高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1海南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考模擬考試一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：。下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的個數(shù)有①②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中的體積分數(shù)不變⑦混合氣體總質(zhì)量不變A.4個 B.5個 C.6個 D.7個【答案】B【解析】①由方程式可知，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；②該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)中密閉容器中總壓強增大，則密閉容器中總壓強不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；③由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中氣體質(zhì)量增大，密閉容器中混合氣體的密度增大，則密閉容器中混合氣體的密度不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；④由方程式可知，反應(yīng)中氨氣和二氧化碳物質(zhì)的量比不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，則密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；⑤該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，則密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；⑥由方程式可知，反應(yīng)中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量比不變，二氧化碳的體積分數(shù)始終不變，則密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；⑦由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中氣體質(zhì)量增大，則混合氣體總質(zhì)量不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；則④⑥不正確，故選B。2.Deacon催化氧化法可實現(xiàn)氯資源再利用。本方法中，用CuO做催化劑，將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下圖所示為該法的一種催化機理。下列說法不正確的是A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率B.Y為反應(yīng)物為生成物C.反應(yīng)制得，需投入2molCuOD.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬于氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，該反應(yīng)涉及反應(yīng)物包含HCl、H2O、Cl2、O2、CuO，再結(jié)合催化機理圖示可知，CuCl與Z發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2OCl2，可知Z為氧氣；Cu2OCl2分解生成CuCl2和CuO，其中CuCl2繼續(xù)分解生成CuCl和X，Cu元素化合價變化，故X為Cl2，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；CuO與Y反應(yīng)可生成Cu(OH)Cl，由原子守恒可知，Y為HCl；Cu(OH)Cl可分解生成Cu2OCl2和W，則W為H2O，故X、Y、Z、W依次為Cl2、HCl、O2、H2O，據(jù)此回答。A．催化劑可以改變反應(yīng)活化能，即催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；B．Y為反應(yīng)物HCl，W為生成物H2O，與分析一致，B正確；C．反應(yīng)制得1molCl2，不需要投入2molCuO，因為CuO為催化劑在反應(yīng)中可循環(huán)利用，C錯誤；D．圖中轉(zhuǎn)化涉及兩個氧化還原反應(yīng)，與分析一致，D正確；故選C。3.下圖為Cu—Zn原電池的裝置圖，下列說法正確的是A.Zn為原電池的正極 B.電子由銅片流向鋅片C.該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D.Cu電極的電極反應(yīng)為【答案】D【解析】A．該電池中Zn為原電池的負極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅為正極，氫離子得電子發(fā)生還原反，A錯誤；B．原電池中外電路中電子從負極流向正極，即從鋅片流向銅片，B錯誤；C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯誤；D．Cu為電池的正極，發(fā)生反應(yīng)，D正確；故答案為：D。4.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識，下列有關(guān)說法錯誤的是A.《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最猛烈，能蝕五金。”其中強水中的物質(zhì)均為強電解質(zhì)B.“三月打雷麥谷堆”是指在雷電作用下最終可轉(zhuǎn)化成被農(nóng)作物吸收的化合態(tài)氮C.劉長卿詩云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，其中固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水需要吸熱D.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中的反應(yīng)涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能【答案】A【解析】A．強水能腐蝕五金，說明強水能和這些金屬反應(yīng)，因此強水為硝酸溶液，其中硝酸為強電解質(zhì)，而水為弱電解質(zhì)，A錯誤；B．雷電可以將空氣中的O2和N2轉(zhuǎn)化為NO，NO與O2生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，最終與土壤中的物質(zhì)反應(yīng)可以生成作物吸收的化合態(tài)氮，B正確；C．冰轉(zhuǎn)化為水屬于液化過程，需要吸熱，C正確；D．火樹銀花指的是灼熱的鐵水被打到半空中與氧氣發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，這個過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能和光能，D正確；故選A。5.某實驗小組利用如圖所示裝置，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。該實驗探究的影響因素是A.溫度 B.濃度 C.催化劑 D.壓強【答案】C【解析】該實驗中過氧化氫的濃度和體積都相同，溫度壓強等外界條件也相同，其中一個試管中含有少量MnO2，另一個試管沒有，因此該實驗探究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，答案選C。6.一定溫度下，在1L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)=H2(g)＋I2(g)。測得2s內(nèi)，HI的物質(zhì)的量由2mol減少到1.6mol，則用HI的濃度變化表示2s內(nèi)反應(yīng)的平均速率為A. B.C. D.【答案】A【解析】用HI的濃度變化表示2s內(nèi)反應(yīng)的平均速率為；故選A。7.化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量的變化。下列反應(yīng)的能量變化與下圖所示不符合的是A.鎂條與鹽酸反應(yīng) B.木炭在氧氣中燃燒C.氫氣和氯氣的化合 D.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)【答案】D【解析】下圖所示總能量降低，所以為放熱反應(yīng)，據(jù)此作答。A．鎂條與鹽酸反應(yīng)是金屬單質(zhì)與酸的置換反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．木炭在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．氫氣和氯氣的化合為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)，需要吸收熱量，為吸熱反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。8.工業(yè)合成氨為人類社會發(fā)展作出了巨大貢獻。N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程變化示意圖如下：下列說法不正確的是A.①→②沒有化學(xué)鍵斷裂 B.②→③是吸熱過程C.NH3分子中均含有非極性鍵 D.③→④表示N原子和H原子形成了NH3【答案】C【解析】A．由圖可知，①→②為N2和H2吸附在催化劑表面，沒有化學(xué)鍵的斷裂，A正確；B．由圖可知，②→③化學(xué)鍵斷裂，是吸熱過程，B正確；C．、分子中含有非極性鍵，NH3分子中只含有極性鍵，不含有非極性鍵，C錯誤；D．由圖可知，③→④表示N原子和H原子形成了NH3，D正確；故選C。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說法中正確的是A.Na與H2O的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.“H—Cl→H＋Cl”過程中放出熱量C.干冰升華過程放出熱量D.反應(yīng)“C＋H2O(g)CO＋H2”中的能量變化可以用如圖表示【答案】AD【解析】由圖可知，生成物能量大于反應(yīng)物能量，圖示表示的為吸熱反應(yīng)；A．Na與H2O的反應(yīng)放出大量熱，屬于放熱反應(yīng)，A符合題意；B．“H—Cl―→H＋Cl”斷鍵吸收能量，但不屬于化學(xué)反應(yīng)，B不符合題意；C．干冰升華過程吸收能量，反應(yīng)為物理變化不是化學(xué)變化，C不符合題意；D．碳與水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，D符合題意；故選AD。10.某實驗小組設(shè)計如圖裝置探究化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A.只有裝置Ⅰ中電流表指針偏轉(zhuǎn)B.只有裝置Ⅱ中電流表指針偏轉(zhuǎn)C.兩個裝置中電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.兩個裝置中電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)【答案】B【解析】裝置I沒有形成閉合回路，不能形成原電池，電流表不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；裝置II形成了原電池，有電流產(chǎn)生，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)；A．裝置Ⅰ不能形成原電池，電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A錯誤；B．裝置Ⅱ構(gòu)成原電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)，B正確；C．裝置I沒有形成閉合回路，不能形成原電池，電流表不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；裝置II形成了原電池，有電流產(chǎn)生，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)，C錯誤；D．裝置I沒有形成閉合回路，不能形成原電池，電流表不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；裝置II形成了原電池，有電流產(chǎn)生，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D錯誤；答案選B。11.反應(yīng)，經(jīng)，F(xiàn)的濃度減少。對此反應(yīng)速率的表示正確的是A.用E表示的反應(yīng)速率是B.在內(nèi)的反應(yīng)速率，用G表示是0.2mol/(L·min)C.在末的反應(yīng)速率，用F表示是D.分別用F、G、H表示的反應(yīng)速率之比是【答案】BD【解析】A．由方程式可知，E為固體，不能用其濃度變化來表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B．由題意可知，2min時，F(xiàn)的濃度減少0.6mol/L，由方程式可知，2min內(nèi)G的反應(yīng)速率=0.2mol/(L·min)，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時速率，故C錯誤；D．由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，分別用F、G、H表示的反應(yīng)速率之比是，故D正確；故選BD。12.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾持一片打磨光亮的鋁片，在酒精燈火焰上加熱，輕輕晃動鋁片鋁片表面呈灰白色，熔化而不滴落鋁的熔點很高B把CCl4加入碘水中，振蕩、靜置、分液。從上口倒出有機層分層，上層呈紫紅色CCl4能萃取碘，CCl4密度比水小C各取濃度約為15%的雙氧水3mL于兩試管中，一支試管常溫，另一支試管置于75℃熱水浴熱水浴的試管中氣泡產(chǎn)生速率比較快升溫可加快反應(yīng)速率D用玻璃棒蘸取樣品，在外焰上灼燒，觀察現(xiàn)象焰色呈黃色樣品中一定含有鈉元素A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．用坩堝鉗夾持一片未打磨的薄鋁片，在酒精燈火焰上加熱，輕輕晃動鋁片，由于Al的性質(zhì)很活潑能與O2快速形成Al2O3，Al2O3的熔點遠高于Al的熔點，故可觀察到鉛片表面呈灰白色，鋁片內(nèi)有熔化物，但不滴落，A錯誤；B．CCl4密度比水大，應(yīng)由下口放出，而不是從上口倒出，B錯誤；C．取濃度約為15%的雙氧水3mL于兩試管中，一支試管常溫，另一支試管置于75℃熱水浴，可觀察到熱水浴氣泡產(chǎn)生速率變快，實驗變量唯一只有溫度改變，故能說明升高溫度可以加快反應(yīng)速率，C正確；D．玻璃棒中含有的鈉元素會干擾實驗，應(yīng)換為鉑絲或鐵絲，D錯誤；故選C。13.下列離子方程式正確的是A.將一小粒鈉投入溶液中：B.溶液中滴加溶液：C.鉛酸蓄電池工作時：D.溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：【答案】AD【解析】A．將一小粒鈉投入溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉繼續(xù)和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉：，A正確；B．溶液中加入溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，B錯誤；C．鉛酸蓄電池工作時：，C錯誤；D．溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀和水，離子方程式應(yīng)該為，D正確；故選AD。14.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：下列能表明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的說法正確的有個①②SiF4的體積分數(shù)不再變化③容器內(nèi)氣體壓強不再變化④4molH-O鍵斷裂的同時，有4molH-F鍵斷裂⑤混合氣體的體積不再變化⑥混合氣體的密度不再改變⑦SiF4、H2O、HF的濃度之比為且不再改變A.3 B.4 C.5 D.6【答案】C【解析】①由可知，不等于方程式的系數(shù)，不能表明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)，故①錯誤；②SiF4的體積分數(shù)不再變化，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故②正確；③該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，當容器內(nèi)氣體壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③正確；④平衡時有4molH-O鍵斷裂表示正反應(yīng)速率，有4molH-F鍵斷裂表示逆反應(yīng)速率，二者系數(shù)關(guān)系符合方程式，可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤容器體積不變，即混合氣體的體積一直不變，則混合氣體的體積不再變化，不能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡，故⑤錯誤；⑥根據(jù)，混合氣體的體積保持不變，氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，當氣體的質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦SiF4、H2O、HF的濃度之比為且不再改變，濃度之比不再改變能說明達到平衡狀態(tài)，故⑦正確；綜上所述，②③④⑥⑦正確，故選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.Ⅰ.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)完成下列填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；（2）從開始至2min，A的平均反應(yīng)速率為______。Ⅱ.在容積為2L的密閉容器中，充入和，5分鐘時的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。（3）5分鐘內(nèi)______；______；此時，的轉(zhuǎn)化率為______。【答案】（1）（2）0.6mol/(L·min)（3）①.0.12mol/(L·min)②.0.04mol/(L·min)③.20%【解析】【小問1詳析】A物質(zhì)的量減少，B、C物質(zhì)的量增大，A是反應(yīng)物、B、C是生成物，2min內(nèi)A、B、C的變化量分別為1.2mol、0.4mol、1.2mol，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：；【小問2詳析】從開始至2min，X物質(zhì)的量減少0.3mol，X的平均反應(yīng)速率為=；故答案為：；【小問3詳析】在容積為2L的密閉容器中，充入3molN2和6molH2，5分鐘時NH3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則列出三段式(單位mol)：，則5分鐘內(nèi)；；此時H2的轉(zhuǎn)化率為，故答案為：0.12mol/(L·min)；0.04mol/(L·min)20%。16.某化學(xué)活動小組利用如甲裝置對原電池進行研究，請回答下列問題：(其中鹽橋為含有飽和溶液的瓊脂脂)（1）在甲圖裝置中，當檢流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中的離子移動方向為移向_______(填“A”或“B”)燒杯（2）在甲圖裝置中銅電極為電池的_______極，發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮浚?）B（2）①.正②.還原③.【解析】甲圖中鋅較銅活潑，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負極、銅離子得到電子發(fā)生還原反，銅為正極；【小問1詳析】原電池中陽離子向正極遷移，故，鹽橋中的離子移動方向為移向B燒杯；【小問2詳析】由分析，甲圖裝置中銅電極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。17.根據(jù)原電池原理，結(jié)合裝置圖，按要求解答問題：（1）若X為Zn，Y為稀硫酸溶液，則銅電極上的現(xiàn)象為___________；溶液中的移向___________(填“Cu”或“Zn”)電極。（2）若X為銀，Y為硝酸銀溶液，則電子從___________(填“Cu”或“Ag”)電極流出，Ag電極上的電極反應(yīng)為___________。（3）若X為Fe，Y為濃硝酸，則X為___________極(填“正”或“負”)，電池的總反應(yīng)為___________。（4）若將Mg與Al電極插入氫氧化鈉溶液中，則負極為___________，負極反應(yīng)為___________。（5）若把反應(yīng)利用上圖設(shè)計成原電池，則X為___________(填材料的名稱)，Y為___________(填化學(xué)式)。（6）稀硫酸與鋅片制取氫氣的反應(yīng)中，加入少量硫酸銅可加快反應(yīng)速率，為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗，將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需時間。

ABCDEF40飽和溶液/mL00.52.5530100①___________，___________。②實驗證明，加入少量的硫酸銅可以加快反應(yīng)速率其原因為___________，當硫酸銅超過一定量時，生成氫氣的速率卻會下降其原因為___________?！敬鸢浮浚?）①.有氣泡產(chǎn)生②.Zn（2）①.Cu②.（3）①.正②.（4）①.Al②.Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-（5）①銀(或石墨等其它合理答案)②.、或（6）①.20mL②.27.5mL③.形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率④.當加入一定量的CuSO4后，生成的Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積，使得生成氫氣的速率下降【解析】【小問1詳析】若X為Zn，Y為稀硫酸溶液，可知Zn為原電池的負極，銅電極為正極，氫離子在正極上得到電子，產(chǎn)生氫氣，可以看到的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生；溶液中的移向負極，即Zn電極，故答案為：有氣泡產(chǎn)生；Zn；【小問2詳析】若X為銀，Y為硝酸銀溶液，因為活潑性：Cu＞Ag，則銅為原電池的負極，銀為正極，則電子從Cu電極流出；Ag電極上，銀離子得電子，生成Ag，電極反應(yīng)為，故答案為：Cu；；【小問3詳析】若X為Fe，Y為濃硝酸，因為室溫下，鐵與濃硝酸反應(yīng)鈍化反應(yīng)，銅可以反應(yīng)，則銅為負極，鐵為正極，即X為正極；該電池的總反應(yīng)為銅與濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、二氧化氮和水，方程式為：，故答案為：正；；【小問4詳析】將Mg與Al電極插入氫氧化鈉溶液中，Al與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣；負極為Al，發(fā)生的電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-；【小問5詳析】若把反應(yīng)利用上圖設(shè)計成原電池，該反應(yīng)中，銅失電子，做電池的負極，則X為正極，電極材料比銅活動性差，材料可以為銀(或石墨等其它合理答案)；電解質(zhì)在正極上得到電子，即Y中含有鐵離子，可以為、或，故答案為：銀(或石墨等其它合理答案)；、或?！拘?詳析】①要對比試驗效果，除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，A組中硫酸為40mL，那么其它組硫酸量也都為40mL，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅30mL，水為0，那么總量為30mL，則V6=30mL-10mL=20mL，V9=30mL-2.5mL=27.5mL；②鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率；因為鋅會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應(yīng)時間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降；18.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同需要。請根據(jù)題中提供的信息填空。（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：，負極電極反應(yīng)式為：___________。（2）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：①進入的電極為___________極，通___________(填“”或“”)的一極電勢較低。②寫出電池工作時的負極反應(yīng)式：___________。③若電池工作時轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上消耗標準狀況下___________mL。（3）若將(2)中燃料電池改為以和為原料進行工作時，負極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.正②.③.④.560（3）【解析】在燃料電池中通入燃料的電極為負極，通入O2的電極為正極，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，可結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性來書寫對應(yīng)的電極反應(yīng)式；還可以根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等來進行有關(guān)的計算和判斷，據(jù)此分析回答?！拘?詳析】鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為，放電時Pb為負極，失去電子后與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為?！拘?詳析】①根據(jù)氫氧燃料電池示意圖可知，電解質(zhì)溶液為KOH，總反應(yīng)為，通入O2的電極為正極，通入H2的電極為負極；原電池的兩極中，正極電