2025屆浙江省麗水、湖州、衢州市高二下化學(xué)期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是()①②③(CH3)3C—CHBr2④CHCl2—CHBr2⑤⑥CH3ClA．①③⑥ B．②③⑤ C．②④ D．全部2、一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

△H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)xyA壓強(qiáng)CO2與CO的物質(zhì)的量之比B溫度容器內(nèi)混合氣體的密度CMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率D

SO2的濃度平衡常數(shù)KA．A B．B C．C D．D3、相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成二氧化碳最多的是A．丁烷B．乙烯C．乙炔D．甲苯4、氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)，六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，有白色石墨之稱(chēng)，具有電絕緣性，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美鉆石，常被用作磨料和刀具材料。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于兩種晶體的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A．六方相氮化硼屬于混合晶體，其層間是靠范德華力維系，所以質(zhì)地軟B．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大C．六方氮化硼不能導(dǎo)電是因?yàn)槠鋵咏Y(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由電子D．相同質(zhì)量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價(jià)鍵數(shù)不相同5、下列說(shuō)法正確的是（）A．可食用植物油含有的高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳?xì)浠衔铮伎勺魅剂?、可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦7、金屬鍵的形成是通過(guò)()A．金屬原子與自由電子之間的相互作用B．金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用C．自由電子之間的相互作用D．金屬離子之間的相互作用8、下列判斷合理的是（）①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物．A．只有②④⑥ B．只有①②⑤ C．只有①③⑤ D．只有③④⑥9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含大量Fe3+的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42-、SCN-B．c(OH-)c(H+)=106的溶液中：

NH4C．能使甲基橙變紅的溶液中：

Cu2+、

Mg2+、SO42-、Cl-D．1.0

mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-10、下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽③明礬、小蘇打、冰醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和④11、下列有關(guān)原子核外電子排布規(guī)律，說(shuō)法正確的是()A．原子核外電子都是先排內(nèi)層后排外層B．Fe2＋的價(jià)層電子排布式為3d54s1C．各原子軌道的伸展方向數(shù)按p、d、f的順序分別為1、3、5D．同一原子中，1s、2s、3s能級(jí)最多容納的電子數(shù)相同12、在t℃時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說(shuō)法不正確的是()A．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C．t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃時(shí)，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀13、四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說(shuō)法不正確的是A．Z元素位于周期表的第3周期第VA族B．X、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于XC．Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低D．X與W可形成共價(jià)化合物XW214、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有（）①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消除⑦還原A．②③ B．①③⑥ C．①③④⑦ D．①②④⑤⑦15、科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無(wú)變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說(shuō)法中正確的是A．20℃時(shí)，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化B．“暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物C．燒杯中液體為FeCl3溶液時(shí)，產(chǎn)生的氣體為Cl2D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O216、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ag2SO4固體與飽和NaCl溶液反應(yīng)：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-B．用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液反應(yīng)：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O17、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－18、如表所示，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠨過(guò)氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有A．A B．B C．C D．D19、下表是3種物質(zhì)在水中的溶解度(20℃)，下列說(shuō)法中正確的是物質(zhì)

MgCl2

Mg(OH)2

MgCO3

溶解度(g)

54.6

0.00084

0.039

A．已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5mol2·L－2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝2.14×10－5mol2·L－2B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C．將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D．用石灰水處理水中的Mg2＋和HCO3－，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O20、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質(zhì)敘述正確的是A．均能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．微粒直徑均在1~100nm之間C．分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙D．加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀21、在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：組別c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)＝0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝7乙c(HZ)＝0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝9下列說(shuō)法中正確的是A．乙組混合液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(Z－)＞c(H＋)B．乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)為1×10－5mol·L-1C．相同體積時(shí)，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)濃度相同D．相同體積時(shí)，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分別與足量的鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率和總量均不同22、下列敘述中正確的是A．玻璃、水泥和瑪瑙的主要成分都是硅酸鹽B．氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解熔融氯化鈉C．常溫下鐵在濃硫酸中不反應(yīng)，可用鐵槽車(chē)貯運(yùn)濃硫酸D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，其遇強(qiáng)堿會(huì)斷路二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物K為合成高分子化合物，一種合成K的合成路線(xiàn)如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②+回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱(chēng)為_(kāi)________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。(2)E和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_______、________。H→K的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______反應(yīng)。(3)由C生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)參照上述合成路線(xiàn)和信息，以甲醛、乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制取甘油(丙三醇)的合成路線(xiàn)為_(kāi)__________。24、（12分）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的量如下圖所示。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)淡黃色粉末為_(kāi)___________(填名稱(chēng))。(2)溶液中肯定有______________離子，肯定沒(méi)有__________離子。(3)溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________________________________________________________________。(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。②刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________________________________。③沉淀部分減少時(shí)的離子方程式：_______________________________________。25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）儀器A冷卻水的進(jìn)水口為_(kāi)_______（填“a”或“b”）。（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________，當(dāng)生成6.72L的氯氣（標(biāo)況下），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_______________。（5）少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。26、（10分）制取肥皂的實(shí)驗(yàn)有以下步驟：①在一個(gè)干燥的蒸發(fā)皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL②在不斷攪拌下，給蒸發(fā)皿中液體微微加熱，直到混合物變稠③繼續(xù)加熱，直到皂化反應(yīng)完成④把盛混合物的蒸發(fā)皿放在冷水浴中冷卻．等待片刻，向混合物中加20mL熱蒸餾水，再放在冷水中冷卻．然后加入25mLNaCl飽和溶液充分?jǐn)嚢琚萦眉啿紴V出固體物質(zhì)，棄去濾液．把固體物質(zhì)擠于、壓成條狀、晾干，即得肥皂根據(jù)實(shí)驗(yàn)，填空：（1）在制肥皂時(shí)加入乙醇是利用了乙醇的什么性質(zhì)？_________；（2）如何驗(yàn)證皂化反應(yīng)已完成？_________；（3）在操作④中加入飽和NaCl溶液的作用是_________；（4）寫(xiě)出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；（5）取用蒸發(fā)皿用的儀器是_________；（6）工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱的優(yōu)點(diǎn)_________。27、（12分）CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國(guó)發(fā)現(xiàn)超級(jí)錸礦，飛機(jī)上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2，穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡(jiǎn)易工藝流程如下（部分副產(chǎn)物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：回答下列問(wèn)題：（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價(jià)為_(kāi)________________。（2）操作A的名稱(chēng)是_____________?！拜腿　敝休腿?yīng)具有的性質(zhì)：______（填代號(hào)）。①萃取劑難溶于水②萃取劑的密度大于水③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度④萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制備高純度錸粉。①寫(xiě)出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學(xué)方程式_____________________。②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據(jù)生成錸的量計(jì)算氫氣量，實(shí)際消耗H2量大于理論計(jì)算量，其原因是_____________________。（5）工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7，理論上轉(zhuǎn)移__________mol電子。28、（14分）《茉莉花》是首膾炙人口的江蘇民歌。乙酸苯甲酯可以從茉莉花中提取，也可用如下路線(xiàn)合成：（1）乙酸苯甲酯的分子式為_(kāi)_____，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____，③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________。（2）①的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（3）乙酸苯甲酯與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。29、（10分）化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的特色語(yǔ)言，化學(xué)用語(yǔ)可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)。完成下列有關(guān)方程式。(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，常用作脫氧劑利脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(2)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱是相對(duì)的。已知氧化性:

KMnO4(H+)>H2O2，請(qǐng)寫(xiě)出

KMnO4(H+)與H2O2反應(yīng)的離子方程式:________________。(3)向含有nmol溴化亞鐵和nmol碘化亞鐵的混合濟(jì)液中通入2nmol氯氣。請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式:________________。(4)兩份溶液:

NH4Al(SO4)2溶液利Ba(OH)2溶液，二者以溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為2:5混合，請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式:________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

鹵原子鄰碳上有H原子的鹵代烴在KOH醇溶液中加熱能發(fā)生消去反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻竣儆袡C(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)發(fā)生后將會(huì)形成不飽和鍵，而氯苯中相鄰的碳原子是苯環(huán)的一部分，若消去再形成雙鍵破壞苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故不能發(fā)生消去反應(yīng)，故①符合題意；②中和氯相連的碳的相鄰碳原子上有氫，故能消去，生成對(duì)應(yīng)的烯烴和氯化鉀，故②不符合題意；③(CH3)3C—CHBr2中和溴相連的碳相鄰碳原子上沒(méi)有氫，故不能消去，故③符合題意；④CHCl2—CHBr2中和氯或溴相連的碳相鄰碳原子上有氫，故能發(fā)生消去反應(yīng)，故④不符合題意；⑤中和溴相連的碳的相鄰碳原子上有氫，故能發(fā)生消去反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的烯烴和氯化鉀，故⑤不符合題意；⑥一氯甲烷只有一個(gè)碳，沒(méi)有相鄰的碳，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)。故⑥符合題意；①③⑥均不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為A。鹵代烴的消去反應(yīng)是在堿的醇溶液中加熱，連接-X的碳的相鄰碳原子上的一個(gè)H和-X一同被脫去，而生成不飽和烴和鹵化氫，如鄰位碳原子不連接氫原子或?yàn)辂u苯或不含鄰碳等，則不能發(fā)生消去反應(yīng)。2、B【解析】A.CO2與CO的物質(zhì)的量之比為化學(xué)平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，體系壓強(qiáng)變化，平衡常數(shù)不變，所以CO2與CO的物質(zhì)的量之比不變，故A錯(cuò)誤；B.若x是溫度，y是容器內(nèi)混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增大，容器體積不變，則容器內(nèi)氣體密度增大，所以符合圖象，故B正確；C.若x是MgSO4的質(zhì)量，y是CO的轉(zhuǎn)化率，硫酸鎂是固體，其質(zhì)量不影響平衡移動(dòng)，所以增大硫酸鎂的質(zhì)量，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D.若x是二氧化硫的濃度，y是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，增大二氧化硫濃度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；本題選B。3、C【解析】分析：相同質(zhì)量的各烴中含碳量越大，生成的二氧化碳量越多，首先計(jì)算各烴是C碳原子與H原子數(shù)目之比，C原子數(shù)目相同，H原子數(shù)目越小，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。A.CH4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為1:4；B.C2H4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2:4=1:2；C.C2H2中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2:2=1:1；D.C7H8中C碳原子與H原子數(shù)目之比為7:8=1:8/7；故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的體積最多，故本題選C。4、B【解析】

A.六方相氮化硼與石墨晶體相同，屬于混合晶體，其層間是靠范德華力維系，所以質(zhì)地軟，A正確；B.立方相氮化硼含有共價(jià)鍵和配位鍵，為σ鍵，所以硬度大，B錯(cuò)誤；C.石墨層內(nèi)導(dǎo)電是由于層內(nèi)碳原子形成大鍵，有自由移動(dòng)的電子，而六方氮化硼不能導(dǎo)電是因?yàn)槠鋵咏Y(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由電子，C正確；D.六方相氮化硼中每個(gè)原子合1.5條鍵，而立方相氮化硼中每個(gè)原子合2條鍵，則相同質(zhì)量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價(jià)鍵數(shù)不相同，D正確；答案為B5、A【解析】分析：一般所說(shuō)的人體必需的營(yíng)養(yǎng)素是六類(lèi)：蛋白質(zhì)、糖、脂肪、維生素、礦物質(zhì)（或微量元素）、和水；干餾是化學(xué)變化；葡萄糖不是高分子化合物；酒精不是碳?xì)浠衔?。詳解：植物油含有高?jí)脂肪酸甘油酯，是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，A選項(xiàng)正確；分餾是物理變化，干餾、裂解、裂化是化學(xué)變化，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；生物柴油和酒精均含有碳、氫、氧三種元素，不屬于碳?xì)浠衔?，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。

6、C【解析】

①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂，表示的都是v正，不能說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂，表示的是v正=v逆，可以說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，③正確；④對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保持恒定，故NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥恒溫恒容時(shí)，該可逆反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量守恒，體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥錯(cuò)誤；⑦根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)時(shí)，用NH3表示的正反應(yīng)速率v(NH3)=，則有：v(NH3)正=v(NH3)逆，可以說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述，C項(xiàng)正確；答案選C。根據(jù)化學(xué)平衡的特征來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)。即：（1）化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等（2）各組分的濃度及百分含量保持一致。這是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的直接依據(jù)，由此可以衍生出其他判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的間接依據(jù)。7、B【解析】分析：金屬鍵是金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用。詳解：金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，金屬陽(yáng)離子和自由電子（“電子氣”）之間存在的強(qiáng)烈的相互作用稱(chēng)金屬鍵，答案選B。8、B【解析】

①酸是指電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離出來(lái)陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物，氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；②電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，水溶液中全部電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中部分電離的化合物為弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮瑩?jù)此可以分析各種的所屬類(lèi)別；③堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物；④根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小分類(lèi)；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；⑥酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物?！驹斀狻竣僖罁?jù)概念分析，硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，故①正確；②蔗糖不能電離屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，故②正確；③既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，Al2O3屬于兩性氧化物，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④錯(cuò)誤；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑤正確；⑥二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生氧化還原反應(yīng)不是酸性氧化物，故⑥錯(cuò)誤；故選B．9、C【解析】分析：本題考查的是一定條件下的離子共存問(wèn)題，是?？碱}型，注意條件對(duì)離子的存在的限制。詳解：A.鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)不能共存，故錯(cuò)誤；B.溶液為堿性，銨根離子不能存在，故錯(cuò)誤；C.溶液為酸性，四種離子不反應(yīng)能共存，故正確；D.亞鐵離子在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：在進(jìn)行離子共存判斷時(shí)需要注意是否含有條件，如顏色，溶液的酸堿性等，掌握常見(jiàn)的四種有顏色的離子：銅離子、鐵離子、亞鐵離子和高錳酸根離子。掌握酸堿指示劑的顏色和變色范圍等。10、C【解析】本題考查物質(zhì)的分類(lèi)。詳解：①液氯為單質(zhì)，錯(cuò)誤；②Na2O2屬于氧化物，不是鈉鹽，錯(cuò)誤；③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸溶于水均為電離出離子，均為電解質(zhì)，正確；④氫氟酸（HF的水溶液）、鹽酸（HCl的水溶液）、水玻璃（硅酸鈉的水溶液）、氨水（氨氣的水溶液）均為混合物，正確。答案選C。故選C。點(diǎn)睛：熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵。11、D【解析】分析：核外電子排布必需遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則，利用三條原理解決電子排布問(wèn)題。詳解：原子核外電子遵循能量最低原理，原子核外電子先排內(nèi)層后排外層，但電子在進(jìn)入3d與4s軌道時(shí)，由于4s軌道能量低于3d軌道，所以電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe元素的核電荷數(shù)是26，價(jià)電子排布式是：3d64s2，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式是3d6，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；s軌道只有1個(gè)軌道，p軌道有3個(gè)軌道，p軌道在空間有3個(gè)伸展方向，d軌道有5個(gè)伸展方向，f軌道有7個(gè)伸展方向，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；s軌道只有1個(gè)軌道，容納的電子數(shù)最多2個(gè)，所以在同一原子中，1s、2s、3s能級(jí)最多容納的電子數(shù)相同，D選項(xiàng)正確；正確答案D。12、A【解析】

A、由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A錯(cuò)誤，符合題意；B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，則c(Ag＋)降低，而X點(diǎn)與Y點(diǎn)的c(Ag＋)相同，故B正確，不符合題意；C、Y點(diǎn)、Z點(diǎn)溶液的溫度相同，則Ksp相同，故C正確，不符合題意；D、由AgCl的Ksp計(jì)算此條件下AgCl沉淀時(shí)的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp計(jì)算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D正確，不符合題意；故選A。13、C【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，Z位于第三周期，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，則Z為P，根據(jù)在周期表的位置，X為C，Y為N，W為S，則A、Z為P，位于第3周期VA族，故A說(shuō)法正確；B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3為弱酸，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，屬于強(qiáng)酸，即H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3，故B說(shuō)法正確；C、Y的氫化物為NH3，Z的氫化物為PH3，N的非金屬性強(qiáng)于P，則NH3的穩(wěn)定性高于PH3，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、X與W可形成共價(jià)化合物CS2，故D說(shuō)法正確。答案選C。14、C【解析】

有機(jī)物中含有醛基可發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和酯化反應(yīng)，含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)。【詳解】含有醛基，可發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；含有醇羥基，可發(fā)生取代、消去和酯化反應(yīng)；含有酯基可發(fā)生水解反應(yīng)；答案選C。有機(jī)物中，官能團(tuán)決定了有機(jī)物的性質(zhì)，不同官能團(tuán)具有的性質(zhì)不同，多官能團(tuán)的有機(jī)化合物，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，逐個(gè)分析能夠發(fā)生的反應(yīng)，最后得出有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)，體現(xiàn)了有機(jī)物有簡(jiǎn)單物質(zhì)到復(fù)雜物質(zhì)學(xué)習(xí)過(guò)程的重要性。15、D【解析】

A．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，故A錯(cuò)誤；B、“暖冰”是純凈物，而非混合物，故B錯(cuò)誤；C、發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)，所以氯化鐵溶液中的氯離子不可能被氧化成氯氣，故C錯(cuò)誤；D．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水，故D正確；故答案為D。16、A【解析】

A.根據(jù)沉淀溶解平衡分析；B.根據(jù)離子放電順序，結(jié)合電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷；C.CO2過(guò)量時(shí)產(chǎn)生HCO3-；D.電荷不守恒?！驹斀狻緼.Ag2SO4固體在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，向其水溶液中加入飽和NaCl，由于c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，使Ag2SO4不斷溶解，最終Ag2SO4沉淀完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)的方程式為：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-，A正確；B.用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液，由于離子放電順序，Cl->OH-，所以陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，溶液中的陽(yáng)離子H+在陰極放電產(chǎn)生H2，溶液中產(chǎn)生的OH-與NH4+會(huì)結(jié)合形成NH3·H2O，因此反應(yīng)的離子方程式為：2NH4++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-+2NH3·H2O，B錯(cuò)誤；C.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2，反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和HCO3-，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C錯(cuò)誤；D.KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，D錯(cuò)誤；本題考查了離子方程式正誤判斷的知識(shí)。掌握電解原理、沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合離子反應(yīng)與微粒的物質(zhì)的量多少及與電解質(zhì)強(qiáng)弱關(guān)系是正確判斷的關(guān)鍵。17、C【解析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O，書(shū)寫(xiě)正確，故A不符合題意；B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2，H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，書(shū)寫(xiě)正確，故B不符合題意；C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質(zhì)的量反應(yīng)，離子方程式為：2H++Mg2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓+2H2O，原離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，故C符合題意；D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故D不符合題意；故答案選C。18、D【解析】

A．碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強(qiáng)堿；C．依據(jù)鈉的焰色為黃色解答；D．過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣?！驹斀狻緼．碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，陳述Ⅰ錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，水溶液顯堿性，能夠使酚酞變紅，但過(guò)氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性，因此最終顏色會(huì)褪去，B錯(cuò)誤；C．鈉的焰色為黃色，透霧性強(qiáng)，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，二者無(wú)因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ正確，且有因果關(guān)系，D正確；答案選D。19、C【解析】試題分析：A．c(Mg2+)·c(CO32-)=2.14×10-5，但不一定都有c(Mg2+)=c(CO32-)，A錯(cuò)誤；B．溶解度：Mg(OH)2＜MgCO3，故除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH，B錯(cuò)誤；C．MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加熱MgCl2溶液，平衡向右移動(dòng)，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，MgCO3+2H2OMg(OH)2+H2CO3，加熱MgCO3溶液，平衡向右移動(dòng)，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒后，也得到MgO，故三者最終的固體產(chǎn)物相同，C正確；D．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，D錯(cuò)誤。故選C。考點(diǎn)：考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡、離子方程式的相關(guān)知識(shí)。20、C【解析】

A.只有膠體才具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.膠體微粒直徑均在1~100nm之間，MgCl2溶液中離子直徑小于1nm之間，故B錯(cuò)誤；C.膠體和溶液分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙，故C正確；D.向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。本題考查膠體和溶液的性質(zhì)，注意溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，膠體微粒直徑均在1~100nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過(guò)濾紙。21、B【解析】

由甲c(HY)＝0.1mol·L-1、乙c(HZ)＝0.1mol·L-1分別和0.1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后混合溶液pH＝7、pH＝9。說(shuō)明HY為強(qiáng)酸，HZ為弱酸，以此進(jìn)行分析即可；【詳解】A.根據(jù)分析判斷：乙組混合后的溶質(zhì)為NaZ，NaZ溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以：c(Na＋)＞c(Z－)＞c(OH－＞c(H＋)，故A錯(cuò)誤；B.乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液pH＝9，c(H+)=10-9mol/L，根據(jù)水的離子積可知c(OH-)=10-5mol/L，所以由水電離出的c(OH－)為1×10-5mol·L-1，故B正確；C.HZ為弱酸，溶液中部分電離，HY為強(qiáng)酸，所以0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)濃度不相同，故C錯(cuò)誤；D.相同體積時(shí)，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分別與足量的鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率不同，但總量相同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案：B。22、D【解析】

A．玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，主要成分是硅酸鹽，水泥的主要成分是硅酸鹽，瑪瑙的主要成分是SiO2，為氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．氯堿工業(yè)原理是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氧化鈉和氫氣，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，可用鐵槽車(chē)貯運(yùn)濃硫酸，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，故D正確；故選D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，指的是中斷光的傳導(dǎo)，而不是中斷電的傳導(dǎo)。二、非選擇題(共84分)23、苯乙烯醛基、羰基CH3CHO加聚+O2+2H2OHCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH【解析】

A的分子式為C8H8，結(jié)合A到B可知A為：；B到C的條件為NaOH溶液，C到D的條件為O2/Cu、加熱可知C的結(jié)構(gòu)為：；D到E的條件和所給信息①一致，對(duì)比F和信息①的產(chǎn)物可知，E為：CH3CHO；F和銀氨溶液反應(yīng)酸化后生成G，G為：，結(jié)合以上分析作答?！驹斀狻?1)A為，名稱(chēng)為苯乙烯，從F的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為醛基、羰基，故答案為：苯乙烯；醛基、羰基；(2)由上面的分析可知，E為CH3CHO，G為，H到K發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：CH3CHO；；加聚；(3)C到D發(fā)生醇的催化氧化，方程式為：+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O；(4)甲醛含有1個(gè)C，乙醛含有2個(gè)C，甘油含有三個(gè)碳，必然涉及碳鏈增長(zhǎng)，一定用到信息①，可用甲醛和乙醛反應(yīng)生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO和Br2反應(yīng)生成BrCH2-CHBrCHO，BrCH2-CHBrCHO和氫氣加成生成BrCH2-CHBrCH2OH，BrCH2-CHBrCH2OH發(fā)生水解生成丙三醇，具體如下：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH，故答案為：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。24、過(guò)氧化鈉NH4+、Mg2+、Al3+Cu2+、Fe3+n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)=2：1：12Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O【解析】

有一透明溶液，加入一種淡黃色粉末固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀，則淡黃色固體為Na2O2，圖象中加入0.4molNa2O2后，沉淀減小，且沒(méi)有完全溶解，則溶液中一定沒(méi)有Fe3+和Cu2＋，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由圖可知Mg(OH)2為0.2mol，Al(OH)3為0.3mol-0.2mol=0.1mol，根據(jù)元素守恒計(jì)算Al3+、Mg2+物質(zhì)的量，加入0.4molNa2O2之后，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的氣體，說(shuō)明此時(shí)NH4+完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生氣體0.3mol，即為Na2O2與H2O反應(yīng)生成的O2和NH4+生成的NH3?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，名稱(chēng)為過(guò)氧化鈉；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有離子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定沒(méi)有Fe3+和Cu2+離子；（3）根據(jù)縱坐標(biāo)：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-n[Mg(OH)2]=0.1mol,當(dāng)n(Na2O2)=0.4mol時(shí)，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(O2)=0.4mol×1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）①由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②刺激性氣味的氣體即氨氣產(chǎn)生為銨根與氫氧根離子在加熱條件下反應(yīng)生成，離子方程式為：；③沉淀部分減少即為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。25、a堿石灰吸收尾氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置導(dǎo)致產(chǎn)品水解ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O0.5NA飽和氯化鈉溶液SO2Cl2發(fā)生水解蒸餾【解析】

二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，硫酰氯會(huì)水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，丁裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥氯氣。（1）根據(jù)采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進(jìn)水口；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中氯酸鉀+5價(jià)的氯和鹽酸中-1價(jià)的氯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；根據(jù)化合價(jià)升降以及生成物的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（4）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置的作用是除去Cl2中的HCl，由此目的選擇試劑；SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫；（5）二者均為液態(tài)，且沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離。【詳解】（1）冷凝管采用逆流時(shí)冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a；（2）甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會(huì)水解，所以?xún)x器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，反應(yīng)為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；根據(jù)歸中反應(yīng)同元素化合價(jià)“只靠近，不交叉”原則可知，氯酸鉀+5價(jià)的氯降低為0價(jià)，鹽酸中-1價(jià)的氯升高為0價(jià)，即每生成3molCl2，其轉(zhuǎn)移電子為5mol，故當(dāng)生成0.3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA；（4）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl易溶于水，可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；裝置乙中試劑為濃硫酸，其作用是除去Cl2中的水，若缺少裝置乙，SO2Cl2遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成硫酸和氯化氫；（5）由題干表格可知，低溫條件下，SO2Cl2和H2SO4均為液態(tài)，二者會(huì)互溶，且沸點(diǎn)相差較大，可采取蒸餾法進(jìn)行分離。26、植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進(jìn)行取反應(yīng)液，滴入熱水中，若液面上無(wú)油滴，則說(shuō)明水解已完成鹽析，使肥皂析出+3NaOH→3C17H35COONa+坩堝鉗受熱均勻，溫度便于控制，不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象【解析】

(1)在制取肥皂時(shí)加入乙醇，是為了使得油脂和水在乙醇中充分混合；(2)將部分反應(yīng)液滴入熱水中，若液面上無(wú)油滴，則說(shuō)明水解已完成；(3)加入飽和氯化鈉溶液后，高級(jí)脂肪酸鈉能夠從混合液中析出；(4)硬脂酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng),硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油；(5)實(shí)驗(yàn)操作中取用蒸發(fā)皿應(yīng)該使用坩堝鉗；(6)根據(jù)利用水蒸氣可以使受熱均勻，溫度便于控制,不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象方面解答?！驹斀狻?1)因?yàn)橹参镉团c氫氧化鈉溶液互不相溶,不利于反應(yīng)的進(jìn)行,而植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進(jìn)行；正確答案：植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進(jìn)行；(2)油脂不溶于水,所以驗(yàn)證皂化反應(yīng)已完成的方法為：取反應(yīng)液,滴入熱水中,若液面上無(wú)油滴，則說(shuō)明水解已完成；正確答案：取反應(yīng)液，滴入熱水中，若液面上無(wú)油滴，則說(shuō)明水解已完成；(3)皂化反應(yīng)中向混合物加入飽和食鹽水，能夠使生成的高級(jí)脂肪酸鈉發(fā)生鹽析，使肥皂析出；正確答案:鹽析，使肥皂析出；(4)硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油,反應(yīng)方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+；正確答案:+3NaOH→3C17H35COONa+；(5)實(shí)驗(yàn)操作中，取用蒸發(fā)皿用的儀器為坩堝鉗；正確答案：坩堝鉗；(6)工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱,優(yōu)點(diǎn)在于使反應(yīng)過(guò)程中受熱均勻,溫度便于控制,也不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象；正確答案：受熱均勻，溫度便于控制，不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象。27、＋7分液①③④萃取有機(jī)層中ReO4-2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7H2除作還原劑外，還作保護(hù)氣、用于排盡裝置內(nèi)空氣等合理答案3.0×106【解析】分析：(1)根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算；(2)根據(jù)流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機(jī)層和水層，據(jù)此分析解答；根據(jù)萃取劑選擇的條件分析判斷；(3)根據(jù)流程圖，經(jīng)過(guò)用氨水、水作萃取劑進(jìn)行反萃取后可以得到富錸溶液分析解答；(4)依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；聯(lián)系氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)解答；(5)根據(jù)4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律計(jì)算。詳解：(1)NH4ReO4(高錸酸銨)中N為-3價(jià)，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，錸元素化合價(jià)為+7價(jià)，故答案為：+7；(2)根據(jù)流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機(jī)層和水層，分離的方法為分液，“萃取”中萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)：萃取劑難溶于水；ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)，故答案為：分液；①③④；(3)反萃取指用氨水、水作萃取劑，可以將有機(jī)層中ReO4-奪出來(lái)，分離出水層和有機(jī)層，ReO4-進(jìn)入水溶液，故答案為：萃取有機(jī)層中ReO4-；(4)①依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應(yīng)，生成七氧化二錸外，還有水、氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7，故答案為：2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7；②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，氫氣起三個(gè)作用：作還原劑、作保護(hù)氣、用氫氣排空氣，因此根據(jù)生成錸的量計(jì)算氫氣量