云南省寧蒗縣一中2024-2025學年高二下化學期末學業(yè)質量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是A．腐蝕過程中，負極是CB．Fe失去電子經(jīng)電解質溶液轉移給CC．正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D．每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L2、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（）A．實驗室制取溴苯B．實驗室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．實驗室制取硝基苯A．A B．B C．C D．D3、有機物C4H8O3在一定條件下的性質有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結構形式的有機物；在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應；在濃硫酸存在下，還能生成分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀有機物。則有機物C4H8O3的有關敘述正確的A．C4H8O3的結構簡式為CH3CH(OH)CH2COOHB．C4H8O3的結構簡式為HOCH2CH2CH2COOHC．C4H8O3為α—羥基丁酸D．C4H8O3為羥基乙酸乙酯4、根據(jù)下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是()①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．ClO3->Cl2>I2>Fe3+ B．Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->Fe3+>Cl2>I2 D．ClO3->Cl2>Fe3+>I25、下列有機物命名正確的是A． B． C． D．6、下列敘述正確的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C-C單鍵7、已知2Fe3＋+2I﹣═2Fe2＋+I2，Br2+2Fe2＋═2Br﹣+2Fe3＋。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列說法不正確的是A．按I﹣、Fe2＋、Br﹣的順序還原性逐漸減弱B．通入氯氣后原溶液中Fe2＋一定被氧化C．原溶液中Br﹣一定被氧化D．不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋8、常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的有（）組XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液Na2CO3稀鹽酸③CO2Na2O2H2O④AgNO3溶液Cu稀硫酸A．1 B．2 C．3 D．49、下列說法不正確的是()A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和烴B．淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉化為葡萄糖C．全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得D．皂化反應是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級脂肪酸和甘油10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．15g甲基（﹣CH3）所含有的電子數(shù)是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應生成水的中子數(shù)為8NAD．標準狀況下，2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.5NA11、下列有關元素或者化合物性質的比較中，正確的是()A．結構相似的分子晶體的熔沸點，與相對分子質量呈正相關，所以HFB．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑也依次增大C．在分子中，兩個原子間的鍵長越長，鍵能越大D．一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點越高、硬度越大12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在標準狀況下，11.2LO2和22.4LNO混合并充分反應后得到的氣體的分子數(shù)為NAB．常溫下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAC．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為NAD．25℃時，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數(shù)目為0.2NA13、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）A．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+C．c(HCO3－)=0.1mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+14、下列無機含氧酸分子中酸性最強的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO415、已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應生成碳鏈較長的烴，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3CH3+2NaCl，現(xiàn)有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物與金屬鈉反應后，不可能得到的烴是（）A．2-甲基丁烷 B．2-甲基戊烷C．2，3-二甲基丁烷 D．丁烷16、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，當達到平衡時，測得25%的NH3分解，此時容器內的壓強是原來的()A．1.125倍B．1.25倍C．1.375倍D．1.5倍17、已知：HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是A．對比等濃度的兩種酸的pHB．對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應的初始速率C．對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應，生成H2的總體積D．對比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應后放出的熱量18、為了提純下表所列物質（括號內為雜質），有關除雜試劑和分離方法的選擇不正確的是選項被提純的物質除雜試劑分離方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉溶液（NaCl）水滲析CCH3CH2OH（CH3COOH）CaO蒸餾D肥皂（甘油）NaCl過濾A．A B．B C．C D．D19、下列有關說法不正確的是()A．pH小于5.6的雨水稱為酸雨B．分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系稱為膠體C．王水是濃硝酸和濃鹽酸按物質的量之比1:3組成的混合物D．光導纖維的主要成分是二氧化硅，太陽能光電板的主要原料是硅晶體20、某物質的晶體中含Ti、O、Ca三種元素，其晶胞排列方式如圖所示，晶體中Ti、O、Ca的中原子個數(shù)之比為（）A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：321、下列不屬于配合物的是()A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2·12H2O D．[Zn(NH3)4]SO4·H2O22、常溫下向濃度均為0.10mol/L、體積均為1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至VmL，兩種溶液的pH與lgV的變化關系如圖所示.下列敘述中錯誤的是A．Khl(CO32-)(Khl為第一級水解平衡常數(shù))的數(shù)量級為10-4B．曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關系C．Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D．若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO32-水解，最終析出的是NaOH固體二、非選擇題(共84分)23、（14分）環(huán)己烯常用于有機合成?，F(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO(1)③的反應條件是_________________________________________________。(2)A的名稱是_______________________________________________。(3)有機物B和I的關系為________(填字母)。A．同系物B．同分異構體C．都屬于醇類D．都屬于烴(4)①～⑩中屬于取代反應的________________________________________。(5)寫出反應⑩的化學方程式____________________________________。(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構體的結構簡式：_____________。24、（12分）化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A的結構簡式是________。(2)C中官能團是________。(3)D→E的反應類型是________。(4)由F生成G的化學方程式是________。(5)C7H8的結構簡式是________。(6)芳香族化合物X是G的同分異構體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構，其苯環(huán)上只有1種化學環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，寫出符合上述要求的X的結構簡式：________。(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應制備化合物，寫出有關物質的結構簡式（其他無機試劑任選）。Q：____；中間產(chǎn)物1：________；中間產(chǎn)物2：____；中間產(chǎn)物3：________。25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其它性質SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：（1）儀器A冷卻水的進水口為________（填“a”或“b”）。（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________，當生成6.72L的氯氣（標況下），轉移電子的物質的量為________。（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實驗造成的影響是_______________。（5）少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。26、（10分）Ⅰ.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標準溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸與KMnO4反應的離子方程式：__MnO＋H2C2O4＋H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O。(5)滴定終點時的現(xiàn)象是_____________________________________(6)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________mmol·cm－3。Ⅱ.某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。實驗1試劑：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應后溶液pH＝0.9向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是_________。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________。27、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作時_____________（填正確答案標號）。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為_______________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標號）。A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________（填正確答案標號）。A．41%B．50%C．61%D．70%28、（14分）三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為______．（2）寫出該反應的化學方程式______.若反應中生成0.2mol

HNO3，轉移的電子數(shù)目為______（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn).（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有29、（10分）在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/LpH=9①甲組實驗中HY為_________（填強、弱）酸，0.1moL/LHY溶液的pH=_____________。②乙組實驗中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。③乙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol/L。（2）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。①滴定HCl溶液的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）；②a=__________mL。③c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_____________。④E點對應離子濃度由大到小的順序為_________________。（3）將一定量某濃度的NaOH溶液，加入MgCO3懸濁液中，可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應的離子方程式為_____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負極、C作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，負極反應式為、正極反應式為O2+4e－+2H2O==4OH―。【詳解】A.從以上分析可以知道原電池反應,鐵做負極被腐蝕，碳做正極，A錯誤；B.原電池中電子沿外導線從負極流向正極，不能通過電解質溶液，電解質溶液中是離子的定向移動形成閉合回路，B錯誤；C.正極電極反應是溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應，電極反應O2+4e－+2H2O==4OH―，C錯誤；D.負極反應式為、正極反應式為O2+4e－+2H2O==4OH―，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成氫氧化鐵，離子反應方程式為、化學方程式為,每生成鐵銹，鐵元素為2mol，根據(jù)鐵元素守恒計算：2Fe-O2?2Fe(OH)2?4e-，根據(jù)上述反應關系可知，2molFe參加反應消耗氧氣1mol，生成Fe(OH)2為2mol，再根據(jù)4Fe(OH)2?O2關系可知，消耗2molFe(OH)2，消耗氧氣為0.5mol，理論上消耗標準狀況下的氧氣體積（1+0.5）×22.4=33.6L，D正確；答案選D。2、A【解析】

A．實驗室用鐵作催化劑，用液溴和苯制取溴苯，溴易揮發(fā)且溴極易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的HBr極易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故A正確；B．制取乙酸乙酯時，導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，蒸氣中含有乙醇、乙酸，乙醇極易溶于水、乙酸極易和碳酸鈉溶液反應，如果導氣管插入飽和碳酸鈉溶液中會產(chǎn)生倒吸，故B錯誤；C．蒸餾時，溫度計測量蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水的水流方向是低進高出，故C錯誤；D．制取硝基苯用水浴加熱，應控制溫度范圍是55℃～60℃，故D錯誤；故答案為A。實驗方案的評價包括：1．從可行性方面對實驗方案做出評價：科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學可行．評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等．2．從“綠色化學”視角對實驗方案做出評價：“綠色化學”要求設計更安全、對環(huán)境友好的合成線路、降低化學工業(yè)生產(chǎn)過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放．根據(jù)“綠色化學”精神，對化學實驗過程或方案從以下4個方面進行綜合評價：①反應原料是否易得、安全、無毒；②反應速率較快；③原料利用率以及合成物質的產(chǎn)率是否較高；④合成過程是否造成環(huán)境污染．3．從“安全性”方面對實驗方案做出評價：化學實驗從安全角度常考慮的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等．3、B【解析】

在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應，說明C4H8O3中含有羥基和羧基；在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內酯化反應生成分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀有機物，在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結構形式的有機物，說明C4H8O3的結構簡式是HOCH2CH2CH2COOH，其名稱為4—羥基丁酸，故選B。4、D【解析】

利用氧化還原反應中的強弱規(guī)律進行分析；【詳解】氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①ClO3－為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，即氧化性：ClO3－>Cl2；②氧化性：FeCl3>I2；③氧化性：Cl2>FeCl3；綜上所述，氧化性強弱順序是ClO3－>Cl2>FeCl3>I2，故D正確；答案選D。5、B【解析】分析：根據(jù)烷烴、炔烴、苯的同系物以及鹵代烴的命名方法分析解答。詳解：A、苯環(huán)上含有3個甲基，2個相鄰，則名稱是1，2，4－三甲苯，A錯誤；B.分子中含有氯原子，在2號碳原子上，則名稱是2－甲基－2－氯丙烷，B正確；C.分子中含有羥基，在2號碳原子上，則名稱是2－丁醇，C錯誤；D.分子中含有碳碳三鍵，3號碳原子上含有甲基，則名稱是3－甲基－1－丁炔，D錯誤。答案選B。6、B【解析】

A.植物油含有氧元素不屬于碳氫化合物，A錯誤；B.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應，B正確；C.石油里不含烯烴，乙烯不能通過石油分餾得到，C錯誤；D.環(huán)戊烷中含有5個C-C單鍵，D錯誤；故合理選項為B。7、C【解析】

A．由2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱，故A正確；B．加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化，故B正確；C．若通入氯氣后Fe2+部分被氧化，則Br-沒有被氧化，故C錯誤；D．由上述實驗不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+，即溶液中可能存在Fe2+、Br-，故D正確。故選C。本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化的先后順序、鐵離子的檢驗為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意亞鐵離子可能部分被氧化，題目難度不大。由2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，還原性為I-＞Fe2+＞Br-，含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知碘離子全部被氧化，鐵離子可能部分氧化或全部被氧化，以此來解答。8、B【解析】分析：①氫氧化鋁是兩性氫氧化物；②碳酸鈉與氫氧化鉀不反應；③過氧化鈉與水或二氧化碳均反應；④銅與稀硫酸不反應。詳解：①Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應，①正確；②Na2CO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與KOH不反應，②不正確；③Na2O2既可與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，也可與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，③正確；④銅是不活潑金屬，與稀硫酸不反應，與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應生成銀和硝酸銅，④不正確。答案選B。9、D【解析】

A.春蠶的“絲”為蛋白質，石蠟的主要成分為烷烴，故A正確；B.淀粉、纖維素為多糖，麥芽糖為二糖，均可在一定條件下水解為單糖葡萄糖，故B正確；C.由于環(huán)氧丙烷分子中含有一個三元環(huán)，碳氧鍵間、碳碳鍵之間的夾角約為60°，因而整個分子反應活潑性較高，能夠發(fā)生開環(huán)加成反應，與二氧化碳可加成聚合，生成聚碳酸丙烯酯（），故C正確；D.皂化反應是指油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，故D錯誤；故答案選D。10、A【解析】A.15g甲基（﹣CH3）的物質的量是1mol，所含有的電子數(shù)是9NA，A正確；B.苯分子中不存在碳碳雙鍵數(shù)，B錯誤；C.酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應生成的水是H218O。其中子數(shù)為10NA，C錯誤；D.標準狀況下三氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24LCHCl3的原子總數(shù)，D錯誤，答案選A。11、D【解析】分析：A項，HF分子間存在氫鍵，熔沸點HF>HCl；B項，Na、Mg、Al的原子半徑依次減??；C項，鍵長越短，鍵能越大；D項，一般而言離子晶體的晶格能越大，熔點越高、硬度越大。詳解：A項，一般結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，范德華力越大，分子晶體的熔沸點越高，但HF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，熔沸點HF>HCl，A項錯誤；B項，Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次為1、2、3，Na、Mg、Al原子的能層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增多，原子核對外層電子的引力增強，原子半徑依次減小，B項錯誤；C項，在分子中，兩個原子間的鍵長越短，鍵能越大，C項錯誤；D項，一般而言離子晶體的晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，離子晶體的熔點越高、硬度越大，D項正確；答案選D。12、C【解析】

A項，11.2LO2和22.4LNO混合恰好反應生成22.4LNO2，即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反應，因此得到氣體分子數(shù)小于NA；B項，未注明溶液體積，無法計算溶液中含有的氮原子數(shù)；C項，1molNa與足量O2反應，無論生成Na2O還是Na2O2，Na都是由0價變?yōu)?1價，所以轉移電子數(shù)為NA；D項，25℃時，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0L×

mol/L=0.1mol，所以含有的OH-數(shù)目為0.1NA?！驹斀狻緼項，11.2LO2和22.4LNO混合恰好反應生成22.4LNO2，即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反應，分子數(shù)小于NA，故A項錯誤；B項，未注明溶液體積，無法計算溶液中含有的氮原子數(shù)，故B項錯誤；C項，1molNa與足量O2反應，無論生成Na2O還是Na2O2，Na都是由0價變?yōu)?1價，所以轉移電子數(shù)為NA，故C正確；D項，25℃時，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0L×

mol/L=0.1mol，所以含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查氧化還原反應的電子轉移計算、溶液中微粒數(shù)的計算等，A項為易錯點，不要忽視二氧化氮生成四氧化二氮的反應。13、C【解析】分析：在溶液中如果離子間能發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。結合離子的性質、溶液的酸堿性等分析判斷。詳解：A.無色透明的水溶液中I—與MnO4—發(fā)生氧化還原反應，且MnO4—在溶液中不顯無色，不能大量共存，A錯誤；B.含有大量NO3－的水溶液中Fe2+、H+與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，且亞鐵離子在溶液中不顯無色，不能大量共存，B錯誤；C.c(HCO3－)=0.1mol·L－1的溶液中Na+、K+、CO32—、Br—之間互不反應，卻均是無色的，可以大量共存，C正確；D.酸性溶液中ClO－能氧化S2—、SO32—，不能大量共存，D錯誤。答案選C。14、D【解析】

在含氧酸的分子中，非羥基氧原子的數(shù)目越多，則含氧酸的酸性越強。．【詳解】A.HNO2非羥基氧原子的數(shù)目是1；B.H2SO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；C.HClO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；D.HClO4非羥基氧原子的數(shù)目是3；綜上所述，非羥基氧原子的數(shù)目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最強，故選D．15、B【解析】

按照題設反應原理可知，兩分子CH3CH2Br反應生成CH3CH2CH2CH3，該烴名稱為正丁烷；兩分子CH3-CHBr-CH3反應生成(CH3)2CHCH(CH3)2，該烴名稱為2,3-二甲基丁烷；CH3CH2Br和CH3-CHBr-CH3反應生成(CH3)2CHCH2CH3，該烴名稱為2﹣甲基丁烷；B項2-甲級戊烷不可能該反應得到，故答案選B。16、B【解析】

假設原容器中含有2mol氨氣，達到平衡時，測得25%的NH3分解，則容器中含有氨氣2mol×(1-25%)=1.5mol，氮氣為2mol×25%×12=0.25mol，氫氣為2mol×25%×32=0.75mol，同溫同體積是氣體的壓強之比等于物質的量之比，平衡時，容器內的壓強是原來的1.5mol+0.25mol+0.75mol2mol17、C【解析】A、HCl屬于強酸，如果CH3COOH的pH與鹽酸的pH相同，說明CH3COOH屬于強酸，如果CH3COOH的pH大于鹽酸的pH，則說明CH3COOH屬于弱酸，對比等濃度的兩種酸的pH可以判斷CH3COOH屬于強酸或弱酸，故A錯誤；B、如果醋酸是強酸，因為兩種酸濃度相等，則c(H＋)相同，與相同大小鎂條反應的初始速率相等，如果醋酸是弱酸，等濃度時，醋酸中c(H＋)小于鹽酸中c(H＋)，與相同大小鎂條反應，與醋酸的反應速率小于與鹽酸反應，能夠判斷CH3COOH的強弱，故B錯誤；C、濃度相同、體積相同的兩種酸，酸的物質的量相同，與足量的鋅反應，生成H2的總體積相同，不能判斷CH3COOH是強酸還是弱酸，故C正確；D、如果CH3COOH是強酸，兩種等體積、等濃度的兩種酸與等量NaOH反應放出的熱量相同，如果CH3COOH為弱酸，CH3COOH的電離是吸熱過程，與NaOH反應放出的熱量低于鹽酸與NaOH反應放出的熱量，能夠判斷醋酸是強酸還是弱酸，故D錯誤。18、A【解析】

A.己烯與溴水發(fā)生加成反應后所得的產(chǎn)物與己烷不分層，則分液法不能分離，應選高錳酸鉀除雜，故A錯誤；B.淀粉不能透過半透膜，而離子能透過半透膜，利用滲析法可分離，故B正確；C.醋酸與CaO反應生成醋酸鈣，乙醇易揮發(fā)，用蒸餾法可分離，故C正確；D.加NaCl可以降低肥皂的溶解度，發(fā)生鹽析，然后過濾可除雜，故D正確，答案選A。19、C【解析】

A．正常雨水中因為溶解了二氧化碳的緣故，pH約為5.6，酸雨是溶解了二氧化硫等的雨水，pH小于5.6，故A正確；B．分散質粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故B正確；C．王水是濃硝酸和濃鹽酸按照體積比1∶3組成的混合物，不是物質的量之比，故C錯誤；D．光導纖維的主要成分是SiO2，太陽能光電池板是硅晶體制成，故D正確；答案選C。20、A【解析】試題分析：利用均攤法計算晶胞中各原子個數(shù)，頂點上的Ti原子被8個晶胞共用，棱上的O原子被2個晶胞共用，體心的Ca原子被1個晶胞所有．解：如圖，晶胞中頂點上的Ti原子個數(shù)=8×=1，棱上的O原子個數(shù)=6×=3，體心的Ca原子個數(shù)=1，所以晶體中Ti、O、Ca的原子個數(shù)之比為1：3：1，故選A．21、C【解析】

配合物也叫絡合物，為一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對。【詳解】A項、[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，銅離子提供空軌道、氨氣分子中氮原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質屬于配合物，故A錯誤；B項、[Ag（NH3）2]OH中，銀離子提供空軌道、NH3中氮原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質屬于配合物，故B錯誤；C項、KAl(SO4)2·12H2O是復鹽，不含配體，不屬于配合物，故C正確；D項、[Zn(NH3)4]SO4·H2O中，鋅離子提供空軌道、氨分子中氮原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質屬于配合物，故D錯誤；故選C。本題考查配合物的成鍵情況，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關概念，明確“只有有提供空軌道原子和提供孤電子對的原子”才能形成配位鍵是解答關鍵。22、D【解析】NaOH為強堿，常溫下0.10mol/LNaOH溶液的pH=13，所以曲線M表示NaOH溶液的pH隨lgV的變化關系，曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關系；Na2CO3溶液中存在的水解主要是：CO32-+H2OHCO3-+OH-，常溫下0.10mol/L的Na2CO3溶液的pH=11.6，即c(H+)=10-11.6，則c(OH-)=Kw/c(H+)=10-2.4，Ka1(CO32-)=≈=10-3.8，由上述分析，A、B都正確；C項，Na2CO3溶液中Na+和CO32-是主要離子，c(Na+)>c(CO32-)，CO32-水解使溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+)，且c(H+)遠小于c(OH-)，因為水解是微弱的，所以c(CO32-)>c(OH-)，又因為Na2CO3溶液中存在二級水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，其中主要為第一級水解，所以c(OH-)略大于c(HCO3-)，綜上分析，Na2CO3溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)，故C正確；D項，Na2CO3溶液中存在水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，若將Na2CO3溶液加熱蒸發(fā)，開始時溫度升高促進水解，但隨著水分的減少，NaHCO3和NaOH濃度增大，因為二者不能大量共存，所以又會反應生成Na2CO3，因此將Na2CO3溶液加熱蒸干，最終析出的是Na2CO3固體，故D錯誤。點睛：本題考查電解質溶液，側重考查離子濃度大小比較、水解常數(shù)有關計算、鹽類水解原理的應用等，難度較大，掌握鹽類水解的原理，并結合題給圖示信息分析是解題關鍵。解題思路：首先根據(jù)開始時的pH判斷，曲線M表示NaOH溶液的pH隨lgV的變化關系，曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關系；進一步求得Na2CO3溶液中c(OH-)，再根據(jù)水解常數(shù)表達式求得Ka1(CO32-)；D項易錯，CO32-的一級水解是主要的，二級水解遠小于一級水解，注意HCO3-和OH-不能大量共存。二、非選擇題(共84分)23、NaOH醇溶液、加熱1,2-二溴環(huán)己烷C②、⑦、⑧nCH2=CH—CH=CH2CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2【解析】

利用題目所給信息，正向分析與逆向分析結合，可知?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)反應③是發(fā)生消去反應生成，反應條件是NaOH醇溶液、加熱。(2)A是，名稱是1,2-二溴環(huán)己烷。(3)有機物B是、I是，結構不同，不屬于同系物；分子式不同，不是同分異構體；都含有羥基，都屬于醇類；含有氧元素，不屬于烴，故選C。(4)反應①是加成反應；②是羥基代替溴原子，屬于取代反應；③是生成，屬于消去反應；④是與氫氣發(fā)生加成反應生成；⑤是與氫氣發(fā)生加成反應生成；⑥是發(fā)生氧化反應生成；⑦是2分子發(fā)生取代反應生成；⑧是與發(fā)生取代反應生成聚酯；⑨是發(fā)生消去反應生成；⑩是發(fā)生加聚反應生成，屬于取代反應的是②、⑦、⑧。(5)反應⑩是發(fā)生加聚反應生成，化學方程式是nCH2=CH—CH=CH2。(6)的不飽和度是2，屬于酯類的鏈狀同分異構體應該含有1個碳碳雙鍵，結構簡式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。24、碳碳雙鍵羧基消去反應+C2H5OH+H2OCH3—C≡C—CH3【解析】

由第一個信息可知A應含有醛基，且含有7個C原子，應為，則B為，則C為，D為，E為，F(xiàn)為，F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應生成G為，對比G、K的結構簡式并結合第二個信息，可知C7H8的結構簡式為；(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生消去反應得到環(huán)戊烯。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應生成，然后與溴發(fā)生加成反應生成?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，對比G、K的結構簡式并結合題中給出的第二個信息，可知C7H8的結構簡式為。(1)A的結構簡式是。(2)C結構簡式是其中含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基。(3)D→E的反應類型為消去反應。(4)F為，F(xiàn)與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生消去反應形成G和水，所以由F生成G的化學方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的結構簡式是。(6)芳香族化合物X是G的同分異構體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構，其苯環(huán)上只有1種化學環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明分子中含有羧基-COOH，則符合上述要求的X的結構簡式：、。(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，，與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應得到環(huán)戊烯、NaCl、H2O。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應生成，然后與溴發(fā)生加成反應生成。其合成路線為。所以Q：CH3—C≡C—CH3；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：；中間產(chǎn)物3：。本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質關系、常見反應類型及反應條件是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意題給信息的靈活運用。25、a堿石灰吸收尾氣并防止空氣中水蒸氣進入反應裝置導致產(chǎn)品水解ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O0.5NA飽和氯化鈉溶液SO2Cl2發(fā)生水解蒸餾【解析】

二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，丁裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥氯氣。（1）根據(jù)采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進水口；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）實驗時，裝置丁中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；根據(jù)化合價升降以及生成物的量計算轉移電子數(shù)；（4）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置的作用是除去Cl2中的HCl，由此目的選擇試劑；SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫；（5）二者均為液態(tài)，且沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離。【詳解】（1）冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a；（2）甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應生成KCl、氯氣和水，反應為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；根據(jù)歸中反應同元素化合價“只靠近，不交叉”原則可知，氯酸鉀+5價的氯降低為0價，鹽酸中-1價的氯升高為0價，即每生成3molCl2，其轉移電子為5mol，故當生成0.3molCl2，轉移電子數(shù)目為0.5NA；（4）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl易溶于水，可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；裝置乙中試劑為濃硫酸，其作用是除去Cl2中的水，若缺少裝置乙，SO2Cl2遇水發(fā)生水解反應生成硫酸和氯化氫；（5）由題干表格可知，低溫條件下，SO2Cl2和H2SO4均為液態(tài)，二者會互溶，且沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離。26、②⑤50mL容量瓶偏小2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液顏色有無色變?yōu)榉奂t色，但半分鐘內不褪色0.032Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2OFe3+催化下H2O2分解生成O2【解析】本題考查化學實驗方案的設計與評價。解析：Ⅰ.（1）量筒不能用于配制溶液，視線應該與凹液面的最低點相平讀數(shù)，所以②⑤操作錯誤；（2）配制50mL一定物質的量濃度KMnO4標準溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰視讀數(shù)時，定容時，所加的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏小；（4）由題給未配平的離子方程式可知，反應中H2C2O4做還原劑被氧化為CO2，MnO4―做氧化劑被還原為Mn2+，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒和原子個數(shù)守恒可得配平的化學方程式為2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（5）草酸溶液無色，當反應正好完全進行的時候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色；（6）血樣處理過程中存在如下關系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4―，所以n(Ca2+)＝52n(MnO4-)＝52×0.0120L×0.020mol·L－1＝6.0×10-4mol，血液樣品中Ca2+的濃度＝6.0×10-4mol20.00cm3＝0.03mmol·cm－3。Ⅱ.H2O2為含有非極性鍵和極性鍵的共價化合物，電子式為，酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液發(fā)生反應生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2點睛：本題側重考查學生知識綜合應用、根據(jù)物質的性質進行實驗原理分析及實驗方案設計能力，綜合性較強，注意把握物質性質以及對題目信息的獲取于使用。27、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【解析】

（1）直形冷凝管主要是蒸出產(chǎn)物時使用（包括蒸餾和分餾），當蒸餾物沸點超過140度時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)