2024-2025學(xué)年IB課程SL化學(xué)模擬試卷：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)平衡能力培養(yǎng)手冊(cè)一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律要求：通過分析原子結(jié)構(gòu)，掌握元素周期律，并能運(yùn)用元素周期律解釋化學(xué)現(xiàn)象。1.確定下列元素的電子排布式：-氯（Cl）：_______-鉀（K）：_______-氧（O）：_______2.根據(jù)下列元素的電子排布式，判斷它們的元素類別：-電子排布式：1s22s22p?3s23p?3d?4s2，元素類別：_______-電子排布式：1s22s22p?3s23p?，元素類別：_______3.解釋下列化學(xué)現(xiàn)象：-氯化鈉（NaCl）在水中溶解時(shí)，溶液溫度降低。-氫氧化鈉（NaOH）在水中溶解時(shí)，溶液溫度升高。二、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)要求：了解化學(xué)鍵的類型、形成條件以及分子結(jié)構(gòu)，并能運(yùn)用這些知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象。1.判斷下列化合物中，哪些屬于離子化合物，哪些屬于共價(jià)化合物：-氯化氫（HCl）：_______-氯化鈉（NaCl）：_______-二氧化碳（CO?）：_______2.分析下列化合物的分子結(jié)構(gòu)：-甲烷（CH?）：_______-氧氣（O?）：_______3.解釋下列化學(xué)現(xiàn)象：-氯化氫（HCl）在水中溶解時(shí)，溶液呈酸性。-氯化鈉（NaCl）在水中溶解時(shí)，溶液呈中性。三、化學(xué)平衡與反應(yīng)速率要求：了解化學(xué)平衡的概念、影響因素以及反應(yīng)速率，并能運(yùn)用這些知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象。1.判斷下列反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)：-2H?(g)+O?(g)?2H?O(g)-N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)2.分析下列因素對(duì)化學(xué)平衡的影響：-溫度-壓力-濃度3.解釋下列化學(xué)現(xiàn)象：-氨水（NH?·H?O）在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈堿性。-氫氧化鈉（NaOH）與鹽酸（HCl）反應(yīng)時(shí)，溶液溫度升高。四、溶液的配制與滴定要求：掌握溶液的配制方法、滴定原理及操作步驟，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的滴定實(shí)驗(yàn)。1.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：-10g氯化鈉（NaCl）溶解于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。-25mL0.1mol/L的氫氧化鈉（NaOH）溶液與25mL0.1mol/L的鹽酸（HCl）溶液混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。2.分析下列實(shí)驗(yàn)操作的正確性：-在配制溶液時(shí)，先加入溶劑，再加入溶質(zhì)。-在滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管尖端應(yīng)緊貼錐形瓶?jī)?nèi)壁。3.解釋下列化學(xué)現(xiàn)象：-硫酸銅（CuSO?）溶液呈藍(lán)色。-鐵離子（Fe3?）與硫氰酸鉀（KSCN）反應(yīng)，溶液呈紅色。五、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)要求：了解有機(jī)化合物的分類、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及性質(zhì)，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。1.判斷下列有機(jī)化合物屬于哪一類：-乙烯（C?H?）：_______-乙醇（C?H?OH）：_______-乙醛（CH?CHO）：_______2.分析下列有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：-丙烯（C?H?）：_______-乙酸（CH?COOH）：_______3.解釋下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)：-乙烯與溴水反應(yīng)，生成1,2-二溴乙烷。-乙醇與氧氣反應(yīng)，生成乙醛和水。六、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)要求：掌握實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本原則，能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)。1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于檢測(cè)某未知溶液中是否含有氯離子（Cl?）。2.分析以下實(shí)驗(yàn)方案中存在的問題，并提出改進(jìn)措施：-實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定某金屬離子的含量。-實(shí)驗(yàn)步驟：取一定量的金屬離子溶液，加入適量沉淀劑，過濾，洗滌沉淀，稱量沉淀質(zhì)量。3.評(píng)價(jià)以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：-實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。-實(shí)驗(yàn)結(jié)果：在相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快。本次試卷答案如下：一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1.氯（Cl）的電子排布式：1s22s22p?3s23p?鉀（K）的電子排布式：1s22s22p?3s23p?4s1氧（O）的電子排布式：1s22s22p?2.電子排布式：1s22s22p?3s23p?3d?4s2，元素類別：過渡金屬電子排布式：1s22s22p?3s23p?，元素類別：主族元素3.氯化鈉（NaCl）在水中溶解時(shí)，溶液溫度降低，因?yàn)槿芙膺^程中吸收了熱量。氫氧化鈉（NaOH）在水中溶解時(shí)，溶液溫度升高，因?yàn)槿芙膺^程中放出了熱量。二、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)1.氯化氫（HCl）：共價(jià)化合物氯化鈉（NaCl）：離子化合物二氧化碳（CO?）：共價(jià)化合物2.甲烷（CH?）：四面體結(jié)構(gòu)氧氣（O?）：雙原子分子，直線型結(jié)構(gòu)3.氯化氫（HCl）在水中溶解時(shí)，溶液呈酸性，因?yàn)镠Cl在水中電離產(chǎn)生H?。氯化鈉（NaCl）在水中溶解時(shí)，溶液呈中性，因?yàn)镹aCl在水中不發(fā)生電離。三、化學(xué)平衡與反應(yīng)速率1.2H?(g)+O?(g)?2H?O(g)：達(dá)到平衡狀態(tài)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)：達(dá)到平衡狀態(tài)2.溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。壓力：增大壓力，平衡向體積減小的方向移動(dòng)；減小壓力，平衡向體積增大的方向移動(dòng)。濃度：增大反應(yīng)物濃度，平衡向生成物方向移動(dòng)；增大生成物濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)。3.氨水（NH?·H?O）在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈堿性，因?yàn)榘彼c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨。氫氧化鈉（NaOH）與鹽酸（HCl）反應(yīng)時(shí)，溶液溫度升高，因?yàn)榉磻?yīng)放出了熱量。四、溶液的配制與滴定1.10g氯化鈉（NaCl）溶解于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。25mL0.1mol/L的氫氧化鈉（NaOH）溶液與25mL0.1mol/L的鹽酸（HCl）溶液混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L。2.在配制溶液時(shí)，應(yīng)先加入溶質(zhì)，再加入溶劑。在滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管尖端應(yīng)懸空，避免與錐形瓶?jī)?nèi)壁接觸。3.硫酸銅（CuSO?）溶液呈藍(lán)色，因?yàn)镃u2?與水分子形成配位化合物，產(chǎn)生藍(lán)色。鐵離子（Fe3?）與硫氰酸鉀（KSCN）反應(yīng)，溶液呈紅色，因?yàn)樯闪思t色的配合物Fe(SCN)?。五、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1.乙烯（C?H?）：烯烴乙醇（C?H?OH）：醇乙醛（CH?CHO）：醛2.丙烯（C?H?）：含有一個(gè)雙鍵的烯烴乙酸（CH?COOH）：羧酸3.乙烯與溴水反應(yīng)，生成1,2-二溴乙烷，因?yàn)橐蚁┲械碾p鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)。乙醇與氧氣反應(yīng)，生成乙醛和水，因?yàn)橐掖荚谘鯕獯嬖谙掳l(fā)生氧化反應(yīng)。六、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1.實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的未知溶液，加入硝酸銀（AgNO?）溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有氯離子（Cl?）。2.實(shí)驗(yàn)方案存在的問題：-沒有對(duì)金屬離子進(jìn)行預(yù)處理，