質(zhì)量檢測（二）

（時間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）

1.可再生能源是我國重要的能源資源，在滿意能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、削減環(huán)境污

染、促進經(jīng)濟發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重

要措施。下列有關(guān)分析不正確的是（）

A極日：光日注日光

防反射層

N型硅T

P型硅f

』電流

A.上圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極

B.風能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源

C.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展

D.光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能干脆轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

［解析］在原電池的外電路中，電流由正極流向負極，由圖中的電流方向可推斷A極為

負極，A錯誤；風能、太陽能、生物質(zhì)能在短時間內(nèi)能形成，屬于可再生能源，B正確；推

廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展，C正確：光伏電池發(fā)電是將光能干脆轉(zhuǎn)化為電能，D

正確。

［答案］A

2.如圖所示，有關(guān)化學反應(yīng)和能量變更的說法正確的是（）

能量［反應(yīng)物能量［生成物

反匚應(yīng)亡物的------..............汪生成物的的"市......................

總能量總能量

生成物的

總能量

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

圖h

A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變更

B.圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定

C.圖a可以表示氯化鉉固體與氫氧化鋼晶體反應(yīng)的能顯變更

I).圖a不須要加熱就肯定能發(fā)生，圖b肯定須要加熱才能發(fā)生

［解析］A項，圖a中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，表示的是放熱反應(yīng)的能量變更,

錯誤；B項，圖b中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，能量越低越穩(wěn)定，則反應(yīng)物比生成物

穩(wěn)定，正確；C項，圖a表示的是放熱反應(yīng)，而氯化鉞固體與氫氧化鐵晶體的反應(yīng)是吸熱反

應(yīng)，錯誤；D項，反應(yīng)條件與反應(yīng)放熱還是吸熱沒有關(guān)系，錯誤。

［答案］B

3.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是()

D

［解析］A裝置中，Zn比Cu活潑，Zn作負極，失云電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作正極，H

+在Cu極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成田從而產(chǎn)生大量氣泡。B、C中不能發(fā)生自發(fā)的氧化

還原反應(yīng)，D裝置沒有形成閉合回路，不能形成原電池。

［答案］A

4.為了探究影響化學反應(yīng)速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設(shè)計了如下四個

試驗，下列敘述不正確的是()

A.將質(zhì)量相同、形態(tài)相同的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，二者反應(yīng)速率相

等

B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石

粉反應(yīng)更快

C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下，發(fā)覺光照可以加快濃硝酸的分解

D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀.其中?支試管中再加入少量一氧化鎘,同

時加熱兩支試管，產(chǎn)生氧氣的速率不同

［解析］影響化學反應(yīng)速率的因素有許多，外界因素中除濃度、壓強、溫度、催化劑等

因素外，光、固體顆粒大小、超聲波等因素也能影響化學反應(yīng)速率。A項中由于鎂的活潑性

比鋁強，故鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁與鹽酸反應(yīng)要快得多。

［答案］A

5.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2N0(g)+2C0(g)N2(g)+2C02(g)<,下列說法不

正確的是()

A.上升溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B,運用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C.反應(yīng)達到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

I）.單位時間內(nèi)消耗CO和0）2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡

［解析］升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，A項錯誤；催化劑可同等程度地提高『正、/逆,

B項正確：平衡狀態(tài)的標記之一是“等”一一正、逆反應(yīng)速率相等且保持不變，C項正確；

單位時間內(nèi)消耗CO（代表P正）和C&（代表/逆）的物質(zhì)的量相等，再依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化

學計量數(shù)之比，實質(zhì)反映了同一物質(zhì)的八二/逆，說明反應(yīng)達到平衡，D項正確。

［答案］A

6.如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使

之平衡。當心地往燒杯中心滴入CuSOi溶液。片刻后可視察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬

圈）（）

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B.保持平衡狀態(tài)不變

C.鐵圈向下傾斜

0.銀圈向下傾斜

［解析］加入CuSCh溶液后，構(gòu)成Fe—Ag原電池，F(xiàn)e失電子作負極，質(zhì)量減輕，Cu2+

在正極銀圈上得電子，生成金屬銅沉積在上面使其質(zhì)量增加。

［答案］I）

7.甲：在試管中加入1g粉末狀大理石，加入4mol鹽酸20mL（過量）；乙：在

試管中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol?廣1鹽酸20mL（過量）；下列C02生成體積（折

算成標準狀況）r（C02）同反應(yīng)時間I的關(guān)系曲線圖合理的是（）

ABCD

［解析］甲、乙試管中大理石的狀態(tài)和質(zhì)量不同，甲中1g粉末狀的大理石，乙中2g

顆粒狀的人理石，產(chǎn)生氣體的速率甲比乙快，產(chǎn)生氣體的量乙是甲的2倍，因此甲曲線比乙

曲線斜率大，乙曲線比甲曲線氣體體積大，甲比乙先反應(yīng)完，分析比較可知D項正確。

［答案］D

8.下列說法中不正確的是()

①任何化學反應(yīng)都伴有能量變更②依據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量等于生成物的

總能量③化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO?等有害氣體④煤轉(zhuǎn)化為煤氣

后燃燒，可以提高燃燒效率⑤等質(zhì)量的氫氣燃燒生成水蒸氣所放出的熱量低于生成液態(tài)水

所放出的熱量⑥等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應(yīng)生成SO?氣體，硫粉放出的熱量多

A.&@@B.①②③④⑤⑥

C.@@D.②③④⑥

［解析］②錯，依據(jù)能量守恒原理，對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量等于生成物總能量

加上放出的熱量：對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量加上汲取的熱量，等于生成物的總能量。⑤

中生成水蒸氣可理解為是先生成液態(tài)水再由液態(tài)水汽化成水蒸氣，因為水汽化時是要汲取能

吊的，所以，生成水蒸氣時放出的能量就比生成液態(tài)水時放出的能最要少；⑥錯，硫蒸氣可

理解為硫粉汲取熱量后沸髯而來，所以，硫蒸氣本身能量就比硫粉的能量要高。

［答案］C

9.依據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是()

能1molC(s)、2molH、1molO

量

1molC(s)、1molH2O(g)

反應(yīng)?程

A.反應(yīng)C(s)+IkO(g)=CO(g)+Ib(g),能量削減(6—a)kJ?mol-1

B.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵汲取的能量大于生成物成鍵放出的能量

C.1molC(s)和1molHQ(1)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molHz(g)汲取的熱量為131.3

kJ

D.1molC(s)、2molIk1mol0轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH?(g)放出的熱量為a

kJ

［解析］由圖像知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量小(6—a)kJ,所以，反應(yīng)C(s)

+H2(g)=CO(g)+lb(g)能量增加(b—a)kJ,故A說法錯誤，選擇A。該反應(yīng)屬于吸熱反

應(yīng)，反應(yīng)過程中斷裂反應(yīng)物中化學鍵汲取的能量大于形成生成物中化學鍵放出的能量，故B

說法正確,不選B。由圖像知,a=131.3kJ,所以，1molC(s)和1molH?O(D反應(yīng)生

成1molCO(g)和1molHz(g)汲取熱量131.3kJ,故C說法正確,不選C。由圖像知，Imol

C(g)、2molH、1mol0轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molC(g)放出的熱量為akJ,故D說法

正確，不選D。

［答案］A

10.某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變更

的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結(jié)論錯誤的是()

01234時間(min)

A.該反應(yīng)的化學方程式為2Z+Y3X

B.反應(yīng)起先至2min末，X的化學反應(yīng)速率為0.2mol-L-1?s-1

C.該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時起先的，最終建立平衡

D.若增加或削減X的物質(zhì)的量，化學反應(yīng)速率肯定會發(fā)生明顯的變更

［解析］從圖中橫、縱坐標及曲線的變更趨勢可找到X、Y、Z轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比，即

可寫出該反應(yīng)的化學方程式2Z+Y3X,故A項正確；依據(jù)化學反應(yīng)速率的計算公式，可

求出X的化學反應(yīng)速率："X)=Q：-I產(chǎn)()-0011m。1-LT?S\故B項

3L?1X2minXbOs,min

錯誤；依據(jù)題圖中曲線均不通過原點，可推斷該可逆反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時起先的，故C

項正確。因X為氣體，變更其物質(zhì)的量，必定會導致其濃度的變更，因此化學反應(yīng)速率也會

隨之變更，故D項正確。

［答案］B

11.為了探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，下列試驗方案可行的是()

FeCl3溶液+

5%的H2O2

A.40七的水

FeCl3溶液+

云MnO+

5%的H2O22

B.40X：的水室溫5%的乩。2

5%的HO

22_MnO2+

C.40t：的水室溫哥5%的山。2

rflfFeCh溶液+

5%的HoOo—FeC%溶液+

D.40七的水蹩器時H2O2室溫5%的HA

［解析］沒有對比試驗，A錯誤；催化劑不同，溫度不同，無法比較，B錯誤；前者沒

有催化劑，后者有催化劑，且溫度不同，無法比較，C錯誤；只有溫度不同，其他條件都相

同，該方案可行，D正確。

［答案］D

12.對可逆反應(yīng)4NH：；(g)+5()2(g)4N0(g)+6H20：g),下列敘述正確的是()

①平衡時，/正(。2)=/龍口)必成立②關(guān)系式5卜/02)=4%(N0)總成立③用上述四

種物質(zhì)N%、。2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，P正(H2速最大④若投入4molNH3

和5mol02,通過限制外界條件，必能生成4molNO

A.@@B.②?C.①③D.②④

［解析］平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即同一種物質(zhì)的消耗速率和生成速率

相等，①正確;在題給化學反應(yīng)中，有V(NH3)：F(02)”(NO)：K(H20)=4：5：4：6,所以

4V正Q)=5小(NO),/正出力)的數(shù)值最大,②錯誤,③正確；4mol附和5mol0?恰好完

全反應(yīng)則正好生成4molNO,但是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不行能反應(yīng)完全，所以無論如何限

制外界條件，都不行能生成4molNO,④錯誤。

［答案］C

13.反應(yīng)C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g)在一個容器可變的密閉容器中進行，下列條件

的變更對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()

①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入附使體系壓強增大

④保持壓強不變，充入用使容器體積變大

A.??B.@@

C.0@1).@?

［解析］增大固體的量、恒容時充入不參與反應(yīng)的氣體對反應(yīng)速率無影響。

［答案］C

14.據(jù)最近媒體報道，化學探討人員開發(fā)了一種可充電鋅一空氣電池，這種電池的電解

質(zhì)溶液為KOH溶液，儲電量是鋰電池的五倍，而且更平安、更環(huán)保，其反應(yīng)原理為2Zn+02

放電

+4K0H+2H?02K2Zn(0H).o下列說法正確的是()

充電

A.放電時，負極反應(yīng)式為Zn+2e-+40H—=Zn(0H：)zl

B.放電時，電路中通過4mol電子，消耗22.4L氧氣

C.充電時，電解質(zhì)溶液中OFT濃度漸漸增大

D.充電時，電解質(zhì)溶液中K'向正極移動，且發(fā)生氧化反應(yīng)

［解析］放電時，負極反應(yīng)式為Zn+40H—2e-=Zn(OH)T,選項A錯誤；放電時，電

路中通過4mol電子，則消耗標況下22.4L氧氣，選項B錯誤；充電時，電解池陰極反應(yīng)

為Zn(OH)丁+2e-=Zn+40H,電解質(zhì)溶液中c(OIT)漸漸增大,選項C正確;充電時陽離

子向陰極移動，即充電時，電解質(zhì)溶液中K，向陰極移動且發(fā)生還原反應(yīng)，選項D錯誤，

［答案］C

15.向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在肯定條件下發(fā)生

如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)；經(jīng)2s后達到平衡,測得C氣體的濃度為0.6mol-L

I下列說法中正確的是()

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均速率為0.2mol-L-1-s-'

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1

③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol-L-1

A.B.

c.??D.(D?

［解析］由題意，平衡時生成C的物質(zhì)的量為0.6Inol-LTX2L=L2^1。l,依據(jù)方程

式和有關(guān)數(shù)據(jù)列三段式:

2A(g)+B(g)3C(g)

起始量/mol210

轉(zhuǎn)化量/mol0.80.41.2

平衡量/mol1.20.61.2

所以①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為各吃=0.2mol?L--s-正確:

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為粵粵-=0.1mol?L--s-,錯誤；③平衡時

ZLAZS

物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率分別為囁黑X100Q4。%、*詈乂1。。%=期，所以平衡時物質(zhì)A

與B的轉(zhuǎn)化率相等，正確；④平衡時物質(zhì)B的濃度為吟切"二。*!!!。1錯誤。綜上,

4L

@@正確。

［答案］B

16.在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)〃A(g)+曲(g)pC(g)+d)(g),當加、

〃、夕、。為隨意整數(shù)時，下列說法肯定能說明反應(yīng)已達到平衡的是()

①體系的壓強不再變更②體系的密度不再變更③各組分的濃度不再變更④各組

分的質(zhì)量分數(shù)不再變更⑤反應(yīng)速率K(A)：v(B)：r(C)：v(D)=m：n：p：q⑥單位時間

內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A.????B.?@?

C.???D.②?⑥

［解析］①假如該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強始終不

變，所以不能依據(jù)壓強推斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤：②因為在一個固定容積的密閉

容器中進行的反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以體系的密度不會變更，故不能據(jù)此推斷

該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再變更，該反應(yīng)達到平衡狀

態(tài)，故正確；④當該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分數(shù)不再變更，故正確；⑤反應(yīng)速率

r(A)：r(B)：r(C)：r(D)=m：n：p：q,不能據(jù)此推斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

⑥單位時間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng)等效于pmolC形成，同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)，

故正確。

［答案］B

17.對于放熱反應(yīng)Zr.+H2s()4=ZnS(h+H2t,下列敘述正確的是()

能，

量反應(yīng)物的總能量

I反應(yīng)過程中放出的能量

生成物的總能量J

°反應(yīng)過程

A.反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示

B.1molZn的能量大于1mol壓的能量

C.若將其設(shè)計為原電池，則鋅作正極

D.若將其設(shè)計為原電池，當有32.5gZn溶解時，正極放出的氣體肯定為11.2L

［解析］依據(jù)能量守恒，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng),

鋅和硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項正確；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)物和生成

物均有兩種，無法比較1molZn和1mol電的能量大小，B項錯誤；若將其設(shè)計為原電池，

鋅化合價上升，失電子，則鋅作負極，C項錯誤；若將其設(shè)計為原電池，當有32.5gZn溶

解時，消耗鋅的物質(zhì)的量為0.5mol,依據(jù)反應(yīng)方程式可知生成().5molH2,但氣體所處狀

態(tài)未知，不能確定氣體體積，D項錯誤。

［答案］A

18.肯定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，

發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)o2min末該反應(yīng)達到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨

時間的變更狀況如圖所示，下列推斷正確的是()

A.若混合氣體的密度不再變更時:該反應(yīng)不肯定達到平衡狀態(tài)

B.2min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢

C.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1

D.起先到平衡，用A表示的化學反應(yīng)速率為0.3mol-L1-min1

［解析］產(chǎn)物D為固體，因此容器體積恒定時，若混合氣體的密度不再變更，則混合氣

體的質(zhì)量肯定不再變更，反應(yīng)肯定達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；縮小體積增大壓強，正、逆反

應(yīng)速率均加快；容器體積不變，充入與體系無關(guān)的氣體，雖然容器總壓強增大，但體系內(nèi)各

物質(zhì)濃度不變，正、逆反應(yīng)速率均不變，B項錯誤；

3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)

起始/mol3100

轉(zhuǎn)化/mol1.20.40.40.8

平衡/mol1.80.60.40.8

A的轉(zhuǎn)化率為11xi00%=40%,B的轉(zhuǎn)化率為1005=40%,二者之比為

I3?moTl1mol?！?/p>

1：I，C項錯誤；＞(A)=」，K；；n=0-3mol?L7?m:n，D項正確。

［答案］D

二、非選擇題(共4小題，共46分)

19.(6分)在1X105Pa、298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分別成氣態(tài)A原子和B原子

所須要的能量稱為鍵能(kJ-下面是一些共價鍵的鍵能(已知氨分子中有三個等價的

氮氫共價鍵)：

共價鍵H—HN三NN—H

鍵能(kJ?mol-1)436945391

(1)依據(jù)上表中的數(shù)據(jù)推斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反

應(yīng)。

(2)在298K時，取1mol吊和3mol也放入一密閉容器中，加入催化劑進行反應(yīng)。理

論上完全反應(yīng)放出或汲取的熱量為Q,則。為。

(3)實際生產(chǎn)中，放出或汲取的熱量為。，《與。的大小關(guān)系為。

A.Q>。B.Q\<Q乙C.Q=Q

IWJ溫、局壓

［解析］工業(yè)合成氨的化學方程式：N2+3H22NH3,斷開1mol用中的化學鍵

催化劑

需汲取945kJ的能量，斷開3mol上中的化學鍵需汲取436kJ-moF'XSmol=1308kJ

的能量,形成2molNHs中的化學鍵需放出391kJ-mOr'X2molX3=2346kJ的能量,則

1mol弗和3mol也完全反應(yīng)生成2molNH3放出能量2346kJ-945kJ-1308kJ=93kJ.

由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行究竟，故實際放出的能量Q比理論值Q.要小。

［答案］(1)放熱(2)93kJ(3)A

20.(20分)將質(zhì)最相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖

的裝置。

⑴鐵片上的電極反應(yīng)式為,銅片四周溶液會出現(xiàn)

的現(xiàn)象。

(2)若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為2.4g,則導線中流過的電子的物質(zhì)的

量為molo

(3)若一段時間后測得鐵片削減了4.8g,同時銅片增加了6.4g,則這段時間內(nèi)該裝置

消耗的化學能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為。

(4)該裝置改為如圖b所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用。其中KC1溶液起連通

兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時又能阻擋反應(yīng)物干脆接觸。則硫酸銅溶液應(yīng)當注入

（填''左側(cè)”“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中。

［解析］（2）鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為Fc-2e-=Fc2+,銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+4-2e-

=Cu,設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為〃mol,則鐵電極質(zhì)量削減28〃g,Cu電極質(zhì)量增加32〃g,

鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為28〃g+32〃g=2.4g,/7=0.04o（3）銅電極增加6的g,即銅

電極析出0.1molCu,同時供電極應(yīng)溶解0.1molFe,即鐵電極削減56g?mol-1X0.1mol

=5.6g,但是鐵片只削減了4.8g,說明鐵片有一部分干脆與CuSOi溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，

造成質(zhì)量增加了，這部分鐵的化學能沒有轉(zhuǎn)化為電能，設(shè)有xmol鐵干脆參與置換反應(yīng)，則

有：

Cu2"+Fe=Cu+Fe2*Am

1mol8g

x5.6g—4.8g

計算得x=0.1mol,即干脆發(fā)生置換反應(yīng)的鐵為0.1mol,參與原電池反應(yīng)的鐵也是

0.1mol,所以該裝置消耗的化學能有50%轉(zhuǎn)化為電能。（4）若將硫酸銅溶液注入左側(cè)，則鐵

片會與硫酸銅溶液干脆發(fā)生置換反應(yīng)，故應(yīng)將硫酸銅溶液注入右側(cè)。

［答案］⑴Fe-2e-=Fe2+溶液顏色變淺

（2）0.04

（3）50%

（4）右側(cè)

21.（14分）化學反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。

（1）某學生為「探究將與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變更，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅

粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，試驗記錄如下［累計值）：

時間/min12345

氫氣體積/mL（標準狀況）100240464576620

①哪一時間段反應(yīng)速率最大min（填“0?1”，“1?2”，“2?3”，“3?4”

或“4?5”），緣由是

②求3?4min時間段以鹽酸的濃度變更來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不

變）。

（2）另一學生為限制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等

體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認為不行行的是________（填字母）。

A.蒸偌水B.KC1溶液

C.KNOa溶液D.CuSOi溶液

⑶某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變更曲線如

圖。

10

O?9

O?8

?

O?7

O?6

O?5

O?4

O?3

O?2

O;1

?0

①該反應(yīng)的化學方程式是O

②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標記是(填字母)。

A.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B.X.Y的反應(yīng)速率比為3：1

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成1molY的同時消耗2molZ

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為。

［解析］(1)①在0?1、1?2、2?3、3?4、4?5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別

為100mL、MOmL、224mL、112mL、44mL,由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2?3min：

緣由是因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快;②在3?4min

時間段內(nèi)，/?(H2)=0.112L/22.4L-mor'=0.005mol,消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol,

故/(HC1)=八)?=0?025mol?「?mirT)(2)加入蒸儲水，及加入KC1溶液，H

+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不削減產(chǎn)生氫氣的量，故A、B正確；C項，加入KNQ,溶液，H

+濃度減小，因酸性溶液中有N0；,具有強氧化性，與Zn反應(yīng)無氫氣生成，錯誤；D項，加

入CuSOi溶液，形成原電池，反應(yīng)速度增大，且影響生成氫氣的量，錯誤。(3)①由圖像可

以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量削減，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當

反應(yīng)進行到5min時，A/?(Y)=0.2mol,△〃(Z)=0.4mol,A/?(X)=0.6mol,則

△〃(Y)：△〃⑵：A/2(X)=1:2:3,參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比,

則反應(yīng)的方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g)；②X、Y的反應(yīng)速率比為3：1,隨著反應(yīng)的進行

X、Y的反應(yīng)速率比始終為3：1,不能作為平衡狀態(tài)的標記，故B錯誤；反應(yīng)物和生成物均

為氣體，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，不能作為平衡狀態(tài)的標記，故D錯誤；生成1mol

Y的同時消耗2molZ均只能表示逆反應(yīng)速率，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，無法推斷反

應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故E錯誤：③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率=起始總物次的「義1°°$=(1m?！恳?-9

mol)4-1molX100%=10%,

［答案］(1)①2?3因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速

率較快②0.025mol?L-'-min-1

(2)Cl)

(3)?3X(g)+Y(g)2Z(g)②AC③10%

22.(12分)CHQH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同

時也是一種重要的化工原料。

⑴已知CH；JOH(g)+k.(g)C02(g)+2H/(g)的能量變更如圖所示，下列說法正確的

是________(填字母)。

反應(yīng)過程

a.CihOll轉(zhuǎn)變成比的過程是一個汲取能量的過程

b.山的生成速率與CHQH的消耗速率之比為1:2

c.化學變更不僅有新物質(zhì)生成，同時也肯定有能量變更

d.1molH-0鍵斷裂的同時2molC=0鍵斷裂，則反應(yīng)達最大限度

⑵某溫度下，將5molCH：QH和2mol6充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達

h

到平衡，測得c(02)=0.2mol?L-4min內(nèi)平均反應(yīng)速率r(H2)=________,則CH2H的轉(zhuǎn)

化率為O

(3)Cl