浙江省溫州市20232024學(xué)年高三上學(xué)期一模（期中）化學(xué)試卷一、選擇題（每題1分，共5分）1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的描述，正確的是：A.氧化劑在反應(yīng)中得電子B.還原劑在反應(yīng)中失電子C.氧化劑和還原劑在反應(yīng)中電子得失相同D.氧化還原反應(yīng)中一定伴隨能量變化2.在實驗室中，濃硫酸與水混合時，正確的操作是：A.將水倒入濃硫酸中B.將濃硫酸倒入水中C.同時倒入，攪拌均勻D.使用攪拌器快速混合3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A.氯化鈉B.硫酸C.糖D.酒精4.在化學(xué)平衡中，若升高溫度，反應(yīng)速率加快，說明：A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.平衡向逆反應(yīng)方向移動D.平衡向正反應(yīng)方向移動5.下列實驗中，使用分液漏斗的是：A.蒸餾B.過濾C.萃取D.蒸發(fā)二、判斷題（每題1分，共5分）1.所有物質(zhì)都能導(dǎo)電。（×）2.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。（√）3.在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律始終成立。（√）4.催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不參與反應(yīng)本身。（√）5.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時存在于反應(yīng)物中。（×）三、填空題（每題1分，共5分）1.常溫常壓下，1摩爾的理想氣體體積約為______L。2.氫氧化鈉的化學(xué)式為______。3.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是______（填寫一種）。4.常見的實驗室玻璃儀器有______、______、______等。5.在中和滴定實驗中，若用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液，所需酸溶液的體積與堿溶液的濃度成正比。四、簡答題（每題2分，共10分）1.簡述質(zhì)量守恒定律的原理。2.解釋什么是同位素，并舉例說明。3.簡述實驗室制備氧氣的化學(xué)方程式及所需儀器。4.簡述鐵在空氣中生銹的化學(xué)原理。5.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點。五、應(yīng)用題（每題2分，共10分）1.若1摩爾的氫氣和0.5摩爾的氧氣完全反應(yīng)，多少摩爾的產(chǎn)物？寫出化學(xué)方程式。2.在實驗室中，用10%的鹽酸溶液與足量的鋅反應(yīng)，若22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算所需鹽酸的質(zhì)量。3.若某溶液的pH值為4，計算其氫離子濃度。4.在中和滴定實驗中，若用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，消耗鹽酸體積為18mL，計算氫氧化鈉的濃度。5.若某化合物在水中電離后，的陽離子和陰離子電荷數(shù)相等，判斷該化合物是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。六、分析題（每題5分，共10分）1.分析電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性原理，并舉例說明不同類型電解質(zhì)的導(dǎo)電性差異。2.在化學(xué)實驗中，若不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)如何處理？結(jié)合濃硫酸的性質(zhì)分析處理方法的科學(xué)性。七、實踐操作題（每題5分，共10分）1.設(shè)計一個實驗方案，驗證氧氣是否具有助燃性。2.某實驗室需配制500mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，請列出所需步驟及注意事項。答案一、選擇題1.A2.B3.A4.A5.C二、判斷題1.×2.√3.√4.√5.×三、填空題1.22.42.NaOH3.鹽酸4.燒杯、試管、量筒5.成正比四、簡答題1.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變。2.同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子。例如：氫的同位素有氕、氘、氚。3.化學(xué)方程式：2H?O?→2H?O+O?↑；所需儀器：錐形瓶、導(dǎo)管、集氣瓶等。4.鐵與氧氣和水反應(yīng)氧化鐵。5.特點：酸和堿反應(yīng)鹽和水，反應(yīng)物的量成比例。五、應(yīng)用題1.1摩爾的產(chǎn)物（水），化學(xué)方程式：2H?+O?→2H?O2.所需鹽酸質(zhì)量：36.5g3.氫離子濃度：10??mol/L4.氫氧化鈉濃度：0.09mol/L5.強電解質(zhì)六、分析題1.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由離子的濃度。強電解質(zhì)完全電離，導(dǎo)電性強；弱電解質(zhì)部分電離，導(dǎo)電性弱。2.用大量清水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。濃硫酸具有強腐蝕性，需中和酸性。七、實踐操作題1.實驗步驟：將點燃的木條放入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察木條燃燒情況。注意事項：確保氧氣充足，避免火災(zāi)。2.步驟：計算所需氫氧化鈉質(zhì)量，稱量，溶解，定容，攪拌均勻。注意事項：避免氫氧化鈉濺出，確保溶液濃度準(zhǔn)確。八、專業(yè)設(shè)計題（每題2分，共10分）1.設(shè)計實驗：描述如何通過實驗驗證“酸堿中和反應(yīng)”。2.設(shè)計實驗：設(shè)計一個實驗方案，測定溶液的pH值。3.設(shè)計實驗：如何通過實驗證明“鐵釘在酸性溶液中會生銹”。4.設(shè)計實驗：設(shè)計一個實驗，探究不同濃度鹽酸對鎂條反應(yīng)速率的影響。5.設(shè)計實驗：設(shè)計一個實驗方案，比較不同金屬的活潑性。九、概念解釋題（每題2分，共10分）1.解釋概念：什么是“摩爾濃度”？2.解釋概念：什么是“化學(xué)鍵”？3.解釋概念：什么是“酸堿指示劑”？4.解釋概念：什么是“氧化還原反應(yīng)”？5.解釋概念：什么是“電解質(zhì)”？十、思考題（每題2分，共10分）1.思考題：為什么說“化學(xué)反應(yīng)速率”與溫度有關(guān)？2.思考題：酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么？3.思考題：為什么在實驗室中處理濃硫酸時要特別小心？4.思考題：為什么金屬鈉在水中反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣？5.思考題：化學(xué)反應(yīng)中“催化劑”的作用是什么？十一、社會擴展題（每題3分，共15分）1.社會擴展題：結(jié)合實