PAGEPAGE1考點(diǎn)三阿伏加德羅常數(shù)拔高專(zhuān)練1．（2025屆齊魯名校教科研協(xié)作體湖北、山東部分重點(diǎn)中學(xué)高三第一次聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．磷酸和硫酸的摩爾質(zhì)量都是98gB．常溫下，16.8g鐵粉與足量的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NAC．200mL0.5mol/L的葡萄糖溶液中含氧原子數(shù)為0.6NAD．足量的Cu與100mL18mol/L的硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于1.8NA【答案】D2．（2025屆青海省西寧市第四高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期第一次模擬考試）配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是A．在托盤(pán)天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱(chēng)量B．把稱(chēng)得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切D．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中【答案】C【解析】A.稱(chēng)量氯化鈉時(shí)，要放在托盤(pán)紙上稱(chēng)量，稱(chēng)量氫氧化鈉等腐蝕性或潮解物質(zhì)要放在器皿中稱(chēng)量，所以A選項(xiàng)是正確的；B.溶解氯化鈉在燒杯中進(jìn)行，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，所以B選項(xiàng)是正確的；C.定容時(shí)，運(yùn)用膠頭滴管，不能用玻璃棒，故C錯(cuò)誤；D.燒杯、玻璃棒要洗滌，洗滌液也要注入容量瓶，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移，所以D選項(xiàng)是正確的。3．（2025屆福建省莆田市其次十四中學(xué)高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．3.6gD20和3.6gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為2NAB．含2molH2SO4的濃硫酸和足量的Cu在加熱的條件下反應(yīng)可生成NA個(gè)SO2分子C．常溫常壓下，22.4L甲醛(HCHO)含有的原子數(shù)目為4NAD．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】D4．（2024-2025學(xué)年天津市其次學(xué)期高三化學(xué)模擬試題）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是①3.9g苯與足量的H2反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NA②3.1g氧化鈉和3.9g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA③1.8g14CH4和水蒸氣(H2O)的混合氣體中含電子數(shù)目為NA④常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同⑤常溫下，4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA⑥1molSiO2晶體中含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA⑦將1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NA⑧高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NAA．①②④⑥B．②③⑤⑧C．②③⑥⑦D．③⑤⑦⑧【答案】B【解析】①苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，①不正確；②氧化鈉和過(guò)氧化鈉的組成中，其陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同，都是1:2，3.1g氧化鈉和3.9g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量均為0.05mol，故混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA，②正確；③14CH4和水蒸氣(H218O)的分子內(nèi)均有10個(gè)電子，14CH4和H218O的摩爾質(zhì)量不同，所以1.8g14CH4和水蒸氣(H218O)的混合氣體中含電子數(shù)目不等，③不正確；④在相同溫度下，鹽的水解程度隨濃度增大而減小，故常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目不相同，④不正確；⑤4.6gNO2的物質(zhì)的量為0.1mol，含0.3NA個(gè)原子。NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，所以4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)與4.6gNO2的相同，為0.3NA，⑤正確；⑥SiO2晶體中Si的配位數(shù)是4，所以1molSiO2晶體中含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，⑥不正確；⑦Cl2通入足量水中，所得溶液中含有Cl2、HClO、Cl-、C1O-等粒子。由物料守恒可知，將1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和小于2NA，⑦不正確；⑧高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，故16.8gFe（即0.3molFe）與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA，⑧正確。答案選B。5．（2025屆福建省莆田第九中學(xué)高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是A．0.1molNaHSO4晶體中。含有H+的數(shù)目為0.1NAB．28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合氣體中含共價(jià)單鍵的數(shù)目為4NAC．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數(shù)目之和為0.1NAD．質(zhì)量均為20g的1H218O與D2O中所含中子數(shù)均為10NA【答案】D6．（2025屆遼寧省部分重點(diǎn)中學(xué)高三9月聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1L1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAC．Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的陰離子總數(shù)為NAD．室溫下，將9g鋁片投入0.5L18.4mol?L-1的H2SO4中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，1L1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有1mo1NaAlO2，對(duì)應(yīng)2mo1O，而溶液中的H2O中也含O，則溶液中含有的氧原子數(shù)目大于2NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩者混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，生成的NO2及未反應(yīng)完的O2的總分子數(shù)為0.75NA，但是存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，則混合后分子數(shù)小于0.75NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O中的陰離子是O2-，Na2O2中的陰離子是O22-，1molNa2O或者Na2O2都對(duì)應(yīng)1mol陰離子，即陰離子總數(shù)為NA，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，常溫下，鋁會(huì)被濃硫酸鈍化，但只有表面的鋁被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．（2025屆遼寧省部分重點(diǎn)中學(xué)高三9月聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NAC．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA【答案】C8．（2025屆山東省臨沂市第十九中學(xué)高三上學(xué)期其次次質(zhì)量調(diào)研考試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數(shù)為3NAB．1.7gNH3含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數(shù)為0.5NAD．1L0.1mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子數(shù)目為0.6NA【答案】D【解析】A、48gO2的物質(zhì)的量為48g32g/mol=1.5mol，一個(gè)氧氣中含有兩個(gè)氧原子，因此1.5mol氧氣中含有3mol氧原子，即3NA個(gè)氧原子，故A正確；B、1.7gNH3的物質(zhì)的量為1.7g17g/mol=0.1mol，一個(gè)氨氣分子中含有10個(gè)質(zhì)子，因此0.1mol氨氣中含有1mol質(zhì)子，即NA個(gè)質(zhì)子，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，即分子數(shù)為0.5NA，故C正確；D、CH3CH2OH和水中都含有氫原子，因此1L0.1mol/LCH9．（2025屆甘肅省武威市第六中學(xué)高三上學(xué)期其次次階段性復(fù)習(xí)過(guò)關(guān)考試）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說(shuō)法正確的是（）A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．5.6gFe與稀H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】D10．（2025屆山西省臨猗縣臨晉中學(xué)高三9月月考）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8g苯中含碳碳雙鍵的數(shù)目0.3NAB．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有C—H鍵的數(shù)目為2NAC．0.1mol/LMgCl2溶液中含有Mg＋的數(shù)目肯定小于0.1NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【答案】B【解析】A.苯分子結(jié)構(gòu)中含有特別的碳碳鍵，無(wú)有真正的碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，14g乙烯和丙烯的混合氣體的量為14/14=1mol，1mol混合氣體中含有C—H鍵的數(shù)目為2NA，B正確；C.沒(méi)有給定溶液的體積，無(wú)法計(jì)算出0.1mol/LMgCl2溶液中含有Mg＋的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，所以反應(yīng)生成CH3Cl分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤。11．（2024年成都七中高考模擬考試?yán)砜凭C合）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含原子數(shù)為NAB．110gNa2S2中含有的離子數(shù)為3NAC．0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含碳酸根數(shù)目為0.1NAD．1molCl2與足量的水反應(yīng)時(shí)斷裂的Cl-Cl鍵為NA個(gè)【答案】B12．（2025屆湖北省公安縣車(chē)胤中學(xué)高三9月月考）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．含4

mol

Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NAB．100mL12mol/L的濃鹽酸與足量MnO2加熱充分反應(yīng)，生成的Cl2分子數(shù)為0.3NAC．2

L

1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA【答案】A【解析】A、1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故含4mol硅氧鍵的二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，含2mol即2NA個(gè)氧原子，故A正確；B、稀鹽酸與二氧化錳不能反應(yīng)，因此100mL12mol/L的濃鹽酸與足量MnO2加熱充分反應(yīng)，生成的氯氣少于0.3mol，故B錯(cuò)誤；C、HCl溶于水得鹽酸，而HCl溶于水后完全電離，故鹽酸中無(wú)HCl分子，故C錯(cuò)誤；D、常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量少于0.1mol，中含有的碳原子數(shù)少于0.1NA，故D錯(cuò)誤。13．（2025屆山西省應(yīng)縣第一中學(xué)高三9月月考）下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)說(shuō)法正確的是（）A．20gH218O和20gTHO中含有的中子數(shù)均為10NAB．25℃時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為10－12NAC．標(biāo)況下，22.4LHF含HF分子數(shù)目為NAD．3.4gH2O2參與氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA【答案】A【解析】A、20gH218O和20gTHO均為1mol，而H218O和THO中均含10個(gè)中子，故兩者中均含10NA個(gè)中子，選項(xiàng)A正確；B．沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算水電離出的OH-的數(shù)目，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能依據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.3.4gH2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，-1價(jià)O可能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（如2H2O2=2H2O+O2↑），也可能作氧化劑全部被還原（如2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O），還可以作還原劑被氧化（如2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O）上述三種狀況中，只有-1價(jià)O的自身氧化還原反應(yīng)時(shí)，3.4g（0.1mol）H2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，而另外兩種狀況，3.4g（0.1mol）H2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。14．（2025屆湖北省黃岡市高三年級(jí)9月質(zhì)量檢測(cè)）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，11.2LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NAC．將0.2molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NAD．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA【答案】B15．（2025屆天津市靜?？h第一中學(xué)高三9月學(xué)生學(xué)業(yè)實(shí)力調(diào)研）在T℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為dg/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝1000a/17V×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝1000a/17Vmol·L－1C．溶液中c(OH-)＝1000b/17Vmol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w【答案】B【解析】A、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%，該溶液中溶質(zhì)為NH3，其質(zhì)量為ag，溶液的質(zhì)量為Vdg，即溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為aVd×100%，故A錯(cuò)誤；B、溶質(zhì)的物質(zhì)的量為a17mol，溶液的體積為V×10－3L，依據(jù)物質(zhì)的量濃度的公式，推出c=1000a/17Vmol·L－1，故B正確；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，NH4＋的物質(zhì)的量為bmol，則n(OH－)=bmol，則c(OH－)=1000b/Vmol·L－116．（2025屆天津市靜海縣第一中學(xué)高三9月學(xué)生學(xué)業(yè)實(shí)力調(diào)研）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是()a.體積②＞③＞①＞④b.密度②＞③＞④＞①c.質(zhì)量②＞③＞①＞④d.氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bcB．bcdC．a(chǎn)bdD．a(chǎn)bcd【答案】D17．（2024年山西晉中平遙高三九月質(zhì)檢）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．17gH2O2與17gH2S所含的電子數(shù)均為9NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．0．1molCl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．2LpH=3的醋酸與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2分子數(shù)為10-3NA【答案】A【解析】A.17gH2O2與17gH2S的物質(zhì)的量均為0.5mol，每個(gè)H2O2或H2S中所含電子數(shù)都是18個(gè)，則17gH2O2與17gH2S所含的電子數(shù)均為0.5×18×NA=9NA，故A正確；B.在容器中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2、2NO2?N2O4，則產(chǎn)物的分子數(shù)應(yīng)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.Cl2與水的反應(yīng)為：Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且每1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，則0．1molCl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.2LpH=3的醋酸中n（H+）=2L×10-3mol/L=0.002mol，因醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸的物質(zhì)的量大于0.002mol，在與鋅反應(yīng)過(guò)程中又可不斷電離出氫離子，產(chǎn)生的H2分子數(shù)應(yīng)大于10-3NA，故D錯(cuò)誤。18．（2025屆福建省莆田第六中學(xué)高三9月月考）對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解正確的是()A．用100mL水汲取0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·L－1B．1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L－1C．將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%D．將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%【答案】D19．（2025屆福建省莆田第六中學(xué)高三9月月考）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是()①14g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為2NA個(gè)②0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA個(gè)③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA個(gè)④25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA個(gè)⑤常溫下，100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA個(gè)⑥1molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個(gè)⑦0.2NA個(gè)CH4分子與足量氯氣反應(yīng)，生成物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LA．①④⑤⑥B．②⑤⑥⑦C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①③⑤⑦【答案】C【解析】①乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同,都為CH2,14g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為14/14×2NA=2NA，正確；②FeCl3溶液體積不明確，故無(wú)法知道FeCl3的物質(zhì)的量，而且FeCl3加入到沸水中后氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，故無(wú)法推斷形成的膠粒的個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2其物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，正確；④25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=10-1mol/L，則含有的OH-數(shù)目為0.1NA，錯(cuò)誤；⑤常溫下,100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中,碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子,陰離子總數(shù)大于0.1NA，正確；⑥Na2O2中-1價(jià)氧既可以上升到0價(jià)，又可以降低到-2價(jià)，因此1molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個(gè)，正確；⑦標(biāo)況下，0.2molCH4與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成四氯化碳0.2mol，生成氯化氫0.8mol，因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為無(wú)色油狀液體，生成氣體的體積小于22.4L，錯(cuò)誤；綜上所述，只有①③⑤⑥符合題意，正確選項(xiàng)C。20．（2025屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．肯定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NAD．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA【答案】A21．（2025屆云南省玉溪市峨山一中高三9月份考試）下列說(shuō)法正確的是（）A．精確量取24.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管B．配制0.1000mol?L-1碳酸鈉溶液時(shí)，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流C．通常采納產(chǎn)生氣泡的快慢，來(lái)比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率D．高錳酸鉀是一種常用的化學(xué)試劑，當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時(shí)，應(yīng)在研缽中用力研磨，以得到細(xì)小晶體，有利于加快反應(yīng)或溶解的速率【答案】B22．（2025屆廣西玉林高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬）下列試驗(yàn)操作規(guī)范且所選玻璃儀器能達(dá)到目的的是()目的操作所選玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B海帶提碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和H2O2試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗C測(cè)定飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值分別蘸取兩種溶液滴在pH試紙上，顏色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照玻璃棒、玻璃片D配制480ml0.5mol/LCuSO4溶液將稱(chēng)量好的62.5gCuSO4·5H2O溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、肯定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管【答案】D【解析】A．過(guò)濾時(shí)還須要用漏斗，該試驗(yàn)中沒(méi)有漏斗，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．海帶中碘元素的分別試驗(yàn)中，先將海帶灼燒成海帶灰，然后在灼燒后的海帶灰中加入蒸餾水，煮沸2～3min，再過(guò)濾，得到濾液，煮沸的目的是為了加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的碘離子盡可能多的進(jìn)入溶液，然后加氧化劑氧化碘離子生成碘單質(zhì)，再萃取、分液得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，最終蒸餾得到碘，題中方案及運(yùn)用儀器均不合理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol?L-1NaClO溶液的pH，則不能確定pH大小，不能比較飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)配制500mL0.2mol/LCuSO4溶液，計(jì)算后將稱(chēng)量好的62.5gCuSO4·5H2O在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配溶液的試驗(yàn)，選項(xiàng)D正確；答案選D。23．（2025屆新疆烏魯木齊市第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）對(duì)相同狀況下的14C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B．若質(zhì)子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若原子數(shù)相等，則體積相等D．若體積相等，則密度相等【答案】C24．（新疆烏魯木齊市第一中學(xué)