醫(yī)學檢驗醫(yī)用化學試題

一、選擇題

1.化學反應速度隨反應物濃度增加而增加的原因是（A）

A.活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加

B.活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加

C.活化能降低D.反應速率常數(shù)增大

2.AgCl的溶度積為1.56x107°,欲使每升含白2.0x1。7nlo]Ag+的溶液產(chǎn)生AgCl沉淀,

所需C「離子的濃度為（C）

A.3.1x1014mol”B.3.1x1012molL

C.7.8xlO-7mol-L-1D.l.OxiO_10molL-1

3.H2O分子和。2分之間存在著（B）

A.取向力，誘導力B.誘導力，色散力C.取向力，色散力D.氫鍵

4.在標定NaOH溶液濃度時，某一學生的測定結果分別為0.1023、41024、41022、

0.1023molL",而實際結果應為0.1038moIL",該學生的測定結果（C）

A.準確度較好但精密度較差

B.準確度較好精密度也好

C.準確度較差但精密度較好

D.準確度較差精密度也較差

5.漠酚綠指示劑的Kg=1x10-5,未離解的HIn顯黃色，陰離子In-顯藍色。它在川=7

和3的溶液中分別呈現(xiàn)（B）

A.黃色和藍色B.藍色和黃色C.綠色和黃色D.黃色和綠色

二、問答題

1.將2MnO；+5H,O2+6H+=2Mn"+8H?O+5O2氧化還原反應設計成原電池，分別寫

出他們的反應和電池符號。

2

答：正極（還原反應）MnO4+8H*+5e->Mn,+4H,O

負極（氧化反應）H202f2H++O2+2C

f

電池符號：(-)Pl,O2(p)|H2O2(C,),H*I|MnO4(c2),Mn"(q),H|Pl(4-)

2.命名[CO(NH3)3(HQ)Q2]C1配合物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。

答：名稱：氯化二氯?三氨?水合鉆(III)

+

中心原子：Co'；配體：CT、NHrH,0；配位原子：Cl、N、0；配位數(shù)：6

三、計算題

1

1.市售98.0%的H2SO4的密度為1.84kg?L,求它的質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)

和c(l/2H2so

解：1LH2s0,溶液的質(zhì)量為：

w=lLx1.84x1000g/L=1840g

1L98%的H2s(J.溶液含有H2sO’的質(zhì)量為：

m(H2so4)=1840gx98%=1803g

因為p=-(H2sO4)=更絲=1803g?□

BVIL

所以c(H,SO1)=-^-==184mol.L-i

■MB98gmor'

c(-H,S。,)=互=⑻3gH=368mol.L-i

1

2~A/B49gmoE

2.計算醫(yī)院補液時常用50.OgU葡萄糖(C6HI2O6)溶液和9.0gL」NaCl溶液(生理

鹽水)的滲透壓濃度(單位用mmoLL-i)。

解：葡萄糖((:內(nèi)此。。)是一種非電解質(zhì)，它的滲透濃度等于CGHIQG的物質(zhì)的量的濃度。

〃(C6Hl_50.0gLTxlOOOnimolmoL

=278mmol-L-1

V180g?mol”

NaCl是強電解質(zhì)，則

q,=c(Na+)+c(a-)=2c(NaCl)

c(NaCl)=n(NaC1)=90g，Ll=0.154mol-L-1

V180g?mo『

Cg=2c(NaCl)=2x154nmiol-L1=308mnx)l-L1

3.計算0.lOmol?L-'NaNOz溶液的pH值。(已知K*。，=7.24x1CT4)

《「亳二黑爺"xlL

解:

???c/K°=—0,10=7.3xlO9))500,可采用最簡式:

b1.38x10"

[OH[=、屏Z=Vl.38xl0-11x0.100=1.17xlO^(molL-1)

pH=14-pOH=8.07

4.欲配制250mLpH=5.00的緩沖溶液的緩沖溶液，問在12.0mL6.00mol-L1的HAc溶液中

應加入多少克固體NaAc?3乩。?（KHAC=L75Xi。-）

解:因為pH=pKa-1g上K、=1.75x10-5

12.0…

----x6.00

所以5.00=4.76-1g

解得:c\-c(NaAc)-0.500iwl?L1

應加入NaAc-3H2。固體的質(zhì)量

750

——x0.500x136=17.0gMNaA.Ho=136.0

1000

5.根據(jù)下列氧化還原反應Cu-Cl27Cu2++2CI組成原電池。己知：pcl,=101325Pa,

%,=0.10molL-',%=0.10molL,,試寫出此原電池符號，并計算原電池的電動勢。

—?34V,</a-=136V)

解：由Nerst方程式計算

八~0.0592,八

臉心=0.34+—=0.3IV

2

=136+忖I-“6二］42V

2電(J%)2.

由此可知電對CuA/Cu構成了電池的負極，另一極則為正極。原電池符號為:

2+,1

(-)Cu|Cu(O.IOniol-L)||a(0.01mol-L-)|O2(lOI325Pa),Pt(+)

原電池的電動勢E=夕正+8負=1.42—0.31=1.1IV

匹、給下列化合物命名或?qū)懗鼋Y構式

答：9一溟菲

2.答：苯甲醛（茴香雄

CH3sHecH2cH3

3.2-甲基-3-戊酮答：&3

—COOH

4.J-°H答：鄰羥基苯甲酸

Clh

CH2cH3

5.N一甲基一N乙基苯胺答:

五、完成下列反應式，寫出主要產(chǎn)物

13KMnO4COOH

-△-

ONa

+NaOH

2.

六、問答題

1.化合物A(a,HrO),不與Br?的CO,溶液反應，A在加熱條件下與濃H2SO.1作用生成

B(C6HIO),B經(jīng)熱的氧化得C(C6Hla,)，B經(jīng)催化氫化得D(C6Hl2),D光照下