浙江省湖州市八校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二下化學(xué)期末綜合測試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及下列操作，其中正確的是（）A．將海帶灼燒成灰 B．過濾得含I-的溶液C．萃取后下面放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯2、相同溫度下，關(guān)于氫氧化鈉溶液和氨水兩種溶液的比較，下列說法正確的是A．pH相等的兩溶液中：c（Na+）＝c（NH4+）B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同C．相同濃度的兩溶液，導(dǎo)電能力相同D．相同濃度的兩溶液，分別與HCl氣體反應(yīng)后呈中性的溶液中（忽略溶液體積變化）：c（Na+）＝c（NH4+）3、0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是A．c（K+）+c（H+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）B．c（K+）+c（S2—）=0.3mol/LC．c（K+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）4、下列說法中正確的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3等分子中，沒有一個分子滿足所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．P4和CH4都是正四面體分子，且鍵角都為109o28ˊ；C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個；D．存在共價鍵的晶體一定具有很高的熔、沸點(diǎn)及硬度5、2019年政府工作報告提出，堅(jiān)定不移地打好包括污染防治在內(nèi)“三大攻堅(jiān)戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是A．直接灌溉工業(yè)廢水，充分利用水資源B．施用有機(jī)肥料，改善土壤微生物環(huán)境C．推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放D．研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生6、下列過程不屬于放熱反應(yīng)的是（）A．木材燃燒B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C．H20(g)=H20(l)D．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是A．鐵在氧氣中劇烈燃燒，放出耀眼的白光，集氣瓶內(nèi)壁附著黑色固體B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分層C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可得到綠色溶液D．用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰8、下列氣體中，有毒且能在空氣中燃燒的是A．H2 B．O2 C．H2S D．CO29、下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是A．晶體在強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)上常常表現(xiàn)出各向異性B．硅酸鹽玻璃能加工成一定的形狀，具有自范性C．在干冰晶體中每個CO2周圍都緊鄰12個CO2D．離子晶體熔化時離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時化學(xué)鍵不被破壞10、下列有關(guān)化學(xué)知識的描述錯誤的是A．“水滴石穿，繩鋸木斷”中不包含化學(xué)變化B．福爾馬林、漂白粉、堿石灰均為混合物C．生石灰能與SO2反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑D．聚丙烯酸鈉樹脂是一種高吸水性的高分子化合物11、下列有機(jī)物命名正確的是A． B． C． D．12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為下列敘述正確的是A．1mol該有機(jī)物與NaOH溶液完全反應(yīng)時，消耗1molNaOHB．該有機(jī)物可通過加聚反應(yīng)生成C．該有機(jī)物水解所得的產(chǎn)物能發(fā)生加成反應(yīng)D．該有機(jī)物分子的單體為兩種13、某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法不正確的是（）A．由紅外光譜可知，A中含有C-H鍵、C=O鍵、等B．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．若A的化學(xué)式為C8H8O2，則其結(jié)構(gòu)簡式可能為D．由以上信息可以推測A分子可能為含有酯基的芳香族化合物14、下列圖象正確的是()A． B．C． D．15、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下圖所示，其中X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，下列說法中不正確的是（）XYWA．簡單離子半徑大小關(guān)系為：Y>Z>WB．X與Y可以存在于同一離子化合物中C．Z、W氧化物的熔點(diǎn)高低：Z<WD．X與氫元素形成的化合物中，只含極性鍵16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．BaSO3與稀HNO3反應(yīng)：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3?＋I(xiàn)?＋6H＋=I2＋3H2OD．Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%-5%的D，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請回答：(1)X的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________________________________。(3)下列說法不正確的是________。A．A+D→X的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．除去X中少量D雜質(zhì)可用飽和Na2CO3溶液C．A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈得多D．等物質(zhì)的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小18、A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機(jī)化合物，請根據(jù)下列圖示回答問題。（1）直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________；（2）B中官能團(tuán)的名稱為___________；（3）①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________；（4）D1或D2生成E的化學(xué)方程式是___________________________________；（5）G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學(xué)方程式是_____。19、實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實(shí)驗(yàn)Ⅳ實(shí)驗(yàn)Ⅴ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應(yīng)影響程度的差異。編號實(shí)驗(yàn)Ⅵ實(shí)驗(yàn)Ⅶ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實(shí)驗(yàn)得出推論：______。20、實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42-③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO421、酸甜可口的甜角中含有一種有機(jī)物A（C4H6O6）可用作一些食品（如糖果、面包、葡萄酒等）中的酸味劑和抗氧化劑，該有機(jī)物具有如下性質(zhì)：①在25℃時，A的電離平衡常數(shù)Ka1=9.1×10-4，Ka2=4.3×10-5②A（或F）+RCOOH(或ROH)在濃硫酸和加熱條件下可生成有果香味的產(chǎn)物。③1.0molA與足量的金屬鈉反應(yīng)可生成2.OmolH2.④核磁共振氫譜表明A分子中有3種不同環(huán)境的氫原子。⑤同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定。與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：（1）根據(jù)有機(jī)物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是_____________（填序號）①含有羥基②含有碳碳雙鍵③含-COOR官能團(tuán)④含有兩個羧基（2）寫出寫出M、F的結(jié)構(gòu)簡式：M________________；F________________。（3）B→E的反應(yīng)類型為：_______________?？驁D中反應(yīng)步驟①的反應(yīng)條件為______________。（4）在催化劑作用下，B與1，2—丙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成不飽和的高分子聚酯，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________________________________。（5）寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯誤；B．過濾需要玻璃棒引流，B錯誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出，C錯誤；D．苯沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，分離碘并回收苯用蒸餾，D正確。答案選D。2、A【解析】

A．溶液中分別存在電荷守恒c(Na+)

+

c(H+)=

c(OH-

)、c(NH4+)

+

c(H+)

=

c(OH

-)，若pH相等，則c(H+)、c(OH-)相等，可知c(Na+)

=

c(NH4+)，故A正確；

B．一水合氨為弱電解質(zhì)，pH相等時氨水濃度較大，分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，氨水消耗HCl的物質(zhì)的量較多，故B錯誤；

C．等濃度的氫氧化鈉溶液和氨水兩溶液，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，故C錯誤；D．相同濃度的兩溶液，分別通入HCI氣體反應(yīng)后呈中性的溶液中，根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性有：c(OH-)=c(H+)，c(Na+)=c1

(Cl-)，c(NH4+)=

c2(Cl-

)，若要達(dá)到兩溶液呈中性，氨水中通HCl氣體要略少，所以中性溶液中c(Na+)

>

c(NH4+)，故D錯誤；故答案：A。溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子的濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越多，則溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)；二者均恰好完全反應(yīng)，氯化銨溶液呈酸性，若要溶液呈中性，則氯化銨溶液中一水合氨稍過量，即通入的HCl氣體少，再結(jié)合電荷關(guān)系分析判斷。3、D【解析】

A、根據(jù)電荷守恒可知c（K+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），A錯誤；B、根據(jù)物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，所以c（K+）+c（S2－）＜0.3mol/L，B錯誤；C、根據(jù)物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)子守恒可知c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），D正確。答案選D。4、C【解析】

A.NCl3分子中N的價電子數(shù)為5，Cl的價電子數(shù)為7，三個Cl和N形成三對共用電子，使N、Cl原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B.P4和CH4都是正四面體分子，CH4分子中C原子位于正四面體中心，H原子位于正四面體的頂點(diǎn)，鍵角為109o28ˊ，而P4分子中4個P原子位于正四面體頂點(diǎn)，鍵角為60o，故B錯誤；C.NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個，故C正確；D.含有共價鍵的晶體可能為分子晶體，也可能為原子晶體，若為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，硬度不大，若為原子晶體，熔沸點(diǎn)高，硬度大，所以由原子間通過共價鍵而形成的晶體一般具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度，不是一定，故D錯誤。故選C。判斷分子中各原子是否都滿足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要先判斷各原子的價電子數(shù)，然后根據(jù)各個原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用的電子對數(shù)判斷是否能都滿足。如H2O，氧原子有6個價電子，需要共用2對電子，而氫原子只有1個價電子，只需要共用1對電子，所以兩者形成共用電子對時，不能同時使氫和氧都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；CO2中有2個氧原子，每個O都和C都共用兩對電子，這樣O和C就都能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。或者，簡單來看，用高中化學(xué)的知識不能寫出電子式的分子，其原子一般不能都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。5、A【解析】

A．工業(yè)廢水直接澆灌農(nóng)田，能夠引起土壤，食品污染，會對人的健康造成危害，不符合要求，故A錯誤；B．施用有機(jī)肥料，改善土壤微生物環(huán)境，能夠減少土壤、食品污染，有利于環(huán)境保護(hù)，人體健康，符合要求，故B正確；C．推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放，有利于環(huán)境保護(hù)，符合要求，故C正確；D．研發(fā)可降解塑料，能夠減少聚乙烯，聚氯乙烯塑料的使用，能夠控制白色污染產(chǎn)生，符合要求，故D正確；故答案為A。6、C【解析】

A.木材燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.工業(yè)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.H20(g)=H20(l),為放熱的過程，但不屬于化學(xué)反應(yīng)，故C正確；D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，本題選C。常見的放熱反應(yīng)有:所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)為:大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等；本題中選項(xiàng)C要注意，該轉(zhuǎn)化過程放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，很容易選錯B。7、B【解析】

A．鐵在氧氣中劇烈燃燒，燃燒生成四氧化三鐵，觀察到火星四射、劇烈燃燒，生成黑色固體，故A錯誤；B．溴水中滴加裂化汽油，發(fā)生加成反應(yīng)，則溶液褪色，生成的鹵代烴不溶于水，密度大于水，在下層，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故B正確；C．銅在氯氣中燃燒，生成氯化銅，觀察到棕黃色的煙，加水溶解后可得到藍(lán)色溶液，故C錯誤；D．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，不能直接觀察，故D錯誤；故選B。8、C【解析】

A.H2能燃燒，但沒有毒，A錯誤；B.O2不能燃燒，也沒有毒，B錯誤；C.H2S有毒且能在空氣中燃燒，C正確；D.CO2不能燃燒，也沒有毒，D錯誤；答案選C。9、B【解析】分析：A.許多物理性質(zhì)在晶體的不同方向上測定時，是各不相同的;B.晶體具有自范性，非晶體沒有自范性;C.干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，據(jù)此回答；D.離子晶體中含有離子鍵，分子晶體中有分子間作用力，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵.詳解：A.許多物理性質(zhì)，如光學(xué)性質(zhì)、導(dǎo)電性、熱膨脹系數(shù)和機(jī)械強(qiáng)度等在晶體的不同方向上測定時，是各不相同的,常常表現(xiàn)出各向異性,A正確；B.晶體具有自范性，非晶體沒有自范性,硅酸鹽玻璃能加工成一定的形狀，但是玻璃仍然不是晶體，屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，不具有自范性，B錯誤；C.干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個面的面心上,因此在干冰晶體中每個CO2周圍都緊鄰12個CO2，C正確；D.離子晶體中陰陽離子通過離子鍵結(jié)合，在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時破壞分子間作用力，D正確；答案選B.點(diǎn)睛：玻璃不屬于晶體，屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，沒有固定的熔沸點(diǎn)。10、A【解析】分析：A、有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的屬于物理變化．B、混合物是由不同分子構(gòu)成的物質(zhì)；詳解：A、繩鋸木斷，只是物質(zhì)的形狀發(fā)生了改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，水滴石穿，是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上，時間長了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，使石頭上出現(xiàn)了小孔，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B、福爾馬林是甲醛的水溶液、漂白粉主要成分是次氯酸鈣、堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉混合物，故B正確；C、酸性氧化物能與堿性氧化物反應(yīng)，所以氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑，故C正確；D、高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，聚丙烯酸鈉含親水基團(tuán)，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于功能高分子材料，故D正確；故選A。11、B【解析】分析：根據(jù)烷烴、炔烴、苯的同系物以及鹵代烴的命名方法分析解答。詳解：A、苯環(huán)上含有3個甲基，2個相鄰，則名稱是1，2，4－三甲苯，A錯誤；B.分子中含有氯原子，在2號碳原子上，則名稱是2－甲基－2－氯丙烷，B正確；C.分子中含有羥基，在2號碳原子上，則名稱是2－丁醇，C錯誤；D.分子中含有碳碳三鍵，3號碳原子上含有甲基，則名稱是3－甲基－1－丁炔，D錯誤。答案選B。12、B【解析】

從結(jié)構(gòu)上看，合成該有機(jī)物的反應(yīng)為：n，為加聚反應(yīng)。為酯類，既能在酸性條件下水解，也能在堿性條件下水解。由于1mol該有機(jī)物中含nmol酯基，因此水解時所需的水為nmol，生成了nmol乙酸和1mol。據(jù)此解題?！驹斀狻緼.從結(jié)構(gòu)上看，該有機(jī)物為高分子，1mol該有機(jī)物與NaOH溶液完全反應(yīng)時，將消耗nmolNaOH，A項(xiàng)錯誤；B.合成該有機(jī)物的反應(yīng)為：n，為加聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.該有機(jī)物發(fā)生的水解反應(yīng)為：+H2O+n所得的產(chǎn)物不含碳碳雙鍵等可以發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)，因此無法發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D.從合成該有機(jī)物的反應(yīng)為：n來看，合成該有機(jī)物分子的單體為，D項(xiàng)錯誤；答案應(yīng)選B。13、C【解析】A.由紅外光譜可知，A中含有C-H鍵、C=O鍵、、C-O-C、C-C等,選項(xiàng)A正確；B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有4個吸收峰，故有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，選項(xiàng)B正確；C.若A的化學(xué)式為C8H8O2，則其結(jié)構(gòu)簡式可能為或，選項(xiàng)C不正確；D.由以上信息可以推測A分子可能為含有酯基的芳香族化合物，選項(xiàng)D正確。答案選C。14、B【解析】分析：根據(jù)圖像中橫縱坐標(biāo)軸所代表的溶液成分，分析將一種溶液滴加到另一種溶液，所發(fā)生的反應(yīng)與圖像變化是否一致，以此解答。詳解：A.圖像A為向可溶性鋁鹽溶液中加強(qiáng)酸，不發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B.圖像B為向可溶性鋁鹽溶液中加強(qiáng)堿溶液，先發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，繼續(xù)加堿，氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，兩步反應(yīng)耗堿量為3:1，且當(dāng)沉淀量達(dá)到最大時，Al3+濃度為0，故B正確；C.圖像C為向可溶性鋁鹽溶液中加強(qiáng)堿溶液，但從圖像看生成的氫氧化鋁最大的物質(zhì)的量小于開始時Al3+的物質(zhì)的量，即鋁元素不守恒，故C錯誤；D.圖像D為向偏鋁鹽溶液中加強(qiáng)酸溶液，先發(fā)生AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，生成氫氧化鋁沉淀，后發(fā)生Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，當(dāng)沉淀量達(dá)到最大時，AlO濃度不為0，故D錯誤；故答案選B。15、D【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且均存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故排除氧元素和氟元素，又因?yàn)槠渲蠿、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，可推知X為碳元素，Y為氮元素，W為鋁元素，Z為鈉元素?！驹斀狻緼.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑大小關(guān)系為：Y>Z>W，故A正確；B.X與Y可以存在于同一離子化合物中，如碳酸銨和碳酸氫銨，故B正確；C.Z、W氧化物均是離子晶體，氧化鋁的晶格能更大，故熔點(diǎn)高低：Z<W，故C正確；D.X與氫元素形成的化合物包括所有烴類物質(zhì)，如苯既含極性鍵又含非極性鍵，故D錯誤；答案選D。注意碳與氫元素形成的化合物包括所有烴類物質(zhì)！16、B【解析】

A.BaSO3與稀HNO3反應(yīng)是要考慮硝酸的強(qiáng)氧化性，得到BaSO4沉淀，且硝酸的還原產(chǎn)物為NO，故A錯誤；B.CuSO4溶液中加入Na2O2，離子反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故B正確；C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)，生成I2的離子反應(yīng)方程式為：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C錯誤；D.Ca(OH)2與過量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；本題答案為B。書寫離子方程式時，必須滿足（1）符合客觀實(shí)際，（2）滿足電荷守恒及質(zhì)量守恒。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC【解析】

由題給信息食醋中約含有3%-5%的D可知，D為乙酸，由X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體可知，X為酯類，由X酸性條件下水解生成A和D，且A催化氧化可以生成乙酸可知，A為乙醇、X為乙酸乙酯；乙酸乙酯堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，則C為乙酸鈉；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，則B為乙醛?！驹斀狻?1)X為乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，故答案為CH3COOCH2CH3；（2）A→B的反應(yīng)為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）A、乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，正確；B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用飽和Na2CO3溶液洗滌分液，正確；C、A為乙醇，水與金屬鈉反應(yīng)比乙醇與金屬鈉反應(yīng)要劇烈，錯誤；D、1molCH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量依次為3mol、2.5mol、2mol，正確；故選C，故答案為C。本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握有機(jī)物的組成和性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)來推斷有機(jī)物為解答的關(guān)鍵。18、碳碳雙鍵、氯原子Cl2、光照或高溫【解析】

題干中指出A為鏈狀有機(jī)物，考慮到分子式為C3H6，所以A為丙烯；那么結(jié)合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反應(yīng)，即為丙烯中甲基的氯代反應(yīng)；從B生成C的反應(yīng)即為B與溴單質(zhì)的加成反應(yīng)。氯水中含有HClO，其結(jié)構(gòu)可以寫成H-O-Cl；B可以與氯水反應(yīng)生成D1和D2，分子式均為C3H6OCl2，所以推測這一步驟發(fā)生的是B與HClO的加成反應(yīng)。油脂水解的產(chǎn)物之一是甘油，所以F即為甘油，考慮到G的用途，G即為硝化甘油。E可以在堿性溶液中反應(yīng)得到甘油，并且E的分子式為C3H5OCl，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)推斷E中含有醚鍵，即E的結(jié)構(gòu)為?！驹斀狻?1)直鏈有機(jī)化合物A即為丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3；(2)通過分析可知B的結(jié)構(gòu)即為：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氯原子；(3)通過分析可知，反應(yīng)①即甲基上氫原子的氯代反應(yīng)，所以試劑是Cl2，條件是光照或者高溫；(4)通過分析可知，D1和D2的結(jié)構(gòu)可能是、，因此反應(yīng)生成E的方程式為：2+Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；(5)通過分析G即為硝化甘油，所以生成G的反應(yīng)方程式為：。19、藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大【解析】

（1）①新制氫氧化銅為藍(lán)色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價從+2價降低到+1價會變成磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此證明乙醛被氧化；②乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；③對照實(shí)驗(yàn)Ⅱ，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象說明乙醛發(fā)生了縮合反應(yīng)，據(jù)此分析作答；（2）對照實(shí)驗(yàn)Ⅳ和實(shí)驗(yàn)Ⅴ，分析氫氧化鈉濃度對反應(yīng)的影響；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅶ磚紅色現(xiàn)象明顯，根據(jù)變量法分析作答?！驹斀狻浚?）①若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實(shí)驗(yàn)中顏色會發(fā)生明顯變化，即藍(lán)色懸濁液最終會變?yōu)榧t色沉淀，據(jù)此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀；②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中上層清液出現(xiàn)棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少，故答案為相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少；（2）通過實(shí)驗(yàn)Ⅳ和實(shí)驗(yàn)Ⅴ的現(xiàn)象可以看出，乙醛溶液濃度一定時，適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O，故答案為適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O；（3）通過對比實(shí)驗(yàn)Ⅵ和實(shí)驗(yàn)Ⅶ，實(shí)驗(yàn)Ⅶ中氫氧化鈉的濃度較大，乙醛的濃度較小，通過現(xiàn)象可以得出結(jié)論，氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大，故答案為氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大。20、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OCl2+2OH?Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾>溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42?在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【解析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（OH）3、KOH反應(yīng)制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）①根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。對比兩個反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。③判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。③C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應(yīng)，Cl2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）①根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對比兩個反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。③該小題為開放性試題。若能，根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色，說明FeO42-將M