化化姓名準考證號秘密★啟用前注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案用0.5mm黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關，下列說法正確的是A.手機和電腦中的液晶是晶體的一種特殊物質(zhì)狀態(tài)，具有固定的熔沸點B.燃煤中加入石灰石，可減少酸雨的形成和溫室效應2.下列化學用語表述正確的是3—CH—CH2n2分子中共價鍵的電子云輪廓圖：乙酸、乙醇、乙酸、乙醇、碎瓷片飽和溶液溶液A.量取KMnO4溶液B.噴泉實驗C.轉(zhuǎn)移洗滌液D.制備乙酸乙酯4.下列反應的離子方程式書寫正確的是EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),3)-23↓EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)--4+5.用有機物X合成Y的反應如下，下列說法正確的是XYA.有機物X合成Y的反應類型為加成反應B.X和Y分子中都有1個手性碳原子6.部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷不合理的是含N物質(zhì)含氧酸及其鹽氧化物含N物質(zhì)含氧酸及其鹽氧化物單質(zhì)cbA.圖中e、e′對應含氧酸均為強電解質(zhì)B.工業(yè)上通過a→b→c→d→e來制備HNO3C.利用a還原c或者d可以消除氮氧化物的污染D.久置的b′水溶液酸性會增強7.下列類比或推理合理的是選項方法結(jié)論A3推理F原子比Cl原子的推電子能力更強B22推理C類比D33推理3分子間能形成氫鍵，但SbH3分子間作用力更強2催化劑表面上的物種用·標注，Ts表示過渡態(tài)。下列有關說法錯誤的是A.物質(zhì)被吸附在催化劑表面形成過渡態(tài)的過程是吸熱過程B.形成過渡態(tài)Ts1的活化能為2.05eVC.前三步歷程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂以及極性鍵的形成D.反應歷程中能量變化最大的反應方2-0.5-1.0-1.5-2.09.下面由方案設計、現(xiàn)象得到的結(jié)論錯誤的是選項方案設計現(xiàn)象結(jié)論A2溶液溶液由藍色變?yōu)辄S綠色4的反應為吸熱反應B向某待測液中滴加少量氯水溶液變黃該待測液中含有Fe2+C向兩支盛有相同濃度Na2S溶液的試管中分別滴入少量等濃度、等體積的44溶液前者無明顯變化，后者產(chǎn)生黑色沉淀D4溶液溶液未顯藍色說明淀粉水解完全結(jié)構(gòu)如下圖（其他重復單元的W、X未標注）。已知基態(tài)X、Y原子電子填充的最高能層均為L層，基態(tài)Z原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，下列說法正確的是D.由X、Y、Z形成的單質(zhì)分別為共價晶體、分子晶體和金屬YYWXXYYXZZYYY32測得混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)φ（CH3OH）與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是A.該反應可高溫自發(fā)進行cc2的體積分數(shù)不變A.BH4-的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B.該鐵系儲氫合金材料中鐵元素的化合13.工業(yè)上用單池雙膜三液裝置（如下圖依據(jù)電解原理電解NH4NO3制備HNO3和3·H2O，下列說法正確的是氣體B氣體AXY4氣體B氣體AXY惰性電極N惰性電極M惰性電極N離子交換膜Ⅱ離子離子交換膜Ⅱ離子稀硝酸稀氨水A.導線X接外電源的負極EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(+),4)C.每當產(chǎn)生標準狀況下22.4L氣體A，Ⅲ室溶液的質(zhì)量理論上減少4gD.離子交換膜Ⅱ為陽離子交換膜和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分數(shù)δ隨pH變化曲線如圖（忽略溶液混合后體積變化）。下列說法錯誤的是222 7 2(2-0.9722 2 -1.0 222 7 2(2-0.9722 2 -1.0 22-2.1-2.05濃硝酸濃氨水bFe代表硼原子代表bc8642A.Ⅰ表示的微粒為A2-EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)-D.HA-的Ka的數(shù)量級為10-923及Fe2O3等）中提取釩的工藝流程如下：添加劑Fe過量H2SO4溶液添加劑Fe還原結(jié)晶中間鹽溶解還原石煤灰渣酸浸溶液1結(jié)晶溶液2還原結(jié)晶中間鹽溶解還原浸渣溶液3浸渣溶液3萃取劑（HR）含V材料釩溶液…反萃取萃取調(diào)pH含V材料釩溶液…萃余液氨水23+的硫酸鹽難3-34。（1）基態(tài)V原子的價層電子軌道表示式為▲。2在通信中可制作▲。4Al42溶液中所有離子濃度從大到小的順序為▲。4的形式存在。該含釩物質(zhì)“溶解”時發(fā)生反應的離子方程式為▲。節(jié)溶液pH小于▲。楊醛與乙二胺反應生成的配體與醋酸鈷反應合成配合物［CoSaLen］的反應原理如下： 3步驟1：在儀器A中加入1.6mL水楊醛和乙醇，在攪拌的作用下加0.75mL乙二胺，反應4~5min。然后通入N2并緩慢滴加醋酸鈷溶液，加熱回流。合成裝置如下圖所示。CBN2Co（CH3COO）2溶液N2AH2O熱水浴AH2OD回答下列問題：（4）儀器A中加入乙醇的作用是▲。（6）回流結(jié)束后進行如下操作：①關閉冷凝水②停止通氮氣③停止加熱。正確氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關。含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：22（2）將恒定組成的CO和NO混合氣體通入固定體積的反應器內(nèi)，發(fā)生以下兩個反22222不同溫度下反應相同時間測得反應后體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨溫度的變化如圖所示。0ⅠⅡⅣ32充入2L密閉容器中，在催化2內(nèi)，連續(xù)測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如下圖所示：0溫度/K2222224求反應②的平衡常數(shù)Kp=▲（用含p的代數(shù)某藥物中間體的合成路線如下： 3 OF 4，△G33 2芳構(gòu)化 2芳構(gòu)化H△3I3回答下列問題：4中B的化合價為▲。且符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有▲種。①含有苯環(huán)；②苯環(huán)上有三個支鏈，并且兩個是酯基。構(gòu)簡式為▲?；孛堋飭⒂们盎瘜W參考答案詳解及評分說明評分說明：【解析】液晶是介于晶體和非晶體的一種特殊物質(zhì)狀態(tài)，沒有固定的熔沸點，A錯誤；燃煤中2分子中共價鍵是由2個氯原子各提供1個容納未成對電子的3p軌道通過“頭碰頭”形成的p—pσ鍵，其4的物EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)-EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)--==FeS↓,總反應離子方程式為3S2-+2Fe3+==S↓+2FeS↓,4【解析】根據(jù)X和Y的結(jié)構(gòu)式可知，有機物X和苯甲醛反應除合成Y外，還有H2O生成，不符合加成反4化學試題答案第2頁（共4頁）242不僅可【解析】由基態(tài)X、Y原子電子填充的最高能層均為L層，可推知X、Y為第二周期元素，再結(jié)合分子結(jié)構(gòu)中原子共價鍵的數(shù)目，以及冠醚的結(jié)構(gòu)特點，可知X為碳元素，Y為氧元素；W形成一個共價鍵且原子序數(shù)比碳元素小，則W為氫元素；根據(jù)題意可推知，基態(tài)Z原子的電子排布式為1s22s22p63s1，Z為鈉元素。該超分子中存在共價數(shù)逐漸增大，b點時CH3OH的體積分數(shù)最大，達到平衡狀態(tài)，b點后隨著溫度升高，CH3OH的體積分數(shù)逐漸減誤；根據(jù)圖像可知a、c兩點各組分的濃度分別相同，但c點的溫度高于a點，所以c點的反應速率高于a點，c4-中硼原子的價層電子數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，A錯誤；根據(jù)晶胞中微粒的位33【解析】根據(jù)電解裝置圖中物質(zhì)的進出以及所要制備的物質(zhì)，可知Ⅱ室中的NOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(-),3)要進入Ⅰ室，所以離子交換膜Ⅰ為陰離子交換膜。NH4+要進入Ⅲ室，離子交換膜Ⅱ為陽離子交換膜，D正確；Ⅰ室中電極產(chǎn)生H+，電極反應式為-2↑,B錯誤；每當產(chǎn)生標準狀況下22.4LO2，根據(jù)電子守恒，Ⅲ室溶液中就要生成EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(+),4)【解析】根據(jù)圖像中含A微粒只有兩條線，所以對應的微粒為HA-和A2-，溶液中不存在H2A分子，酸H2A為強電2-2-的分2-對應的化學試題答案第3頁（共4頁）-32-3EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)-2--）EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)--）2-C錯誤。YAAYAAA（1分）EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)-EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(+),4)-）4VEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(+),4)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)-YAAAYAAA3·H2O3，所以Al3+的水解程度大于NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(+),4)，溶液呈酸性，離子濃度從大到小的順序EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)-EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(+),4)-EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(+),4)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)-。（6）由于萃取劑與陽離子的結(jié)合能力：免Fe3+影響VO2+--11-32氧化而變質(zhì)22氧化。222②（合理即可）222222隨著反應的進行，CO和NO的濃度逐漸降低，又根據(jù)兩個反應中都消耗CO，而只有第一個反應消耗O濃度逐漸降低，NO的濃度減小的趨勢變小，到后來濃度基本不變，而CO濃度減小的趨勢較大，所以Ⅰ是2的c率2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大。溫度大于580K以后，反應達到平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率逐漸減小，說明升高溫度 2為x24為y22222