2025屆湖北省襄陽(yáng)隨州八校三模聯(lián)考高三化學(xué)試題本試卷共8頁(yè)，19題，全卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1、答題前，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4、考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()A．為增強(qiáng)84消毒液的消殺病毒效果，可加入濃鹽酸B．從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)C．油脂、糖類(lèi)以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)D．嫦娥五號(hào)返回器帶回的月壤中含有3He，它與地球上的4He屬于同位素2.“空氣變面包，氨功不可沒(méi)”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．液氨可用作制冷劑 B．NH3是平面三角形的極性分子C．NH3可以還原CuO D．合成氨是人工固氮最重要途徑3.化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列兩項(xiàng)內(nèi)容說(shuō)法正確且存在因果關(guān)系的是()物質(zhì)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A硅為半導(dǎo)體材料SiO2用于光纖通訊BCl2具有氧化性氯水可以漂白有色布條CAl表面易形成致密的氧化物薄膜可以用鋁槽車(chē)運(yùn)送熱的濃硫酸D乙醇可以使蛋白質(zhì)變性乙醇用于制作醫(yī)用酒精4.湖北名菜“洪山菜薹”含有豐富的花青素，具有良好的抗氧化活性。其中矢車(chē)菊色素的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)式為C15H9O6ClB．與苯酚互為同系物C．能與Fe3＋發(fā)生顯色反應(yīng) D．能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．CH4分子球棍模型： B．基態(tài)Si原子價(jià)電子排布圖：C．第一電離能：N>O>C D．石墨質(zhì)軟的原因是其層間作用力微弱6.中國(guó)科學(xué)院研究員研究雙層電容器中儲(chǔ)能行為時(shí)，運(yùn)用到某種離子化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。M、Q同族且兩種元素組成的某種陰離子在強(qiáng)酸性溶液環(huán)境下可以產(chǎn)生淡黃色沉淀；Y是有機(jī)物的基本骨架元素。下列結(jié)論正確的是()A．Y的氫化物沸點(diǎn)一定高于Z的氫化物 B．Z的含氧酸不一定屬于強(qiáng)酸C．簡(jiǎn)單離子半徑大小的順序?yàn)椋篞>X>M>L D．L的銨鹽溶液能存放在玻璃試劑瓶中7.陰離子POeq\o\al(3－,4)和二脲基分子能通過(guò)氫鍵作用形成超分子陰離子配合物，如下圖所示(圖中省略陰離子配合物中部分原子)。下列關(guān)于該陰離子配合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()二脲基分子陰離子配合物空間結(jié)構(gòu)A．POeq\o\al(3－,4)的空間構(gòu)型為正四面體B．二脲基分子中N—H的H和POeq\o\al(3－,4)離子的O形成氫鍵C．所含元素原子的雜化軌道類(lèi)型均相同D．所含元素基態(tài)原子的第一電離能最大的是N8.咔唑()是一種新型有機(jī)液體儲(chǔ)氫介質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A．電負(fù)性：N＞H＞CB．咔唑的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高C．同周期元素中第一電離能小于N的有4種D．基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式不能寫(xiě)為，因?yàn)檫`背了泡利不相容原理9.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．Na2O和Na2O2固體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比都是2∶1B．CO2和SiO2的化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型相同C．NHeq\o\al(＋,4)和NH3都可以作為配合物的配體D．Al和N的原子軌道都有3個(gè)單電子10.雙膜堿性多硫化物空氣液流二次電池可用于再生能源儲(chǔ)能和智能電網(wǎng)的備用電源等，電極Ⅰ為摻雜Na2S2的電極，電極Ⅱ?yàn)樘茧姌O。電池工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．離子交換膜a為陽(yáng)離子交換膜，離子交換膜b為陰離子交換膜B．放電時(shí)，中間儲(chǔ)液器中NaOH的濃度不斷變大C．充電時(shí)，電極Ⅰ的電極反應(yīng)式為：2Seq\o\al(2－,2)－2e－=Seq\o\al(2－,4)D．充電時(shí)，電路中每通過(guò)1mol電子，陽(yáng)極室溶液質(zhì)量理論上增加9g11.聚碳酸酯(L)可用于制作滑雪鏡鏡片，透明性好、強(qiáng)度高、不易碎，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：已知：2R′OH＋＋2R″OH。L可由兩種鏈狀單體經(jīng)該反應(yīng)制備。下列關(guān)于L的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．制備L的反應(yīng)是縮聚反應(yīng) B．1molL中sp3雜化的碳原子數(shù)目為3NAC．制備L的單體分子中均含兩個(gè)苯環(huán) D．分離出苯酚可促進(jìn)L的合成12.吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到CO，四步脫氫產(chǎn)物及其相對(duì)能量如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．甲醇脫氫生成CO的過(guò)程中有極性鍵的斷裂B．b→c的反應(yīng)式為(－CH2OH)top→CH2O＋HC．a(chǎn)→i與a→j的過(guò)程中均有π鍵的形成D．b→c與b→d的過(guò)程均斷裂了氫氧鍵13.下列操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞑襟E及現(xiàn)象A驗(yàn)證淀粉水解生成葡萄糖將淀粉和稀硫酸混合水浴加熱一段時(shí)間；待溶液冷卻后，加入NaOH溶液，調(diào)pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2，加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生B證明某鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色C除去乙醇中混有的少量乙酸向混合液中加入飽和Na2CO3溶液，分液D證明氧化性：H2O2＞Fe3＋將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液變紅14.常溫下，用Hg(NO3)2測(cè)定NaCl溶液中的c(Cl－)時(shí)，含Hg微粒的分布系數(shù)(δ)與lgc(Cl－)的關(guān)系如圖所示。Hg2＋與Cl－的配合物存在如下平衡：HgCleq\o\al(2－,4)eq\o(,\s\up10(K1))HgCleq\o\al(－,3)eq\o(,\s\up10(K2))HgCl2eq\o(,\s\up10(K3))HgCl＋eq\o(,\s\up10(K4))Hg2＋。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．K1＝10－1，K2＝10－0.85B．在X點(diǎn)：c(HgCl2)∶c(HgCl＋)∶c(Hg2＋)＝2∶2∶1C．在Q點(diǎn)：c(Cl－)＋3c(HgCleq\o\al(2－,4))＞c(H＋)－c(OH－)D．若P點(diǎn)pH＝7，c(Na＋)＋c(HgCl＋)－c(NOeq\o\al(－,3))＋2c(HgCl2)＝10－5.6mol·L－115.某水性鈉離子電池電極材料由Na＋、Fe2＋、Fe3＋、CN－組成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na＋過(guò)程中，F(xiàn)e2＋與Fe3＋含量發(fā)生變化，依次變?yōu)楦窳志G、普魯士藍(lán)、普魯士白三種物質(zhì)，其過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鐵在元素周期表中位于第4周期第Ⅷ族B．普魯士藍(lán)的導(dǎo)電能力小于普魯士白C．普魯士藍(lán)中Fe2＋與Fe3＋個(gè)數(shù)比為1∶2D．普魯士白的化學(xué)式為NaFe(CN)3二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、(13分)鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室嘗試對(duì)廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：已知：①還原性：Cl－>Co2＋；②Fe3＋和C2Oeq\o\al(2－,4)結(jié)合生成較穩(wěn)定的[Fe(C2O4)3]3－，在強(qiáng)酸性條件下分解重新生成Fe3＋?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是____________________________。(2)從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子方程式為_(kāi)___________________。(3)濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有________________(填化學(xué)式)。寫(xiě)出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。(4)濾渣的主要成分為_(kāi)_____________(填化學(xué)式)。(5)在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O固體樣品時(shí)，其固體失重率數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，請(qǐng)補(bǔ)充完整表中問(wèn)題。已知：①CoC2O4在空氣中加熱時(shí)的氣體產(chǎn)物為CO2。②固體失重率＝對(duì)應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量。序號(hào)溫度范圍/℃化學(xué)方程式固體失重率Ⅰ120～220CoC2O4·2H2Oeq\o(=,\s\up26(△),\s\do9())CoC2O4＋2H2O19.67%Ⅱ300～350__________59.02%(6)已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp＝8.64×10－4，將濃度為0.02mol·L－1的Li2SO4和濃度為0.02mol·L－1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li＋濃度為_(kāi)_______mol·L－1。17.(14分)姜酮酚是從生姜中提取得到的天然產(chǎn)物，具有多種重要的生物活性。姜酮酚合成路線(xiàn)如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)A→B反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________，B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________。(2)1mol物質(zhì)G能與__________molNa反應(yīng)，由H制備姜酮酚的反應(yīng)條件為_(kāi)_____________________________________________________________。(3)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生水解反應(yīng)②能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(4)在合成化合物F的步驟中，使用D2O代替H2O得到的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________________________________________。(5)結(jié)合姜酮酚的合成路線(xiàn)與已知信息，以苯甲醛為反應(yīng)物，選擇不超過(guò)4個(gè)碳原子的有機(jī)物，其他試劑任選，設(shè)計(jì)化合物的合成路線(xiàn)_______________________________________________________。18.(14分)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種易溶于水，易分解的強(qiáng)氧化劑。它的一種“常溫結(jié)晶”制備方法的原理為：2Na2CO3(s)＋3H2O2(l)=2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略去)。已知：通常以活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω(活性氧)＝eq\f(16n（H2O2）,m（樣品）)×100%]來(lái)衡量過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣。實(shí)驗(yàn)步驟：ⅰ.稱(chēng)取一定量無(wú)水碳酸鈉，置于燒杯中，加蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶?jī)?nèi)，加入穩(wěn)定劑，攪拌混勻。ⅱ.控制溫度為25℃，邊攪拌邊向三頸燒瓶中緩慢滴加30%的H2O2溶液。ⅲ.再向三頸燒瓶中加入一定量的無(wú)水乙醇，反應(yīng)一段時(shí)間。ⅳ.靜置、真空抽濾、干燥得粗產(chǎn)品，冷卻稱(chēng)重?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_______________。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體副產(chǎn)物是_________________(填化學(xué)式)，裝置中玻璃導(dǎo)管的作用是_______________________。(3)步驟ⅱ中，可采取的控溫措施是________________。滴加H2O2溶液速度不能太快，原因是____________________。(4)步驟ⅲ中，加入乙醇的目的是________________________。反應(yīng)時(shí)間與產(chǎn)率、活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)的關(guān)系如下圖所示，最適宜的反應(yīng)時(shí)間為_(kāi)_________min左右。(5)現(xiàn)將0.50g粗產(chǎn)品(雜質(zhì)不參與反應(yīng))置于錐形瓶中，加水溶解，再加入足量稀H2SO4，用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。則粗產(chǎn)品中活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。19.(14分)將CO2轉(zhuǎn)化為更有價(jià)值的化工原料，正成為科學(xué)家們研究的一個(gè)重要領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題：(1)已知：①2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1②2CH3OH(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1353kJ·mol－1則CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝__________kJ·mol－1。(2)在恒壓密閉容器中通入CO2和H2的混合氣體，制備甲醇過(guò)程中測(cè)得甲醇的時(shí)空收率(STY)(表示單位物質(zhì)的量催化劑表面甲醇的平均生成速率)隨溫度(T)變化如下表：T/℃170180190200210220230STY/[mol/(mol·h)]0.100.150.200.250.280.200.15①該反應(yīng)最適宜的溫度是__________。②在220℃和170℃條件下，該反應(yīng)速率之比：v(220℃)∶v(170℃)＝____________。③隨溫度升高，甲醇的時(shí)空收率先增大后減小，可能的原因是___________________。(3)CO2催化加氫制甲醇過(guò)程中，存在競(jìng)爭(zhēng)的副反應(yīng)主要是：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ·mol－1。在恒溫密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO2)%]和甲醇選擇性[x(CH3OH)%＝eq\f(n（生成CH3OH）,n（消耗CO2）)×100%]隨著溫度變化關(guān)系如下圖所示。①分析溫度高于236℃時(shí)圖中曲線(xiàn)下降的原因______________________。②按1molCO2(g)、3molH2(g)投料反應(yīng)，計(jì)算244℃時(shí)反應(yīng)生成CH3OH的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。(保留兩位有效數(shù)字)③在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)條件下，1molCO2(g)和3molH2(g)反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為20%，甲醇選擇性為50%，該溫度下主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝______________(列出計(jì)算式即可)。

高三化學(xué)試題答案一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。題號(hào)12345678答案DBDCABCB題號(hào)91011