浙江省溫州市普通高中新高考沖刺化學(xué)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、“軌道與3py上電子一定相同的方面是()

A.能量B.呈紡錘形

C.自旋方向D.在空間的伸展方向

2、有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應(yīng)；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應(yīng)；第3份通入適量的CO2后，

再與鹽酸反應(yīng).若鹽酸的濃度相同，完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為殖、V2和V3,則V|、V2和V3的大小關(guān)系正

確的是()

A.Vi=V2=V3B.Vi>V3>V2C.V2>V3>ViD.Vi>V2>V3

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈紅色的溶液：Fe2\M『+、SO42\Cr

使呈紅色的溶液：、2

B,KSCNAF+NH4\S-.r

C.使酚欹呈紅色的溶液：Mg2+、Cu2\NOT、SO?

++

D.由水電離出的c(H+)=10r2mol?Lr的溶液:Na>K>NO3\HCO3

4、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子

化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推

A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>T

C.最高價(jià)軸化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T<R

D.常溫下，0.1mol?Lr由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

5、短周期主族元素X、Y、Z、VV的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z的原子半

徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說(shuō)法正確的是

A.X與W屬于同主族元素

B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W<Y

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>VV

D.Z和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)

6、某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于

C.改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能

D.有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于西+及

7、下列使用加碘鹽的方法正確的有（）

①菜燒好出鍋前加鹽②先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹飪

③煨湯時(shí)，將鹽和食材一起加入④先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹飪

A.①B.②③④C.③④D.①③

8、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

十H2

下列說(shuō)法不正確的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上

B.可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C.Imol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molCh

D.1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH

9、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

步驟

Fe表面產(chǎn)生少量紅

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，F(xiàn)e、Cu接觸后，其表面

現(xiàn)象棕色

液面上方變?yōu)榧t棕色均產(chǎn)生紅棕色氣泡

氣泡后，迅速停止

下列說(shuō)法中，不無(wú)題的是（）

A.I中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B.II中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對(duì)III中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

10、化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”循環(huán)利用

C.雷雨過(guò)后感覺到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮

D.小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多，也可用于發(fā)酵粉制作面包

11、廢水中過(guò)量的氨氮（NH.,和NHj+）會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。為研究不同pH下用NaQO氧化廢水中的氨氮（用硝酸鏤

模擬），使其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，試劑用量如下表。已知：HC1O的氧化性比CUT的氧化性更強(qiáng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

0.1()0mol/LO.lOOmol/L0.200mol/I.蒸儲(chǔ)水氨氮去除

pH

NHiNOj(mL)NaCIO(mL)H2SO4(mL)（mL）率（%）

1.010.0010.0010.0010.0089

2.0V175

10.0010.00v2

6.085

A.Vi=2.00

+

B.pH=l時(shí)發(fā)生反應(yīng):3C1CT+2NH4+=3C「+N2t+3H2O+2H

C.pH從1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HCK）轉(zhuǎn)化為CRT

D.pH控制在6時(shí)再進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)

12、人的胃壁能產(chǎn)生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過(guò)多會(huì)導(dǎo)致消化不良和胃痛。抗酸藥是一類治療胃痛

的藥物，能中和胃里過(guò)多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是（）

A.碳酸氫鈉B.氫氧化鋁C,碳酸鎂D.硫酸領(lǐng)

13、如圖所示，電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NOJ原理是將NOJ還原為岫。下列說(shuō)

法正確的是（)

I出液口

石展

，微生物膜

?孔發(fā)泡

‘保電極

二一進(jìn)液口

A.若加入的是NaNOj溶液，則導(dǎo)出的溶液呈堿性

B.鍥電極上的電極反應(yīng)式為：Ni-2e-=Ni2+

C.電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向綠電極

D.若陽(yáng)極生成O.lmol氣體，理論上可除去0.04molNO；

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.lL0.1m°I?L/Fe2（SO”3溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小干0.2N人

B.0.24gMg在02和CCh的混合氣體中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA

C.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

D.ImolNazOz與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

15、sa催化氧化過(guò)程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.采用熱交換器循環(huán)利用能量B.壓強(qiáng)控制為20?50MPa

C.反應(yīng)溫度控制在450℃左右D.使用VzOs作催化劑

16、己知對(duì)二烯苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示CH：=CHTQYH=CH,,下列說(shuō)法正確的是（）

A.對(duì)二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種

B.對(duì)二烯苯與苯乙烯互為同系物

C.對(duì)二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D.Imol對(duì)二烯苯最多可與5moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

COOH

17、A（C3H6）是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

CH.OH

CH,OH.COCH,CH=CHCOOCH,上巧H-產(chǎn),泮蟲d

Pd值化制’B

CH,COOCH,

泄CH,—CH=CH

D:

高溫△OH

已知,12^211R-COOH

iiHCI

(DA的名稱是;B中含氧官能團(tuán)名稱是

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;DTE的反應(yīng)類型為

(3)E-F的化學(xué)方程式為____________________________

(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1

的是___________________(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

COOH

(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCOj反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCOj的物質(zhì)的量之比為

CH,OH

COOH

檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是(寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。

CHQH

18、蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示:

?RCHO+HOOCCH2COOH，RCH=CHCOOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(D化合物A的名稱是；化合物I中官能團(tuán)的名稱是0

(2)GTH的反應(yīng)類型是;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基，則W可能的結(jié)

構(gòu)有(不考慮順?lè)串悩?gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為

21:2:1:1:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。

⑸參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由CFhCH—CFh和HOOCCHzCOOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無(wú)

機(jī)試劑及毗咤任選)。o

19、苯甲酰氯(：)是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為

放熱反應(yīng))：

COOHCOC1

+COCL-人+CO2+HCI

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/C溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與

碳酰氯(COC12)-1888.2氨很快反應(yīng)，主要生成尿素［CO(NH2)2］和氯化鐵等無(wú)毒

物質(zhì)

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450C

三氯甲烷(CHC13)-63.563.1

以上發(fā)生熱分解

I.制備碳酰氯

反應(yīng)原理：2CHCh+Ch￡_>2HC14-COC12

(1)儀器M的名稱是____________

(2)按氣流由左至右的順序?yàn)門CTd-1--

⑶試劑X是________________(填名稱)。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________o

⑸裝置戊中冰水混合物的作用是;多孔球泡的作用是

n.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

被石灰

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~15(TC,再通入COCb,充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸儲(chǔ)得到562g

苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為o

20、焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。

某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。

(1)制備Na2s2O5,如圖(夾持及加熱裝置略)

可用試劑；飽和Na2s03溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、NazSOj固體(試劑不重復(fù)使用)

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSOK飽和溶液)一Na2s2。5(晶體)+H2O⑴

①F中盛裝的試劑是作用是

②通入2的作用是

③Na2s2O5晶體在_(填“A”或"D”或"F”)中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E,則可能發(fā)生一。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2s2。5的性質(zhì)，完成表中填空：

預(yù)測(cè)Na2s2O5的性質(zhì)探究Na2s2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象

探究一Na2s2。5的溶液呈酸性

取少量NazSzOs晶體于試管中，滴加1mL2moi?L1酸性KMnO4溶

探究二Na2s2O5晶體具有還原性

液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去

①一。(提供：pH試紙、蒸儲(chǔ)水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器)

②探究二中反應(yīng)的離子方程式為.(KMnO4TMl12+)

(3)利用碘量法可測(cè)定Na2s2O5樣品中+4價(jià)硫的含量。

實(shí)驗(yàn)方案：將agNa2s2O5樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加入過(guò)量的碘溶液，再加入適量的冰

醋酸和蒸饋水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，_(填實(shí)驗(yàn)步驟)，當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液

不恢復(fù)原色，則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有c2moi-L1的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液;

已知：2Na2s2O3+I2=Na2s4O6+2NaD

(4)含銘廢水中常含有六價(jià)銘［Cr(VI)］利用Na2s2O5和FeSO4?7H2O先后分兩個(gè)階段處理含?的廢水，先將廢水中

CrzCh?-全部還原為CN+,將全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為一。

｛已知：&p［Cr(OH)3］=6.4X10-3i,lg2Q0.3,《(Cr^vLOXlOGn。］?L」時(shí)視為完全沉淀｝

21、在催化劑作用下，氮氧化物與一氧化碳能發(fā)生反應(yīng)，如：

2NO(g)+2CO(g)lS?>N2(g)+2CO2(g)AH=akJ?moL反應(yīng)I

<>

(D己知：N2(g)+O2(g)lW?2N0(g)VH=bkJmo『反應(yīng)II

CO(g)+l/2O2(g)lWCO2(g)AH=ckJ?mol'反應(yīng)ID

①a=(用含b、c的代數(shù)式表示)。

②溫度為T0時(shí)，CO與0?在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)HLCO2的體積分?jǐn)?shù)以CO?)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)?jiān)?/p>

坐標(biāo)圖中畫出溫度為1（1）＜TJ時(shí)，gXCO?）隨時(shí)間的變化曲線并進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注。

（2）在恒壓條件下，將NO和CO置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,在不同溫度、不同投料比［n（NO）/n（CO）］時(shí)，NO

的平衡轉(zhuǎn)化率見下表:

n(NO)/n(CO)300K400K500K

115%24%33%

210%18%25%

a（填或“="）0,理由是_________。試判斷反應(yīng)I在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行并說(shuō)明理由：

②下列措施有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是__________（填字母）。

A.升高溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

B.繼續(xù)通入CO

C.加入高效催化劑

D.及時(shí)將從反應(yīng)體系中移走

③500K時(shí)，將投料比為2的NO與CO混合氣體共0.9mol,充入一裝有催化劑且體積為3L的密閉容器中，5min時(shí)

反應(yīng)達(dá)到平衡，則500K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（保留兩位小數(shù)，下同）；從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)CO

的平均反應(yīng)速率為mol-L1-min1。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

A.“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層，不同電子層的電子具有不同的能量，所以二者的能量不同，

故A錯(cuò)誤；

B.所有的p軌道均為紡錘形，所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形，故B正確；

C.不同電子層上的電子，其自旋方向不一定相同，故C錯(cuò)誤；

D.在三維坐標(biāo)中，“軌道”2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方向不同，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

2、A

【解析】

最后生成物質(zhì)的都為NaCL根據(jù)Na原子、C1原子守恒：n(HCi)=n(NaCl)=n(NaOH),由于NaOH物質(zhì)的

量相等，則消耗HC1的物質(zhì)的量相等，故消耗鹽酸的體積相等，即Vi=V2=V3。

答案選A。

【點(diǎn)晴】

該題側(cè)重于分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算，可省去中間過(guò)程的繁瑣。

3、A

【解析】

A.能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A符合題意；

B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3+,Fe3\A13+均可與S?-發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存,

選項(xiàng)B不符合題意；

C.使酚儆呈紅色的溶液呈堿性，Mg2\CM+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，選項(xiàng)C不符合題意；

D.由水電離出的c(H+)=10r2moi?L」的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HCO3-均不能大量

存在，選項(xiàng)D不符合題意；

答案選A。

4、B

【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S,結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子

化合物，則Y為O,Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)

最小，則X為H。

【詳解】

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為OVNa,具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則

離子半徑為02-〉Na+,故A錯(cuò)誤；

B.Y、T的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H￡,水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)HZOAHZS,元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫

化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2O>HZS,故R正確；

C.非金屬性S>C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H2soQ>H2cO3,故C錯(cuò)誤；

D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSCh和NaHSCh,0.lmol?L，NaHSO3溶液的pH>LO.lmolL

TNaHSO」溶液的pH=L故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

氫化物稔定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點(diǎn)與非金屬無(wú)關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。

5、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、VV的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為O；Z的

原子半徑在短周期中最大，則Z為Na,Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性,則為

Na2S,即W為S。

【詳解】

A.O與S屬于同主族元素，故A正確；

B.F無(wú)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故B錯(cuò)誤；

C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF

>H1S,故C錯(cuò)誤；

D.Na與HzO反應(yīng)生成NaOH和Hz,S和H2O不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

注意H2。、HF、NM氫化物的沸點(diǎn)，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，

范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。

6、C

【解析】

A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故b中使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，二生成物能量.反應(yīng)物能量，故B錯(cuò)誤；

C.不同的催化劑，改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的活化能不同，故C正確；

D.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，焙變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，圖中不能確定正逆反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；

故選C。

7、A

【解析】食鹽中所加的含碘物質(zhì)是KIO3,KKh在加熱的條件下容易分解生成易揮發(fā)的碘單質(zhì)，導(dǎo)致碘損失，所以正

確的方法為①菜燒好出鍋前加鹽，故答案選A。正確答案為A。

8、B

【解析】

A.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結(jié)構(gòu)，所以根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平

面上，A正確；

B.CPAE分子中含有酚羥基，也能和金屬鈉反應(yīng)，所以不能用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇，B不正確；

C.苯乙醇的分子式為CsHioO,苯乙醇燃燒的方程式為GH10O+IOO2至*8co2+5H2O,C正確；

D.CPAE分子中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基，所以ImolCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH,D

正確；

答案選B。

9、C

【解析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；II中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止

Fe進(jìn)一步反應(yīng)，所以產(chǎn)生少量紅棕色包泡后，迅速停止；DI中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為負(fù)極，且Fe與濃硝酸直接接觸，

會(huì)產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應(yīng)，生成二氧化氮。

【詳解】

A.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2,A正確；

B.常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，B正確；

C.對(duì)比I、n中現(xiàn)象，說(shuō)明濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3,C錯(cuò)誤；

D.HI中構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；

答案選C。

10、C

【解析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應(yīng)生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正

確；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實(shí)現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；

C.雷雨天時(shí)空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯(cuò)誤；

D.小蘇打能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。

故選C。

11、A

【解析】

A.溶液中氫高子濃度改變，而其它條件不變，則總體積為40mL,pH=2,貝！J0.01x40=V|x0.200x2,V^l.OOmL,符

合題意，A正確；

B.pH=l時(shí)NaClO氧化廢水中的氨氮（用硝酸核模擬），使其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，發(fā)生反

++

S：3ClO+2NH4=3Cl+N2t4-3H2O+2H,與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.HQO的氧化性比CUI的氧化性更強(qiáng)，pH從1升高到2,酸性減弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O轉(zhuǎn)化為

CIO,與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.pH控制在6時(shí)氨氮去除率為85%,進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為A。

12、D

【解析】

碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鎖中只有硫酸鋼不能和鹽酸反應(yīng)。答案D

13、A

【解析】

A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2N03-+6H20+10e-=N2+120FT；

B、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子；

C、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過(guò)溶液；

D、由電極反應(yīng)2NO「+6H20+10e工弗+120上，生成lmol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子。

【詳解】

A項(xiàng)、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2N03+6H20+10e-=N2+120H-,所以導(dǎo)出的溶液呈堿性，故A正確；

B項(xiàng)、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是銀發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過(guò)溶液，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由電極反應(yīng)2N03-+6H20+10e-=N2+120H-,生成hnol氮?dú)庀?1noi的硝酸根離子，所以若陽(yáng)極生成0.Imol氣體，

理論上可除去0.2molNO；,故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解池的原理，掌握電解池反應(yīng)的原理和電子流動(dòng)的方向是解題的關(guān)鍵。

14>A

【解析】

A.鐵離子在溶液中水解導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)多于0.2N,、個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.0.24gMg為O.OlmoLMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO,失去0?02m。〕電子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA,

故B正確；

C.COz的摩爾質(zhì)量為44g/mol,含22個(gè)質(zhì)子；SO2的摩爾房量為64g/moL含32個(gè)質(zhì)子，即兩者均是2g中含Imol質(zhì)

子，故3g混合物中含1.5mol質(zhì)子即1.5NA個(gè)質(zhì)子，故C正確；

D,過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，Imol過(guò)氧化鈉中的-1價(jià)的氧原子變?yōu)?2價(jià)，故Imol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2moi電

子即2NA個(gè)，故D正確；

答案選A。

15、B

【解析】

A.二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，這個(gè)過(guò)程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來(lái)預(yù)熱沒反應(yīng)的二

氧化硫與氧氣的混合氣體，循環(huán)利用能量，A正確；B.,SO2的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SCh轉(zhuǎn)化率無(wú)影

響，B錯(cuò)誤；C在400?500℃下，正方向進(jìn)行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確；D.催化劑帆觸媒

(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇B。

16、D

【解析】

A.對(duì)二烯苯苯環(huán)上只有1種等效氫，一氯取代物有1種，故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)二烯苯含有2個(gè)碳碳雙鍵，苯乙偌含有1個(gè)碳碳雙鍵，對(duì)二烯苯與苯乙烯不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.對(duì)二烯苯分子中有3個(gè)平面］［二^吩0^證=")，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以碳原子可能不在司一平面，故C錯(cuò)

誤；

D.對(duì)二烯苯分子中有2個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)苯環(huán)，所以Imol對(duì)二烯苯最多可與5moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，明確官能團(tuán)的性

質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

二、非選擇題(本題包括5小題)

(H,fH：OH

17、丙烯酯基-fcn-C-HJi,取代反應(yīng)CH2=CH-CH:OH+CH2=CH-CCi=CH2—.(/)

COOH工

HCOO-CH=C(CH3)2I:1檢驗(yàn)駿基：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入濱

水，濱水褪色)

【解析】

A分子式為C3H6,A與CO、CH30H發(fā)生反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH“B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3CH=CHCOOCH3,B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C,C

CH

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ELH—SH土；A與。2在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CI,E和2.氯」,3.丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【詳解】

根據(jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3,C為《1H—'H兀，D是CH2=CHCH2CI,E為CH2=CHCH2OH,F是

G是

CHjOII

(1)A>CH2=CH-CH3,名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCOOCH3,B中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

產(chǎn)

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D>CH2=CHCH2C1,含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E：

CH2=CHCH2OH,該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)；因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng);

(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2.氯-1,3一丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0,該反應(yīng)方程式為:

CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2—?；

(4)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基、

酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

HCOO-CH=C(CH3)2：

COONaCOONa

含有粉基，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生;含有瘦基可以與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生

和H2O>

CH.OHCH:OHCH,OH

COOH

CO2,則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCCh的物質(zhì)的量之比為1：中含有竣基、碳碳雙鍵、

CH.OHCH.OH

醇羥基三種官能團(tuán)，檢驗(yàn)叛基的方法是：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗(yàn)碳碳雙鍵的方法是:

加入濱水，濱水褪色。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵,

難點(diǎn)是有機(jī)物合成路線設(shè)計(jì)，需要學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題能力,本題側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用、知

識(shí)遷移能力。

CH-CHC(X)H

18、對(duì)羥基苯甲醛(酚)羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)

(XH

CHOCII—(HC(X)H

△A

11

4-2Cu(()H):4-NaOH—?3H；()

HO/OH

OCH,HOfOH

CH-CHC(X)H

(KHS

gl

HC

盛小HO；陽(yáng)?

CH1cly?0101(11()11?CIICIU'IK)(UCILCH

【解析】

^IIO^11()

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,發(fā)生信息①反應(yīng)生成(CH3O)SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成

CH-CHC(X)IICH-(HC(I)HCH-CHC(X)H

與HOOCCHzCOOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則D為

(XH(XH(XH

OHOH

在BBI*3的作用下反應(yīng)生成口八RcH-<H—COOH*則E為HO-CHYHYOOQC^C+CH：與HBr在

過(guò)氧化物的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH?CH，Y^，則G為BrCH?CH,；BrCH?CH,一^)在氫氧化

鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成H0CH￡HLO，則H為HOCHgH,YZ>；與

OHOH

O^HYHYOOH在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成HO-&CUOO”HKD。

【詳解】

fll<)

S，名稱為對(duì)羥基苯甲醛；化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

OH

OH

HO^HYHYOOCH戶2-0'官能團(tuán)為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對(duì)羥基苯甲骼酚羥基、碳碳

雙鍵和酷基;

CHO

(2)G-H的反應(yīng)為與

(XH

CH-CHC(X)HCH—<HC(X)HCH-<HC(X)11

H。。沖COOH發(fā)生信息料生成，四，則D為"“一故答案為取代反應(yīng)

(X'H,(JC'H,(X'H,

(HO

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)CI能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

f(KH

(KH,

CHOC(X)Na

P1+2Cu?>H)I+NaOH--I\CuO,“1(),故答案為

\(K'H,(IH

(KH；(KH,

5CHOC(X)Xa

(“(CH),\“()HAo,“1();

\(K'H((K'H,

(XII(XII,

CH=CH-COOH

(4)化合物W與E()互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個(gè)取代基,

LOH

OH

三個(gè)取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH,或者為-OH、-OH、-C(COOH)=CH2,2個(gè)-OH有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)

的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)(包含E),故W可能的結(jié)構(gòu)有(2+3+1)X2T=11種，其中核磁共振氫

CH=CHCOOH

譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：1：1：1：1,符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

、CHPQOOH

CH=CHCOOH

故答案為11;

旗r、CH=CHCOOH

(5)結(jié)合題給合成路線，制備CH3cH￡H=CHCOOH應(yīng)用逆推法可知，CH3cH=CH2與HBr在過(guò)氧化物條件下反應(yīng)生成

CH3CH2CH2Br,然后堿性條件下水解生成CH3cH2cH2OH,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3cH2CHO,最后與

HOOCCIhCOOH在毗咤、加熱條件下反應(yīng)得至ljCH3cH2cH=CHCOOH,合成路線流程圖為：

ZCOOH

CHiCtWH,■CH/<Hj<H/Ho—巴匕?<H=OKOOH'故答案為

?“化，△△?<-△

OOOH

2c

CH]CX~H、CHJCMJCH卅CH仆仆。---CH"H仆=(HCOOH

?“化，△△△

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

是解答關(guān)鍵。

19、分液漏斗eghbaf濃硫酸干燥氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊中防止三氯甲

烷揮發(fā)，使碳酰氯液化增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率COCh+4NHyH2O=CO(NH2)2+2NH4CI

+4H2O79.3%

【解析】

⑴看圖得出儀器M的名稱。

(2)根據(jù)已知，碳酰氯與水反應(yīng)，因此要干燥氧氣，且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣，再得出順序。

⑶根據(jù)已知信息，碳酰氯不能見水，因此整個(gè)環(huán)境要干燥，故得到答案。

(4)根據(jù)⑵中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體。

⑸根據(jù)段酰氯(COCb)沸點(diǎn)低，三氯甲烷易揮發(fā)，得出結(jié)論，多孔球泡的作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反

應(yīng)速率。

II⑹碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化錢，再寫出反應(yīng)方程式，先根據(jù)方程式計(jì)算實(shí)際消耗了苯甲酸的質(zhì)

量，再計(jì)算轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

(1)儀器M的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。

⑵根據(jù)己知，碳酰氯與水反應(yīng)，因此要干燥氧氣，且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣，因