2025年高考押題預(yù)測(cè)卷（河北卷02）2025年高考押題預(yù)測(cè)卷高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56Co59第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．燕趙大地歷史悠久、文化燦爛。下列關(guān)于河北博物院館藏文物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．饕餮紋銅爵的主要成分是銅 B．紅瑪瑙環(huán)的主要成分是碳酸鈣C．白釉鳳首壺的主要成分是硅酸鹽 D．木質(zhì)水桶的主要成分是纖維素2．2024年11月16日，國(guó)家知識(shí)產(chǎn)權(quán)局信息顯示，山東東岳高分子材料有限公司取得一項(xiàng)名為“一種聚四氟乙烯懸浮樹(shù)脂X射線衍射的測(cè)試方法”的專利。下列關(guān)于高分子材料的說(shuō)法正確的是（）A．汽車(chē)輪胎中橡膠硫化程度越大，輪胎的彈性越差B．聚酯纖維制作而成的衣服不能長(zhǎng)時(shí)間用肥皂洗滌C．由四氟乙烯制備聚四氟乙烯坩堝的屬于加聚反應(yīng)D．以環(huán)氧樹(shù)脂為主的防腐涂料屬于天然有機(jī)高分子3．中國(guó)四大發(fā)明之一的黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式：B．分子中含有2個(gè)鍵，1個(gè)鍵C．的電子式為D．的分子結(jié)構(gòu)模型4．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖甲裝置用于測(cè)定氫氧化鈉溶液的濃度 B．圖乙裝置用于灼燒碎海帶C．圖丙裝置用于吸收二氧化硫 D．圖丁裝置用于制取氨氣5．工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室中，可用維生素C(抗壞血酸)與水中的反應(yīng)生成脫氫抗壞血酸，從而制備去氧水，其原理如圖：設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體含中子數(shù)為B．抗壞血酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．脫氫抗壞血酸含雜化的碳原子數(shù)為D．抗壞血酸分子含鍵數(shù)為6．下列離子方程式不正確的是（）A．醋酸銨水解：B．將少量通入飽和溶液：C．苯酚鈉溶液中通入少量：+CO2+H2O=+D．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的組合是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A常溫下，向兩份等濃度、等體積的過(guò)氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液前者產(chǎn)生氣泡較快催化效率：Fe3+>Cu2+B常溫下，用pH試紙測(cè)定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pH試紙變藍(lán)，對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡測(cè)出pH約為9次氯酸為弱酸C常溫下，向相同濃度和體積的濃氨水中，分別加入等量AgCl和AgI固體，充分?jǐn)嚢杪然y溶解，碘化銀無(wú)變化Ksp：AgCl>AgID將海帶灼燒、浸泡、過(guò)濾，在濾液中滴加淀粉溶液淀粉溶液不變藍(lán)海帶中不含有碘元素8．在催化劑作用下，制氫歷程如圖所示(代表過(guò)渡態(tài)，*代表物種吸附在催化劑表面)，速率方程式為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．甲醇分解制氫分5步反應(yīng)進(jìn)行，其中反應(yīng)③和④的正反應(yīng)是焓減反應(yīng)B．控速反應(yīng)方程式為C．制氫總反應(yīng)為，正反應(yīng)是熵增反應(yīng)D．升高溫度，平衡常數(shù)、速率常數(shù)都會(huì)增大9．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是（）性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A水的密度大于冰分子間氫鍵B常溫下，S在中的溶解度大于在中的溶解度分子的極性CCH4的鍵角大于中心原子的孤電子對(duì)數(shù)D用杯酚分離和超分子具有自組裝特征10．去羥加利果酸具有抗炎作用，它對(duì)LPS誘導(dǎo)的內(nèi)毒性休克具有保護(hù)作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該物質(zhì)有三種官能團(tuán)B．1mol該物質(zhì)可消耗C．該物質(zhì)能發(fā)生氧化、取代、加成、加聚反應(yīng)D．可用酸性溶液檢驗(yàn)該物質(zhì)中的碳碳雙鍵11．X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，其中X、Y、Q處于不同周期，W、Q同主族。五種元素中，Z的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多?，F(xiàn)有這些元素組成的兩種單體Ⅰ、Ⅱ，通過(guò)三聚可分別得到如圖(圖中未區(qū)別標(biāo)示出單、雙鍵)所示的環(huán)狀物質(zhì)(a)和(b)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．第一電離能： B．單體Ⅰ中Y原子為sp雜化C．物質(zhì)(b)中鍵長(zhǎng)：①② D．單體Ⅱ?yàn)榉菢O性分子12．合金可用作儲(chǔ)氫材料，吸氫和脫氫過(guò)程如下圖所示，其中吸氫過(guò)程放熱。已知晶胞屬于立方晶系，合金的密度為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．晶胞中x=1B．晶胞中原子的配位數(shù)為8C．降壓或升溫有利于脫氫D．晶胞中和原子最近距離為13．某小組研究設(shè)計(jì)了如下裝置示意圖，聯(lián)合制備硫酸、氯氣和氫氧化鈉。該設(shè)計(jì)改變了傳統(tǒng)氯堿工業(yè)能耗大的缺點(diǎn)，可大幅度降低能耗。下列說(shuō)法不正確的是（）A．甲池中，質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路移向極B．理論上，甲池中消耗的和乙池中生成的的物質(zhì)的量之比為C．乙池應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜D．乙池的總反應(yīng)方程式：14．可用于含鎘廢水的處理。已知：常溫下，i．溶液中各含硫粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。ii．溶液pH約為12.8。iii．。下列說(shuō)法不正確的是（）A．溶液中：B．溶液中：C．含鎘廢水中加入FeS后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．向含的廢水中加入足量FeS，廢水可達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15.（14分）三氯化硼是一種重要的化工原料，可用來(lái)制造氮化硼及硼烷化合物等?？捎门鹚崛柞ズ吐葰夥磻?yīng)制備三氯化硼，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖，涉及的主要反應(yīng)如下：①②已知：的沸點(diǎn)為，的沸點(diǎn)為，的沸點(diǎn)為，三者均極易水解?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器M的名稱是。(2)裝置C需要控制一定溫度，采用的加熱方式為。(3)該實(shí)驗(yàn)需要用到的裝置連接排序：。____________________________(4)裝置B的作用是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)裝置D中的氣流方向?yàn)椤?6)測(cè)定產(chǎn)品中氯元素的含量。稱取樣品置于蒸餾水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出10.00mL溶液于錐形瓶中，再加入溶液，使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯(常溫常壓下，密度為)，振蕩、靜置，再向錐形瓶中滴加3滴_______溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知)，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬SCN溶液時(shí)，混合液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，到達(dá)滴定終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)次，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為。已知：；該實(shí)驗(yàn)條件下，硼酸不與反應(yīng)。①上述“_______”選用的指示劑為(填字母)。A．淀粉

B．甲基橙

C．

D．②樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。③若其他操作都正確，僅滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，則測(cè)得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。16.（14分）利用水鈷礦(主要成分為，含少量、、、、、等)可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程。已知：①常溫下。流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的如表所示：沉淀物開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8②、均難溶于水。(1)寫(xiě)出鹽酸酸浸水鈷礦過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式。(2)結(jié)合以上制備流程，推測(cè)在此反應(yīng)條件下，、、的氧化性從強(qiáng)到弱的順序。(3)已知氧化性ClO，則沉淀I的主要成分是，萃取劑層所含金屬元素只有錳元素，則萃取后的水層包含的金屬陽(yáng)離子有。(4)得到氯化鈷晶體的操作I主要包括：向水層中加入調(diào)整至，、過(guò)濾、洗滌、減壓烘干等過(guò)程。(5)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算，若某溶液中同時(shí)存在和兩種沉淀，則此溶液中和的濃度比值為。(6)取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷產(chǎn)品，在空氣中加熱令其分解，得到鈷氧化物(其中鈷的價(jià)態(tài)為，用的鹽酸溶液恰好將此鈷氧化物完全溶解，得到溶液和標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L黃綠色氣體，則此鈷氧化物的摩爾質(zhì)量為。17.（15分）環(huán)己烯是工業(yè)常用的化工品，工業(yè)上通過(guò)催化重整將環(huán)己烷脫氫制備環(huán)己烯。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)1，6-己二硫醇在銅的作用下可制得環(huán)己烷。涉及的反應(yīng)有：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

已知：幾種物質(zhì)的燃燒熱如表所示。物質(zhì)燃燒熱-3952.9-4192.1-285.8則，反應(yīng)Ⅲ在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。(2)在恒溫恒容密閉容器中充入環(huán)己烷氣體，發(fā)生反應(yīng)

。下列敘述錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡后再充入，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大C．加入高效催化劑，單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率可能會(huì)增大D．增大固體催化劑的質(zhì)量，一定能加快正、逆反應(yīng)速率(3)其他條件不變時(shí)，環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率和環(huán)己烯的選擇性(選擇性)隨溫度的變化如圖所示[發(fā)生的反應(yīng)為(2)中的反應(yīng)]。①隨著溫度升高，環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是。②隨著溫度升高，環(huán)己烯的選擇性變化的原因可能是。(4)在723K、壓強(qiáng)恒定為120kPa條件下，向反應(yīng)器中充入氬氣和環(huán)己烷的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：。①環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨的增大而升高，其原因是。②當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡所需時(shí)間為20min，環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率為，則環(huán)己烷分壓的平均轉(zhuǎn)化速率為。③該溫度下，。18.（15分）氯硝西泮是一種鎮(zhèn)靜類藥物，具有抗驚厥、控制精神運(yùn)動(dòng)性興奮等治療作用。一種以A為原料制備氯硝西泮的合成路線如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為；的反應(yīng)類型為。(2)設(shè)計(jì)轉(zhuǎn)化過(guò)程的目的為。(3)的化學(xué)方程式為。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)比較堿性AD(填“大于”或“小于”)。(6)過(guò)程中，G中發(fā)生轉(zhuǎn)化的官能團(tuán)名稱為。(7)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有種；i．除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)

ii．氨基直接連接在苯環(huán)上

iii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜中有五組吸收峰，且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。2025年高考押題預(yù)測(cè)卷高三化學(xué)·參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1234567891011121314BDDADBCBDDCDDB二、非選擇題，共4題，共58分。15.（14分）(1)三頸燒瓶（1分）(2)熱水?。?分）(3)A→E→C→D→E→B（2分）(4)吸收Cl2，防止污染空氣（2分）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）(5)a→b（2分）(6)C（1分）（2分）偏低（1分）16.（14分）(1)（2分）(2)（1分）(3)、（2分）、（2分）(4)鹽酸（1分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）(5)100.8（2分）(6)（2分）17.（15分）(1)＋46.6（2分）高溫（1分）(2)BD（2分）(3)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)（2分）環(huán)己烷裂解發(fā)生副反應(yīng)，環(huán)己烯易發(fā)生聚合反應(yīng)（2分）(4)恒壓條件下，增大Ar的物質(zhì)的量，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)（2分）3.5（2分）80kPa（2分）18.（15分）(1)苯胺（1分）取代反應(yīng)（1分）(2)保護(hù)氨基不被氧化（2分）(3)+NaOH+CH3COONa（2分）(4)（2分）(5)大于（1分）(6)羰基、氨基（2分）(7)13（2分）（2分）2025年高考押題預(yù)測(cè)卷高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56Co59第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．燕趙大地歷史悠久、文化燦爛。下列關(guān)于河北博物院館藏文物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．饕餮紋銅爵的主要成分是銅 B．紅瑪瑙環(huán)的主要成分是碳酸鈣C．白釉鳳首壺的主要成分是硅酸鹽 D．木質(zhì)水桶的主要成分是纖維素【答案】B【解析】饕餮紋銅爵為金屬制品，主要成分是銅，A項(xiàng)正確；紅瑪瑙環(huán)的主要成分是二氧化硅，而不是碳酸鈣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；白釉鳳首壺的主要成分是硅酸鹽，C項(xiàng)正確；木質(zhì)水桶為木制品，主要成分為纖維素，D項(xiàng)正確；故選B。2．2024年11月16日，國(guó)家知識(shí)產(chǎn)權(quán)局信息顯示，山東東岳高分子材料有限公司取得一項(xiàng)名為“一種聚四氟乙烯懸浮樹(shù)脂X射線衍射的測(cè)試方法”的專利。下列關(guān)于高分子材料的說(shuō)法正確的是（）A．汽車(chē)輪胎中橡膠硫化程度越大，輪胎的彈性越差B．聚酯纖維制作而成的衣服不能長(zhǎng)時(shí)間用肥皂洗滌C．由四氟乙烯制備聚四氟乙烯坩堝的屬于加聚反應(yīng)D．以環(huán)氧樹(shù)脂為主的防腐涂料屬于天然有機(jī)高分子【答案】D【解析】橡膠硫化程度越大，彈性越差，A正確；聚酯纖維制作而成的衣服不可長(zhǎng)期用肥皂洗滌，酯基在堿性條件下會(huì)水解，B正確；由四氟乙烯制備耐化學(xué)腐蝕耐高溫的聚四氟乙烯坩堝的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)，C正確；??環(huán)氧樹(shù)脂是一種高分子聚合物屬于熱固性樹(shù)脂，是合成有機(jī)高分子，D錯(cuò)誤。3．中國(guó)四大發(fā)明之一的黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式：B．分子中含有2個(gè)鍵，1個(gè)鍵C．的電子式為D．的分子結(jié)構(gòu)模型【答案】D【解析】碳原子的原子序數(shù)為6，其基態(tài)電子排布式為，基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示：，A錯(cuò)誤；分子中存在氮氮三鍵，含有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，B錯(cuò)誤；的電子式為，C錯(cuò)誤；分子中存在碳氧雙鍵，是直線形分子，分子結(jié)構(gòu)模型為，D正確；故選D。4．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖甲裝置用于測(cè)定氫氧化鈉溶液的濃度 B．圖乙裝置用于灼燒碎海帶C．圖丙裝置用于吸收二氧化硫 D．圖丁裝置用于制取氨氣【答案】A【解析】用已知濃度的鹽酸能測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)時(shí)需用酸式滴定管來(lái)進(jìn)行滴定，則題給裝置能用于測(cè)定氫氧化鈉溶液的濃度，故A正確；灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，則題給裝置不能用于灼燒碎海帶，故B錯(cuò)誤；二氧化硫不能與濃硫酸反應(yīng)，則題給裝置不能用于吸收二氧化硫，故C錯(cuò)誤；氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷重新化合生成氯化銨，無(wú)法制得氨氣，則題給裝置不能用于制取氨氣，故D錯(cuò)誤；故選A。5．工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室中，可用維生素C(抗壞血酸)與水中的反應(yīng)生成脫氫抗壞血酸，從而制備去氧水，其原理如圖：設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體含中子數(shù)為B．抗壞血酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．脫氫抗壞血酸含雜化的碳原子數(shù)為D．抗壞血酸分子含鍵數(shù)為【答案】D【解析】1個(gè)分子中含20個(gè)中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為，含中子的物質(zhì)的量為，即，A正確；氧氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，抗壞血酸完全反應(yīng)時(shí)也轉(zhuǎn)移電子，故抗壞血酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B正確；飽和碳原子是雜化，1個(gè)脫氫抗壞血酸分子含3個(gè)雜化的碳原子，脫氫抗壞血酸含雜化的碳原子數(shù)為，C正確；單鍵都是鍵，1個(gè)雙鍵中含1個(gè)鍵，由抗壞血酸分子結(jié)構(gòu)可知，抗壞血酸分子中含個(gè)鍵，D錯(cuò)誤；故選D。6．下列離子方程式不正確的是（）A．醋酸銨水解：B．將少量通入飽和溶液：C．苯酚鈉溶液中通入少量：+CO2+H2O=+D．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：【答案】B【解析】醋酸銨中銨根和乙酸根都會(huì)發(fā)生水解，生成乙酸和一水合氨，離子方程式為：，A正確；碳酸氫鈉在水中的溶解度小于碳酸鈉，將少量通入飽和溶液會(huì)生成碳酸氫鈉固體，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；苯酚的酸性弱于碳酸但強(qiáng)于碳酸氫根，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，苯酚鈉溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為：+CO2+H2O=+，C正確；向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式為：，D正確；故選B。7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的組合是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A常溫下，向兩份等濃度、等體積的過(guò)氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液前者產(chǎn)生氣泡較快催化效率：Fe3+>Cu2+B常溫下，用pH試紙測(cè)定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pH試紙變藍(lán)，對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡測(cè)出pH約為9次氯酸為弱酸C常溫下，向相同濃度和體積的濃氨水中，分別加入等量AgCl和AgI固體，充分?jǐn)嚢杪然y溶解，碘化銀無(wú)變化Ksp：AgCl>AgID將海帶灼燒、浸泡、過(guò)濾，在濾液中滴加淀粉溶液淀粉溶液不變藍(lán)海帶中不含有碘元素【答案】C【解析】等濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液中的陰離子的種類和濃度不同，變量不唯一，不能比較Fe3+和Cu2+的催化效率，故A錯(cuò)誤；NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使有機(jī)色素漂白褪色，則不能用pH試紙測(cè)定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pH，可用pH計(jì)，故B錯(cuò)誤；常溫下，向相同濃度和體積的濃氨水中，分別加入等量AgCl和AgI固體，充分?jǐn)嚢?，氯化銀溶解，碘化銀無(wú)變化，說(shuō)明氯化銀較碘化銀溶解度大，則Ksp：AgCl>AgI，故C正確；海帶中的碘元素不是以碘單質(zhì)的形式存在，不能直接用淀粉溶液檢驗(yàn)其中的碘元素，故D錯(cuò)誤；故選C。8．在催化劑作用下，制氫歷程如圖所示(代表過(guò)渡態(tài)，*代表物種吸附在催化劑表面)，速率方程式為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．甲醇分解制氫分5步反應(yīng)進(jìn)行，其中反應(yīng)③和④的正反應(yīng)是焓減反應(yīng)B．控速反應(yīng)方程式為C．制氫總反應(yīng)為，正反應(yīng)是熵增反應(yīng)D．升高溫度，平衡常數(shù)、速率常數(shù)都會(huì)增大【答案】B【解析】由圖可知，反應(yīng)③和④是放熱過(guò)程，正反應(yīng)是焓減反應(yīng)，A正確；反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)取決于慢反應(yīng)，由圖可知，反應(yīng)⑤的活化能最大，控速反應(yīng)方程式為，B錯(cuò)誤；由圖可知，甲醇的分解反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，，，正反應(yīng)是熵增反應(yīng)，C正確；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)(K)增大，速率常數(shù)(k)只與溫度、催化劑有關(guān)，溫度升高會(huì)增大，D正確；故選B。9．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是（）性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A水的密度大于冰分子間氫鍵B常溫下，S在中的溶解度大于在中的溶解度分子的極性CCH4的鍵角大于中心原子的孤電子對(duì)數(shù)D用杯酚分離和超分子具有自組裝特征【答案】D【解析】液態(tài)水中水分子形成的分子間氫鍵會(huì)發(fā)生動(dòng)態(tài)變化，分子可臨時(shí)填充空隙，而等質(zhì)量的冰中水分子與4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，分子間距固定且較大，導(dǎo)致體積膨脹，所以水的密度大于冰，故A不符合題意；硫和二硫化碳是非極性分子，水是極性分子，由相似相溶原理可知，常溫下，硫在二硫化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故B不符合題意；甲烷分子中碳原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，氨分子中孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，鍵角越小，所以甲烷分子的鍵角大于氨分子，故C不符合題意；用杯酚分離和體現(xiàn)了超分子具有分子識(shí)別的特征，不是體現(xiàn)了具有自組裝特征，故D符合題意；故選D。10．去羥加利果酸具有抗炎作用，它對(duì)LPS誘導(dǎo)的內(nèi)毒性休克具有保護(hù)作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該物質(zhì)有三種官能團(tuán)B．1mol該物質(zhì)可消耗C．該物質(zhì)能發(fā)生氧化、取代、加成、加聚反應(yīng)D．可用酸性溶液檢驗(yàn)該物質(zhì)中的碳碳雙鍵【答案】D【解析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，A正確；該物質(zhì)含有羧基，能與NaHCO3反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可消耗，B正確；該物質(zhì)含有醇羥基、碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)；含有羥基、羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，所以該物質(zhì)能發(fā)生氧化、取代、加成、加聚反應(yīng)，C正確；該物質(zhì)含有的羥基、碳碳雙鍵均能被酸性溶液氧化而使其褪色，所以不能用酸性溶液檢驗(yàn)該物質(zhì)中的碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；故選D。11．X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，其中X、Y、Q處于不同周期，W、Q同主族。五種元素中，Z的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多?，F(xiàn)有這些元素組成的兩種單體Ⅰ、Ⅱ，通過(guò)三聚可分別得到如圖(圖中未區(qū)別標(biāo)示出單、雙鍵)所示的環(huán)狀物質(zhì)(a)和(b)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．第一電離能： B．單體Ⅰ中Y原子為sp雜化C．物質(zhì)(b)中鍵長(zhǎng)：①② D．單體Ⅱ?yàn)榉菢O性分子【答案】C【解析】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，X、Y、Q處于不同周期，X為H元素，Y為第二周期元素，Q為第三周期的元素，由圖a可知，Z周?chē)纬扇齻€(gè)共價(jià)鍵，Z的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多，則Z為N元素，Y和Z形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)中，存在大π鍵，則Y為C元素，圖a為NH2CN的三聚體；圖b可知，W形成2個(gè)鍵，W與Q同主族，W為O元素，Q為S元素，b是SO3的三聚體。同周期第一電離能從左到右逐漸增大，N原子2p軌道半充滿穩(wěn)定第一電離能N>O，第一電離能：N>O>C，A正確；單體Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，存在碳氮叁鍵，C的雜化方式為sp雜化，B正確；物質(zhì)(b)中①為S=O雙鍵，②為S-O單鍵，雙鍵鍵長(zhǎng)小于單鍵鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)：①<②，C錯(cuò)誤；單體Ⅱ?yàn)镾O3，中心原子為S，價(jià)層電子對(duì)為3+，孤電子對(duì)為0，空間構(gòu)型為平面正三角形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，D正確；故選C。12．合金可用作儲(chǔ)氫材料，吸氫和脫氫過(guò)程如下圖所示，其中吸氫過(guò)程放熱。已知晶胞屬于立方晶系，合金的密度為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．晶胞中x=1B．晶胞中原子的配位數(shù)為8C．降壓或升溫有利于脫氫D．晶胞中和原子最近距離為【答案】D【解析】2個(gè)Ti位于體內(nèi)，F(xiàn)e位于面上，個(gè)數(shù)為，H位于頂點(diǎn)和棱上，個(gè)數(shù)為,其化學(xué)式為T(mén)iFeH，則x=1，A正確；由TiFe晶胞圖可知，Ti原子配位數(shù)為8，由化學(xué)式TiFe可知，Ti、Fe原子個(gè)數(shù)比為1∶1，則Fe原子的配位數(shù)也為8，B正確；TiFe合金吸氫過(guò)程為氣體體積減小的放熱過(guò)程，則降壓或升溫，平衡逆向移動(dòng)，有利于脫氫，C正確；晶胞中Ti、Fe原子個(gè)數(shù)均為1，晶胞質(zhì)量為，設(shè)晶胞參數(shù)為anm，晶胞體積為，由可得，，則，TiFe晶胞中Ti和Fe原子最近距離為體對(duì)角線的一半，即為，D錯(cuò)誤；故選D。13．某小組研究設(shè)計(jì)了如下裝置示意圖，聯(lián)合制備硫酸、氯氣和氫氧化鈉。該設(shè)計(jì)改變了傳統(tǒng)氯堿工業(yè)能耗大的缺點(diǎn)，可大幅度降低能耗。下列說(shuō)法不正確的是（）A．甲池中，質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路移向極B．理論上，甲池中消耗的和乙池中生成的的物質(zhì)的量之比為C．乙池應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜D．乙池的總反應(yīng)方程式：【答案】D【解析】如圖所示，甲池為原電池，乙池為電解池，電極A上放電生成，則電極A為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑；電極B為陰極，電極反應(yīng)為：；甲池中Pt1為負(fù)極，電極反應(yīng)為，Pt2為正極，電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O，甲池可以制備硫酸，乙池陽(yáng)極制備氯氣，陰極制備，據(jù)此分析。甲池為原電池，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則質(zhì)子向電極移動(dòng)，A正確；當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，甲池消耗，乙池生成，故甲池中消耗的和乙池中生成的的物質(zhì)的量之比為1∶1，B正確；乙池中左側(cè)加入的飽和溶液中，鈉離子向陰極B移動(dòng)，用于制備，故乙池應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，C正確；將陽(yáng)極的反應(yīng)×2加上陰極的反應(yīng)得到總反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選D。14．可用于含鎘廢水的處理。已知：常溫下，i．溶液中各含硫粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。ii．溶液pH約為12.8。iii．。下列說(shuō)法不正確的是（）A．溶液中：B．溶液中：C．含鎘廢水中加入FeS后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．向含的廢水中加入足量FeS，廢水可達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)【答案】B【解析】根據(jù)物料守恒可知，，A正確；溶液pH約為12.8，結(jié)合圖像可知，，B錯(cuò)誤；結(jié)合題中信息，，則含鎘廢水中加入FeS后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；向含的廢水中加入足量FeS，方程式為：，平衡常數(shù)，假設(shè)沉淀轉(zhuǎn)化過(guò)程中生成為0.001mol/L，得到，廢水可達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)，D正確；故選B。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15.（14分）三氯化硼是一種重要的化工原料，可用來(lái)制造氮化硼及硼烷化合物等?？捎门鹚崛柞ズ吐葰夥磻?yīng)制備三氯化硼，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖，涉及的主要反應(yīng)如下：①②已知：的沸點(diǎn)為，的沸點(diǎn)為，的沸點(diǎn)為，三者均極易水解?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器M的名稱是。(2)裝置C需要控制一定溫度，采用的加熱方式為。(3)該實(shí)驗(yàn)需要用到的裝置連接排序：。____________________________(4)裝置B的作用是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)裝置D中的氣流方向?yàn)椤?6)測(cè)定產(chǎn)品中氯元素的含量。稱取樣品置于蒸餾水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出10.00mL溶液于錐形瓶中，再加入溶液，使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯(常溫常壓下，密度為)，振蕩、靜置，再向錐形瓶中滴加3滴_______溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知)，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬SCN溶液時(shí)，混合液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，到達(dá)滴定終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)次，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為。已知：；該實(shí)驗(yàn)條件下，硼酸不與反應(yīng)。①上述“_______”選用的指示劑為(填字母)。A．淀粉

B．甲基橙

C．

D．②樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。③若其他操作都正確，僅滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，則測(cè)得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮?1)三頸燒瓶（1分）(2)熱水浴（1分）(3)A→E→C→D→E→B（2分）(4)吸收Cl2，防止污染空氣（2分）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）(5)a→b（2分）(6)C（1分）（2分）偏低（1分）【解析】由硼酸三甲酯與氯氣反應(yīng)制備BCl3的原理知，實(shí)驗(yàn)首先用裝置A制備Cl2，由于硼酸三甲酯、BCl3，COCl2均極易水解，接著用裝置E干燥Cl2，干燥的氯氣在裝置C中與硼酸三甲酯反應(yīng)制得BCl3，在裝置D中收集BCl3，為防止BCl3水解，在裝置D后再連接一個(gè)裝置E，最后用NaOH溶液（裝置B）吸收尾氣。（1）儀器M的名稱是三頸燒瓶。（2）由題給BCl3和COCl2的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，硼酸三甲酯與Cl2若在常溫下反應(yīng)，制得的BCl3中混有較多的COCl2，故應(yīng)使硼酸三甲酯與Cl2在時(shí)反應(yīng)制備BCl3，即最佳的反應(yīng)條件為熱水浴。（3）由硼酸三甲酯與Cl2反應(yīng)制備BCl3的原理知，實(shí)驗(yàn)首先用A裝置制備Cl2，由于硼酸三甲酯、BCl3等均極易水解，則需要用E裝置干燥Cl2，干燥的Cl2在C裝置中與硼酸三甲酯反應(yīng)制得BCl3，在D裝置中收集BCl3，為防止BCl3水解，在D裝置后再連接E裝置，最后用NaOH溶液（B裝置）吸收尾氣，因此需要用到的裝置連接排序?yàn)锳→E→C→D→E→B。（4）由分析可知，裝置B的作用是吸收Cl2，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）為了使產(chǎn)物充分冷卻，裝置D中的氣流方向?yàn)閍→b。（6）①滴定終點(diǎn)時(shí)，SCN-與Fe3+反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后半滴KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，選用的指示劑為，故選C；②由滴定消耗V2mLc2mol?L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液可知，10mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量為(c1V1×10?3?c2V2×10?3)mol，樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=；③若其他操作都正確，僅滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測(cè)得剩余Ag+的物質(zhì)的量偏大，則沉淀Cl-消耗Ag+的物質(zhì)的量偏小，則測(cè)得產(chǎn)品中BCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。16.（14分）利用水鈷礦(主要成分為，含少量、、、、、等)可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程。已知：①常溫下。流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的如表所示：沉淀物開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8②、均難溶于水。(1)寫(xiě)出鹽酸酸浸水鈷礦過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式。(2)結(jié)合以上制備流程，推測(cè)在此反應(yīng)條件下，、、的氧化性從強(qiáng)到弱的順序。(3)已知氧化性ClO，則沉淀I的主要成分是，萃取劑層所含金屬元素只有錳元素，則萃取后的水層包含的金屬陽(yáng)離子有。(4)得到氯化鈷晶體的操作I主要包括：向水層中加入調(diào)整至，、過(guò)濾、洗滌、減壓烘干等過(guò)程。(5)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算，若某溶液中同時(shí)存在和兩種沉淀，則此溶液中和的濃度比值為。(6)取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷產(chǎn)品，在空氣中加熱令其分解，得到鈷氧化物(其中鈷的價(jià)態(tài)為，用的鹽酸溶液恰好將此鈷氧化物完全溶解，得到溶液和標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L黃綠色氣體，則此鈷氧化物的摩爾質(zhì)量為?！敬鸢浮?1)（2分）(2)（1分）(3)、（2分）、（2分）(4)鹽酸（1分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）(5)100.8（2分）(6)（2分）【解析】水鈷礦主要成分及雜質(zhì)、、、、與鹽酸反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)；同時(shí)加入，將、還原為、，得到含有、、、、、等離子的浸出液，以固體形式存在。向浸出液中加入將氧化為，反應(yīng)為，再加入調(diào)pH至5.2。根據(jù)陽(yáng)離子沉淀的pH數(shù)據(jù)，此時(shí)、會(huì)轉(zhuǎn)化為、沉淀（沉淀Ⅰ），而、、、仍留在濾液Ⅰ中。向?yàn)V液Ⅰ中加入NaF溶液。、會(huì)與反應(yīng)生成、沉淀（沉淀Ⅱ），從而除去、，得到濾液Ⅱ，此時(shí)濾液Ⅱ主要含、。向?yàn)V液Ⅱ中加入萃取劑。萃取劑將萃取到萃取劑層，留在水層，實(shí)現(xiàn)與的分離。向含的水層中加入草酸銨溶液，發(fā)生反應(yīng)。：對(duì)含的水層進(jìn)行操作Ⅰ（一般為向水層中加入鹽酸調(diào)整pH至2~3，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作），得到晶體。（1）水鈷礦主要成分，加入和鹽酸，具有氧化性，具有還原性，將氧化為，自身被還原為，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平得到該離子方程式。（2）浸出液中含Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Mg2+、Ca2+，加入，能將氧化為，但不能將氧化成，所以氧化性順序?yàn)?。?）加入調(diào)至5.2，根據(jù)陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀的數(shù)據(jù)，在=3.7完全沉淀，在=5.2完全沉淀，所以沉淀Ⅰ主要成分是、。加入溶液沉淀、，萃取劑層只有錳元素，說(shuō)明錳被萃取除去，那么萃取后的水層包含的金屬陽(yáng)離子有、Na+。（4）為抑制水解，向水層中加鹽酸調(diào)至2~3，從溶液中得到晶體，需經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、減壓烘干等過(guò)程。（5）完全沉淀=9.6，，=10-13.8；完全沉淀=9.2，，=10-14.6。兩種沉淀共存時(shí)，。（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，1.0L1mol/L鹽酸中HCl物質(zhì)的量為1mol。設(shè)鈷氧化物化學(xué)式為，根據(jù)，由氯元素守恒可知生成中Cl元素物質(zhì)的量為，則物質(zhì)的量為0.4mol。根據(jù)電子守恒，，。根據(jù)電荷守恒，，解得n(O2-)=0.5mol，則x∶y=0.4mol∶0.5mol=4∶5，則為，摩爾質(zhì)量為。17.（15分）環(huán)己烯是工業(yè)常用的化工品，工業(yè)上通過(guò)催化重整將環(huán)己烷脫氫制備環(huán)己烯。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)1，6-己二硫醇在銅的作用下可制得環(huán)己烷。涉及的反應(yīng)有：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

已知：幾種物質(zhì)的燃燒熱如表所示。物質(zhì)燃燒熱-3952.9-4192.1-285.8則，反應(yīng)Ⅲ在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。(2)在恒溫恒容密閉容器中充入環(huán)己烷氣體，發(fā)生反應(yīng)

。下列敘述錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡后再充入，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大C．加入高效催化劑，單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率可能會(huì)增大D．增大固體催化劑的質(zhì)量，一定能加快正、逆反應(yīng)速率(3)其他條件不變時(shí)，環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率和環(huán)己烯的選擇性(選擇性)隨溫度的變化如圖所示[發(fā)生的反應(yīng)為(2)中的反應(yīng)]。①隨著溫度升高，環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是。②隨著溫度升高，環(huán)己烯的選擇性變化的原因可能是。(4)在723K、壓強(qiáng)恒定為120kPa條件下，向反應(yīng)器中充入氬氣和環(huán)己烷的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：。①環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨的增大而升高，其原因是。②當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡所需時(shí)間為20min，環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率為，則環(huán)己烷分壓的平均轉(zhuǎn)化速率為。③該溫度下，?！敬鸢浮?1)＋46.6（2分）高溫（1分）(2)BD（2分）(3)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)（2分）環(huán)己烷裂解發(fā)生副反應(yīng)，環(huán)己烯易發(fā)生聚合反應(yīng)（2分）(4)恒壓條件下，增大Ar的物質(zhì)的量，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)（2分）3.5（2分）80kPa（2分）【解析】（1）由燃燒熱數(shù)值可得：①-3952.9kJ/mol；②-4192.1kJ/mol；③-285.8kJ/mol，由蓋斯定律可知，②-(③+①)可得=-4192.1kJ/mol+285