內(nèi)蒙古錦山蒙古族中學(xué)2024屆高考化學(xué)四模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.C12和水：Cl2+H20=2H+Cr+C10"

3++

B.明研溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：A1+3H2O=A1(OH)3|+3H

C.Na2O2溶于水產(chǎn)生Os：Na202+H20=2Nf+20H一+Qt

2+-

D.Ca(HC03”溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HC03~+Ca+OH=CaC031-HzO

2、對于復(fù)分解反應(yīng)X+Y_>Z+VV,下列敘述正確的是

A.若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是強(qiáng)酸

B.若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成

C.若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿

D.若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿

3、下列有關(guān)敘述正確的是()

A.足量的Mg與O.lmolCOz充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA

B.1.6gO2和03的混合物含有的分子數(shù)目為O.INA

C.25c時，pH=2的H2s。3溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L三氯甲烷(CHCI3)含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.2NA

0

4、有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式為HOHZCTQ^OCHL-OH,下列關(guān)于有機(jī)物G的說法錯誤的是

CH2OH

A.分子式為C10H12O5

B.1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成Hz的體積為33.6L

C.在一定條件下，1molG與足量的Hz反應(yīng)，最多消耗3moiH2

D.可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

5、常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是()

A.pH相等的①NH4a②NH4AHs。4)2③NH4HSO4溶液：NHj+濃度的大小順序為①〉②〉③

B.常溫卜，pH為5的氯化錢溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同

C.HA的電離常數(shù)Ka=4.93x10」。，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A-)

D.已知在相同條件下酸性HF>CH3COOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+)-c(F?c(K+)

-C(CH3COO)

6、實驗室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒(非玻璃儀器任選)，選用上述儀

器能完成的實驗是()

A.粗鹽的提純B.制備乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制的鹽酸溶液

7、2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權(quán)，這將促進(jìn)中國冰雪運(yùn)動的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說法正確的是()

A.等質(zhì)量的0℃冰與0C的水內(nèi)能相同B.冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似D.氫鍵影響冰晶體的體積大小

8、已知：①Q(mào)+HNO3幡方。AH<0；②硝基苯沸點210.9℃,蒸儲時選用空氣冷凝管。下列

制取硝基苯的操作或裝置(部分夾持儀器略去)，正確的是()

9、下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NHz)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，并

利用甲、乙兩裝置實現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是

甲

A.乙裝置中溶液顏色不變

B.銅電極應(yīng)與Y相連接

C.M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2t+N2t+6H

D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質(zhì)量減少16g

10、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時，有Imoll」的H3P。2溶液和的HBF4

溶液，兩者起始時的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V,兩溶液的pH變化曲線如圖所示。

下列說法錯誤的是

6

5

4

H3

2

A.常溫下，NaBF」溶液的pH=7

B.常溫下，H3P02的電離平衡常數(shù)約為1.1x10-2

+23

C.NaH2PCh溶液中：c(Na)=c(H2PO2)+c(HPO2)+c(PO2)+c(H3PO2)

V

D.常溫下，在叱pH“時，HBF4溶液滿足pH=lg7r

11、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是()

A.馳援武漢首次使用我國自主研發(fā)大飛機(jī)“運(yùn)20”的機(jī)身材料采用了大量低密度、高強(qiáng)度的鋁鋰合金

B.疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是晶體硅

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州“，“煙花"不是焰色反應(yīng)

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”“紅泥”是因其含有氧化鐵

12、我國某科研團(tuán)隊設(shè)計了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置(如下圖所示)。閉合K2、斷開Ki時，制氫并儲能；斷開

K?、閉合Ki時，供電。下列說法錯誤的是

A.制氫時，溶液中K+向Pt電極移動

B.制氫時，X電極反應(yīng)式為Ni(0H)2—e+OH-nNiOOH+H2。

C.供電時，Zn電極附近溶液的pH降低

D.供電時，裝置中的總反應(yīng)為Zn+2H,O=Zn(OH)2+H,T

13、己知：FeCh(aq)+3KSCN(aq)3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)

B.乙的分子式為C6H6。6

C.丙的一氯代物有2種

D.丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團(tuán)的物質(zhì)

OHOH

18、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，下列說法正確的是()

c.CCOOII

A.1mol該有機(jī)物最多可以與7m01H2發(fā)生加成反應(yīng)

B.該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)

C.0.1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36LH2

D.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu))

19、關(guān)于反應(yīng)2HI(g);=iH2(g)+I2(g)-llkJ,正確的是

A.反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能

B.lmo”2(g)中通入ImolHz(g),反應(yīng)放熱11kJ

C.等物質(zhì)的量時，12(g)具有的能量低于INI)

D.平衡時分離出HI(g),正反應(yīng)速率先減小后增大

20、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化錢固體與氫氧化鐵晶體[Ba(OH)2*8H2O)],并用玻璃棒攪

拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰.由此可知()

A.該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化按與氫氧化領(lǐng)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH4C1+Ba(OH)2-*BaCl2+2NH3*H2O-Q

21、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同后期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X

原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸

B.原子半徑：X<Z<Y

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物

22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中，正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO?和CO?混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.密閉容器中，46gN（h和N2O4的混合氣體所含分子個數(shù)為NA

C.常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24X1NN,\個OH-

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8N、個電子

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）2一氧代環(huán)戊竣酸乙酯（K）是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示:

已知：①氣態(tài)鏈垃A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為l.875g?L」；

②RLC-ORJRLF-C一困OMF耐D~C-Otq+R2OH

O=C-R|

（l）B的名稱為;E的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）下列有關(guān)K的說法正確的是__________o

A.易溶于水，難溶于CCL

B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面

C.能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)

D.ImolK完全燃燒消耗9.5molO2

（3）⑥的反應(yīng)類型為；⑦的化學(xué)方程式為

（4）與F官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有__________種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰,

且峰面積之比為1：2：3：4的是__________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

0

（5）利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請寫出以乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備?

cng-c-CHj-coocft

的合成路線：O

24、（12分）a?濱代談基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物,1的

路線如下：

RR

「L2CuBEa配體I*2

已知：R|-C^COOH+R-OH------------------aRt—C-C<MMI

BrOR

回答下列問題：

（1）F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是______,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是______o

（2）B-C所需試劑和反應(yīng)條件為o

（3）由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________o

（4）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式,寫出檢驗?zāi)橙芤褐写嬖贕的一種化學(xué)方法_______o

（5）F+H-J的反應(yīng)類型是______oF與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻酸，寫出其中一種有機(jī)產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡式：。

（6）化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含痰基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的

同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)

構(gòu)簡式為o

25、（12分）工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦（主要成分FeSz）中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略SO2、H2sCh與

氧氣的反應(yīng)）。實驗的正確操作步驟如下:

A.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B.稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品

C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空氣

E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800C?850C

F.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2s。4

G.吸收液用CC14萃取、分離

H.取如OOmLG中所得溶液，用0.2000mol?Lr的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答：

（1）步驟G中所用主要儀器是,應(yīng)?。ㄌ睢吧稀被?下”）層溶液進(jìn)行后續(xù)實驗。

（2）裝置正確的連接順序是—--?_—?④一?_（承編號）。

（3）裝置⑤中高鎰酸鉀的作用是_________。持續(xù)鼓入空氣的作用。

（4）步驟H中滴定時應(yīng)選用作指示劑，可以根據(jù)現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點。

（5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定次數(shù)待測液的體積/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.01)20.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置①所得吸收液中加入

下列哪種試劑O

A.硝酸銀溶液B.氯化鋼溶液C.澄清石灰水D.酸性高銃酸鉀溶液

26、（10分）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫

酸存在時可制備NOSChH,反應(yīng)原理為：SO2+HNCh=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4Ho

（1）亞稍酰硫酸（NOSO4H）的制備。

①儀器I的名稱為,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為（填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用）。

③A中反應(yīng)的方程式為o

@B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過高或過低的原因為o

（2）亞硝酰硫酸（NOSOiH）純度的測定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000moHL」的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%

的H2s04,搖勻；用0.500001。11/的'82?204標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點時讀數(shù)為31.02mL。

已知：i：□KMnO4+DNOSO4H+a=oK2sO4+nMnSCh+(3HNO3+oH2s。4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：

□KMnOj+oNOSO4H+□=oKzSCh+oMnSO4+DHNOJ+oH2sO4

②滴定終點的現(xiàn)象為。

③產(chǎn)品的純度為。

27、(12分)研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實驗如下。

實驗(20℃)現(xiàn)象

1.過批銅粉、2mLOSluol/LHNO3無色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{(lán)色

H.過黃鐵粉、2niL0.5nioLTHNO361nL無色氣體(羥檢測為出)，溶液幾乎無色

(1)I中的無色氣體是o

(2)II中生成Hz的離子方程式是_____________o

(3)研究II中的氧化劑

①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的輒化性大于NO；,所以NO；沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)I和H證明了甲的說法不

正確，其實驗證據(jù)是____________。

②乙同學(xué)通過分析，推測出NO；也能被還原，依據(jù)是,進(jìn)而他通過實驗證實該溶液中含有NH：,其實

驗操作是。

(4)根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有;試推測還可能有哪些因素影響

(列舉1條)。

28、(14分)甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅(SiHCy)是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCh時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：

①Si(s)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g)AH=-241kJ/mol

@SiHCl3(g)+HCl(g)=SiCl4(g)+H2(g)AH=-3IkJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHC1的熱化學(xué)方程式是________________________o

(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氨化鋁鋰(LiAlHQ制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）二氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHC"g）—'SiH2ch（g）+SiCL（g）為岐化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此

反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得S1HCL；的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

②323.15K時，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有o（答一種即可）

③比較a、b處反應(yīng)速率的大小：匕%（填“V"或“二”）o已知反應(yīng)速率

v正4小加5~逆=1<2乂5叫6乂$.,1<空2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在

353』5K時廣------------（保留3位小數(shù)）。

29、（10分）磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法?；卮鹣铝?/p>

問題;

L直接法

?HSO

24WT『S(POW

KH2Poi

T過嗎

枇碗②至耳2

K1沁溶/

⑴氣體X為（填化學(xué)式）;

（2）“浸取”步驟，濃硫酸能與KQ能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是

（3）“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（已知：Ca3（PO4）2難溶于水）;

（4）濾液①中加入甲醇的作用是___________________________；

（5）“操作I”是____________________________________;

H.中和反應(yīng)法

⑹氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫鉀。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

;由下圖判斷制備磷酸二氫鉀（達(dá)80%）的最佳pH范圍____________

III.電解法制取KH2P。4的原理如上圖所示。一定條件下，還可得到NaCKh。

⑺在____室(填標(biāo)號)可得到KH2Po4；寫出產(chǎn)生。(h?的電極反應(yīng)式

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

+

A.氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：C12+H2O#H+Cr+HClO,故A錯誤；

B.明磯溶于水產(chǎn)生AI(OH)3膠體，不能使用沉淀符號，且應(yīng)該用可逆號，正確的離子方程式為：

++

AP+3H2O^A1(OH)3+3H,故B錯誤；

C.NazOz溶于水生成氫氧化鈉和02,正確的離子方程式為：2Na2(h+2H2O=4Na++40H￥023故C錯誤;

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

HCOj+Ca+OH=CaCO31+H2O,故D正確；

答案選D。

2、B

【解題分析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4O錯誤；

B.H2so4+2NaCl=Na2so4+2HCIT；2HC1+FeS=FeC12+H2Sf,正確；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,錯誤；

D.CuSO4+2NHyH2O=Cu(OH)2l+(NH4)2SO4,錯誤。

3、A

【解題分析】

A.足量的Mg與O.lmoKXh充分反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳元素化合價從+4價降低到。價，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.4NA,A正確；

B.02和03的相對分子質(zhì)量不同，因此無法計算1.6g()2和03的混合物含有的分子數(shù)目，B錯誤；

C.溶液體積未知，因此無法計算25c時，pH=2的H2sCh溶液中含有的H?數(shù)目，C錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，L12L三氯甲烷(CHCh)含有的化學(xué)鍵數(shù)目不是0.2NA,D錯誤；

答案選A。

4、B

【解題分析】

A.根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式可得，其分子式為GoILzOs,A選項正確；

B.有機(jī)物G中有2個羥基和1個短基，均可與金屬鈉反應(yīng)，1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成典在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

體積為33.6L,題中未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B選項錯誤；

C.在一定條件下，1molG中的苯環(huán)最多可與3moIHz發(fā)生加成反應(yīng)，C選項正確：

D.有機(jī)物G中苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，D選項正確；

答案選B。

5、A

【解題分析】

A.氫離子抑制核根離子水解，NH4Hse)4溶液呈強(qiáng)酸性，NH4Al(SO』)2中兩種陽離子水解顯酸性，要使這三種溶液的

pH相等，則NH4cl和NHJA1(SO4)2溶液中陽離子的水解程度相等，硫酸氫鉉濃度最小，所以NHd十濃度的大小順序為

①>?>③，故A正確；

B.氯化筱溶液中鐵根水解促進(jìn)水的電離，醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離，當(dāng)pH相同時，溶液中水的電離程度不

同，故B錯誤；

1()14

C.K=—-~帚〉K，可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：e(HA)

h4.93x107°

>c(Na+)>c(A-),故C錯誤；

D.酸性HF>CH3coOH,則酸根離子水解程度F-VCHjCOOZ則溶液中c(F-)>c(CH3CO(K),物質(zhì)的量濃度相等

++

的NaF與CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na*)=c(K+),可知c(Na)-c(F-)<c(K)-c(CH3COO-),故D錯誤；

故答案選A。

【題目點撥】

本題C選項注意利用HA的電離常數(shù)計算A-的水解常數(shù)，判斷混合溶液中水解和電離程度的相對大小，進(jìn)而得出溶液

中粒子濃度的相對大小。

6、B

【解題分析】

A選項，粗鹽的提純需要用到漏斗，故A不符合題意；

B選項，制備乙酸乙酯需要用到試管、導(dǎo)管、酒精燈，故B符合題意；

C選項，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合題意；

D選項，配制0.1mol?L?的鹽酸溶液，容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

有試管、導(dǎo)管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實驗（如圖）

7、D

【解題分析】

A.OC的冰熔化成0C水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，則0℃的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的0C的水的內(nèi)能小，A項錯誤；

B.“可燃冰”是由一種結(jié)晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，B項錯誤；

C.冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它們的空間構(gòu)型不相似，C項錯誤；

D.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項正

確；

答案選D。

8、C

【解題分析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導(dǎo)致液體迸濺,

故A錯誤；

B.反應(yīng)在5UC?60C下進(jìn)行，低于水的沸點，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻，便于控制

溫度，但圖中水浴的水的用量太少，反應(yīng)液受熱不均勻，故B錯誤；

C.硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開，下端緊貼燒杯

內(nèi)壁，下層的液體從下口放出，故C正確；

D.蒸儲分離提純操作中溫度計用來測量蒸汽的溫度，控制蒸儲出的物質(zhì)的溫度，溫度計水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處,

故D錯誤；

答案選Co

【題目點撥】

D項蒸館提純時溫度計的位置在具支試管口，如需測混合液的溫度時，可以置于蒸儲燒瓶液體內(nèi)，故根據(jù)實驗需要調(diào)

整溫度計的位置。

9、D

【解題分析】

甲裝置中N極上02得到電子被還原成H2O,N為正極，M為負(fù)極；

A.乙裝置中C/+在Fe電極上獲得電子變?yōu)镃u單質(zhì)，陽極Cu失去電子變?yōu)镃M+進(jìn)入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色

不變，A正確；

B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極X相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，B正確；

+

C?CO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+Il2O-6e-=CO2T+N2T+6H,C正確；

D.N極電極反應(yīng)式為O2+4D+4H+=2出0,當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移n(e-)=0.25molx4=lniol電子，Cu電極

上的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu3所以Cu電極減少的質(zhì)量為m(Cu)=；molx64g/mol=32g,D錯誤；

故答案是Do

10、C

【解題分析】

.V.

此題的橫坐標(biāo)是lgj+1,V是加水稀釋后酸溶液的體積，未稀釋時，V=Vo,橫坐標(biāo)值為1;稀釋10倍時，V=lOVo,

*0

橫坐標(biāo)值為2,以此類推。此題實際上考察的是稀釋過程中，酸堿溶液pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸堿，稀釋過程中pH

的變化越明顯；如果不考慮無限稀釋的情況，對于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，每稀釋十倍，pH變化1。根據(jù)此規(guī)律，再結(jié)合題干指

出的次磷酸是弱酸這條信息，就可以明確圖像中兩條曲線的歸屬，并且可以得出氟:硼酸是強(qiáng)酸這一信息。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1,所以b為強(qiáng)酸的稀釋曲線，又因為H3P02為一元弱酸，所

以b對應(yīng)的酸只能是氟硼酸(HBFQ,即氟硼酸為強(qiáng)酸；那么NaBF」即為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故溶液為中性，常溫下pH=7,

A項正確；

B.a曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線，由曲線上的點的坐標(biāo)可知，lmol/L的次磷酸溶液的pH=L即c(IF)=0.1mol/L；

次磷酸電離方程式為：H3PO2、H++H2PO-,所以lmol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L,

c(H,PO；)=0.1mol/L,那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：(二c(H)二,段2Po2)=1]Jx1(產(chǎn),B項正確；

C(H3PO2)0.9

C.次磷酸為一元弱酸，HfO；無法繼續(xù)電離，溶液中并不含有HPO；-和PO；兩類離子；此外，HzPO：還會發(fā)生

水解產(chǎn)生次磷酸分子，所以上述等式錯誤，c項錯誤；

VV

D.令丫=口11,x=lg—+1,由圖可知，在04pH44區(qū)間內(nèi)，y=x-l,代入可得pH=】gj,D項正確；

答案選C

【題目點撥】

關(guān)于pH的相關(guān)計算主要考察三類：一類是最簡單的單一溶液的pH的相關(guān)計算，通過列三段式即可求得；第二類是溶

液混合后pH的計算，最?？疾斓氖菑?qiáng)酸堿混合的相關(guān)計算，務(wù)必要考慮混合時發(fā)生中和反應(yīng)；第三類就是本題考察

的，稀釋過程中pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸或堿，稀釋過程中pH的變化越明顯，對于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，在不考慮無限稀釋

的情況下，每稀釋十倍，pH就變化1。

11、B

【解題分析】

A.鋁鋰合金的強(qiáng)度高、密度小，可用作大飛機(jī)“運(yùn)20”的機(jī)身材料，A正確；

B.疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是二氧化硅，B錯誤；

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州”，意思是在這柳絮如煙、繁花似錦的陽

春三月去揚(yáng)州遠(yuǎn)游，“煙花”不是焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是某些金屬元素的物理性質(zhì)，C正確；

D.“綠蟻新醋酒，紅泥小火爐”，氧化鐵是紅棕色，因此“紅泥”是因其含有氧化鐵，D正確。

答案選B。

12、D

【解題分析】

閉合Kz、斷開Ki時，該裝置為電解池，Pt電極生成氫氣，則Pt電極為陰極，X電極為陽極；斷開K2、閉合Ki時，

該裝置為原電池，Zn電極生成Z/+,為負(fù)極，X電極為正極。

【題目詳解】

A.制氫時，Pt電極為陰極，電解池中陽離子流向陰極，故A正確；

B.制氫時，X電極為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)根據(jù)化合價可知該過程中Ni(OH”轉(zhuǎn)化為NiOOH,電極方程

式為Ni(OH)2-e-+OH'=NiOOH+H2O,故B正確；

C供電時，Zn電極為負(fù)極，原電池中陰離子流向負(fù)極，所以氫氧根流向Zn電極，電極反應(yīng)為

2

Zn-2e+4OH=ZnO2+2H2O,轉(zhuǎn)移兩個電子同時遷移兩個OH：但會消耗4個OH;說明還消耗了水電離出的氫氧根,

所以電極負(fù)極pH降低，故C正確；

D.供電時，正極為NiOOH被還原，而不是水，故D錯誤；

故答案為D。

13、C

【解題分析】

A.由圖象可知，A點c[Fe(SCN)3]較大，則c(Fe》)應(yīng)較小，故A錯誤；

B.根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe"+3SCN--Fe(SCN)3,加入少量KC1固體，溶液中Fe"、

SCN一濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；

C.D在曲線上方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe(SCN)3]比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，V正VV^,故C正確；

D.隨著溫度的升高c[Fe(SCN)3]逐漸減小，說明反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動即K也在變小，所以

TKT2溫度下的平衡常數(shù)分別為KI、K2,則KI>K2,故D錯誤；

故選C。

14、C

【解題分析】

A.含甲醛某酯結(jié)構(gòu)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯誤；

B.酚-0H的鄰位、碳碳雙鍵與溟水反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)最多可與3moiBn反應(yīng)，故B錯誤；

C.2個酚羥基、-C1及-COOO均與NaOH反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)最多可與4moiNaOH反應(yīng)，故C正確；

D.含酚-OH,與Na2cCh發(fā)生反應(yīng)，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。

15、C

【解題分析】

A.根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)式可知分子式為：C9HXO2,A錯誤；

B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個原子團(tuán)均不同，故存在順反異構(gòu)，B錯誤；

C.肉桂酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，段基可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；

D.肉桂酸中含碳碳雙鍵，安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

若有機(jī)物只含有碳?xì)鋬煞N元素，或只含有碳?xì)溲跞N元素，那該有機(jī)物中的氫原子個數(shù)肯定是偶數(shù)，即可迅速排除A

選項。同系物結(jié)構(gòu)要相似，即含有相同的官能團(tuán)，肉桂酸和安息香酸含有官能團(tuán)不同，排除D選項。

16、A

【解題分析】

離子方程式2H++CO32-=CO2T+H2O說明強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，生成的鹽也是可溶性的鹽，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質(zhì)反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧

化碳，其離子方程式為2H++CO32?CO2T+H2O,故A正確；

B.碳酸飲為沉淀，不能拆，保留化學(xué)式，故B錯誤；

C.醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉電離出是HCO3-而不是ah?，故D錯誤；

故答案選Ao

【題目點撥】

本題需要根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則來分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫化學(xué)式，為

易錯點。

17、B

【解題分析】

A.物質(zhì)甲中含苯環(huán)和瘦基，可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應(yīng)，燃燒反應(yīng)（屬于氧化反應(yīng)），可以發(fā)生酯化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)）,

A正確；

B.根據(jù)乙結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)是苯分子中六個H原子全部被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，故分子式是C6c%B錯誤；

C.丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；

D.丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉(zhuǎn)化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團(tuán)的物質(zhì)，D

正確；

故答案選Bo

18、A

【解題分析】

該物質(zhì)中含有酚羥基、碳碳雙鍵和峻基，具有酚、烯燒、粉酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反

應(yīng)、酯化反應(yīng)等。

【題目詳解】

A.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物最多可與7m出發(fā)生加成反應(yīng)，選項A正確；

B.該分子不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基和?；馨l(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成

反應(yīng)，碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B錯誤；

C.雖然分子中含有二個酚羥基和一個裝基，但沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的氣體體積無法計算，選項C錯誤；

D.分子中含有戊基戊基有8種，且其他基團(tuán)在苯環(huán)上的位置還有多種，故該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異

構(gòu)體一定超過8種，選項D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯燒、瘦酸和酚的性質(zhì)，

題目難度不大。

19、D

【解題分析】

A.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能，選項A錯誤；

B.反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，Imolb(g)中通入ImolFL(g),反應(yīng)放熱小于UkJ,選項B錯誤；

C.等物質(zhì)的量時，L(g)具有的能量高于I2(1),選項C錯誤；

D.平衡時分離出HI(g),平衡逆向進(jìn)行，碘化氫濃度先減小后增大，所以反應(yīng)速率先減小后增大，但比原來速率小,

選項D正確；

答案選D。

20、B

【解題分析】

A.通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A錯誤；

B.該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；

C.該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.氯化彼與氫氧化銀晶體反應(yīng)生成氯化領(lǐng)、一水合氨和水，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，題給方程式?jīng)]有標(biāo)出各物質(zhì)的聚集

狀態(tài)，不是該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，故D錯誤；

故答案為Bo

【題目點撥】

考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和物質(zhì)能量的轉(zhuǎn)化，通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可以確定反應(yīng)是吸熱的；吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量

小于生成物的總能量。

21、D

【解題分析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na,X原

子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O,X與Z同族，則Z為S,Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6,

則Y為C1。

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HCIO4是一元強(qiáng)酸，選項A錯誤；

B.原子半徑：X(O)<Y(C1)<Z(S),選項B錯誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y(CI)>Z(S),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HC1>H2S,選項C

錯誤；

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物NazO和Na2(h,選項D正確。

答案選D。

22、D

【解題分析】

A、等物質(zhì)的量時，NO?和CO2中含有氧原子數(shù)目是相同的，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和C02混合氣體中含有

氧原子物質(zhì)的量為2mol,故A錯誤；B、假設(shè)全部是NCh,則含有分子物質(zhì)的量為46g/46g/mol=lmoL假設(shè)全部是

N2O4,含有分子物質(zhì)的量為46g/92g/moI=0.5moL故B錯誤；C、常溫常壓下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，且水是弱電解質(zhì)，無法

計算OFT微粒數(shù)，故C錯誤；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4,因此16.8g鐵與水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

16.8x8/(56x3)mol=0.8mol,故D正確。

二、非選擇題（共84分）

23、1,2?二氯丙烷QiC、D取代反應(yīng)

ooCH,?100CH3

IIIII一旅冬件|||R

nHO-C—(CH2h-C-0H+nHO-aiCH2-OH—HO.—(CH加H-O-CHCH吐H+(2n-i)H:0

HOOCCHzCHCHzCCX^H

0

KMnOi/H*CzH,OHCXH3ONO

GH$OH———?CHjCOOH^COOQH.--CHLC-CHLCOOCH

［亦可分兩步輒化)濃硫酸/△5

【解題分析】

M(A)=1.875g/Lx22.4L/mol=42g/mol,A屬于鏈用“商余法”,42+12=3…6,A的分子式為C3H6,A的結(jié)構(gòu)簡

式為CH2=CHCH3；A與Ch反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cHCICH2。；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和C的分子式

（C3H8。2）,B-C為氯代是的水解反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH（OH）CH2OH；D在NaOH/乙醇并加熱時發(fā)生消

去反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式HOOC（CH2）4COOH和D的分子式逆推，D的結(jié)構(gòu)簡式

Q,E的結(jié)構(gòu)簡式為Q；聚酯G是常見高分子材料，反應(yīng)⑦為縮聚反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為

為

注2；口八】口；根據(jù)反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件，反應(yīng)⑥發(fā)生題給已知②的反應(yīng)，F(xiàn)+I-H為酯化反應(yīng)，結(jié)

nO-f-CkCnj?dCQLHCH2U市

合H-K+I和K的結(jié)構(gòu)簡式推出，I的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,H的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3cH200c(CH2)4COOCH2CH30

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知,

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cHeICH2cL其名稱為1,2一二氯丙烷。E的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）A,K中含酯基和瘦基，含有8個碳原子，K難溶于水，溶于CC14,A項錯誤；B,K分子中五元環(huán)上碳原子只

有?；荚訛閟p2雜化，其余4個碳原子都是sp3雜化，聯(lián)想CW和HCHO的結(jié)構(gòu)，K分子中五元環(huán)上碳原子不可

能均處于同一平面，R項錯誤；C,K中含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，K中含染基能發(fā)生加成反應(yīng)，C項正確；D,K的分

子式為C8Hl2O3,K燃燒的化學(xué)方程式為2c8Hl2。3+19。2宜%16co2+12%。，ImolK完全燃燒消耗9.5moKh,D項

正確；答案選CD。

（3）反應(yīng)⑥為題給已知②的反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。反應(yīng)⑦為C與F發(fā)生的縮聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

nHOOC(CH2)4COOH+11CH3CH(OH)CH20Hz邈曳”「？”口、?￡二…?+(2n-l)出0。

k

HO-f-C(CH2)4coeHCHQ左H

（4）F中含有2個竣基，與F官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有

CHCH

HOOCCHCHCHCOOHHOOCCH2CH2CHCOOHHOOCCHCH2COOH33

::、HOOCCHzCCOOH.HOOCCHCHCOOH

、

CH3'CH3CH2CH3II

CH3CH3

CH

HOOCCHCOOHHOOCCHCOOH3

I、I,、HOOCCCOOH,共8種。其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為

CH2CH2CH3CH(CH3)2

CH2CH3

x…一,HOOCCHCHCHCOOH

1:2:3:4的結(jié)構(gòu)簡式為:\;。

Cri3

（5）對比CH3cH20H和“Lu的結(jié)構(gòu)簡式，聯(lián)想題給已知②，合成“九u先合成

UH3dH丸OUCR5UH3dH川$

CH3COOCH2cH3；合成CH38OCH2cH3需要CH3cH20H和CH3COOH；CH3cH20H發(fā)生氧化可合成