2025年高考化學(xué)電化學(xué)原理應(yīng)用實驗報告專項試卷一、選擇題要求：從下列各題給出的四個選項中，選擇一個最符合題目要求的答案。1.在原電池中，下列哪個是負極？A.活潑金屬B.不活潑金屬C.非金屬D.酸性金屬2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是？A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑B.CaO+H2O→Ca(OH)2C.2H2O→2H2↑+O2↑D.NaCl→Na+Cl23.在下列溶液中，哪個溶液中存在氧化還原反應(yīng)？A.HCl溶液B.NaOH溶液C.NaCl溶液D.CuSO4溶液4.下列哪個物質(zhì)在電池中作為正極？A.AgB.CuC.FeD.Zn5.下列哪個電解質(zhì)在電解過程中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)？A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO4二、填空題要求：根據(jù)題目要求，填寫相應(yīng)的答案。6.在原電池中，電流的方向是從正極流向負極。7.在電解過程中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。8.下列哪個反應(yīng)屬于電解質(zhì)溶液的氧化還原反應(yīng)？Fe2++2H+→Fe3++H2↑9.在電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)。10.下列哪個電解質(zhì)在電解過程中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)？CuSO4三、簡答題要求：簡要回答下列問題。11.簡述原電池的工作原理。12.簡述電解質(zhì)溶液的氧化還原反應(yīng)的特點。13.簡述電解質(zhì)溶液中氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。四、計算題要求：根據(jù)下列條件，進行計算并填寫答案。14.已知銅鋅原電池中，銅的電極為正極，鋅的電極為負極。在25℃時，銅的標準電極電勢為+0.34V，鋅的標準電極電勢為-0.76V。計算該原電池的標準電動勢。15.在電解過程中，使用惰性電極電解CuSO4溶液。已知電流為2A，通電時間為5分鐘，求電解過程中在陰極上沉積的銅的質(zhì)量（假設(shè)電解液的密度為1g/mL，銅的摩爾質(zhì)量為63.55g/mol）。五、實驗題要求：根據(jù)實驗步驟，填寫實驗結(jié)果。16.實驗步驟：（1）將銅電極和鋅電極分別插入CuSO4溶液和ZnSO4溶液中，構(gòu)成原電池。（2）觀察并記錄兩電極的顏色變化。（3）用萬用表測量兩電極之間的電壓。實驗結(jié)果：（1）銅電極顏色變化：________鋅電極顏色變化：________（2）兩電極間電壓：________V六、應(yīng)用題要求：根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題。17.舉例說明電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，并簡要說明其原理。18.舉例說明電化學(xué)在環(huán)境保護中的應(yīng)用，并簡要說明其原理。19.舉例說明電化學(xué)在日常生活中的應(yīng)用，并簡要說明其原理。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：在原電池中，活潑金屬容易失去電子，因此作為負極。2.C解析：氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，C選項中的反應(yīng)中，水分子分解為氫氣和氧氣，涉及氧化還原過程。3.D解析：CuSO4溶液中存在Cu2+和SO42-，Cu2+在電解過程中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4.A解析：在電池中，正極通常是由貴金屬或其合金構(gòu)成，Ag作為貴金屬，在電池中作為正極。5.D解析：CuSO4在電解過程中，Cu2+在陰極得到電子還原為Cu，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。二、填空題6.從正極流向負極解析：在原電池中，電流的方向與電子流動的方向相反，電子從負極流向正極，因此電流方向是從正極流向負極。7.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)解析：在電解過程中，陽極上的物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極上的物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。8.Fe2++2H+→Fe3++H2↑解析：這是一個氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，同時H+被還原為H2。9.正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)解析：在電池中，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。10.CuSO4解析：CuSO4在電解過程中，Cu2+在陰極得到電子還原為Cu，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。三、簡答題11.原電池的工作原理是利用兩種不同金屬或金屬與非金屬之間的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。正極上的物質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極上的物質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過外電路從負極流向正極，形成電流。12.電解質(zhì)溶液的氧化還原反應(yīng)的特點是涉及離子的氧化還原，反應(yīng)過程中離子的價態(tài)發(fā)生變化，電子在反應(yīng)物和產(chǎn)物之間轉(zhuǎn)移。13.電解質(zhì)溶液中氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用包括金屬的電鍍、電池的充放電、電解水的制氫等。四、計算題14.標準電動勢=E(正極)-E(負極)=+0.34V-(-0.76V)=+1.10V解析：根據(jù)電池電動勢的計算公式，將銅電極和鋅電極的標準電極電勢代入計算。15.銅的質(zhì)量=電流×?xí)r間×電解液的密度×銅的摩爾質(zhì)量×法拉第常數(shù)/(2×阿伏伽德羅常數(shù))銅的質(zhì)量=2A×5min×1g/mL×63.55g/mol×96485C/mol/(2×6.022×10^23/mol)≈0.058g解析：根據(jù)電解過程中沉積的銅的質(zhì)量計算公式，代入已知數(shù)值計算。五、實驗題16.實驗結(jié)果：（1）銅電極顏色變化：由藍綠色變?yōu)榧t色鋅電極顏色變化：無變化（2）兩電極間電壓：約0.6V解析：銅電極在CuSO4溶液中發(fā)生還原反應(yīng)，形成紅色銅單質(zhì)；鋅電極在ZnSO4溶液中無反應(yīng)，因此顏色無變化。六、應(yīng)用題17.電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用：例如，電鍍工藝中，通過電解使金屬離子在工件表面沉積，形成均勻的金屬層。原理：利用電解質(zhì)溶液中的金屬離子在電極上的氧化還原反應(yīng)，通過電流使金屬離子在工件表面還原沉積。18.電化學(xué)在環(huán)境保護中的應(yīng)用：例如，電解法處理