高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1山東省聊城市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、考生號(hào)、縣區(qū)和科類填寫到答題卡和試卷規(guī)定的位置上。2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3．第Ⅱ卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Ba-137一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.我國(guó)科技發(fā)展在多個(gè)領(lǐng)域取得新的突破，下列說(shuō)法不正確的是（）A.飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.新能源汽車使用的甲醇燃料電池工作時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能C.運(yùn)載火箭的燃料用偏二甲肼（）的原因之一是燃燒時(shí)釋放大量熱D.太陽(yáng)能電池翼伸展機(jī)構(gòu)關(guān)鍵部件用到的SiC屬于硅酸鹽材料【答案】D【解析】【詳析】A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷性能優(yōu)良，主要成分是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)甲醇燃料電池的工作原理為原電池，因此能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珺項(xiàng)正確；C．選用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃燒時(shí)釋放大量熱，C項(xiàng)正確；D．SiC屬于新型陶瓷，不屬于硅酸鹽材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。2.下列實(shí)驗(yàn)裝置的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．用該裝置可以模擬侯氏制堿法制備B．該裝置的優(yōu)點(diǎn)只是節(jié)約試劑C．通過該裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以驗(yàn)證金屬活潑性Zn>CuD．量筒內(nèi)顏色變淺說(shuō)明與發(fā)生了取代反應(yīng)【答案】C【解析】【詳析】A．氨氣極易溶于水，因此需要防倒吸，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)可以通過抽送銅絲使銅絲與硝酸接觸或分離來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，以減少氮氧化物生成，利于環(huán)保，同時(shí)也可以節(jié)約試劑，B錯(cuò)誤；C．裝置雖然沒有構(gòu)成閉合回路，但觀察到明顯Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而Cu無(wú)明顯現(xiàn)象，故證明了金屬活潑性Zn>Cu，C正確；D．氯氣與NaOH反應(yīng)，則試管內(nèi)氣體顏色變淺、液面上升，不能證明甲烷與氯氣在暗處能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選C。3.甲烷是天然氣的主要成分，下列關(guān)于甲烷及其同系物的說(shuō)法正確的是（）A.1mol甲烷全部生成，最多消耗2mol氯氣B.和互為同分異構(gòu)體C.等質(zhì)量的甲烷與丙烷完全燃燒，丙烷消耗的質(zhì)量更大D.用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入甲烷與氯氣反應(yīng)后的集氣瓶?jī)?nèi)有白煙產(chǎn)生【答案】D【解析】【詳析】A．1mol甲烷全部生成同時(shí)生成4molHCl，故最多消耗4mol氯氣，A錯(cuò)誤；B．甲烷中的碳是sp3雜化，空間四面體結(jié)構(gòu)而不是平面，所以和是同種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．烴完全燃燒的通式為，假設(shè)均為1g，甲烷的耗氧量為，丙烷的耗氧量為，對(duì)比可知甲烷消耗的物質(zhì)的質(zhì)量更大，即消耗的質(zhì)量更大，C錯(cuò)誤；D．甲烷與氯氣反應(yīng)生成HCl，遇到濃氨水揮發(fā)出來(lái)的化合產(chǎn)生白煙，D正確；故答案選D。4.氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮的能量變化如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氧氣比氧原子穩(wěn)定B.1mol和1mol所具有的能量之和比2molNO的能量高C.1molNO中化學(xué)鍵斷開需要吸收632kJ熱量D.該反應(yīng)每生成1molNO需要吸收90kJ的熱量【答案】B【解析】【詳析】A．氧氣變氧原子需要吸收能量，根據(jù)“能量越低越穩(wěn)定”這一規(guī)律可知氧氣比氧原子穩(wěn)定，A正確；B．由圖可知該反應(yīng)過程斷鍵吸收能量為，成鍵釋放能量為，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，B錯(cuò)誤；C．形成2molNO中的化學(xué)鍵，釋放能量，則形成1molNO中化學(xué)鍵釋放632kJ，故斷開1molNO中化學(xué)鍵吸收632kJ能量，C正確；D．該反應(yīng)每生成2molNO吸收能量，則生成1molNO需要吸收90kJ的熱量，D正確；故答案選B。5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17。Y是地殼中含量最多的元素，X、Y形成的某種化合物可表示為，Z最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是（）A.X、W的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)B.X、Y都能與Z能形成離子化合物C.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>ZD.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性、沸點(diǎn)均是Y>X【答案】A【解析】〖祥解〗Y(jié)是地殼中含量最多的元素，為O元素；因Z原子序數(shù)大于Y，則最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等的元素Z就是Mg；X、Y形成的某種化合物可表示為，則該化合物中X化合價(jià)為+5，則X是N；四種短周期元素最外層電子數(shù)之和為17，則W是Si，X、Y、Z、W分別是N、O、Mg、Si元素。【詳析】A．X、W的最高價(jià)氧化物水化物分別是、，二者不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．N與Mg能形成離子化合物，O與Mg形成離子化合物MgO，B正確；C．X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子分別為、、，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，簡(jiǎn)單離子半徑：>>，C正確；D．X、Y的最簡(jiǎn)單氫化物分別為、，非金屬越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性，常溫下是氣態(tài)，而常溫下液態(tài)，沸點(diǎn)，D正確；故答案選A6.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.b→a的過程為氮的固定B.a與e反應(yīng)生成一種鹽C.工業(yè)．上可通過a→c→d→e的轉(zhuǎn)化制備硝酸D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36Ld與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15【答案】D【解析】〖祥解〗根據(jù)物質(zhì)類型和氮元素化合價(jià)可知a是、b是、c是NO、d是或、e是?！驹斘觥緼．氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程，b是單質(zhì)，a是，故b→a的過程為氮的固定，A正確；B．與反應(yīng)生成，B正確；C．工業(yè)上通過氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，即工業(yè)上可以通過的轉(zhuǎn)化制備硝酸，C正確；D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2個(gè)電子，則標(biāo)況下3.36L即0.15mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1，D錯(cuò)誤；故答案選D。7.已知反應(yīng)，下列敘述不正確的是（）A.可將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖甲所示的原電池B.反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用圖乙表示C.若Fe不純（含有雜質(zhì)碳），該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率要減慢D.圖甲裝置中，在銅表面被還原產(chǎn)生氣泡【答案】C【解析】【詳析】A．圖甲構(gòu)成了銅鐵原電池，負(fù)極反應(yīng)為、正極反應(yīng)為，則總反應(yīng)為，A正確；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故可以用圖乙表示其反應(yīng)過程中的能量關(guān)系，B正確；C．若鐵不純（含有碳單質(zhì)），則可以形成很多微型原電池而加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電極反應(yīng)式可知，在銅表面被還原產(chǎn)生H2，D正確；故選C。8.通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有、、以及泥沙等雜質(zhì)，其除雜過程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.該粗鹽除雜過程不涉及到氧化還原反應(yīng)B.鹽酸作用是調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液呈中性或微酸性，可以用硫酸替代C.檢驗(yàn)是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加溶液D.該除雜過程分別在溶解、過濾、蒸發(fā)三操作中3次用到玻璃棒【答案】B【解析】〖祥解〗該除雜過程先溶解除去不溶性雜質(zhì)，再依次加入溶液、溶液、NaOH溶液，沉淀過濾，再加鹽酸除去、，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶以得到精鹽?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知該除雜過程都是復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；B．鹽酸作用是除去、，如果用硫酸來(lái)替代鹽酸，會(huì)引入雜質(zhì)離子，故B不正確；C．檢驗(yàn)先加鹽酸目的是排除干擾，再加溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沒有除凈，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)除凈，C正確；D．溶解用玻璃棒攪拌，過濾用玻璃棒引流，蒸發(fā)用玻璃棒攪拌，D正確；故答案選B。9.在體積為2L的絕熱、恒容密閉容器中投入2mol和1mol，發(fā)生反應(yīng)：如圖所示是部分反應(yīng)物和生成物隨時(shí)間的變化曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A.A．10min時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)開始至10min，的平均反應(yīng)速率為C.使用催化劑增大反應(yīng)速率，可實(shí)現(xiàn)的完全轉(zhuǎn)化D.某時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】D【解析】【詳析】A．曲線A表示、B表示。10min是、物質(zhì)的量相等，但正、逆反應(yīng)速率并不相等，因?yàn)檫€沒有達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)至10min，，則，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行完全，不能完全轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是在絕熱、恒容密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)向一個(gè)方向進(jìn)行即沒有達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)會(huì)放熱或吸熱導(dǎo)致反應(yīng)體系溫度發(fā)生變化，而在t時(shí)候體系溫度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，D正確；故答案為：D10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中不一定含有B向濃硝酸中插入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體紅棕色的一定是由木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的C向某鹽溶液中加入NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍(lán)該溶液中一定不含D常溫下將鐵片浸入足量的濃硫酸中，鐵片不溶解常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)【答案】A【解析】【詳析】A．白色沉淀可能是AgCl，不一定是，故該溶液中就不一定含有，A正確；B．可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)氨離子時(shí)加入NaOH需要加熱，不加熱就不能根據(jù)是否變藍(lán)來(lái)確定是否有氨離子，C錯(cuò)誤；D．常溫下鐵皮和濃硫酸會(huì)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，鈍化是化學(xué)變化，即常溫下鐵和濃硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。二、選擇題：共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。11.“熱電池”是一種高溫熔融鹽電池，其工作原理如圖所示，已知放電時(shí)1molFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.LiAl為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電池工作時(shí)電流流向：C.正極的電極反應(yīng)式為：D.若1molLiAl轉(zhuǎn)化為Al，則消耗為60g【答案】AD【解析】〖祥解〗Li、Al均比Fe活潑，則該原電池工作時(shí)LiAl發(fā)生失電子的反應(yīng)，LiAl電極為負(fù)極，Li比Al更活潑，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，F(xiàn)eS2極為正極，1molFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，F(xiàn)e、S原子均得電子生成Fe和-2價(jià)S，正極反應(yīng)式為FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．LiAl為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)電流方向?yàn)椤柏?fù)極→內(nèi)電路電解質(zhì)→正極”，該電池LiAl極是負(fù)極，而是正極，B正確；C．正極放電得電子：，C正確；D．1molLiAl轉(zhuǎn)化為Al，發(fā)生反應(yīng)：轉(zhuǎn)移電子為1mol，而每轉(zhuǎn)移1mol電子消耗0.25mol，質(zhì)量為30g，D錯(cuò)誤；故答案為：AD。12.某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置（部分夾持儀器省略）制備干燥的氨氣并驗(yàn)證氨氣的性質(zhì)。已知反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.兩盞酒精燈加熱順序是先甲后丁B.若用丙裝置收集氨氣，應(yīng)將b管延長(zhǎng)至集氣瓶底部C.實(shí)驗(yàn)過程中觀察到丁中顏色由紅棕色變?yōu)楹谏?，說(shuō)明具有還原性D.本實(shí)驗(yàn)不需要尾氣處理裝置【答案】D【解析】【詳析】A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要先通一段時(shí)間氨氣將裝置中空氣排凈，故兩酒精燈加熱順序是先甲后丁，A正確；B．氨氣收集方法應(yīng)是向下排空氣法，故應(yīng)將b管延長(zhǎng)至集氣瓶底，B正確；C．實(shí)驗(yàn)過程中觀察到紅棕色變?yōu)楹谏?，化合價(jià)降低，則化合價(jià)升高，所以氨氣被氧化體現(xiàn)還原性，C正確；D．本實(shí)驗(yàn)無(wú)法保證反應(yīng)完，故應(yīng)有尾氣處理裝置，D錯(cuò)誤；故答案選D13.一定溫度下，在1L恒容密閉容器中投入2mol氨基甲酸銨（），發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤（）時(shí)間段/min的平均生成速率/0-10.80-20.60-30.4A.2min時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為30%B.2min時(shí)，體系中存在C.30s時(shí)，的濃度大于0.4D.混合氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【詳析】A．2min時(shí)生成為1.2mol，則消耗為0.6mol，故轉(zhuǎn)化率為，A正確；B．2min、3min時(shí)的濃度都是1.2mol/L，說(shuō)明2min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，，B錯(cuò)誤；C．1min即60s時(shí)氨氣濃度為0.8mol/L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的濃度在不斷減小，速率也在減慢，即這1min內(nèi)前30s反應(yīng)速率要比后30s反應(yīng)速率要快，故前30s生成的濃度要大于0.4mol/L，C正確；D．反應(yīng)過程中，混合氣體體積為1L，質(zhì)量不斷增大，故密度不斷增大，當(dāng)不變時(shí)，達(dá)到平衡，D正確；故答案選B。14.鉻鐵渣是火法煉鉻所產(chǎn)生的廢渣，其中鉻以低價(jià)態(tài)的存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅的氧化物，從鉻鐵渣中提取鉻的一種流程如圖所示已知：最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以存在，在堿性介質(zhì)中以存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.焙燒后，含鉻化合物主要以存在B.加水浸取過濾，濾渣1的主要成分應(yīng)含有鐵元素C.除鋁步驟，為使雜質(zhì)沉淀徹底，應(yīng)加入足量稀硫酸D.還原步驟發(fā)生的離子反應(yīng)是：【答案】AC【解析】〖祥解〗鉻鐵渣中鉻以低價(jià)態(tài)的存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅的氧化物，鉻鐵渣在Na2CO3、NaOH作用下高溫焙燒，鉻被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽Na2CrO4，鋁、硅的化合物轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，鐵轉(zhuǎn)化為Fe2O3，加水浸取熔渣，過濾后得到含有氧化鐵的濾渣1，水浸液中含有Na[Al(OH)4]、Na2CrO4、Na2SiO3，加入稀硫酸調(diào)溶液的pH到弱堿性時(shí)Na[Al(OH)4]轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，過濾得到含有Al(OH)3的濾渣2，再加入MgSO4除硅，使硅轉(zhuǎn)化為MgSiO3沉淀，過濾除去沉淀得到含有Na2CrO4的濾液，加入稀硫酸將溶液pH將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，Cr2具有強(qiáng)氧化性，向?yàn)V液中焦亞硫酸鈉溶液將鉻元素轉(zhuǎn)化為三價(jià)鉻離子，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．鉻鐵渣在堿性介質(zhì)中焙燒后以存在，A錯(cuò)誤；B．焙燒后的物質(zhì)有Fe2O3、Na[Al(OH)4]、、，加水浸取后只有不溶解，故濾渣1主要成分應(yīng)含有鐵元素，B正確；C．除鋁步驟為使鋁元素沉淀徹底，因溶于硫酸，故硫酸不能過量，C錯(cuò)誤；D．調(diào)pH是把變?yōu)?，再與還原劑發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)椋x子方程式為，D正確；故答案選AC。15.催化還原NO，其中一種催化機(jī)理如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和生成B.Ⅰ、Ⅱ發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)C.是催化劑且在反應(yīng)過程中化合價(jià)發(fā)生了變化D.該過程總反應(yīng)為：【答案】BD【解析】【詳析】A．反應(yīng)Ⅰ有極性鍵斷裂，也有極性鍵的形成，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．二氧化錳與氨氣同時(shí)進(jìn)入反應(yīng)體系，最終又有二氧化錳生成，可知為催化劑，再?gòu)姆磻?yīng)Ⅳ可知化合價(jià)發(fā)生了變化，C正確；D．反應(yīng)中應(yīng)該還有氧氣參與了反應(yīng)，總反應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故答案選BD。三、填空題，我5個(gè)大題，每題12分，共60分。16.碳和硅是ⅣA族的重要元素，碳可形成多種化合物，硅是信息時(shí)代的基石，下面是有關(guān)的化合物及其轉(zhuǎn)化。Ⅰ．乙烯是基本的化工原料，合成乙醇的路線如圖（1）乙烯的電子式為______，根據(jù)碳氧原子成鍵特點(diǎn)寫出乙醇同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。（2）第二步是取代反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。Ⅱ．高溫（1100℃）還原可得到高純硅，實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬該過程（部分加熱裝置省略）已知：沸點(diǎn)33℃，遇水劇烈反應(yīng)生成硅酸（3）B中采取熱水浴的目的是______，C中發(fā)生的反應(yīng)為______。（4）該裝置存在的缺陷是______。（5）碳硅位于同一主族，根據(jù)同主族元素遞變規(guī)律，非金屬性碳______硅（填“>”或“<”），下列能說(shuō)明上述規(guī)律的是______。a．焦炭與石英砂高溫反應(yīng)制取粗硅；b．二氧化碳通入水玻璃產(chǎn)生白色沉淀c．碳化硅與濃強(qiáng)堿發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：d．石灰石和石英高溫制玻璃：【答案】（1）①.②.（2）（3）①.使蒸發(fā)為氣體進(jìn)入石英管②.（4）A和B之間缺少干燥裝置（5）①.>②.bc【解析】（1）乙烯的電子式為：；CH3CH2OH（乙醇）的分子式為C2H6O，根據(jù)原子成鍵規(guī)律可知，還有可能是CH3－O－CH3（甲醚），兩者互為同分異構(gòu)體，故答案為：；。（2）鹵代烴在堿性溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：。（3）已知沸點(diǎn)33℃，水浴加熱能使蒸發(fā)為氣體進(jìn)入石英管；高溫（1100℃）還原可得到高純硅，因此C中發(fā)生的反應(yīng)為，，故答案為：使蒸發(fā)為氣體進(jìn)入石英管；。（4）已知遇水劇烈反應(yīng)生成硅酸，C中是高溫還原的反應(yīng)，因此A和B之間缺少干燥裝置，故答案為：A和B之間缺少干燥裝置。（5）非金屬性遞變規(guī)律為同主族從上往下在減小，因此非金屬性碳大于硅，a．焦炭與石英砂高溫反應(yīng)制取粗硅，反應(yīng)方程式為：，還原劑為C，還原產(chǎn)物為Si，即還原性C＞Si，但非金屬性是通過比較單質(zhì)的氧化性進(jìn)行的，故a錯(cuò)誤；b．二氧化碳通入水玻璃產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，該實(shí)驗(yàn)發(fā)生CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，說(shuō)明C的非金屬性大于Si，故b正確；c．碳化硅與濃強(qiáng)堿發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：,，結(jié)合產(chǎn)物的化合價(jià)，可知SiC中硅的化合價(jià)為+4，碳的化合價(jià)為-4，說(shuō)明電子對(duì)偏向于碳元素導(dǎo)致化合價(jià)則為負(fù)價(jià)，即非金屬性碳大于硅，故c正確；d．石灰石和石英高溫制玻璃：，該反應(yīng)原理是高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，與非金屬性無(wú)關(guān)，故d錯(cuò)誤；故答案為：>；bc。17.黃鐵礦（主要成分，含雜質(zhì)）是工業(yè)制硫酸的重要原料，還可用來(lái)制備綠礬晶體（），工藝流程如下：（1）“焙燒”發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。（2）試劑A______（寫化學(xué)式），操作Ⅰ所用玻璃儀器為燒杯、______。（3）結(jié)合下圖，若想得到，“操作2”過程為蒸發(fā)濃縮，______，過濾，……；母液放置在空氣中一段時(shí)間，應(yīng)返回“______”工序循環(huán)使用（4）測(cè)定樣品中結(jié)晶水含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：?。焖俜Q取樣品ag，用適量蒸餾水溶解，再滴加幾滴鹽酸酸化。ⅱ．向ⅰ所得溶液中滴加足量溶液，得到白色沉淀，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為bg。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，樣品中______（用含a，b的代數(shù)式表示），若樣品溶于水后在空氣中放置時(shí)間過長(zhǎng)，測(cè)定結(jié)果將______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。【答案】（1）（2）①.②.漏斗、玻璃棒（3）①.冷卻結(jié)晶②.還原（4）①.②.無(wú)影響【解析】由題給流程可知，黃鐵礦焙燒時(shí)，二硫化鐵與空氣中氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，操作1主要是氧化鐵與硫酸反應(yīng)，除去不溶于硫酸的雜質(zhì)二氧化硅，過濾主要得到硫酸鐵溶液和濾渣1；“還原”步驟中向溶液中加入過量鐵粉將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，再調(diào)節(jié)pH使可溶性雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，操作2中硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，據(jù)此回答。（1）黃鐵礦焙燒時(shí)，二硫化鐵與空氣中氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：。（2）操作1主要是氧化鐵與硫酸反應(yīng)，除去不溶于硫酸的雜質(zhì)，過濾主要得到硫酸鐵溶液和濾渣1，過濾所需的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：；漏斗、玻璃棒。（3）操作2中硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，產(chǎn)生的母液為硫酸亞鐵溶液，母液放置在空氣中一段時(shí)間會(huì)產(chǎn)生硫酸鐵，可以返回到“還原”步驟以此產(chǎn)生硫酸亞鐵，故答案為：冷卻結(jié)晶；還原。（4）bg硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為，根據(jù)關(guān)系式FeSO4·xH2O～BaSO4，得n(FeSO4·xH2O)=，即M(FeSO4·xH2O)=，x=，若樣品溶于水后在空氣中放置時(shí)間過長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，但不影響硫酸根的檢測(cè)，因此對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故答案為：；無(wú)影響。18.連二亞硫酸鈉（）是造紙工業(yè)中常用作漂白劑，能將有色物質(zhì)還原為無(wú)色物質(zhì)，提高紙漿白度。實(shí)驗(yàn)室利用如下流程來(lái)制備連二亞硫酸鈉：回答下列問題：（1）第Ⅰ步需要，若要制取并收集干燥純凈的，所用裝置如圖所示：①儀器B的名稱為______，按氣流方向連接各儀器口，順序?yàn)閍______。②裝置D中的試劑為______，裝置E燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（2）利用下列裝置制取連二亞硫酸鈉：①先通入，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，再打開活塞，加入NaOH溶液制得。下列制取的有關(guān)說(shuō)法正確的是______。a．的漂白原理與相同b．單向閥的作用是只讓氣體進(jìn)入并防倒吸c(diǎn)．尾氣可以用溶液處理②測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取ag樣品溶于水配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量甲醛（HCHO）溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，滴加cmol/L碘水至反應(yīng)完全，消耗碘水20.00mL。上述過程發(fā)生的反應(yīng)有：則該樣品純度為______?！敬鸢浮浚?）①.恒壓滴液漏斗②.decbf③.濃硫酸④.（2）①.②.bc③.【解析】（1）①儀器B是恒壓滴液漏斗，其支管作用是平衡氣壓，使液體能順利流下；要制取并收集干燥純凈氣體，一般順序是“發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”，故連接順序是decbf，故答案為：恒壓滴液漏斗；decbf；②從裝置連接順序以及實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢缘贸鯠裝置是干燥，故裝置中用的是濃硫酸；裝置E是尾氣處理裝置，用NaOH溶液來(lái)吸收尾氣，故離子方程式為，故答案為：濃硫酸；。（2）①根據(jù)圖中所給物質(zhì)，可知三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；a．保險(xiǎn)粉能將有色物質(zhì)還原為無(wú)色物質(zhì)，說(shuō)明保險(xiǎn)粉是利用還原性來(lái)使有色質(zhì)變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，漂白性是利用其氧化性，故a錯(cuò)誤；b．單向閥只能向一個(gè)方向通氣，可以防倒吸，故b正確；c．NaOH溶液或溶液都能和反應(yīng)，故c正確；故答案選bc；故答案為：；bc；②根據(jù)已知反應(yīng)可知，，故保險(xiǎn)粉純度=，故答案為：。19.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，能更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。Ⅰ．探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化。圖中注射器用來(lái)收集氣體并讀取氣體體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)間/min①②氣體體積/mL溶液溫度/℃氣體體積/mL溶液溫度/℃0022.0022.0633.624.85623.8105626.0--（1）判斷兩裝置中反應(yīng)的快慢①______②（填“>”“=”或“<”），6至10min內(nèi)①中產(chǎn)生氫氣的平均速率是______。（2）有明顯的氣泡冒出現(xiàn)象的金屬是______（填“a”、“b”、“c”、“d”），當(dāng)都生成56ml氣體時(shí)，裝置中釋放的總能量①______②（填“>”、“=”或“<”），請(qǐng)對(duì)兩裝置溫度變化不同進(jìn)行解釋______。Ⅱ．燃料電池是一種新型化學(xué)電源，工作時(shí)總反應(yīng)為。（3）該原電池裝置中，電極Ⅰ是______極，電極Ⅱ發(fā)生的電極反應(yīng)為______，當(dāng)電路轉(zhuǎn)移電子1mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為______（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）?！敬鸢浮浚?）①.＜②.（2）①.ad②.=③.裝置化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能（3）①.負(fù)②.③.11.2L【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，①中反應(yīng)慢，6至10min，①中生成的平均速度。（2）①中Zn與稀接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生。②中形成原電池。Cu做正極，發(fā)生電極反應(yīng)：，所以有明顯的氣泡冒出的是a、d，兩裝置發(fā)生的總反應(yīng)相同，當(dāng)生成相同體積氣體時(shí)，釋放的總能量相同。由于裝置①化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，裝置②中部分轉(zhuǎn)化為電能，所以兩裝置溫度變化不同。（3）由流向可知，電極Ⅰ為負(fù)極，Ⅱ?yàn)檎龢O，Ⅰ電極反應(yīng)為，Ⅱ電極反應(yīng)為：，當(dāng)轉(zhuǎn)移為1mol時(shí)，產(chǎn)生0.5mol，標(biāo)況下的體積為11.2L。20.汽車中的三元催化器能使尾氣轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，主要反應(yīng)為。（1）某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)，下同）。A．CO和NO的物質(zhì)的量之比不變B．C．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是______。A．降低溫度B．容器體積不變，充入惰性氣體ArC．容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體ArD．體積不變，再通入amolNO(g)（2）下圖為相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下汽車尾氣中NO的轉(zhuǎn)化率的變化情況。該反應(yīng)最佳的催化劑與溫度為______。（3）為研究如何增大NO和CO催化反應(yīng)的速率，某課題組在反應(yīng)物初始濃度相同時(shí)，實(shí)驗(yàn)溫度為280℃和360℃，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膖/℃//催化劑的比表面積達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間/sⅠ對(duì)照實(shí)驗(yàn)28080.0Ⅱa280120.0Ⅲ研究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響bc【實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論】①補(bǔ)全表格a．______，b．______，c______。②測(cè)得，對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，可得結(jié)論：______。③通過實(shí)驗(yàn)可得到“溫度相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率”的結(jié)論，證據(jù)是對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，______（填“>”、“<”或“=”）。【答案】（1）①.AD②.AC（2）、250℃（3）①.研究同種催化劑的比表面積對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響②.360③.80④.催化劑的比表面積相同時(shí)，升高溫度，可增大尾氣轉(zhuǎn)化速率⑤.>【解析】（1）A．密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，投料比等于系數(shù)比，CO和NO的物質(zhì)的量之比始終等于系數(shù)比，所以CO和NO的物質(zhì)的量之比不變，反應(yīng)不一定平衡，故選A；B．，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選B；C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強(qiáng)是變量，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選C；D．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，混合氣體的密度保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故選D；選AD。A．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故選A；

B．容器體積不變，充入惰性氣體Ar，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選B；C．容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar

，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故選C；

D．體積不變，再通入a

molNO(g)，NO濃度增大，反應(yīng)速率加快，故不選D；選AC。（2）根據(jù)圖示，最佳催化劑和溫度為，250℃。（3）①根據(jù)控制變量法，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的催化劑比表面積不同，所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ?yàn)榭刂茰囟炔蛔兲骄看呋瘎┍缺砻娣e對(duì)速率影響；實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ是控制催化劑比表面積不變，探究溫度對(duì)速率影響，所以b為360℃；c為80；②測(cè)得，對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，說(shuō)明反應(yīng)Ⅲ速率快，可得結(jié)論為催化劑的比表面積相同時(shí)，升高溫度，可增大尾氣轉(zhuǎn)化速率；③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，得出“溫度相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率”的結(jié)論，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)速率小于實(shí)驗(yàn)Ⅱ，所以>。山東省聊城市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、考生號(hào)、縣區(qū)和科類填寫到答題卡和試卷規(guī)定的位置上。2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3．第Ⅱ卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Ba-137一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.我國(guó)科技發(fā)展在多個(gè)領(lǐng)域取得新的突破，下列說(shuō)法不正確的是（）A.飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.新能源汽車使用的甲醇燃料電池工作時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能C.運(yùn)載火箭的燃料用偏二甲肼（）的原因之一是燃燒時(shí)釋放大量熱D.太陽(yáng)能電池翼伸展機(jī)構(gòu)關(guān)鍵部件用到的SiC屬于硅酸鹽材料【答案】D【解析】【詳析】A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷性能優(yōu)良，主要成分是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)甲醇燃料電池的工作原理為原電池，因此能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，B項(xiàng)正確；C．選用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃燒時(shí)釋放大量熱，C項(xiàng)正確；D．SiC屬于新型陶瓷，不屬于硅酸鹽材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。2.下列實(shí)驗(yàn)裝置的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．用該裝置可以模擬侯氏制堿法制備B．該裝置的優(yōu)點(diǎn)只是節(jié)約試劑C．通過該裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以驗(yàn)證金屬活潑性Zn>CuD．量筒內(nèi)顏色變淺說(shuō)明與發(fā)生了取代反應(yīng)【答案】C【解析】【詳析】A．氨氣極易溶于水，因此需要防倒吸，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)可以通過抽送銅絲使銅絲與硝酸接觸或分離來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，以減少氮氧化物生成，利于環(huán)保，同時(shí)也可以節(jié)約試劑，B錯(cuò)誤；C．裝置雖然沒有構(gòu)成閉合回路，但觀察到明顯Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而Cu無(wú)明顯現(xiàn)象，故證明了金屬活潑性Zn>Cu，C正確；D．氯氣與NaOH反應(yīng)，則試管內(nèi)氣體顏色變淺、液面上升，不能證明甲烷與氯氣在暗處能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選C。3.甲烷是天然氣的主要成分，下列關(guān)于甲烷及其同系物的說(shuō)法正確的是（）A.1mol甲烷全部生成，最多消耗2mol氯氣B.和互為同分異構(gòu)體C.等質(zhì)量的甲烷與丙烷完全燃燒，丙烷消耗的質(zhì)量更大D.用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入甲烷與氯氣反應(yīng)后的集氣瓶?jī)?nèi)有白煙產(chǎn)生【答案】D【解析】【詳析】A．1mol甲烷全部生成同時(shí)生成4molHCl，故最多消耗4mol氯氣，A錯(cuò)誤；B．甲烷中的碳是sp3雜化，空間四面體結(jié)構(gòu)而不是平面，所以和是同種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．烴完全燃燒的通式為，假設(shè)均為1g，甲烷的耗氧量為，丙烷的耗氧量為，對(duì)比可知甲烷消耗的物質(zhì)的質(zhì)量更大，即消耗的質(zhì)量更大，C錯(cuò)誤；D．甲烷與氯氣反應(yīng)生成HCl，遇到濃氨水揮發(fā)出來(lái)的化合產(chǎn)生白煙，D正確；故答案選D。4.氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮的能量變化如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氧氣比氧原子穩(wěn)定B.1mol和1mol所具有的能量之和比2molNO的能量高C.1molNO中化學(xué)鍵斷開需要吸收632kJ熱量D.該反應(yīng)每生成1molNO需要吸收90kJ的熱量【答案】B【解析】【詳析】A．氧氣變氧原子需要吸收能量，根據(jù)“能量越低越穩(wěn)定”這一規(guī)律可知氧氣比氧原子穩(wěn)定，A正確；B．由圖可知該反應(yīng)過程斷鍵吸收能量為，成鍵釋放能量為，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，B錯(cuò)誤；C．形成2molNO中的化學(xué)鍵，釋放能量，則形成1molNO中化學(xué)鍵釋放632kJ，故斷開1molNO中化學(xué)鍵吸收632kJ能量，C正確；D．該反應(yīng)每生成2molNO吸收能量，則生成1molNO需要吸收90kJ的熱量，D正確；故答案選B。5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17。Y是地殼中含量最多的元素，X、Y形成的某種化合物可表示為，Z最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是（）A.X、W的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)B.X、Y都能與Z能形成離子化合物C.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>ZD.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性、沸點(diǎn)均是Y>X【答案】A【解析】〖祥解〗Y(jié)是地殼中含量最多的元素，為O元素；因Z原子序數(shù)大于Y，則最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等的元素Z就是Mg；X、Y形成的某種化合物可表示為，則該化合物中X化合價(jià)為+5，則X是N；四種短周期元素最外層電子數(shù)之和為17，則W是Si，X、Y、Z、W分別是N、O、Mg、Si元素。【詳析】A．X、W的最高價(jià)氧化物水化物分別是、，二者不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．N與Mg能形成離子化合物，O與Mg形成離子化合物MgO，B正確；C．X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子分別為、、，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，簡(jiǎn)單離子半徑：>>，C正確；D．X、Y的最簡(jiǎn)單氫化物分別為、，非金屬越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性，常溫下是氣態(tài)，而常溫下液態(tài)，沸點(diǎn)，D正確；故答案選A6.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.b→a的過程為氮的固定B.a與e反應(yīng)生成一種鹽C.工業(yè)．上可通過a→c→d→e的轉(zhuǎn)化制備硝酸D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36Ld與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15【答案】D【解析】〖祥解〗根據(jù)物質(zhì)類型和氮元素化合價(jià)可知a是、b是、c是NO、d是或、e是?！驹斘觥緼．氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程，b是單質(zhì)，a是，故b→a的過程為氮的固定，A正確；B．與反應(yīng)生成，B正確；C．工業(yè)上通過氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，即工業(yè)上可以通過的轉(zhuǎn)化制備硝酸，C正確；D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2個(gè)電子，則標(biāo)況下3.36L即0.15mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1，D錯(cuò)誤；故答案選D。7.已知反應(yīng)，下列敘述不正確的是（）A.可將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖甲所示的原電池B.反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用圖乙表示C.若Fe不純（含有雜質(zhì)碳），該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率要減慢D.圖甲裝置中，在銅表面被還原產(chǎn)生氣泡【答案】C【解析】【詳析】A．圖甲構(gòu)成了銅鐵原電池，負(fù)極反應(yīng)為、正極反應(yīng)為，則總反應(yīng)為，A正確；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故可以用圖乙表示其反應(yīng)過程中的能量關(guān)系，B正確；C．若鐵不純（含有碳單質(zhì)），則可以形成很多微型原電池而加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電極反應(yīng)式可知，在銅表面被還原產(chǎn)生H2，D正確；故選C。8.通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有、、以及泥沙等雜質(zhì)，其除雜過程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.該粗鹽除雜過程不涉及到氧化還原反應(yīng)B.鹽酸作用是調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液呈中性或微酸性，可以用硫酸替代C.檢驗(yàn)是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加溶液D.該除雜過程分別在溶解、過濾、蒸發(fā)三操作中3次用到玻璃棒【答案】B【解析】〖祥解〗該除雜過程先溶解除去不溶性雜質(zhì)，再依次加入溶液、溶液、NaOH溶液，沉淀過濾，再加鹽酸除去、，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶以得到精鹽?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知該除雜過程都是復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；B．鹽酸作用是除去、，如果用硫酸來(lái)替代鹽酸，會(huì)引入雜質(zhì)離子，故B不正確；C．檢驗(yàn)先加鹽酸目的是排除干擾，再加溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沒有除凈，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)除凈，C正確；D．溶解用玻璃棒攪拌，過濾用玻璃棒引流，蒸發(fā)用玻璃棒攪拌，D正確；故答案選B。9.在體積為2L的絕熱、恒容密閉容器中投入2mol和1mol，發(fā)生反應(yīng)：如圖所示是部分反應(yīng)物和生成物隨時(shí)間的變化曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A.A．10min時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)開始至10min，的平均反應(yīng)速率為C.使用催化劑增大反應(yīng)速率，可實(shí)現(xiàn)的完全轉(zhuǎn)化D.某時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】D【解析】【詳析】A．曲線A表示、B表示。10min是、物質(zhì)的量相等，但正、逆反應(yīng)速率并不相等，因?yàn)檫€沒有達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)至10min，，則，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行完全，不能完全轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是在絕熱、恒容密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)向一個(gè)方向進(jìn)行即沒有達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)會(huì)放熱或吸熱導(dǎo)致反應(yīng)體系溫度發(fā)生變化，而在t時(shí)候體系溫度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，D正確；故答案為：D10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中不一定含有B向濃硝酸中插入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體紅棕色的一定是由木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的C向某鹽溶液中加入NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍(lán)該溶液中一定不含D常溫下將鐵片浸入足量的濃硫酸中，鐵片不溶解常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)【答案】A【解析】【詳析】A．白色沉淀可能是AgCl，不一定是，故該溶液中就不一定含有，A正確；B．可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)氨離子時(shí)加入NaOH需要加熱，不加熱就不能根據(jù)是否變藍(lán)來(lái)確定是否有氨離子，C錯(cuò)誤；D．常溫下鐵皮和濃硫酸會(huì)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，鈍化是化學(xué)變化，即常溫下鐵和濃硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。二、選擇題：共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。11.“熱電池”是一種高溫熔融鹽電池，其工作原理如圖所示，已知放電時(shí)1molFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.LiAl為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電池工作時(shí)電流流向：C.正極的電極反應(yīng)式為：D.若1molLiAl轉(zhuǎn)化為Al，則消耗為60g【答案】AD【解析】〖祥解〗Li、Al均比Fe活潑，則該原電池工作時(shí)LiAl發(fā)生失電子的反應(yīng)，LiAl電極為負(fù)極，Li比Al更活潑，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，F(xiàn)eS2極為正極，1molFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，F(xiàn)e、S原子均得電子生成Fe和-2價(jià)S，正極反應(yīng)式為FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．LiAl為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)電流方向?yàn)椤柏?fù)極→內(nèi)電路電解質(zhì)→正極”，該電池LiAl極是負(fù)極，而是正極，B正確；C．正極放電得電子：，C正確；D．1molLiAl轉(zhuǎn)化為Al，發(fā)生反應(yīng)：轉(zhuǎn)移電子為1mol，而每轉(zhuǎn)移1mol電子消耗0.25mol，質(zhì)量為30g，D錯(cuò)誤；故答案為：AD。12.某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置（部分夾持儀器省略）制備干燥的氨氣并驗(yàn)證氨氣的性質(zhì)。已知反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.兩盞酒精燈加熱順序是先甲后丁B.若用丙裝置收集氨氣，應(yīng)將b管延長(zhǎng)至集氣瓶底部C.實(shí)驗(yàn)過程中觀察到丁中顏色由紅棕色變?yōu)楹谏?，說(shuō)明具有還原性D.本實(shí)驗(yàn)不需要尾氣處理裝置【答案】D【解析】【詳析】A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要先通一段時(shí)間氨氣將裝置中空氣排凈，故兩酒精燈加熱順序是先甲后丁，A正確；B．氨氣收集方法應(yīng)是向下排空氣法，故應(yīng)將b管延長(zhǎng)至集氣瓶底，B正確；C．實(shí)驗(yàn)過程中觀察到紅棕色變?yōu)楹谏?，化合價(jià)降低，則化合價(jià)升高，所以氨氣被氧化體現(xiàn)還原性，C正確；D．本實(shí)驗(yàn)無(wú)法保證反應(yīng)完，故應(yīng)有尾氣處理裝置，D錯(cuò)誤；故答案選D13.一定溫度下，在1L恒容密閉容器中投入2mol氨基甲酸銨（），發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤（）時(shí)間段/min的平均生成速率/0-10.80-20.60-30.4A.2min時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為30%B.2min時(shí)，體系中存在C.30s時(shí)，的濃度大于0.4D.混合氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【詳析】A．2min時(shí)生成為1.2mol，則消耗為0.6mol，故轉(zhuǎn)化率為，A正確；B．2min、3min時(shí)的濃度都是1.2mol/L，說(shuō)明2min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，，B錯(cuò)誤；C．1min即60s時(shí)氨氣濃度為0.8mol/L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的濃度在不斷減小，速率也在減慢，即這1min內(nèi)前30s反應(yīng)速率要比后30s反應(yīng)速率要快，故前30s生成的濃度要大于0.4mol/L，C正確；D．反應(yīng)過程中，混合氣體體積為1L，質(zhì)量不斷增大，故密度不斷增大，當(dāng)不變時(shí)，達(dá)到平衡，D正確；故答案選B。14.鉻鐵渣是火法煉鉻所產(chǎn)生的廢渣，其中鉻以低價(jià)態(tài)的存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅的氧化物，從鉻鐵渣中提取鉻的一種流程如圖所示已知：最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以存在，在堿性介質(zhì)中以存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.焙燒后，含鉻化合物主要以存在B.加水浸取過濾，濾渣1的主要成分應(yīng)含有鐵元素C.除鋁步驟，為使雜質(zhì)沉淀徹底，應(yīng)加入足量稀硫酸D.還原步驟發(fā)生的離子反應(yīng)是：【答案】AC【解析】〖祥解〗鉻鐵渣中鉻以低價(jià)態(tài)的存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅的氧化物，鉻鐵渣在Na2CO3、NaOH作用下高溫焙燒，鉻被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽Na2CrO4，鋁、硅的化合物轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，鐵轉(zhuǎn)化為Fe2O3，加水浸取熔渣，過濾后得到含有氧化鐵的濾渣1，水浸液中含有Na[Al(OH)4]、Na2CrO4、Na2SiO3，加入稀硫酸調(diào)溶液的pH到弱堿性時(shí)Na[Al(OH)4]轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，過濾得到含有Al(OH)3的濾渣2，再加入MgSO4除硅，使硅轉(zhuǎn)化為MgSiO3沉淀，過濾除去沉淀得到含有Na2CrO4的濾液，加入稀硫酸將溶液pH將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，Cr2具有強(qiáng)氧化性，向?yàn)V液中焦亞硫酸鈉溶液將鉻元素轉(zhuǎn)化為三價(jià)鉻離子，據(jù)此分析解答。【詳析】A．鉻鐵渣在堿性介質(zhì)中焙燒后以存在，A錯(cuò)誤；B．焙燒后的物質(zhì)有Fe2O3、Na[Al(OH)4]、、，加水浸取后只有不溶解，故濾渣1主要成分應(yīng)含有鐵元素，B正確；C．除鋁步驟為使鋁元素沉淀徹底，因溶于硫酸，故硫酸不能過量，C錯(cuò)誤；D．調(diào)pH是把變?yōu)?，再與還原劑發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)?，離子方程式為，D正確；故答案選AC。15.催化還原NO，其中一種催化機(jī)理如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和生成B.Ⅰ、Ⅱ發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)C.是催化劑且在反應(yīng)過程中化合價(jià)發(fā)生了變化D.該過程總反應(yīng)為：【答案】BD【解析】【詳析】A．反應(yīng)Ⅰ有極性鍵斷裂，也有極性鍵的形成，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．二氧化錳與氨氣同時(shí)進(jìn)入反應(yīng)體系，最終又有二氧化錳生成，可知為催化劑，再?gòu)姆磻?yīng)Ⅳ可知化合價(jià)發(fā)生了變化，C正確；D．反應(yīng)中應(yīng)該還有氧氣參與了反應(yīng)，總反應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故答案選BD。三、填空題，我5個(gè)大題，每題12分，共60分。16.碳和硅是ⅣA族的重要元素，碳可形成多種化合物，硅是信息時(shí)代的基石，下面是有關(guān)的化合物及其轉(zhuǎn)化。Ⅰ．乙烯是基本的化工原料，合成乙醇的路線如圖（1）乙烯的電子式為______，根據(jù)碳氧原子成鍵特點(diǎn)寫出乙醇同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。（2）第二步是取代反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。Ⅱ．高溫（1100℃）還原可得到高純硅，實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬該過程（部分加熱裝置省略）已知：沸點(diǎn)33℃，遇水劇烈反應(yīng)生成硅酸（3）B中采取熱水浴的目的是______，C中發(fā)生的反應(yīng)為______。（4）該裝置存在的缺陷是______。（5）碳硅位于同一主族，根據(jù)同主族元素遞變規(guī)律，非金屬性碳______硅（填“>”或“<”），下列能說(shuō)明上述規(guī)律的是______。a．焦炭與石英砂高溫反應(yīng)制取粗硅；b．二氧化碳通入水玻璃產(chǎn)生白色沉淀c．碳化硅與濃強(qiáng)堿發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：d．石灰石和石英高溫制玻璃：【答案】（1）①.②.（2）（3）①.使蒸發(fā)為氣體進(jìn)入石英管②.（4）A和B之間缺少干燥裝置（5）①.>②.bc【解析】（1）乙烯的電子式為：；CH3CH2OH（乙醇）的分子式為C2H6O，根據(jù)原子成鍵規(guī)律可知，還有可能是CH3－O－CH3（甲醚），兩者互為同分異構(gòu)體，故答案為：；。（2）鹵代烴在堿性溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：。（3）已知沸點(diǎn)33℃，水浴加熱能使蒸發(fā)為氣體進(jìn)入石英管；高溫（1100℃）還原可得到高純硅，因此C中發(fā)生的反應(yīng)為，，故答案為：使蒸發(fā)為氣體進(jìn)入石英管；。（4）已知遇水劇烈反應(yīng)生成硅酸，C中是高溫還原的反應(yīng)，因此A和B之間缺少干燥裝置，故答案為：A和B之間缺少干燥裝置。（5）非金屬性遞變規(guī)律為同主族從上往下在減小，因此非金屬性碳大于硅，a．焦炭與石英砂高溫反應(yīng)制取粗硅，反應(yīng)方程式為：，還原劑為C，還原產(chǎn)物為Si，即還原性C＞Si，但非金屬性是通過比較單質(zhì)的氧化性進(jìn)行的，故a錯(cuò)誤；b．二氧化碳通入水玻璃產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，該實(shí)驗(yàn)發(fā)生CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，說(shuō)明C的非金屬性大于Si，故b正確；c．碳化硅與濃強(qiáng)堿發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：,，結(jié)合產(chǎn)物的化合價(jià)，可知SiC中硅的化合價(jià)為+4，碳的化合價(jià)為-4，說(shuō)明電子對(duì)偏向于碳元素導(dǎo)致化合價(jià)則為負(fù)價(jià)，即非金屬性碳大于硅，故c正確；d．石灰石和石英高溫制玻璃：，該反應(yīng)原理是高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，與非金屬性無(wú)關(guān)，故d錯(cuò)誤；故答案為：>；bc。17.黃鐵礦（主要成分，含雜質(zhì)）是工業(yè)制硫酸的重要原料，還可用來(lái)制備綠礬晶體（），工藝流程如下：（1）“焙燒”發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。（2）試劑A______（寫化學(xué)式），操作Ⅰ所用玻璃儀器為燒杯、______。（3）結(jié)合下圖，若想得到，“操作2”過程為蒸發(fā)濃縮，______，過濾，……；母液放置在空氣中一段時(shí)間，應(yīng)返回“______”工序循環(huán)使用（4）測(cè)定樣品中結(jié)晶水含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：?。焖俜Q取樣品ag，用適量蒸餾水溶解，再滴加幾滴鹽酸酸化。ⅱ．向ⅰ所得溶液中滴加足量溶液，得到白色沉淀，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為bg。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，樣品中______（用含a，b的代數(shù)式表示），若樣品溶于水后在空氣中放置時(shí)間過長(zhǎng)，測(cè)定結(jié)果將______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.漏斗、玻璃棒（3）①.冷卻結(jié)晶②.還原（4）①.②.無(wú)影響【解析】由題給流程可知，黃鐵礦焙燒時(shí)，二硫化鐵與空氣中氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，操作1主要是氧化鐵與硫酸反應(yīng)，除去不溶于硫酸的雜質(zhì)二氧化硅，過濾主要得到硫酸鐵溶液和濾渣1；“還原”步驟中向溶液中加入過量鐵粉將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，再調(diào)節(jié)pH使可溶性雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，操作2中硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，據(jù)此回答。（1）黃鐵礦焙燒時(shí)，二硫化鐵與空氣中氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：。（2）操作1主要是氧化鐵與硫酸反應(yīng)，除去不溶于硫酸的雜質(zhì)，過濾主要得到硫酸鐵溶液和濾渣1，過濾所需的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：；漏斗、玻璃棒。（3）操作2中硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，產(chǎn)生的母液為硫酸亞鐵溶液，母液放置在空氣中一段時(shí)間會(huì)產(chǎn)生硫酸鐵，可以返回到“還原”步驟以此產(chǎn)生硫酸亞鐵，故答案為：冷卻結(jié)晶；還原。（4）bg硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為，根據(jù)關(guān)系式FeSO4·xH2O～BaSO4，得n(FeSO4·xH2O)=，即M(FeSO4·xH2O)=，x=，若樣品溶于水后在空氣中放置時(shí)間過長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，但不影響硫酸根的檢測(cè)，因此對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故答案為：；無(wú)影響。18.連二亞硫酸鈉（）是造紙工業(yè)中常用作漂白劑，能將有色物質(zhì)還原為無(wú)色物質(zhì)，提高紙漿白度。實(shí)驗(yàn)室利用如下流程來(lái)制備連二亞硫酸鈉：回答下列問題：（1）第Ⅰ步需要，若要制取并收集干燥純凈的，所用裝置如圖所示：①儀器B的名稱為______，按氣流方向連接各儀器口，順序?yàn)閍______。②裝置D中的試劑為______，裝置E燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（2）利用下列裝置制取連二亞硫酸鈉：①先通入，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，再打開活塞，加入NaOH溶液制得。下列制取的有關(guān)說(shuō)法正確的是______。a．的漂白原理與相同b．單向閥的作用是只讓氣體進(jìn)入并防倒吸c(diǎn)．尾氣可以用溶液處理②測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取ag樣品溶于水配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量甲醛（HCHO）溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，滴加cmol/L碘水至反應(yīng)完全，消耗碘水20.00mL。上述過程發(fā)生的反應(yīng)有：則該樣品純度為______?！敬鸢浮浚?）①.恒壓滴液漏斗②.decbf③.濃硫酸④.（2）①.②.bc③.【解析】（1）①儀器B是恒壓滴液漏斗，其支管作用是平衡氣壓，使液體能順利流下；要制取并收集干燥純凈氣體，一般順序是“發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”，故連接順序是decbf，故答案為：恒壓滴液漏斗；decbf；②從裝置連接順序以及實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢缘贸鯠裝置是干燥，故裝置中用的是濃硫酸；裝置E是尾氣處理裝置，用NaOH溶液來(lái)吸收尾氣，故離子方程式為，故答案為：濃硫酸；。（2）①根據(jù)圖中所給物質(zhì)，可知三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；a．保險(xiǎn)粉能將有色物質(zhì)還原為無(wú)色物質(zhì)，說(shuō)明保險(xiǎn)粉是利用還原性來(lái)使有色質(zhì)變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，漂白性是利用其氧化性，故a錯(cuò)誤；b．單向閥只能向一個(gè)方向通氣，可以防倒吸，故b正確