Page12化學學科測試卷一、選擇題(本題共有20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列古代技術的應用中，不涉及氧化還原反應的是A.古法煉鐵 B.化丹(Pb3O4)為鉛C.煅燒貝殼 D.火藥爆炸【答案】C【解析】【詳解】A．鐵礦石冶煉金屬鐵，鐵元素的化合價降低，為氧化還原反應，故不選A；B．化丹(Pb3O4)為鉛，Pb元素化合價降低為0，為氧化還原反應，故不選B；C．煅燒貝殼，碳酸鈣分解位氧化鈣和二氧化碳，元素化合價不變，沒有發(fā)生氧化還原反應，故C選；D．火藥爆炸，是木炭、硫磺、硝酸鉀劇烈反應生成K2S、CO2、N2，N、C、S元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故不選D；選C。2.下列有關電解質(zhì)的說法中，正確的是A.在水溶液中能導電的物質(zhì)都是電解質(zhì) B.電解質(zhì)溶于水后產(chǎn)生能夠自由移動的離子C.電解質(zhì)都易溶于水 D.電解質(zhì)必須在水溶液中才能發(fā)生電離【答案】B【解析】【詳解】A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電(自身電離)的化合物是電解質(zhì)，A錯誤；B．電解質(zhì)溶于水后能夠產(chǎn)生自由移動的水合離子，B正確；C．電解質(zhì)也有難溶于水的，如氯化銀、硫酸鋇等，C錯誤；D．電解質(zhì)必須在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，D錯誤；故選B。3.化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用。下列關于實驗的敘述中正確的是A.用如圖裝置提純含雜質(zhì)的膠體B.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用水滅火C.先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱D.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出【答案】D【解析】【詳解】A．膠體的粒徑大于離子但小于一般的沉淀，在1-100nm左右，溶于水，無法實驗如圖裝置提純含雜質(zhì)的膠體，故A錯誤；B．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火，不能用水滅火，故B錯誤；C．NaOH固體具有強腐蝕性，易潮解，要放在玻璃器皿中稱量，不可直接放在紙上稱量，故C錯誤；D．分液操作時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確；故答案選D。4.下列化學用語正確的是A.質(zhì)量數(shù)為37氯原子： B.硫原子的結構示意圖：C.次氯酸鈣的化學式： D.的電離方程式：【答案】A【解析】【詳解】A．表示質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子，A正確；B．表示硫離子的結構示意圖，B錯誤；C．根據(jù)化合價法則可知，次氯酸鈣的化學式：，C錯誤；D．屬于二元弱酸，應分步電離，，，D錯誤；故選A。5.（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結構，下列有關敘述不正確的是A.與核外電子排布相同 B.與互為同位素C.與具有相同的中子數(shù) D.與的性質(zhì)相同【答案】D【解析】【詳解】A．與的的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布相同，核外電子排布相同，A正確；B．與質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C．與的中子數(shù)均為8，C正確；D．與的物理性質(zhì)有相同，化學性質(zhì)相同，D錯誤；故答案選D。6.同溫同壓下，兩種氣體的體積不相同，其主要原因是A.分子大小不同 B.分子間距離不同 C.性質(zhì)不同 D.分子數(shù)不同【答案】D【解析】【詳解】對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子的直徑，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故答案為D。7.下列有關鈉及其化合物的說法正確的是A.金屬鈉著火時，立即用水撲滅 B.過氧化鈉可作為潛水艇的供氧劑C.灼燒氯化鈉時，觀察到火焰的顏色為紫色 D.碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的弱【答案】B【解析】【詳解】A．鈉能與水劇烈反應，生成易燃氣體氫氣等，金屬鈉著火時，若用水滅火，則燃燒更旺，甚至可能發(fā)生爆炸，A不正確；B．過氧化鈉能與二氧化碳和水反應，同時生成氧氣，所以可作為潛水艇的供氧劑，B正確；C．做焰色試驗時，灼燒氯化鈉，可觀察到火焰的顏色為黃色，C不正確；D．碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉即便加熱到1000℃也難分解，所以碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的強，D不正確；故選B。8.選用一種試劑，通過一步操作(必要時可以加熱)即可鑒別Na2CO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、KNO3四種溶液，該試劑是A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.鹽酸【答案】C【解析】【詳解】A．AgNO3溶液與Na2CO3、NH4Cl、(NH4)2SO4都反應生成沉淀，不能鑒別，故A不符合題意；B．NaOH溶液與Na2CO3溶液、KNO3溶液無現(xiàn)象，與NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性氣味，不能鑒別，故B不符合題意；C．Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液生成沉淀，與NH4Cl溶液有刺激性氣味，與(NH4)2SO4溶液有刺激性氣味和沉淀生辰，與KNO3溶液無現(xiàn)象，能鑒別，故C符合題意；D．鹽酸與Na2CO3溶液由氣泡生成，與NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、KNO3溶液無現(xiàn)象，不能鑒別，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。9.下列關于氯氣的敘述正確的是（）A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuClC.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰D.向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒且密度較大【答案】D【解析】【詳解】A.鈉與氯氣反應生成氯化鈉，觀察到白煙，沒有霧，故A錯誤；B.銅絲可以在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙，生成CuCl2，故B錯誤；C.氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒，會發(fā)出蒼白色火焰，瓶口會出現(xiàn)白霧，故C錯誤；D.氯氣有毒并且密度比空氣大，所以向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，故D正確；故選：D。10.下列關于原子說法中正確的是A.同種元素的原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同B.原子不顯電性，說明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)C.含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一種原子D.原子是最小的粒子，不可再分【答案】A【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)決定元素種類，元素相同，質(zhì)子數(shù)相同，A正確；B．質(zhì)子帶正電，電子帶負電，原子不顯電性，說明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，B錯誤；C．含有相同中子數(shù)的原子不一定是同一種原子，例如與，C錯誤；D．在化學變化中分子可分，原子不可分，是最小的粒子，但實際上原子可以分為原子核和核外電子，D錯誤；故選A。11.分離下列固體混合物時，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進行的是A.氯化鈉和硝酸鉀 B.鐵粉和鋅粉C.氯化鉀和二氧化錳 D.碳酸銨和氯化銨【答案】C【解析】【詳解】A.氯化鈉和硝酸鉀都易溶于水，采用結晶法分離，A不符合題意；B.鐵粉和鋅粉都難溶于水，均溶于鹽酸，B不符合題意；C.氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法獲得氯化鉀和二氧化錳，C符合題意；D.碳酸銨和氯化銨，二者都易溶于水，不能通過過濾分離，D不符合題意；故選C。12.下列物質(zhì)反應后一定有＋3價鐵生成的是()①過量的Fe與Cl2反應②Fe與過量稀H2SO4反應③Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A.只有① B.①② C.①②③ D.①③【答案】A【解析】【詳解】①過量的Fe與Cl2反應：Cl2是強氧化劑，發(fā)生反應為：，固體和氣體的反應，過量鐵粉不會與產(chǎn)物FeCl3反應，故①中有＋3價鐵生成；②Fe與過量稀H2SO4反應：Fe與稀H2SO4反應，發(fā)生置換反應，生成FeSO4和H2，故②中無＋3價鐵生成；③Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中：Fe2O3溶于鹽酸生成FeCl3，若鐵粉很多，則過量的鐵粉與生成的FeCl3發(fā)生反應生成FeCl2，反應方程式為：，從而使溶液中無Fe3＋，故③中不一定有＋3價鐵生成。故選A選項。13.除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的是A稀硫酸 B.氫氧化鈉溶液 C.水 D.稀鹽酸【答案】B【解析】【詳解】常溫下，稀硫酸、稀鹽酸與鎂、鋁都能發(fā)生反應，水與鎂、鋁都不發(fā)生反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應而鎂不與氫氧化鈉溶液反應，用氫氧化鈉溶液可以除去鎂粉中的少量鋁粉，故選B。14.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.標準狀況下，中含有的分子數(shù)目遠大于B.常溫常壓下，的中子數(shù)目為C.常溫常壓下，鎂與足量鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)為D.常溫常壓下，氣體中含有的碳原子數(shù)目小于【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況下水為液態(tài)，中含有的分子數(shù)目遠大于，故A正確；B．3.2g18O2物質(zhì)的量是mol，中子數(shù)為×20×NA，故B錯誤；C．24g鎂物質(zhì)的量為1mol，與鹽酸反應轉移電子數(shù)為2NA，故C正確；D．常溫常壓下，Vm大于22.4L·mol－1，CO氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，碳原子數(shù)目小于，故D正確；故選B。15.下列關于原子結構或核外電子排布的敘述中正確的是A.玻爾提出帶核的原子結構模型B.在多電子的原子里，能量較高的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動C.1~18號元素中，原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素只有2種D.原子最外層電子數(shù)小于4的元素不一定是金屬元素【答案】D【解析】【詳解】A．原子結構的量子力學模型在處理核外電子量子化特性及波粒二象性提供主要論據(jù)和重要結論，原子結構的量子力學模型由奧地利物理學家薛定諤提出，故A錯誤；B．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動，故B錯誤；C．子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有H、Be、Al，共3種，故C錯誤；D．H、He、B原子的最外層電子數(shù)小于4，它們都屬于非金屬元素，故D正確；故答案選D。16.是有毒氣體，遇到少量泄漏時，下列措施或解釋不合理的是A.用浸有濃溶液的毛巾捂住口鼻，因為能吸收B.人群向逆風方向疏散，利用風吹動氣體移動，使人群脫離氣流C.人群向高處疏散，因為密度比空氣大，低處濃度高，高處濃度小D.向泄露地點灑石灰，因為能與反應，可降低危害【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣溶于水，且也能與堿或堿性溶液反應，氯氣泄漏時，用浸有水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻，但NaOH有較強的腐蝕性，不能用濃溶液的毛巾捂住口鼻，A不合理；B．氯氣朝順風擴散較快，為避免中毒，人群朝逆風向疏散，B合理；C．氯氣密度大于空氣，有少量氯氣泄露時，氯氣向下沉，人群應向高處疏散，C合理；D．氯氣與石灰(CaO)反應而被吸收，故D合理；故答案選A。17.氧化還原反應中，水可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應屬于氧化還原反應且與相比較，水的作用不相同的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】反應為氧化還原反應，水中各元素在反應中價態(tài)沒有變化，即不做氧化劑，也不做還原劑，水是反應物。據(jù)此分析該題?！驹斀狻緼．水既非氧化劑又非還原劑，是反應物，水的作用相同，A不符合題意；B．是氧化還原反應，鋁元素化合價升高；鋁做還原劑，水中氫元素化合價降低，水做氧化劑，作用與中水的作用不同，B符合題意；C．，NO2既做氧化劑又做還原劑，水的作用相同，C不符合題意；D．是氧化還原反應，鐵元素化合價升高，氫氧化亞鐵做還原劑，氧氣中氧元素化合價降低，做氧化劑，水中各元素化合價沒有變化，水既非氧化劑又非還原劑，是反應物，水的作用相同，D不符合題意；故答案選B。18.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，撒鹽可以起到凝血作用，其化學原理是（）A.丁達爾效應 B.膠體聚沉C.發(fā)生復分解反應 D.發(fā)生氧化還原反應【答案】B【解析】【詳解】A．血液屬于膠體，但沒有用一束光照射，不會產(chǎn)生丁達爾效應，A錯誤；B．食鹽是電解質(zhì)，能使膠體發(fā)生聚沉，B正確；C．食鹽是輕金屬的鹽，只能使膠體發(fā)生凝聚，不能發(fā)生復分解反應，C錯誤；D．膠體的凝聚是物理過程，不發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；故選B。19.鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一步反應可直接形成鹽的是①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A.①②③⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.全部【答案】D【解析】【詳解】①金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)可生成鹽，如Na與Cl2反應可生成氯化鈉，①符合題意；②堿性氧化物與酸性氧化物、酸都可能生成鹽，如Na2O與CO2反應生成碳酸鈉，氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，②符合題意；③堿和酸發(fā)生中和反應生成鹽和水，③符合題意；④酸性氧化物與堿性氧化物、堿、某些鹽反應都可能生成鹽，如二氧化碳與氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都能反應生成鹽，④符合題意；⑤酸與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽反應，都可能生成鹽，如鹽酸與鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都能反應生成鹽，⑤符合題意；⑥酸與堿反應可以生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，⑥符合題意；綜合以上分析，①②③④⑤⑥都可通過一步反應生成鹽，故選D。20.下列轉化一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的A. B.C D.【答案】C【解析】【分析】氧化劑具有氧化性，化合價降低，若需加氧化劑才能實現(xiàn)反應，則下列變化的物質(zhì)中得有元素化合價升高，自身是作為還原劑的?！驹斀狻緼．KClO3→O2，不需另加氧化劑，因為KClO3分解就可生成O2，A不合題意；B．，沒有元素價態(tài)的改變，不需加入氧化劑，B不合題意；C．，F(xiàn)e元素的化合價升高，作還原劑，需加入氧化劑，C符合題意；D．，Ni元素的化合價從+3價降到+2價，加入還原劑可實現(xiàn)，D不合題意；故選C。二、非選擇題(本題共有2小題，共20分)21.核心知識的準確記憶、鞏固是學好化學最重要、最基礎的環(huán)節(jié)。按要求回答：（1）氣體摩爾體積的單位是__________；（2）物質(zhì)的量濃度(c)與質(zhì)量分數(shù)()的換算公式：__________；（摩爾質(zhì)量用M表示，密度的單位為）（3）蒸餾裝置中溫度計水銀球的位置處于__________；（4）容量瓶和分液漏斗使用前都必須進行的操作是__________；（5）利用焰色反應檢驗物質(zhì)，鉀元素的焰色是__________；（6）的電離方程式為__________；（7）氯氣與水反應的化學方程式為__________；不考慮物質(zhì)揮發(fā)，新制氯水久置后導電能力變__________（填“強或弱”）。（8）下列溶液中與溶液中的相等的是__________。A.的溶液 B.的溶液C.的溶液 D.的溶液【答案】（1）（2）1000ρω（3）蒸餾燒瓶支管口處（或蒸餾頭支管口處）（4）檢漏（或查漏等合理表述）（5）紫色（6）（7）①.②.強（8）D【解析】【小問1詳解】氣體摩爾體積的單位是，答案：；【小問2詳解】物質(zhì)的量濃度(c)與質(zhì)量分數(shù)()的換算公式：，答案：1000ρωM；【小問3詳解】蒸餾裝置中溫度計水銀球的位置處于蒸餾燒瓶支管口處（或蒸餾頭支管口處），答案：蒸餾燒瓶支管口處（或蒸餾頭支管口處）；【小問4詳解】容量瓶和分液漏斗使用前都必須進行的操作是檢漏，答案：檢漏（或查漏等合理表述）；【小問5詳解】利用焰色反應檢驗物質(zhì)，鉀元素的焰色是紫色，答案：紫色；【小問6詳解】是一元弱酸，電離方程式為，答案：；【小問7詳解】氯氣與水反應的化學方程式為，新制氯水久置后，次氯酸見光分解生成HCl和O2，HCl濃度變大，導電能力變大，答案：；強；【小問8詳解】的溶液中Cl-物質(zhì)的量為；的溶液Cl-物質(zhì)的量為；的溶液中無Cl-；的溶液Cl-物質(zhì)的量為；溶液中的Cl-物質(zhì)的量為，故答案選D。22.已知1到18號元素中的、、、、五種元素，元素的一種核素不含中子，的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，的最外層電子數(shù)比多2，