2025年高考押題預(yù)測卷高三化學(xué)（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O14Na23Cl35.5Fe56Sn119I127Pb207第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．烹飪鍋包肉需要用到蔗糖，蔗糖屬于寡糖B．過氧乙酸與醫(yī)用酒精混用會降低殺滅病毒的效果C．制作化學(xué)傳感器的雙層石墨烯是一種新型無機(jī)非金屬材料D．制造輪胎用的SBS橡膠是由苯乙烯和丁二烯合成的，有固定熔點2．基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列說法錯誤的是A．在第三能層中，自旋狀態(tài)相同的電子最多有4個B．在元素周期表中，非金屬元素不都在p區(qū)C．若基態(tài)氮原子價電子排布式寫為，則違反洪特規(guī)則D．可用光譜儀攝取某元素原子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)的吸收光譜，從而進(jìn)行元素鑒定3．(離子化合物)是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，其在的氧化還原反應(yīng)中發(fā)揮了巨大作用，該氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．轉(zhuǎn)化過程中Ce元素的化合價未發(fā)生變化B．尾氣中的CO濃度對NO的消除效果沒有影響C．圖中過程2涉及非極性共價鍵的斷裂和形成D．該過程的總反應(yīng)方程式為4．麥角酰二乙胺，常簡稱為“LSD”，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于有機(jī)物麥角酰二乙胺的說法錯誤的是A．該有機(jī)物分子式為B．該有機(jī)物中含2個手性碳原子C．該有機(jī)物最多可與1molNaOH反應(yīng)D．該有機(jī)物在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一可與溶液反應(yīng)5．掌握化學(xué)實驗技能是進(jìn)行科學(xué)研究的基本保證，下列有關(guān)說法正確的是A．圖甲為埋在地下的鋼管道采用外加電流法防腐B．裝置乙可模擬侯氏制堿法獲得C．圖丙所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸D．測定未知溶液的濃度6．下列離子方程式正確的是A．苯酚鈉溶液中通入少量：2B．丙烯腈電解制己二腈，陰極電極反應(yīng)式為：C．用食醋除鐵銹：D．在存在下與氨水反應(yīng)生成：7．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的其中一種化學(xué)原理為：，下列說法不正確的是(設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值)A．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為時，生成的質(zhì)量為166gB．NaClO是還原劑，是氧化劑C．根據(jù)該原理可得Na2FeO4在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在D．NaCl是還原產(chǎn)物8．過渡金屬離子與某陰離子反應(yīng)后得到如圖所示電中性配合物，位于第四周期，基態(tài)原子最外層只有一個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，X、Y、Z、W均為短周期非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，原子軌道有兩個單電子，下列有關(guān)說法不正確的是A．的第一電離能大于 B．M位于元素周期表的ds區(qū)C．的電負(fù)性大于 D．該物質(zhì)中存在個配體二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。9．鈦酸鈣礦物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)體材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，晶胞邊長為acm，其中A為，另兩種離子為和。下列說法錯誤的是A．鈦酸鈣晶體中距離最近的有8個B．圖(b)中，X為C．圖(b)該晶體密度為D．鈦酸鈣晶胞中距離最近的形成了正八面體，位于其中心10．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：鹽酸>硅酸B將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)C向5mL0.1mol·L－1KI溶液中加入0.1mol·L－1的FeCl3溶液1mL，振蕩，用苯萃取2～3次后取下層溶液滴加5滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色反應(yīng)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2是有一定限度的D在2mL0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)11．利用氫氧燃料電池可實現(xiàn)由白磷電解法制備Li[P(CN)2]，并能實現(xiàn)H2的循環(huán)利用，其工作原理如圖所示(已知Me為甲基，電極均為石墨電極)，下列說法正確的是A．電池工作時電極a連接電極cB．通電一段時間后，當(dāng)生成9gLi[P(CN)2]時，電極a消耗H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為2.24LC．若隔膜e為陽離子交換膜，則燃料電池的放電會使左側(cè)溶液pH減小D．電極c的電極反應(yīng)式為P4-4e-+8LiCN=4Li[P(CN)2]+4Li+12．某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－，HB－?H＋＋B2－，在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式錯誤的是A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)13．銨明礬廣泛用作中和劑、膨松劑和水凈化劑等。工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是，含少量、雜質(zhì)）為原料制取銨明礬晶體的工藝流程如下：下列說法正確的是A．將流程中加入過量鹽酸和加入過量溶液的順序互換，不影響產(chǎn)品的制備B．該工藝需要控制好的用量C．若經(jīng)步驟Ⅱ得到的溶液與濾液c混合，則溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)D．相同條件下，用明礬除去銅器上銅銹的效果不如銨明礬14．已知基元反應(yīng)NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)的速率方程為v正=k正c(NO)·c(O3)、v逆=k逆c(NO2)·c(O2)。向2L恒容密閉容器中充入0.4molNO(g)和0.6molO3(g)發(fā)生上述反應(yīng)，T1，T2溫度時NO的體積分?jǐn)?shù)x(NO)隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．正、逆反應(yīng)活化能的大小關(guān)系為Ea(正)<Ea(逆)B．a(chǎn)點：k正/k逆<[c(NO2)·c(O2)]/[c(NO)·c(O3)]C．T2溫度下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D．溫度不變，僅改變初始容器體積，x(NO)隨時間的變化曲線不變第II卷（非選擇題共60分）三、非選擇題，共5題，共60分。15．（10分）納米是制作氣敏傳感器、鋰離子電池的重要材料。某興趣小組在實驗室利用水解制備納米粒子（室溫下，飽和溶液的），溶解和制備溶膠的裝置如圖所示（夾持、加熱裝置已略去），步驟如下：①在三頸燒瓶中加入和的乙醇，攪拌回流至固體完全溶解。②向溶液中逐滴加入稀溶液，邊滴加邊攪拌，控制溶液，持續(xù)攪拌一段時間形成溶膠。③溶膠靜置后形成凝膠，將凝膠放置在烘箱中保持干燥24小時，得到干凝膠，將干凝膠在下煅燒后得到白色的納米粒子和類似具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱是，球形冷凝管的作用是。(2)使用的乙醇不使用水作溶劑的目的主要是，控制溶液的原因是。(3)干凝膠煅燒制備的化學(xué)方程式是。(4)檢驗步驟②所得溶膠屬于膠體的實驗操作與現(xiàn)象為。(5)本實驗中的產(chǎn)率為。（用含a、b的代數(shù)式表示）16．（10分）鎳是常用的電極材料之一，紅土鎳礦是常見的含鎳礦種，雜質(zhì)主要含有鐵、硅、鋁、鈷等元素，其中一種提取鎳的工藝流程如圖所示。已知：兩種元素都易與氨形成配合物。回答下列問題：(1)破碎篩分可以初步分離部分雜質(zhì)，還可以。(2)還原焙燒是為了將鈷和鎳還原為單質(zhì)便于逆流氨浸，該過程中可能還有少量(填元素符號)會被還原為單質(zhì)。(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(4)逆流氨浸后鎳主要轉(zhuǎn)化為，生成的化學(xué)方程式為。(5)沉鈷過程將轉(zhuǎn)化為的離子方程式為，該反應(yīng)產(chǎn)物有一種單質(zhì)。(6)工程師以LIX84-I為萃取劑從氨浸液中萃取鎳，說明配位能力LIX84-I(填“”或“<”)，再利用硫酸鹽溶液反萃取獲得硫酸鎳溶液，電解獲得純鎳，陰極的電極反應(yīng)式為。17．（12分）二氧化碳與氫氣在一定條件下可制備甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇()等有機(jī)物?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備甲醛：反應(yīng)機(jī)理如下圖所示①(用、、、表示)。②將等物質(zhì)的量的與充入恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．的物質(zhì)的量保持不變b．單位時間內(nèi)斷裂2molH-H鍵的同時斷裂2molC-H鍵c．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變(2)制備甲酸：反應(yīng)原理為。已知：，，、為速率常數(shù)，與溫度的關(guān)系如圖所示。若溫度升高，則(填“增大”“減小”或“不變”)；該反應(yīng)的(填“>”“<”或“=”)0.(3)催化加氫制甲醇也是碳循環(huán)的重要途徑。在某催化劑表面與氫氣作用制備甲醇的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。催化循環(huán)中產(chǎn)生的中間體微粒共種。(4)在T℃時，將CO2、H2、N2按物質(zhì)的量之比為6∶11∶1充入容積為10L的恒容容器中，初始壓強為kPa，只發(fā)生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)(<0)(N2不參加反應(yīng))，測得體系中剩余H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ所示。在狀態(tài)Ⅰ中，平衡時壓強為初始壓強的，H2的體積分?jǐn)?shù)為。溫度T℃時，狀態(tài)I中，0~1min內(nèi)的平均速率v(CH3OH)=mol·L?1·min?1(保留三位有效數(shù)字)，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=。(用平衡分壓代替平衡濃度計算)18．（14分）手性甲脒四氫異喹啉()是D-荷態(tài)牡丹堿全合成的重要原料。其合成路線如下：已知：反應(yīng)為。回答下列問題：(1)等濃度的F和G的水溶液的堿性：F比G(填“強”或“弱”)。(2)A與反應(yīng)生成B經(jīng)歷了如下反應(yīng)過程：A→X→B，X的分子式為，則X→B的反應(yīng)類型為。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)G→H的另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一遇溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；②含有4種等效氫原子。(6)已知：，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑與有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。19．（14分）氮和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。請回答：(1)某氮氧化物A的晶胞如圖。其化學(xué)式是，晶體類型是；寫出O3與足量紅棕色氣體反應(yīng)生成氮氧化物A的化學(xué)方程式。(2)下列有關(guān)單核微粒的描述正確的是__