化學(xué)選修4試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鎂與鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)C.碳與二氧化碳高溫反應(yīng)D.甲烷燃燒答案：C2.對于反應(yīng)\(A+3B=2C+2D\)，下列數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是（）A.\(v(A)=0.15mol/(L·s)\)B.\(v(B)=0.6mol/(L·s)\)C.\(v(C)=0.4mol/(L·s)\)D.\(v(D)=0.45mol/(L·s)\)答案：D3.在一定溫度下，可逆反應(yīng)\(A(g)+3B(g)\rightleftharpoons2C(g)\)達到平衡的標志是（）A.\(A\)、\(B\)、\(C\)的濃度相等B.\(A\)、\(B\)、\(C\)的分子數(shù)之比為\(1:3:2\)C.單位時間內(nèi)生成\(nmolA\)，同時生成\(3nmolB\)D.單位時間內(nèi)生成\(nmolA\)，同時生成\(2nmolC\)答案：D4.下列物質(zhì)的水溶液顯酸性的是（）A.\(NaHCO_3\)B.\(CH_3COONa\)C.\(NH_4Cl\)D.\(Na_2SO_4\)答案：C5.已知\(25^{\circ}C\)時，\(K_w=1.0×10^{-14}\)，在\(pH=2\)的鹽酸溶液中，由水電離出的\(c(H^+)\)為（）A.\(1.0×10^{-2}mol/L\)B.\(1.0×10^{-7}mol/L\)C.\(1.0×10^{-12}mol/L\)D.\(1.0×10^{-14}mol/L\)答案：C6.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是（）A.\(H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)=H_2O(g)\)\(\DeltaH=-241.8kJ/mol\)，\(\DeltaH\)表示\(H_2\)的燃燒熱B.已知\(C(s)+\frac{1}{2}O_2(g)=CO(g)\)\(\DeltaH=-110.5kJ/mol\)，則碳的燃燒熱為\(110.5kJ/mol\)C.在稀溶液中，\(H^+(aq)+OH^-(aq)=H_2O(l)\)\(\DeltaH=-57.3kJ/mol\)，若將含\(0.5molH_2SO_4\)的濃硫酸與含\(1molNaOH\)的溶液混合，放出的熱量大于\(57.3kJ\)D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只能表示物質(zhì)的量，因此必須是整數(shù)答案：C7.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B.合成氨工業(yè)中采用高溫條件C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集\(Cl_2\)D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高\(SO_2\)的利用率答案：B8.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.\(CuCl_2\)（\(CuCl_2\)）B.\(NaOH\)（\(NaOH\)）C.\(NaCl\)（\(HCl\)）D.\(CuSO_4\)（\(Cu(OH)_2\)）答案：A9.下列說法正確的是（）A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸C.將\(pH=4\)的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D.常溫下，\(pH=4\)的醋酸溶液中\(zhòng)(c(H^+)\)是\(pH=5\)的醋酸溶液中\(zhòng)(c(H^+)\)的10倍答案：D10.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)為\(Fe-3e^-=Fe^{3+}\)B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕答案：C二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為\(0.8mol/(L·s)\)是指\(1s\)時某物質(zhì)的濃度為\(0.8mol/L\)C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：AC2.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動的說法正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)平衡一定向吸熱反應(yīng)方向移動B.增大壓強，化學(xué)平衡一定向氣體體積減小的方向移動C.增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動D.使用催化劑，化學(xué)平衡一定不移動答案：ACD3.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A.\(CH_3COOH\)B.\(BaSO_4\)C.\(H_2O\)D.\(NH_3·H_2O\)答案：ACD4.下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是（）A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解的實質(zhì)是破壞了水的電離平衡C.鹽類水解都是吸熱反應(yīng)D.含有弱酸根離子的鹽溶液一定顯堿性答案：ABC5.下列關(guān)于原電池和電解池的說法正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C.原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)答案：ABC6.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（）A.\(2H_2(g)+O_2(g)=2H_2O(l)\)\(\DeltaH=-571.6kJ/mol\)B.\(H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)=H_2O(g)\)\(\DeltaH=+241.8kJ/mol\)C.\(C(s)+O_2(g)=CO_2(g)\)\(\DeltaH=-393.5kJ/mol\)D.\(2C(s)+2O_2(g)=2CO_2(g)\)\(\DeltaH=-787kJ/mol\)答案：ACD7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等C.對于可逆反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變答案：ABD8.下列關(guān)于溶液酸堿性的說法正確的是（）A.\(pH=7\)的溶液一定呈中性B.在\(25^{\circ}C\)時，\(pH\lt7\)的溶液一定呈酸性C.在\(100^{\circ}C\)時，\(pH=6\)的溶液一定呈中性D.\(c(H^+)\gtc(OH^-)\)的溶液一定呈酸性答案：BCD9.下列關(guān)于電解原理的應(yīng)用說法正確的是（）A.電解飽和食鹽水可以得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉B.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極C.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極D.電解熔融的氧化鋁可以制取金屬鋁答案：ABD10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成C.吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生D.放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量答案：BD三、判斷題（每題2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)速率只能用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少來表示。（×）2.一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度。（√）3.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強。（×）4.鹽類水解的過程中，水的電離平衡被破壞。（√）5.原電池中，電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。（√）6.升高溫度，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動。（×）7.在\(25^{\circ}C\)時，\(pH=12\)的\(NaOH\)溶液和\(pH=12\)的\(CH_3COONa\)溶液中，由水電離出的\(c(OH^-)\)相等。（×）8.電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。（√）9.中和熱是指強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成\(1molH_2O\)時所放出的熱量。（√）10.金屬的腐蝕都是氧化還原反應(yīng)。（√）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？答案：內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。外因有濃度，增大反應(yīng)物濃度，速率加快；壓強，對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強，速率加快；溫度，升高溫度，速率加快；催化劑，一般正催化劑加快反應(yīng)速率；還有反應(yīng)物接觸面積等也會影響速率。2.解釋化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）。答案：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。比如增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動來減弱反應(yīng)物濃度的增加。3.簡述鹽類水解的規(guī)律。答案：有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強顯誰性；越弱越水解，都弱雙水解。即含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽會水解，強酸強堿鹽不水解，水解后溶液酸堿性取決于對應(yīng)的酸堿相對強弱。4.簡述原電池的構(gòu)成條件。答案：①有兩種活潑性不同的電極；②電極需插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極用導(dǎo)線相連形成閉合回路；④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。五、討論題（每題5分，共20分）1.在工業(yè)合成氨中，選擇高溫、高壓和使用催化劑的原因分別是什么？答案：高溫可加快反應(yīng)速率，提高單位時間產(chǎn)量；高壓使平衡向生成氨的方向移動，提高氨的產(chǎn)率；催化劑能極大加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡時間，提高生產(chǎn)效率。但高溫不利于氨的生成，需綜合考慮平衡和速率因素來選擇合適條件。2.討論影響水電離平衡的因素有哪些，并說明其對水電離平衡的影響。答案：溫度，升高溫度，促進水電離；酸、堿，加入酸或堿，\(H^+\)或\(OH^-\)濃度增大，抑制水電離；能水解的鹽，促進水電離，如\(NH_4Cl\)、\(CH_3COONa\)；加入活潑金屬，如\(Na\)，消耗\(H^+\)，促進水電離。3.如何根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬的腐蝕情況以及防護方法？答案：金屬活動性順序中，越活潑的金屬越易被腐蝕。如\(K\)、\(Ca\)、\(Na\)等很活潑，易被氧化。防護方法：對于活潑金屬可采用涂漆、鍍鋅等方法；利用原電池原理，可用更活潑金屬作負極保護較不活