化學高一試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.標準狀況下，11.2L的\(O_2\)的物質(zhì)的量是（）A.0.5molB.1molC.2molD.4mol3.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.\(CaO+H_2O=Ca(OH)_2\)B.\(NaCl+AgNO_3=AgCl↓+NaNO_3\)C.\(2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑\)D.\(Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+H_2O+CO_2↑\)4.某元素原子的核外有三個電子層，最外層有6個電子，該元素是（）A.\(S\)B.\(Cl\)C.\(Si\)D.\(P\)5.下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是（）A.氯氣B.碘水C.溴水D.氯化鉀溶液6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：\(2Fe+6H^+=2Fe^{3+}+3H_2↑\)B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：\(CO_3^{2-}+2H^+=H_2O+CO_2↑\)C.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：\(H^++OH^-=H_2O\)D.銅片插入硝酸銀溶液中：\(Cu+Ag^+=Cu^{2+}+Ag\)7.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.\(MgO\)B.\(Al(OH)_3\)C.\(Fe_2O_3\)D.\(CuO\)8.下列關(guān)于\(SO_2\)的說法中，不正確的是（）A.能使品紅溶液褪色B.能使澄清石灰水變渾濁C.無毒無害D.是形成酸雨的主要氣體之一9.下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（）A.食鹽水B.氫氧化鐵膠體C.蔗糖溶液D.硫酸銅溶液10.下列關(guān)于鈉的說法中，錯誤的是（）A.鈉是一種銀白色金屬B.鈉的密度比水小C.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D.鈉很活潑，通常保存在煤油中二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列氣體中，能用排水法收集的是（）A.\(H_2\)B.\(O_2\)C.\(CO_2\)D.\(NO\)2.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（）A.\(NaCl\)B.\(NaOH\)C.\(NH_4Cl\)D.\(H_2O\)3.下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法正確的是（）A.物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量之一B.\(1mol\)任何物質(zhì)都含有約\(6.02×10^{23}\)個微粒C.物質(zhì)的量的單位是摩爾D.\(2mol\)\(H_2O\)的質(zhì)量是\(36g\)4.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.\(H^+\)、\(Na^+\)、\(Cl^-\)、\(SO_4^{2-}\)B.\(Ba^{2+}\)、\(K^+\)、\(OH^-\)、\(CO_3^{2-}\)C.\(Fe^{3+}\)、\(NH_4^+\)、\(NO_3^-\)、\(Cl^-\)D.\(Ag^+\)、\(NO_3^-\)、\(Cl^-\)、\(K^+\)5.下列關(guān)于氯氣的說法正確的是（）A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B.氯氣能溶于水C.氯氣有毒D.氯氣具有強氧化性6.下列化學反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鎂與稀鹽酸反應(yīng)B.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)C.木炭燃燒D.碳酸鈣高溫分解7.下列有關(guān)鋁及其化合物的說法正確的是（）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.氧化鋁是兩性氧化物C.氫氧化鋁能與強酸、強堿反應(yīng)D.鋁在空氣中不易被腐蝕是因為其化學性質(zhì)不活潑8.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.純堿屬于堿B.水玻璃屬于混合物C.硫酸屬于酸D.氧化鐵屬于堿性氧化物9.下列實驗操作中，正確的是（）A.用托盤天平稱量固體時，應(yīng)將藥品放在左盤，砝碼放在右盤B.給試管中的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的\(1/3\)C.用酒精燈的內(nèi)焰加熱D.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌10.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期B.元素周期表有18個族C.同一周期元素原子的電子層數(shù)相同D.同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同三、判斷題（每題2分，共20分）1.\(1mol\)\(H_2O\)中含有的氫原子個數(shù)為\(6.02×10^{23}\)。（）2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降。（）3.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。（）4.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。（）5.二氧化硫能使紫色石蕊試液先變紅后褪色。（）6.金屬鈉著火時，可用水滅火。（）7.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成\(Fe_2O_3\)和\(H_2\)。（）8.濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。（）9.同周期元素從左到右，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。（）10.離子方程式\(H^++OH^-=H_2O\)可以表示所有強酸與強堿的中和反應(yīng)。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述檢驗\(Cl^-\)的方法。答：取少量待測液于試管中，先加入稀硝酸酸化，排除\(CO_3^{2-}\)等干擾離子，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有\(zhòng)(Cl^-\)。2.寫出\(Al(OH)_3\)與\(NaOH\)溶液反應(yīng)的化學方程式和離子方程式。答：化學方程式：\(Al(OH)_3+NaOH=NaAlO_2+2H_2O\)；離子方程式：\(Al(OH)_3+OH^-=AlO_2^-+2H_2O\)。3.為什么不能用澄清石灰水鑒別\(SO_2\)和\(CO_2\)？答：因為\(SO_2\)和\(CO_2\)都能使澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)現(xiàn)象相同。\(SO_2\)與\(Ca(OH)_2\)反應(yīng)生成\(CaSO_3\)沉淀，\(CO_2\)與\(Ca(OH)_2\)反應(yīng)生成\(CaCO_3\)沉淀。4.簡述配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要步驟。答：計算、稱量（或量取）、溶解（或稀釋）、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論氧化還原反應(yīng)在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。答：生活中，如燃燒煤炭取暖、食物腐敗等都是氧化還原反應(yīng)。工業(yè)上，金屬的冶煉、電鍍等都涉及氧化還原反應(yīng)。通過氧化還原反應(yīng)可實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化、能量轉(zhuǎn)化，對生產(chǎn)生活意義重大。2.分析實驗室制取\(Cl_2\)時，尾氣處理的重要性及方法。答：重要性：\(Cl_2\)有毒，會污染空氣、危害人體健康，所以要進行尾氣處理。方法：通常用氫氧化鈉溶液吸收多余的\(Cl_2\)，反應(yīng)為\(Cl_2+2NaOH=NaCl+NaClO+H_2O\)。3.探討元素周期表對化學研究和學習的重要意義。答：元素周期表是化學學習和研究的重要工具。它幫助我們系統(tǒng)認識元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，預測未知元素性質(zhì)，指導新元素的發(fā)現(xiàn)，為化學反應(yīng)的研究和應(yīng)用提供理論依據(jù)，便于構(gòu)建化學知識體系。4.討論如何提高化學反應(yīng)的速率和產(chǎn)率。答：提高反應(yīng)速率可通過升高溫度、增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑、增大反應(yīng)物接觸面積等方法。提高產(chǎn)率可根據(jù)反應(yīng)特點，改變溫度、壓強（對有氣體參與的反應(yīng)），及時分離產(chǎn)物等，促使平衡向生成產(chǎn)物方向移動。答案一、單項選擇題1.C2.A3.C4.A5.D6.C