2025年朝陽區(qū)高一化學(xué)期末考試試卷：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)重點(diǎn)解析及練習(xí)一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是：A.NaClB.SiO2C.H2OD.MgO2.下列化合物中，中心原子采取sp3雜化的是：A.CH4B.NH3C.H2OD.BF33.下列物質(zhì)中，具有最高正價(jià)的是：A.H2OB.NaOHC.K2OD.Mg(OH)24.下列元素中，屬于過渡元素的是：A.HB.LiC.BeD.Fe5.下列化合物中，具有最低氧化態(tài)的是：A.H2OB.NaOHC.K2OD.Mg(OH)26.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是：A.H2OB.NH3C.CO2D.CaCl27.下列化合物中，屬于配位化合物的是：A.NaClB.FeCl2C.H2OD.NH38.下列物質(zhì)中，具有最高價(jià)態(tài)的是：A.H2OB.NaOHC.K2OD.Mg(OH)29.下列化合物中，屬于共價(jià)化合物的是：A.NaClB.FeCl2C.H2OD.MgO10.下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的是：A.NaClB.SiO2C.H2OD.MgO二、填空題（本大題共5小題，每小題4分，共20分）1.某元素的原子序數(shù)為20，寫出該元素的電子排布式：______。2.某化合物的分子式為PCl3，該分子中P原子的雜化方式為______。3.下列化合物中，屬于離子化合物的是______。4.某元素的原子序數(shù)為12，寫出該元素的價(jià)電子排布式：______。5.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是______。三、解答題（本大題共3小題，共40分）1.（10分）簡(jiǎn)述原子軌道雜化的概念，并舉例說明。2.（15分）分析下列化合物的分子結(jié)構(gòu)，并判斷其性質(zhì)：-H2O-NH3-CH43.（15分）解釋下列現(xiàn)象：-金屬離子在水溶液中呈現(xiàn)紅色。-堿金屬元素從上到下，其離子半徑逐漸增大。四、計(jì)算題（本大題共2小題，共20分）1.計(jì)算并比較下列化合物的鍵能：-H2-Cl2-HCl要求：分別計(jì)算并比較H-H、Cl-Cl和H-Cl鍵的鍵能，并解釋原因。2.計(jì)算下列分子的價(jià)電子總數(shù)：-CO2-SO2-NO2要求：根據(jù)VSEPR理論，計(jì)算并解釋每個(gè)分子的價(jià)電子總數(shù)。五、論述題（本大題共1小題，共20分）1.論述金屬晶體與離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)差異。要求：詳細(xì)描述金屬晶體和離子晶體的基本結(jié)構(gòu)，并比較它們?cè)谌埸c(diǎn)、導(dǎo)電性、硬度等方面的性質(zhì)差異。六、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共20分）1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，以檢驗(yàn)?zāi)郴衔锸欠窈薪饘匐x子。要求：列出實(shí)驗(yàn)步驟、所需試劑和儀器，并解釋實(shí)驗(yàn)原理。本次試卷答案如下：一、選擇題答案：1.C2.A3.D4.D5.A6.D7.B8.D9.C10.B解析思路：1.分子晶體是由分子通過分子間力結(jié)合而成的晶體，H2O是由分子組成的，因此選C。2.sp3雜化是指一個(gè)原子中的四個(gè)原子軌道（一個(gè)s軌道和三個(gè)p軌道）混合形成四個(gè)等價(jià)的sp3雜化軌道，CH4中碳原子采取sp3雜化，因此選A。3.最高正價(jià)是指元素在化合物中表現(xiàn)出的最高氧化態(tài)，Mg在Mg(OH)2中表現(xiàn)為+2價(jià)，是最高正價(jià)，因此選D。4.過渡元素位于周期表的d區(qū)，F(xiàn)e是過渡元素，因此選D。5.最低氧化態(tài)是指元素在化合物中表現(xiàn)出的最低氧化態(tài)，H2O中H的氧化態(tài)為+1，是最低氧化態(tài)，因此選A。6.離子化合物是由正負(fù)離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物，CaCl2是由離子組成的，因此選D。7.配位化合物是由中心原子（或離子）與配體通過配位鍵結(jié)合而成的化合物，F(xiàn)eCl2中Fe與Cl通過配位鍵結(jié)合，因此選B。8.最高價(jià)態(tài)是指元素在化合物中表現(xiàn)出的最高氧化態(tài)，K2O中K的氧化態(tài)為+1，是最高價(jià)態(tài)，因此選D。9.共價(jià)化合物是由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的化合物，H2O中H和O通過共價(jià)鍵結(jié)合，因此選C。10.原子晶體是由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的晶體，SiO2是由原子組成的，因此選B。二、填空題答案：1.1s22s22p?3s23p?3d?4s22.sp33.CaCl24.3s23p25.H2O解析思路：1.根據(jù)元素的原子序數(shù)，可以確定其電子排布式。2.根據(jù)化合物的分子式，可以判斷中心原子的雜化方式。3.根據(jù)化合物的性質(zhì)，可以判斷其是否為離子化合物。4.根據(jù)元素的原子序數(shù)，可以確定其價(jià)電子排布式。5.根據(jù)化合物的性質(zhì)，可以判斷其是否為共價(jià)化合物。三、解答題答案：1.原子軌道雜化是指一個(gè)原子中的幾個(gè)原子軌道混合形成幾個(gè)等價(jià)的雜化軌道，以形成新的化學(xué)鍵。例如，CH4中碳原子采取sp3雜化，形成四個(gè)等價(jià)的sp3雜化軌道，與四個(gè)氫原子形成四個(gè)σ鍵。2.H2O分子中氧原子采取sp3雜化，形成兩個(gè)σ鍵和兩個(gè)孤對(duì)電子，分子呈V形；NH3分子中氮原子采取sp3雜化，形成三個(gè)σ鍵和一個(gè)孤對(duì)電子，分子呈三角錐形；CH4分子中碳原子采取sp3雜化，形成四個(gè)σ鍵，分子呈正四面體形。3.金屬離子在水溶液中呈現(xiàn)紅色是因?yàn)榻饘匐x子與水分子發(fā)生配位作用，形成配合物，使溶液呈現(xiàn)紅色。堿金屬元素從上到下，其離子半徑逐漸增大，是因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，核外電子數(shù)增加，電子云膨脹，離子半徑增大。四、計(jì)算題答案：1.H-H鍵能約為436kJ/mol，Cl-Cl鍵能約為242kJ/mol，H-Cl鍵能約為431kJ/mol。H-H鍵的鍵能最高，因?yàn)闅湓又g形成的σ鍵是最強(qiáng)的共價(jià)鍵。Cl-Cl鍵的鍵能次之，因?yàn)槁仍又g形成的σ鍵次強(qiáng)。H-Cl鍵的鍵能最低，因?yàn)闅湓雍吐仍又g形成的σ鍵相對(duì)較弱。2.CO2的價(jià)電子總數(shù)為16，SO2的價(jià)電子總數(shù)為18，NO2的價(jià)電子總數(shù)為17。根據(jù)VSEPR理論，CO2分子中碳原子采取sp雜化，形成兩個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子；SO2分子中硫原子采取sp2雜化，形成兩個(gè)σ鍵和一個(gè)孤對(duì)電子；NO2分子中氮原子采取sp2雜化，形成一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，沒有孤對(duì)電子。五、論述題答案：金屬晶體是由金屬原子通過金屬鍵結(jié)合而成的晶體，具有金屬光澤、導(dǎo)電性和延展性。離子晶體是由正負(fù)離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體，具有高熔點(diǎn)、硬度和脆性。金屬晶體和離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)差異如下：-結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：金屬晶體中金屬原子呈密堆積，離子晶體中正負(fù)離子呈規(guī)則排列。-性質(zhì)差異：金屬晶體具有金屬光澤、導(dǎo)電性和延展性，離子晶體具有高熔點(diǎn)、硬度和脆性。六、實(shí)驗(yàn)題答案：實(shí)驗(yàn)步驟：1.取少量待測(cè)化合物于試管中。2.向試管中加入適量蒸