模塊二題型專題專題五化學(xué)計(jì)算題01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航02知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航03核心精講·題型突破考點(diǎn)一點(diǎn)對(duì)點(diǎn)基礎(chǔ)突破【真題研析】?考法01化學(xué)式的計(jì)算?考法02化學(xué)方程式的計(jì)算?考法03溶液的計(jì)算?考法04溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算【核心精講】?知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)式的計(jì)算?知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)方程式的計(jì)算?知識(shí)點(diǎn)三溶液的計(jì)算?知識(shí)點(diǎn)四溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算【命題探究】考點(diǎn)二分類綜合突破【真題研析】?考法01文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算?考法02表格數(shù)據(jù)型計(jì)算?考法03坐標(biāo)圖像型計(jì)算?考法04流程型計(jì)算【核心精講】?知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)計(jì)算常見題型?知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)計(jì)算常用的解題技巧【命題探究】

考點(diǎn)要求課標(biāo)要求命題預(yù)測(cè)化學(xué)式計(jì)算認(rèn)識(shí)相對(duì)分子質(zhì)量的含義及應(yīng)用。能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。能根據(jù)相關(guān)標(biāo)簽或說明書辨識(shí)某些食品、藥品的主要成分，并能比較、分析相應(yīng)物質(zhì)的含量?；瘜W(xué)式計(jì)算考點(diǎn)常以選擇題和計(jì)算題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：根據(jù)化學(xué)式判斷元素組成、原子個(gè)數(shù)比、物質(zhì)的分類、相對(duì)分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比、某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通常在物質(zhì)類別上借助有機(jī)物的化學(xué)式來考查化學(xué)式的意義及相關(guān)計(jì)算。常結(jié)合生活中的藥品、化肥、牙膏、食品添加劑等以文字或圖片結(jié)合的形式呈現(xiàn)?；瘜W(xué)方程式計(jì)算知道根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)，掌握化學(xué)方程式中的比例關(guān)系。掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟和格式，能在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)算對(duì)于解決實(shí)際問題的重要意義?；瘜W(xué)方程式的計(jì)算考點(diǎn)，一般在選擇題和計(jì)算題中呈現(xiàn)，在非選擇題中多作為化學(xué)試卷的最后一題，考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。近幾年化學(xué)方程式計(jì)算的考查常與生活中的實(shí)際情景結(jié)合起來，或以實(shí)驗(yàn)探究為載體，數(shù)據(jù)可通過函數(shù)圖像、表格的形式給出，考查學(xué)生的閱讀分析等能力。溶液計(jì)算掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的配制方法；學(xué)會(huì)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算；溶液計(jì)算考點(diǎn)在選擇題、填空題或計(jì)算題中考查，溶液稀釋的計(jì)算一般穿插在各種題型中考查，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算一般在選擇題中與溶解度一起考查，在計(jì)算題中與化學(xué)方程式的計(jì)算一起進(jìn)行綜合考查。常見的考點(diǎn)有：溶液稀釋和濃縮的計(jì)算、溶解度與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算、化學(xué)反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算?？键c(diǎn)一點(diǎn)對(duì)點(diǎn)基礎(chǔ)突破考法01化學(xué)式的計(jì)算1．（2024·重慶·中考真題）中醫(yī)認(rèn)為艾草具有抗菌消炎、鎮(zhèn)定止咳等功效。藍(lán)桉醇()為艾草的一種成分，下列對(duì)藍(lán)桉醇的說法正確的是A．是一種氧化物 B．由三種元素組成C．由42個(gè)原子構(gòu)成 D．氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高【答案】B【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物，藍(lán)桉醇是由三種元素組成的，不屬于氧化物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由化學(xué)式可知，藍(lán)桉醇是由碳、氫、氧三種元素組成的，選項(xiàng)正確；C、藍(lán)桉醇是由藍(lán)桉醇分子構(gòu)成的，一個(gè)藍(lán)桉醇分子是由15個(gè)碳原子、26個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，共42個(gè)原子構(gòu)成的，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、藍(lán)桉醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×15）:（1×26）:16=90:13:8，所以碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。2．（2024·天津·中考真題）蛋白質(zhì)由甘氨酸(C2H5O2N)等多種氨基酸構(gòu)成。計(jì)算：(1)甘氨酸由種元素組成(寫數(shù)值)。(2)一個(gè)甘氨酸分子中含有個(gè)原子。(3)75g甘氨酸中含有氮元素的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)4(2)10(3)14【詳解】（1）甘氨酸由C、H、O、N4種元素組成；（2）化學(xué)式中右下角的數(shù)字表示1個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)，則一個(gè)甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10個(gè)原子；（3）75g甘氨酸中含有氮元素的質(zhì)量為g。3．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）蔗糖（化學(xué)式為）是紅糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味劑。請(qǐng)根據(jù)蔗糖的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算：(1)蔗糖的相對(duì)分子質(zhì)量是。(2)蔗糖中氫元素和氧元素的質(zhì)量比是（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比）。(3)34.2g蔗糖中含有碳元素?！敬鸢浮?1)342(2)1:8(3)14.4【詳解】（1）蔗糖的相對(duì)分子質(zhì)量=。（2）蔗糖中氫元素和氧元素的質(zhì)量比=。（3）34.2g蔗糖中含有碳元素的質(zhì)量=?？挤?2化學(xué)方程式的計(jì)算4．（2024·湖北·中考真題）鈦（Ti）和鈦合金廣泛用干火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)和通訊設(shè)備等。工業(yè)上生產(chǎn)鈦的反應(yīng)為。(1)中鈦、氯元素的質(zhì)量比為。(2)若要生產(chǎn)12t鈦，至少需要鎂的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）【答案】(1)24：71(2)解：設(shè)至少需要鎂的質(zhì)量為x答：至少需要鎂的質(zhì)量為12t。【詳解】（1）TiCl4中鈦、氯元素的質(zhì)量比為;（2）見答案。5．（2024·安徽·中考真題）《天工開物》記載了錫的冶煉方法：入砂(指錫砂)數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞲(指鼓入空氣)熔化，用鉛少許，(錫)沛然流注。其反應(yīng)原理為C+SnO2Sn+CO2↑。(1)煉錫時(shí)加入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是。(2)現(xiàn)有151kg含SnO220%的錫砂，理論上可以煉出錫的質(zhì)量是多少(寫出計(jì)算過程)？【答案】(1)合金的熔點(diǎn)降低(2)解：設(shè)理論上可以煉出錫的質(zhì)量是。答：理論上可以煉出錫的質(zhì)量是23.8kg?！驹斀狻浚?）由于煉錫時(shí)加入少許鉛形成合金，合金的熔點(diǎn)降低，所以產(chǎn)物更易熔化流出。故填：合金的熔點(diǎn)降低。（2）詳見答案。6．（2024·山東淄博·中考真題）硅化鎂在能源器件、激光和半導(dǎo)體制造等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價(jià)值，可通過石英砂（主要成分為，雜質(zhì)不含硅元素）和金屬鎂反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(1)上述化學(xué)方程式中X為（填化學(xué)式）。(2)用石英砂與足量鎂充分反應(yīng)得到硅化鎂，計(jì)算石英砂中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮?1)(2)解：設(shè)石英砂中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x答：石英砂中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%。【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前Si、O、Mg的個(gè)數(shù)分別是1、2、4，反應(yīng)后除X外Si、O、Mg的個(gè)數(shù)分別是1、0、2，則2X包含2個(gè)O、2個(gè)Mg，X的化學(xué)式為MgO。（2）根據(jù)（1）的分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，用石英砂與足量鎂充分反應(yīng)得到硅化鎂，根據(jù)硅化鎂的質(zhì)量可以通過化學(xué)方程式計(jì)算出石英砂中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，詳見答案。7．（2024·寧夏·中考真題）工業(yè)上用甲烷和二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，可以有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式的配平：CH4+CO22H2+CO(2)請(qǐng)計(jì)算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氫氣的質(zhì)量是多少？【答案】(1)2(2)解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x

x=0.2t答：可生成氫氣的質(zhì)量是0.2t?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含2個(gè)C、2個(gè)O，生成物中也應(yīng)含2個(gè)C、2個(gè)O，故CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2；（2）見答案?？挤?3溶液的計(jì)算8．（2024·山東棗莊·中考真題）某興趣小組開展模擬工業(yè)上從海帶中制碘(I2)的實(shí)驗(yàn)，主要反應(yīng)為。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過氧化氫溶液50g，需稀釋成5%的溶液。(1)稀釋需要加水的質(zhì)量為g。(2)實(shí)驗(yàn)中共消耗稀釋后的過氧化氫溶液34g，最終可制得碘單質(zhì)多少克？【答案】(1)150(2)解：設(shè)最終可制得碘單質(zhì)的質(zhì)量為x答：最終可制得碘單質(zhì)12.7g?！驹斀狻浚?）溶液稀釋過程，溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)所需要加水的質(zhì)量為a，則，解得a=150g。（2）實(shí)驗(yàn)中共消耗稀釋后的過氧化氫溶液34g，則參與反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為，據(jù)此可通過化學(xué)方程式計(jì)算出最終可制得碘單質(zhì)的質(zhì)量，詳見答案。9．（2024·云南·中考真題）為測(cè)定某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中記錄的相關(guān)數(shù)據(jù)如表。反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量完全反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量過氧化氫溶液質(zhì)量二氧化錳質(zhì)量固體與液體混合物質(zhì)量氧氣質(zhì)量34.0g0.1g33.3g_______g請(qǐng)計(jì)算：(1)表中氧氣的質(zhì)量為g。(2)該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(溫馨提示：)【答案】(1)0.8g(2)解：設(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%?！驹斀狻浚?）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氧氣的質(zhì)量=34.0g+0.1g-33.3g=0.8g。（2）解析見答案。10．（2024·江西·中考真題）碳酸鉀（）俗稱鉀堿，主要用于印染、玻璃等領(lǐng)域。為測(cè)定某鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組將7g鉀堿樣品加入燒杯，再加入50g足量的稀硫酸，測(cè)得反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為54.8g。（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）(1)碳酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作（選填“氮”、“磷”或“鉀”）肥。(2)反應(yīng)過程中生成氣體的質(zhì)量為g。(3)計(jì)算該鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）(4)該實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“≥”或“≤”）9.8%。【答案】(1)鉀(2)2.2(3)解：設(shè)鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x。鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.6%。(4)≥【詳解】（1）碳酸鉀中的營養(yǎng)元素是鉀元素，屬于鉀肥，故填：鉀；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為：7g+50g-54.8g=2.2g；（3）見答案；（4）解：設(shè)50g足量的稀硫酸中至少有硫酸的質(zhì)量為y。解得y=4.9g該實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)至少是，故填：≥。考法04溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算11．（2024·四川德陽·中考真題）向mg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1%的BaCl2溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀。將沉淀濾出，所得溶液的質(zhì)量剛好為mg。下列結(jié)論正確的是A．生成沉淀233g B．可以確定m的值C．w1%=20.8% D．w2%≈42.06%【答案】D【分析】向mg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1%的BaCl2溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，將沉淀濾出，所得溶液的質(zhì)量剛好為mg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，說明加入硫酸溶液的質(zhì)量與生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相同，設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的氯化鋇質(zhì)量為y，已知加入mg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1%的BaCl2溶液，則，但是這個(gè)等式并不能直接求出m的值，因?yàn)椴恢纗（即硫酸溶液的質(zhì)量，也等于硫酸鋇沉淀的質(zhì)量）的具體值?！驹斀狻緼、由分析可知，由于不能直接求出m的值，所以也不能確定生成的硫酸鋇沉淀就是233g，說法錯(cuò)誤，不符合題意；B、由分析可知，不能直接求出m的值，說法錯(cuò)誤，不符合題意；C、由分析可知，，則，由于不知道x和m的具體值，所以不能直接得出的結(jié)論，說法錯(cuò)誤，不符合題意；D、由分析可知，設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，則硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為，則，解得，說法正確，符合題意。故選：D。12．（2024·重慶·中考真題）曾作為照相中的顯影劑，可由制得。取100g溶液，加入5.3g固體，兩者恰好完全反應(yīng)。(不考慮水的揮發(fā))試計(jì)算：(可能用到的部分相對(duì)分子質(zhì)量：104

126)(1)中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為。(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%，下同)。(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)23：24(2)設(shè)的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量為y，生成的質(zhì)量為z溶液種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：溶液種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%；(3)反應(yīng)后溶液質(zhì)量為所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.2%?！驹斀狻浚?）Na2SO3中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為（23×2）:（16×3）=23:24；（2）見答案；（3）見答案。知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)式的計(jì)算1．化學(xué)式量（相對(duì)分子質(zhì)量）相對(duì)分子質(zhì)量=化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。2．元素的質(zhì)量比化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比=各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)的之比。3．元素在質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和除以化合物的相對(duì)分子質(zhì)量。即：化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=QUOTE×100%4．化合物與元素質(zhì)量的換算化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物的質(zhì)量＝化合物中某元素的質(zhì)量÷該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5．兩種物質(zhì)中某元素質(zhì)量相等含等質(zhì)量A元素的物質(zhì)X和Y的關(guān)系為：X物質(zhì)的質(zhì)量×X物質(zhì)中A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Y物質(zhì)的質(zhì)量×Y物質(zhì)中A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)6．混合物中物質(zhì)或元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（1）純度：純度即混合物中某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純度=（純凈物質(zhì)量÷混合物質(zhì)量）×100%（2）混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算推導(dǎo)過程：混合物中：元素的質(zhì)量=（混合物的質(zhì)量×純度）×純凈物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1\*GB3①混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=QUOTE×100%=2\*GB3②把=1\*GB3①式代入=2\*GB3②式，得到混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純度×純凈物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)方程式的計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)：（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律（2）基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成正比例關(guān)系，等于各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比2.計(jì)算步驟：（1）設(shè)未知數(shù)；（2）根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積；（3）根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；（4）列出比例式，并求出未知數(shù)；（5）簡(jiǎn)明地寫出答案。3．注意點(diǎn)（1）由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量，如果題給數(shù)據(jù)是體積，則需根據(jù)密度進(jìn)行換算。（2）由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。（3）單位必須統(tǒng)一。（4）設(shè)的未知數(shù)x是包含單位的，后面不能再加單位。知識(shí)點(diǎn)三溶液的計(jì)算1．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=QUOTE×100%=QUOTE×100%2．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的關(guān)系：飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=QUOTE×100%3．溶液的稀釋的計(jì)算（1）原理：溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）公式：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方法計(jì)算依據(jù)加水稀釋（1）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m（濃溶液）·ω%（濃溶液）=m（稀溶液）·ω%（稀溶液）（2）稀釋后溶液質(zhì)量等于稀釋前濃溶液質(zhì)量加所加的水的質(zhì)量：m(稀釋后溶液)=m(稀釋前溶液)+m(加的水)加稀溶液稀釋（1）混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于混合前濃溶液與稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和m（混合溶液）·ω%（混合溶液）=m（濃溶液）·ω%（濃溶液）+m（稀溶液）·ω%（稀溶液）（2）混合后溶液質(zhì)量等于混合前濃溶液與稀溶液質(zhì)量之和m(混合溶液質(zhì)量)=m(濃溶液)+m(稀溶液)（3）注意：溶液稀釋過程中，質(zhì)量可以加減，體積不能加減（分子間有間隔，可以互相擠占空隙）。M（稀溶液）≠m（濃溶液）+m（加水）；v（稀溶液）≠v（濃溶液）+v（加水）知識(shí)點(diǎn)四溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算1．在化學(xué)反應(yīng)中沒有氣體或沉淀所得溶液質(zhì)量“只加不減”（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所有溶液的質(zhì)量+被溶解固體的質(zhì)量（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+所有水的質(zhì)量2．生成物中有氣體或沉淀生成：所得溶液質(zhì)量“有加有減”（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所有溶液的質(zhì)量+被溶解固體的質(zhì)量－氣體或沉淀的質(zhì)量（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+所有水的質(zhì)量（不減氣體或沉淀）1．【新考法】中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化——最早的彩繪（2024·山西·中考真題）早在距今約六千年的半坡文化時(shí)期，陶制品上便出現(xiàn)了最早的彩繪。彩繪顏料種類多樣，有紅彩、黑彩和白彩(主要成分是硫酸鈣等)，硫酸鈣(CaSO4)中，氧元素與鈣元素的質(zhì)量比為A．5:8 B．8:5 C．5:6 D．6:5【答案】B【詳解】硫酸鈣(CaSO4)中，氧元素與鈣元素的質(zhì)量比為，故選B。2．【新考法】結(jié)合最新諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)2024年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予蛋白質(zhì)領(lǐng)域做出杰出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。蛋白質(zhì)水解最終可得到多種氨基酸，下列有關(guān)丙氨酸（C3H7NO2）的說法錯(cuò)誤的是A．丙氨酸由四種元素組成B．丙氨酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為3：7C．丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.73%D．丙氨酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大【答案】B【詳解】A、丙氨酸由碳、氫、氮、氧四種元素組成，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B、丙氨酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為（12×3）：（1×7）=36:7，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B符合題意；C、丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，選項(xiàng)正確，C不符合題意；D、丙氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為，則丙氨酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，選項(xiàng)正確，D不符合題意。故選B。3．青蒿素(C15H22O5)是我國科學(xué)家從傳統(tǒng)中藥中提取的抗瘧疾有效成分，屠呦呦因青蒿素的研究獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。(1)青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為；(2)青蒿素中C、H元素的質(zhì)量比為；(3)141g青蒿素中含氫元素的質(zhì)量為。【答案】(1)282(2)90:11(3)11g【詳解】（1）青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為：；（2）青蒿素中C、H元素的質(zhì)量比為：；（3）141g青蒿素中含氫元素的質(zhì)量為：。4．【新考法】中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化——濕法煉銅（2024·新疆·中考真題）我國古代的“濕法煉銅”原理是。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，用含硫酸銅的溶液與足量的鐵充分反應(yīng)，理論上能得到銅的質(zhì)量是多少？【答案】解：設(shè)理論上得到銅的質(zhì)量為x。答：理論上能得到銅的質(zhì)量為16g?！驹斀狻胯F和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，已知參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為40g，寫出化學(xué)方程式：，硫酸銅和銅的質(zhì)量比為160:64，將硫酸銅質(zhì)量40g代入，求出生成銅的質(zhì)量。詳見答案。5．【新考法】結(jié)合碳中和（2024·四川遂寧·中考真題）我國力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，實(shí)現(xiàn)二氧化碳的相對(duì)“零排放”。使用氫能源汽車可以有效減少二氧化碳的排放。氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，氫化鈣可與物質(zhì)M反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，請(qǐng)完成下列各題：(1)CaH2中鈣元素和氫元素的質(zhì)量比為（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。(2)M的化學(xué)式為。(3)若制取8kg氫氣，計(jì)算理論上需要CaH2的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮?1)20:1(2)H2O(3)解：設(shè)需要CaH2的質(zhì)量為x答：理論上需要CaH2的質(zhì)量是84kg?！驹斀狻浚?）CaH2中鈣元素和氫元素的質(zhì)量比為40：（1×2）=20:1；（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有1Ca、2H，反應(yīng)后有1Ca、6H、2O，則2M中有4H、2O，M為H2O。（3）詳見答案。6．化學(xué)與生活、生產(chǎn)關(guān)系密切。(1)食醋中含有醋酸(CH3COOH)。計(jì)算：①一個(gè)醋酸分子中含有個(gè)原子。②醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為。③醋酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。④醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)化學(xué)儲(chǔ)氫材料研發(fā)是當(dāng)下科技研究的熱點(diǎn)之一。我國科學(xué)家發(fā)明了一種將甲烷(CH4)中的氫轉(zhuǎn)化為氫氣的工藝(原理如圖所示)?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2OCO+3H2。理論上1000kg甲烷(CH4)與足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量是多少？(請(qǐng)將計(jì)算過程寫到答題卡上)【答案】(1)8606：140%(2)解：設(shè)理論上1000kg甲烷和足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為x。x=375kg答：理論上1000kg甲烷和足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為375kg。【詳解】（1）①一個(gè)醋酸分子中含有2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，則一個(gè)醋酸分子中含有2+4+2=8個(gè)原子；②醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為12×2+1×4+16×2=60；③醋酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）=6：1；④醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）見答案。7．（2024·山東威?！ぶ锌颊骖}）某品牌“發(fā)熱鞋墊”中發(fā)熱劑的主要成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉等。為測(cè)定其中鐵粉的含量，小明同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取5g發(fā)熱劑樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，測(cè)得加入稀硫酸的質(zhì)量為23.4g，反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為28.3g，計(jì)算發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)其他成分不與酸反應(yīng))。【答案】解：設(shè)發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量為，鐵和稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，生成氫氣的質(zhì)量=5g+23.4g-28.3g=0.1g發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%。【詳解】解析見答案。8．（2024·四川樂山·中考真題）發(fā)酵粉常用于制作饅頭、糕點(diǎn)等，其主要成分為．某同學(xué)為測(cè)定某發(fā)酵粉樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一個(gè)空燒杯，向其中加入發(fā)酵粉后緩慢加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，待發(fā)酵粉中完全反應(yīng)后，測(cè)得燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為．已知：①；②樣品中其它成分不與硫酸反應(yīng)．回答下列問題：(1)中碳元素的化合價(jià)為價(jià)．(2)中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為．(3)計(jì)算發(fā)酵粉樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）【答案】(1)(2)(3)解：由質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)生成的的質(zhì)量為：設(shè)發(fā)酵粉樣品中的質(zhì)量為發(fā)酵粉樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

答：發(fā)酵粉樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%?！驹斀狻浚?）設(shè)中碳元素的化合價(jià)為，已知鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知：，，中碳元素的化合價(jià)為+4。（2）中碳元素和氧元素的質(zhì)量比=。（3）解析見答案。9．天然存在的大理石是重要的建筑材料，學(xué)習(xí)小組想測(cè)定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取20g大理石樣品放入燒杯中，再加入200g稀鹽酸，大理石完全反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為213.4g。(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是g。(2)計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)6.6(2)解：設(shè)20g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x=x＝15g則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%＝75%答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成二氧化碳的質(zhì)量=20g+200g?213.4g＝6.6g，故填6.6。（2）見答案10．（2024·云南·中考真題）為測(cè)定某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中記錄的相關(guān)數(shù)據(jù)如表。反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量完全反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量過氧化氫溶液質(zhì)量二氧化錳質(zhì)量固體與液體混合物質(zhì)量氧氣質(zhì)量34.0g0.1g33.3g_______g請(qǐng)計(jì)算：(1)表中氧氣的質(zhì)量為g。(2)該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(溫馨提示：)【答案】(1)0.8g(2)解：設(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。【詳解】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氧氣的質(zhì)量=34.0g+0.1g-33.3g=0.8g。（2）解析見答案。11．（2024·江西·中考真題）碳酸鉀（）俗稱鉀堿，主要用于印染、玻璃等領(lǐng)域。為測(cè)定某鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組將7g鉀堿樣品加入燒杯，再加入50g足量的稀硫酸，測(cè)得反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為54.8g。（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）(1)碳酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作（選填“氮”、“磷”或“鉀”）肥。(2)反應(yīng)過程中生成氣體的質(zhì)量為g。(3)計(jì)算該鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）(4)該實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“≥”或“≤”）9.8%。【答案】(1)鉀(2)2.2(3)解：設(shè)鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x。鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.6%。(4)≥【詳解】（1）碳酸鉀中的營養(yǎng)元素是鉀元素，屬于鉀肥，故填：鉀；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為：7g+50g-54.8g=2.2g；（3）見答案；（4）解：設(shè)50g足量的稀硫酸中至少有硫酸的質(zhì)量為y。解得y=4.9g該實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)至少是，故填：≥。12．（2024·福建·中考真題）生產(chǎn)乙醇（C2H6O）的兩個(gè)反應(yīng)如下：①

②(1)若用反應(yīng)①制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯（C2H4）的質(zhì)量是多少?(2)，它是綠色化學(xué)的重要指標(biāo)。上述兩個(gè)反應(yīng)中，原子經(jīng)濟(jì)性更好的是反應(yīng)（填“①”或“②”）?！敬鸢浮?1)解：設(shè)制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯的質(zhì)量為x。x=14g答：制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯的質(zhì)量為14g。(2)①【詳解】（1）見答案。（2）根據(jù)原子經(jīng)濟(jì)性公式，①中反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子經(jīng)濟(jì)性百分之百，②中反應(yīng)物未完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子經(jīng)濟(jì)性小于百分之百，故原子經(jīng)濟(jì)性更好的是反應(yīng)①?？键c(diǎn)二分類綜合突破考法01文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算1．（2024·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）赴九天，問蒼穹，中國航天事業(yè)正蓬勃發(fā)展。我國自主研發(fā)的長(zhǎng)征二號(hào)F型運(yùn)載火箭，使用的火箭推進(jìn)劑偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。請(qǐng)從理論上計(jì)算6g偏二甲肼完全反應(yīng)，需要四氧化二氮的質(zhì)量是多少(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)需要四氧化二氮的質(zhì)量為x。答：需要四氧化二氮的質(zhì)量為18.4g。【詳解】計(jì)算過程見答案。2．（2024·廣東深圳·中考真題）中國天宮空間站三名航天員每日需要，固體燃料氧氣發(fā)生器制氧，是航天員安全可靠的供氧途徑之一。向氧氣發(fā)生器加入粉末狀的鐵粉和氯酸鈉（）；點(diǎn)燃鐵粉，鐵粉劇烈燃燒，放出大量的熱，受熱分解為NaCl和。(1)氯酸鈉受熱分解所需的能量來自于；(2)三名航天員4天所需共9.6kg，則理論上至少需要加熱分解的質(zhì)量為多少？（的相對(duì)分子質(zhì)量為106.5，列出化學(xué)方程式寫出完整過程計(jì)算）(3)①加熱和混合物制取的化學(xué)方程式；②在一定條件下，制取相同質(zhì)量的，則加熱分解（選填/）所需質(zhì)量更少?！敬鸢浮?1)鐵粉的劇烈燃燒(2)解：設(shè)理論上至少需要加熱分解NaClO3的質(zhì)量為x答：理論上至少需要加熱分解NaClO3的質(zhì)量為21.3kg。(3)NaClO3【詳解】（1）根據(jù)題目信息，點(diǎn)燃鐵粉，鐵粉劇烈燃燒，放出大量的熱，NaClO3受熱分解為NaCl和O2，所以氯酸鈉受熱分解所需的能量來自于鐵粉的劇烈燃燒。（2）NaClO3受熱分解為NaCl和O2，化學(xué)方程式為，O2的質(zhì)量（9.6kg）為已知量，據(jù)此可通過化學(xué)方程式計(jì)算出所需NaClO3的質(zhì)量，詳見答案。（3）①加熱KClO3和MnO2混合物生成KCl、O2，化學(xué)方程式為：。②根據(jù)化學(xué)方程式，每213份質(zhì)量的NaClO3能分解產(chǎn)生96份質(zhì)量的O2，根據(jù)化學(xué)方程式，每245份質(zhì)量的KClO3能分解產(chǎn)生96份質(zhì)量的O2，則制取相同質(zhì)量的O2，則加熱分解NaClO3所需質(zhì)量更少。3．（2024·重慶·中考真題）某工業(yè)生產(chǎn)銅的過程中，可發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)室模擬這一反應(yīng)時(shí)，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在該條件下恰好完全反應(yīng)，得到3.2g固體。試計(jì)算：[可能用到的部分相對(duì)分子質(zhì)量：](1)CuSO4中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是。(2)原CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)硫元素/硫/S(2)解：設(shè)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=8%答：原CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%(3)解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鐵的質(zhì)量為y

y=20g故反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%【詳解】（1）硫酸銅中Cu、S、O元素的質(zhì)量比為：，故硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小；（2）見答案；（3）見答案?？挤?2表格數(shù)據(jù)型計(jì)算4．（2024·山東日照·中考真題）某班同學(xué)發(fā)現(xiàn)一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的紅色固體中混有少量黑色物質(zhì)，對(duì)混合物的組成含量進(jìn)一步探究。20℃時(shí)，甲、乙、丙、丁四個(gè)小組，分別取該混合物（假設(shè)只含和）置于燒杯中，分別加入相同濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)，做相關(guān)記錄，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：組別甲組乙組丙組丁組加入稀硫酸的質(zhì)量/g15.230.445.660.8燒杯中剩余固體的質(zhì)量/g8.8m7.27.2回答下列問題：(1)表中m=，9.6g此混合物中氧化銅的質(zhì)量為g。(2)組同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)。(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，計(jì)算溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）【答案】(1)8.02.4(2)丙(3)解：設(shè)氧化銅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫酸銅的質(zhì)量為x。解得：x=4.8g恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。【詳解】（1）根據(jù)甲組數(shù)據(jù)，向混合物中加入15.2g稀硫酸后，燒杯中固體質(zhì)量減少0.8g，因?yàn)殂~不能和稀硫酸反應(yīng)，所以減少的固體為氧化銅。結(jié)合甲、乙、丙三組數(shù)據(jù)可知，甲組中稀硫酸完全反應(yīng)，剩余固體中還有氧化銅，且可以得出15.2g稀硫酸和0.8g氧化銅恰好完全反應(yīng)，因此乙組實(shí)驗(yàn)中加入30.4g稀硫酸應(yīng)該能和1.6g氧化銅恰好完全反應(yīng)，故表中m＝9.6g－1.6g＝8.0g。因?yàn)殂~不能和稀硫酸反應(yīng)，在丙組實(shí)驗(yàn)中加入45.6g稀硫酸，燒杯中剩余固體質(zhì)量為7.2g，而在丁組實(shí)驗(yàn)中加入60.8g稀硫酸后，燒杯中剩余固體質(zhì)量仍然為7.2g，說明這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中剩余的7.2g固體不能和稀硫酸反應(yīng)，它是銅，故9.6g此混合物中氧化銅的質(zhì)量為：9.6g－7.2g＝2.4g。（2）根據(jù)甲組數(shù)據(jù)可知，每15.2g稀硫酸和0.8g氧化銅恰好完全反應(yīng)。根據(jù)丁組數(shù)據(jù)，每份混合物中含有氧化銅2.4g。故可推知，乙組中氧化銅有剩余，而丙組實(shí)驗(yàn)中45.6g稀硫酸和2.4g氧化銅恰好完全反應(yīng)。（3）根據(jù)題中表格提供的數(shù)據(jù)分析，丙組實(shí)驗(yàn)中45.6g稀硫酸和2.4g氧化銅恰好完全反應(yīng)。根據(jù)丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題過程，詳見答案。5．（2024·甘肅蘭州·中考真題）興趣小組同學(xué)得知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，就用它來測(cè)定某瓶標(biāo)簽破損的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取5.5g干燥的雞蛋殼（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）于燒杯中，再將75g該稀鹽酸分3次加入，充分反應(yīng)后得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次稀鹽酸的質(zhì)量/g252525剩余固體的質(zhì)量/g30.50.5請(qǐng)計(jì)算：(1)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為g。(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）【答案】(1)5(2)解：設(shè)稀鹽酸中鹽酸的質(zhì)量為x。則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！驹斀狻浚?）雞蛋殼主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則由表格數(shù)據(jù)可知，雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，第一次加入25g稀鹽酸反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為3g，則消耗碳酸鈣的質(zhì)量為，第二次加入25g稀鹽酸反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為0.5g，則消耗碳酸鈣的質(zhì)量為，第三次加入25g稀鹽酸反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量仍為0.5g，說明第二次加入25g稀鹽酸時(shí)碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為25g+25g=50g，計(jì)算過程見答案。考法03坐標(biāo)圖像型計(jì)算6．（2024·山東濱州·中考真題）黃銅（銅和鋅的合金）是一種重要的金屬材料，常用于制造軸承、齒輪等機(jī)器零件。為回收黃銅中的銅，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取黃銅樣品粉末，放入燒杯中，然后逐漸加入稀硫酸至過量。所加稀硫酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量為g；(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】(1)26(2)由圖可知，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為；設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%。【詳解】（1）由金屬活動(dòng)性鋅＞氫＞銅可知，鋅可與稀硫酸反應(yīng)，而銅不與稀硫酸反應(yīng)，結(jié)合圖像可知，黃銅樣品中銅的質(zhì)量為26g；（2）解析見答案。7．（2024·云南·中考真題）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．d點(diǎn)后，溶液的pH保持不變B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)C．c點(diǎn)到d點(diǎn)的過程中，溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量在減少D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4【答案】B【詳解】由圖可知，加入氫氧化鋇溶液就產(chǎn)生沉淀，之后沉淀質(zhì)量不再變化，然后沉淀質(zhì)量增大，說明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氫氧化銅沉淀與HCl反應(yīng)生成氯化銅和水，故生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g；ac段是氫氧化鋇與HCl反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不發(fā)生變化；c點(diǎn)之后是氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，故生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為；A、d點(diǎn)后反應(yīng)停止，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液堿性增強(qiáng)，故溶液的pH逐漸增大，說法錯(cuò)誤，不符合題意；B、b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還在進(jìn)行中，發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，因此b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有氯化鋇、鹽酸和氯化銅三種溶質(zhì)，其中氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)生成的，說法正確，符合題意；C、c點(diǎn)到d點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)是氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，根據(jù)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，說法錯(cuò)誤，不符合題意；D、由分析可知，生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為，設(shè)硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為x，根據(jù)、，則，故最終得到的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量仍為9.8g，說明參加反應(yīng)的氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)生成的，因此原溶液中不含有氯化銅，原溶液含有HCl和CuSO4，說法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：B。8．（2024·山東臨沂·中考真題）化學(xué)興趣小組利用某鈣片（有效成分為碳酸鈣，其他成分不參與反應(yīng)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取10片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)回答：(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為g。(2)10片鈣片中含碳酸鈣質(zhì)量為g。(3)計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）【答案】(1)4.4(2)10(3)解設(shè)：稀鹽酸中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則x=7.3g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%【詳解】（1）由圖像可知，加入100g稀鹽酸后，氣體質(zhì)量達(dá)到4.4g，并且再往燒杯中添加鹽酸，氣體質(zhì)量不增加，說明在添加100g鹽酸的時(shí)候反應(yīng)完全，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g（2）解設(shè)，鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為y，則，故10片鈣片中，碳酸鈣為10g；（3）過程和答案一樣，參考答案作答?？挤?4流程型計(jì)算9．（2024·黑龍江綏化·中考真題）某畢業(yè)班同學(xué)去制純堿化工廠實(shí)習(xí)，對(duì)該廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)生興趣，于是取10.7g純堿樣品（含有少量的氯化鈉）進(jìn)行如下探究，完成以下問題。(1)加入無色酚酞溶液的作用是。(2)該樣品中碳酸鈉的純度是（精確到0.1%）。(3)將反應(yīng)后的溶液恒溫蒸發(fā)6.3g水，計(jì)算所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）。【答案】(1)檢驗(yàn)碳酸鈉是否完全反應(yīng)(2)99.1%(3)解：設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為y。y＝11.7g氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝11.8%答：所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.8%?！驹斀狻浚?）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液呈堿性，生成的氯化鈉呈中性，鹽酸呈酸性，無色酚酞遇堿變紅，遇中性或酸性溶液不變色，加入無色酚酞溶液的作用是檢驗(yàn)碳酸鈉是否完全反應(yīng)；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量為二氧化碳?xì)怏w，故CO2的質(zhì)量：10.7g+50g+50g﹣106.3g＝4.4g設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x則樣品中碳酸鈉的純度是:。（3）見答案。10．（2023·山東濰坊·中考真題）航母艦體需要定期除銹維護(hù)，為實(shí)現(xiàn)對(duì)除銹廢液（溶質(zhì)主要成分為、其他雜質(zhì)忽略）的綜合利用，需測(cè)定廢液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢液樣品，依次加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液，過濾，稱重，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。回答下列問題：(1)第③次過濾后，濾液中溶質(zhì)的成分為（用化學(xué)式表示）。(2)所用溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。(3)廢液樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確至0.1%）?！敬鸢浮?1)(2)解：根據(jù)題意，氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液完全反應(yīng)能生成氫氧化鐵沉淀。設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。所用溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：所用溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)【詳解】（1）第一次加入的氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸反應(yīng)完，再與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，第一次加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；第二次加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；第三次加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；說明氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液完全反應(yīng)能生成氫氧化鐵沉淀。第三次加入氫氧化鈉溶液，只生成了沉淀，說明氯化鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，氫氧化鈉有剩余，則第③次過濾后，濾液中溶質(zhì)的成分為。（2）見答案。（3）第一次加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；第二次加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；說明與稀鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)的質(zhì)量為。設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。廢液樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)計(jì)算常見題型1．文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算閱讀題目的文本表述，充分理解題目含義，解題時(shí)把握三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵。要領(lǐng)：解題步驟完整、格式規(guī)范、得數(shù)準(zhǔn)確。關(guān)鍵：方程式要對(duì)、一定要配平、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。代入方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量。若涉及體積，則需換算成質(zhì)量。2．表格數(shù)據(jù)型計(jì)算表格數(shù)據(jù)型計(jì)算題中的數(shù)據(jù)通常分為一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和多次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)則為文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算題的衍生模式之一，而多次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)則往往和實(shí)驗(yàn)次數(shù)（滴加試劑的量每次相同，或采用多組實(shí)驗(yàn)）、實(shí)驗(yàn)時(shí)間（相同時(shí)間內(nèi)）等有關(guān)，解釋實(shí)質(zhì)依然是通過前后的質(zhì)量差求生成的沉淀或者氣體的質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行相關(guān)解答。解題時(shí)重點(diǎn)關(guān)注以下幾個(gè)問題：明確表格數(shù)據(jù)是幾次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，還是一次實(shí)驗(yàn)中幾個(gè)步驟的數(shù)據(jù)；表中列出的數(shù)據(jù)是純凈物的數(shù)據(jù)還是混合物的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)所示反應(yīng)物是否恰好完全反應(yīng)，有沒有剩余。3．坐標(biāo)圖像型計(jì)算坐標(biāo)圖像題是將文字信息隱藏在曲線圖中，弄清楚縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)表示的物質(zhì)的質(zhì)量或體積，是純物質(zhì)還是混合物（或溶液），曲線的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)及走向，分段曲線每一段發(fā)生的反應(yīng)及質(zhì)量的變化等。通?？赏ㄟ^反應(yīng)前后的質(zhì)量差求生成的沉淀或氣體的質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行相關(guān)解答。對(duì)于中和反應(yīng)，但pH為7時(shí)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)也往往是解題關(guān)鍵，該點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)為所加酸或堿的質(zhì)量，通過計(jì)算得到參加反應(yīng)的酸或堿的質(zhì)量，進(jìn)而解答相關(guān)問題。4．流程型計(jì)算流程型計(jì)算有實(shí)物流程圖計(jì)算和框圖流程圖計(jì)算。實(shí)物流程圖是實(shí)驗(yàn)過程的呈現(xiàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)中實(shí)物圖中所標(biāo)示物質(zhì)的質(zhì)量，理順各數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，再進(jìn)行計(jì)算?？驁D流程圖有反應(yīng)框和物質(zhì)框，反應(yīng)框中順著箭頭進(jìn)入框內(nèi)的是反應(yīng)物，從框中出去的是生成物。物質(zhì)框內(nèi)的物質(zhì)順著箭頭進(jìn)來的表示是上一個(gè)反應(yīng)的生成物，順著箭頭出去的表示是下個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物。知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)計(jì)算常用的解題技巧1．差量法差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量差或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。2．關(guān)系法關(guān)系法是初中化學(xué)計(jì)算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學(xué)計(jì)算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。3．守恒法把握質(zhì)量守恒定律，從宏觀和微觀兩個(gè)方面考慮。宏觀上物質(zhì)的質(zhì)量、元素種類和元素質(zhì)量都不變，微觀上原子的質(zhì)量、種類和數(shù)目都不變。對(duì)于多步反應(yīng)或多個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的題，根據(jù)化學(xué)方程式，綜合題意判斷出在反應(yīng)前后不變的元素，再進(jìn)行求算。4．平均值法這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個(gè)物理量的平均值，混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計(jì)算，準(zhǔn)確而快捷地選到正確答案。到事半功倍的雙果。5．極植法極值法是一種重要的數(shù)學(xué)思想和分析方法?；瘜W(xué)上所謂“極值法“就是對(duì)數(shù)據(jù)不足而感到無從下手的計(jì)算或混合物組成判斷的題目，采用極端假設(shè)（即為某一成分或者為恰好完全反應(yīng)）的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)，這樣使一些抽象的復(fù)雜問題具體化、簡(jiǎn)單化，可達(dá)到事半功倍之效果。6．十字交叉法常說十字交叉法實(shí)際上是十字交叉相比法，它是一種圖示方法。十字交叉圖示法實(shí)際上十字交叉法是代替求和公式的一種簡(jiǎn)捷算法，它特別適合于兩總量、兩關(guān)系的混合物的計(jì)算（即2-2型混合物計(jì)算），用來計(jì)算混合物中兩種組成成分的比值。例如，溶液部分涉及有關(guān)溶液的濃縮及稀釋問題的計(jì)算，計(jì)算量有時(shí)比較大目計(jì)算步驟較多，如果能使用十字交叉法，對(duì)此類計(jì)算題就迎刃而解了。1．（2024·山東日照·中考真題）某同學(xué)加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣（）。反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%，則反應(yīng)后混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．20% B．35.5% C．39% D．48%【答案】B【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式及質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后鉀元素和氯元素質(zhì)量不變，反應(yīng)后混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%，反應(yīng)后混合物中鉀元素和氯元素質(zhì)量比不變，根據(jù)則反應(yīng)后混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5%。綜上所述：選擇B。2．（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）將某合金樣品放入燒杯中，向其中加入稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，燒杯中剩余物的總質(zhì)量是，該合金樣品可能是A．、合金 B．、C合金C．、合金 D．、、合金【答案】BD【分析】將6g某合金樣品放入燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，燒杯中剩余物的總質(zhì)量是105.8g，則生成氫氣的質(zhì)量為6g+100g-105.8g=0.2g?！驹斀狻緼、Cu、Zn合金，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，則有，即生成0.2g氫氣需要鋅的質(zhì)量為6.5g＞6g，故6gCu、Zn合金不可能生成0.2g氫氣，故A不符合題意；B、Fe、C合金，碳和稀鹽酸不反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則有，即生成0.2g氫氣需要鐵的質(zhì)量為5.6g＜6g，故6gFe、C合金可能生成0.2g氫氣，故B符合題意；C、Mg、Al合金，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，則有，即生成0.2g氫氣需要鋁的質(zhì)量為1.8g＜6g；鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，則有，即生成0.2g氫氣需要鎂的質(zhì)量為2.4g＜6g，故6gMg、Al合金生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g，故C不符合題意；D、Mg、Cu、Al合金，銅和稀鹽酸不反應(yīng)；鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，則有，即生成0.2g氫氣需要鋁的質(zhì)量為1.8g＜6g；鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，則有，即生成0.2g氫氣需要鎂的質(zhì)量為2.4g＜6g，故6gMg、Cu、Al合金可能生成0.2g氫氣，故D符合題意；故選：BD。3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試的考場(chǎng)收集到氫氧化銅和部分已經(jīng)分解成氧化銅的固體混合物4.5g，滴入稀硫酸至固體完全溶解，得到溶液50g，經(jīng)測(cè)定，該溶液中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%。向該溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，可回收到銅的質(zhì)量為A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g【答案】B【詳解】氫氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，則充分反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅，又由于溶液中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%，則硫元素質(zhì)量為50g×3.2%=1.6g，又由于硫酸銅（CuSO4）中，銅元素和硫元素的質(zhì)量比為64：32，則其中銅元素質(zhì)量為，根據(jù)元素守恒，可知可回收到銅的質(zhì)量為3.2g，故選B。4．AgNO3溶液是實(shí)驗(yàn)室中的常用試劑。AgNO3的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在溫度稍高或光照條件下可以發(fā)生反應(yīng)：(假設(shè)氣體全部逸出)?，F(xiàn)有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考慮水分揮發(fā))，將瓶?jī)?nèi)物質(zhì)過濾，得到固體1.08g和若干濾液。試計(jì)算：(1)AgNO3中N和O的質(zhì)量比為。(2)濾液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。(3)若要將濾液中的AgNO3恢復(fù)到原來的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并把溶液質(zhì)量增加到200g。應(yīng)在濾液出加入一定量水和AgNO3固體，計(jì)算加入AgNO3的質(zhì)量。【答案】(1)7：24(2)解：設(shè)參加反應(yīng)硝酸銀的質(zhì)量為x，生成二氧化氮的質(zhì)量為y，生成氧氣的質(zhì)量為z。濾液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答：濾液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.4%。(3)解：設(shè)加入AgNO3的質(zhì)量為m，則。答：加入AgNO3的質(zhì)量為11.7g?！驹斀狻浚?）AgNO3中N和O的質(zhì)量比為，故填：7：24。（2）見答案。（3）見答案。5．【新考法】結(jié)合文物修復(fù)（2024·山東濰坊·中考真題）“金粉”（合金）是一種金屬顏料，可用于文物修復(fù)。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定“金粉”中銅的含量：稱取25g“金粉”樣品放入錐形瓶中，將100g稀硫酸分5次加入，記錄每次反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)如下。加入次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質(zhì)量/g2020202020反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量/g44.9464.8884.82a124.8回答下列問題。(1)a的數(shù)值為；第4次反應(yīng)結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)的成分為（用化學(xué)式表示）。(2)計(jì)算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。(3)測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若將稀硫酸改為濃鹽酸，則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”或“不變”）?！敬鸢浮?1)104.8ZnSO4、H2SO4(2)解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的總質(zhì)量為25g+20g×5-124.8g=0.2g；設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，x=6.5g則樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%。(3)偏小【詳解】（1）鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的總質(zhì)量為25g+20g×5-124.8g=0.2g；第1次加入20g稀硫酸，錐形瓶?jī)?nèi)減少的質(zhì)量為20g+25g-44.94g=0.06g；第2次加入20g稀硫酸，錐形瓶?jī)?nèi)減少的質(zhì)量為20g+44.94g-64.88g=0.06g；第3次加入20g稀硫酸，錐形瓶?jī)?nèi)減少的質(zhì)量為64.88g+20g-84.82g=0.06g；說明每20g稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.06g；第4次加入20g稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，則反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)該為20g+84.82g-0.02g=104.8g，則a的數(shù)值為104.8；第5次加入20g稀硫酸，錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為104.8g+20g=124.8g，沒有產(chǎn)生氫氣，綜上說明第4次加入20g稀硫酸時(shí)，鋅反應(yīng)完全，且硫酸有剩余；故第4次反應(yīng)結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)的成分為硫酸鋅和硫酸，化學(xué)式為ZnSO4、H2SO4；（2）見答案；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，若將稀硫酸換成濃鹽酸，會(huì)使反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量偏小，則氣體的質(zhì)量偏大，從而使鋅的質(zhì)量計(jì)算結(jié)果偏大，導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算結(jié)果偏小。6．取和的混合物于燒杯中，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為。請(qǐng)計(jì)算：(1)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到）?！敬鸢浮?1)80%(2)12.6%解:設(shè)混合物中的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的質(zhì)量為y由題目可知生成二氧化碳的質(zhì)量為解得

（1）混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，恰好完全反應(yīng)后所得氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%?！驹斀狻浚?）總質(zhì)量隨著反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的逸出而減少，減少的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量=25g+200g-216.2g=8.8g，代入方程式計(jì)算可知碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合25g混合物求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體過程見答案；（2）根據(jù)方程式可求出生成氯化鈣的質(zhì)量，加上原混合固體中氯化鈣的質(zhì)量=25g-20g=5g，結(jié)合最終溶液質(zhì)量為216.2g，可求出恰好完全反應(yīng)得到氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體過程見答案。7．【新考法】結(jié)合蛋白質(zhì)含量的測(cè)定（2024·廣西·中考真題）已知1g氮元素大致相當(dāng)于6.25g蛋白質(zhì)。通過測(cè)定樣品中氮元素的含量可以計(jì)算出蛋白質(zhì)的含量部分測(cè)定過程如下：①樣品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。某品牌奶粉部分營養(yǎng)成分表如表：營養(yǎng)成分蛋白質(zhì)碳水化合物脂肪Ca每100g奶粉含量17.5g61.2g16.2g0.55g取100g該奶粉樣品，測(cè)得CO2、NH3的質(zhì)量分別為a、b。下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)會(huì)轉(zhuǎn)化為氨基酸，最終被人體全部吸收B．該奶粉樣品中碳、氮元素的質(zhì)量比為17a：44bC．若a=8.8g，則該奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含碳量為8.8%D．若b=3.4g，則該奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含量與營養(yǎng)成分表中的基本一致【答案】D【詳解】A、蛋白質(zhì)在人體內(nèi)會(huì)轉(zhuǎn)化為氨