高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省重點中學(xué)盟校2025屆高三下學(xué)期第二次聯(lián)考試題說明：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.請在答題卡上作答。3.可能用到的相對原子質(zhì)量H：1C：12N：14O：16P：31Ca：40一、選擇題(本大題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.江西擁有豐富的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，其中一些傳統(tǒng)技藝與化學(xué)知識密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.上饒的夏布織造技藝中，麻纖維的漂白過程涉及氧化還原反應(yīng)B.景德鎮(zhèn)傳統(tǒng)制瓷技藝中，瓷器的燒制過程涉及物理變化和化學(xué)變化C.南昌瓦罐湯的制作過程中，蛋白質(zhì)的變性是一個可逆的過程D.贛南客家擂茶制作技藝中，茶葉的發(fā)酵過程有茶多酚被氧化【答案】C【解析】A．麻纖維的漂白過程使用氧化劑，氧化劑與麻纖維中的色素發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．瓷器在燒制過程中，黏土中的礦物質(zhì)會脫水、氧化、還原、晶相轉(zhuǎn)變等，涉及復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化，故B正確；C．蛋白質(zhì)的變性是一個不可逆的過程，故C錯誤；D．茶葉中含有茶多酚，酚羥基易被氧化，發(fā)酵過程有茶多酚被氧化，故D正確；選C。2.下列化學(xué)用語使用正確的是A.中鍵的電子云輪廓圖：B.的VSEPR模型：C.用電子式表示的形成過程：D.基態(tài)的價電子軌道表示式：【答案】B【解析】A．分子中s電子云與p電子云頭碰頭重疊形成鍵，電子云輪廓圖為，故A錯誤；B．O3的中心O原子價層電子對數(shù)是，價層電子對數(shù)是3，孤電子對數(shù)是0，故O3的VSEPR模型是平面三角形，B正確；C．用電子式表示的形成過程：，C錯誤；D．基態(tài)的價電子軌道表示式為：，D錯誤；故選B。3.下列實驗裝置和操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.驗證苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)B.定量測定化學(xué)反應(yīng)速率C.比較和水解能力D.定容操作【答案】C【解析】A．揮發(fā)出的溴和水生成溴化氫也會使硝酸銀生成沉淀，A錯誤；B．圖示裝置中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗逸出，不能定量測定化學(xué)反應(yīng)速率，B錯誤；C．相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，二者均能水解使溶液呈堿性，通過滴加酚酞溶液后溶液顏色的深淺可比較和水解能力，C正確；D．當(dāng)液面距離刻度線1-2cm時，應(yīng)換用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，D錯誤；故選C。4.泊馬度胺是一種免疫調(diào)節(jié)劑，它還能夠有效地抑制腫瘤細(xì)胞的增生并誘導(dǎo)細(xì)胞凋亡。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法錯誤的是A.分子中C原子有、兩種雜化方式B.分子中只含氨基、酮羰基兩種官能團(tuán)C.該分子最多能與發(fā)生水解反應(yīng)D.它與鹽酸反應(yīng)，既有有機(jī)鹽生成，又有無機(jī)鹽生成【答案】B【解析】A．苯環(huán)及羰基上的C原子，價層電子對數(shù)為3，采取雜化；飽和碳原子價層電子對數(shù)為4，采取雜化，所以分子中C原子有、兩種雜化方式

，A正確；B．分子中含氨基、酰胺基兩種官能團(tuán)，無酮羰基，B錯誤；C．1個該分子中含有4個酰胺基，酰胺基水解時1個酰胺基消耗1個NaOH，所以1mol該分子最多能與4molNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D．分子中的氨基可與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽，同時分子中的酰胺基水解后生成的羧基也可與鹽酸反應(yīng)生成無機(jī)鹽，所以它與鹽酸反應(yīng)，既有機(jī)鹽生成，又有無機(jī)鹽生成，D正確；故選B。5.化合物可用作鞣革劑、媒染劑、照相定影劑等。W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大前四周期元素。、Z、最高能層電子數(shù)目相同，X、Y、M的族序數(shù)相同。下列說法正確的是A.W、Z、M屬于同一主族 B.能級電子數(shù)目：C.鍵角： D.第一電離能：【答案】B【解析】由化合物可用作鞣革劑、媒染劑、照相定影劑等可知，該化合物中含有結(jié)晶水，故W為H（第IA族），X為O（第VIA族），由X、Y、M族序數(shù)相同，可知Y為S（第VIA族），M為Se（第VIA族）或Cr（第VIB族），、Z、最高能層電子數(shù)目相同，W為H（第IA族），價電子排布式為，最高能層上的電子數(shù)為1，則Z為K，價電子排布式為，最高能層上的電子數(shù)為1，M為Cr，價電子排布式為，最高能層上的電子數(shù)為1，據(jù)此回答，A．由分析知，W為H，Z為K，M為Cr，H和K位于同一主族，Cr位于第VIB族，A錯誤；B．由分析知，Z為K，電子排布式為，M為Cr，電子排布式為，能級電子數(shù)目均為6+6=12，B正確；C．為H2O，O原子的價層電子對數(shù)為，為雜化，有2對孤電子對，鍵角約；為SO2

，S原子的價層電子對數(shù)為，為雜化，有1對孤電子對，鍵角略小于，所以鍵角，C錯誤；D．由分析知，W為H，Z為K，為同主族元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，故第一電離能：，D錯誤；故選B。6.離子方程式是化學(xué)反應(yīng)重要的表達(dá)方式，下列離子方程式錯誤的是A.用溶液除氣體：B.侯氏制堿法制備C.用檢驗溶液中的D.鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：【答案】D【解析】A．用溶液除氣體的反應(yīng)為溶液與反應(yīng)生成CuS沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．侯氏制堿法中NaHCO3的制備原理為：，改為離子方程式為：，故B正確；C．用檢驗溶液中的Fe2+，F(xiàn)e2+與溶液反應(yīng)生成氯化鉀和沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水，醛基與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成—COOH，則應(yīng)生成，正確的離子方程式為+3Br2→3+4H++4Br-，D錯誤；故選D。7.下列實驗操作與現(xiàn)象和實驗結(jié)論都正確的是選項實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論A向紫色石蕊溶液中通入，溶液先變紅色后褪色具有漂白性B壓縮和的混合氣體，平衡后顏色變淺平衡向正反應(yīng)方向移動C向酸性溶液中滴加鄰甲基苯胺，溶液褪色氨基表現(xiàn)出還原性D向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴溶液，無明顯現(xiàn)象結(jié)合的能力：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．向紫色石蕊溶液中通入，溶液變紅色后不褪色，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，A錯誤；B．壓縮注射器中的和混合氣體，由于體積變小，氣體的濃度增大、顏色先變深而不是變淺，隨之發(fā)生平衡移動，由于增壓該反應(yīng)向右移動，故現(xiàn)象是先變深再有所變淺但比原來的深，B錯誤；C．此處是與苯環(huán)相連的甲基與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色，表現(xiàn)還原性，并非氨基，C錯誤；D．結(jié)合生成，溶液變?yōu)榧t色，故向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴溶液，無明顯現(xiàn)象，說明結(jié)合的能力：，D正確；故選D。8.磷酸鐵常用于制造磷酸鐵鋰電池、催化劑等材料，可通過如下反應(yīng)制備：。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.溶液中含有的數(shù)目小于B.中鍵的數(shù)目為C.(l)中含有的氫鍵數(shù)目為D.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為【答案】C【解析】A．Fe2+易水解，溶液中含有的數(shù)目小于，故A錯誤；B．磷酸的結(jié)構(gòu)式為，1個分子中含有7個鍵，的物質(zhì)的量為0.5mol，其中鍵的數(shù)目為，故B正確；C．冰晶體中，每個水分子最多與周圍4個水分子形成4個氫鍵，液態(tài)水中的氫鍵數(shù)目小于冰中的氫鍵數(shù)目，(l)中含有的氫鍵數(shù)目小于，故C錯誤；D．反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價由+2升高為+3，每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為，故D正確；選C9.揮發(fā)性有機(jī)物的減排與控制已成為我國當(dāng)前階段大氣污染治理的重點工作之一，通過催化氧化法去除乙酸乙酯的過程主反應(yīng)如下：，一定溫度下，將不同量的原料通入恒壓密閉容器中只發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時熱量變化如下表：實驗編號初始投入量/mol平衡時熱量變化①21000放熱2akJ②0045吸熱2bkJ③0044吸熱2ckJ下列說法正確的是A.選擇高效催化劑可以提高乙酸乙酯氧化反應(yīng)的選擇性和平衡轉(zhuǎn)化率B.該反應(yīng)低溫自發(fā)C.該反應(yīng)的D.向?qū)嶒灑谄胶夂蟮捏w系中通入，的平衡轉(zhuǎn)化率比③中的大【答案】C【解析】A．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B．由實驗①可知，該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)，且為熵增反應(yīng)，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0時反應(yīng)可以自發(fā)，則該反應(yīng)理論上任意溫度均自發(fā)，B錯誤；C．該反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行，結(jié)合①的數(shù)據(jù)可知，若投入量為1mol乙酸乙酯和5mol氧氣，平衡時放熱akJ，此時1mol乙酸乙酯和5mol氧氣沒有消耗完全，，該組實驗設(shè)為④，對比④和③可知，兩者為量相等的等效平衡，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，③平衡時吸熱2ckJ，即①中平衡時剩余物質(zhì)若完全轉(zhuǎn)化繼續(xù)放熱2ckJ/mol，則題干中反應(yīng)的ΔH=?(a+2c)kJ/mol，C正確；D．該反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行，向?qū)嶒灑谄胶夂蟮捏w系中通入，與實驗開始投入5molCO2和5molH2O等效，則此時和③也為等效平衡，即平衡時的平衡轉(zhuǎn)化率和③中一樣大，D錯誤；故選C。10.依魯替尼是治療慢性淋巴細(xì)胞白血病的藥物，如下轉(zhuǎn)化關(guān)系是依魯替尼合成路線的一部下列說法正確的是A.X易溶于水B.分子中所有的原子可能共平面C.分子存在順反異構(gòu)現(xiàn)象D.中活性比中活性小【答案】B【解析】A．X含有醚鍵和羧基，羧基雖有一定親水性，但醚鍵、苯環(huán)是疏水基團(tuán)，整體上X在水中溶解性較差，不易溶于水，A錯誤；B．Y分子中苯環(huán)和羰基是平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有原子可能共平面，B正確；C．Z分子中碳碳雙鍵兩側(cè)連接兩個相同的，不存在順反異構(gòu)體，C錯誤；D．是吸電子基團(tuán)，會使與之相連的上的H原子極性增強(qiáng)，H原子活性增強(qiáng)；而是推電子基團(tuán)，會使上H原子極性減弱，H原子活性減弱。所以中活性比中活性大，D錯誤；故選B。11.天津大學(xué)科研團(tuán)隊發(fā)明了一種生物質(zhì)甘油電合成乙二醇的方法，甘油在陽極轉(zhuǎn)化為乙醇醛和甲酸，提純后的乙醇醛也一并通入陰極，可以持續(xù)獲得產(chǎn)品。裝置如圖所示，電解質(zhì)為溶液。下列敘述錯誤的是A.電解時電極B上發(fā)生還原反應(yīng)B.陽極反應(yīng)：C.電解時每消耗甘油，最多產(chǎn)生乙二醇D.陽極區(qū)可能會出現(xiàn)、等物質(zhì)【答案】C【解析】乙醇醛發(fā)生還原反應(yīng)生成乙二醇，B陰極、A是陽極，甘油在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醇醛和甲酸。A．電解時，電極B上乙醇醛發(fā)生還原反應(yīng)生成乙二醇，B是陰極，故A正確；B．甘油在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醇醛和甲酸，陽極反應(yīng)為，故B正確；C．電解時，0.1mol甘油在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則乙醇醛在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成乙二醇：HOCH2CHO+2e-+2H+=HOCH2CH2OH，根據(jù)電子守恒，最多產(chǎn)生0.2mol乙二醇，生成乙二醇的質(zhì)量為12.4g，故C錯誤；D．甘油在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極區(qū)可能會出現(xiàn)氧化產(chǎn)物、等物質(zhì)，故D正確；選C。12.環(huán)己烯(沸點83℃)在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。一種制備環(huán)己烯的步驟如下：(1)在干燥的圓底燒瓶中加入環(huán)己醇(沸點)，再慢慢滴加濃硫酸和濃磷酸，邊加邊振蕩，冷卻后加入兩粒沸石；(2)按圖組裝實驗裝置，使用電熱套加熱，控制分餾柱頂溫度不超過90℃，將接收器置于冰水浴中，收集85℃以下的餾出液；(3)將上述蒸餾液倒入分液漏斗中，用飽和食鹽水洗滌，分出有機(jī)相；再用10%的碳酸鈉溶液洗滌，分出有機(jī)相，干燥，蒸餾。下列說法錯誤的是A.該實驗的原理為：B.濃硫酸的使用量較少，是為了避免有機(jī)物被碳化C.用飽和食鹽水洗滌的目的是為了除去環(huán)己烯中混有的少量環(huán)己醇D.用10%的碳酸鈉溶液洗滌的目的是中和微量的酸【答案】C【解析】在干燥的圓底燒瓶中加入環(huán)己醇(沸點)，再慢慢滴加濃硫酸和濃磷酸，邊加邊振蕩，冷卻后加入兩粒沸石，使用電熱套加熱，發(fā)生反應(yīng)，控制分餾柱頂溫度不超過90℃，將接收器置于冰水浴中，收集85℃以下的餾出液，將蒸餾液倒入分液漏斗中，用飽和食鹽水洗滌，分出有機(jī)相；再用10%的碳酸鈉溶液洗滌，分出有機(jī)相，干燥，蒸餾，據(jù)此回答。A．該實驗是環(huán)己醇在濃硫酸和濃磷酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯和水，反應(yīng)原理為環(huán)己醇在濃硫酸和濃磷酸作用下生成環(huán)己烯和水，化學(xué)方程式為，A正確；B．濃硫酸具有脫水性，用量較多時可能使有機(jī)物碳化，所以濃硫酸用量較少是為了避免有機(jī)物被碳化，B正確；C．用飽和食鹽水洗滌的目的是降低環(huán)己烯在水中的溶解度，有利于分層，而不是除去少量環(huán)己醇，C錯誤；D．反應(yīng)中使用了濃硫酸和濃磷酸，用10%的碳酸鈉溶液洗滌可中和微量的酸，D正確；故選C。13.某含鈣化合物(相對分子質(zhì)量為)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，圖乙是晶胞底面平面圖。已知晶胞參數(shù)，，阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法錯誤的是A.該化合物化學(xué)式為B.圖乙中與的距離為C.1的坐標(biāo)為(a，0，0)，則2的坐標(biāo)為D.該晶體的密度為【答案】D【解析】A．由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，一個晶胞中含有Ca的個數(shù)為，B的個數(shù)為，N的個數(shù)為，則該化合物的化學(xué)式為，A正確；B．圖乙中與的距離為面對角線的一半，應(yīng)為，B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，1的坐標(biāo)為(a，0，0)，則2的坐標(biāo)為，C正確；D．該晶體的密度為，D錯誤；故選D。14.將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液。{，代表、或}隨加入溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列敘述錯誤的是A.曲線是B.C.交點處：D.時，【答案】D【解析】向懸濁液中滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)

，隨著溶液加入，濃度減小，濃度稍微增大，濃度增大，由，濃度增大，pM減小，濃度減小，pM增大，所以曲線是

，曲線是

，曲線是

，據(jù)此回答。A．由分析知，曲線是，A正確；B．由分析知，曲線是

，曲線是，當(dāng)時，，B正確；C．交點為L1與L3的交點，此時=，即，由電荷守恒得，，和都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，，則，C正確；D．時，，，則，時，，，，則，之前是硫酸鈣飽和溶液，滿足，左右時濃度出現(xiàn)突變，說明后硫酸鈣不是飽和溶液，故，D錯誤；故選D。二、非選擇題(本大題包括4小題，共58分)15.鉬精掃尾礦回收的多金屬硫化礦(主要成分為CuFeS2、FeS2、ZnS、PbS、PbSO4以及SiO2)富含銅、鋅、鉛等有價金屬。一種常壓氧浸回收銅工藝流程如下：已知：①25℃，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8。②25℃，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。（1）寫出基態(tài)Cu原子的價電子排布式：_____。（2）“常壓浸出”金屬硫化礦中的硫元素被氧化為硫或硫酸根。寫出CuFeS2被氧化生成Fe3+和S的離子方程式：_____。浸渣的主要成分是S、SiO2和_____。（3）如圖是反應(yīng)溫度對銅、鐵、鋅浸出率(η1)的影響，當(dāng)溫度從55℃逐漸升高到85℃時，銅、鐵、鋅的浸出率隨之增大，在85℃時達(dá)到一個峰值。進(jìn)一步升高溫度后，銅、鐵、鋅的浸出率都出現(xiàn)了下降，原因是_____。（4）“硫化沉銅”生成了沉銅渣(CuS)和，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。為了使銅充分沉淀，該過程消耗的Na2S2O3要遠(yuǎn)超理論值，可能的原因是_____。（5）NaHS也可以作“硫化沉銅”的硫源使Cu2+完全沉淀，原因是_____。(通過計算說明)（6）濾液中的金屬陽離子主要有Na+、_____?！敬鸢浮浚?）3d104s1（2）①.②.PbSO4（3）85℃之后，氧氣濃度隨溫度的升高而降低，浸出率下降（4）①.②.酸性環(huán)境下，Na2S2O3發(fā)生歧化反應(yīng)造成Na2S2O3的損耗(或Fe3+在非酸性條件下也能氧化)（5）Cu2++HS-CuS↓+H+，K=，可以完全沉淀（6）Zn2+、Fe2+【解析】向多金屬硫化礦中通入O2、加入H2SO4進(jìn)行“常壓浸出”，可將硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，其中的Fe2+被氧化為Fe3+，濾渣的主要成分為不溶于H2SO4的PbSO4、SiO2和S。向濾液中加入Na2S2O3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，過濾后得到沉銅渣CuS和含有Fe2+、Zn2+和Na+的濾液。據(jù)此分析。（1）Cu的原子序數(shù)為29，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為：3d104s1。答案為：3d104s1；（2）根據(jù)氧化還原規(guī)律，CuFeS2被氧化生成Fe3+和S，同時O2被還原為H2O，離子方程式為：；根據(jù)分析可知，濾渣的主要成分是S、SiO2和PbSO4。答案為：；PbSO4；（3）隨著溫度的升高，浸出率隨之增大，溫度大于85℃時浸出率下降，H2SO4、多金屬硫化礦溫度高時不揮發(fā)，O2溶解度隨溫度升高而降低，即O2濃度隨溫度升高降低更明顯，從而導(dǎo)致浸出率下降。答案為：85℃之后，氧氣濃度隨溫度的升高而降低，浸出率下降；（4）根據(jù)流程圖，可知“硫化沉銅”過程為CuSO4與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)生成CuS和Na2SO4。離子方程式為：。Na2S2O3是中等強(qiáng)度的還原劑，與溶液中的Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其本身也可在酸性條件下，發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2，所以“硫化沉銅”過程中消耗的Na2S2O3要遠(yuǎn)超理論值。答案為：；酸性環(huán)境下，Na2S2O3發(fā)生歧化反應(yīng)造成Na2S2O3的損耗(或Fe3+在非酸性條件下也能氧化)；（5）若沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)K＞1×105，則沉淀可以完全轉(zhuǎn)化。通過計算NaHS與Cu2+反應(yīng)：HS-+Cu2+CuS↓+H+的平衡常數(shù)進(jìn)行判斷。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，說明NaHS也可以作“硫化沉銅”的硫源使Cu2+完全沉淀。答案為：Cu2++HS-CuS↓+H+，K=，可以完全沉淀；（6）“常壓浸出”步驟中除去金屬離子Pb2+，“硫化沉銅”步驟中除去Cu2+，則濾液中還存在Fe2+、Zn2+以及“硫化沉銅”步驟中加入的Na+。答案為：Zn2+、Fe2+。16.水楊醛亞胺鈦(Ⅳ)催化乙烯聚合，表現(xiàn)出較高的活性。實驗室合成一種水楊醛亞胺鈦催化劑的原理和過程如下。(一)合成水楊醛亞胺配體①以無水乙醇為溶劑，加入3-溴水楊醛、取代苯胺，用少量甲酸催化，加熱回流。待反應(yīng)結(jié)束后，靜置或旋蒸去除溶劑得到粗產(chǎn)物。(二)合成水楊醛亞胺鈦(Ⅳ)配合物②在氛圍下，取溶于(二氯甲烷)溶劑中，在低溫環(huán)境下，用注射器緩慢滴加THF(四氫呋喃)溶液并持續(xù)攪拌，得到鈦鹽前體，裝置如下圖。③稱取配體和，分別溶于溶劑中，將2種溶液在室溫下混合并充分?jǐn)嚢?。減壓濃縮溶液至，加入正己烷進(jìn)行沉淀析出，過濾得到紅色固體。已知：i．二氯甲烷是一種良好的溶劑，有毒，沸點39.8℃；ii．遇濕空氣會冒白煙；iii．亞胺類物質(zhì)通常易水解，生成醛酮；回答下列問題：（1）裝置中裝有和二氯甲烷的儀器名稱為_____，并指出裝置中可能存在的缺陷：_____。（2）合成水楊醛亞胺配體過程第一步為加成反應(yīng)；第二步的反應(yīng)類型為_____，寫出第二步反應(yīng)方程式：_____。（3）在使用之前要用進(jìn)行無水化處理，其目的是_____，寫出無水化處理過程的離子方程式：_____。（4）合成水楊醛亞胺配體過程得到粗產(chǎn)物，獲得更純凈的水楊醛亞胺配體的方法是_____。（5）在合成水楊醛亞胺鈦(Ⅳ)配合物的步驟中，加入正己烷的目的是_____?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶②.缺少尾氣處理裝置和防水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶的裝置（2）①.消去反應(yīng)②.（3）①.與亞胺類物質(zhì)均易發(fā)生水解反應(yīng)②.（4）重結(jié)晶（5）降低水楊醛亞胺鈦(Ⅳ)配合物的溶解度，便于固體析出【解析】首先用3-溴水楊醛和取代苯胺在甲酸催化作用下合成水楊醛亞胺配體，再通過一系列的方法合成鈦鹽前體，將水楊醛亞胺配體與鈦鹽前體在室溫下混合并充分?jǐn)嚢?h，得到水楊醛亞胺鈦(Ⅳ)。（1）由圖可知裝置中裝有和二氯甲烷的儀器名稱為三頸燒瓶。四氫呋喃、二氯甲烷有一定毒性，圖中裝置缺少尾氣處理裝置；與亞胺類物質(zhì)均易發(fā)生水解反應(yīng)缺少干燥處理裝置。（2）合成水楊醛亞胺配體過程中首先發(fā)生醛基的加成反應(yīng)，后發(fā)生羥基的消去反應(yīng)，中間產(chǎn)物為，涉及的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)；消去反應(yīng)的方程式為。（3）與亞胺類物質(zhì)均易發(fā)生水解反應(yīng)，因此在使用之前要用進(jìn)行無水化處理；金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為。（4）粗產(chǎn)物中常包含未反應(yīng)的原料、副產(chǎn)物、溶劑等雜質(zhì)，粗產(chǎn)物要經(jīng)過重結(jié)晶方法純化得到更純凈的水楊醛亞胺配體。（5）正己烷為非極性試劑，加入后能降低水楊醛亞胺鈦(Ⅳ)配合物的溶解度，便于固體析出。17.丙酮在醫(yī)藥和國防工業(yè)等方面有著廣泛用途，可通過異丙醇催化分解制取，涉及反應(yīng)如下：i：ii：回答下列問題：（1）下列圖像能正確表示兩個反應(yīng)關(guān)系的是_____。A. B.C. D.（2）已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵C-HC-CC-OH-OC=O鍵能413348a463745436根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算_____。斷開化學(xué)鍵吸收的能量_____斷開化學(xué)鍵吸收的能量(填“>”、“<”或“=”)。（3）某溫度下，向剛性密閉容器中加入，若只考慮反應(yīng)，體系達(dá)到平衡后，再充入，再次平衡后氣體的平均相對分子質(zhì)量將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。（4）在密閉容器中，加入異丙醇發(fā)生反應(yīng)和，兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：反應(yīng)373K473Ki0.020.150.76ii3.1621.699.6體系達(dá)平衡時，容器中和的比值為_____，將容器體積壓縮至，比值將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。（5）采用催化劑能有效催化異丙醇轉(zhuǎn)化為丙酮。在下，以相同流速將異丙醇蒸氣通過裝有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時間，測得異丙醇轉(zhuǎn)化率、丙酮和丙烯的選擇性(丙酮/丙烯選擇性=)隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。反應(yīng)i在時用分壓表示的反應(yīng)商_____(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）B（2）①.②.＞（3）變大（4）①.1：12②.不變（5）2.7【解析】（1）兩個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，則生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大，反應(yīng)i比反應(yīng)ii的反應(yīng)熱大，則的總能量比的總能量大，故B正確。（2）反應(yīng)i的反應(yīng)過程可看成，斷裂一個C-H、一個O-H鍵、一個C-O鍵，形成一個C=O鍵和一個H-H鍵，則，解得。已知i：；ii：；由蓋斯定律可知，由i-ii可得，，，解得，則斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于斷開化學(xué)鍵吸收的能量。（3）若只考慮反應(yīng)，反應(yīng)物只有一種物質(zhì)，體系達(dá)到平衡后，再充入，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，則氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，則再次平衡后氣體的平均相對分子質(zhì)量將變大。（4）體系達(dá)平衡時，容器中，又，則，。，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故將容器體積壓縮至，比值將不變。（5）反應(yīng)i在時，異丙醇的轉(zhuǎn)化率為20%，丙酮的選擇性為80%，丙烯的選擇性為20%，則平衡時，，，，故混合氣體總物質(zhì)的量為0.8+0.16+0.16+0.04+0.04=1.2mol，則用分壓表示的反應(yīng)商。18.阿折地平(I)是一種保護(hù)心腎和抗動脈硬化的有效藥物，對于高血壓治療具有劃時代意義。它的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去)：回答下列問題：（1）的官能團(tuán)名稱為_____；化合物F的化學(xué)名稱為_____。（