山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)2024-2025學(xué)年化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是A．向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，證明酸性：苯酚＞HCOB．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時(shí)間，然后加入過量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，無明顯現(xiàn)象，可以證明淀粉已經(jīng)完全水解C．鑒別己烯中是否混有少量甲苯雜質(zhì)，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水，溴水褪色證明含有雜質(zhì)D．鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再滴入AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色2、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是A．CaC2晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合B．C22-與N2互為等電子體C．1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6D．1個(gè)CaC2晶體的晶胞平均含有1個(gè)Ca2+和1個(gè)C22-3、下列說法正確的是A．HCl溶于水能電離出H+、Cl-，所以HCl是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的共價(jià)鍵C．He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵4、S-誘抗素可保證盆栽鮮花盛開，其分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是A．該物質(zhì)的分子式為C15H20O4 B．該物質(zhì)環(huán)上的二氯代物只有2種C．1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH完全反應(yīng) D．該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)5、從植物中分離出的活性化合物zeylastral的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是（）A．1molzeylastral最多與5molH2發(fā)生反應(yīng)B．能與FeCl3溶液、銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)C．化合物zeylastral可以發(fā)生水解反應(yīng)D．1molzeylastral可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)6、下列實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是（）A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色D．除去甲烷中含有的乙烯：將混合氣體通入溴水中7、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，相關(guān)說法正確的是元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、－2+2－2A．離子半徑大小：r(M3+)>r(T2－) B．其中R的金屬性最強(qiáng)C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等8、下列物質(zhì)中各含有少量雜質(zhì)，能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去雜質(zhì)的是()A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含少量乙酸C．乙酸乙酯中含有少量乙酸D．溴苯中含有少量苯9、下列物質(zhì)中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）①CH3(CH2)4CH3②CH3CH2CH=CH2③④A．② B．③④ C．①③ D．②④10、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．向KMnO4溶液中通入過量的SO2氣體：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O11、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是（）A．①濁液中存在平衡：AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq）B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶D．③中顏色變化說明有AgI生成12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，有白色膠狀沉淀生成AlO2—結(jié)合氫離子能力比CO32-強(qiáng)B將硫酸酸化的雙氧水滴入硝酸亞鐵溶液中，溶液黃色H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)C濃硫酸與乙醇共熱產(chǎn)生氣體Y，通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去氣體Y為純凈的乙烯D向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加速率稀硝酸銀溶液，生成黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）A．A B．B C．C D．D13、具有如下電子層結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子,其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一主族的是A．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子B．最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子C．3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子D．3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子14、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC．pH=1的HCl溶液中，含有0.1NA個(gè)H+D．0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA15、進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物的烷烴是（）A．(CH3)3CCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)2CHCH2CH2CH316、分子式為C3H6BrCl的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))A．4種B．5種C.6種D．7種二、非選擇題（本題包括5小題）17、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱為_________和_______。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為________；由C→D的反應(yīng)類型是_______。(3)寫出B→C的反應(yīng)方程式_______________________________。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請(qǐng)寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖：__________________________18、色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：①②+R’OH+RCOOH

③(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是__________。(2)B→C所需試劑a是__________；試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是_________。(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：E_________J_________中間產(chǎn)物1_________中間產(chǎn)物2_________19、如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答試回答：（1）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。（2）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________，此實(shí)驗(yàn)說明SO2有____________性．（3）⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，此實(shí)驗(yàn)說明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反應(yīng)方程式是_____________________。20、某化學(xué)小組需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制。請(qǐng)回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)需用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量為_____g。(2)配制過程中，不需要的儀器(填寫代號(hào))________________。a．燒杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．膠頭滴管(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和(2)所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有藥匙、__________、__________。(4)請(qǐng)說出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用____________。(5)將上圖中的實(shí)驗(yàn)步驟A～F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列______________。(6)請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過程____________________________。(7)若配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號(hào))。①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，不小心撒到了外面少許④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線21、石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O)的工藝如下：已知“焙燒”過程中的主反應(yīng)為：（1）寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式_____________________。（2）為提高水浸速率，可采取的措施為_______________________（任寫一條），“浸渣”的主要成分為__________________。（3）“調(diào)節(jié)pH除雜”時(shí)，需將pH調(diào)至5.0，則除去的雜質(zhì)離子是______________，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=__________________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。（4）“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________?！俺伶V”時(shí)若溫度超過60℃，將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，證明酸性：苯酚＞HCO3-，A正確；B.在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時(shí)間，然后加入過量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，碘與NaOH反應(yīng)生成次碘酸鈉和碘化鈉，使溶液無明顯現(xiàn)象，不能證明淀粉已經(jīng)完全水解，B錯(cuò)誤；C.己烯中是否混有少量甲苯雜質(zhì)，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，己烯與甲苯都能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，產(chǎn)物不與溴水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再加入稍過量的硝酸，然后滴入AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色，D錯(cuò)誤；答案為A2、B【解析】分析：A.CaC2晶體中含有C22-，C22-原子之間為共價(jià)鍵；B.C22-含電子數(shù)為2×6+2=14，N2的電子數(shù)為14；C.1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長的特點(diǎn)；D．晶胞中根據(jù)均攤法分析微粒的個(gè)數(shù).詳解：A.CaC2晶體中，C22-原子之間以供價(jià)鍵相結(jié)合，A錯(cuò)誤；B.

C22-含電子數(shù)為：2×6+2=14,N2的電子數(shù)為14，二者電子數(shù)相同，是等電子體，B正確；C．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-有4個(gè)，而不是6個(gè)，C錯(cuò)誤；D.依據(jù)晶胞示意圖可以看出，1個(gè)CaC2晶體的晶胞含有Ca2+為：1+12×14=4和含有C22-為：1+6×點(diǎn)睛：本題考查晶胞的分析，注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為A和C．3、D【解析】分析：A.HCl是共價(jià)化合物；B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力；C.He分子間無共價(jià)鍵；D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵。詳解：HCl屬于共價(jià)化合物，屬于電解質(zhì)，在溶液中可發(fā)生電離，A錯(cuò)誤；碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力,而碘原子間的作用力屬于共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；He為單原子分子,不存在共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤；NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰陽離子間的離子鍵斷裂,生成二氧化碳和水,破壞共價(jià)鍵,D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力（個(gè)別物質(zhì)還有氫鍵），原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。4、C【解析】

由結(jié)構(gòu)簡式可以知道分子式，分子中含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、酮、醇、羧酸的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)的分子式為C15H20O4，A正確；B.該物質(zhì)環(huán)上只有2種H,則二氯代物只有2種,B正確；C.只有-COOH與NaOH反應(yīng),1mol該物質(zhì)最多能與1molNaOH完全反應(yīng),C錯(cuò)誤；D.該物質(zhì)含-OH,能發(fā)生取代、氧化等反應(yīng),含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)等,D正確；正確選項(xiàng)C。5、A【解析】分析：有機(jī)物含有酚羥基、醛基、碳碳雙鍵、羰基、酯基，結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答該題。詳解：A．能與氫氣發(fā)生反應(yīng)的為苯環(huán)、醛基、羰基以及碳碳雙鍵，則1molzeylastral最多與6molH2發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．含有酚羥基，可與FeCl3溶液反應(yīng)，含有醛基，可與銀氨溶液反應(yīng)，B正確；C．含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D．酚羥基鄰位氫原子可被溴取代，碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1molzeylastral可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)，D正確。答案選A。6、A【解析】制取溴苯時(shí)，應(yīng)使用液溴而不是溴水，A錯(cuò)誤；溴能與NaOH溶液反應(yīng)而溶解，而溴苯不溶于NaOH溶液并出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B正確；苯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；甲烷不與溴水反應(yīng)，而乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：除去甲烷中少量的乙烯，可以把混合氣體通入到足量的溴水中除去乙烯，然后再通過濃硫酸進(jìn)行干燥，得到純凈的甲烷；但是不能用酸性高錳酸鉀溶液除乙烯，因?yàn)橐蚁┍谎趸癁槎趸細(xì)怏w，達(dá)不到除雜的目的。7、C【解析】

主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，根據(jù)元素化合價(jià)知，L、M、X、R、T分別位于第IIA族、第IIIA族、第VIA族、第IIA族、第VIA族，同一主族元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以L、M、X、R、T為Mg、Al、S、Be、O元素，【詳解】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑r（M3+）＜r（T2-），A錯(cuò)誤；B．這幾種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表左下角，所以為Mg（即L）元素金屬性最強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．X是S元素，煤和石油中存在X元素，C正確；D．L、X分別是Mg、S元素，鎂離子核外有10個(gè)電子、硫離子核外有18個(gè)電子，所以二者形成的簡單離子核外電子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤；答案選C。明確元素化合價(jià)與元素所處主族關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律分析解答，注意離子半徑大小比較方法和主族元素化合價(jià)的計(jì)算依據(jù)。8、C【解析】A．苯、甲苯與飽和碳酸鈉不反應(yīng)，且不溶于飽和碳酸鈉溶液，不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；B．乙醇以及乙酸鈉都溶于水，不能用分液的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，可用分液的方法分離，故C正確；D．溴苯與苯混溶，與碳酸鈉不反應(yīng)，不能用達(dá)到分離的目的，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離和提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去，說明混合物中有一種難溶于飽和碳酸鈉，且加入飽和碳酸鈉溶液后分離，用分液的方法分離。9、A【解析】

①CH3(CH2)4CH3與溴水、高錳酸鉀均不發(fā)生反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②CH3CH2CH＝CH2中含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，則既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正確；③與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④與溴水不反應(yīng)，與高錳酸鉀反應(yīng)，能使酸性高猛酸鉀溶液褪色，故④錯(cuò)誤；故答案為A。把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，則含碳碳雙鍵、三鍵，或具有還原性的物質(zhì)，特別注意苯的同系物只能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色。10、B【解析】A.磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe3O4+2I－+8H+=3Fe2++I2+4H2O，A錯(cuò)誤；B.向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B正確；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，C錯(cuò)誤；D.向KMnO4溶液中通入過量的SO2氣體：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D錯(cuò)誤，答案選B。11、C【解析】

A．白色沉淀為AgSCN（s），在溶液中存在溶解平衡，則有：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq），故A正確；B．取上層清液，加入Fe3＋出現(xiàn)紅色溶液，說明生成Fe(SCN)3，說明溶液中含有SCN－，故B正確；C．因在①中硝酸銀過量，余下的濁液中含有過量的銀離子，與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，不一定是由AgSCN轉(zhuǎn)化而生成的AgI，因此不能證明AgI比AgSCN更難溶，故C錯(cuò)誤；D．銀離子與碘離子結(jié)合生成AgI黃色沉淀，則③中顏色變化說明有AgI生成，故D正確；答案選D。12、A【解析】

A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，因AlO2—結(jié)合氫離子能力比CO32-強(qiáng)，溶液中Al(OH)3白色沉淀生成，故A正確；B．Fe2+在酸性條件下能被NO3-氧化成Fe3+，則將硫酸酸化的雙氧水滴入硝酸亞鐵溶液中，溶液黃色，無法證明H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可以被有還原性的乙醇還原為二氧化硫，且乙醇有揮發(fā)性，二氧化硫和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，則濃硫酸與乙醇共熱產(chǎn)生氣體Y，通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，未排除二氧化硫和乙醇的干擾，無法證明Y是純乙烯，故C錯(cuò)誤；D．兩種難溶物的組成相似，在相同的條件下，Ksp小的先沉淀，則由現(xiàn)象可知，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。13、C【解析】A.

最外層電子排布為1s2的為He,最外層電子排布為2s22p2的原子為C，故A錯(cuò)誤；B.

最外層電子排布為3s2的原為Mg,最外層電子排布為4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素，故B錯(cuò)誤；C.p軌道上只有1個(gè)空軌道，應(yīng)含有2個(gè)電子，應(yīng)為ⅣA族元素，故C正確；D.p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，可能為2或4，不能確定元素的種類，則不一定為同一主族，故D錯(cuò)誤；本題選C。14、B【解析】

A、膠體是集合體，16.25gFeCl3，物質(zhì)的量為0.1mol，形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，即含氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，故B正確；C、題中沒有說明溶液的體積，無法求出H＋物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為0.1mol，故D錯(cuò)誤；答案選B。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，應(yīng)注意苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，是介于碳碳單鍵和雙鍵之間特殊的鍵。15、A【解析】

A.(CH3)3CCH2CH3有三種不同位置的H原子，因此進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，能生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物，A符合題意；B.(CH3CH2)2CHCH3有四種不同位置的H原子，因此進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，能生成四種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物，B不符合題意；C.(CH3)2CHCH(CH3)2有兩種不同位置的H原子，因此進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，能生成兩種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物，C不符合題意；D.(CH3)2CHCH2CH2CH3有五種不同位置的H原子，因此進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，能生成五種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。16、B【解析】分子式為C3H6BrCl的有機(jī)物共有、、、、共5種，故B正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基取代反應(yīng)【解析】

（1）根據(jù)酮洛芬的結(jié)構(gòu)知，其中含氧官能團(tuán)有羧基和羰基。（2）根據(jù)流程圖，D與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成E，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為，由C→D是苯環(huán)側(cè)鏈甲基上的氫原子被Br原子代替的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。（3）根據(jù)流程圖，B→C是B中的酰基氯與苯環(huán)發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為（4）①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明存在酚羥基；③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，根據(jù)上述要求，A的同分異構(gòu)體是。（5）根據(jù)流程圖，C→D，可以在甲苯側(cè)鏈甲基上引入鹵素原子，從而引入-CN，氧化后可以刪除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路線流程圖為：。18、1-丙醇Br2和Fe（或FeBr3）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2OE：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：【解析】A(苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為硝基苯，根據(jù)C的化學(xué)式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時(shí)，B與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成C，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為，根據(jù)信息①，D在AlCl3存在時(shí)與試劑b反應(yīng)生成E，根據(jù)E的化學(xué)式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應(yīng)，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據(jù)上述分析，A為苯；F為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C為，與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O，故答案為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據(jù)信息②，中間產(chǎn)物1為，根據(jù)信息③，中間產(chǎn)物2為，發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成K()，故答案為E：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點(diǎn)是(5)中合成過程的推斷，要充分理解和利用題示信息，尤其中信息②和③的理解和應(yīng)用。19、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產(chǎn)生氧化溴水褪色還原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】分析：實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，①中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，②中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；③中品紅溶液褪色；④中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；⑤中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；⑥為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。詳解：(1)②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2+H2O?H2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅；(2)④中SO2中+4價(jià)S具有氧化性，硫化氫中-2價(jià)S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以④中現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；(3)⑤中溴水具有氧化性，SO2中+4價(jià)S具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，該反應(yīng)中二氧化硫?yàn)檫€原劑，具有還原性，故答案為：溴水褪色；還原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收多余的SO2，防止污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。20、2.0bde托盤天平500mL容量瓶攪拌、引流CBDFAE用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時(shí)停止加水②⑦【解析】（1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.1mol?L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，所以需選用500mL的容量瓶；稱量需用藥匙取NaOH，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容，故不需要的儀器是冷凝管、1000mL容量瓶和漏斗，答案選nde；（3）根據(jù)以上分析可知還缺少托盤天平和500mL容量瓶；（4）在溶解時(shí)玻璃棒起攪拌作用，在轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用；（5）根據(jù)溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計(jì)算