高級中學名校試題PAGEPAGE1甘肅省天水市2023-2024學年高二下學期5月期中考試本試卷共8頁，滿分100分．考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動．用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡—并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23Cl35.5Ti48一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2024年1月23日12時03分，力箭一號遙三商業(yè)運載火箭在我國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，將5顆衛(wèi)星順利送入預定軌道，彰顯出中國制造和新材料不斷增強的實力。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.新能源使用的高導熱率的氮化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料B.制造高溫超導材料富勒烯類化合物的原料足球烯C60為分子晶體C.核電站核裂變產(chǎn)生的放射性核素與，互為同系物D.火星車的熱控保溫材料屬于納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)【答案】C【解析】氮化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料，A正確；足球烯C60是由C60分子通過分子間作用力形成的分子晶體，，B正確；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子間的關(guān)系，故與互為同位素，C錯誤；光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D正確；故選C。2.下列化學用語的表述，正確的是A.H2O2的電子式：B.水分子的空間填充模型：C.正丁烷的球棍模型：D.基態(tài)Mn原子的價層電子軌道表示式：【答案】C【解析】H2O2分子為共價鍵形成的極性分子，不存在離子鍵，其電子式為，故A錯誤；水分子氧原子半徑大于氫原子半徑，水的空間填充模型為，故B錯誤；正丁烷分子無支鏈結(jié)構(gòu)，其球棍模型為，故C正確；基態(tài)Mn原子的價層電子3d軌道半充滿，3s軌道的電子自旋相反，軌道表示式，故D錯誤；故選C。3.下列關(guān)于超分子和配合物的敘述正確的是A.配合物Na[Al(OH)4]中，配位鍵數(shù)為4B.含有配位鍵的物質(zhì)一定是配位化合物C.1mol[Cu(H2O)4]2+中σ鍵的物質(zhì)的量為8molD.細胞和細胞器的雙分子膜具有自組裝的特征【答案】D【解析】配合物Na[Al(OH)4]中，鋁原子與三個羥基形成共價鍵，與一個羥基形成配位鍵，配位數(shù)為4，而配位鍵數(shù)為1，故A項錯誤；含有配位鍵的物質(zhì)不一定是配位化合物，例如氯化銨等，故B項錯誤；1mol[Cu(H2O)4]2+中，4molH2O中含有8molσ鍵，銅離子與水分子之間存在4mol配位鍵，則σ鍵的物質(zhì)的量為12mol，故C項錯誤；細胞和細胞器雙分子膜具有自組裝性質(zhì)，生物體的細胞即是由各種生物分子自組裝而成，故D項正確；答案選D。4.如圖所示是部分短周期元素的原子序數(shù)與其常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是A.簡單離子半徑：a>c>bB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：d<eC.c最高價氧化物對應(yīng)水化物可溶于氨水D.a和b的二元化合物不含共價鍵【答案】B【解析】短周期元素中，a為-2價、e為+6價，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價，原子序數(shù)大于氧，則b為Na，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價分別為+3、+5，則c為Al、d為P；a為O，b為Na，c為Al，對應(yīng)離子分別為O2-，Na+，Al3+，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，故A項錯誤；非金屬性e(S)＞d(P)，故氫化物穩(wěn)定性：e＞d，故B項正確；c為Al，c最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，故C項錯誤；a和b形成的化合物過氧化鈉，含有共價鍵，故D項錯誤；故答案為B。5.某芳香烴的相對分子質(zhì)量為106，分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子。該芳香烴是()A. B.C. D.【答案】B【解析】分子式是C8H10，相對分子質(zhì)量是106，物質(zhì)分子中含有5種化學環(huán)境不同的氫原子，A不符合題意；分子式是C8H10，相對分子質(zhì)量是106，物質(zhì)分子中含有3種化學環(huán)境不同的氫原子，B符合題意；分子式是C8H10，相對分子質(zhì)量是106，物質(zhì)分子中含有4種化學環(huán)境不同的氫原子，C不符合題意；分子式是C8H10，相對分子質(zhì)量是106，物質(zhì)分子中含有2種化學環(huán)境不同的氫原子，D不符合題意；故合理選項是B。6.唐汪大接杏脯是利用傳統(tǒng)工藝晾曬做成的蜜餞，酸甜可口，營養(yǎng)豐富。有機物苯甲酸()是蜜餞中常用的食品防腐劑之一。某實驗小組設(shè)計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下。已知苯甲酸溶解度隨著溫度的升高而增大，且變化較大。提純方案中操作Ⅱ趁熱過濾的目的是A.除去泥沙，增大NaCl的溶解度 B.增大苯甲酸的溶解度C.促使NaCl結(jié)晶析出 D.除去泥沙，防止苯甲酸結(jié)晶析出【答案】D【解析】已知苯甲酸溶解度隨著溫度的升高而增大，且變化較大，粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)加水、加熱溶解，苯甲酸、氯化鈉溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過濾出泥沙，同時防止苯甲酸結(jié)晶析出；將濾液冷卻結(jié)晶，大部分苯甲酸結(jié)晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸。，操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙，防止苯甲酸結(jié)晶析出，故選D。7.氮氧化物是主要的大氣污染物，目前消除氮氧化物污染的方法將多種。其中利用CH4催化還原氮氧化物的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.Co2+價層電子排布式為3d54s2 B.CO2，N2，CH4均為非極性分子C.Co3+可降低反應(yīng)的活化能 D.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：H<C<N【答案】A【解析】Co2+價層電子排布式為3d7，故A錯誤；CO2，N2均為直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重合，CH4為正四面體形分子，正負電荷中心重合，其均為非極性分子，故B正確；Co3＋為催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，故C正確；基態(tài)碳原子的軌道表示式為，未成對電子數(shù)為2，基態(tài)氮原子的軌道表示式為，未成對電子數(shù)為3，H原子只有1個電子，未成對電子數(shù)為1，基態(tài)原子未成對電子數(shù)：H<C<N，故D正確；故選A。8.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列關(guān)于化學事實及其解釋不正確的是選項化學事實解釋A在水溶液中Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定Fe3+的3d能級處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)B鹵化氫(HX)的沸點隨著原子序數(shù)遞增而增大分子間作用力遞增C冠醚(18-冠-6)與K+可以形成超分子冠醚(18-冠-6)的空穴與K+尺寸適配DCHCl2COOH比CH2ClCOOH酸性強Cl電負性大，使羧基中的羥基極性增大A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】Fe2+的3d能級為3d6，F(xiàn)e3+的3d能級處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以在水溶液中Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定，故A正確；鹵化氫(HX)中HF的沸點最高，其余是隨著原子序數(shù)遞增而增大，因為HF能形成分子間氫鍵，故B錯誤；冠醚(18-冠-6)空穴與K+尺寸適配，所以冠醚(18-冠-6)與K+可以形成超分子，故C正確；Cl電負性大，使CHCl2COOH中的羥基極性增大，羧基更容易電離出氫離子，所以CHCl2COOH比CH2ClCOOH酸性強，故D正確；選B。9.離子液體在合成化學與催化、電化學、功能材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，一種由短周期主族元素構(gòu)成的典型離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Q、R、T、X、Y和Z原子序數(shù)依次增大，基態(tài)T原子和Y原子的最外層均有兩個單電子，Q、R、X和Z的質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且之和為22。該離子液體的有關(guān)說法正確的是A.電負性：R>XB.氫化物的沸點：T<XC.R為B元素，采取sp3雜化D.該物質(zhì)為離子化合物，固態(tài)時可導電【答案】C【解析】由成鍵數(shù)目和題干可知，QH元素、R為B元素、T為C元素、X為N元素、Y為O元素、Z為F元素電負性B<N，A錯誤；C的氫化物有很多種，N的氫化物也有很多種，二者的氫化物的沸點無法直接比較，B錯誤；在中B元素的電子對數(shù)為，故B原子采用sp3雜化，C正確；該物質(zhì)為離子化合物，固態(tài)時沒有可自由移動的離子，不能導電，D錯誤；故選C。10.2023年的諾貝爾化學獎授予了“發(fā)現(xiàn)和合成量子點”的三位科學家。如圖所示是一種量子點的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是A.Ru2+的配位鍵數(shù)目為6B.N原子的雜化軌道類型均為sp2C.配體中所有原子可能在同一平面D.基態(tài)Se原子核外電子有18種空間運動狀態(tài)【答案】C【解析】由其結(jié)構(gòu)知，Ru2+提供空軌道，每個N均可提供孤電子對，1個Ru2+形成6個配位鍵，故A項正確；由其結(jié)構(gòu)可知，N原子軌道的雜化類型均為sp2，故B項正確；分子中含有甲基，甲基中碳原子為sp3雜化，則所有原子不可能在同一平面，故C項錯誤；Se的基態(tài)原子的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p4，則基態(tài)硒原子核外有18種不同空間運動狀態(tài)的電子，故D項正確；故本題選C。11.多位化學家用簡單的偶聯(lián)反應(yīng)合成了如下這個有趣的“納米小人”分子。有關(guān)該分子的結(jié)構(gòu)說法正確的是A.分子中含有2種官能團B.該分子構(gòu)成的物質(zhì)與苯互為同系物C.組成元素的第一電離能：C>OD.該分子中碳原子的軌道雜化方式有2種【答案】A【解析】分子中含有碳碳雙鍵、醚鍵2種官能團，故A項正確；同系物具有相同種類和數(shù)量的官能團，且分子式相差一個或若干個CH2，故B項錯誤；同周期元素第一電離能從左到右依次增大，則第一電離能：O>C，故C項錯誤；該分子中碳碳三鍵上的C原子采取sp雜化，苯環(huán)上的C原子采取sp2雜化，其他碳原子采取雜化sp3雜化方式有3種，故D項錯誤；故本題選A。12.某有機物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為13.33%。0.2mol該有機物質(zhì)量為12g。其紅外光譜圖只有C—C鍵、C—H鍵、O—H鍵、C—O鍵的振動吸收峰，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是A.CH3CH2CH2CH2OH B.CH3CH(OH)CH3C.CH3CH2OCH3 D.CH3COOH【答案】B【解析】由，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，M(C)=36，可知碳原子數(shù)為3個；，，可知氫原子數(shù)為8個，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1-60%-13.33%=26.67%，，，可知氧原子數(shù)為1個，則該有機物的分子式為C3H8O，其紅外光譜圖只有C—C鍵、C—H鍵、O—H鍵、C—O鍵的振動吸收峰，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是CH3CH(OH)CH3，故選B。13.純水電離產(chǎn)生H3O+、OH-，研究發(fā)現(xiàn)在某些水溶液中還存在、等微粒。圖示為的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.鍵角：H3O+>H2O B.H3O+的VSEPR模型為三角錐形C.中含1個氫鍵 D.中含有配位鍵【答案】B【解析】純水中H3O+與H2O分子通過氫鍵相互作用，形成系列陽離子，H3O+中O原子有1對孤電子對，而水分子中O原子有2對孤電子對，孤電子對越多，排斥力越大，鍵角越小，所以鍵角：，A項正確；的中心原子的價層電子對數(shù)，VSEPR模型為四面體形，B項錯誤；中含有1個氫鍵、9個共價鍵，C項正確；中含有配位鍵，所以中含配位鍵，D項正確；答案選B。14.甲胺鉛碘[(CH3NH3)PbI3]是新型太陽能電池的敏化劑．已知甲胺鉛碘的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.晶胞中C代表I-B.Pb位于元素周期表中的p區(qū)C.甲胺鉛碘中N原子為sp3雜化D.C與A最小核間距【答案】D【解析】根據(jù)圖中信息B的個數(shù)為1，C位于面心，共3個，因此若B代表Pb2+，則C代表I-，故A項正確；Pb屬于第ⅣA元素，位于周期表中p區(qū)，故B項正確；甲胺鉛碘中N原子形成的σ鍵數(shù)目為3，孤電子對數(shù)為1，雜化軌道類型為sp3雜化，故C項正確；C與A最小核間距為面對角線的，即，故D項錯誤；答案選D。二、非選擇題：共58分。15.M、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．其中基態(tài)M原子沒有成對電子，X元素基態(tài)原子s能級的電子數(shù)是p能級電子數(shù)的2倍．基態(tài)Y原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，基態(tài)Z原子核外有6個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）M、X、Y電負性由大到小的順序為________(用元素符號表示，下同)。（2）基態(tài)Z原子的價層電子的軌道表示式為_______；Z在元素周期表中的位置為________。（3）X與Y核外未成對電子數(shù)之比為________；XY2分子中X的軌道雜化方式為________，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。（4）M與X、Y所形成的簡單分子，鍵角：X>Y，可能原因是_______?！敬鸢浮浚?）O>C>H（2）①.②.第四周期第ⅥB族（3）①.1：1②.sp③.1：1（4）H與C、O所形成的簡單分子分別為CH4、H2O、CH4中C無弧電子對，H2O中O有2個弧電子對，弧電子對對成鍵電子對的排斥力大，鍵角小【解析】M、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．其中基態(tài)M原子沒有成對電子，且其原子序數(shù)最小，為氫；X元素基態(tài)原子s能級的電子數(shù)是p能級電子數(shù)的2倍，則為1s22s22p2，為碳；基態(tài)Y原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，1s22s22p4，為氧；基態(tài)Z原子核外有6個未成對電子，則價電子排布為3d54s1，為鉻；【小問1詳析】同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；M、X、Y電負性由大到小的順序為：O>C>H；【小問2詳析】基態(tài)Cr原子的價電子排布為3d54s1，價層電子的軌道表示式為，其在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥB族?！拘?詳析】C與O核外未成對電子數(shù)之比為2:2=1：1；CO2分子為直線形分子，C的軌道雜化方式為sp，σ鍵與π鍵數(shù)目之比2:2=1：1；【小問4詳析】H與C、O所形成的簡單分子分別為CH4、H2O、CH4中C無弧電子對，H2O中O有2個弧電子對，弧電子對對成鍵電子對的排斥力大，導致水分子中鍵角小。16.有機物種類繁多，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛，請按要求回答下列問題。（1）結(jié)晶玫瑰是具有強烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應(yīng)路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：從官能團角度判斷有機物A的類別：________；某烷烴能與Cl2反應(yīng)生成A，該烷烴的結(jié)構(gòu)式為________，有機物B中的官能團是________(填名稱)。（2）烯烴分子中，最多有________個原子共平面。（3）乙醇是重要的清潔能源，其與醋酸反應(yīng)的化學方程式為_______。（4）已知丙酮(CH3COCH3)的鍵線式可表示為，則鍵線式為的有機物分子式為_____。（5）分子式為C5H10O的有機物，屬于醛的同分異構(gòu)體有________種?！敬鸢浮浚?）①.鹵代烴②.③.碳氯鍵、酯基（2）9（3）（4）C5H6O2（5）4【解析】HCCl3與C6H5CHO在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與CH3COOH在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)式為：?！拘?詳析】從官能團角度判斷有機物A的類別：鹵代烴；某烷烴能與Cl2反應(yīng)生成A，該烷烴的結(jié)構(gòu)式為：；由B的結(jié)構(gòu)式可知，有機物B中的官能團是：碳氯鍵、酯基；【小問2詳析】烯烴分子中，最多有9個原子共平面；【小問3詳析】乙醇與醋酸在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學方程式為：；【小問4詳析】根據(jù)鍵線式為結(jié)構(gòu)可知，有機物分子式為C5H6O2；【小問5詳析】分子式為C5H10O的有機物，屬于醛的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH(CHO)CH3、(CH3)2C(CHO)CH3、(CH3)2CHCH2CHO共4種。17.“固態(tài)雙鈹化合物”被評為2023年最“炫”分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）該“固態(tài)雙鈹化合物”化學式為________，基態(tài)Be原子最外層電子的電子云輪廓圖為________(填名稱)。（2）在元素周期表中，鋰、硼與鈹相鄰，其第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)<I1(Be)，原因是_______。I1(kJ·mol-1)LiBeB520900801（3）下列4種鈹粒子失去1個電子吸收能量最少的是_____(填標號，下同)，最多的是______。A．1s2B．1s22s2C．1s22s12p1D．1s22s1（4）鹵化鈹?shù)娜埸c如表所示。BeX2BeF2BeCl2BeBr2BeI2熔點/℃545399488480BeBr2屬于________(填“極性”或“非極性”)分子；BeI2中Be的雜化軌道類別為________；BeF2的熔點比BeCl2的熔點高的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.Be2C10H10②.球形（2）Li的半徑比Be大，核外電子受原子核吸引力小，易失電子，第一電離能?。?）①.C②.A（4）①.非極性②.sp③.BeF2和BeCl2均為sp雜化，F(xiàn)元素的電負性大，BeF2中離子鍵成分的百分數(shù)大【解析】【小問1詳析】①根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知固態(tài)雙鈹化合物的化學式為Be2C10H10；基態(tài)Be原子最外層電子能級為2s，電子云輪廓圖為球形；【小問2詳析】I1(Li)<I1(Be)，是因為Li的半徑比Be大，核外電子受原子核吸引力小，易失電子，第一電離能小；【小問3詳析】1s2為+2價鈹離子，最難失電子，1s22s2為基態(tài)鈹原子，1s22s12p1為激發(fā)態(tài)鈹原子，最易失電子，1s22s1為+1價鈹離子，則失去1個電子吸收能量最少的是C；最多的是A；【小問4詳析】BeBr2中Be為sp雜化，無孤電子對，屬于非極性分子；BeI2中Be的價電子對數(shù)為：2+0=2，雜化軌道類別為sp雜化；BeF2的熔點比BeCl2的熔點高的原因是BeF2和BeCl2均為sp雜化，F(xiàn)元素的電負性大，BeF2中離子鍵成分的百分數(shù)大。18.2024年全國兩會期間，“新質(zhì)生產(chǎn)力”成為當之無愧的熱詞，“新質(zhì)生產(chǎn)力”就是綠色生產(chǎn)力，強調(diào)綠色低碳。復旦大學某研究團隊的共形六方氮化硼修飾技術(shù)，可直接在二氧化硅表面生長高質(zhì)量六方氮化硼薄膜，為芯片材料性能的提升提供了新質(zhì)生產(chǎn)力。（1）下列N原子的軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最高的是________(填標號)。（2）BH3·NH3是一種有效、安全的固體儲氫材料，分子中與N原子相連的H呈正電性(δ+)，與B原子相連的H呈負電性(δ-)，分子中三種元素電負性從小到大的順序為________(用元素符號表示)，N—B化學鍵稱為________鍵，N原子提供________。（3）CN-與Fe3+可以形成配離子[Fe(CN)6]3-，其中CN-為配體，C和N均有孤電子對，配位原子為________，原因是_______。（4）氮化鈦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體結(jié)構(gòu)中N原子的配位數(shù)為________；若該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為________pm。(用含、NA的代數(shù)式表示)【答案】（1）C（2）①.B<H<N②.配位③.孤電子對（3）①.C②.C的電負性小，易提供孤電子對，形成的配合物更穩(wěn)定（4）①.6②.【解析】【小問1詳析】基態(tài)氮原子的能量最低，發(fā)生躍遷的電子數(shù)目越多，激發(fā)態(tài)的能量越高，由軌道表示式可知，B為基態(tài)氮原子，A、C、D為激發(fā)態(tài)氮原子，其中C中發(fā)生躍遷的電子數(shù)目多于A、D，則能量最高的是C；【小問2詳析】BH3中B+3價，H為-1價，則電負性H＞B；在NH3中N為-3價，H為+1價，則電負性N＞H，故電負性：N＞H＞B；BH3與NH3形成配位鍵，則N—B化學鍵稱為配位鍵；Be原子提供空軌道，N原子提供孤電子對；【小問3詳析】配離子[Fe(CN)6]3-，其中CN-為配體，C和N均有孤電子對，但由于C的電負性小，易提供孤電子對，形成的配合物更穩(wěn)定，則配位原子為C；【小問4詳析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點的氮原子與位于棱上的硼原子的距離最近，則與氮原子距離最近且相等的鈦原子有6個，該晶體結(jié)構(gòu)中N原子的配位數(shù)為6；晶胞中位于頂點和面心的氮原子個數(shù)為8×+6×=4，位于棱上和體心的鈦原子個數(shù)為12×+1=4，設(shè)晶胞中鈦原子與氮原子的最近距離為apm，則晶胞的邊長為2apm，由晶胞的質(zhì)量公式可得：，解得；甘肅省天水市2023-2024學年高二下學期5月期中考試本試卷共8頁，滿分100分．考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動．用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡—并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23Cl35.5Ti48一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2024年1月23日12時03分，力箭一號遙三商業(yè)運載火箭在我國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，將5顆衛(wèi)星順利送入預定軌道，彰顯出中國制造和新材料不斷增強的實力。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.新能源使用的高導熱率的氮化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料B.制造高溫超導材料富勒烯類化合物的原料足球烯C60為分子晶體C.核電站核裂變產(chǎn)生的放射性核素與，互為同系物D.火星車的熱控保溫材料屬于納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)【答案】C【解析】氮化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料，A正確；足球烯C60是由C60分子通過分子間作用力形成的分子晶體，，B正確；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子間的關(guān)系，故與互為同位素，C錯誤；光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D正確；故選C。2.下列化學用語的表述，正確的是A.H2O2的電子式：B.水分子的空間填充模型：C.正丁烷的球棍模型：D.基態(tài)Mn原子的價層電子軌道表示式：【答案】C【解析】H2O2分子為共價鍵形成的極性分子，不存在離子鍵，其電子式為，故A錯誤；水分子氧原子半徑大于氫原子半徑，水的空間填充模型為，故B錯誤；正丁烷分子無支鏈結(jié)構(gòu)，其球棍模型為，故C正確；基態(tài)Mn原子的價層電子3d軌道半充滿，3s軌道的電子自旋相反，軌道表示式，故D錯誤；故選C。3.下列關(guān)于超分子和配合物的敘述正確的是A.配合物Na[Al(OH)4]中，配位鍵數(shù)為4B.含有配位鍵的物質(zhì)一定是配位化合物C.1mol[Cu(H2O)4]2+中σ鍵的物質(zhì)的量為8molD.細胞和細胞器的雙分子膜具有自組裝的特征【答案】D【解析】配合物Na[Al(OH)4]中，鋁原子與三個羥基形成共價鍵，與一個羥基形成配位鍵，配位數(shù)為4，而配位鍵數(shù)為1，故A項錯誤；含有配位鍵的物質(zhì)不一定是配位化合物，例如氯化銨等，故B項錯誤；1mol[Cu(H2O)4]2+中，4molH2O中含有8molσ鍵，銅離子與水分子之間存在4mol配位鍵，則σ鍵的物質(zhì)的量為12mol，故C項錯誤；細胞和細胞器雙分子膜具有自組裝性質(zhì)，生物體的細胞即是由各種生物分子自組裝而成，故D項正確；答案選D。4.如圖所示是部分短周期元素的原子序數(shù)與其常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是A.簡單離子半徑：a>c>bB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：d<eC.c最高價氧化物對應(yīng)水化物可溶于氨水D.a和b的二元化合物不含共價鍵【答案】B【解析】短周期元素中，a為-2價、e為+6價，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價，原子序數(shù)大于氧，則b為Na，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價分別為+3、+5，則c為Al、d為P；a為O，b為Na，c為Al，對應(yīng)離子分別為O2-，Na+，Al3+，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，故A項錯誤；非金屬性e(S)＞d(P)，故氫化物穩(wěn)定性：e＞d，故B項正確；c為Al，c最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，故C項錯誤；a和b形成的化合物過氧化鈉，含有共價鍵，故D項錯誤；故答案為B。5.某芳香烴的相對分子質(zhì)量為106，分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子。該芳香烴是()A. B.C. D.【答案】B【解析】分子式是C8H10，相對分子質(zhì)量是106，物質(zhì)分子中含有5種化學環(huán)境不同的氫原子，A不符合題意；分子式是C8H10，相對分子質(zhì)量是106，物質(zhì)分子中含有3種化學環(huán)境不同的氫原子，B符合題意；分子式是C8H10，相對分子質(zhì)量是106，物質(zhì)分子中含有4種化學環(huán)境不同的氫原子，C不符合題意；分子式是C8H10，相對分子質(zhì)量是106，物質(zhì)分子中含有2種化學環(huán)境不同的氫原子，D不符合題意；故合理選項是B。6.唐汪大接杏脯是利用傳統(tǒng)工藝晾曬做成的蜜餞，酸甜可口，營養(yǎng)豐富。有機物苯甲酸()是蜜餞中常用的食品防腐劑之一。某實驗小組設(shè)計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下。已知苯甲酸溶解度隨著溫度的升高而增大，且變化較大。提純方案中操作Ⅱ趁熱過濾的目的是A.除去泥沙，增大NaCl的溶解度 B.增大苯甲酸的溶解度C.促使NaCl結(jié)晶析出 D.除去泥沙，防止苯甲酸結(jié)晶析出【答案】D【解析】已知苯甲酸溶解度隨著溫度的升高而增大，且變化較大，粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)加水、加熱溶解，苯甲酸、氯化鈉溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過濾出泥沙，同時防止苯甲酸結(jié)晶析出；將濾液冷卻結(jié)晶，大部分苯甲酸結(jié)晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸。，操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙，防止苯甲酸結(jié)晶析出，故選D。7.氮氧化物是主要的大氣污染物，目前消除氮氧化物污染的方法將多種。其中利用CH4催化還原氮氧化物的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.Co2+價層電子排布式為3d54s2 B.CO2，N2，CH4均為非極性分子C.Co3+可降低反應(yīng)的活化能 D.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：H<C<N【答案】A【解析】Co2+價層電子排布式為3d7，故A錯誤；CO2，N2均為直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重合，CH4為正四面體形分子，正負電荷中心重合，其均為非極性分子，故B正確；Co3＋為催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，故C正確；基態(tài)碳原子的軌道表示式為，未成對電子數(shù)為2，基態(tài)氮原子的軌道表示式為，未成對電子數(shù)為3，H原子只有1個電子，未成對電子數(shù)為1，基態(tài)原子未成對電子數(shù)：H<C<N，故D正確；故選A。8.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列關(guān)于化學事實及其解釋不正確的是選項化學事實解釋A在水溶液中Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定Fe3+的3d能級處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)B鹵化氫(HX)的沸點隨著原子序數(shù)遞增而增大分子間作用力遞增C冠醚(18-冠-6)與K+可以形成超分子冠醚(18-冠-6)的空穴與K+尺寸適配DCHCl2COOH比CH2ClCOOH酸性強Cl電負性大，使羧基中的羥基極性增大A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】Fe2+的3d能級為3d6，F(xiàn)e3+的3d能級處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以在水溶液中Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定，故A正確；鹵化氫(HX)中HF的沸點最高，其余是隨著原子序數(shù)遞增而增大，因為HF能形成分子間氫鍵，故B錯誤；冠醚(18-冠-6)空穴與K+尺寸適配，所以冠醚(18-冠-6)與K+可以形成超分子，故C正確；Cl電負性大，使CHCl2COOH中的羥基極性增大，羧基更容易電離出氫離子，所以CHCl2COOH比CH2ClCOOH酸性強，故D正確；選B。9.離子液體在合成化學與催化、電化學、功能材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，一種由短周期主族元素構(gòu)成的典型離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Q、R、T、X、Y和Z原子序數(shù)依次增大，基態(tài)T原子和Y原子的最外層均有兩個單電子，Q、R、X和Z的質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且之和為22。該離子液體的有關(guān)說法正確的是A.電負性：R>XB.氫化物的沸點：T<XC.R為B元素，采取sp3雜化D.該物質(zhì)為離子化合物，固態(tài)時可導電【答案】C【解析】由成鍵數(shù)目和題干可知，QH元素、R為B元素、T為C元素、X為N元素、Y為O元素、Z為F元素電負性B<N，A錯誤；C的氫化物有很多種，N的氫化物也有很多種，二者的氫化物的沸點無法直接比較，B錯誤；在中B元素的電子對數(shù)為，故B原子采用sp3雜化，C正確；該物質(zhì)為離子化合物，固態(tài)時沒有可自由移動的離子，不能導電，D錯誤；故選C。10.2023年的諾貝爾化學獎授予了“發(fā)現(xiàn)和合成量子點”的三位科學家。如圖所示是一種量子點的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是A.Ru2+的配位鍵數(shù)目為6B.N原子的雜化軌道類型均為sp2C.配體中所有原子可能在同一平面D.基態(tài)Se原子核外電子有18種空間運動狀態(tài)【答案】C【解析】由其結(jié)構(gòu)知，Ru2+提供空軌道，每個N均可提供孤電子對，1個Ru2+形成6個配位鍵，故A項正確；由其結(jié)構(gòu)可知，N原子軌道的雜化類型均為sp2，故B項正確；分子中含有甲基，甲基中碳原子為sp3雜化，則所有原子不可能在同一平面，故C項錯誤；Se的基態(tài)原子的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p4，則基態(tài)硒原子核外有18種不同空間運動狀態(tài)的電子，故D項正確；故本題選C。11.多位化學家用簡單的偶聯(lián)反應(yīng)合成了如下這個有趣的“納米小人”分子。有關(guān)該分子的結(jié)構(gòu)說法正確的是A.分子中含有2種官能團B.該分子構(gòu)成的物質(zhì)與苯互為同系物C.組成元素的第一電離能：C>OD.該分子中碳原子的軌道雜化方式有2種【答案】A【解析】分子中含有碳碳雙鍵、醚鍵2種官能團，故A項正確；同系物具有相同種類和數(shù)量的官能團，且分子式相差一個或若干個CH2，故B項錯誤；同周期元素第一電離能從左到右依次增大，則第一電離能：O>C，故C項錯誤；該分子中碳碳三鍵上的C原子采取sp雜化，苯環(huán)上的C原子采取sp2雜化，其他碳原子采取雜化sp3雜化方式有3種，故D項錯誤；故本題選A。12.某有機物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為13.33%。0.2mol該有機物質(zhì)量為12g。其紅外光譜圖只有C—C鍵、C—H鍵、O—H鍵、C—O鍵的振動吸收峰，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是A.CH3CH2CH2CH2OH B.CH3CH(OH)CH3C.CH3CH2OCH3 D.CH3COOH【答案】B【解析】由，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，M(C)=36，可知碳原子數(shù)為3個；，，可知氫原子數(shù)為8個，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1-60%-13.33%=26.67%，，，可知氧原子數(shù)為1個，則該有機物的分子式為C3H8O，其紅外光譜圖只有C—C鍵、C—H鍵、O—H鍵、C—O鍵的振動吸收峰，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是CH3CH(OH)CH3，故選B。13.純水電離產(chǎn)生H3O+、OH-，研究發(fā)現(xiàn)在某些水溶液中還存在、等微粒。圖示為的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.鍵角：H3O+>H2O B.H3O+的VSEPR模型為三角錐形C.中含1個氫鍵 D.中含有配位鍵【答案】B【解析】純水中H3O+與H2O分子通過氫鍵相互作用，形成系列陽離子，H3O+中O原子有1對孤電子對，而水分子中O原子有2對孤電子對，孤電子對越多，排斥力越大，鍵角越小，所以鍵角：，A項正確；的中心原子的價層電子對數(shù)，VSEPR模型為四面體形，B項錯誤；中含有1個氫鍵、9個共價鍵，C項正確；中含有配位鍵，所以中含配位鍵，D項正確；答案選B。14.甲胺鉛碘[(CH3NH3)PbI3]是新型太陽能電池的敏化劑．已知甲胺鉛碘的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.晶胞中C代表I-B.Pb位于元素周期表中的p區(qū)C.甲胺鉛碘中N原子為sp3雜化D.C與A最小核間距【答案】D【解析】根據(jù)圖中信息B的個數(shù)為1，C位于面心，共3個，因此若B代表Pb2+，則C代表I-，故A項正確；Pb屬于第ⅣA元素，位于周期表中p區(qū)，故B項正確；甲胺鉛碘中N原子形成的σ鍵數(shù)目為3，孤電子對數(shù)為1，雜化軌道類型為sp3雜化，故C項正確；C與A最小核間距為面對角線的，即，故D項錯誤；答案選D。二、非選擇題：共58分。15.M、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．其中基態(tài)M原子沒有成對電子，X元素基態(tài)原子s能級的電子數(shù)是p能級電子數(shù)的2倍．基態(tài)Y原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，基態(tài)Z原子核外有6個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）M、X、Y電負性由大到小的順序為________(用元素符號表示，下同)。（2）基態(tài)Z原子的價層電子的軌道表示式為_______；Z在元素周期表中的位置為________。（3）X與Y核外未成對電子數(shù)之比為________；XY2分子中X的軌道雜化方式為________，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。（4）M與X、Y所形成的簡單分子，鍵角：X>Y，可能原因是_______?！敬鸢浮浚?）O>C>H（2）①.②.第四周期第ⅥB族（3）①.1：1②.sp③.1：1（4）H與C、O所形成的簡單分子分別為CH4、H2O、CH4中C無弧電子對，H2O中O有2個弧電子對，弧電子對對成鍵電子對的排斥力大，鍵角小【解析】M、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．其中基態(tài)M原子沒有成對電子，且其原子序數(shù)最小，為氫；X元素基態(tài)原子s能級的電子數(shù)是p能級電子數(shù)的2倍，則為1s22s22p2，為碳；基態(tài)Y原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，1s22s22p4，為氧；基態(tài)Z原子核外有6個未成對電子，則價電子排布為3d54s1，為鉻；【小問1詳析】同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；M、X、Y電負性由大到小的順序為：O>C>H；【小問2詳析】基態(tài)Cr原子的價電子排布為3d54s1，價層電子的軌道表示式為，其在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥB族?！拘?詳析】C與O核外未成對電子數(shù)之比為2:2=1：1；CO2分子為直線形分子，C的軌道雜化方式為sp，σ鍵與π鍵數(shù)目之比2:2=1：1；【小問4詳析】H與C、O所形成的簡單分子分別為CH4、H2O、CH4中C無弧電子對，H2O中O有2個弧電子對，弧電子對對成鍵電子對的排斥力大，導致水分子中鍵角小。16.有機物種類繁多，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛，請按要求回答下列問題。（1）結(jié)晶玫瑰是具有強烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應(yīng)路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：從官能團角度判斷有機物A的類別：________；某烷烴能與Cl2反應(yīng)生成A，該烷烴的結(jié)構(gòu)式為________，有機物B中的官能團是________(填名稱)。（2）烯烴分子中，最多有________個原子共平面。（3）乙醇是重要的清潔能源，其與醋酸反應(yīng)的化學方程式為_______。（4）已知丙酮(CH3COCH3)的鍵線式可表示為，則鍵線式為的有機物分子式為_____。（5）分子式為C5H10O的有機物，屬于醛的同分異構(gòu)體有________種。【答案】（1）①.鹵代烴②.③.碳氯鍵、酯基（2）9（3）（4）C5H6O2（5）4【解析】HCCl3與C6H5CHO在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與CH3COOH在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)式為：?！拘?詳析】從官能團角度判斷有機物A的類別：鹵代烴；某烷烴能與Cl2反應(yīng)生成A，該烷烴的結(jié)構(gòu)式為：；由B的結(jié)構(gòu)式可知，有機物B中的官能團是：碳氯鍵、酯基；【小問2詳析】烯烴分子中，最多有9個原子共平面；【小問3詳析】乙醇與醋酸在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學方程式為：；【小問4詳析】根據(jù)鍵線式為結(jié)構(gòu)可知，有機物分子式為C5H6O2；【小問5詳析】分子式為C5H10O的有機物，屬于醛的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH(CHO)CH3、(CH3)2C(CHO)CH3、(CH3)2CHCH2CHO共4種。17.“固態(tài)雙鈹化合物”被評為2023年最“炫”分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）該“固態(tài)雙鈹化合物”化學式為________，基態(tài)Be原子最外層電子的電子云輪廓圖為________(填名稱)。（2）在元素周期表中，鋰、硼與鈹相鄰，其第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)<I1(Be)，原因是_______。I1(kJ·mol-1)LiBeB520900801（3）下列4種鈹粒子失去1個電子吸收能量最少的是____