專題一坐標(biāo)圖像題（試題分值：100分測(cè)試時(shí)間：60分鐘）相對(duì)分子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)正確答案)1．為探究不同電壓對(duì)電解水速率的影響，用如圖裝置進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，并記錄不同電壓下生成20mL氫氣所需時(shí)間。有關(guān)分析正確的是A．a(chǎn)管與電源正極相連B．a(chǎn)管中氣體能使帶火星的木條復(fù)燃C．a(chǎn)管與b管中氣體的質(zhì)量比為2：1D．該實(shí)驗(yàn)中，電壓越高電解水的速率越快【答案】D【詳解】A、水通電分解，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，體積比為2：1，a管產(chǎn)生的氣體體積較大，該氣體是氫氣，與電源負(fù)極相連，錯(cuò)誤；B、水通電分解，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，體積比為2：1，a管中產(chǎn)生氣體體積較大，該氣體的是氫氣，氫氣沒有助燃性，不能使帶火星的木條復(fù)燃，錯(cuò)誤；C、水通電分解，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，體積比為2：1，a管（氫氣）與b管（氧氣）中氣體體積比為2：1，不是質(zhì)量比，錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖示可知，收集相同體積的氫氣時(shí)，電壓越高，所需時(shí)間越短，則相同條件下電壓越大電解水的速率越快，正確。故選D。2．某實(shí)驗(yàn)小組按圖甲所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一天后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)只有部分固體變?yōu)榧t棕色，天平示數(shù)始終不變，停止實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（

）A．紅棕色固體的主要成分是B．食鹽能加快鐵銹蝕的速率C．該實(shí)驗(yàn)過程中，鐵單質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)可用圖乙表示D．反應(yīng)前瓶?jī)?nèi)鐵粉、水和氧氣的總質(zhì)量等于反應(yīng)后紅棕色固體的質(zhì)量【答案】D【詳解】A、鐵銹為紅棕色固體，主要成分為，此項(xiàng)不符合題意；B、食鹽含有鈉離子、氯離子，能加快鐵銹蝕的速率，此項(xiàng)不符合題意；C、鐵在生銹過程中被消耗，由錐形瓶?jī)?nèi)只有部分固體變?yōu)榧t棕色可知：鐵單質(zhì)的質(zhì)量減小但最終不為零，此項(xiàng)不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鐵粉、水和氧氣的總質(zhì)量等于反應(yīng)后紅棕色固體的質(zhì)量，此項(xiàng)符合題意。故選D。3．小科在常溫下用溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，利用傳感器繪制出溶液隨滴入溶液體積變化的曲線，如圖所示。下列說法不正確的是A．在點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為和B．在到段，溶液中數(shù)量逐漸增多C．在點(diǎn)時(shí)，溶液中大量存在的陰離子為和D．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成【答案】B【詳解】A、氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明鹽酸過量，圖中a點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)是HCl和BaCl2，選項(xiàng)正確；B、在到段，隨著氫氧化鋇的加入，鹽酸不斷被消耗，溶液中數(shù)量逐漸減少，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、在c點(diǎn)時(shí)，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)是氯化鋇和氫氧化鋇，其中大量存在的陰離子為和，選項(xiàng)正確；D、氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成，選項(xiàng)正確。故選B。4．向盛有和混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，沉淀質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量隨加入NaOH溶液質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．丙代表溶質(zhì)質(zhì)量B．P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為C．P→Q過程中觀察到藍(lán)色沉淀越來越多D．原溶液中和質(zhì)量相等【答案】C【分析】向盛有和混合溶液的燒杯中，逐滴加入溶液至過量，先發(fā)生的反應(yīng)是：，后發(fā)生的反應(yīng)是：。；【詳解】A.與反應(yīng)，溶質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)?；與反應(yīng)，溶質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)?；由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，第1個(gè)反應(yīng)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量增加，第2個(gè)反應(yīng)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減??；繼續(xù)加不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量增加，所以乙代表溶質(zhì)質(zhì)量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B.開始和反應(yīng)生成和，然后和反應(yīng)生成和沉淀，表示與反應(yīng)，點(diǎn)表示恰好反應(yīng)，則此時(shí)溶質(zhì)中有和，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C.是和反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀和，此過程中藍(lán)色沉淀越來越多，故選項(xiàng)說法正確；D.由圖中信息可知，和消耗質(zhì)量相等，根據(jù)反應(yīng)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，每份質(zhì)量的與份質(zhì)量的恰好反應(yīng)，每份質(zhì)量的與份質(zhì)量的恰好反應(yīng)，分析可知相同質(zhì)量的消耗的質(zhì)量大，則原溶液中質(zhì)量大于質(zhì)量，該選項(xiàng)說法不正確；故選：C。5．利用圖1裝置進(jìn)行探究，點(diǎn)燃蠟燭后立即塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后，將滴管中的水全部滴入集氣瓶中，生石灰遇水放出大量的熱，使鋁盒中的白磷燃燒。如圖2是用傳感器測(cè)出的瓶中①二氧化碳和②氧氣的含量隨時(shí)間變化的圖像。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．在t1至t2時(shí)間段蠟燭已熄滅而白磷還沒有開始燃燒B．在t2至t3時(shí)間段氣體含量的變化是因?yàn)榘琢兹紵难鯕馍晒腆wC．該實(shí)驗(yàn)證明了不同物質(zhì)的燃燒對(duì)氧氣的含量需求不同D．t3時(shí)反應(yīng)結(jié)束，集氣瓶中的氣體只有二氧化碳【答案】D【詳解】A、蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，白磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，由圖2可知，在t1至t2時(shí)間段，二氧化碳、氧氣的含量均保持不變，說明此時(shí)蠟燭已熄滅而白磷還沒有開始燃燒，說法正確，不符合題意；B、在t2至t3時(shí)間段氧氣含量降低，氣體含量的變化是因?yàn)榘琢兹紵难鯕馍晒腆w，說法正確，不符合題意；C、由圖2可知，t1時(shí)二氧化碳含量不再變化，說明此時(shí)蠟燭停止燃燒；而t3時(shí)氧氣含量不再變化，說明此時(shí)白磷停止燃燒，而t1、t3時(shí)的氧氣含量不同，說明不同物質(zhì)的燃燒對(duì)氧氣的體積分?jǐn)?shù)需求不同，說法正確，不符合題意；D、t3時(shí)反應(yīng)結(jié)束，由圖2可知，氧氣還有剩余，集氣瓶中的氣體不只有二氧化碳，說法錯(cuò)誤，符合題意。故選：D。6．向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳，下列圖像正確的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A、氫氧化鈣的溶解度不隨著二氧化碳的變化而變化，只與溫度有關(guān)，故選對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣完全反應(yīng)后，二氧化碳和水、碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，因此過程中沉淀質(zhì)量不斷增大，增大到一定程度時(shí)，沉淀質(zhì)量減小直至消失，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；C、隨著氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，直至減小到0，碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，碳酸鈣完全反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D、反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，CO2-CaCO3，CaCO3-CO2，因此圖象中V兩邊的直線應(yīng)該關(guān)于y軸對(duì)稱，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選C。7．實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的NaOH溶液。為測(cè)定溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取m2gNaOH溶液于量熱器中，加入m1g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的鹽酸，進(jìn)行若干次實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)中始終保持m1+m2=50g），測(cè)量并記錄每次實(shí)驗(yàn)溶液均勻混合后的最高溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列有關(guān)本實(shí)驗(yàn)的說法中錯(cuò)誤的是A．由圖像可知，圖中c點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)B．根據(jù)圖像所提供的數(shù)據(jù)計(jì)算可知，溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16.4%C．d、e點(diǎn)溫度比c點(diǎn)低，是因?yàn)榉磻?yīng)結(jié)束溫度逐漸降低D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有鈉離子、氯離子、氫氧根離子和水分子【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度最高時(shí)，表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故正確；B、根據(jù)圖像所提供的數(shù)據(jù)計(jì)算可知，當(dāng)加入鹽酸30g時(shí)恰好完全反應(yīng)，已知鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%，m1+m2=50g，設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，可列關(guān)系式，溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故正確；C、d、e點(diǎn)溫度比c點(diǎn)低，是因?yàn)榉磻?yīng)結(jié)束后，繼續(xù)加入鹽酸相當(dāng)于稀釋溶液，與環(huán)境之間有熱交換，因此溫度逐漸降低，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖像，b點(diǎn)氫氧化鈉部分反應(yīng)，此時(shí)有氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉和水，還有未參加反應(yīng)的氫氧化鈉，則溶液中含有鈉離子、氯離子、氫氧根離子和水分子，故正確。故選C8．揚(yáng)揚(yáng)同學(xué)發(fā)現(xiàn)染布前可以用鹽酸洗去布料表面部分堿性物質(zhì)（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液與等濃度等質(zhì)量的KOH溶液反應(yīng)，pH值變化如下圖。下列選項(xiàng)正確的是A．KOH來源：B．揚(yáng)揚(yáng)用鹽酸清洗布料后不用用水沖洗，因?yàn)辂}酸沒有腐蝕性C．如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越大D．由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.0【答案】D【詳解】A、該方程式未配平，氫氧化鉀前面化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鹽酸具有腐蝕性，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C、如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越小，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.0，該項(xiàng)正確；故選D。9．KNO3、KCl可用作鉀肥，對(duì)大豆的生長(zhǎng)具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)表示在18℃時(shí)，KCl和KNO3的溶解度相同B．在70℃時(shí)，將238gKNO3的飽和溶液降溫至40℃，析出74gKNO3C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KNO3溶液為飽和溶液D．e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【答案】B【詳解】A、由圖可知，a點(diǎn)表示在22℃時(shí)（大于20℃），KCl和KNO3的溶解度相同，說法錯(cuò)誤，不符合題意；B、由圖可知，70℃時(shí)KNO3的溶解度為138g，則70℃時(shí)238gKNO3的飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為，在70℃時(shí)將238gKNO3的飽和溶液降溫至40℃，40℃時(shí)KNO3的溶解度為64g，則析出KNO3的質(zhì)量為，說法正確，符合題意；C、由圖可知，d點(diǎn)在硝酸鉀溶解度曲線下方，說明d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KNO3溶液為不飽和溶液，說法錯(cuò)誤，不符合題意；D、由圖可知，e點(diǎn)表示40℃時(shí)氯化鉀的溶解度為40g，則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：B。10．某興趣小組為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，使用等量的同種鈣片和稀鹽酸開展四組實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)得產(chǎn)生的二氧化碳濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。選取CO2的濃度從0～8%為研究對(duì)象，下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析，錯(cuò)誤的是A．對(duì)比①②，反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快B．對(duì)比①③，溫度越高，反應(yīng)速率越快C．對(duì)比②③，反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快D．對(duì)比①②③④，④的反應(yīng)速率最慢【答案】C【詳解】A、①②中只有反應(yīng)物的接觸面積不同，由圖可知，對(duì)比說明反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故選項(xiàng)分析正確；B、由圖可知，①③除了溫度不同，其它因素相同，且溫度越高，二氧化碳濃度升高的越快，對(duì)比①③，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故選項(xiàng)分析正確；C、②③溫度和鈣片的形狀均不同，變量不唯一，對(duì)比②③，無法得出反應(yīng)物接觸面積越小，反應(yīng)速率越慢，故選項(xiàng)分析不正確；D、由圖可知，對(duì)比①②③④，①生成二氧化碳速率最快，④中二氧化碳的濃度升高的慢，反應(yīng)速率最慢，故選項(xiàng)分析正確。故選C。11．某化學(xué)興趣小組借助二氧化碳傳感器探究微粒的運(yùn)動(dòng)，數(shù)據(jù)處理軟件可實(shí)時(shí)繪出CO2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線。收集一塑料瓶CO2進(jìn)行以下三步實(shí)驗(yàn)：①敞口放置：②雙手貼在塑料瓶外壁上；③雙手緊貼并倒轉(zhuǎn)瓶口。三步實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線依次為如圖中的MN段、NP段和PR段。下列說法不正確的是A．曲線中M→N的變化過程，說明CO2分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B．曲線中M→N和N→P相比較，說明溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速度越快C．曲線中N→P和P→Q相比較，說明CO2密度比空氣密度大D．曲線中P→O和Q→R相比較，說明Q點(diǎn)后CO2分子的運(yùn)動(dòng)速度減慢【答案】D【詳解】A、曲線中M→N的變化過程，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)緩慢下降，說明CO2分子是不斷運(yùn)動(dòng)的；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；B、曲線中M→N和N→P相比較，N→P下降速度較快，雙手貼在塑料瓶外壁上是瓶?jī)?nèi)溫度升高，說明溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速度越快；故選項(xiàng)正確；，但不符合題意；C、曲線中N→P和P→Q相比較，P→Q下降較快，雙手緊貼并倒轉(zhuǎn)瓶口，二氧化碳向瓶口運(yùn)動(dòng)，說明CO2密度比空氣密度大；故選項(xiàng)正確；但不符合題意；D、曲線中P→Q和Q→R相比較，二氧化碳體積分?jǐn)?shù)變小，是因?yàn)樘筋^處于倒置塑料瓶的上端，二氧化碳的密度大，在塑料瓶的下端較多，與探頭接觸的機(jī)會(huì)少，不能說明Q點(diǎn)后CO2分子的運(yùn)動(dòng)速度減慢；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：D。12．將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列分析中不正確的是

A．e點(diǎn)表示的溶液是無色的B．a(chǎn)b段表示鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)C．bc段反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．cd段壓強(qiáng)變化的主要原因：反應(yīng)是放熱反應(yīng)，完全反應(yīng)后，溫度降低引起壓強(qiáng)變小【答案】A【詳解】A、鐵銹的主要成分為Fe2O3，則將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，F(xiàn)e2O3先與HCl反應(yīng)生成FeCl3與H2O，反應(yīng)完后Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2與H2，則反應(yīng)后溶液中含有溶質(zhì)為FeCl2、FeCl3，F(xiàn)eCl2的溶液為淺綠色，F(xiàn)eCl3的溶液為黃色，e點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，溶液中含有溶質(zhì)FeCl2、FeCl3，則溶液不可能為無色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、鐵銹的主要成分為Fe2O3，F(xiàn)e2O3與HCl反應(yīng)生成FeCl3與H2O，ab段的壓強(qiáng)沒有發(fā)生變化，則該時(shí)間段為鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；C、Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2與H2，bc段壓強(qiáng)增大，則該時(shí)間段為鐵與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故選項(xiàng)說法正確；D、Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2與H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束后裝置的溫度逐漸降低，壓強(qiáng)逐漸減小，故選項(xiàng)說法正確。故選A。13．向盛滿二氧化碳的密閉裝置內(nèi)注入石灰漿（含有氫氧化鈣的白色渾濁液體）并振蕩裝置后相對(duì)壓強(qiáng)變化的曲線如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A．曲線的變化可以解釋氫氧化鈣可用于檢驗(yàn)二氧化碳B．曲線由③到④，壓強(qiáng)迅速下降，是因?yàn)檎袷幯b置后，二者充分反應(yīng)C．曲線由②到③，壓強(qiáng)幾乎不變，是因?yàn)槲凑袷幯b置D．曲線由①到②，壓強(qiáng)上升，是因?yàn)槭覞{注入裝置時(shí)，擠壓了瓶?jī)?nèi)氣體【答案】A【詳解】A、曲線變化，說明二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)，但不能解釋氫氧化鈣可用于檢驗(yàn)二氧化碳，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、曲線由③到④，壓強(qiáng)迅速下降，是因?yàn)檎袷幨箖烧叱浞纸佑|，從而充分反應(yīng)，該選項(xiàng)解釋正確；C、曲線由②到③，壓強(qiáng)幾乎不變，是因?yàn)槲凑袷幯b置，裝置中的二氧化碳沒來得及與氫氧化鈣反應(yīng)，該選項(xiàng)解釋正確；D、曲線由①到②，壓強(qiáng)上升，是因?yàn)槭覞{注入裝置中，占了一定的體積，從而擠壓了瓶?jī)?nèi)氣體，該選項(xiàng)解釋正確。故選A。14．學(xué)校興趣小組進(jìn)行了二氧化碳的溶解性實(shí)驗(yàn)，裝置如圖-1所示，三頸燒瓶中充滿二氧化碳?xì)怏w，分別用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸餾水進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)出反應(yīng)過程中溫度幾乎不變（水溫、環(huán)境溫度均為25℃）。壓強(qiáng)變化曲線如圖-2所示。下列說法不正確的是

A．該實(shí)驗(yàn)可用注射器檢查該裝置的氣密性B．該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了2次振蕩，第1次振蕩時(shí)間是100s-150sC．該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙砻鳎瑝簭?qiáng)越大二氧化碳溶解速率越快D．該實(shí)驗(yàn)條件下1體積水能溶解1體積二氧化碳【答案】D【詳解】A、該裝置中涉及氣體參與的反應(yīng)，可以用注射器檢查裝置的氣密性，向下推動(dòng)注射器，一段時(shí)間后，注射器恢復(fù)至原始，可說明裝置氣密性良好，故A說法正確；B、振蕩，可以加快二氧化碳的溶解，導(dǎo)致壓強(qiáng)急劇減小，如圖曲線可以看出，有兩次壓強(qiáng)減小，故該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了2次振蕩，該實(shí)驗(yàn)中第一次壓強(qiáng)減小的時(shí)間是100s~150s，所以第1次振蕩時(shí)間是100s-150s，故B說法正確；C、由曲線可知，分別用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸餾水進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，溶解速率為60mL＞40mL＞20mL，故該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙砻?，壓?qiáng)越大二氧化碳溶解速率越快，故C說法正確；D、由圖可知，起始?xì)鈮簽?00kPa，加入20mL蒸餾水，溶解后，最終壓強(qiáng)約為115kPa，說明該實(shí)驗(yàn)條件下，1體積水能溶解二氧化碳的體積小于1體積，故D說法錯(cuò)誤；故選D。15．日化用鹽產(chǎn)品中添加表面活性劑，可增加產(chǎn)品的功能性，如沐浴鹽。產(chǎn)品中鹽的含量會(huì)影響表面活性劑的性能。實(shí)驗(yàn)人員向硬度為150mg/kg的硬水中加入，配制不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硬水溶液。測(cè)試的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)三種表面活性劑（、、）的發(fā)泡性能和去油效果的影響，結(jié)果如圖1、2。下列說法不正確的是A．三種表面活性劑中的初始泡沫高度受濃度影響最小B．未添加表面活性劑的硬水有微弱的去油能力C．在的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%的范圍內(nèi)，發(fā)泡性能受含量影響最大的表面活性劑是D．相同條件下，三種表面活性劑中的去油率最佳【答案】C【詳解】A、由圖1可知，三種表面活性劑中CAB的初始泡沫高度受NaCl濃度影響最小，故選項(xiàng)說法正確；B、由圖2可知，未添加表面活性劑的硬水有微弱的去油能力，故選項(xiàng)說法正確；C、由圖可知，在的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%的范圍內(nèi)，發(fā)泡性能受含量影響最大的表面活性劑是MES，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、由圖2可知，相同條件下，三種表面活性劑中AESA的去油率最佳，故選項(xiàng)說法正確；故選：C。二、填空與簡(jiǎn)答(本題1小題，每空1分，共9分)16．（9分）圖表法是一種常用的數(shù)據(jù)處理方法。結(jié)合所給圖表回答下列問題:(1)下圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。①a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是溶液。(填“飽和”或者“不飽和”)②a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(只列計(jì)算式)③將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液升溫到70℃，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(填寫“變大”、“變小”或“不變”)④欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)，可采取的措施是。(2)來氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如下表所示:(說明:)氫氧化鈉碳酸鈉20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶①上述圖像表示(填“氫氧化鈉”或“碳酸鈉”)的溶解度曲線。②20℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度(填“大于”或“小于”)碳酸鈉。③40℃時(shí)，若將50gNaOH分別投入到100g水和100g酒精中，能形成飽和溶液的是，后者形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(結(jié)果保留一位小數(shù))④將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，觀察到的現(xiàn)象為?！敬鸢浮匡柡汀?00%不變加入水氫氧化鈉大于酒精28.6%出現(xiàn)渾濁【詳解】（1）①溶解度曲線上的點(diǎn)表示該溫度下的飽和溶液；②30oC，KNO3的溶解度是45.8g，表示在30oC時(shí)，100g水中最多溶解45.8gKNO3，即145.8g溶液中含有45.8gKNO3，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:×100%；③升高溫度，KNO3的溶解度增大，但沒加入KNO3，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；④溶解度曲線下方的點(diǎn)表示的是不飽和溶液，將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可加入水；（2）①因?yàn)樘妓徕c在酒精中不溶，故上述圖像表示氫氧化鈉的溶解度曲線；②不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液，故20℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度大于碳酸鈉；③40℃時(shí)，NaOH在水中的溶解度是129g，在酒精中的溶解度是40g，若將50gNaOH分別投入到100g水和100g酒精中，能形成飽和溶液的是酒精；，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈28.6%；④再將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，40℃時(shí)，Na2CO3在酒精中不溶，故觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)渾濁。三、科普閱讀題(本題2小題，每空1分，共16分)17．（10分）閱讀短文，回答下列問題：我國(guó)積極探索碳封存技術(shù)的研發(fā)和利用途徑，從而實(shí)現(xiàn)減緩大氣中二氧化碳濃度增長(zhǎng)的目標(biāo)，最終達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展和生態(tài)保護(hù)雙贏的局面。自然界中綠色植物在光照的條件下可將大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)存能量的有機(jī)物，并釋放出氧氣。人類對(duì)二氧化碳的捕獲和封存主要采用的做法有：①海洋封存，即利用二氧化碳在水等溶劑中的溶解性來吸收二氧化碳。②地質(zhì)封存，即直接將二氧化碳?jí)喝氲叵碌牡刭|(zhì)構(gòu)造當(dāng)中。③礦石碳化，如氧化鈣在一定條件下可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，從而將二氧化碳永久性地固化起來。④工業(yè)利用，即將二氧化碳作為反應(yīng)物來生產(chǎn)含碳物質(zhì)而達(dá)到封存的目的。研究發(fā)現(xiàn)二氧化碳和氫氣在一定條件下能生成甲醇和水。一定條件下，該反應(yīng)在有、無分子篩膜時(shí)甲醇產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。(1)工業(yè)革命以來大氣中二氧化碳含量急劇增長(zhǎng)的主要原因是。當(dāng)大氣中二氧化碳等氣體的含量升高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致的環(huán)境問題是。(2)用海洋封存二氧化碳，是利用了二氧化碳(答一條物理性質(zhì))。(3)地質(zhì)封存是將二氧化碳?xì)怏w壓縮成液態(tài)或固態(tài)，此變化為(選填“物理變化”或“化學(xué)變化”)，然后壓入地下巖層中。從微觀角度看，與液體和固體相比二氧化碳?xì)怏w能被壓縮的原因是氣體的分子間距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)(選填“大于”或“小于”)液體和固體的分子間距離。(4)用礦石碳化二氧化碳時(shí)，氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若要捕獲需要CaO的質(zhì)量為t。(5)寫出合成甲醇的化學(xué)方程式。(6)由圖可知，為提高甲醇的產(chǎn)率，有分子篩膜的情況下合成甲醇的最佳溫度為。(7)低碳生活，從我做起！日常生活中有什么低碳的做法？(答一點(diǎn)即可)【答案】(1)化石燃料的大量使用溫室效應(yīng)(2)能溶于水(3)物理變化大于(4)112(5)(6)210℃(7)步行上下學(xué)（合理即可）【詳解】（1）工業(yè)革命以來大氣中二氧化碳含量急劇增長(zhǎng)的主要原因是化石燃料的大量使用，當(dāng)大氣中二氧化碳等氣體的含量升高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致的環(huán)境問題是溫室效應(yīng)；（2）物理性質(zhì)是不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的，由于二氧化碳能溶于水的物理性質(zhì)，所以可用海洋封存二氧化碳；（3）地質(zhì)封存是將二氧化碳?xì)怏w壓縮成液態(tài)或固態(tài)，此變化只是二氧化碳的狀態(tài)改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；從微觀角度看，與液體和固體相比，二氧化碳?xì)怏w能被壓縮的原因是氣體的分子間距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于液體和固體的分子間距離；（4）氧化鈣在一定條件下可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；設(shè)若要捕獲88tCO2需要CaO的質(zhì)量為x，x=112t則要捕獲88tCO2需要CaO的質(zhì)量為112t；（5）二氧化碳和氫氣在一定條件下能生成甲醇（CH3OH）和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）由圖可知，為提高甲醇的產(chǎn)率，合成甲醇應(yīng)選擇的最佳條件為有分子篩、溫度為210℃，此時(shí)甲醇產(chǎn)率最高，則有分子篩膜的情況下合成甲醇的最佳溫度為210℃；（7）日常生活中的低碳做法有步行上下學(xué)、做公交車出行等。18．（6分）閱讀下列材料，回答相關(guān)問題。實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和是解決全球變暖的重要途徑之一。氫能是理想的清潔能源，但目前仍存在儲(chǔ)存成本高、長(zhǎng)距離運(yùn)輸困難等弊端。氨具有可燃性，可替代煤、石油等燃料，燃燒過程不產(chǎn)生，相較于氫氣，氨易于液化以便儲(chǔ)存運(yùn)輸。但氨的燃燒具有點(diǎn)火困難、火焰不穩(wěn)定等缺陷，不僅導(dǎo)致燃料燃燒效率低，部分未燃氨逃逸，且會(huì)產(chǎn)生大量的氮氧化物。若能與混合使用，將有望提高氨的燃燒性能，實(shí)現(xiàn)穩(wěn)燃。研究人員對(duì)混合的氨的燃燒進(jìn)行分析，隨體積分?jǐn)?shù)的改變，混合氣體燃燒速率變化如圖所示。(1)“碳中和”中的“碳”指的是（填字母）。a．碳元素

b．碳單質(zhì)

c．一氧化碳

d．二氧化碳(2)用氨作燃料的優(yōu)點(diǎn)是、。(3)氨在氧氣充足條件下反應(yīng)生成和，而氧氣不足時(shí)反應(yīng)生成單質(zhì)，其反應(yīng)原理如下：①氧氣充足時(shí)，氨與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②氧氣不足時(shí)，生成物X的化學(xué)式為。(4)由圖可知，氨對(duì)的燃燒速率也有影響，當(dāng)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)約為時(shí)，混合氣體燃燒速率最快?！敬鸢浮?1)d(2)氨燃燒過程不產(chǎn)生氨易于液化以便儲(chǔ)存運(yùn)輸(3)(4)0.2【詳解】（1）“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，“低碳”指的是較低的二氧化碳的排放。故選d；（2）由題干信息可知，氨作燃料的優(yōu)點(diǎn)是：燃燒過程不產(chǎn)生二氧化碳，易于液化以便儲(chǔ)存運(yùn)輸；（3）①氧氣充足時(shí)，氨與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成NO和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；①氧氣充足時(shí)，氨與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成X和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中含N、H、O，生成物中含H、O，故生成物中還應(yīng)含N，故生成的X是氮?dú)?，化學(xué)式為：N2；（4）由圖可知，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.8時(shí)，氣體燃燒速率最大，故當(dāng)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)約為0.2時(shí)，混合氣體燃燒速率最快。四、實(shí)驗(yàn)題(本題1小題，每空1分，共7分)19．（7分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)中和反應(yīng)時(shí)，做了如下2個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：如圖實(shí)驗(yàn)所示是酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。(1)滴加一定量稀鹽酸后溶液紅色褪去，為探究圖①反應(yīng)后稀鹽酸是否過量，可選用的試劑有_____________。A．硫酸銅溶液 B．鋅粒 C．碳酸鈉溶液 D．硝酸銀溶液 E．氫氧化銅(2)隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標(biāo)圖②所示，根據(jù)圖像可以判斷中和反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。在20s﹣40s之間，溶液pH的變化趨勢(shì)為。(3)圖①實(shí)驗(yàn)，燒杯中的各個(gè)量隨稀鹽酸的滴入變化情況示意圖如下，其中不正確的有______。A． B． C． D． E．(4)實(shí)驗(yàn)二：同學(xué)們做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，利用酸堿中和反應(yīng)測(cè)定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向160g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸，根據(jù)溶液恰好變?yōu)闊o色時(shí)記錄共用去稀硫酸196g。如圖所示：【查閱資料】已知酚酞溶液的變色范圍是pH在8.2～10.0之間，當(dāng)pH＜8.2時(shí)顯無色。①理論計(jì)算：設(shè)196g稀硫酸中的溶質(zhì)為x，則計(jì)算x的比例式為；②理論分析：用該方法測(cè)定的稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為可能比實(shí)際值（填“偏大”或“偏小”或“相等”）?！敬鸢浮?1)BCE(2)放熱逐漸變小(3)AB(4)5%偏大【詳解】（1）稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，為探究圖①反應(yīng)后稀鹽酸是否過量，A、硫酸銅溶液和鹽酸不反應(yīng)，無法驗(yàn)證鹽酸是否過量，不符合題意；B、鋅粒和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，如果產(chǎn)生氣泡，說明鹽酸過量，如果不產(chǎn)生氣泡，說明鹽酸不過量，可用于驗(yàn)證鹽酸是否過量，符合題意；C、碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，如果產(chǎn)生氣泡，說明鹽酸過量，如果不產(chǎn)生氣泡，說明鹽酸不過量，可用于驗(yàn)證鹽酸是否過量，符合題意；D、硝酸銀溶液和氯化鈉、鹽酸均會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，無法驗(yàn)證鹽酸是否過量，不符合題意；E、氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，如果固體溶解，溶液變藍(lán)色，則說明鹽酸過量，如果固體不溶解，說明鹽酸不過量，可用于驗(yàn)證鹽酸是否過量，符合題意；故選：BCE；（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標(biāo)圖②所示，根據(jù)圖像溫度升高，則可判斷中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；在20s﹣40s之間，溶液由堿性→中性→酸性，溶液pH由大于7→等于7→小于7，變化趨勢(shì)為逐漸變??；（3）A、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子，隨著稀鹽酸的滴入，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，則溶液中鈉離子數(shù)目保持不變，故A圖像錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉溶液中含有水，所以水的質(zhì)量不從0開始，隨著稀鹽酸的滴入，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)過程中增加水的質(zhì)量為稀鹽酸溶液中水的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量，直至氫氧化鈉反應(yīng)完全，繼續(xù)加入稀鹽酸，則增加的只有稀鹽酸溶液中的水的質(zhì)量，所以整個(gè)過程中水的質(zhì)量增大幅度由大變小，故B圖像錯(cuò)誤；C、隨稀鹽酸的滴入，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，其中鹽酸中的氫離子與氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子，當(dāng)所滴入鹽酸過量時(shí)，氫離子個(gè)數(shù)從0開始不斷增大，故C圖像正確；D、隨稀鹽酸的滴入，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH為7，繼續(xù)加入稀鹽酸，鹽酸過量，溶液的pH＜7，所以pH由大于7→等于7→小于7，故D圖像正確；E、隨稀鹽酸的滴入，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，生成氯化鈉從0開始，隨著反應(yīng)進(jìn)行不斷增加，當(dāng)所加鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氯化鈉達(dá)到最大后保持不變，故D圖像正確；故選：AB；（4）①設(shè)196g稀硫酸中的溶質(zhì)為x，則有解得x=9.8g；②則用該方法測(cè)定的稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；酚酞溶液的變色范圍是pH在8.2～10.0之間，當(dāng)pH＜8.2時(shí)顯無色，因此溶液恰好變成無色時(shí)，氫氧化鈉還沒有反應(yīng)完全，則滴加的稀硫酸偏少，所以用該方法測(cè)定的稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能比實(shí)際值偏大。五、探究題(本題3小題，每空1分，共23分)20．（8分）先進(jìn)的實(shí)驗(yàn)手段—數(shù)字化實(shí)驗(yàn)使初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)從定性走向定量?！皵?shù)字化實(shí)驗(yàn)”豐富了實(shí)驗(yàn)研究的方法，它可以將實(shí)驗(yàn)過程中某些因素(如溫度、氣壓等)的變化以數(shù)據(jù)、圖像的形式呈現(xiàn)出來。立信中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)們使用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)重做教材上的某些實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一、將燃著的蠟燭放在圖1所示的密閉容器中，同時(shí)用氧氣傳感器測(cè)出密閉容器中氧氣含量的變化如圖2所示。(1)蠟燭燃燒前，密閉容器中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%；蠟燭熄滅后，密閉容器中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為；實(shí)驗(yàn)二、興趣小組的同學(xué)們開展“測(cè)定空氣里氧氣含量”的探究活動(dòng)。同學(xué)們?nèi)∽懔考t磷采用圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄并處理數(shù)據(jù)分別如圖4、圖5。(2)圖4中當(dāng)氧氣含量為9.26%時(shí)，實(shí)驗(yàn)徹底結(jié)束，此時(shí)集氣瓶中的氣體主要是。(3)圖5中BC段壓強(qiáng)增大，原因是。實(shí)驗(yàn)三、探究鐵絲燃燒與氧氣濃度的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示：V(O2)%實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象90%燃燒劇烈，燃燒時(shí)間長(zhǎng)，效果好70%燃燒比90%的弱，燃燒時(shí)間較長(zhǎng)，實(shí)驗(yàn)成功65%燃燒比70%的弱，燃燒時(shí)間比70%的短，實(shí)驗(yàn)成功60%燃燒比65%的弱，燃燒時(shí)間更短，實(shí)驗(yàn)成功55%難以燃燒，只是發(fā)紅(4)當(dāng)其他條件相同時(shí)，氧氣濃度越大，鐵絲燃燒越(填“劇烈”或“不劇烈”)。實(shí)驗(yàn)四、探究制取氧氣的適宜催化劑。實(shí)驗(yàn)方案如下：I.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質(zhì)量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用圖6裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。改用其他三種微球，分別重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，得到如圖7的錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線圖。(5)每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，保證海藻酸鈉微球的數(shù)量相同的原因是。(6)用含MnO2的海藻酸鈉微球進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，60s時(shí)壓強(qiáng)瞬間回落，其原因可能是。(7)從實(shí)驗(yàn)曲線看，MnO2催化效果最好，但是反應(yīng)過于劇烈；則另外三種物質(zhì)中催化效果最好、反應(yīng)較溫和的催化劑是。【答案】(1)16%(2)氮?dú)?N2(3)紅磷燃燒放熱引起壓強(qiáng)增大的影響大于消耗氧氣引起壓強(qiáng)減小的影響(4)劇烈(5)控制變量(6)橡皮塞被沖開（合理即可）(7)氧化銅/CuO【詳解】（1）由圖可知，蠟燭熄滅后，密閉容器中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為16%。（2）空氣中的主要成分為氮?dú)夂脱鯕?，氮?dú)饧s占空氣體積的78%，且紅磷燃燒消耗氧氣，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，集氣瓶中的氣體主要為氮?dú)?。?）剛開始時(shí)，紅磷燃燒消耗氧氣，裝置中的溫度升高，壓強(qiáng)增大，紅磷燃燒消耗氧氣，氣體減少，壓強(qiáng)減小，由于溫度對(duì)壓強(qiáng)的影響大于氣體減少對(duì)壓強(qiáng)的減大，則壓強(qiáng)增大。（4）由表中內(nèi)容可知，氧氣濃度越大，鐵絲燃燒越劇烈。（5）每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，保證海藻酸鈉微球的數(shù)量相同，控制變量，實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確。（6）60s時(shí)壓強(qiáng)瞬間回落，可能是因?yàn)橄鹌と粵_開。（7）由圖可知，氧化鐵和氧化鉻反應(yīng)速率太慢，則催化效果最好、反應(yīng)較溫和的催化劑是氧化銅。21．（8分）某小組以“探究燃燒的奧秘”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)可燃物(1)目前人類使用的燃料主要是化石燃料，包括煤、石油、天然氣等?；剂系倪^度使用會(huì)造成溫室效應(yīng)加劇，而“低碳經(jīng)濟(jì)”是以較小的溫室氣體排放，獲得較大產(chǎn)出的新經(jīng)濟(jì)發(fā)展模式，下列做法不符合“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是______。（填字母）A．大力發(fā)展火力發(fā)電B．改造或淘汰高能耗、高污染企業(yè)C．優(yōu)化建筑設(shè)計(jì)，增強(qiáng)室內(nèi)自然采光，減少照明用電【任務(wù)二】調(diào)控燃燒(2)燃料的燃燒效率備受人們關(guān)注，使燃料充分燃燒的措施有：（寫一點(diǎn)即可）?！救蝿?wù)三】利用燃燒探究物質(zhì)的組成小組同學(xué)利用濕度傳感器和二氧化碳傳感器檢測(cè)純凈的乙醇燃燒產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置及圖像如下：(3)結(jié)合圖中曲線，得知乙醇中含有碳、氫元素的證據(jù)是?！救蝿?wù)四】探究燃燒條件小組同學(xué)利用如圖1裝置探究燃燒的條件，點(diǎn)燃蠟燭后立即塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后，將滴管中的水全部滴入集氣瓶中，使鋁盒中的白磷立即燃燒。如圖2是瓶中①二氧化碳和②氧氣的含量隨時(shí)間變化的圖像。(4)導(dǎo)致鋁盒中白磷燃燒的原因是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)分析圖像得知，蠟燭熄滅的時(shí)間是（填“”或“”或“”），曲線①中之后二氧化碳含量略有上升的原因是；(6)由圖像中曲線②分析可知：不同可燃物在空氣中燃燒除需要氧氣、溫度達(dá)到其著火點(diǎn)之外，還需要的條件是?！敬鸢浮?1)A(2)提供充足的空氣/增大與氧氣的接觸面積（合理即可）(3)從圖中曲線得出有二氧化碳和水生成，說明乙醇中含有碳元素和氫元素(4)水和生石灰反應(yīng)放熱，使溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)(5)白磷燃燒繼續(xù)消耗裝置內(nèi)的氧氣，導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體總量減少，二氧化碳含量升高(6)氧氣達(dá)到各自可燃物燃燒的最低濃度【詳解】（1）A、大力發(fā)展火力發(fā)電會(huì)增加二氧化碳與污染物的排放，故選項(xiàng)不符合低碳理念；B、改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)，可以減少化石燃料的消耗以及二氧化碳與污染物的排放，故選項(xiàng)符合低碳理念；C、優(yōu)化建筑設(shè)計(jì)，增強(qiáng)室內(nèi)自然采光，減少照明用電，可以減少化石燃料的燃燒，減少二氧化碳與污染物的排放，故選項(xiàng)符合低碳理念；故選A；（2）使燃料充分燃燒，一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積，故填：提供充足的空氣或增大與氧氣的接觸面積（合理即可）；（3）從圖中曲線可知，裝置內(nèi)二氧化碳濃度和相對(duì)濕度增加，說明乙醇在氧氣中燃燒有二氧化碳和水生成，氧氣只含有氧元素，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，說明乙醇中含有碳元素和氫元素，故填：從圖中曲線得出有二氧化碳和水生成，說明乙醇中含有碳元素和氫元素；（4）導(dǎo)致鋁盒中白磷燃燒的原因是水和生石灰反應(yīng)放熱，使溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：水和生石灰反應(yīng)放熱，使溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)；；（5）由圖可知，時(shí)二氧化碳的含量不再增加，說明蠟燭已熄滅；曲線①中之后二氧化碳含量略有上升，是因?yàn)榘琢兹紵^續(xù)消耗裝置內(nèi)的氧氣，導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體總量減少，二氧化碳含量升高，故填：；白磷燃燒繼續(xù)消耗裝置內(nèi)的氧氣，導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體總量減少，二氧化碳含量升高；（6）由圖像中的曲線②可知，氧氣并沒有完全耗盡，說明不同可燃物在空氣中燃燒除需要氧氣、溫度達(dá)到其著火點(diǎn)之外，還需要的條件是氧氣達(dá)到各自可燃物燃燒的最低濃度，故填：氧氣達(dá)到各自可燃物燃燒的最低濃度。22．（8分）項(xiàng)目式學(xué)習(xí)是一種動(dòng)態(tài)的教育模式和學(xué)習(xí)方法。在這種模式中，教師為指導(dǎo)者、引導(dǎo)者和支持者，學(xué)生則為主動(dòng)學(xué)習(xí)者，通過實(shí)踐和探索創(chuàng)造性地解決問題。項(xiàng)目活動(dòng)一：實(shí)驗(yàn)老師拿出一瓶未蓋緊的氫氧化鈉固體藥品，讓小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氫氧化鈉是否變質(zhì)，并確定其成分。資料：敞口放置的氫氧化鈉變質(zhì)的實(shí)質(zhì)是空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水。方案一：(1)利用酸堿指示劑進(jìn)行驗(yàn)證。小紅同學(xué)取少量樣品于試管中，加適量蒸餾水配制成溶液，向試管中滴