2025屆高三化學(xué)二輪專題練習(xí)+分布系數(shù)圖像——考查離子平衡分布系數(shù)圖像——考查離子平衡1.(2023·婁底三模)常溫下,將一定量稀硫酸逐滴滴入高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中,溶液中含鐵微粒存在如下平衡;FeO42?HFeO4?H2FeO4A.Ⅲ代表HFeO4B.a,b,c三點(diǎn)水的電離程度相等C.KD.a點(diǎn)處:c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO4+)=c(OH-)+2c(FeO42?)+3c2.(雙選)(2023·泰州模擬改編)甘氨酸(HOOCCH2NH2)是人體必需氨基酸之一。在25℃時(shí),僅考慮HOOCCH2NH3+、?OOCCH2NH3+和-OOCCH2NH2三種微粒,其分布分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH關(guān)系如圖。[如H2A中A2-的分布系數(shù):δ(AA.曲線b代表HOOCCH2NHB.兩性離子-OOCCH2NH3+的濃度在pH=6附近最大C.NH3+CH2COO?+H2D.c2(NH3+CH2COO-)<c(NH3+CH2COOH)·c(NH2CH3.(2023·十堰統(tǒng)考)檸檬酸是三元弱酸(簡(jiǎn)寫為H3A)。常溫下,向10mL0.1mol·L-1H3A溶液中滴加VmLpH=13的NaOH溶液,溶液的pH與含A粒子分布系數(shù)如圖所示。下列敘述正確的是()已知:H3A的分布系數(shù)表達(dá)式為δ(H3A)=n(A.Na3A在水中的第二步水解方程式為H2A-+H2OH3O++HA2-B.當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(H+)<c(OH-)C.pH=4.77時(shí),溶液中:c(Na+)<c(OH-)+3c(HA2-)+3c(A3-)D.A3-+H2A-2HA2-的K1小于H3A+HA2-2H2A-的K24.(2023·安康三模)均苯三甲酸(,用H3T表示)水溶液存在如下平衡:H3TH2T-HT2-T3-,向0.1mol·L-1H3T溶液中加入HCl(g)或NaOH(s)時(shí)(忽略溶液體積的變化),溶液中各含T微粒的分布系數(shù)δ(X)隨溶液pH變化的曲線如圖所示:已知δ(X)=c下列說法錯(cuò)誤的是()A.若用NaOH(aq)滴定H3T(aq)至恰好生成Na2HT,可選甲基橙作指示劑B.M點(diǎn),c(H+)=KC.0.1mol·L-1的Na2HT溶液中:c(Na+)>c(H2T-)>c(T3-)>c(H+)D.25℃時(shí)HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10mol·L-1,則HT2-與CN-不能大量共存5.(2023·石家莊模擬)25℃時(shí),用0.2mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2C2O4溶液,H2C2O4被滴定分?jǐn)?shù)[n(NaOH)n(H2C2O4)A.虛線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示H2C2O4、HC2O4B.二元酸H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級(jí)為10-7C.a點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(H2C2O4)+2c(C2O42?)+c(OHD.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HC2O4?)>c(H+)>c(OH6.(2023·東營二模)已知常溫下水溶液中H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布分?jǐn)?shù)δ[如δ(A2-)=c(A2?)c(H2A)+c(HA?)+c(A2?)]隨pH變化曲線如圖1;溶液中-lgc(Ca2+)和-lgA.曲線d表示δ(HB)B.B-的水解平衡常數(shù)Kb(B-)=10-5.7C.滴定過程中溶液會(huì)變渾濁D.滴定過程中始終存在:c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(HB)+c(H+)7.(雙選)室溫下,向0.1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中逐漸加入NaOH固體,溶液中含A各粒子的分布系數(shù)δ(A)隨溶液pH的變化如圖所示如δ(A2?)=c(AA.曲線a表示的是HA-的變化B.Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-6C.假設(shè)Q點(diǎn)溶液中無A2-,則圖中x=2.41D.pH<7時(shí)溶液中可能存在:c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)8.常溫下,向0.1mol·L-1弱酸H3A中滴加等濃度的NaOH溶液,測(cè)得混合溶液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ以及l(fā)gc(H2A?)c(H3A)、lgc(HA2?)c(H2A?)分別與pH的關(guān)系如圖所示。[下列說法正確的是()A.曲線Ⅱ表示lgc(B.pH=7時(shí),2c(HA2-)>c(Na+)C.lgKa1+lgKa2=8D.H3A與足量NaOH溶液反應(yīng):H3A+2OH-HA2-+2H2O分布系數(shù)圖像——考查離子平衡1.C[A.稀硫酸逐滴滴入高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中,溶液pOH不斷增大,OH-的濃度不斷減小,可知Ⅱ代表HFeO4?的變化曲線,A錯(cuò)誤;B.a、b、c三點(diǎn)溶液中微粒成分不同,溶液pOH不同,對(duì)水的電離影響程度不同,B錯(cuò)誤;C.FeO42?+H2OHFeO4?+OH?的平衡常數(shù)K1=c(OH?)·c(HFeO4?)c(FeO42?),a點(diǎn)時(shí)c(FeO42?)=c(HFeO4?),pOH=1.6,則K1=c(OH-)=10-1.6,同理可知HFeO4?+H2OH2FeO4+OH-的平衡常數(shù)K2=10-5.2,H2FeO4+H2OH3FeO4++OH-的平衡常數(shù)K3=10-7.3,由此推出K2K1<K3K2,C正確;D.a點(diǎn)溶液中c(FeO42?)=c(HFeO4?),溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO4+)=c(OH-)+2c(FeO42?)+c(HFeO4?)+2c(SO42?),從O到a點(diǎn)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Na2FeO4+H2SO42NaHFeO4+Na2.AD[甘氨酸(HOOCCH2NH2)中含有羧基和氨基,既有酸性也有堿性,在強(qiáng)酸性溶液中,主要以HOOCCH2NH3+存在,在強(qiáng)堿性溶液中主要以-OOCCH2NH2存在,所以圖中曲線a代表HOOCCH2NH3+,曲線b代表-OOCCH2NH3+,曲線c代表-OOCCH2NH2。A.綜上所述,曲線a代表HOOCCH2NH3+,故A錯(cuò)誤;B.-OOCCH2NH3+電離呈酸性,水解呈堿性,如圖,pH=6左右時(shí),-OOCCH2NH3+濃度最大,說明兩性離子的電離能力比水解強(qiáng),故c(NH3+CHHOOCCH2NH3+和?OOCCH2NH3+分布系數(shù)相等,即濃度相等,此時(shí)c(H+)=10-2.35mol·L-1,c(OH-)=10-11.65mol·L-1,根據(jù)c(NH3+CH2COOH)=c(NH3+CH2COO-),則K=c(NH3+CH2COOH)·c(OH?)c(NH3+CH2COO?)=10-11.65,故C正確;D.由C項(xiàng)可知,c(NH3+CH2COOH)c(NH3+CH2COO?)=10?11.65c(OH?),根據(jù)曲線b和3.C[A.Na3A在水中的第二步水解方程式為HA2-+H2OOH-+H2A-,故A錯(cuò)誤;B.pH=13的NaOH溶液,c(OH-)=10?1410?13=0.1mol/L,當(dāng)V=20時(shí),恰好生成Na2HA,由圖可知,②和③的交點(diǎn),δ(H2A-)=δ(HA2-),pH=4.77,c(H+)=10-4.77mol/L,Ka2(H3A)=c(H+)c(HA2?)c(H2A?)=c(H+)=10-4.77mol/L,同理③和④的交點(diǎn),δ(HA2-)=δ(A3-),Ka3(H3A)=10-6.39mol/L,HA2-+H2OH2A-+OH-,水解常數(shù)Kh=c(H2A?)c(OH?)c(HA2?)×c(H+)c(H+)=KwKa2(H3A)=10?1410?4.77=10-9.23<Ka3(H3A),所以HA2-以電離為主,則c(H+)>c(OH-),故B錯(cuò)誤;C.pH=4.77時(shí),c(H2A-)=c(HA2-),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A3-)+2c(HA2-)+c(H2A-)=c(OH-)+3c(A3-)+3c(HA2-),另(H+)>4.C[由圖可知H3T的K1、K2、K3依次為10-3.1、10-4.7、10-6.3。A.HT2-的水解常數(shù)=KwK2=10?1410?4.7=10-9.3,HT2-的電離常數(shù)為10-6.3,HT2-的電離大于水解,溶液顯酸性,應(yīng)選甲基橙作指示劑,故A正確;B.由圖可知M點(diǎn)時(shí),c(H3T)=c(HT2-),c(H3T)c(HT2?)=c(H3T)·c(H2T?)·c(H+)·c(H+)c(HT2?)·c(H2T?)·c(H+)·c(H+)=c(H3T)c(H2T?)·c(H+)×c(H2T?)c(HT2?)·c(H+)×c2(H+)5.B[用0.2mol/L氫氧化鈉溶液滴定10mL0.1mol/L草酸溶液時(shí),虛線表示物種分布分?jǐn)?shù)與草酸被滴定分?jǐn)?shù)的關(guān)系,實(shí)線表示溶液pH與草酸被滴定分?jǐn)?shù)的關(guān)系,被滴定分?jǐn)?shù)越大,草酸的分布分?jǐn)?shù)減小,草酸氫根離子的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小,草酸根離子的分布分?jǐn)?shù)先不變后增大,則虛線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示草酸、草酸氫根離子、草酸根離子與草酸被滴定分?jǐn)?shù)的關(guān)系。A.由分析可知,虛線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示草酸、草酸氫根離子、草酸根離子與草酸被滴定分?jǐn)?shù)的關(guān)系,故A正確;B.由圖可知,b點(diǎn)所得溶液中草酸氫根離子與草酸根離子濃度相等,溶液pH約為4.7,則電離平衡常數(shù)Ka2=c(H+)c(C2O42?)c(HC2O4?)=c(H+)=10-4.7,所以Ka2的數(shù)量級(jí)為10-5,故B錯(cuò)誤;C.由圖可知,a點(diǎn)所得溶液中草酸濃度與草酸氫根離子濃度相等,溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4?)+2c(C2O42?)+c(OH-),則溶液中c(Na+)+c(H+)=c(H2C2O4)+2c(C2O42?)+c(OH-),故C正確;D.由圖可知,c點(diǎn)所得溶液為草酸氫鈉溶液,溶液呈酸性,則溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(6.D[A.由題中信息可知,H2A為二元弱酸,H2AHA-+H+、HA-A2-+H+,用0.0100mol·L-1H2A溶液滴定20.00mL0.0100mol·L-1CaB2溶液,發(fā)生反應(yīng):H2A+CaB22HB+CaA,則酸性:H2A>HB,所以曲線a、b、c表示H2A的各微粒分布曲線,曲線a代表H2A,曲線b代表HA-,曲線c代表A2-,曲線d為HB,曲線e為B-,故A正確;B.B-的水解平衡常數(shù)Kh(B-)=c(HB)·c(OH?)c(B?),曲線d和e相交時(shí)c(HB)=c(B-),Kh(B-)=c(OH-),此時(shí)pH=8.3,c(OH-)=10-5.7,則Kh(B-)=10-5.7,故B正確;C.根據(jù)圖2可知,滴定過程中會(huì)生成CaA沉淀,溶液變渾濁,故C正確;D.若滴定過程中不產(chǎn)生沉淀,則根據(jù)電荷守恒:c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)+c(B-)=2c(Ca2+)+c(H+),根據(jù)物料守恒:2c(Ca2+)=c(HB)+c(B-),則c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(HB),但隨著H2A溶液的滴入,Ca2+產(chǎn)生CaA沉淀而析出,溶液中2c(Ca2+)≠c(HB)+c(B-),則c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)≠c(H+)+7.BC[根據(jù)圖像橫坐標(biāo)的變化判斷,加入氫氧化鈉溶液后,pH在增大,溶液中發(fā)生酸堿中和,根據(jù)二元酸的電離方程式判斷微粒的變化,pH越小,氫離子濃度越大,H2A越多,所以曲線a代表H2A的變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;P點(diǎn)處c(A2-)=c(HA-),故Ka2=c(H+)=10-5.51mol·L-1,數(shù)量級(jí)為10-6,B項(xiàng)正確;由c(H2A)c(H2A)+c(HA?)=0.75,可得c(HA?)c(H2A)=13,Ka1=10-2.89=c(HA?)·c(H+)c(H2A),c(H+)=3×10-2.89,pH=-lgc(H+)=-lg3×10-2.89=2.89-0.48=2.41,即Q點(diǎn)縱坐標(biāo)x為2.41,C項(xiàng)正確;根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+28.D[當(dāng)縱坐標(biāo)為0時(shí),即lgc(H2A?)c(H3A)=0或者lgc(HA2?)c(H2A?)=0,即c(H2A-)=c(H3A)或者c(HA2-)=c(H2A-),由題圖中可知,曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的pH=1.3,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的pH=6.7,可知Ka1=10-1.3,Ka2=10-6.7,則曲線Ⅰ表示lgc(H2A?)c(H3A)與pH的關(guān)系,A錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-),則pH=7時(shí),c(Na+)=c(H2A-)+2c(HA2-),即2c(HA2-)<c(Na+),B錯(cuò)誤;由A項(xiàng)分析可知,Ka1=10-1.3,Ka2=10-6.7,則lgKa1+lgKa2=-8,C錯(cuò)誤;由題干圖示信息可知,含A的微粒只有三種即化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素1.已知X(g)+3Y(g)2W(g)+M(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中,加入1molX(g)與3molY(g),下列說法正確的是()A.充分反應(yīng)后,放出熱量為akJB.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶2C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變,表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D.若增大Y的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小2.一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)ΔH<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是()A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變3.(雙選)(2023·通化模擬改編)用活性炭還原處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH<0。向容積可變的密閉容器中加入(足量的)活性炭和NO,在t2時(shí)刻改變某一條件,反應(yīng)速率-時(shí)間圖像如下圖所示。下列說法正確的是()A.給該反應(yīng)升溫,v正減小,v逆增大B.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中充入NOC.t1時(shí)刻的v逆大于t2時(shí)刻的v正D.若氣體的密度不變,說明該反應(yīng)達(dá)到平衡4.(雙選)(2023·海南華僑中學(xué)模擬改編)溫度為T℃時(shí),向某密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2,發(fā)生反應(yīng):2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH,并達(dá)到平衡。下列說法正確的是()A.使用催化劑,可以改變?cè)摲磻?yīng)的ΔH和活化能B.粉碎活性炭固體,正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng)C.降低壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K不變D.恒壓下,充入稀有氣體,利于提高NO2的轉(zhuǎn)化率5.某溫度下,0.05mol乙醇和氫溴酸的混合液共20mL,發(fā)生反應(yīng):C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,30min時(shí)測(cè)得生成溴乙烷的產(chǎn)量為0.015mol(溶液體積變化忽略不計(jì)),下列說法正確的是()A.若將反應(yīng)物乙醇的量加倍,平衡正移,乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.加入適量水,有利于生成溴乙烷C.第30min時(shí)的反應(yīng)速率:v(C2H5OH)=0.025mol·L-1·min-1D.若用NaBr(s)與濃硫酸替換氫溴酸,溴乙烷的產(chǎn)量可能會(huì)上升6.如圖所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始VA=VB=aL,在相同溫度和有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH>0;達(dá)到平衡時(shí),VA=1.2aL,則下列說法不正確的是()A.反應(yīng)開始時(shí),B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B.A容器比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大C.打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí),A的體積為2.4aL(連通管中氣體體積不計(jì))D.打開K達(dá)新平衡后,升高B容器溫度,A容器體積會(huì)增大7.(2023·廣州二模)臭氧分解2O33O2的反應(yīng)歷程包括以下反應(yīng):反應(yīng)①:O3→O2+O·(快)反應(yīng)②:O3+O·→2O2(慢)大氣中的氯氟烴光解產(chǎn)生的氯自由基(Cl·)能夠催化O3分解,加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是()A.活化能:反應(yīng)①>反應(yīng)②B.O3分解為O2的速率主要由反應(yīng)②決定C.Cl·主要參與反應(yīng)①,改變O3分解的反應(yīng)歷程D.Cl·參與反應(yīng)提高了O3分解為O2的平衡轉(zhuǎn)化率8.(2023·南通二模)用CH4消除NO2的反應(yīng)為CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)ΔH<0。下列說法正確的是()A.平衡時(shí)升高溫度,v正增大,v逆減小B.反應(yīng)平衡常數(shù)K=cC.反應(yīng)中生成22.4LN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8×6.02×1023D.實(shí)際應(yīng)用中,適當(dāng)增加CH4的量有利于消除NO2,減輕空氣污染程度9.(2023·全國模擬預(yù)測(cè))下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向平衡體系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入適量KCl固體溶液的顏色變淺平衡逆向移動(dòng)B對(duì)平衡體系2NO2(g)N2O4(g)壓縮體積,增大壓強(qiáng)混合氣體的顏色變深平衡逆向移動(dòng)C2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中存在:Cr2O72?+H2O2CrO42?+2H+,向其中滴加溶液由橙色變?yōu)辄S色平衡正向移動(dòng)DCuCl2溶液中存在:[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2OΔH>0,對(duì)CuCl2溶液加熱溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色平衡正向移動(dòng)10.(雙選)(2023·葫蘆島一模改編)活性炭基材料煙氣脫硝技術(shù)備受當(dāng)前研究者關(guān)注,其反應(yīng)原理為C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH>0。下列說法不正確的是()A.增大壓強(qiáng),平衡向脫硝方向移動(dòng)B.上述脫硝反應(yīng)平衡常數(shù)K=cC.若恒容體系內(nèi)密度恒定不變,反應(yīng)達(dá)到了平衡D.每處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO,轉(zhuǎn)移電子0.1mol11.(2023·上海徐匯區(qū)一模)T℃時(shí),CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)的體積為100mL,已知CaO(s)和CaCO3(s)的密度分別為3.35g·cm-3、2.93g·cm-3,下列有關(guān)說法正確的是()A.恒溫、恒容,體系中再加入56gCaO(s),平衡不移動(dòng)B.恒溫,壓縮容器體積,達(dá)到平衡后,化學(xué)反應(yīng)速率加快C.恒溫、恒壓,體系中再加入100gCaCO3(s),平衡常數(shù)不變D.恒溫、恒壓,體系中通入一定量N2,平衡正向移動(dòng),建立新的平衡狀態(tài)12.(雙選)(2023·華中師大一附中聯(lián)考改編)某實(shí)驗(yàn)小組為模擬汽車尾氣(含烴類、CO、NO等物質(zhì))無毒化處理,在絕熱的剛性容器中充入1molCO和1molNO發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0,已知容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為pkPa,一段時(shí)間后達(dá)到平衡測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.8pkPa,下列說法正確的是()A.向容器內(nèi)再充入1molCO和1molNO,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B.向容器內(nèi)充入He,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,可提高該反應(yīng)的速率C.若用C18O參加反應(yīng),一段時(shí)間后18O可能存在于CO、NO、CO2中D.平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為80%化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素1.C[A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不會(huì)完全進(jìn)行,投入原料1molX和3molY并未完全反應(yīng),故放出的熱量小于akJ,不正確;B.X和W分別為反應(yīng)物和生成物,化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化比例,并不能說明達(dá)到平衡后的濃度之比,不正確;C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,正確;D.若增大反應(yīng)物濃度,正逆反應(yīng)速率均會(huì)增加,不正確。]2.D[由于硫?yàn)橐簯B(tài),因此反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等,達(dá)平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小,分離出硫?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率及平衡無影響,即A、B錯(cuò)誤;根據(jù)平衡移動(dòng)原理知升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)即向左移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率降低,C錯(cuò)誤;平衡常數(shù)只受溫度的影響,與催化劑無關(guān),D項(xiàng)正確。]3.BD[A.升高溫度,v正、v逆均增大,A錯(cuò)誤;B.由圖像可知,t2時(shí)刻改變條件后,逆反應(yīng)速率瞬間減小,達(dá)到新平衡時(shí),與原反應(yīng)速率相同,故改變的條件是向密閉容器中充入NO,B正確;C.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中充入NO,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,則t1時(shí)刻的v逆小于t2時(shí)刻的v正,C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,即恒溫下容器的容積保持不變,反應(yīng)正向氣體質(zhì)量增加,故若氣體的密度不變,則氣體質(zhì)量不變,說明該反應(yīng)達(dá)到平衡,D正確。]4.CD[A.使用催化劑,可降低反應(yīng)的活化能,但不改變?cè)摲磻?yīng)的ΔH,故A錯(cuò)誤;B.粉碎活性炭固體,可增大反應(yīng)物間的接觸面積,從而加快反應(yīng)速率,但對(duì)平衡無影響,故B錯(cuò)誤;C.平衡常數(shù)K為溫度函數(shù),不受壓強(qiáng)影響,故C正確;D.恒壓下,充入稀有氣體,容器體積增大,平衡向氣體分子數(shù)增大的正向進(jìn)行,從而利于提高二氧化氮的轉(zhuǎn)化率,故D正確。]5.D[若將反應(yīng)物乙醇的量加倍,有利于平衡正向移動(dòng),HBr的平衡轉(zhuǎn)化率增大,而C2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入適量水,平衡逆向移動(dòng),不利于生成溴乙烷,B項(xiàng)錯(cuò)誤;30min時(shí)測(cè)得生成溴乙烷的產(chǎn)量為0.015mol,只能算出0~30min的平均反應(yīng)速率:v(C2H5OH)=0.025mol·L-1·min-1,無法計(jì)算出第30min時(shí)的反應(yīng)速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若將氫溴酸改用NaBr(s)與濃硫酸,則由于濃硫酸會(huì)吸收反應(yīng)生成的水,從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng),溴乙烷的產(chǎn)量可能會(huì)上升,D項(xiàng)正確。]6.C[起始VA=VB=aL,B中反應(yīng)物的物質(zhì)的量大于A中反應(yīng)物的物質(zhì)的量,則B容器中反應(yīng)物的濃度大于A容器中反應(yīng)物的濃度,所以反應(yīng)開始時(shí),B容器中的反應(yīng)速率大于A容器中的反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;A容器為恒溫恒壓條件,氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,達(dá)到平衡時(shí),混合氣體總物質(zhì)的量為2mol×1.2=2.4mol,由方程式可知1molX反應(yīng)時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量增大1mol,即平衡時(shí)混合氣體增大的物質(zhì)的量等于消耗的X的物質(zhì)的量,故反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2.4mol-2mol=0.4mol,則X的轉(zhuǎn)化率為0.4mol1mol×100%=40%,B容器為恒溫恒容條件,正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),故平衡時(shí)B容器中壓強(qiáng)比A容器中壓強(qiáng)大,等效在A平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),與A的平衡相比,平衡逆向移動(dòng),B中X的轉(zhuǎn)化率小于A中X的轉(zhuǎn)化率,B項(xiàng)正確;打開K,保持溫度不變,再達(dá)平衡時(shí),等效為開始加入3molX、3molY時(shí)達(dá)到的平衡,恒溫恒壓下與A中平衡為等效平衡,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變,平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為A中的3倍,恒溫恒壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比,則開始加入3molX、3molY達(dá)到平衡時(shí)總體積為1.2aL×3=3.6aL,B容器為aL,A容器體積為3.6aL-aL=2.6aL,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的物質(zhì)的量增大,導(dǎo)致A容器的體積增大,D項(xiàng)正確。7.B[A.活化能越大,反應(yīng)速率越慢,由反應(yīng)②速率慢,則②活化能大,活化能:反應(yīng)②>反應(yīng)①,故A錯(cuò)誤;B.化學(xué)反應(yīng)由反應(yīng)速率慢的一步反應(yīng)決定,則O3分解為O2的速率主要由反應(yīng)②決定,故B正確;C.氯自由基(Cl·)能夠催化O3分解,加速臭氧層的破壞,催化劑可降低最大的活化能來增大速率,則Cl·主要參與反應(yīng)②,故C錯(cuò)誤;D.Cl·是催化劑,只改變反應(yīng)歷程,不影響平衡,則O3分解為O2