廣東省高州市長坡中學2011屆高三下學期期初考試（理綜化學）一、選擇題要求：請從每小題給出的四個選項中，選出最符合題意的一項。1.下列關于原子結(jié)構(gòu)中電子排布的敘述，正確的是：A.在多電子原子中，電子總是處于能量最低的狀態(tài)。B.在多電子原子中，電子總是按照能量從低到高的順序填充。C.在多電子原子中，電子填充到某一能級后，會立即填充到下一能級。D.在多電子原子中，電子填充到某一能級后，會先填充到次一能級。2.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是：A.NaClB.CaOC.H2OD.CO23.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2HCl+Mg→MgCl2+H2D.CaCO3→CaO+CO24.下列關于酸堿鹽的敘述，正確的是：A.酸溶液的pH值一定小于7。B.堿溶液的pH值一定大于7。C.鹽溶液的pH值一定等于7。D.酸堿鹽溶液的pH值可能等于7。5.下列關于溶液的敘述，正確的是：A.溶液的濃度越高，其沸點越高。B.溶液的濃度越高，其凝固點越低。C.溶液的濃度越高，其密度越大。D.溶液的濃度越高，其滲透壓越大。二、填空題要求：請將正確答案填入空格中。6.氯化鈉在水中溶解時，會電離出Na+和Cl-離子。7.氫氧化鈉是一種強堿，其水溶液呈堿性。8.硫酸銅溶液呈藍色，是因為其中含有Cu2+離子。9.氫氧化鈣的化學式為Ca(OH)2。10.碳酸鈉的化學式為Na2CO3。三、簡答題要求：請根據(jù)所學知識，簡要回答下列問題。11.簡述原子結(jié)構(gòu)中電子排布的規(guī)律。12.簡述氧化還原反應的特點。13.簡述酸堿鹽的性質(zhì)。四、計算題要求：根據(jù)下列化學反應，計算并回答問題。14.已知：2H2+O2→2H2O氫氣在氧氣中燃燒生成水。假設有2.24L（標準狀況下）的氫氣與足量的氧氣反應，計算生成水的質(zhì)量。15.已知：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu10克鐵與足量的硫酸銅溶液反應，計算反應后溶液中剩余鐵的質(zhì)量。五、實驗題要求：請根據(jù)實驗原理，回答下列問題。16.實驗室中常用蒸餾法來提純液體，請簡述蒸餾的原理及蒸餾過程中需要注意的事項。17.實驗室中如何檢驗溶液的酸堿性？請列舉兩種檢驗方法并簡述其原理。六、綜合題要求：綜合運用所學知識，分析并回答下列問題。18.以下是一段關于化學實驗安全操作的描述，請根據(jù)描述，判斷哪些做法是正確的，哪些是錯誤的，并簡要說明理由。描述：在進行化學實驗時，應該佩戴實驗服、手套和護目鏡；實驗過程中不得直接接觸實驗藥品；實驗結(jié)束后，應及時清洗實驗器具，并妥善處理剩余藥品。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：根據(jù)電子排布原理，電子總是處于能量最低的狀態(tài)，這是泡利不相容原理和能量最低原理的具體體現(xiàn)。2.C解析：H2O和CO2都是由非金屬元素組成的化合物，它們通過共價鍵連接，因此屬于共價化合物。3.D解析：CaCO3分解為CaO和CO2是一個分解反應，沒有涉及電子的轉(zhuǎn)移，因此不屬于氧化還原反應。4.D解析：酸堿鹽溶液的pH值可能等于7，例如中性鹽的溶液，如NaCl溶液。5.D解析：溶液的濃度越高，溶質(zhì)分子或離子的數(shù)量越多，滲透壓越大。二、填空題6.Na+和Cl-解析：氯化鈉在水中溶解時，NaCl會解離成Na+和Cl-離子。7.強堿解析：氫氧化鈉（NaOH）是一種強堿，它在水中完全電離，產(chǎn)生OH-離子，使溶液呈堿性。8.Cu2+解析：硫酸銅溶液中的Cu2+離子是藍色的，這是銅離子的特征顏色。9.Ca(OH)2解析：氫氧化鈣的化學式是Ca(OH)2，它由一個鈣離子和兩個氫氧根離子組成。10.Na2CO3解析：碳酸鈉的化學式是Na2CO3，它由兩個鈉離子和一個碳酸根離子組成。三、簡答題11.簡述原子結(jié)構(gòu)中電子排布的規(guī)律。解析：電子排布規(guī)律包括：電子首先填充能量最低的能級，同一能級內(nèi)電子先填滿s軌道，然后填滿p軌道，接著是d軌道和f軌道；電子在同一能級的不同軌道中排布時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同。12.簡述氧化還原反應的特點。解析：氧化還原反應的特點是涉及電子的轉(zhuǎn)移，其中一個物質(zhì)被氧化（失去電子），另一個物質(zhì)被還原（獲得電子）。氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時存在，且它們的氧化數(shù)發(fā)生變化。13.簡述酸堿鹽的性質(zhì)。解析：酸堿鹽的性質(zhì)包括：酸能釋放H+離子，堿能釋放OH-離子，鹽在水中解離成陽離子和陰離子；酸堿鹽溶液的酸堿性取決于它們在水中解離產(chǎn)生的H+和OH-離子的濃度。四、計算題14.解析：首先，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，計算氫氣的物質(zhì)的量。標準狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4L，所以2.24L氫氣的物質(zhì)的量為0.1摩爾。根據(jù)化學方程式，2摩爾氫氣生成2摩爾水，所以0.1摩爾氫氣生成0.1摩爾水。水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，因此生成水的質(zhì)量為0.1摩爾×18g/mol=1.8g。15.解析：首先，根據(jù)化學方程式，1摩爾鐵與1摩爾硫酸銅反應，鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，所以10克鐵的物質(zhì)的量為10g/56g/mol=0.1786摩爾。根據(jù)化學方程式，0.1786摩爾鐵將消耗0.1786摩爾硫酸銅，硫酸銅的摩爾質(zhì)量為159.61g/mol，所以消耗的硫酸銅質(zhì)量為0.1786摩爾×159.61g/mol=28.54g。由于硫酸銅是足量的，所以剩余鐵的質(zhì)量為10g-28.54g=-18.54g。這表明鐵完全反應，沒有剩余。五、實驗題16.解析：蒸餾的原理是利用液體混合物中各組分的沸點不同，通過加熱使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝收集，從而實現(xiàn)分離。蒸餾過程中需要注意的事項包括：確保蒸餾裝置密封良好，防止蒸汽泄漏；控制加熱速度，避免過熱導致分解；收集餾分時要注意溫度，防止餾分重新沸騰。17.解析：檢驗溶液的酸堿性有酸堿指示劑法和pH試紙法。酸堿指示劑法是通過觀察溶液顏色變化