A或B

醫(yī)學基礎化學期末試卷

A卷

課程基礎化學使用班級0509501-6,0509509,0509511-13制卷份數(shù)490考生姓名

命題人試題庫教研室審核人單位審核人答題紙數(shù)班級

題號一二三四五六七A九十合計學號

評分

分數(shù)

閱卷入

一、選擇題(2X20=40分)

1、()能使紅細胞保持正常形態(tài)的溶液是

A.11.2g?L”的C3HsChNa尸112)溶液B.O.imoll”的NaCl溶液

C.2()0mmol?L”的蔗糖溶液D.冰點為一0.56C的NaCl溶液(Kf=1.86K-kg-mor1)

2、()欲較精確地測定某蛋白質的相對分子質量，最合適的測定方法是()

A.凝固點降低B.沸點升高C.滲透壓力D.蒸氣壓下降

3、()正常成人胃液的pH為1.4,嬰兒胃液的pH為5.()。成人胃液的HQ.離子濃度是嬰兒胃液的

多少倍？

A.3.6B.4.0x103C.0.28D.4.0x10-3

4、().與難揮發(fā)性非電解質稀溶液的蒸氣壓降低、沸點升高、凝固點降低有關的因素為()

A.溶液的溫度B.單位體積溶液中溶質質點數(shù)C.溶質的本性

D.以上都不對

5、()已知HCOOH在25c時的酸解離平衡常數(shù)Ka二1.8'10力則其共瓢堿HCOCT的心為()

A.1.8x10-4B.1.8xl0/8c.5.6X10"D.5.6X1O3

6、()在NFh.HzO溶液中，加入下列物質，會使NHs的解離度降低的是

A.NaClB.KNO3C.NH4CID.Na2so4

7、()配制pH=9.30的緩沖溶液，下列緩沖對中最合適的是()

A.NaHCO3-Na2CO3(H2CO3的p&2=10.33)B.HAc-NaAc(HAc的pKa=4.756)

C.NH4cl?NH3(NH3的pKb=4.75)D.NazHPCh—Na3Po4(H3Po4的pKa3=12.32)

8、()血漿中所含的主要陰離子是：

A有機酸陰離子BHCO3C蛋白質陰離子DC1-

9、()在pH=10時，，以EDTA為標準溶液，銘黑T為指示劑測定水的總硬度，終點時溶液呈

現(xiàn)的顏色是A.純藍色B.無色C.橙色D.酒紅色

第1天.吳4天

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10、()由相同濃度的HB溶液與B-溶液等體積混合組成的緩沖溶液,若B的Kb=1.0xl0」。,

則此緩沖溶液的pH為

A.4.0B.5.0C.7.0D.10.0

11、()混合AgNCh和KI溶液制備Agl負溶膠時，AgNO3和KI間的關系應是

A.c(AgNOs)>c(KI)B.V(AgNO3)>V(KI)

C.n(AgNO3)>n(KI)D..n(AgNO3)<n(KI)

12、()已知“(Fe"/Fe)=-0.45V,/(Ag+/Ag)=0.80V,(Fe3+/Fe2+)=0.77V,標準狀態(tài)

下，上述電對中最強的氧化劑和還原劑分別是

A.Ag+,Fe2+B.Ag+,FeC.Fe3+,FeD.Fe2+,Ag

13、()按酸堿質子理論，下列物質中不屬于兩性物質的是：

ANHrBHS-CH2PO4DH2O

14、()下列分散系中Tyndall效應最強的是

A.空氣B.蔗糖水溶液C.高分子溶液D.硫化硅溶膠

15、()卜述說法錯誤的是

A.原子形成的共價鍵數(shù)后等于該基態(tài)原子的未成對電子數(shù)

B.。鍵是構成分子的骨架，n鍵不能單獨存在

C.共價鍵具有飽和性和方向性

D.按原子軌道重疊方式，共價鍵可分為。鍵和n鍵

16、()已知人血清白蛋白的等電點是4.64,若將此蛋白質置于pH為6.0的緩沖溶液中，蛋

白質將以()狀態(tài)在。

A、陽離子B、陰離子C、兩性離子D、中性化合物

17、()下列配體中，能與中心原子形成五元環(huán)螯合物的是：

ANH3BNH2CH2CH2NH2CCH3NH2DNH2CH2CH2CH2NH2

18、()關于一級標準物質，下列說法不正確的是()

A.純度應在99.9%以上B.不含結晶水C.在空氣中穩(wěn)定D.有較大的摩爾質量

19、()硫酸銅溶液呈蘭色是由于它吸收了白光中的

A.藍色光B.綠色光C.黃色光D.紫色光

20、()某一電子有下列成套量子數(shù)(〃、/、〃?、$),其中不可能存在的是

A.3,2,2,1/2B.3,1,-1,1/2

C.1,0,0,-1/2D.2,-1,0,1/2

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第24，居4天

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二、填空題(IX20=20分)

1、質量摩爾濃度定義為物質B的除以的質量。其單位是。

2、產生滲透的條件是：(1);(2)o

水的滲透方向為或.

3、按酸堿的質子理論，酸堿反應的實質是t

4、NaHCQ,和NaO)3組成的緩沖溶液，抗酸成分是,抗堿成分是。該緩沖系的有效

緩沖范圍是(H2co3：pKai=6.37,pKa2=10.25)

5、硫化神溶膠的膠團結構為［(As2s3>nHS-(n-x)H'］x-xHl反離子是，該溶膠屬于,

分別加入電解質Na2co3,BaCh,Na31Fe(CN)6］和［Co(NH3)6］Bm,均可使這種溶膠聚沉，對該硫

化加溶膠臨界聚沉濃度最小的電解質是,聚沉能力最大的電解質是L

6、HF與HC1相比，按VanderWaals考慮，應是的沸點高，但實際上是的沸點高，

其原因是分子間還存在有O

7、透光率7^50%,則吸光度o

三、是非題(IX10=10分,正確劃7,錯誤劃X)

1、()當某弱酸稀釋時，其解離度增大，溶液的酸度也增大。

2、()若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質的量濃度也相等。

3、()由于乙醇比水易揮發(fā)，故在相同溫度下乙醇的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。

4、()可采用在某一元弱酸HB中，加入適量NaOH的方法來配制緩沖溶液。

5、()總濃度越大，緩沖容量越大，緩沖溶液的緩沖能力越強。

6、()膠體分散系是非均相分散系。

7、()氫電極的電極電位是0.0000伏。

8、()吸光度表示物質對光吸收的程度，物質濃度越大，吸光度一定越大。

9、()p區(qū)和d區(qū)元素多有可變的氧化值，s區(qū)元素(H除外)沒有.

10、()氫鍵是有方向性和飽和性的一類化學鍵.

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第34.共4天

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四、計算題（30分）

1、臨床上用來治療堿中毒的針劑NHQ（M尸53.48）,其規(guī)格為20.00mL一支，每支含0.1600g

NH4CL計算該針劑的物質的量濃度及該溶液的滲透濃度，在此溶液中紅細胞的行為如何.

（8分）

2、取0.1mol.l/HB溶液50.00mL,與O.lOmoLL/KOH溶液20.00mL混合，將混合溶液加水稀

釋至100.0mL,測得其pH為5.25,試求此弱酸（HB）的解離平衡常數(shù)。（8分）

3、臨床檢驗得知患者甲、乙、丙三人血漿中HCO,和溶解態(tài)COKaq）的濃度如下：

甲［HCOjJ=24.0mmol-L'1>［C02（aq）］=1.20mmol-L'1

乙［HCOj］=21.6mmol-L*1>［C02（aq）］=1.35mmol-L'1

1

丙［HCO"=56.0mmolL”,［CO2（aq）］=1.40mmol-L-

已知在血漿中校正后的p/C（H2co3）=6.10,試分別計算三位患者血漿的pH。并判斷誰為酸中

毒，誰為堿中毒，誰為正常。（8分）

4、取NaOH-Na2c03混合試樣0.5628g,加酚配指示劑用0.1401mol-L」HCl溶液滴定至終點，消

耗32.25mL。再加甲基橙指示劑，滴定至終點又消耗21.76mL。求試樣中NaOH和Na2cO3的

質量分數(shù)（M（Na2CO3）=106.0g.mol1；M（NaOH）=40.0g.mor1）.（6分）

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第4天4

湖北民族學院2010年泉季期末試卷

基礎化學試卷A參考答案

一、選擇題(2X20=40分)

1234567891011121314151617181920

DCBBCCCBAADBADABBBCD

二、填空題(IX20=20分)

1.物質的量;溶劑;molkg,

2.(1)有半透膜存在(2)半透膜兩惻溶液的滲透濃度不相等或膜兩側單位體積中溶劑分子數(shù)不等;

從純溶劑向溶液或從稀溶液向濃溶液。

3.兩對共見酸堿對之間的質子傳遞反應。

4.Na2co3；NaHCO?；pH=9.25~11.25.

5.H+；負溶膠；[Co(NH3)6]Br3；[Co(NH3)61Br3

6.HQ;HF：HF;氫鍵。

7.0.30

三、是非題(IX10=10分)

Ix；2X；3J;4V；5X；6X；7X；8J；9J；10X

四、計算題(30分)

1、c(NH.CI)=-------------------=0.1496mol3分

0.0200Lx53.48g-mol-1

l1

%(NH4CI)=0.1496mol-L-x2xl000mmol?mol"=299.2mmdL3分

紅細胞行為正常2分

2、HB+KOH=KB+H>0

[HB]=0.10X50.0C-0.I0X200=3.()X1()-2MOBL-.,2分

IB-]=0.10x20.00=2.0xl(y2mollL2分

100.0

7

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[H+J=5.6x1O-6mol-L-11分

[H+][B-]5.6X10-6X2.0X10-2

=3.75x1043分

IHB]3.0x10-2

n=(50-20)x0.10=3.0〃?〃?。/I分

或HH

=20x0.10=2.0mnu)l1分

pH=pK“+惶32分

20

5.25=/?^+lg—2分

/“J3.0

=5.25-lg-=5.43

(=3.75x10-62分

3、

患者甲血漿的pH為:

口口,(HCOJ-八,24.0mmolL-'…八

PH=PKjlg^T6』0+320mmoH=74)2分

患者乙血漿的pH為：

口X.121.6niniolL1_

pH=6,IO+ig—-———-r=7.302分

l.33mmolL

患者丙血漿的p