寧波科學(xué)九下培優(yōu)題庫第3章物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和元素的循環(huán)解析版一、單選題（共19題；共38分）1.（2019九上·新昌期末）下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（

）A.

CuO2→CuOH2O→Cu(OH)2

B.

AgNO3HCl→AgClCu→CuCl2

C.

BaCl2H2SO4→HClNaN【答案】D【解析】根據(jù)金屬、氧化物和鹽之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律分析判斷即可。A.氧化銅和水不能發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅，故A錯(cuò)誤；

B.氯化銀和金屬銅不能直接反應(yīng)生成氯化銅，故B錯(cuò)誤；

C.稀鹽酸與硝酸鈉不能反應(yīng)生產(chǎn)氯化鈉，故C錯(cuò)誤；

D.Fe2CO3與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故D正確。

故選D。2.（2018九上·金華期中）A、B、C、D四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，它們均為初中科學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A是一種紅棕色氧化物，B物質(zhì)的溶液呈黃色。則X可能為（

）A.

H2SO4

B.

HCl

C.

NaOH

D.

Fe(OH)3【答案】A【解析】鐵銹又名三氧化二鐵，是紅棕色的氧化物；含有三價(jià)鐵離子的溶液呈黃色，而含有二價(jià)鐵離子的溶液成淺綠色，據(jù)此根據(jù)酸、堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推斷即可。

（1）A是一種紅棕色氧化物，那么A應(yīng)該是氧化鐵；B物質(zhì)的溶液呈黃色，所以B中含有三價(jià)鐵離子，那么B可能是硫酸鐵，也可能是氯化鐵；而X可能是硫酸；

（2）因?yàn)闅溲趸F和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，那么B可能為硫酸鐵；

（3）因?yàn)榱蛩徼F與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉，所以Y可能是氫氧化鈉；

（4）因?yàn)闅溲趸F與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以D可能是氯化鐵。

由于D是氯化鐵，所以B只能是硫酸鐵。

故選A。3.（2019九下·寧波保送考試）將0.8克草酸亞鐵(FeC2O4)放在一個(gè)可稱量的敞口容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化的數(shù)據(jù)如下(下表中所注明的各溫度下，容器中的固體均為純凈物)，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）溫度25350400500600900固體質(zhì)量0.800.800.400.440.440.43⑴400℃時(shí)，容器中的固體為碳酸鹽⑵400℃~500℃，發(fā)生了化合反應(yīng)⑶600℃~900℃，發(fā)生的反應(yīng)可表示為6Fe2O3→高溫4Fe3O4+O2A.

僅(1)

B.

(1)(2)

C.

(1)(3)

D.

(2)(3)【答案】A【解析】根據(jù)草酸亞鐵的化學(xué)性質(zhì)及表中所給溫度與固體質(zhì)量的變化分析。（1）400℃時(shí)，容器中的固體若為碳酸鹽則說明草酸亞鐵分解生成碳酸亞鐵和一氧化碳，但若只含有碳酸亞鐵，則質(zhì)量不會(huì)減少一半，錯(cuò)誤；（2）400℃~500℃，固體質(zhì)量增加，發(fā)生了化合反應(yīng)，正確；（3）600℃~900℃，固體質(zhì)量又減少，發(fā)生的反應(yīng)可表示為6Fe2O3→高溫4Fe3O4+O2↑，正確；

4.（2019九上·義烏期中）隨著生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品越來越受到人們的歡迎。為了防止富脂食品氧化變質(zhì)和受潮，生產(chǎn)廠家往往在食品包裝袋中放入裝有某些化學(xué)物質(zhì)的小袋。你認(rèn)為放在這些小袋中的物質(zhì)應(yīng)該是（

）A.

蔗糖、無水硫酸銅

B.

食鹽、生石灰

C.

鐵粉、生石灰

D.

燒堿、生石灰【答案】C【解析】哪組物質(zhì)既能吸收氧氣又能吸收水分，那么它就是正確選項(xiàng)。A.蔗糖不具有吸水性，不能與氧氣反應(yīng)，無水硫酸銅能與水反應(yīng)，但有毒，不能作食品干燥劑，故A錯(cuò)誤；

B.食鹽不具有吸水性，不能與氧氣反應(yīng)，生石灰能與水反應(yīng)，但是不能吸收氧氣，故B錯(cuò)誤；

C.生石灰能與水反應(yīng)，鐵粉能與氧氣、水發(fā)生緩慢氧化，故C正確；

D.燒堿、熟石灰具有腐蝕性，不能作食品干燥劑，故D錯(cuò)誤。

故選C。5.（2017八上·浙江期中）粗鹽必須除去其中所含的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙后，才能配制成飽和食鹽水做電解工業(yè)的原料。先將粗鹽溶于水，過濾除去泥沙，然后進(jìn)行下列各操作：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液。下列操作順序中，不正確的是（

）A.

②⑤④①③

B.

④②⑤①③

C.

⑤②④①③

D.

⑤④②①③【答案】B【解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子．解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩冖茛堍佗?、⑤④②①③和⑤②④①③，而④②⑤①③順序時(shí)，新引入的Ba2+無法除去，所以錯(cuò)誤，B正確。故答案為：B6.（2017八上·浙江期中）為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行如右圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列分析和結(jié)論正確的是（

）A.

若D為氣體，則加入甲溶液的目的是證明樣品已變質(zhì)

B.

若D為白色固體，則溶液A是Na2CO3溶液

C.

若D為白色固體，且溶液C為紅色，則樣品一定是部分變質(zhì)

D.

若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象，則說明樣品一定完全變質(zhì)【答案】A【解析】如果氫氧化鈉沒有變質(zhì)，則溶液A是氫氧化鈉溶液。如果氫氧化鈉部分變質(zhì)，則溶液A是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液。如果氫氧化鈉完全變質(zhì)，則溶液A是碳酸鈉溶液，根據(jù)選項(xiàng)中的假設(shè)可進(jìn)行判斷。A、若D為氣體，則D是二氧化碳，是變質(zhì)生成的碳酸鈉和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成的，加入的溶液甲是稀鹽酸或稀硫酸，通過產(chǎn)生氣體可以判斷樣品已變質(zhì)，A正確；B、若D為白色固體，D可以是不溶性的堿如氫氧化鎂，也可以是不溶性的碳酸鹽如碳酸鈣或碳酸鋇等，所以溶液A可以是含有OH-也可以含有CO32-或兩者都有，B錯(cuò)誤；C、結(jié)合B分析可知，溶液A可以是含有OH-也可以含有CO32-或兩者都有，且溶液C為紅色，說明反應(yīng)后的溶液成成堿性，由于全部變質(zhì)后的碳酸鈉也成堿性，所以C錯(cuò)誤；D、如果氫氧化鈉沒有變質(zhì)，則溶液A是氫氧化鈉溶液，加入少量氯化鎂溶液時(shí)，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，剩余的氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色，Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。故答案為：A7.碳的耗用量稱為“碳足跡”，如圖，一般情況下，排放的二氧化碳越多，碳足跡就越大。碳足跡的計(jì)算包括一切用于電力、建設(shè)、運(yùn)輸?shù)确矫娴哪茉匆约拔覀兯褂玫南钠罚韵伦龇梢詼p小“碳足跡”的是（

）A.

減少一次性筷子的使用

B.

大量使用煤、石油等燃料

C.

將生活垃圾進(jìn)行焚燒處理

D.

以私家車出行代替公共交通工具

【答案】A【解析】本題考查環(huán)境保護(hù)的重要性，以及如何保護(hù)環(huán)境.

A、使用一次性筷子，就會(huì)浪費(fèi)原料，用木材制筷子，就需要多砍伐樹木，植物的光合作用就減弱，吸收二氧化碳量就少了，所以減少一次性筷子的使用，就節(jié)省了原料，減少了樹木的砍伐，減小“碳足跡”，故A正確；

B、煤石油燃料中含有大量碳元素，燃燒后產(chǎn)生大量的二氧化碳等物質(zhì)，所以會(huì)，增大“碳足跡”，故B錯(cuò)；

C、生活垃圾進(jìn)行焚燒處理后會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化碳等物質(zhì)，應(yīng)該回收再利用，所以這樣做也會(huì)增大“碳足跡”，故C錯(cuò)；

D、以私家車出行代替公共交通，就會(huì)增加汽車排放的尾氣，汽車燃燒的是汽油，能產(chǎn)生二氧化碳，這樣做也會(huì)增大“碳足跡”，故D錯(cuò)．

故答案為：A8.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是（

）A.

Fe→點(diǎn)燃O2Fe2O3→鹽酸FeCl3

B.

SO2→H2OH2SO3→O2H2SO4

C.

Na2CO3→Ca(O3)2【答案】B【解析】一步反應(yīng)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì).根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì),分析能否只通過一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化即可.A.氧氣和鐵燃燒生成四氧化三鐵，A不符合題意；C.硝酸鈉和氯化鉀不反應(yīng)；D.氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)；

故答案為：B9.如圖是草原生態(tài)系統(tǒng)中碳循環(huán)示意圖，圖中數(shù)字能表示各類生物呼吸作用的有（）A.

①④⑦

B.

①②④

C.

②③④

D.

⑤⑥⑦【答案】A【解析】由圖可知，①表示植物的呼吸作用，把有機(jī)物分解成二氧化碳和水，排到大氣當(dāng)中；②表示植物的光合作用，把從環(huán)境中得到的二氧化碳和水合成有機(jī)物，釋放氧氣；④表示動(dòng)物的呼吸作用；⑦表示分解者的通過呼吸作用分解把動(dòng)植物的遺體遺物分解成二氧化碳和水，排到大氣當(dāng)中．③表示生產(chǎn)者被消費(fèi)者捕食；故能表示各類生物呼吸作用的①④⑦．故選：A．此題是識(shí)圖選擇題，一是考查識(shí)圖作答的能力，二是考查對(duì)生態(tài)系統(tǒng)中生產(chǎn)者、消費(fèi)者和分解者作用．據(jù)此解答．10.（2018·浙江模擬）我們可通過建立圖像來表示化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)間的量的相互關(guān)系，圖像是一種表示方法，也是了解化學(xué)反應(yīng)的“窗口”?，F(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液逐滴加入到混合液中直至過量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），則反應(yīng)中各個(gè)量的圖像正確的是（

）A.

甲、乙、丁

B.

乙、丙、丁

C.

甲、丙

D.

甲【答案】D【解析】在含有HCl和CuCl2的混合液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH會(huì)先和HCl反應(yīng)，生成NaCl和H2O，HCl消耗完后再與CuCl2生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2和NaCl。甲圖是滴入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，由分析可知，滴入的NaOH先與溶液中的HCl反應(yīng)無沉淀產(chǎn)生，等HCl反應(yīng)完才有沉淀產(chǎn)生，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH達(dá)到一定量時(shí)，CuCl2也反應(yīng)完，繼續(xù)滴入NaOH沉淀質(zhì)量不變，甲圖像正確；

乙圖是溶液pH與滴入NaOH溶液的關(guān)系圖，溶液原來成酸性，隨NaOH的滴入與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的酸性逐漸減弱，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液成中性。繼續(xù)滴入NaOH與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，所以溶液將保持一段時(shí)間的中性，直到CuCl2反應(yīng)完，溶液隨NaOH的滴入逐漸增大，乙圖像錯(cuò)誤；

丙圖是H2O的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的關(guān)系圖，水質(zhì)量的增加主要是由于滴入的NaOH溶液中含有的水，其中在NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)會(huì)生成水，所以剛開始滴入時(shí)水的增加快些，在后面的反應(yīng)中沒有水生成也沒有水參加反應(yīng)，增加的水就是滴入溶液中的水所以增加速度比較之前要慢些，但增加是均勻變化的，丙圖錯(cuò)誤；

丁圖是CuCl2質(zhì)量與滴入NaOH溶液的關(guān)系圖，剛滴入NaOH溶液時(shí)，由于NaOH溶液先與HCl反應(yīng)，所以CuCl2的質(zhì)量將保持不變，丁圖錯(cuò)誤。

綜上可知，只有甲正確，D選項(xiàng)正確。

故選D11.向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出；用導(dǎo)管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。測(cè)得溶液質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.

ab段說明Cu不能置換出硫酸中的氫

B.

從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的pH逐漸增大

C.

從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)只可能有一種

D.

bc段溶液中有硫酸銅生成【答案】C【解析】根據(jù)銅、氧化銅、硫酸的性質(zhì)及相互間的反應(yīng)分析。有關(guān)圖像題要注意圖像的變化規(guī)律及起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等。A.ab段溶液質(zhì)量沒變化，證明銅沒有與酸發(fā)生反應(yīng)，說明Cu不能置換出硫酸中的氫，不符合題意；

B.從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液質(zhì)量增加，說明銅與氧氣反應(yīng)生成的氧化銅與酸發(fā)生了反應(yīng)，則酸減少，酸性變?nèi)酰芤旱膒H逐漸增大，不符合題意；

C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，為硫酸銅與酸反應(yīng)結(jié)束的圖像，溶液中的溶質(zhì)一定有硫酸銅，可能有硫酸，符合題意；

D.bc段為生成藍(lán)色溶液的圖像，則溶液中有硫酸銅生成，不符合題意；

故答案為：C。12.（2020九下·寧波保送考試）測(cè)Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x%。可用下列兩種方法：取a克樣品分別與過量稀鹽酸充分反應(yīng)(NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O)，分析正確的是(

)①逸出氣體若用堿石灰吸收，增重b克，則x偏小(堿石灰：CaO和NaOH的混合物)②逸出氣體若用堿石灰吸收，增重b克，則x偏大③所得溶液蒸干并灼燒至恒重，得c克固體，灼燒時(shí)有固體飛濺出去，則x偏?、芩萌芤赫舾刹⒆茻梁阒兀胏克固體，灼燒時(shí)有固體飛濺出去，則x偏大A.

①②

B.

③④

C.

①③

D.

②③【答案】C【解析】

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。假設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)方程式，列出方程組，得出關(guān)于碳酸鈉質(zhì)量的表達(dá)式，再進(jìn)行分析。①②假設(shè)混合物中Na2CO3的質(zhì)量為m，NaHCO3等質(zhì)量為（a-m），堿石灰增重的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量分別為M1、M2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

84

44

（a-m）

M1

M1=44（a-m）/84

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

106

44

m

M2

M2=44m/106

因?yàn)镸1+M2=b，所以44（a-m）/84+44m/106=b

解得m=（44a/84-b）÷（44/84-44/106）

又因?yàn)閴A石灰吸收的二氧化碳?xì)怏w中混有水蒸氣，使得b偏大，則求得m偏小，故x也偏小，①分析正確。

③④假設(shè)混合物中Na2CO3的質(zhì)量為n，NaHCO3等質(zhì)量為（a-n），生成氯化鈉的質(zhì)量分別為N1、N2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

84

58.5

（a-n）

N1

N1=58.5（a-n）/84

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

106

117

n

N2

N2=117n/106

因?yàn)镹1+N2=c，所以58.5（a-n）/84+117n/106=c

解得n=（c-58.5a/84）÷（117/106-58.5/84）

又因?yàn)樽茻龝r(shí)有固體飛濺出去，使得c偏小，則求得n偏小，故x也偏小，③分析正確。

故答案為：C選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)室中的廢液或廢物溶質(zhì)aA剩余的表面已經(jīng)被氧化的鋁片H2SO4B氫氧化銅和過量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液NaOHC稀硫酸與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液BaCl2D碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)后的混合物HCl13.化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中往往會(huì)產(chǎn)生一些廢液或廢物，如果能充分利用廢液或廢物來進(jìn)行科學(xué)探究，不僅增強(qiáng)了“變廢為寶”的意識(shí)，同時(shí)也養(yǎng)成了科學(xué)探究中的良好習(xí)慣?，F(xiàn)有如下的一些廢液或廢物，滴加X溶液(含溶質(zhì)a)至過量，產(chǎn)生的氣體或沉淀質(zhì)量與溶質(zhì)a質(zhì)量之間的關(guān)系圖像如圖所示，則下列不符合該圖像的選項(xiàng)是(

)A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】從圖示中，加入的物質(zhì)跟其他兩種反應(yīng)有反應(yīng)先后順序，并且與第一種物質(zhì)沒有明顯的現(xiàn)象，與第二種物質(zhì)有氣體或沉淀產(chǎn)生。

Ａ、H2SO4

先把氧化鋁反應(yīng)后，再跟鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體，直至反應(yīng)完，故不符合題意；

Ｂ、氫氧化銅和過量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液，應(yīng)該是鹽酸和氯化銅溶液。NaOH

先跟鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，等鹽酸反應(yīng)完后，NaOH繼續(xù)跟氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故不符合題意；

Ｃ、稀硫酸與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液

，應(yīng)該是氫氧化鈉和硫酸鈉溶液。BaCl2加入馬上跟硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故符合題意。

Ｄ、碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)后的混合物，有可能氫氧化鈣、氫氧化鈉溶液和碳酸鈣固體，也可能是碳酸鈉、氫氧化鈉溶液和碳酸鈣固體。故加入鹽酸先跟堿反應(yīng)，等堿反應(yīng)完后再跟碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故不符合題意。

故答案為：Ｃ14.（2017九上·海寧月考）做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）。某同學(xué)處理廢液時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液缸中上層清液40mL于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3

溶液至過量。記錄滴入Na2CO3

溶液質(zhì)量(x)與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是(

)A.

C點(diǎn)溶液的pH>7

B.

圖中縱坐標(biāo)(y)表示生成沉淀的質(zhì)量

C.

反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaCl

D.

OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓【答案】D【解析】（1）在含有鹽酸與氯化鈣混合溶液的廢液中滴入Na2CO3溶液至過量，先由鹽酸與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完后再由氯化鈣與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)；

（2）根據(jù)圖像可知，A點(diǎn)表示滴入的Na2CO3與鹽酸恰好反應(yīng)完。B點(diǎn)表示氯化鈣與Na2CO3恰好反應(yīng)完，C時(shí)點(diǎn)表示滴入的Na2CO3已經(jīng)過量。據(jù)此可以判斷選項(xiàng)。A、C點(diǎn)溶液的pH>7，由分析可知，C點(diǎn)時(shí)的溶液中含有NaCl和過量的Na2CO3溶液，Na2CO3溶液成堿性，所以pH>7判斷正確，A錯(cuò)誤；

B、圖中縱坐標(biāo)(y)表示生成沉淀的質(zhì)量，由分析可知，AB表示氯化鈣與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，y表示生成沉淀的質(zhì)量，判斷正確，B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaCl，B點(diǎn)時(shí)，原溶液中鹽酸與氯化鈣和滴入的Na2CO3剛好反應(yīng)完，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，判斷正確，C錯(cuò)誤；

D、OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，由分析可知，OA段時(shí)鹽酸與滴入的Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，判斷錯(cuò)誤，D正確。

故選D15.（2018·浙江模擬）氫氧化鉀與氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)很相似?，F(xiàn)有一小瓶已露置在空氣中一段時(shí)間的氫氧化鉀溶液，逐漸滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量，整個(gè)過程中會(huì)產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而且測(cè)得溶液中物質(zhì)R的質(zhì)量與滴加稀鹽酸質(zhì)量之間的關(guān)系如圖甲所示，m、n是曲線上的點(diǎn)，乙、丙為滴加稀鹽酸過程中溶液質(zhì)量與稀鹽酸的兩種關(guān)系圖。試結(jié)合實(shí)驗(yàn)及關(guān)系圖像進(jìn)行分析，下列敘述中正確的是（

）A.

由甲圖像可知：該瓶溶液已發(fā)生部分變質(zhì)，物質(zhì)R為KOH

B.

瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量正確關(guān)系圖像應(yīng)該為乙圖

C.

原瓶?jī)?nèi)溶液中R與另一種溶質(zhì)的質(zhì)量之比為69：112

D.

溶液的溶質(zhì)在m、n點(diǎn)時(shí)分別有2種、3種【答案】C【解析】（1）氫氧化鉀露置在空氣中會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀，露置后的溶液有可能是氫氧化鉀和碳酸鉀的混合溶液；（2）在氫氧化鉀和碳酸鉀的混合溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鉀反應(yīng)，氫氧化鉀反應(yīng)完之后再與碳酸鉀反應(yīng)；A、由甲圖像可知：該瓶溶液已發(fā)生部分變質(zhì)，物質(zhì)R為KOH，甲圖反映出溶液中有一種物質(zhì)先不與稀鹽酸反應(yīng)，一段時(shí)間后再與稀鹽酸反應(yīng)，說明了加入的稀鹽酸先與另一種物質(zhì)在反應(yīng)?？膳袛喑鋈芤翰糠肿冑|(zhì)含有氫氧化鉀和碳酸鉀，滴入的稀鹽酸先與氫氧化鉀反應(yīng)再與碳酸鉀反應(yīng)，物質(zhì)R為碳酸鉀，A錯(cuò)誤；

B、瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量正確關(guān)系圖像應(yīng)該為乙圖，由A選項(xiàng)的分析可知，滴入的稀鹽酸先與氫氧化鉀反應(yīng)，此時(shí)無氣體無沉淀生成，溶液增加的質(zhì)量就是加入的稀鹽酸質(zhì)量。再是碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，溶液增加的質(zhì)量是加入的稀鹽酸質(zhì)量減去生成的二氧化碳質(zhì)量，兩者比較前者的質(zhì)量增加快，所以丙圖是正確的，B錯(cuò)誤；

C、原瓶?jī)?nèi)溶液中R與另一種溶質(zhì)的質(zhì)量之比為69：112，由A分析可知，R是碳酸鉀，由甲圖可知與氫氧化鉀反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為2a，與碳酸鉀反應(yīng)的質(zhì)量為a。K2CO3—2HCl，KOH—HCl，由反應(yīng)的關(guān)系式可知1份的HCl消耗0.5份的K2CO3，2份的HCl消耗2份的KOH，所以原瓶?jī)?nèi)溶液中R與另一種溶質(zhì)的質(zhì)量之比為（138×0.5）：(56×2)=69：112，C正確；

D、溶液的溶質(zhì)在m、n點(diǎn)時(shí)分別有2種、3種，在m點(diǎn)時(shí)溶液質(zhì)有KCl、K2CO3，KOH，n點(diǎn)時(shí)的溶質(zhì)有KCl、K2CO3，所以分別有3種、2種，D錯(cuò)誤。

故選C16.（2018·慈溪）在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，加入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生。過濾，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明鹽酸與過量碳酸鈣的反應(yīng)中生成了（

）A.

Ca(OH)Cl

B.

Ca(HCO3)2

C.

Ca2(OH)2CO3

D.

Ca(OH)2【答案】B【解析】與該題有關(guān)的Ca(HCO3)2反應(yīng)的方程式為：

①Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

②Ca(HCO3)2+2HCI=CaCl2+2H2O+2CO2↑

③Ca(HCO3)2?CaCO2↓+H2O+CO2↑

由實(shí)驗(yàn)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)后可知溶液中定有鈣離子，所以所取的濾液中不存在碳酸根離子。第一份加入石灰水后產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了碳酸鈣，可推斷前面溶液中生成的為碳酸氫根離子；第二份中加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，驗(yàn)證碳酸氫根的存在；第三份“加熱，看到溶液變渾濁且有無色氣體產(chǎn)生”進(jìn)一步確認(rèn)碳酸氫鈣的生成，其方程式為Ca(HCO3)2?CaCO3↓+CO2↑+H2O

故答案為：B選項(xiàng)甲乙縱坐標(biāo)yA硝酸銅與硝酸銀的混合溶液鋅粉紅色固體質(zhì)量B氯化鐵與稀鹽酸的混合溶液氫氧化鈉沉淀質(zhì)量C不飽和氯化鈉溶液硫酸鉀溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D久置于空氣中的氫氧化鈉溶液稀鹽酸氣體質(zhì)量17.（2017九上·杭州月考）將足量物質(zhì)乙加入物質(zhì)甲中，加入物質(zhì)乙的質(zhì)量與縱坐標(biāo)y的關(guān)系不能用如圖所示曲線表示的是（

）A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】圖中曲線表示開始時(shí)加入物質(zhì)對(duì)縱坐標(biāo)表示的量無影響，加入物質(zhì)到一定量時(shí)縱坐標(biāo)表示的量開始變化，繼續(xù)增加縱坐標(biāo)表示的量達(dá)到了最大保持不變。A、硝酸銅與硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉，先鋅粉置換出硝酸銀中的銀，硝酸銀反應(yīng)完后再置換出硝酸銅中的銅，所以加入物質(zhì)到一定量時(shí)才出現(xiàn)紅色固體物質(zhì)，當(dāng)硝酸銅反應(yīng)完紅色固體物質(zhì)質(zhì)量達(dá)到最大，繼續(xù)加入將保持不變，可用如圖曲線表示，A錯(cuò)誤；

B、氯化鐵與稀鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉，開始時(shí)氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，等稀鹽酸反應(yīng)完再與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，當(dāng)氯化鐵反應(yīng)完后繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量不變，可用圖示曲線表示，B錯(cuò)誤；

C、不飽和氯化鈉溶液中加入硫酸鉀，氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是減小的，不能用圖示曲線表示，C正確；

D、久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，因與空氣中的二氧化碳反應(yīng)已部分變質(zhì)，生成了碳酸鈉，加入稀鹽酸，開始時(shí)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)無氣體放出，當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完后，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣體生成，繼續(xù)加入碳酸鈉反應(yīng)完氣體質(zhì)量不再增加，可用圖示曲線表示，D錯(cuò)誤。

故選C18.（2017九上·海寧月考）下列表中各組物質(zhì)不能按照?qǐng)D中關(guān)系（“→”表示反應(yīng)一步完成）轉(zhuǎn)化的是(

)

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】A【解析】圖中三角關(guān)系表示，X→Y→Z→X都能一步完成，根據(jù)這一關(guān)系結(jié)合選項(xiàng)中的物質(zhì)可以進(jìn)行判斷。A、X為Na2SO4，Y為NaCl，Z為NaNO3。Na2SO4到NaCl可以加入BaCl2。NaCl到NaNO3可加入AgNO3。NaNO3不能通過加試劑直接到Na2SO4，A正確；

B、X為BaCl2，Y為Ba(NO3)2，Z為BaCO3。BaCl2到Ba(NO3)2可通過加入AgNO3。Ba(NO3)2到BaCO3可通過加入Na2CO3。BaCO3到BaCl2可通過加入HCl，可以按照?qǐng)D中關(guān)系轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；

C、X為Cu，Y為CuO，Z為CuSO4。Cu到CuO可在空氣中灼燒生成。CuO到CuSO4可通過加入H2SO4得到，CuSO4到Cu可通過加入鐵粉等得到，能按照?qǐng)D中關(guān)系轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；

D、X為CaO，Y為CaCl2，Z為CaCO3。CaO到CaCl2可通過加入HCl得到。CaCl2到CaCO3可通過加入Na2CO3得到。CaCO3到CaO可通過高溫鍛燒得到，能按照?qǐng)D中關(guān)系轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤。

故選A19.（2019·寧波保送考試）X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略），下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

X、Y、Z中至少有一種相同的元素，該元素可以是金屬元素，也可以是非金屬元素

B.

W可能是化合物，也可能是單質(zhì)

C.

該轉(zhuǎn)化關(guān)系中不可能出現(xiàn)置換反應(yīng)

D.

若X、Y、Z中均含一種常見金屬元素，則W可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿【答案】C【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知：當(dāng)x為堿，W為酸性氧化物時(shí)符合條件；當(dāng)W為鐵，X為氯氣時(shí)符合條件；當(dāng)X為碳，W為氧氣或水時(shí)符合條件；當(dāng)X為偏鋁酸鈉或氯化鋁，W為酸或強(qiáng)堿時(shí)也符合條件。采用假設(shè)方法然后驗(yàn)證各個(gè)反應(yīng)。

A、當(dāng)X為氫氧化鈉，W為二氧化碳時(shí)，Y是碳酸鈉，Z是碳酸氫鈉，符合條件，此時(shí)X、Y、Z中都有鈉元素；當(dāng)W為鐵，X為氯氣時(shí)，y是氯化鐵，Z是氯化亞鐵，符合條件，此時(shí)X、Y、Z中都有氯元素。則X、Y、Z中至少有一種相同的元素，該元素可以是金屬元素也可以是非金屬元素，故A正確。

B、當(dāng)W是鐵或二氧化碳時(shí)都能實(shí)現(xiàn)上面轉(zhuǎn)化，故B正確。

C、當(dāng)X是碳，W是水蒸氣時(shí)，Y是CO，Z是二氧化碳。Z（二氧化碳）和X（碳）反應(yīng)生成一氧化碳，X（碳）和W（水蒸氣）的反應(yīng)是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。

D、若X、Y、Z中均含有一種常見金屬元素，該金屬為鋁，X和少量W或過量W反應(yīng)不同，則X為偏鋁酸鈉或氯化鋁，則W可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿，故D正確。

故答案為：C二、填空題（共13題；共48分）20.（2017八上·浙江期中）實(shí)驗(yàn)室有一瓶無色溶液，標(biāo)簽已模糊，但依稀可見SO4。為探究該溶液中是否有硫酸根，科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下甲、乙方案，并分別取樣品實(shí)驗(yàn)、記錄相關(guān)現(xiàn)象。方案甲：樣品→加入足量Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀→加入足量稀HNO3【答案】甲、乙；排除銀離子、碳酸根離子的干擾【解析】根據(jù)硫酸根離子和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，且硫酸鋇白色沉淀不溶于稀硝酸，樣品中加入足量稀鹽酸沒有明顯的現(xiàn)象，說明樣品中不含有碳酸根離子和銀離子，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了硫酸鋇白色沉淀進(jìn)行解答。硫酸根離子和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，且硫酸鋇白色沉淀不溶于稀硝酸，所以方案甲可行；樣品中加入足量稀鹽酸沒有明顯的現(xiàn)象，說明樣品中不含有碳酸根離子和銀離子，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了硫酸鋇白色沉淀，所以方案乙也可行。

故答案為：方案甲、方案乙；排除碳酸根離子和銀離子的干擾21.（2018·溫州模擬）已知氯氣的氧化性很強(qiáng)，與金屬發(fā)生反應(yīng)一般生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物。現(xiàn)有銅、鋁、鎂、鐵、鋅五種金屬中的兩種組成的混合物，取該混合物4g與足量的氯氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加7.1g；等質(zhì)量的該金屬混合物投入足量的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣0.2g。金屬混合物的組成情況可能有_

________種，分別為_______________。【答案】2；鋁和鋅、鎂和鋅【解析】單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等各類物質(zhì)之間存在相互聯(lián)系，并在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化：金屬可以轉(zhuǎn)化成金屬氧化物，金屬氧化物可以轉(zhuǎn)化成堿；非金屬可以轉(zhuǎn)化成非金屬氧化物，非金屬氧化物可以轉(zhuǎn)化成酸。由題意中關(guān)于氯氣的特點(diǎn)可建立如下的反應(yīng)關(guān)系式Cu-CuCl2；Al-AlCl3；Mg-MgCl2；Fe-FeCl3；Zn-ZnCl2。固體質(zhì)量增加7.1g，即Cl的質(zhì)量為7.1。

若僅有一種金屬，且增加7.1g，則根據(jù)關(guān)系式對(duì)相應(yīng)的金屬質(zhì)量求解可知分別是：Cu6.4gAl1.8gMg2.4gFe3.73gZn6.5g；

因兩種金屬混合后的質(zhì)量為4g，故可能的組合為Cu-Al、Cu-Mg、Cu-Fe、Zn-Al、Zn-Mg、Zn-Fe六種。

同理，若僅有一種金屬，產(chǎn)生氫氣0.2g，則依據(jù)金屬與鹽酸反應(yīng)的方程式可計(jì)算出對(duì)應(yīng)的金屬質(zhì)量分別是Al1.8gMg2.4gFe5.6gZn6.5g；

因兩種金屬混合后的質(zhì)量為4g，故可能的組合為Cu-Al、Cu-Mg、Zn-Al、Zn-Mg、Al-Fe、Mg-Fe六種。

符合兩種情況的共4種Cu-Al、Cu-Mg、Zn-Al、Zn-Mg

但五種金屬中要排除銅和鐵，原因是銅不與鹽酸反應(yīng)而會(huì)與氯氣反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2而與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，均不能同時(shí)滿足固體質(zhì)量增加7.1g并產(chǎn)生氫氣0.2g。

故答案為：2；鋁和鋅、鎂和鋅22.（2017·浙江競(jìng)賽）有兩種可溶性化合物A、B，它們有如下一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷A、B的化學(xué)式____________________________________

?！敬鸢浮緾uCl2、Ba(OH)2【解析】（1）由藍(lán)色沉淀加熱成黑色固體，通氫氣加熱條件下成紅色固體可知，紅色固體為Cu，黑色固體為CuO，藍(lán)色沉淀應(yīng)該是Cu(OH)2；（2）由無色溶液中加入稀H2SO4和HNO3有白色沉淀可知無色溶液中有Ba2+離子；由無色溶液中加入AgNO3和HNO3得到白色沉淀可知，無色溶液中有Cl-。由題中變化的流程圖可知：（1）由藍(lán)色沉淀加熱成黑色固體，通氫氣加熱條件下成紅色固體可知，紅色固體為Cu，黑色固體為CuO，藍(lán)色沉淀應(yīng)該是Cu(OH)2。所以Cu2+和OH-離子是來自AB的；（2）由過濾后的無色溶液中加入稀H2SO4和HNO3有白色沉淀可知無色溶液中有Ba2+離子；由無色溶液中加入AgNO3和HNO3得到白色沉淀可知，無色溶液中有Cl-?？芍狢l-和Ba2+是來自AB的；綜上可知AB中有Cu2+、OH-、Cl-和Ba2+所以AB是CuCl2、Ba(OH)2。

故答案為：CuCl2、Ba(OH)223.在“大氣中二氧化碳增多的功與過”的辯論會(huì)上，有如下觀點(diǎn)：①二氧化碳增多造成溫室效應(yīng)，使氣候異常，給人類帶來了災(zāi)害；②二氧化碳增多為植物光合作用提供了足夠的原料，是近年來農(nóng)作物豐收的原因之一。（1）寫出日常生活中產(chǎn)生二氧化碳的一個(gè)化學(xué)方程式：_____________________________。（2）從自然界碳循環(huán)的角度，你認(rèn)為二氧化碳增多的原因是

_______

(填字母)。A.大量燃燒石油和煤

B.大面積砍伐森林

C.大力發(fā)展核能

D.淡水不斷減少（3）在辨論會(huì)上有人認(rèn)為大氣中二氧化碳多些好，也有人認(rèn)為少些好。請(qǐng)談?wù)勀愕目捶ǎ篲_______?！敬鸢浮浚?）C＋O2點(diǎn)燃CO2

（2）A,B

（3）大氣中含有適量的二氧化碳最好【解析】大氣中的二氧化碳具有與溫室玻璃相似的作用，對(duì)地球起著保溫的作用，從而產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”。適度的“溫室效應(yīng)”能保證地球上的氣溫恒定，適于動(dòng)植物生存。但近百年來，人類大量使用燃料，加上森林面積因亂砍濫伐而急劇減少等原因，使大氣中二氧化碳的含量增加較快，致使“溫室效應(yīng)”加劇，在一定程度上導(dǎo)致全球性氣候變暖，并引起一系列惡果。（1）日常生活中產(chǎn)生二氧化碳的一個(gè)化學(xué)方程式：C＋O2點(diǎn)燃CO2；（2）從自然界碳循環(huán)的角度，二氧化碳增多的原因是大量燃燒石油和煤產(chǎn)生二氧化碳，以及大面積砍伐森林破壞了綠色植物對(duì)二氧化碳的吸收。（3）大氣中含有適量的二氧化碳最好。

故答案為：（1）C＋O2點(diǎn)燃CO2；（2）A；B；（3）大氣中含有適量的二氧化碳最好24.如圖為碳循環(huán)示意圖，據(jù)圖分析（1）碳循環(huán)是以_______________

的形成進(jìn)行的．（2）二氧化碳是通過_______________

作用流向B的．（3）二氧化碳從A、B、C流向大氣是通過_______________

作用實(shí)現(xiàn)的（4）A．B．C分別屬于生態(tài)系統(tǒng)的成分是_______________

、_______________

、_______________

．【答案】（1）二氧化碳

（2）光合

（3）呼吸

（4）消費(fèi)者；生產(chǎn)者；分解者【解析】此題考查的是生態(tài)系統(tǒng)的碳循環(huán)。解：（1）碳從大氣以二氧化碳的形式是通過植物的光合作用轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，又通過消費(fèi)者、分解者、生產(chǎn)者的呼吸作用釋放出二氧化碳流向大氣，完成碳循環(huán)．所以碳在無機(jī)環(huán)境與生物之間是以二氧化碳的形式進(jìn)行循環(huán)流動(dòng)的．（2）綠色植物通過葉綠體利用光能把二氧化碳和水合成貯存能量的有機(jī)物，釋放出氧氣的過程叫光合作用．

二氧化碳既是光合作用的原料．（3）碳從大氣以二氧化碳的形式是通過植物的光合作用轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，又通過消費(fèi)者、分解者、生產(chǎn)者的呼吸作用釋放出二氧化碳流向大氣，完成碳循環(huán)．所以碳在無機(jī)環(huán)境與生物之間是以二氧化碳的形式進(jìn)行循環(huán)流動(dòng)的．（4）由圖可知，B與大氣之間是雙箭頭，說明該生物既能吸收二氧化碳，放出氧氣，又能吸收氧氣，產(chǎn)生二氧化碳，可判斷出B為生產(chǎn)者；而B和A都被C分解，產(chǎn)生二氧化碳，判斷C為分解者；A直接或間接地以B（植物）為食，又被C（分解者）分解，產(chǎn)生二氧化碳，同時(shí)，A又不斷地進(jìn)行呼吸作用，產(chǎn)生二氧化碳，判斷A為消費(fèi)者．故答案為：（1）二氧化碳（2）光合作用；（3）呼吸作用；（4）消費(fèi)者；生產(chǎn)者；

分解者25.（2014九下·樂清競(jìng)賽）某興趣小組的同學(xué)在一份資料中了解到：銅有CuO和Cu2O（紅色）兩種常見的氧化物。因?yàn)镃u和Cu2O均為紅色，故他們猜測(cè)，在用H2還原CuO所得的紅色產(chǎn)物中除了Cu外還可能含有Cu2O（1）已知Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn)CuO經(jīng)H2還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O______________________（2）某同學(xué)也對(duì)H2還原CuO所得紅色產(chǎn)物的成分進(jìn)行研究，步驟如下：稱取30克紅色產(chǎn)物裝入硬質(zhì)玻璃管中，按下圖在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時(shí)間后再加熱使其充分反應(yīng)。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應(yīng)前玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為84.0g，反應(yīng)后玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為83.2g①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________；②為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？________（填“需要”或“不需要”），理由是_____________________________。③該實(shí)驗(yàn)中，30克紅色產(chǎn)物中含Cu的質(zhì)量為________克?！敬鸢浮浚?）取少量紅色粉末于試管中，加入適量稀硫酸振蕩，放置片刻，觀察上層清

液是否變?yōu)樗{(lán)色.若上層清液變?yōu)樗{(lán)色，說明紅色粉末中含有氧化亞銅.若沒有變化，則紅色粉末中無氧化亞銅.

（2）CO+Cu2O高溫2Cu+CO2；不需要；因?yàn)橐恢蓖ㄈ隒O氣體，B中溶液不會(huì)倒吸到A裝置中；22.8【解析】1、CuSO4的水溶液顯藍(lán)色，利用此特點(diǎn)和已知的反應(yīng)可用H2SO4檢驗(yàn)是否含有Cu2O；

2、根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化確定與金屬結(jié)合的氧元素的質(zhì)量，由氧元素的質(zhì)量可確定30克紅色物質(zhì)中的Cu2O的質(zhì)量。液體要通過導(dǎo)管倒吸是因?yàn)槔锩娴臍鈮盒∮谕饨绱髿鈮阂鸬模鶕?jù)實(shí)驗(yàn)步驟判斷出硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的氣壓變化可確定答案。（1）因?yàn)镃uSO4的水溶液顯藍(lán)色，而已知Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O有CuSO4生成，所以可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量紅色粉末于試管中，加入適量稀硫酸振蕩，放置片刻，觀察上層清

液是否變?yōu)樗{(lán)色.若上層清液變?yōu)樗{(lán)色，說明紅色粉末中含有氧化亞銅.若沒有變化，則紅色粉末中無氧化亞銅；

（2）①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+Cu2O高溫

2Cu+CO2；

②因?yàn)橥ㄈ隒O一直要到紅色產(chǎn)物冷卻，所以水不會(huì)倒吸，故不需要斷開A和B的連接處；

③實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)質(zhì)量的變化，是與金屬結(jié)合的氧元素的質(zhì)量，84g-83.2g=0.8g，Cu2O的質(zhì)量為0.8g÷O2Cu+O=0.8g÷16128+16=7.2g，所以Cu的質(zhì)量為30g-7.2g=22.8g。

故答案為：（1）取少量紅色粉末于試管中，加入適量稀硫酸振蕩，放置片刻，觀察上層清

液是否變?yōu)樗{(lán)色.若上層清液變?yōu)樗{(lán)色，說明紅色粉末中含有氧化亞銅.若沒有變化，則紅色粉末中無氧化亞銅

（2）①CO+Cu2O

高溫

2Cu+CO2

26.

A﹣J都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．其中B、E、H、J是單質(zhì)．其余均為化合物．氣體C可用于滅火．它們相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）．請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)D、J的化學(xué)式：D________

，J________

.（2）

“氣體C→B”的轉(zhuǎn)化過程，在自然界中稱為作用．______________________

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是_______________

反應(yīng)類型是_______________

．（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____________________________

（5）若要實(shí)現(xiàn)“H紅色固體J”的轉(zhuǎn)化，物質(zhì)I必領(lǐng)滿足的條件是________

．【答案】（1）CaCO3；Cu

（2）光合

（3）點(diǎn)燃；化合反應(yīng)

（4）CO2+C高溫2CO

（5）可溶性銅鹽【解析】（1）A﹣J都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，B、E、H、J是單質(zhì)，其余均為化合物，氣體C可用于滅火，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀后和水，所以D是碳酸鈣，二氧化碳和碳高溫會(huì)生成一氧化碳，所以E是木炭，F(xiàn)是一氧化碳，一氧化碳和G生成的會(huì)轉(zhuǎn)化成紅色固體J，所以G是氧化鐵，H是鐵，I可以是硫酸銅，J是銅，鐵和B會(huì)生成黑色固體A，所以B是氧氣，A是四氧化三鐵，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以D是CaCO3，J是Cu；（2）“氣體C→B”的轉(zhuǎn)化過程是二氧化碳轉(zhuǎn)化成氧氣，在自然界中稱為光合作用；（3）反應(yīng)①是鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，該反應(yīng)滿足化合反應(yīng)多變一的條件，屬于化合反應(yīng)；（4）反應(yīng)②是二氧化碳和木炭在高溫的條件下生成一氧化碳，化學(xué)方程式為：CO2+C高溫2CO；（5）若要實(shí)現(xiàn)“H紅色固體J”的轉(zhuǎn)化，物質(zhì)I必領(lǐng)滿足的條件是可溶性銅鹽．故答案為：（1）CaCO3，Cu；（2）光合；（3）點(diǎn)燃，化合反應(yīng)；（4）CO2+C高溫2CO；（5）可溶性銅鹽．根據(jù)A﹣J都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，B、E、H、J是單質(zhì)，其余均為化合物，氣體C可用于滅火，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀后和水，所以D是碳酸鈣，二氧化碳和碳高溫會(huì)生成一氧化碳，所以E是木炭，F(xiàn)是一氧化碳，一氧化碳和G生成的會(huì)轉(zhuǎn)化成紅色固體J，所以G是氧化鐵，H是鐵，I可以是硫酸銅，J是銅，鐵和B會(huì)生成黑色固體A，所以B是氧氣，A是四氧化三鐵，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可．27.（2017九上·杭州月考）測(cè)定BaCl2·XH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的過程如圖所示：（1）樣品用蒸餾水來溶解，寫出此過程中電離方程式__________________________________。（2）在操作過濾、洗滌環(huán)節(jié)中，需要先后用稀硫酸和蒸餾水洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是__________________________________。

（3）小金同學(xué)稱量a克樣品，經(jīng)過一系列的操作后稱得最后b克沉淀，計(jì)算BaCl2·XH2O中的X=________。（用ab表示）【答案】（1）BaCl2=Ba2++2Cl-

（2）取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈

（3）(233a-208b)/18b

【解析】（1）離子化合物整體不顯電性，所以寫電離方程式時(shí)陰陽離子所帶電荷數(shù)要相等；（2）稀硫酸能與溶液中的鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀。檢驗(yàn)氯離子可滴入硝酸銀產(chǎn)生沉淀，再滴入稀硝酸如果沉淀不消失即有氯離子；（3）b克沉淀是硫酸鋇沉淀，可根據(jù)反應(yīng)的方程式由硫酸鋇沉淀的質(zhì)量計(jì)算出BaCl2的質(zhì)量，用BaCl2的含量可以計(jì)算出X的值。（1）樣品的電離方程式為：BaCl2=Ba2++2Cl-；

（2）在操作過濾、洗滌環(huán)節(jié)中，需要先后用稀硫酸和蒸餾水洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是：取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈；

（3）設(shè)Y克BaCl2與稀硫酸反應(yīng)生成b克沉淀

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

208

233

Y

b

208:Y=233:b

得Y=208b/233

根據(jù)求得的質(zhì)量與根據(jù)化學(xué)式求出的BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等可得

(208b/233)/a=208/(208+18X)解得X=(233a-208b)/18b

故答案為：（1）BaCl2=Ba2++2Cl-；（2）取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈；（3）(233a-208b)/18b28.（2016九上·三門期中）“登高取物”游戲規(guī)則：梯子上下相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的，游戲者可以上升一格，最終登頂者可以獲得“足球”獎(jiǎng)勵(lì)。甲同學(xué)根據(jù)規(guī)則能順利獲獎(jiǎng)，乙同學(xué)根據(jù)規(guī)則從CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中選擇合適物質(zhì)填入①、②兩處，也順利獲獎(jiǎng)。（1）②是_________________。（2）寫出圖中有CuO參加的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。【答案】（1）BaCl2

（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O等【解析】解答本題關(guān)鍵是要知道金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)，熟悉方程式的書寫注意事項(xiàng)。鹽的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),碳的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式。（1）最上邊是鐵，在所給的物質(zhì)中與鐵反應(yīng)的是硫酸銅，再根據(jù)②既能與硫酸銅反應(yīng)，又能與硝酸銀反應(yīng)考慮；

（2）根據(jù)氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，或碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳．（1）最上邊是鐵，在所給的物質(zhì)中與鐵反應(yīng)的是硫酸銅，②既能與硫酸銅反應(yīng)，又能與硝酸銀，在所給的四種物質(zhì)中只有氯化鋇符合該條件；

（2）氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，用觀察法配平，所以方程式是：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，用觀察法配平，反應(yīng)條件是高溫，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號(hào)，所以方程式是C+2CuO

高溫2Cu+CO2↑。

故答案為：（1）BaCl2；（2）CuO+2HCl═CuCl2+H2O

或C+2CuO

高溫2Cu+CO2↑。29.如圖所示，在兩個(gè)大小相同的玻璃罩內(nèi)各放入一個(gè)大小相同的小鼠，另外在甲罩內(nèi)再放入一棵足夠大的植物，乙罩內(nèi)不放，密封后均用黑布罩上。分析回答問題。________中小鼠先死亡，原因是__________________________________。若將兩個(gè)裝置放到陽光下，則________中的小鼠生活時(shí)間長(zhǎng)，原因是__________________________________【答案】乙；植物的呼吸作用與小鼠爭(zhēng)奪氧氣；乙；植物的光合作用為小鼠提供氧氣【解析】植物在黑暗的環(huán)境中，不能進(jìn)行光合作用，還要進(jìn)行呼吸作用，消耗氧氣，而小鼠的呼吸也要消耗氧氣，因此植物的呼吸作用與小鼠爭(zhēng)奪氧氣，玻璃罩內(nèi)氧氣消耗的快，導(dǎo)致乙中小鼠先死亡乙．若將兩個(gè)裝置放到陽光下，植物進(jìn)行光合作用釋放的氧氣遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于植物呼吸作用吸收的氧氣，因此植物的光合作用可以為小鼠的呼吸作用提供氧氣，導(dǎo)致乙中的小鼠生活時(shí)間長(zhǎng)．答案為：乙；植物的呼吸作用與小鼠爭(zhēng)奪氧氣；乙；植物的光合作用為小鼠提供氧氣．光合作用是綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成貯存著能量的有機(jī)物（主要是淀粉），并且釋放出氧氣的過程，植物的光合作用必須在光下才能進(jìn)行。而植物的呼吸作用有光無光都能進(jìn)行。30.（2019·杭州模擬）下圖為生態(tài)系統(tǒng)碳循環(huán)示意圖，其中甲、乙、丙表示生態(tài)系統(tǒng)中的三種成分。請(qǐng)據(jù)圖回答：（1）按照同化作用類型分，甲為________型生物；與甲乙對(duì)比，丙細(xì)胞結(jié)構(gòu)最主要特點(diǎn)是________；（2）人工建造的生態(tài)系統(tǒng)穩(wěn)定性往往比天然的生態(tài)系統(tǒng)弱，這是因?yàn)槿斯ど鷳B(tài)系統(tǒng)________；（3）寫出酵母菌有氧呼吸的化學(xué)方程式(或文字表達(dá)式)__________________________________________?！敬鸢浮浚?）自養(yǎng)；無(成形)細(xì)胞核

（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單(成分單一等合理均可)

（3）C6H12O6+6H2O+6O2→6CO2+12H2O+能量(文字表達(dá)也可)

【解析】圖中甲表示生產(chǎn)者，乙表示消費(fèi)者，丙表示分解者。

（1）甲為生產(chǎn)者綠色植物，能夠進(jìn)行光合作用，為自養(yǎng)型生物；丙代表分解者表示細(xì)菌。因此與甲乙對(duì)比，丙細(xì)胞結(jié)構(gòu)最主要的特點(diǎn)是沒有成形的細(xì)胞核；

（2）人工建造的生態(tài)系統(tǒng)穩(wěn)定性往往比天然的生態(tài)系統(tǒng)弱，這是因?yàn)槿斯ど鷳B(tài)系統(tǒng)生物種類少，營(yíng)養(yǎng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單；

（3）酵母菌有氧呼吸：C6H12O6+6H2O+6O2→6C02+12H2O+能量。

故答案為：（1）自養(yǎng)、

無(成形)細(xì)胞核；（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單(成分單一等合理均可)；（3）C6H12O6+6H2O+6O2→6C02+12H2O+能量(文字表達(dá)也可)。31.小科以化合價(jià)為縱坐標(biāo)、以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)繪制了右圖，每種物質(zhì)中都有一種元素的化合價(jià)與縱坐標(biāo)的數(shù)值對(duì)應(yīng)，圖中字母均表示初中科學(xué)中的常見物質(zhì)，其中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，C、D、E、F均含有銅元素。請(qǐng)回答：（1）“A＋H2O=B”的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_____________________；（2）寫出B和D反應(yīng)得到C和水的化學(xué)方程式_____________________；（3）列舉3種能與E反應(yīng)得到F的物質(zhì)__________________________________?！敬鸢浮浚?）化合反應(yīng)

（2）Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O

（3）C、H2、CO(或?qū)懨Q)【解析】（1）由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)；

（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式并配平即可；

（3）根據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的物質(zhì)的性質(zhì)和化合價(jià)的知識(shí)進(jìn)行分析解答，A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，且其中一種元素的化合價(jià)為+6，故可能是三氧化硫；三氧化硫能轉(zhuǎn)化生成B，且硫元素的化合價(jià)不變，故B可能是硫酸，C、D、E、F均含有銅元素，硫酸能轉(zhuǎn)化生成C，故C可能是硫酸銅；B和D能反應(yīng)生成硫酸銅和水，故D可能是氫氧化銅；氫氧化銅能轉(zhuǎn)化生成氧化銅，故E可能是氧化銅；F中銅元素的化合價(jià)為0，故F是銅。

（1）“A＋H2O=B”的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)；

（2）根據(jù)分析，B是氫氧化銅，D是稀硫酸，C是硫酸銅，則其化學(xué)方程式為：Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；

（3）根據(jù)分析可知：E是氧化銅，F(xiàn)是銅，由將氧化銅還原成銅的物質(zhì)有：C、H2、CO；

故答案為：（1）化合反應(yīng)；（2）Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；（3）C、H2、CO。三、實(shí)驗(yàn)探究題（共8題；共40分）32.某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理，試按要求填空：（1）硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是________，寫出一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。（2）實(shí)驗(yàn)中先通入一氧化碳的目的是_____________________。（3）裝置中導(dǎo)管末端加一點(diǎn)燃的酒精燈的目的是__________________________________?！敬鸢浮浚?）紅色固體變?yōu)楹谏?CO＋Fe2O3高溫2Fe＋3CO2

（2）趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)爆炸

（3）除去多余的CO，防止污染空氣【解析】（1）根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論分析；

（2）根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的步驟分析；

（3）根據(jù)一氧化碳的性質(zhì)分析。（1）一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以反應(yīng)現(xiàn)象為紅色固體變成黑色，方程式為3CO＋Fe2O3

高溫

2Fe＋3CO2；

（2）因玻璃管內(nèi)有空氣，加熱一氧化碳和空氣的混合氣體可能會(huì)爆炸，所以要先通一氧化碳排除空氣

（3）裝置末端放點(diǎn)燃的酒精燈是為了除去多余一氧化碳，防止污染空氣。33.黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金．黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（1）步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________

．（2）溶液A中的金屬陽離子有_____________________（填化學(xué)式）．（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為______________，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是_____________________．（4）溶液A的質(zhì)量________（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質(zhì)量．【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）Zn2+、Cu2+

（3）過濾；玻璃棒

（4）小于【解析】（1）氧化鋅和氧化銅分別與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸銅和水，沒有氣體產(chǎn)生；而鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，其中的金屬陽離子是鋅離子和銅離子；故填：Zn2+、Cu2+；（3）由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質(zhì)，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅；過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器；故填：過濾；玻璃棒；（4）A到C的過程中發(fā)生的反應(yīng)是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，

160

161由此可見溶液的質(zhì)量增重了．故填：小于．（1）黃銅渣中的鋅、氧化鋅和氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)；（2）根據(jù)鋅、氧化鋅、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物來分析；（3）根據(jù)分離混合物的方法以及過濾和蒸發(fā)操作中需要的儀器來分析；（4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式來分析．34.（2017九上·浙江月考）在老師的指導(dǎo)下，小敏開展如下實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：（1）A、B、C、D分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸鈉中的一種，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖一所示（“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示物質(zhì)之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）.四種物質(zhì)中，屬于鹽類的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）________.物質(zhì)D是________.（2）設(shè)計(jì)一個(gè)優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證某氯化鈉溶液中混有碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉并提純氯化鈉，其實(shí)驗(yàn)流程及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖二所示.藥品溶液的pH________7，試劑甲是________溶液.【答案】（1）Na2SO4、Na2CO3；NaOH

（2）大于；BaCl2【解析】（1）根據(jù)鹽是由金屬離子和酸根離子形成的化合物進(jìn)行分析；根據(jù)A、B、C、D四種物質(zhì)都溶于水，碳酸鈉會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，氫氧化鈉會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸鈉、硫酸鈉，氫氧化鈣會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉等知識(shí)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)堿性溶液可以使酚酞變紅色進(jìn)行分析；根據(jù)加入試劑甲后的溶液仍然顯紅色，說明溶液中仍含有堿性物質(zhì)，含有氫氧化鈉，碳酸鈉和硫酸鈉會(huì)與甲生成白色沉淀，又不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子，所以應(yīng)該加入氯化鋇溶液，然后結(jié)合題中的現(xiàn)象進(jìn)行驗(yàn)證.（1）鹽是由金屬離子和酸根離子形成的化合物，碳酸鈉是由碳酸根離子、鈉離子形成，硫酸鈉是由硫酸根離子和鈉離子形成，氫氧化鈣是由鈣離子和氫氧根離子形成，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子形成，所以四種物質(zhì)中，屬于鹽類的物質(zhì)是：Na2SO4、Na2CO3；A、B、C、D四種物質(zhì)都溶于水，碳酸鈉會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，氫氧化鈉會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸鈉、硫酸鈉，氫氧化鈣會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉，通過分析轉(zhuǎn)化圖可以看出D、A，D、C可以相互轉(zhuǎn)化，所以D是氫氧化鈉，A、C是碳酸鈉或硫酸鈉中的一種，A會(huì)轉(zhuǎn)化成C，所以A是碳酸鈉，C是硫酸鈉，B就是氫氧化鈣，所以物質(zhì)D是：NaOH；（2）堿性溶液可以使酚酞變紅色，取樣品滴入酚酞試液，溶液變紅色，所以藥品溶液的pH大于7，加入試劑甲后的溶液仍然顯紅色，說明溶液中仍含有堿性物質(zhì)，含有氫氧化鈉，碳酸鈉和硫酸鈉會(huì)與甲生成白色沉淀，又不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子，所以應(yīng)該加入氯化鋇溶液，試劑甲是：BaCl2溶液．故答案為：（1）Na2SO4、Na2CO3；NaOH（2）大于；BaCl235.（2019九上·鎮(zhèn)海期末）菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”的美稱。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結(jié)石。科學(xué)興趣小組對(duì)“藏菜豆腐是否不能同食”這個(gè)問題進(jìn)行了探究?！静殚嗁Y料】①波菜含有本富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽，豆腐中含有豐富的蛋白質(zhì)及鈣盤：②人體結(jié)石的主要成分；草酸鈣（CaC2O4）：③醋酸不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽等?！咎岢霾孪搿俊安げ硕垢荒芡场钡脑蚩赡苁撬岵酥械牟菟猁}與豆腐中的鈣鹽反應(yīng)生成草酸鈣?！咎骄窟^程】菠菜中部分成分分析（1）步驟③中加入足量的CaCl2溶液的目的_____________________。（2）白色沉淀B的化學(xué)式為________，由此可見液菜豆腐不能同食。（3）以下飲食觀點(diǎn)正確的是

_____________A.禁吃菠菜

B.若同食了被某和豆腐，可以喝醋避免結(jié)石

C.高鈣牛奶可與菠菜同食

D.菠菜烹飪時(shí)可用開水燙，以降低草酸鹽含量【答案】（1）將菠菜中的草酸根離子和碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀

（2）CaC2O4

（3）D【解析】（1）根據(jù)題中所給信息結(jié)合除雜方法分析；

（2）根據(jù)題中所給資料與反應(yīng)流程中各步的反應(yīng)物和生成物分析；

（3）根據(jù)探究結(jié)果進(jìn)行分析。

（1）因菠菜中的草酸根離子和碳酸根離子都可以與鈣離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以步驟③中加入足量的CaCl2溶液；

（2）醋酸不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)，白色沉淀B是沉淀A中加入醋酸形成，則為CaC2O4；

（3）A、因菠菜中含有很多營(yíng)養(yǎng)成分，所以不能禁食，錯(cuò)誤；

B、醋酸不能溶解草酸鈣，錯(cuò)誤；

C、高鈣牛奶中含有大量鈣元素，會(huì)與菠菜中草酸鹽和碳酸鹽產(chǎn)生沉淀容易導(dǎo)致結(jié)石，錯(cuò)誤；

D、菠菜烹飪時(shí)可用開水燙，以降低草酸鹽含量，正確；

故答案為：（1）將菠菜中的草酸根離子和碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀；（2）CaC2O4；（3）D。36.將一盆天竺葵和一只小白鼠一起放在一個(gè)密閉的玻璃罩中，如圖所示，根據(jù)如下實(shí)驗(yàn)回答問題；（1）將此裝置放在黑暗環(huán)境中，小白鼠將________

，原因是__________________________________

；（2）將此裝置分鐘在陽光下，小白鼠將________

，在此過程中，小白鼠為天竺葵進(jìn)行光合作用提供了________

，請(qǐng)寫出天竺葵光合作用的反應(yīng)式：__________________________________

；（3）小白鼠和天竺葵體細(xì)胞中都具有的能量轉(zhuǎn)換器是________

，這兩種生物的體細(xì)胞在結(jié)構(gòu)上的區(qū)別是_____________________

；（4）上述裝置中，若取出天竺葵，小白鼠將________

，由此可見，綠色植物在維持生物圈中的________

平衡起著重要的作用．【答案】（1）死亡；植物在黑暗的環(huán)境中不能進(jìn)行光合作用，玻璃罩里缺少氧氣

（2）存活；氧氣；二氧化碳+水有機(jī)物（儲(chǔ)存能量）+氧氣

（3）線粒體；小白鼠細(xì)胞沒有細(xì)胞壁、液泡、葉綠體

（4）死亡；碳﹣氧【解析】（1）將此裝置放在黑暗環(huán)境中，裝置中的植物因缺少光照而不能進(jìn)行光合作用釋放氧氣，但還要進(jìn)行呼吸作用消耗氧氣，造成裝置內(nèi)氧氣含量減少，導(dǎo)致小白鼠因缺氧而死亡．（2）此裝置在光下時(shí)，小白鼠的呼吸作用產(chǎn)生的二氧化碳作為了作為光合作用的原料，植物進(jìn)行光合作用產(chǎn)生的氧氣又是小白鼠進(jìn)行呼吸作用所需要的．天竺葵光合作用的反應(yīng)式：二氧化碳+水有機(jī)物（儲(chǔ)存能量）+氧氣。（3）葉綠體和線粒體是細(xì)胞中的能量轉(zhuǎn)換器，葉綠體能夠?qū)⒐饽苻D(zhuǎn)變成化學(xué)能并儲(chǔ)存在有機(jī)物中，線粒體將儲(chǔ)存在有機(jī)物中的化學(xué)能釋放出來，轉(zhuǎn)變成細(xì)胞進(jìn)行生命活動(dòng)所需的能量，線粒體存在于所有的活細(xì)胞中，而葉綠體只是在植物的綠色細(xì)胞中具有，因此小白鼠和天竺葵體細(xì)胞中都

具有的能量轉(zhuǎn)換器是線粒體。動(dòng)物細(xì)胞的基本結(jié)構(gòu)有：細(xì)胞膜、細(xì)胞質(zhì)、細(xì)胞核．植物細(xì)胞的基本結(jié)構(gòu)包括：細(xì)胞壁、細(xì)胞膜、細(xì)胞質(zhì)、胞核、液泡、葉綠體等結(jié)構(gòu)．因此這兩種生物的體細(xì)胞在結(jié)構(gòu)上的區(qū)別是：小白鼠細(xì)胞沒有細(xì)胞壁、液泡、葉綠體。（4）綠色植物在光合作用中制造的氧，超過了自身呼吸作用對(duì)氧的需要，其余的氧都以氣體的形式釋放到大氣中，從根本上改變了地面上的生活環(huán)境．上述裝置中，若取出天竺葵，小白鼠將死亡，維持了大氣中氧氣和二氧化碳的相對(duì)平衡，即碳﹣氧平衡。故答案為：（1）死亡；植物在黑暗的環(huán)境中不能進(jìn)行光合作用，玻璃罩里缺少氧氣；（2）存活；氧氣；二氧化碳+水有機(jī)物（儲(chǔ)存能量）+氧氣；（3）線粒體；小白鼠細(xì)胞沒有細(xì)胞壁、液泡、葉綠體；（4）死亡；碳﹣氧。綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成儲(chǔ)存能量的有機(jī)物，并且釋放出氧氣的過程，叫做光合作用，綠色植物通過光合作用不斷消耗大氣中的二氧化碳，并釋放氧氣，維持了生物圈中二氧化碳和氧氣的相對(duì)平衡。37.（2017九上·鄞州月考）為了將氯化鈉和氯化鈣的混合物分離，并測(cè)定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：根據(jù)流程圖回答：（1）沉淀B化學(xué)式是______________，試劑甲是______________，濾液C中溶質(zhì)成分有____________。（2）根據(jù)以上方案得到NaCl固體測(cè)定含有雜質(zhì)，同學(xué)們通過分析后對(duì)上述方案作出改進(jìn)：在步驟Ⅴ濾液C蒸發(fā)結(jié)晶之前，先滴加足量的______________，既能除去所含雜質(zhì)，又能有效防止新雜質(zhì)的引入，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。（3）為測(cè)定原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們提出了如下兩個(gè)數(shù)據(jù)測(cè)定方案。方案1：稱量混合物A的總質(zhì)量和干燥的沉淀B或CaCl2固體的質(zhì)量，并進(jìn)行計(jì)算；方案2：稱量混合物A的總質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后所得純凈氯化鈉固體的質(zhì)量，并進(jìn)行計(jì)算。請(qǐng)你判斷：上述所選稱量數(shù)據(jù)不合理的是________（填：“方案1”或“方案2”）。理由是_______________________________________________。【答案】（1）CaCO3；鹽酸；氯化鈉和碳酸鈉

（2）鹽酸；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

（3）方案二；鹽酸與過量的碳酸鈉反應(yīng)也生成了氯化鈉【解析】此題中分離氯化鈉和氯化鈣的混合物主要利用氯化鈣與碳酸鈉能反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，然后將兩者通過過濾分離。（1）由混合溶液中加過量Na2CO3反應(yīng)得到沉淀，可確定沉淀B，試劑甲能與沉淀B反應(yīng)，蒸發(fā)后只留下CaCl2可確定試劑甲，濾液C是混合溶液（NaCl、CaCl2）與過量Na2CO3反應(yīng)后的可溶液性物質(zhì)；（2）因?yàn)闉V液C中含有多種溶質(zhì)，蒸發(fā)結(jié)晶得到的NaCl固體是含有雜質(zhì)的，由物質(zhì)間反應(yīng)的特點(diǎn)可確定除去該雜質(zhì)的物質(zhì)；（3）方案1和方案2計(jì)算氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別是：方案1利用干燥的沉淀B或CaCl2固體的質(zhì)量得到NaCl質(zhì)量；方案2利用最后得到的NaCl質(zhì)量計(jì)算。方案2沒考慮到分離過程中引入的Na+最后也轉(zhuǎn)化成了NaCl。（1）由混合溶液（NaCl、CaCl2）中加過量Na2CO3反應(yīng)得到沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是CaCl2和過量Na2CO3反應(yīng)，生成了NaCl和CaCO3，所以是CaCO3沉淀。試劑甲能與沉淀B反應(yīng)，蒸發(fā)后只留下CaCl2可確定試劑甲是鹽酸。濾液C是混合溶液（NaCl、CaCl2）與過量Na2CO3反應(yīng)后的可溶液性物質(zhì)所以有NaCl、過量的Na2CO3。（2）因?yàn)闉V液C中含有NaCl、過量的Na2CO3所以有雜質(zhì)，除去NaCl中含有的Na2CO3可使用鹽酸，化學(xué)方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。（3）比較方案1和方案2發(fā)現(xiàn)方案2在分離過程中引入的Na+最后也轉(zhuǎn)化成了NaCl，氯化鈉固體的質(zhì)量是偏大的，所以不合理，方案1在分離過程中沒有引入Ca2+離子，所以得到的CaCl2就是原來有的，利用CaCl2質(zhì)量得到的NaCl也是正確的，方案1合理。所以不合理的是方案2，理由是：1、鹽酸與過量的碳酸鈉反應(yīng)也生成了氯化鈉；2