山西省朔州市平魯區(qū)李林中學(xué)2025屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質(zhì)中的三種物質(zhì)，只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、乙醛、乙酸 B．苯、溴乙烷、乙醇C．苯、苯酚、四氯化碳 D．乙烷、乙烯、乙炔2、下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理的是（）A．將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的B．鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良D．無水呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在強(qiáng)堿性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．在強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－4、某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時停止電解，析出Na2SO4·10H2O晶體mg，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得，下列敘述不正確的是A．電解后溶液質(zhì)量減少(m＋18)gB．原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1molH2D．若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為mg5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y處于同一周期，X是地殼中含量最多的非金屬元素，Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)>r(Y)(Z)B．由Y、W形成的化合物是離子化合物C．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿D．Y的簡單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)6、有關(guān)下圖及實驗的描述正確的是A．用裝置甲量取15.00mL的NaOH溶液B．用裝置乙制備Cl2C．裝置丙中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．用裝置丁電解精煉鋁7、氫化鈣(CaH2)常作供氫劑，遇水蒸氣劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計如下實驗制備氫化鈣。下列說法錯誤的是（）A．裝置I不可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣B．裝置III、V所起作用相同C．直玻璃管加熱前，用試管在末端收集氣體并驗純D．試驗結(jié)束后，可通過取樣加水，根據(jù)氣泡判斷是否有CaH2生成8、下列有關(guān)說法不正確的是A．四水合銅離子([Cu(H2O)4]2+)的模型如圖所示，銅離子與水分子的氧原子形成4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖所示，電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)目多D．金屬Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為129、25℃時，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（）A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5B．C點(diǎn)時溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．D點(diǎn)時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)10、下列說法正確的是()A．節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)B．將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是a%和b%的兩種溶液，則a和b的關(guān)系是a=bC．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，說明金屬鋁的熔點(diǎn)較低D．用如圖裝置進(jìn)行實驗，將裝置①中的AlCl3溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液，溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生11、下列敘述正確的是A．分子晶體中都存在共價鍵B．F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵D．只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價化合物的熔點(diǎn)高12、下列各物質(zhì)中，不能夠按照(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)選項abcANaNa2O2NaClBAlCl3Al(OH)3NaAlO2CFeOFe(NO3)2Fe(OH)2DCuOCuSO4Cu(OH)2A．A B．B C．C D．D13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L。下列敘述中正確的有（）①②③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）A．②③B．②④C．③④D．①③14、將銅和鎂組成的2.24g混合物投入適量某濃度的硝酸中完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO2、NO、N2O三種氣體，且體積均為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后向反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為A．3.12gB．4.28gC．4.68gD．5.08g15、根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是()A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248kJ的能量B．436kJ·mol－1是指斷開1molH2中的H－H鍵需要放出436kJ的能量C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183kJ的能量D．431kJ·mol－1是指生成2molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量16、下列說法中正確的是（）A．有機(jī)物分子式為C4H7ClO2，與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，其結(jié)構(gòu)可能有15種B．已知為加成反應(yīng)，由此可知X為氯乙烯C．分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有9種D．互為同分異構(gòu)體17、將“試劑”分別加入①、②兩只試管中，不能完成“實驗?zāi)康摹钡氖菍嶒災(zāi)康脑噭┰嚬苤械奈镔|(zhì)A醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚碳酸氫鈉溶液①醋酸②苯酚溶液B羥基對苯環(huán)的活性有影響飽和溴水①苯②苯酚溶液C甲基對苯環(huán)的活性有影響酸性高錳酸鉀溶液①苯②甲苯D乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑金屬鈉①水②乙醇A．A B．B C．C D．D18、最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性，因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞如上圖所示，則該晶體的化學(xué)式為（）A．Mg2CNi3 B．MgCNi2C．MgCNi3 D．MgC2Ni19、下列說法正確的是A．聚苯乙烯屬于純凈物，單體的分子式為C8H8B．聚苯乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．做過銀鏡反應(yīng)的試管，用稀氨水洗滌D．沾有苯酚的試管，用碳酸鈉溶液洗滌20、甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。下列說法正確的是（）A．香葉醇的分子式為C11H18OB．香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)C．香葉醇與CH2=CHCH=CHCH2OH互為同系物D．香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)21、室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)C．pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．一元酸HA為弱酸22、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖： B．HClO的電子式：HC．中子數(shù)為8的氮原子：N D．二氧化碳分子的比例模型：二、非選擇題(共84分)23、（14分）2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進(jìn)行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請回答下列問題：(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________(2)寫出實驗③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。沉淀溶解時發(fā)生的離子方程式為________(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是________g。(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)＝________mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)24、（12分）A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:________________。

（2）用電子排布圖表示D元素原子的價電子:__________。

（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B___D(填“>”“<”或“=”,下同),E與C的第一電離能大小關(guān)系是E____C。（4）寫出元素E和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式__________。25、（12分）四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品，可在加熱下直接氯化來制備。已知：四氯化錫是無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。（1）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；（2）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_______，裝置Ⅶ的作用為_______；（3）該裝置存在的缺陷是：_______________；（4）如果沒有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4

外，還會生成的含錫的化合物的化學(xué)式為_______________；（5）實驗用錫粒中含有雜質(zhì)Cu．某同學(xué)設(shè)計下列實驗測定錫粒的純度．第一步：稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過濾；第二步：向濾液中加入過量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液，試寫出試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式____________（僅寫計算結(jié)果，錫的相對原子質(zhì)量按119計算）26、（10分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____、____，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是____和____。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。(寫化學(xué)式)27、（12分）實驗室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。(4)下列操作對所配溶液的濃度偏大的有（填寫下列序號）（_________）①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯②容量瓶中原來有少量蒸餾水③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水④定容時觀察液面俯視28、（14分）2018年6月27日，國務(wù)院發(fā)布《打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)三年行動計劃》，該計劃是中國政府部署的一項污染防治行動計劃，旨在持續(xù)改善空氣質(zhì)量，為群眾留住更多藍(lán)天。對廢氣的進(jìn)行必要的處理，讓空氣更加清潔是環(huán)境科學(xué)的重要課題。(1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋180.5kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.5kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H3＝－221.0kJ/mol若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。(2)用如圖所示的電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH和SO①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式____________。②NO在電極上發(fā)生的反應(yīng)為_________________。SO2在電極上發(fā)生的反應(yīng)為__________________。(3)工業(yè)上常用氨水吸收SO2，可生成NH4HSO3和(NH4)2SO3。①某同學(xué)測得氨水吸收SO2所得溶液中NH4HSO3和(NH4)2SO3的物質(zhì)的量之比恰好為2:1，寫出該吸收過程的總反應(yīng)方程式______________________________________。②已知常溫下H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，將等物質(zhì)的量濃度的NaHS與Na2S溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小順序為__________________。(用物質(zhì)的量濃度符號由大到小排列)29、（10分）[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]硼、碳、鎵、砷、硒的化合物被廣泛應(yīng)用于新材料制備、生活生產(chǎn)等諸多領(lǐng)域。根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識，回答下列問題：（1）第四周期鎵、砷、硒三種元素中，第一電離能由大到小順序為___________，電負(fù)性由大到小順序為___________（用元素符號填寫）（2）元素氮與砷同族?；鶓B(tài)氮元素的價電子排布式為______，預(yù)測砷的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_____，其沸點(diǎn)比NH3的_____（填“高”或“低”），其判斷理由是_________。（3）硼及化合物應(yīng)用廣泛。①下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________（填標(biāo)號）②晶體硼單質(zhì)能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的___________。③已知BP的熔點(diǎn)很高，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為___________，B原子與P原子的最近距離為dpm，晶體的密度為pg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則ρ=___________g/cm3（用含d、NA的代數(shù)式表示）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.可用氫氧化銅懸濁液鑒別。乙醇無現(xiàn)象；乙醛遇冷的氫氧化銅懸濁液無現(xiàn)象，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀；乙酸可使氫氧化銅懸濁液溶解。因此能用一種試劑鑒別，A項正確；B.可用水鑒別。苯密度小，在水的上層；溴乙烷密度大在水的下層；乙醇與水互溶。因此能用一種試劑鑒別，B項正確；C.可用氯化鐵溶液鑒別。苯密度小，在氯化鐵溶液的上層；苯酚遇氯化鐵溶液顯特征紫色；四氯化碳密度大，在氯化鐵溶液的下層。因此能用一種試劑鑒別，C項正確；D.可利用溴水或酸性高錳酸鉀鑒別乙烷與乙烯、乙炔，但由于乙烯和乙炔遇溴水、酸性高錳酸鉀的現(xiàn)象相同，因此無法僅通過一種試劑鑒別，D項錯誤；答案應(yīng)選D。2、C【解析】

A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化；B、根據(jù)合金的性質(zhì)判斷；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性；D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同。【詳解】A、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；B、根據(jù)鋁合金的性質(zhì)，鋁合金具有密度低、強(qiáng)度高，故可應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，故B不選；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié)，故C選；D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同，故可根據(jù)顏色判斷硅膠中是否能吸水，故D不選。故選C。本題考查金屬元素及其化合物的應(yīng)用，易錯點(diǎn)C，除雜不只是將反應(yīng)物反應(yīng)掉，還要考慮產(chǎn)物在應(yīng)用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈堿性，達(dá)不到降低堿度的目的。3、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、題干中的限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.在強(qiáng)堿性溶液中Al3＋、NH4+、HCO3-等均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B.pH＝7的溶液中Fe3＋會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B不選；C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子能氧化I－，不能大量共存，C不選；D.在強(qiáng)酸性溶液中Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－均可以大量共存，D選。答案選D。4、D【解析】

A.電解硫酸鈉溶液相當(dāng)于電解水，電解2mol水，轉(zhuǎn)移4mol電子，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗1mol水，因此電解后溶液質(zhì)量減少量=電解水的質(zhì)量+析出晶體的質(zhì)量=(18+m)g，故A不選；B.析出硫酸鈉的質(zhì)量為=mg，溶液質(zhì)量=（18+m）g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量=，故B不選；C.若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陽極上銅失去電子生成銅離子，陰極上仍然是氫離子放電生成氫氣，析出1mol氫氣，故C不選；D若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陽極上生成銅離子，陰極上生成氫氣同時還有氫氧根離子生成，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，其電池反應(yīng)為Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，根據(jù)方程式可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol水，則析出Na2SO4·10H2O晶體為2mg，故D可選；故選D。本題考查的是電解原理，飽和溶液有關(guān)計算等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)。側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計算能力，明確飽和溶液的特點(diǎn)，電解時陽極上銅失去電子而不是溶液中的陰離子失去電子是易錯點(diǎn)。5、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的非金屬元素，則X為O元素；X、Y處于同一周期，則Y為F元素；Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Z為Al元素；W的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，其原子序數(shù)大于Al，則W為Si元素，據(jù)此解答?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的非金屬元素，則X為O元素；X、Y處于同一周期，則Y為F元素；Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Z為Al元素；W的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，其原子序數(shù)大于Al，則W為Si元素；A．電子層越多原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，故A錯誤；B．F、Si形成的四氟化硅為共價化合物，故B錯誤；C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯誤；D．非金屬性F＞O，則簡單氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O，故D正確；故答案為D。6、C【解析】

A．NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，不能選圖中酸式滴定管，應(yīng)選堿式滴定管盛放，故A錯誤；B．氯氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)選向下排空氣法收集，收集裝置中應(yīng)該長進(jìn)短出，故B錯誤；C．X若為CCl4，可隔絕氣體與水接觸，防止倒吸，故C正確；D．電解精煉鋁，電解質(zhì)應(yīng)為熔融鋁鹽，若為溶液，陰極上氫離子放電，不能析出鋁，故D錯誤；故選C。7、D【解析】

A.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣必須在加熱條件下進(jìn)行，裝置I啟普發(fā)生器不能加熱，不適用，選項A正確；B.裝置III是干燥氫氣、裝置V是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅳ，所起作用相同，均為干燥的作用，選項B正確；C.氫氣為可燃性氣體，點(diǎn)燃前必須驗純，故直玻璃管加熱前，用試管在末端收集氣體并驗純，選項C正確；D.鈣也能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故試驗結(jié)束后，可通過取樣加水，根據(jù)氣泡無法判斷是否有CaH2生成，選項D錯誤。答案選D。8、C【解析】

A．四水合銅離子中，銅離子提供4個空軌道，每個水分子的氧原子提供1對孤對電子，形成4個配位鍵，A正確；B．CaF2晶體中，每個CaF2晶胞平均占有的Ca2＋數(shù)目為8×+6×=4，B正確；C．H原子的電子云圖中，電子云密度大的區(qū)域僅表示電子出現(xiàn)的機(jī)會多，C不正確；D．金屬Cu的晶胞中，Cu原子的配位數(shù)為×8=12，D正確；故選C。計算晶胞中所含原子或離子數(shù)目時，需要弄清原子或離子所在的位置，原子或離子屬于多少個晶胞，它在此晶胞中所占的份額就是多少分之一。9、C【解析】

A、醋酸是弱酸，當(dāng)氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時，消耗醋酸的體積是12.5ml，此時由于醋酸鈉的水解溶液顯堿性，即pH大于7。B點(diǎn)的pH＝7，說明醋酸溶液的體積應(yīng)大于12.5ml，錯誤；B、根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，錯誤；C、D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸的混合液，且二者的濃度相同，所以根據(jù)原子守恒可知選項C正確。D、若加入的醋酸很少時，會有c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，錯誤；答案是C。10、B【解析】

A.節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)體現(xiàn)的，焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)，A錯誤；B.設(shè)物質(zhì)的量都為1mol，則Na2O+H2O＝2NaOH△m1mol2mol62g2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑△m1mol2mol62g由方程式可知，生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量相等，反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量相等，則兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，B正確；C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，由于鋁易被氧化為氧化鋁，且氧化鋁的熔點(diǎn)高，因此熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，C錯誤；D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，將裝置①中的AlCl3溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液中，開始?xì)溲趸c過量，溶液中不會產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，因此不可能觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生，D錯誤。答案選B。11、B【解析】試題分析：A．分子晶體中不一定都存在共價鍵，例如稀有氣體元素形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，A錯誤；B．F2、C12、Br2、I2形成的晶體均是分子晶體，其熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)，B正確；C．含有極性鍵的化合物分子不一定不含非極性鍵，例如雙氧水分子中既存在極性鍵，也存在非極性鍵，C錯誤；D．離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價化合物的熔點(diǎn)高，例如二氧化硅是共價化合物，熔點(diǎn)很高，D錯誤，答案選B。考點(diǎn)：考查晶體性質(zhì)的判斷12、C【解析】

A.鈉與氧氣燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解熔融狀態(tài)氯化鈉制備金屬鈉，故能實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，A項正確；B.氯化鋁與氨水或適量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，可實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，B項正確；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，氧化亞鐵與硝酸會反應(yīng)生成硝酸鐵，不能生成硝酸亞鐵，該組不能實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，C項錯誤；D.氧化銅溶于硫酸生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物為氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，該組可實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，D項正確；答案選C。硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，學(xué)生要牢記。13、B【解析】分析：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝質(zhì)量溶質(zhì)/溶液的質(zhì)量×100%；②根據(jù)c=1000ρ?③根據(jù)氨水的密度小于水分析；④根據(jù)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，結(jié)合鹽類水解分析。詳解：①氨氣溶于水，以NH3作為溶質(zhì)，氨氣的物質(zhì)的量是a22.4mol，質(zhì)量是17a22.4g，溶液質(zhì)量是②根據(jù)以上分析可知氨氣的濃度C＝1000ρ×17a③水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質(zhì)量大于2倍的原氨水的質(zhì)量，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量不變，所以所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，③錯誤；④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，與氨水反應(yīng)生成氯化銨，鹽酸過量，溶液為氯化銨與氯化氫的混合溶液，濃度之比為2：1，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），銨根離子水解，水解程度微弱，所以c（Cl-）＞c（NH4+），因此充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），④正確；答案選B。14、B【解析】反應(yīng)中CuCu2+Cu（OH）2，MgMg2+Mg（OH）2，由此可知Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量，根據(jù)HNO3NO，HNO3NO2，HNO3N2O可知生成0.224LNO轉(zhuǎn)移的電子為0.224L/22.4L/mol×3=0.03mol，生成0.224LNO2轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol，生成0.224LN2O轉(zhuǎn)移的電子為0.08mol，共轉(zhuǎn)移電子0.12mol電子，所以反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為2.24g+0.12mol×17g/mol=4.28g，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計算，本題注意把握電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵。化學(xué)計算中需要靈活應(yīng)用各種守恒法，例如電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒等。15、C【解析】試題分析：氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，反應(yīng)放出能量，故A錯誤；436kJ?mol-1是指斷開1molH2中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，故B錯誤；氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出432×2－436－243="183"kJ的能量，故C正確；431kJ?mol-1是指生成1molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量，故D錯誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。16、B【解析】分析：A、可與NaHCO3產(chǎn)生CO2，說明含有羧基，C3H7Cl的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3；B．根據(jù)二烯烴的1，4加成原理來解答；C、根據(jù)碳的骨架采用“定一移一”的方法分析；D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯取代物只有一種。詳解：A、有機(jī)物分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2，說明含有羧基，其結(jié)構(gòu)滿足C3H6Cl-COOH，C3H7Cl的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3，分子中含有的氫原子種類分別是3和2種，因此該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有5種，選項A錯誤；B．二烯烴的1，4加成原理，由反應(yīng)可知，X為氯乙烯，選項B正確；C、先分析碳骨架異構(gòu)，分別為C-C-C-C與2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C-C-C-C有、共8種，骨架有、，共4種，共12種，選項C錯誤；D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯取代物只有一種，故為同一種物質(zhì)，選項D錯誤。答案選B。17、C【解析】

A.醋酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體而苯酚不能使碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體，證明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚的酸性，A合理；B.飽和溴水與苯進(jìn)行萃取、與苯酚生成三溴苯酚沉淀，驗證了羥基對苯環(huán)活性的影響，B合理；C.酸性高錳酸鉀與甲苯反應(yīng)生成苯甲酸，溶液褪色，驗證苯環(huán)對甲基活性的影響而不是甲基對苯環(huán)的影響，C不合理；D.水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，羥基氫原子的活潑性不同，反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度不同，能證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，D合理；故合理選項為C。18、C【解析】

碳原子位于該晶胞的體心上，所以該晶胞中含有一個碳原子；鎂原子個數(shù)=8×=1，所以該晶胞含有1個鎂原子；鎳原子個數(shù)=6×=3，該晶胞中含有3個鎳原子，所以該晶胞的化學(xué)式為：MgCNi3，故答案為C。均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：①頂點(diǎn)：每個頂點(diǎn)的原子被8個晶胞共有，所以晶胞對頂點(diǎn)原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個晶胞共有，所以晶胞對頂點(diǎn)原子只占份額；③面上：每個面的原子被2個晶胞共有，所以晶胞對頂點(diǎn)原子只占份額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。19、D【解析】分析：A、聚合物由于其聚合度不同，所以不可能是純凈物；B、苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)時，碳碳雙鍵被破壞；C、銀鏡反應(yīng)的產(chǎn)物有單質(zhì)銀，稀氨水不能溶解銀；D、苯酚具有弱酸性，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。詳解：A、聚合物是由單體經(jīng)聚合反應(yīng)生成的高分子化合物，由于其聚合程度不同，導(dǎo)致其分子不可能是同一分子，因此聚合物都是混合物，不可能是純凈物，故A不正確；B、苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)時，碳碳雙鍵被破壞，所以聚苯乙烯不可能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此B不正確；C、單質(zhì)銀不與氨水反應(yīng)，所以不能用氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，故C不正確；D、苯酚的弱酸性比HCO3-的酸性強(qiáng)，但弱于H2CO3，因此能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成易溶于水的苯酚鈉和NaHCO3，所以D正確。本題答案為D。點(diǎn)睛：要明確高聚物的命名是在單體名稱前面加“聚”字，但單體分子中的官能團(tuán)已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，如烯烴中的C=C變成了C—C，即不能認(rèn)為有機(jī)物名稱中有“烯”字，就一定含有C=C。20、C【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知香葉醇的分子式為C11H20O，選項A錯誤；B．香葉醇中與-OH相連的C的鄰位C上沒有H原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項B錯誤；C、香葉醇含有兩個碳碳雙鍵和一個醇羥基，與CH2=CHCH=CHCH2OH結(jié)構(gòu)相似，組成上相差6個CH2，互為同系物，選項C正確；D、香葉醇不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但甲酸香葉酯中含有醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項D錯誤。答案選C。21、C【解析】A.a點(diǎn)時加入10mL的一元酸HA，酸堿恰好中和得到NaA溶液，溶液的pH=8.7，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，A－發(fā)生水解反應(yīng)A－+H2OHA+OH－且水解是微弱的，則c(Na+)>c(A-)>c(OH-)，因水也電離產(chǎn)生OH－，則c(OH-)>c(HA)，所以微粒濃度大小順序為：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)，故A正確；B.a點(diǎn)時溶液中只有NaA，A－發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)溶液中酸過量，酸抑制水的電離，所以a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故B正確；C.pH=7時，c（H+）=c（OH－），由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)，則c(Na+)=c(A-)，故C錯誤；D.根據(jù)A項分析可知，HA為一元弱酸，故D正確；答案選C。22、A【解析】

A．Al3＋的核電荷數(shù)為13，核外只有10個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．HClO是共價化合物，分子內(nèi)氧原子分別與H、Cl各形成1個共用電子對，其電子式為，故B錯誤；C．中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，其核素表示形成為，故C錯誤；D．二氧化碳分子中碳原子的半徑比氧原子半徑大，則CO2的比例模型為，故D錯誤；故答案為A。解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。二、非選擇題(共84分)23、CO32-NH4+＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2:110.7存在0.08【解析】

已知溶液為無色，則無Fe3＋；焰色反應(yīng)時為黃色，則含Na元素；加入鹽酸酸化的氯化鋇有白色沉淀，則含硫酸根離子；加入過量的NaOH有白色沉淀，含鎂離子；根據(jù)加入NaOH的體積與沉淀的關(guān)系可知，原溶液中含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋；與Al3＋、Mg2＋反應(yīng)的CO32-離子不存在?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，一定不存在的陰離子為CO32-；（2）③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化時，加入NaOH，沉淀的量未變，則有離子與NaOH反應(yīng)，只能是NH4+，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4+＋OH－=NH3·H2O；沉淀溶解為氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)式及數(shù)量，與NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分別為0.2mol、0.1mol，則c(NH4+):c(Al3＋)=2:1；（4）H＋為0.1mol，NH4+為0.2mol，Al3＋為0.1mol，Mg2＋為0.05mol，Na＋為0.18mol，SO42-為0.4mol，根據(jù)溶液呈電中性，n（NO3-）=0.08mol。24、1s22s22p63s23p1＞＜【解析】

A、E同族，且最外層電子排布為ns1。是IA族，E是金屬元素，5種元素核電荷數(shù)依次增大，可以推知A為H元素；B、D同族，且最外層p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是鉀元素，根據(jù)C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半可以推知C是鋁元素，總結(jié)A為氫元素、B為氧元素、C為鋁元素、D為硫元素、E為鉀元素，據(jù)此分析問題?！驹斀狻浚?）C元素為Al，原子序數(shù)13，基態(tài)原子的電子排布式:1s22s22p63s23p1；答案：1s22s22p63s23p1（2）D元素為S，原子序數(shù)16，最外層有6個電子，用電子排布圖表示S元素原子的價電子:；答案：（3）同一主族從上到下非金屬性減弱，電負(fù)性減小，元素O與S的電負(fù)性的大小關(guān)系是O>S，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，K與Al的第一電離能大小關(guān)系是K<Al；答案：＞＜（4）氫氧化鋁具有兩性，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O；答案：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口。25、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，使SnCl4水解缺少尾氣處理裝置Sn(OH)4或SnO22Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+93.18%【解析】

由裝置圖可知裝置Ⅰ應(yīng)為制備氯氣的裝置，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ是氯氣的凈化裝置，氯氣經(jīng)除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應(yīng)生成SnCl4，經(jīng)冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因SnCl4極易水解，應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅵ中。(5)用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根據(jù)原子守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，在與金屬錫反應(yīng)前要除去，因此裝置Ⅱ中的最佳試劑為除去HCl同時還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水；SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，為了防止鹽水解，所以要防止起水解，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中使SnCl4水解，故答案為飽和氯化鈉溶液；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中，SnCl4水解；(3)未反應(yīng)的氯氣沒有除去，缺少尾氣處理裝置，故答案為缺少尾氣處理裝置；(4)如果沒有裝置Ⅲ，則在氯氣中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成SnCl4水解產(chǎn)生的含錫的化合物Sn(OH)4或SnO2，故答案為Sn(OH)4或SnO2等；(5)滴定過程中的反應(yīng)方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，第二步中加入過量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+，反應(yīng)的方程式為2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，令錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7119g

mol0.613xg

0.100mol?L-1×0.016L故=，解得x=93.18%，故答案為93.18%。本題考查物質(zhì)的制備，涉及氯氣的實驗室制備、中和滴定原理的應(yīng)用等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾?。本題的易錯點(diǎn)為(5)，要注意利用關(guān)系式法進(jìn)行計算，會減少計算量。26、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色NaOH【解析】

實驗?zāi)康氖翘骄縎O2的性質(zhì)，A裝置為制氣裝置，B裝置驗證SO2的還原性，C裝置驗證SO2的氧化性，D裝置驗證SO2的漂白性，據(jù)此分析；【詳解】（1）A裝置盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；根據(jù)所加藥品，裝置A為制氣裝置，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，具有強(qiáng)氧化性，如果顏色褪去，體現(xiàn)SO2的還原性，SO2和Na2S發(fā)生反應(yīng)，生成硫單質(zhì)，體現(xiàn)SO2的氧化性；答案是溶液紫紅色褪去，出現(xiàn)黃色沉淀，還原性，氧化性；（3）SO2能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，加熱后，溶液恢復(fù)為紅色，探究SO2與品紅作用的可逆性，具體操作是待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色；（4）SO2有毒氣體，為防止污染環(huán)境，需要尾氣處理，SO2屬于酸性氧化物，采用堿液吸收，一般用NaOH溶液。實驗題一般明確實驗?zāi)康暮蛯嶒炘?，實驗設(shè)計中一定有尾氣的處理，同時注意題中信息的應(yīng)用，分清楚是定性分析還是定量分析，注意干擾。27、500C10.0c、dc④【解析】分析：本題考查的是一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意天平的使用和操作對實驗結(jié)果的影響。詳解：(1)要配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析，只能選擇稍大體積的容量瓶，即選擇500mL容量瓶。(2)①為稱量，②為溶解，③為轉(zhuǎn)移液體，④振蕩，⑤為定容，⑥為搖勻。圖中表示加入水到離刻度線2-3厘米，應(yīng)該在振蕩和定容之間，故選C。(3)實驗需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5×0.5×40=10.0克。用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則總質(zhì)量為23.1+10.=33.1克，則選擇20g和10g的砝碼，故選c、d，游碼應(yīng)在3.1克位置，即游碼的左邊在3.1克位置，故選c。(4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，則溶質(zhì)有損失，濃度變小，故錯誤；②容量瓶中原來有少量蒸餾水對溶液的濃度無影響，故錯誤；③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不應(yīng)該再加水，否則濃度變小，故錯誤；④定容時觀察液面俯視，則溶液的體積變小，濃度變大。故選④。點(diǎn)睛：在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時選擇容量瓶的規(guī)格要考慮溶液的體積和實際條件，通常容量瓶的規(guī)格為100mL，250mL，500mL等，若溶液的體積正好等于容量瓶的規(guī)格，按體積選擇，若溶液的體積沒有對應(yīng)的規(guī)格，則選擇稍大體積的容量瓶。且計算溶質(zhì)的量時用容量瓶的體積進(jìn)行計算。28、2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H3＝－746.5kJ/molH2SO42NO＋12H＋＋10e－＝2NH4＋＋2H2O5SO2＋10H2O－10e－＝5SO42－＋20H＋3SO2＋4NH3·H2O＝2NH4HSO3＋(NH4)2SO3＋H2Oc(Na＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(H＋)【解析】

(1)平衡常數(shù)表達(dá)式為，反應(yīng)物為NO、CO，生成物為N2、CO2；根據(jù)蓋斯定律，求解即可；(2)①SO2、NO分別變?yōu)殇@根離子和硫酸根離子，則A為硫酸；②NO在電極上失電子，變?yōu)殇@根離子；SO2失電子，與水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子；(3)①NH4HSO3和(NH4)2SO3的物質(zhì)的量之比恰好為2:1，根據(jù)硫原子、氮原子守恒，則需要二氧化硫的系數(shù)為3，氨氣為4；②根據(jù)電離平衡常數(shù)