貴州省遵義縣第一中學(xué)2010屆高三第三次聯(lián)考試卷（化學(xué)）掃描版一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是：A.氧化鈣B.硫酸銅C.乙醇D.氯化鈉2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是：A.共價(jià)鍵一定是非極性鍵B.離子鍵一定是極性鍵C.極性鍵一定是非極性鍵D.非極性鍵一定是極性鍵3.下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是：A.氫氣B.氧氣C.水蒸氣D.二氧化硫4.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溶液的顏色取決于溶質(zhì)C.溶液的密度一定大于溶劑D.溶液的導(dǎo)電性取決于溶質(zhì)的性質(zhì)5.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是：A.弱電解質(zhì)溶液中，離子濃度一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液低B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，離子濃度一定比弱電解質(zhì)溶液高C.弱電解質(zhì)溶液中，離子濃度一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液高D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，離子濃度一定比弱電解質(zhì)溶液低6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度成正比C.化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑成正比D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物表面積成正比7.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡是一種靜態(tài)平衡C.化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑被氧化C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比一定為1：1D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的電荷數(shù)之比一定為1：19.下列關(guān)于化學(xué)方程式的配平方法錯(cuò)誤的是：A.系數(shù)法B.定量法C.比例法D.定量法10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)佩戴必要的防護(hù)用品C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)隨時(shí)注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的變化D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以隨意修改二、填空題（每空2分，共20分）1.烴的通式為______，其中______表示碳原子，______表示氫原子。2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，發(fā)生______反應(yīng)；還原劑失電子，發(fā)生______反應(yīng)。3.化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于______，逆反應(yīng)速率等于______。4.催化劑的作用是______，______。5.下列物質(zhì)中，屬于酸的是______，屬于堿的是______。6.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是______，屬于還原劑的是______。三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的類型及其形成原理。2.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡的特征。3.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的基本概念。4.簡(jiǎn)述化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。四、計(jì)算題（每題10分，共30分）1.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K：\[\text{CaCO}_3(s)\rightleftharpoons\text{Ca}^{2+}(aq)+\text{CO}_3^{2-}(aq)\]在25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡濃度分別為：\[[\text{Ca}^{2+}]=0.01\,\text{mol/L}\]，\[[\text{CO}_3^{2-}]=0.005\,\text{mol/L}\]。2.10.0克鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為224毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計(jì)算反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.一定量的NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)，已知NaOH溶液的濃度為0.1mol/L，體積為50mL，若完全反應(yīng)，需要多少體積的0.2mol/L的稀鹽酸？五、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共30分）1.在實(shí)驗(yàn)室中，如何制備氯氣？請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟，并說(shuō)明實(shí)驗(yàn)原理。2.實(shí)驗(yàn)室中如何測(cè)定某溶液的pH值？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟。3.在實(shí)驗(yàn)室中，如何分離和提純混合物中的碘和碘化鉀？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟。六、論述題（每題10分，共30分）1.論述化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其在實(shí)際應(yīng)用中的意義。2.論述氧化還原反應(yīng)在自然界和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。3.論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性及其對(duì)培養(yǎng)化學(xué)素養(yǎng)的作用。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：乙醇是有機(jī)物，因?yàn)樗刑己蜌湓兀姨寂c氫之間存在共價(jià)鍵。2.B解析：離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電引力形成的，因此它總是極性鍵。3.D解析：二氧化硫的分子量大于氫氣、氧氣和水蒸氣，因此其沸點(diǎn)最高。4.C解析：溶液的密度取決于溶質(zhì)和溶劑的密度以及它們的相對(duì)比例，不一定大于溶劑。5.D解析：強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，產(chǎn)生較多的離子，而弱電解質(zhì)部分電離，離子濃度較低。6.C解析：催化劑降低反應(yīng)活化能，增加反應(yīng)速率，但它本身不參與反應(yīng)，因此不與反應(yīng)速率成正比。7.B解析：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)仍在進(jìn)行。8.C解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比并不一定為1：1，取決于具體的反應(yīng)。9.D解析：化學(xué)方程式的配平方法包括系數(shù)法、定量法和比例法，不包括定量法。10.D解析：實(shí)驗(yàn)結(jié)果應(yīng)準(zhǔn)確記錄，不得隨意修改。二、填空題1.CnH2n+2，C，H解析：這是烷烴的通式，其中C表示碳原子，H表示氫原子。2.還原，氧化解析：氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化。3.逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率解析：在化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。4.降低反應(yīng)活化能，不改變反應(yīng)的平衡位置解析：催化劑通過(guò)降低反應(yīng)活化能來(lái)加速反應(yīng)，但不改變反應(yīng)的平衡位置。5.鹽酸，氫氧化鈉解析：酸是能夠釋放氫離子的物質(zhì)，堿是能夠釋放氫氧根離子的物質(zhì)。6.氯氣，鐵解析：氯氣是氧化劑，因?yàn)樗軌蚪邮茈娮?，鐵是還原劑，因?yàn)樗軌蚴ル娮?。三、?jiǎn)答題1.化學(xué)鍵的類型包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電引力形成的，共價(jià)鍵是由原子間共享電子對(duì)形成的，金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子云形成的。2.化學(xué)平衡的特征包括：反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間變化，正逆反應(yīng)速率相等，系統(tǒng)處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。3.氧化還原反應(yīng)是指電子從一個(gè)物質(zhì)轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。氧化劑是接受電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)。4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作包括：實(shí)驗(yàn)前檢查儀器設(shè)備，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中注意安全，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后清理實(shí)驗(yàn)場(chǎng)所。四、計(jì)算題1.K=0.0001解析：平衡常數(shù)K=[Ca2+][CO32-]/[CaCO3]，由于CaCO3是固體，其濃度不計(jì)入平衡常數(shù)。2.氫氣的物質(zhì)的量為0.01mol，化學(xué)方程式為：\[\text{Fe}+\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow\text{FeSO}_4+\text{H}_2\]解析：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量。3.需要的稀鹽酸體積為25mL解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，計(jì)算所需的稀鹽酸體積。五、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)步驟：將濃鹽酸與二氧化錳混合加熱，生成氯氣。實(shí)驗(yàn)原理：\[4\text{HCl}+\text{MnO}_2\rightarrow\text{Cl}_2+2\text{H}_2\text{O}+\text{MnCl}_2\]2.實(shí)驗(yàn)步驟：用pH試紙或pH計(jì)測(cè)定溶液的pH值。實(shí)驗(yàn)原理：pH試紙根據(jù)溶液的酸堿性變色，pH計(jì)通過(guò)測(cè)量氫離子濃度來(lái)確定pH值。3.實(shí)驗(yàn)步驟：使用萃取劑將碘從碘化鉀中分離出來(lái)，然后通過(guò)蒸餾提純碘。實(shí)驗(yàn)原理：碘在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，通過(guò)萃取和蒸餾可以分離和提純碘。六、論述題1.化學(xué)平衡移動(dòng)原理是指在化學(xué)平衡狀態(tài)下，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡會(huì)向能