1/90第二輯TOC\o"1-1"\h\u6375離子方程式和離子共存 3考情分析+高考預(yù)測+應(yīng)試必備+真題回眸+名校預(yù)測+名師押題23866氧化還原反應(yīng) 12考情分析+高考預(yù)測+應(yīng)試必備+真題回眸+名校預(yù)測+名師押題7631新型化學(xué)電源與電解池 21考情分析+高考預(yù)測+應(yīng)試必備+真題回眸+名校預(yù)測+名師押題24181水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 37考情分析+高考預(yù)測+應(yīng)試必備+真題回眸+名校預(yù)測+名師押題29621化學(xué)工藝流程綜合題 58考情分析+高考預(yù)測+應(yīng)試必備+真題回眸+名校預(yù)測+名師押題考前15天離子方程式和離子共存考情分析+高考預(yù)測+應(yīng)試必備+真題回眸+名校預(yù)測+名師押題年份試卷考點2024甲卷離子方程式正誤判斷2024新課標卷離子方程式正誤判斷2024浙江卷離子共存正誤判斷2024北京卷離子方程式正誤判斷2024浙江卷離子方程式正誤判斷2024重慶卷離子共存正誤判斷2024貴州卷離子方程式正誤判斷2024廣西卷離子方程式正誤判斷2023浙江卷與量有關(guān)的離子方程式正誤判斷2023湖南卷電極方程式或離子方程式錯誤2023北京卷離子方程式正誤判斷2023重慶卷離子方程式正誤判斷2022廣東卷離子方程式正誤判斷2022湖北卷離子共存正誤判斷2022湖南卷與量有關(guān)的離子方程式正誤判斷2022浙江卷離子方程式正誤判斷2025年高考離子方程式和離子共存的考點仍會緊密圍繞中學(xué)化學(xué)教材中的基礎(chǔ)知識展開，注重考查考生對離子反應(yīng)本質(zhì)的理解和應(yīng)用能力，同時會結(jié)合一些新的情境和信息，要求考生具備一定的分析和解決問題的能力。會以新的情境載體考查離子方程式正誤判斷，可能涉及氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的反應(yīng)等，錯因設(shè)置仍會集中在化學(xué)式的拆分不當、電荷不守恒、產(chǎn)物不合理、忽略了限定條件等方面。離子共存?？嫉南薅l件包括溶液的顏色、酸堿性、特定離子的存在等，重點考查離子間的氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等。1．離子方程式正誤判斷的三個關(guān)鍵化學(xué)式拆寫“四原則”易溶強電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物“清拆濁不拆”單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價元素的產(chǎn)物方程式遵循“三守恒”原子守恒電荷守恒得失電子守恒2．離子共存判斷中常見的限制條件條件類型舉例顏色無色溶液Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、Cu2＋(藍色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)等有色離子不能大量存在酸性條件(1)pH<7(2)使甲基橙(或石蕊溶液)變紅的溶液(3)常溫下，eq\f(Kw,c（H＋）)＝1×10－13mol·L－1的溶液(4)0.1mol·L－1H2SO4溶液(5)0.1mol·L－1HCl溶液①能與H＋大量共存的陰離子只有強酸陰離子，如Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、I－、Br－等；②不能與H＋大量共存的陰離子有OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、CH3COO－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、[Al(OH)4]－、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－等；③在酸性條件下含有NOeq\o\al(－,3)時，F(xiàn)e2＋、I－等還原性離子不能大量存在堿性條件(1)pH>7(2)使酚酞變紅(或石蕊溶液變藍)的溶液(3)常溫下，eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12的溶液(4)0.1mol·L－1NaOH溶液①H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋等都不能大量存在；②弱酸的酸式酸根離子(HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3))與OH－不能大量共存酸性或堿性(1)與Al反應(yīng)放出H2的溶液(2)水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液HCOeq\o\al(－,3)既不能與H＋大量共存也不能與OH－大量共存指定溶液0.1mol·L－1FeCl3溶液OH－、I－、Ag＋、SCN－等不能大量存在0.1mol·L－1K2CO3溶液Ba2＋、Ca2＋、Al3＋、H＋、Fe3＋、Fe2＋等不能大量存在0.1mol·L－1FeCl2溶液OH－、ClO－、COeq\o\al(2－,3)、Ag＋等不能大量存在3．與量有關(guān)離子方程式的書寫（1）連續(xù)反應(yīng)型——“分步書寫”法特點反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。方法如：向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)：①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。（2）先后反應(yīng)型——“假設(shè)定序”法特點一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。方法這類反應(yīng)的關(guān)鍵是明確離子反應(yīng)的先后順序。如：FeBr2溶液與Cl2反應(yīng)，在不明確離子反應(yīng)的先后順序時，可假設(shè)Cl2先與Br－反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應(yīng)后再與Br－反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。（3）離子配比型——“少定多變”法特點當一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。①“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。②“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如：少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為1mol，“多變”——1molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)，1molCOeq\o\al(2－,3)再與1molCa2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。-.典例1【2024·甲卷】下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是A.用氫氟酸刻蝕玻璃：B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：【答案】D【解析】玻璃的主要成分為SiO2，用氫氟酸刻蝕玻璃時，SiO2和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水，反應(yīng)的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A錯誤；Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+，三氯化鐵刻蝕銅電路板時反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯誤；氯氣具有強氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，C錯誤；碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選D.典例2【2024·新課標卷】對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：B.工業(yè)廢水中的用去除：C.海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：D.用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：【答案】C【解析】試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮氣體，該反應(yīng)的離子方程式為，A不正確；由于的溶解度遠遠小于，因此，工業(yè)廢水中的用去除，該反應(yīng)的離子方程式為，B不正確；海水提溴過程中將溴吹入吸收塔，在水溶液中將還原為，該反應(yīng)的離子方程式為，C正確；用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度，被氧化為，屬于弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為，D不正確；綜上所述，本題選C。典例3【2024·浙江卷】在溶液中能大量共存的離子組是A. B.C. D.【答案】D【解析】三種離子會反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；會生成離子而不能大量共存，故B不符合題意；會生成沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；答案D。典例4【2024·廣西卷】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列離子方程式書寫正確的是A.用溶液處理水垢中的B.明礬用于凈水：C.抗酸藥中的可治療胃酸過多：D.用酸化的KI淀粉溶液檢驗加碘鹽中的【答案】A【解析】用溶液處理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸鈣，，A正確；水解方程式不對，明礬是硫酸鋁鉀晶體，溶于水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可用于凈水：，不寫沉淀符號，B錯誤；物質(zhì)拆分不對，抗酸藥中的可治療胃酸過多，屬于難溶性堿，離子方程式：，C錯誤；未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液檢驗加碘鹽中的，D錯誤；故選A。典例5【2024·浙江卷】下列離子方程式正確的是A.用溶液除氣體：B.溶液中滴加溶液：C.溶液中通入少量：D.用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：【答案】D【解析】H2S在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A項錯誤；酸性條件下會將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時的離子方程式為Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2時的離子方程式為3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B項錯誤；電離平衡常數(shù)：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO與NaHCO3不反應(yīng)，正確的離子方程式為Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C項錯誤；Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2、FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項正確；答案選D?！久ｎA(yù)測·第一題】（2025·河南鄭州一模）下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．侯氏制堿法中制備NaHCO3：B．酸性條件下催化電解CO2制CH3CH2OH的陰極電極反應(yīng)式為：C．向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使反應(yīng)完全：【名校預(yù)測·第二題】（2025·廣西南寧一模）下列離子方程式正確的是A．苯酚鈉溶液中通入少量：2B．丙烯腈電解制己二腈，陰極電極反應(yīng)式為：C．用食醋除鐵銹：D．在存在下與氨水反應(yīng)生成：【名校預(yù)測·第三題】（2025·浙江金華二模）下列離子方程式不正確的是A．溶液與足量反應(yīng)：B．過量Fe粉加入稀硝酸中：C．少量被溶液吸收：D．酸性溶液吸收少量甲醛：【名校預(yù)測·第四題】（2025·安徽一模）下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是A．的水溶液中：、、、B．水溶液中：、、、C．能使甲基橙變黃的水溶液中：、、、D．澄清透明的水溶液中：、、、【名校預(yù)測·第五題】（2025·四川一模）常溫常壓下，下列指定條件的各組離子一定能大量共存的是A．透明的溶液中：、、、B．在酒精中：、、、C．溶有的水溶液中：、、、D．由水電離出為的溶液中：、、、【名校押題·第一題】（2025·重慶二模）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：B．用石灰乳除去工業(yè)尾氣中的C．含氟牙膏防治齲齒：D．銅片與稀硝酸反應(yīng)：【名校押題·第二題】（2025·安徽黃山二模）下列過程對應(yīng)的離子方程式錯誤的是A．溶液中通入少量：B．某些麥片中加微量的還原鐵粉，在人體消化時：C．氟化物預(yù)防齲齒原理：D．向溶液滴入溶液：【名校押題·第三題】（2025·陜西二模）下列相關(guān)離子方程式表示正確的是A．向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黃色變?yōu)楹谏築．向酸性KMnO4溶液中加入亞硫酸溶液，紫色褪去：C．向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有紅褐色沉淀生成：D．向酸性的淀粉-碘化鉀溶液通入O2，溶液變藍：【名校押題·第四題】（2025·重慶一模）下列離子組在水溶液中能大量共存的是A． B．C． D．【名校押題·第五題】（2025·天津一模）常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的是A．加入溶液顯紅色的溶液中：B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的溶液中：C．澄清透明溶液中：D．的溶液：【名校預(yù)測·第一題】【答案】B【解析】侯氏制堿法中制備碳酸氫鈉的反應(yīng)為二氧化碳與氨氣和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，故A錯誤；酸性條件下催化電解二氧化碳制乙醇時，通入二氧化碳的電極為電解池的陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇和水，電極反應(yīng)式為2CO2+12e?+12H+=CH3CH2OH+3H2O，故B正確；苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為+CO2+H2O+HCO，故C錯誤；向溶液中滴入使反應(yīng)完全，則按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，不足，生成的不能溶解，離子方程式為，D錯誤；故選B?！久ｎA(yù)測·第二題】【答案】B【解析】由于苯酚的酸性小于碳酸而大于，所以向苯酚鈉溶液中通入CO2，生成苯酚和：，A錯誤；丙烯腈電解制己二腈，丙烯腈在陰極得到電子生成己二腈，陰極電極反應(yīng)式為：，B正確；醋酸是弱酸，則工人用食醋除鐵銹離子方程式為：，C錯誤；該反應(yīng)不滿足得失電子守恒，正確的方程式為：，D錯誤；故選B?！久ｎA(yù)測·第三題】【答案】D【解析】溶液與足量反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；過量Fe粉加入稀硝酸中生成硝酸亞鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；少量被溶液吸收生成硫酸鈉、氯化鈉、亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；酸性溶液吸收少量甲醛，甲醛被氧化為二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故選D?！久ｎA(yù)測·第四題】【答案】B【解析】具有還原性，能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，A錯誤；水溶液中：、、、不會發(fā)生反應(yīng)而共存，B正確；能使甲基橙變黃的溶液pH>4.4，溶液可能為堿性，鎂離子可能會與氫氧根反應(yīng)生成沉淀而不共存，C錯誤；和會發(fā)生雙水解而不共存，D錯誤；故選B。【名校預(yù)測·第五題】【答案】C【解析】、、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；酒精具有還原性，能被氧化，不能大量共存，故B錯誤；該組離子均不與反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；水電離出為，水的電離被抑制，溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，若為堿溶液則不能大量共存，故D錯誤；故選C?！久Ｑ侯}·第一題】【答案】C【解析】根據(jù)鉛酸蓄電池工作原理可知，電池充電時陽極反應(yīng)式為：，A錯誤；石灰乳中含大量未溶解的固體，不能拆，要保留化學(xué)式，則反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；含氟牙膏中的氟化物在刷牙的過程中會釋放出氟離子，可以和牙齒表面的牙釉質(zhì)相結(jié)合，形成氟化物層起到保護作用，則反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；銅片與稀硝酸反應(yīng)得到的是氣體，則反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故選C?！久Ｑ侯}·第二題】【答案】B【解析】溶液中通入少量生成氯化鈉、二氧化碳、次氯酸，反應(yīng)的離子方程為，故A正確；某些麥片中加微量的還原鐵粉，在人體消化時，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；氟化物預(yù)防齲齒原理是羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；向溶液滴入溶液生成藍色沉淀：，故D正確；故選B?！久Ｑ侯}·第三題】【答案】D【解析】AgBr難溶不能拆，則正確的離子方程式為：，A錯誤；高錳酸鉀有強氧化性，可以將亞硫酸氧化為硫酸，本身被還原為錳離子，離子方程式為：，B錯誤；pH=4，溶液顯酸性，酸性條件下過氧化氫可以將二價鐵氧化為三價鐵，根據(jù)題意最終生成氫氧化鐵，離子方程式為：，C錯誤；酸性條件下氧氣可以將碘離子氧化為單質(zhì)碘，離子方程式為：，D正確；故選D。【名校押題·第四題】【答案】B【解析】三者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；不能發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，B正確；能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，C錯誤；發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故選B?！久Ｑ侯}·第五題】【答案】C【解析】加入溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與C6H5OH發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)e3+能氧化I-，所以溶液中不能大量含有C6H5OH、I-，故不選A；與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的溶液顯酸性或堿性，酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性條件下反應(yīng)生成S沉淀、二氧化硫，堿性條件下亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，故不選B；澄清透明溶液中，相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；的溶液顯酸性，酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選D；故選C?？记?4天氧化還原反應(yīng)考情分析+高考預(yù)測+應(yīng)試必備+真題回眸+名校預(yù)測+名師押題年份試卷考點2024山東卷氧化還原反應(yīng)的判斷2024浙江卷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化劑與還原劑、電子轉(zhuǎn)移計算2024浙江卷氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)、配平2023浙江卷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移計算2023乙卷氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與判斷2023湖南卷氧化還原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移計算2023北京卷還原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移計算2022湖南卷氧化反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移計算2022浙江卷氧化產(chǎn)物、還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比、電子轉(zhuǎn)移計算2025年高考氧化還原反應(yīng)的考查將繼續(xù)注重基礎(chǔ)知識的理解和應(yīng)用，同時強調(diào)考生對新情境、新信息的處理能力，以及綜合運用氧化還原反應(yīng)知識解決實際問題的能力。結(jié)合生產(chǎn)、生活實際或新的科技成果等情境，給出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)，讓考生判斷是否為氧化還原反應(yīng)。例如，通過工業(yè)生產(chǎn)中某種金屬的冶煉反應(yīng)、環(huán)保領(lǐng)域中污染物的轉(zhuǎn)化反應(yīng)等實例來考查。給出一些氧化還原反應(yīng)的事實，讓考生根據(jù)這些反應(yīng)判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強弱順序。或者根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，預(yù)測可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。以化工生產(chǎn)流程為背景，考查氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備、分離、提純等環(huán)節(jié)中的應(yīng)用。例如，通過控制反應(yīng)條件，利用氧化還原反應(yīng)將原料中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易于分離的物質(zhì)，或者將目標產(chǎn)物從混合物中還原出來。將知識情境化、問題化，具有較高的區(qū)分度。1．氧化還原反應(yīng)概念關(guān)系圖2．氧化還原反應(yīng)規(guī)律(1)守恒律化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等：n(氧化劑)×化合價降低值×變價原子個數(shù)＝n(還原劑)×化合價升高值×變價原子個數(shù)，實質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。該規(guī)律可應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計算。(2)強弱律氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。在適宜的條件下，用氧化性(還原性)較強的物質(zhì)可制備氧化性(還原性)較弱的物質(zhì)，用于比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱。(3)優(yōu)先律①多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強的首先得電子被還原。②多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強的首先失電子被氧化。(4)價態(tài)律元素處于最高價，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)；元素處于最低價，只有還原性(如S2－、I－等)；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性(如Fe2＋、S、Cl2等)。(5)轉(zhuǎn)化律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)＋低價態(tài)→中間價態(tài)；價態(tài)相鄰能共存、價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉、價升價降只靠攏。3．得失電子守恒法解題模型(1)依據(jù)題意準確判斷氧化劑→還原產(chǎn)物、還原劑→氧化產(chǎn)物。(2)根據(jù)化合價準確計算一個原子或離子得失電子數(shù)目(務(wù)必注意1mol氧化劑或還原劑中所含變價元素原子的物質(zhì)的量)。(3)根據(jù)得失電子守恒列出等式：n(氧化劑)×變價原子數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子數(shù)×化合價變化值，從而求算出答案。(4)涉及多步氧化還原反應(yīng)的計算，可通過得失電子守恒建立關(guān)系式，簡化過程，快速求解。-.典例1【2024·山東卷】中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.竹管、動物尾毫→湖筆 B.松木→油煙→徽墨C.楮樹皮→紙漿纖維→宣紙 D.端石→端硯【答案】B【解析】湖筆，以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；松木中的C元素主要以有機物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；端硯以端石為原料經(jīng)過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。典例2【2024·浙江卷】汽車尾氣中的和在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，列說法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 B.催化劑降低與反應(yīng)的活化能C.是氧化劑，是還原劑 D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】NO中N的化合價為+2價，降低為0價的N2，1個NO得2個電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，CO中C為+2價，化合價升高為+4價的CO2，失去2個電子，作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)分析，1molCO2轉(zhuǎn)移2NA的電子，A正確；催化劑通過降低活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；根據(jù)分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；根據(jù)分析，N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯誤；故選D。典例3【2024·浙江卷】利用CH3OH可將廢水中的NO3-轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：(未配平)。下列說法正確的是A.X表示NO2B.可用O3替換CH3OHC.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5D.若生成標準狀況下的CO2氣體11.2L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】C【解析】由題中信息可知，利用CH3OH可將廢水中的NO3-轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)X后排放，則X表示N2，NO2仍然是大氣污染物，A不正確；CH3OH中C元素的化合價由-2價升高到+4價，CH3OH是該反應(yīng)的還原劑，O3有強氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用O3替換CH3OH，B不正確；該反應(yīng)中，還原劑CH3OH中C元素的化合價由-2價升高到+4價，升高了6個價位，氧化劑NO3-中N元素的化合價由+5價降低到0價，降低了5個價位，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5，C正確；CH3OH中C元素的化合價由-2價升高到+4價，升高了6個價位，若生成標準狀況下的CO2氣體，即生成0.5molCO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5×6=，D不正確；綜上所述，本題選C。典例4【2024·乙卷】下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A.使用明礬對水進行凈化 B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D.熒光指示牌被照發(fā)光【答案】C【解析】使用明礬對水進行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當這些物質(zhì)遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題意；熒光指示牌被照發(fā)光，是因為光被指示牌發(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。典例5【2024·北京卷】離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說法正確的是A.Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1:2，CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2:1D.當反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同【答案】C【解析】Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵面不含非極性鍵，A錯誤；①中水的化合價不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；Na2O2由Na+和O22-組成．陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽離子個數(shù)之比為2∶1，C正確；①中每生成1個氧氣分子轉(zhuǎn)移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉(zhuǎn)移1個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯誤；故選C?！久ｎA(yù)測·第一題】（2024·河北承德三模）下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色B．KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變?yōu)辄S色C．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬獶．苯酚長時間放置在空氣中，晶體由無色變?yōu)榉奂t色【名校預(yù)測·第二題】（2024·海南二模）化學(xué)實驗中的顏色變化，可將化學(xué)抽象之美具體為形象之美。下列出現(xiàn)顏色變化屬于氧化還原反應(yīng)的是A．將溶液加熱，由藍色轉(zhuǎn)綠色B．溶液中滴加KSCN溶液，由黃色轉(zhuǎn)紅色C．無水吸水，由白色轉(zhuǎn)藍色D．溶液中滴加過量乙醇，由橙色轉(zhuǎn)綠色【名校預(yù)測·第三題】（2024·湖北黃岡一模）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A．銀針驗毒的原理為，X為還原產(chǎn)物B．濃HCl和制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HCl中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半C．可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，主要原因是具有較強的還原性D．與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1【名校預(yù)測·第四題】（2025·浙江紹興二模）在酸性溶液中過氧化氫能與重鉻酸鹽生成藍色的，其分子結(jié)構(gòu)為。不穩(wěn)定，在水溶液中進一步與反應(yīng)，藍色迅速消失，此反應(yīng)可用于檢出。其中涉及的兩個反應(yīng)方程式：①(未配平，下同)；②(僅作還原劑)。下列說法不正確的是A．中Cr的化合價為B．反應(yīng)①中作氧化劑C．反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：7D．反應(yīng)②若生成標準狀況下的氣體11.2L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【名校預(yù)測·第五題】（2025·遼寧二模）在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液顏色變化依次為①無色→紫紅色；②紫紅色→黃色；③黃色→藍色；④藍色→無色。已知每次加入的試劑均恰好反應(yīng)完。下列有關(guān)敘述正確的是A．①中，的S顯價，具有強氧化性B．②中，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為C．③中，生成了，淀粉作指示劑D．④中，還原性：【名校押題·第一題】（2025·江西南昌一模）是食鹽的補碘劑，一種制取的中間反應(yīng)為：，下列說法錯誤的是A．氧化性：B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為KCl和C．I的半徑大于Cl，故的熔沸點高于D．生成11.2L(標況)時，轉(zhuǎn)移了10mol電子【名校押題·第二題】（2024·海南一模）利用軟錳礦(主要成分為MnO2)吸收SO2，并制備高純度Mn3O4(Mn元素顯+2、+3價)，其原理為①MnO2+SO2＝MnSO4；②Mn2++O2+H2O→Mn3O4↓+H+(未配平)。下列說法正確的是A．反應(yīng)①中SO2得到電子B．反應(yīng)①中MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)C．反應(yīng)②中Mn3O4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．利用軟錳礦，每制得1molMn3O4共轉(zhuǎn)移4mol電子【名校押題·第三題】（2024·浙江杭州一模）錳酸鋰作為具有三維鋰離子通道的正極材料，具有價格低、點位高、安全性能好等優(yōu)點，被廣泛使用。其制備原理如下所示：(未配平)下列說法正確的是A．反應(yīng)中氧化劑為B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為C．若生成氣體的體積為，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)D．上述反應(yīng)進行中C原子的雜化方式?jīng)]有發(fā)生變化【名校押題·第四題】（2024·河北衡水一模）常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備的流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．上述流程中每一步均屬于氧化還原反應(yīng)B．流程中，都屬于還原產(chǎn)物C．已知次磷酸為一元酸，則次磷酸鈉屬于正鹽D．1mol次磷酸分解時轉(zhuǎn)移2mol電子【名校押題·第五題】（2025·江西贛州一模）以Fe3O4為催化劑，苯乙烯、H2O2為原料制備苯甲醛（部分其他產(chǎn)物已省略），催化反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是A．苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面B．以上轉(zhuǎn)化過程中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑥C．反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成D．每生成1mol苯甲醛，理論上消耗2molH2O2【名校預(yù)測·第一題】【答案】D【解析】通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明具有漂白性，元素化合價沒有發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A不符合題意；KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變?yōu)辄S色，說明AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為更加難溶的AgI沉淀，元素化合價沒有發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B不符合題意；稀硫酸滴入溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說明平衡正向移動，元素化合價沒有發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C不符合題意；苯酚長時間放置在空氣中，晶體由無色變?yōu)榉奂t色，這是苯酚被空氣中的氧氣氧化所致，元素化合價發(fā)生了變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D符合題意；故選D?！久ｎA(yù)測·第二題】【答案】D【解析】將溶液加熱，由藍色轉(zhuǎn)綠色，發(fā)生反應(yīng)：，元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；溶液中滴加KSCN溶液，溶液由黃色轉(zhuǎn)紅色，發(fā)生反應(yīng)：，元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；無水吸水，由白色轉(zhuǎn)藍色，變?yōu)?，元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；具有強氧化性，乙醇具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D?！久ｎA(yù)測·第三題】【答案】C【解析】根據(jù)原子守恒，X的化學(xué)式為，為Ag失電子，故為氧化產(chǎn)物，A錯誤；濃HCl和制氯氣的反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)中4molHCl參加反應(yīng)，參與反應(yīng)的HCl中體現(xiàn)酸性和還原性各占一半，B錯誤；即維生素C具有較強的還原性，可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，C正確；該反應(yīng)中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+3價，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，生成NO的二氧化氮是氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯誤；故選C?！久ｎA(yù)測·第四題】【答案】B【解析】根據(jù)CrO5的結(jié)構(gòu)可知，CrO5中的氧原子有四個是-1價，一個是-2價，所以Cr的化合價為+6價，A正確；在反應(yīng)①中所有元素的化合價都沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；反應(yīng)②中僅作還原劑，則CrO5是氧化劑，其中的+6價鉻和-1價O的化合價都降低，則一個CrO5得7個電子，一個H2O2失去2個電子，所以反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：7，C正確；反應(yīng)②中的氧氣來自H2O2，生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成標況下11.2LO2即0.5molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D正確；故選B?！久ｎA(yù)測·第五題】【答案】C【解析】在中，存在過氧鍵，O為-1價，N為-3價，H為+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可算出S為+6價，不是+7價，A錯誤；②中紫紅色→黃色，是KMnO4氧化FeSO4，反應(yīng)的離子方程式為，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:5，B錯誤；③中黃色→藍色，是將氧化為，淀粉遇變藍，淀粉作指示劑，C正確；④中藍色→無色，是將還原為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得還原性：，D錯誤；故選C?！久Ｑ侯}·第一題】【答案】C【解析】該反應(yīng)中I元素化合價上升，Cl元素化合價下降，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，則氧化性：，A正確；該反應(yīng)中I元素化合價上升，Cl元素化合價下降，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為KCl和，B正確；的熔沸點高于是因為的相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大，與原子半徑無關(guān)，C錯誤；該反應(yīng)中I元素化合價由0價上升到+5價，生成11.2L(標況)時，n()=0.5mol，消耗1mol，轉(zhuǎn)移了10mol電子，D正確；故選C。【名校押題·第二題】【答案】C【解析】反應(yīng)①中的S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，化合價升高，SO2失去電子，被氧化，A錯誤；反應(yīng)①中Mn元素的化合價由+4價變?yōu)?2價，化合價降低，說明MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；反應(yīng)②中Mn元素化合價升高，O2中的O元素化合價降低，產(chǎn)物Mn3O4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正確；配平反應(yīng)②，可得：6Mn2++O2+6H2O＝2Mn3O4↓+12H+，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，利用軟錳礦，每制得1molMn3O4共轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤；故選C?！久Ｑ侯}·第三題】【答案】A【解析】反應(yīng)中錳化合價由+4變?yōu)?3.5，氧化合價由-2變?yōu)檠鯕庵械?，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)為；二氧化錳中錳化合價由+4變?yōu)?3.5，氧化劑為，A正確；錳化合價降低被還原為、氧化合價升高被氧化為氧氣，結(jié)合方程式，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:4，B錯誤；沒有說明是否處于標況，不確定氧氣的物質(zhì)的量，不能計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯誤；碳酸根離子中碳為sp2雜化，二氧化碳中碳為sp雜化，C原子的雜化方式發(fā)生變化，D錯誤；故選A?！久Ｑ侯}·第四題】【答案】A【解析】和反應(yīng)生成和，無元素化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；反應(yīng)(濃)中，P元素的化合價由0價降至中的-3價，為還原產(chǎn)物，中P的化合價為+1價，的化合價為-3價，所以分解生成為還原反應(yīng)，屬于還原產(chǎn)物，B正確；因為一元酸，只能電離出一個，中無法電離出，為正鹽，C正確；分解方程式為，從+1價升高到+5價，同時，P從+1價降低到-3價，在該反應(yīng)中，，轉(zhuǎn)移4mol電子，分解時轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確；故選A。【名校押題·第五題】【答案】C【解析】苯乙烯分子中苯環(huán)與乙烯基上的碳原子以碳碳單鍵連接，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故苯乙烯分子中所有碳原子可能共平面，不是一定共平面，A項錯誤；分析反應(yīng)機理，反應(yīng)①中Fe元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，反應(yīng)⑥中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，屬于氧化還原反應(yīng)。B項錯誤；反應(yīng)過程中有O-O非極性鍵的斷裂和C-O、O-H等極性鍵的形成，故反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成，C項正確；根據(jù)反應(yīng)機理可知每生成1mol苯甲醛，理論上消耗2molH2O2，因有其他副產(chǎn)物生成（如CO2等），實際消耗H2O2的物質(zhì)的量應(yīng)大于2mol，D項錯誤；故選C?？记?3天新型化學(xué)電源與電解池考情分析+高考預(yù)測+應(yīng)試必備+真題回眸+名校預(yù)測+名師押題年份試卷考點2024安徽卷原電池的判斷、電極方程式的書寫、原電池的計算2024河北卷原電池的判斷、電解池的判斷、電極方程式的書寫、原電池的計算2024湖北卷電解池的判斷、電極方程式的書寫、電解池的計算2024甲卷電解池工作原理、電極方程式的書寫、原電池的計算2024遼寧卷電解池工作原理、電極方程式的書寫、電解池的計算2024山東卷電解池的判斷、電極方程式的書寫、電解池的計算2024新課標卷原電池工作原理、電極方程式的書寫、原電池的計算2024浙江卷電解池的判斷、電極方程式的書寫、電解池的計算2024江蘇卷原電池的判斷、電極方程式的書寫、原電池的計算2024北京卷原電池的判斷、原電池工作原理、電極方程式的書寫2024廣東卷電極方程式的書寫、電解池的計算2024甘肅卷電解池工作原理、電極方程式的書寫、電解池的計算2024湖南卷電解池工作原理、電極方程式的書寫、電解池的計算2024浙江卷金屬腐蝕與防腐2024重慶卷電解池的判斷、電解池工作原理、電極方程式的書寫2024海南卷電解池工作原理、電極方程式的書寫、電解池的計算2024貴州卷電解池工作原理、電極方程式的書寫、電解池的計算2024廣西卷電解池電極方程式的書寫、原電池的計算2024福建卷電解池工作原理、原電池電極方程式、電解池的計算2023甲卷電解池的判斷、電解池工作原理、電極方程式的書寫、電解池的計算2023新課標卷原電池的判斷、原電池工作原理、電解池電極方程式的書寫2023乙卷原電池工作原理、電極方程式的書寫、電解池工作原理2023湖北卷電解池工作原理、電極方程式的書寫、電解池的計算2023海南卷原電池的判斷、原電池工作原理、電極方程式的書寫、原電池的計算2023廣東卷原電池的判斷、原電池工作原理、電極方程式的書寫、原電池的計算2023湖北卷電解池的判斷、電極方程式的書寫、離子交換膜、電解池補水的速率2023浙江卷電解池的判斷、電解池工作原理、電極方程式的書寫2023遼寧卷電解池的判斷、電解池工作原理、電極方程式的書寫、電解池的計算2023山東卷原電池的判斷、原電池工作原理、電極方程式的書寫2022廣東卷電解池的判斷、原電池工作原理、電極方程式的書寫、電解池的計算2022海南卷電解池的判斷、電解池工作原理、電極方程式的書寫2022湖北卷電解池的工作原理、電極方程式的書寫、電解池的計算2022湖南卷原電池的判斷、原電池工作原理、電極方程式的書寫2022浙江卷電解池的判斷、電解池的工作原理、電極方程式的書寫2025年高考電化學(xué)的考查會緊密聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際和科技前沿，創(chuàng)設(shè)新穎的情境，注重考查考生對電化學(xué)基本概念、原理的理解和應(yīng)用能力，以及獲取信息、分析問題和解決問題的能力。同時，也會加強對不同知識間相互滲透與融合的考查，如將電化學(xué)與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識相結(jié)合。通常以復(fù)雜、陌生、新穎的研究對象作為知識的載體，考查化學(xué)電源正、負極及電極反應(yīng)式，電池充、放電原理及離子移動方向的判斷，電極附近離子濃度的變化，根據(jù)原電池的總反應(yīng)式或電極反應(yīng)式，進行有關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、反應(yīng)物或生成物的量、電池效率等方面的計算。電解池主要考查陰、陽極及電極反應(yīng)式的正誤的判斷，離子的移動方向，溶液pH的變化，電解產(chǎn)物的判斷及電解的應(yīng)用與計算等。根據(jù)離子交換膜的性質(zhì)和電化學(xué)裝置的工作原理，進行有關(guān)離子遷移量、物質(zhì)的量濃度變化等方面的計算和分析。以實際生活中的金屬防護措施為背景，如鋼鐵的涂漆、鍍鋅、犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法等，考查考生對金屬防護原理的理解和應(yīng)用。1．“三步”突破原電池電極反應(yīng)式的書寫第一步：分析氧化還原反應(yīng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)，分析元素化合價的升降，確定正、負極反應(yīng)物質(zhì)及得失電子數(shù)目。第二步：注意電解質(zhì)溶液環(huán)境分析電解質(zhì)溶液的酸堿性及離子參加反應(yīng)的情況，確定電極反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)式。第三步：合并正、負電極反應(yīng)調(diào)整兩極反應(yīng)式中得失電子數(shù)目相等并疊加，消去電子，得出總反應(yīng)式。2．二次電池思維模型3．析氫腐蝕和吸氧腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性水膜酸性很弱或呈中性正極反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑O2＋2H2O＋4e－=4OH－負極反應(yīng)Fe－2e－=Fe2＋其他反應(yīng)Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3失去部分水轉(zhuǎn)化為鐵銹【方法技巧】新型化學(xué)電源的解題步驟(1)判斷電池類型→確認電池原理→核實電子、離子移動方向。(2)確定電池兩極→判斷電子、離子移動方向→書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。(3)充電電池→放電時為原電池→失去電子的為負極反應(yīng)。(4)電極反應(yīng)→總反應(yīng)方程式減去較簡單一極的電極反應(yīng)式→另一電極反應(yīng)式。4．明確電解池的電極反應(yīng)及其放電順序(1)陽離子在陰極上的放電順序：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸中)＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水中)。(2)陰離子在陽極上的放電順序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－>含氧酸根離子。(3)活潑陽極失電子后得到的離子一般都會繼續(xù)與電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)，因此最終的氧化產(chǎn)物需要根據(jù)題目中的信息確定。5．離子交換膜的原理及作用分析6．電解問題的解答步驟(1)首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活性電極。(2)再分析電解質(zhì)的組成，找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H＋和OH－)。(3)然后排出陰、陽兩極離子的放電順序。電解池陰、陽兩極的放電順序7．電解計算解題“三方法”(1)根據(jù)得失電子守恒計算用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。(2)根據(jù)總反應(yīng)式計算先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計算。(3)根據(jù)關(guān)系式計算根據(jù)得失電子守恒建立已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計算所需的關(guān)系式。例如，以通過4mole－為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：(式中M為金屬，n為其離子的化合價數(shù)值)該關(guān)系式具有概括電化學(xué)計算的作用和價值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計算問題。-.典例1【2024·安徽卷】我國學(xué)者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以(局部結(jié)構(gòu)如標注框內(nèi)所示)形成的穩(wěn)定超分子材料和為電極，以和混合液為電解質(zhì)溶液。下列說法錯誤的是A.標注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在共價鍵和配位鍵B.電池總反應(yīng)為：C.充電時，陰極被還原的主要來自D.放電時，消耗，理論上轉(zhuǎn)移電子【答案】C【解析】由圖中信息可知，該新型水系鋅電池的負極是鋅、正極是超分子材料；負極的電極反應(yīng)式為，則充電時，該電極為陰極，電極反應(yīng)式為；正極上發(fā)生，則充電時，該電極為陽極，電極反應(yīng)式為。標注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)屬于配合物，配位體中存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳氮單鍵、碳氮雙鍵和碳氫鍵等多種共價鍵，還有由提供孤電子對、提供空軌道形成的配位鍵，A正確；由以上分析可知，該電池總反應(yīng)為，B正確；充電時，陰極電極反應(yīng)式為，被還原的Zn2+主要來自電解質(zhì)溶液，C錯誤；放電時，負極的電極反應(yīng)式為，因此消耗0.65gZn（物質(zhì)的量為0.01mol），理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子，D正確；故選C。典例2【2024·湖北卷】我國科學(xué)家設(shè)計了一種雙位點電催化劑，用和電化學(xué)催化合成甘氨酸，原理如圖，雙極膜中解離的和在電場作用下向兩極遷移。已知在溶液中，甲醛轉(zhuǎn)化為，存在平衡。電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A.電解一段時間后陽極區(qū)減小B.理論上生成雙極膜中有解離C.陽極總反應(yīng)式D.陰極區(qū)存在反應(yīng)【答案】B【解析】在KOH溶液中HCHO轉(zhuǎn)化為HOCH2O-：HCHO+OH-→HOCH2O-，存在平衡HOCH2O-+OH-[OCH2O]2-+H2O，Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為[OCH2O]2--e-=HCOO-+H?，H?結(jié)合成H2，Cu電極為陽極；PbCu電極為陰極，首先HOOC—COOH在Pb上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為OHC—COOH：H2C2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O，OHC—COOH與HO—N+H3反應(yīng)生成HOOC—CH=N—OH：OHC—COOH+HO—N+H3→HOOC—CH=N—OH+H2O+H+，HOOC—CH=N—OH發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成H3N+CH2COOH：HOOC—CH=N—OH+4e-+5H+=H3N+CH2COOH+H2O。根據(jù)分析，電解過程中，陽極區(qū)消耗OH-、同時生成H2O，故電解一段時間后陽極區(qū)c(OH-)減小，A項正確；根據(jù)分析，陰極區(qū)的總反應(yīng)為H2C2O4+HO—N+H3+6e-+6H+=H3N+CH2COOH+3H2O，1molH2O解離成1molH+和1molOH-，故理論上生成1molH3N+CH2COOH雙極膜中有6molH2O解離，B項錯誤；根據(jù)分析，結(jié)合裝置圖，陽極總反應(yīng)為2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+H2↑+2H2O，C項正確；根據(jù)分析，陰極區(qū)的Pb上發(fā)生反應(yīng)H2C2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O，D項正確；答案選B。典例3【2024·甲卷】科學(xué)家使用研制了一種可充電電池(如圖所示)。電池工作一段時間后，電極上檢測到和少量。下列敘述正確的是A.充電時，向陽極方向遷移B.充電時，會發(fā)生反應(yīng)C.放電時，正極反應(yīng)有D.放電時，電極質(zhì)量減少，電極生成了【答案】C【解析】Zn具有比較強的還原性，具有比較強的氧化性，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在Zn與MnO2之間，所以電極為正極，Zn電極為負極，則充電時電極為陽極、Zn電極為陰極。充電時該裝置為電解池，電解池中陽離子向陰極遷移，即Zn2+向陰極方向遷移，A不正確；放電時，負極的電極反應(yīng)為，則充電時陰極反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn，即充電時Zn元素化合價應(yīng)降低，而選項中Zn元素化合價升高，B不正確；放電時電極為正極，正極上檢測到和少量，則正極上主要發(fā)生的電極反應(yīng)是，C正確；放電時，Zn電極質(zhì)量減少0.65g（物質(zhì)的量為0.010mol），電路中轉(zhuǎn)移0.020mol電子，由正極的主要反應(yīng)可知，若正極上只有生成，則生成的物質(zhì)的量為0.020mol，但是正極上還有生成，因此，的物質(zhì)的量小于0.020mol，D不正確；綜上所述，本題選C。典例4【2024·山東卷】以不同材料修飾的為電極，一定濃度的溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實現(xiàn)高效制和，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.電極a連接電源負極B.加入Y的目的是補充C.電解總反應(yīng)式為D.催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比【答案】B【解析】電極b上Br-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成，電極b為陽極，電極反應(yīng)為Br--6e-+3H2O=+6H+；則電極a為陰極，電極a的電極反應(yīng)為6H++6e-=3H2↑；電解總反應(yīng)式為Br-+3H2O+3H2↑；催化循環(huán)階段被還原成Br-循環(huán)使用、同時生成O2，實現(xiàn)高效制H2和O2，即Z為O2。根據(jù)分析，電極a為陰極，連接電源負極，A項正確；根據(jù)分析電解過程中消耗H2O和Br-，而催化階段被還原成Br-循環(huán)使用，故加入Y的目的是補充H2O，維持NaBr溶液為一定濃度，B項錯誤；根據(jù)分析電解總反應(yīng)式為Br-+3H2O+3H2↑，C項正確；催化階段，Br元素的化合價由+5價降至-1價，生成1molBr-得到6mol電子，O元素的化合價由-2價升至0價，生成1molO2失去4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(O2)∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D項正確；答案選B。典例5【2024·廣東卷】一種基于氯堿工藝的新型電解池(下圖)，可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，下列說法不正確的是A.陽極反應(yīng)：B.陰極區(qū)溶液中濃度逐漸升高C.理論上每消耗，陽極室溶液減少213gD.理論上每消耗，陰極室物質(zhì)最多增加138g【答案】C【解析】右側(cè)溶液為飽和食鹽水，右側(cè)電極產(chǎn)生氣體，則右側(cè)電極為陽極，放電產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)為：；左側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，在堿性條件下轉(zhuǎn)化為Fe，電極反應(yīng)為：；中間為陽離子交換膜，由陽極向陰極移動。由分析可知，陽極反應(yīng)為：，A正確；由分析可知，陰極反應(yīng)為：，消耗水產(chǎn)生，陰極區(qū)溶液中濃度逐漸升高，B正確；由分析可知，理論上每消耗，轉(zhuǎn)移6mol電子，產(chǎn)生3mol，同時有6mol由陽極轉(zhuǎn)移至陰極，則陽極室溶液減少，C錯誤；由分析可知，理論上每消耗，轉(zhuǎn)移6mol電子，有6mol由陽極轉(zhuǎn)移至陰極，陰極室物質(zhì)最多增加，D正確；故選C?！久ｎA(yù)測·第一題】（2025·浙江金華二模）已知：將工業(yè)廢氣(主要成分和)通入足量溶液獲得溶液A和，如下裝置可實現(xiàn)污染治理和、的綜合利用。下列說法不正確的是A．裝置①實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電極2發(fā)生的反應(yīng)為：C．反應(yīng)一段時間后，裝置②的陽極區(qū)溶液pH降低D．治理過程中參與反應(yīng)的、物質(zhì)的量之比為1：1【名校預(yù)測·第二題】（2025·重慶二模）濃差電池是利用物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電勢的一種裝置，當兩極室離子濃度相等時放電完成。某濃差電池的工作原理如圖所示(兩室溶液的體積一直均為)。下列說法正確的是A．電極Ⅱ的電勢高于電極IB．電子從電極I流出經(jīng)用電器流入電極ⅡC．電極I的電極反應(yīng)式為：D．放電結(jié)束后，左右兩室溶液質(zhì)量變化量相等【名校預(yù)測·第三題】（2025·北京東城一模）一種由離子交換樹脂和碳納米管構(gòu)成的復(fù)合薄膜，可同時傳導(dǎo)陰離子和電子。利用該薄膜能有效富集空氣中的。如圖所示，在薄膜側(cè)通入空氣，側(cè)通入氫氣，充分反應(yīng)后在側(cè)得到高濃度的。下列分析正確的是A．a(chǎn)側(cè)CO2在薄膜表面發(fā)生還原反應(yīng)B．電子和在薄膜中移動方向相同C．理論上b側(cè)每消耗同時生成D．總反應(yīng)中元素的化合價均未發(fā)生變化【名校預(yù)測·第四題】（2025·天津一模）液流電池是利用正負極電解液分開，各自循環(huán)的一種高性能蓄電池，如圖是一種鋅溴液流電池，電解液為溴化鋅的水溶液，總反應(yīng)為：。下列說法正確的是A．充電時陰極的電極反應(yīng)式：B．充電時電極a連外接電源的負極C．放電時，每消耗6.5gZn電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大【名校預(yù)測·第五題】（2025·廣西南寧一模）為適應(yīng)可再生能源的波動性和間歇性，我國科學(xué)家設(shè)計了一種電化學(xué)裝置，其原理如下圖所示。當閉合和、打開時，裝置處于蓄電狀態(tài)；當打開和，閉合時，裝置處于放電狀態(tài)。放電狀態(tài)時，雙極膜中間層中的解離為和并分別向兩側(cè)遷移。下列有關(guān)該電化學(xué)裝置工作時的說法錯誤的是A．蓄電時，碳錳電極為陽極B．蓄電時，右池中右側(cè)電極發(fā)生的反應(yīng)為C．放電時，每消耗1molMnO2，理論上有4molH+由雙極膜向碳錳電極遷移D．理論上，該電化學(xué)裝置運行過程中不需要補充和KOH溶液【名校押題·第一題】（2025·山西二模）某文章報道了一種兩相無膜鋅/吩噻嗪電池，其放電時的工作原理如圖所示(在水系/非水系電解液界面上來回穿梭，維持電荷守恒)。已知：的密度為，難溶于水。下列說法錯誤的是A．放電時，負極反應(yīng)為B．充電時，石墨氈連電源的正極C．放電時，電池不能倒置，由水層移向?qū)覦．放電時，板每減輕，水層增重【名校押題·第二題】（2025·山東二模）二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其裝置示意圖如圖所示：下列說法錯誤的是A．電池工作時，質(zhì)子由a極移向b極B．b為電池正極C．a(chǎn)極反應(yīng)式為D．理論上每吸收，b電極消耗的的體積為(標準狀況)【名校押題·第三題】（2025·江西萍鄉(xiāng)一模）一種新型的鉛鋰電池的充、放電示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是A．放電時，向電極a方向遷移B．充電時，中Mn元素被氧化C．放電時，正極反應(yīng)式為D．充電時，每轉(zhuǎn)移1mol，a極增重103.5g【名校押題·第四題】（2025·廣東茂名二模）如圖是一種光電催化裝置，它可以將空氣中捕獲的轉(zhuǎn)化為各種化工原料。下列說法正確的是A．工作時，從區(qū)移向區(qū)B．制備時，理論上生成同時，可生成C．制備時，陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：D．制備時，理論上每生成的同時，陽極區(qū)溶液減少【名校押題·第五題】（2025·河北衡水中學(xué)一模）有機物參加的反應(yīng)在日常生活和科學(xué)研究中扮演著重要的角色，不僅可以用于有機合成，還可以用于多種材料的改性和功能化設(shè)計。某科研小組以硝基苯為原料電催化合成的裝置如圖所示，M電極和N電極為覆蓋催化劑的惰性電極，裝置工作時定時將N電極室溶液轉(zhuǎn)移至M電極室。下列說法正確的是A．裝置工作時，通過離子交換膜移向N極B．陽極反應(yīng)：2-4e-+4OH-+4H2OC．裝置工作時，陰離子交換膜兩側(cè)溶液的保持不變D．轉(zhuǎn)移相同電量，M電極消耗的和N電極產(chǎn)生的和相等【名校預(yù)測·第一題】【答案】D【解析】將工業(yè)廢氣(主要成分和)通入足量溶液獲得溶液A和，溶液A為，分析裝置如下：裝置①為原電池裝置，電極1為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)：，電極2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：，裝置②為電解池，電極3為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：，電極4為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：。根據(jù)分析可知，裝置①為原電池裝置，實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；根據(jù)分析可知，電極2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：，B正確；裝置②為電解池，電極3為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：，反應(yīng)一段時間，溶液pH降低，C正確；將工業(yè)廢氣(主要成分和)通入足量溶液獲得溶液A和，二氧化碳的量增多，治理過程中參與反應(yīng)的、物質(zhì)的量之比小于1：1，D錯誤；故選D。【名校預(yù)測·第二題】【答案】D【解析】該裝置中電極Ⅰ為正極，電極反應(yīng)式為：，電極Ⅱ為負極，電極反應(yīng)式為：，通過陰離子交換膜，從左往右移動，據(jù)此解答。電極Ⅱ的電勢低于電極Ⅰ，故A錯誤；電子應(yīng)從電極Ⅱ流出經(jīng)用電器流入電極Ⅰ，故B錯誤；電極I的電極反應(yīng)式為，故C錯誤；放電結(jié)束后，左右兩室溶液濃度為，左側(cè)減少的質(zhì)量與右側(cè)增加的質(zhì)量相等，故D正確；故選D?！久ｎA(yù)測·第三題】【答案】C【解析】該分離裝置本質(zhì)上是氫氧燃料電池，a為正極，氧氣被還原電極反應(yīng)式為，b為負極，氫氣被氧化電極反應(yīng)式為。CO2在a側(cè)與膜中水作用只是形成的酸堿平衡過程，并不發(fā)生電子得失的還原反應(yīng)，A錯誤；膜中H2在b側(cè)被氧化生成水，則電子應(yīng)從b側(cè)流向a側(cè)；而則是由a側(cè)向b側(cè)遷移，二者方向相反，B錯誤；H2在b側(cè)被氧化放出2e?，每1molH2可使2mol在b側(cè)重新放出2molCO2，符合電荷守恒和電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C正確；H2中的H的化合價由0變?yōu)?1，元素化合價發(fā)生了變化，D錯誤；故選C?！久ｎA(yù)測·第四題】D．放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大【答案】D【解析】Br2具有較強氧化性，Zn具有較強還原性，放電時，Zn作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Br2在正極得到電子被還原生成Br-，Zn2+通過陽離子交換膜由右側(cè)電極向左側(cè)電極移動。充電時為放電的逆過程，題目據(jù)此解答。充電時的陰極Zn2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Zn2++2e-=Zn，A錯誤；Br2作為原電池的正極，充電時與外接電源的正極連接，B錯誤；放電時Zn-2e-=Zn2+，6.5gZn的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；放電時左側(cè)電極發(fā)生Br2+2e-=2Br-，Zn2+通過陽離子交換膜由右側(cè)電極向左側(cè)電極移動，左側(cè)儲罐中離子濃度增大，D正確；故選D?！久ｎA(yù)測·第五題】【答案】C【解析】當閉合和、打開時，裝置處于蓄電狀態(tài)，即為電解池，H+得電子生成H2，H元素化合價降低，則為陰極，Mn2+失電子生成MnO2，碳錳電極為陽極；ZnO得電子生成Zn，則鋅電極為陰極；當打開和、閉合時，裝置處于放電狀態(tài)，即原電池，鋅電極為負極，碳錳電極為正極，以此解答。由分析可知，蓄電時即為電解池，Mn2+失電子生成MnO2，碳錳電極為陽極，A正確；蓄電時，右側(cè)電解池中ZnO得電子生成Zn，電極反應(yīng)式為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，OH-失電子生成O2，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2+2H2O，發(fā)生的總反應(yīng)為，B正確；放電時，碳錳電極為正極，電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，每消耗1mol，需要消耗4molH+，但碳錳電極只生成2mol正電荷，剩余正電荷需要從雙極膜間解離出是氫離子轉(zhuǎn)移至左側(cè)，因此理論上有2molH+由雙極膜向碳錳電極遷移，C錯誤；該電化學(xué)裝置運行過程中H+得電子生成H2，但實際過程為消耗了溶劑水，氫離子濃度增大，OH-失電子生成O2，但實際也消耗了溶劑水，氫氧根離子濃度同樣增大，則不需要不斷補充和KOH溶液，D正確；故選D?！久Ｑ侯}·第一題】【答案】C【解析】根據(jù)原電池的裝置，Zn生成Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，石墨氈為正極。放電時，鋅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確。充電時，石墨氈為陽極，與電源正極相連，B正確。水和二氯甲烷的不互溶性和密度差能夠?qū)⒄龢O與負極分隔開，故不能倒置，放電時，陰離子移向負極，故移向水層，C錯誤。放電時，板每減輕，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，有移動到水層，故水層增重，D正確。故選C?！久Ｑ侯}·第二題】【答案】C【解析】由圖可知，電極a為燃料電池的負極，水分子作用下二氧化硫在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極b為正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水。由分析可知，電極a為燃料電池的負極，電極b為正極，則電池工作時，質(zhì)子由a極移向b極，故A正確；由分析可知，電極a為燃料電池的負極，電極b為正極，故B正確；由分析可知，電極a為燃料電池的負極，水分子作用下二氧化硫在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為，故C錯誤；由得失電子數(shù)目守恒可知，理論上每吸收1mol二氧化硫，標準狀況下b電極消耗氧氣的體積為1mol××22.4L/mol=11.2L，故D正確；故選C?！久Ｑ侯}·第三題】【答案】D【解析】由鉛鋰電池的充、放電示意圖可知，電解質(zhì)為溶液，放電時負極（a極）反應(yīng)為，正極（b極）反應(yīng)式為。放電時，陰離子向負極遷移，由分析知放電時a極為負極，向電極a方向遷移，故A正確；充電時b極為陽極，轉(zhuǎn)化為，Mn元素化合價升高，中Mn元素被氧化，故B正確；有分析知放電時，b極為正極，電極反應(yīng)式為：，故C正確；充電時a極為陰極，電極反應(yīng)式為，生成的進入電解質(zhì)溶液中，外電路每轉(zhuǎn)移1mol，a極質(zhì)量減輕48g，D項錯誤；故選D?！久Ｑ侯}·第四題】【答案】C【解析】根據(jù)圖示，M區(qū)水失電子放出氧氣，M區(qū)是陽極區(qū)，左側(cè)電極為陽極；N極區(qū)是陰極區(qū)，右側(cè)電極為陰極。工作時，M區(qū)是陽極區(qū)、N區(qū)是陰極區(qū)，從M區(qū)移向N區(qū)，故A錯誤；理論上生成同時，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，制備時，C元素化合價由+4降低為+2，根據(jù)電子守恒，可生成2molCO，故B錯誤；制備時，二氧化碳在陰極區(qū)得電子生成甲醇，陰極電極反應(yīng)式為，故C正確；制備時，理論上每生成的同時，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，有4mol氫離子，從M區(qū)移向N區(qū)，陽極區(qū)溶液減少36g，故D錯誤；故選C?！久Ｑ侯}·第五題】【答案】B【解析】由圖可知，在N極發(fā)生還原反應(yīng)生成，N極為陰極，M極為陽極，以此解答。由分析可知，N極為陰極，M極為陽極，則裝置工作時，通過離子交換膜移向M極，A錯誤；M極為陽極，在陽極失去電子生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：2-4e-+4OH-=+4H2O，B正確；陽極電極方程式為：2-4e-+4OH-=+4H2O，陰極電極方程式為：+6e-+4H2O=+6OH-，當轉(zhuǎn)移4mol電子時，陰離子交換膜右側(cè)有4molOH-進入左側(cè)，同時左側(cè)消耗4molOH-，右側(cè)生成4molOH-，兩側(cè)OH-物質(zhì)的量不變，但左側(cè)生成了水，OH-濃度減小，pH減?。挥覀?cè)消耗水，OH-濃度增大，pH增大，C錯誤；陽極電極方程式為：2-4e-+4OH-=+4H2O，陰極電極方程式為：+6e-+4H2O=+6OH-，每轉(zhuǎn)移相同電子，M電極消耗的大于N電極產(chǎn)生的，D錯誤；故選B?？记?2天水溶液中的離子反應(yīng)與平衡考情分析+高考預(yù)測+應(yīng)試必備+真題回眸+名校預(yù)測+名師押題年份試卷考點2024安徽卷微粒濃度大小比較2024湖北卷微粒濃度大小比較2024遼寧卷沉淀溶解平衡曲線、平衡常數(shù)2024山東卷電離平衡常數(shù)、微粒濃度大小比較2024新課標卷電離平衡常數(shù)、微粒濃度大小比較2024浙江卷微粒濃度大小比較、離子方程式2024江蘇卷微粒濃度大小比較2024湖南卷微粒濃度大小比較2024重慶卷微粒濃度大小比較2024天津卷電離平衡常數(shù)、微粒濃度大小比較2024江西卷微粒濃度大小比較2024廣西卷滴定曲線、微粒濃度大小比較2024福建卷電離平衡常數(shù)、微粒濃度大小比較2023新課標卷電離平衡常數(shù)、微粒濃度大小比較、溶度積常數(shù)2023乙卷平衡常數(shù)、Ksp、沉淀溶解平衡曲線2023湖南卷水的電離程度、電離平衡常數(shù)、微粒濃度大小比較2023海南卷水解平衡的移動、電離平衡常數(shù)、溶液混合的有關(guān)計算2023浙江卷水解平衡電離方程式、電離平衡、pH對平衡移動的影響2023湖南卷酸堿滴定曲線、離子濃度大小比較、水的電離程度2023遼寧卷pH與-lgc關(guān)系圖像、Ksp的有關(guān)計算2023山東卷pH與-lgc關(guān)系圖像、平衡常數(shù)的影響因素2023重慶卷溶解度隨溫度變化的曲線、離子濃度大小比較2022海南卷pH與-lgc關(guān)系圖像、Ksp的有關(guān)計算2022湖北卷混合體系中部分物種的c-pH關(guān)系圖像2022湖南卷電位滴定、離子濃度大小比較、Ksp的有關(guān)計算2022山東卷pH與-lgc關(guān)系圖像、平衡常數(shù)的計算、沉淀的轉(zhuǎn)化、溶度積的計算2022遼寧卷分布分數(shù)圖像、平衡常數(shù)的計算、離子濃度大小比較2025年高考會結(jié)合化學(xué)實驗、工藝流程等情境，考查平衡常數(shù)、Ksp的計算、離子濃度大小關(guān)系等，具有一定的綜合性、靈活性和技巧性，對考生的分析問題和解決問題的能力要求較高。以圖像、圖表形式呈現(xiàn)信息考查對數(shù)、分布系數(shù)熱點圖像等，命題設(shè)計新穎靈活，綜合性強，難度較大，較好地考查學(xué)生的觀察能力、獲取信息、采集處理數(shù)據(jù)的能力、圖形轉(zhuǎn)化能力、推理判斷能力和圖像分析能力。1．對比理解“三大”平衡的影響因素平衡類型影響因素升溫加水同離子效應(yīng)電離平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H＋促進電離促進電離加入CH3COO－，抑制電離水解平衡：CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－促進水解促進水解加入OH－，抑制水解沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)促進溶解促進溶解加入Ag＋、Cl－，均抑制溶解【特別提醒】平衡常數(shù)Ka(或Kb)、Kh、Ksp僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。2．沉淀溶解平衡圖像分析(1)典型示例(2)點的變化a→c在曲線上變化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(忽略溶液的體積變化)d→c加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)c→a在曲線上變化，增大c(Ba2＋)曲線上方的點表示有沉淀生成；曲線下方的點表示不飽和溶液3．沉淀滴定曲線分析以0.100mol·L－1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲線為例：(1)根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知，Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10。(2)滴定終點c點為飽和AgCl溶液，c(Ag＋)＝c(Cl－)。(3)相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L－1Cl－，反應(yīng)終點c向a方向移動。(4)相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L－1Br－，反應(yīng)終點c向b方向移動。4．沉淀溶解平衡對數(shù)圖像分析圖像說明已知：pM＝－lgc(M)(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(COeq\o\al(2－,3))＝－lgc(COeq\o\al(2－,3))橫坐標數(shù)值越大，c(COeq\o\al(2－,3))越小縱坐標數(shù)值越大，c(M)越小曲線上方的點為不飽和溶液曲線上的點為飽和溶液曲線下方的點表示有沉淀生成曲線上任意一點，坐標數(shù)值越大，其對應(yīng)的離子濃度越小5．理解酸堿中和滴定曲線氫氧化鈉溶液滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉溶液、氨水曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(yīng)(強酸與強堿反應(yīng))的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應(yīng)(強酸與弱堿反應(yīng))室溫下，當?shù)润w積等濃度的一元強堿和一元強酸反應(yīng)時，滴定終點pH＝7；但當?shù)润w積等濃度的一元強堿和一元弱酸(或一元強酸和一元弱堿)反應(yīng)時，滴定終點pH>7(或pH<7)指示劑的選擇：強酸滴定弱堿用甲基橙，強堿滴定弱酸用酚酞，強酸與強堿的滴定選用甲基橙和酚酞均可6．抓住關(guān)鍵“五點”，突破中和滴定曲線抓反應(yīng)“起始”點判斷酸、堿的相對強弱抓反應(yīng)“一半”點判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合抓溶液“中性”點判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足抓“恰好反應(yīng)”點判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性抓反應(yīng)“過量”點判斷溶液中的溶質(zhì)及哪種物質(zhì)過量例如，室溫下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的變化如下圖所示：7．不同pH情況下“分布系數(shù)”圖像分析分布系數(shù)(δ)是溶液中某酸堿組分的平衡濃度占其總濃度的分數(shù)，δ與溶液pH的關(guān)系曲線稱為分布曲線。如以草酸(H2C2O4)為例，在不同pH溶液中存在的三種微粒形式(H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4))的分布系數(shù)圖如下：(1)曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的微粒曲線Ⅰ代表H2C2O4，曲線Ⅱ代表HC2Oeq\o\al(－,4)，曲線Ⅲ代表C2Oeq\o\al(2－,4)。(2)交點A、C的含義及應(yīng)用①交點A粒子濃度的等量關(guān)系為c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(H2C2O4)；交點C粒子濃度的等量關(guān)系為c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))。②利用交點A、C粒子濃度的等量關(guān)系，可以很方便地計算草酸(H2C2O4)的Ka1和Ka2，Ka1＝eq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）·c（H＋）,c（H2C2O4）)＝c(H＋)＝10－1.2，Ka2＝eq\f(c（C2Oeq\o\al(2－,4)）·c（H＋）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)＝c(H＋)＝10－4.2。(3)B、D點的含義及應(yīng)用①最高點D對應(yīng)的三種粒子濃度的關(guān)系：c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)＝c(C2O