甘肅省甘谷縣第一中學(xué)2013屆高三上學(xué)期第三次檢測考試（化學(xué)）一、選擇題要求：在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。請將正確答案的字母填入題后的括號內(nèi)。1.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙烯和乙炔B.甲醇和乙醇C.丙烷和丙烯D.2-丁烯和2-甲基-1-丁烯2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.所有金屬元素都能形成離子鍵B.所有非金屬元素都能形成共價鍵C.離子鍵和共價鍵都是化學(xué)鍵的一種D.化學(xué)鍵的形成與電子的得失無關(guān)3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越容易進行B.反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)越容易進行C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度無關(guān)4.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶液的粘度越大B.溶液的濃度越高，溶液的粘度越小C.溶液的濃度越高，溶液的沸點越高D.溶液的濃度越高，溶液的沸點越低5.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水B.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸分子和堿分子結(jié)合生成鹽和水C.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸離子和堿離子結(jié)合生成鹽和水D.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸分子和堿分子反應(yīng)生成鹽和水二、填空題要求：請將正確答案填入題后的橫線上。6.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是_________。7.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是_________。8.下列物質(zhì)中，屬于有機物的是_________。9.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是_________。10.下列物質(zhì)中，屬于化合物的是_________。三、簡答題要求：請將答案簡要寫出。11.簡述化學(xué)鍵的形成過程。12.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。13.簡述溶液的濃度與粘度的關(guān)系。四、計算題要求：根據(jù)題目要求，計算出下列各題的答案，并將結(jié)果填寫在題后的橫線上。14.計算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K：2NO2(g)?N2O4(g)+heat在某一溫度下，測得平衡時NO2的濃度為0.1mol/L，N2O4的濃度為0.05mol/L。請計算平衡常數(shù)K。15.計算下列溶液的pH值：10.0mL0.100mol/L的NaOH溶液與20.0mL0.100mol/L的HCl溶液混合后，計算所得溶液的pH值。五、實驗題要求：根據(jù)實驗原理，完成下列實驗操作，并將實驗結(jié)果填寫在題后的表格中。16.實驗室制取氯氣，請完成以下實驗步驟：a.將濃鹽酸與二氧化錳按一定比例混合。b.將混合物加熱至反應(yīng)開始。c.收集氯氣。d.對收集到的氯氣進行檢驗。請?zhí)顚懸韵卤砀瘢簗實驗步驟|實驗現(xiàn)象|結(jié)果||-----------|-----------|------||a||||b||||c||||d|||六、論述題要求：根據(jù)所學(xué)知識，論述下列問題，并簡要說明理由。17.論述化學(xué)平衡移動原理及其應(yīng)用。18.論述化學(xué)鍵的類型及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。19.論述化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D2.C3.A4.C5.A二、填空題6.CO27.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu8.乙醇9.O210.H2O三、簡答題11.化學(xué)鍵的形成過程是通過原子間電子的轉(zhuǎn)移或共享來實現(xiàn)的。當原子間的電子云重疊時，電子的排斥力減小，形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。12.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑的存在以及反應(yīng)物的物理狀態(tài)等。反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快；溫度升高，反應(yīng)速率加快；催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率；反應(yīng)物的物理狀態(tài)也會影響反應(yīng)速率。13.溶液的濃度越高，溶液的粘度越大。這是因為高濃度溶液中，分子間相互作用力增強，導(dǎo)致分子移動阻力增加，從而粘度增大。四、計算題14.K=[N2O4]/[NO2]^2=0.05/(0.1^2)=5015.由于NaOH和HCl的摩爾濃度相同，且體積比為1:2，因此反應(yīng)完全，剩余的HCl濃度為0.100mol/L*(20.0mL-10.0mL)/30.0mL=0.067mol/L。計算pH值：pH=-log[H+]=-log(0.067)≈1.17五、實驗題16.|實驗步驟|實驗現(xiàn)象|結(jié)果||-----------|-----------|------||a|濃鹽酸與二氧化錳混合，溶液變黃|||b|溶液逐漸變熱，有氣泡產(chǎn)生|||c|氣泡從溶液中逸出，收集到氯氣|||d|氯氣使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{||六、論述題17.化學(xué)平衡移動原理指的是在化學(xué)平衡狀態(tài)下，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓力、溫度等），平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。這一原理在化學(xué)工業(yè)和日常生活中的應(yīng)用非常廣泛，例如，通過控制反應(yīng)條件，可以優(yōu)化生產(chǎn)過程，提高產(chǎn)率。18.化學(xué)鍵的類型包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由正負離子間的靜電引力形成的，常見于金屬和非金屬元素之間；共價鍵是由原子間共享電子對形成的，常見于非金屬元素之間；金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子云形成的。不同的化學(xué)鍵類型對物質(zhì)的性質(zhì)有顯著影響，例如，離子鍵使物質(zhì)具有高熔點和高硬度，共價鍵使物質(zhì)具有高沸點和低熔點，金屬鍵使物質(zhì)具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。19.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡