12025年高三第三次模擬考試一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符1.文物記載著中華文明的燦爛成就，下列文物的主要材質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子的是C.宋彩繪木雕觀音2.科技的快速發(fā)展彰顯國(guó)力的強(qiáng)大，下列說(shuō)法正確的是B.“嫦娥六號(hào)”探測(cè)器外鉆桿是由碳化硅顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料制造，碳化硅屬于合金C.可控核聚變運(yùn)行記錄的“人造太陽(yáng)”原料中的2H和3H互為同素異形體D.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷，其屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料3.化學(xué)創(chuàng)造美好的生活。下列化學(xué)性質(zhì)、實(shí)際應(yīng)用和對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A維生素C具有強(qiáng)還原性用維生素C可做NaNO?中毒的急救藥B聚乳酸可在自然界中生物降解CSiO?是酸性氧化物SiO?可用作光導(dǎo)纖維D泡沫滅火器滅火4.生活中許多現(xiàn)象與電化學(xué)原理密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是B.用“保暖貼”取暖，鐵做負(fù)極發(fā)生吸氧腐蝕，放出熱量5.海水資源綜合利用是發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)的重沉淀池MgA.試劑a、b可以分別為石灰乳和鹽酸2C.操作C為在HCl氣流中加熱，使MgCl?·6H?O脫水D.為減少工藝環(huán)節(jié)，可直接電解氯化鎂溶液獲得金屬M(fèi)g6.下列關(guān)于配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液并用其滴定草酸溶液濃度的操作正確的是7.化學(xué)之美無(wú)處不在。下列說(shuō)法正確的是A.水可形成晶瑩剔透的晶體冰，冰中存在氫鍵C.手性分子互為鏡像，能在三維空間里疊合D.呈現(xiàn)規(guī)則多面體外形的金剛石為分子晶體8.實(shí)驗(yàn)室制取SO?并驗(yàn)證其性質(zhì)，下列裝置及操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖倾~片溴水溶液A.生成SO?B.驗(yàn)證SO?的漂白性C.干燥SO?D.吸收SO?9.10-羥基喜樹(shù)堿具有抗癌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是A.有2種含氧官能團(tuán)B.可與NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO?C.可與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.有2個(gè)手性碳原子10.已知：反應(yīng)3Cl?+8NH?=6NH?Cl+N?常用來(lái)判斷輸送Cl?的管道是否漏氣。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1molNH?通入水中充分反應(yīng)，溶液中NH?·H?O分子數(shù)為NAC.1molNH?Cl中含極性鍵的個(gè)數(shù)為5NAD.0.5molN?含有π鍵數(shù)為NA311.按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置省略),下列判斷正確的是A.甲裝置試管中的固體是NH?ClB.乙中a處比b處先變藍(lán)C.由于NH?與酸產(chǎn)生銨鹽，丙中有白煙D.因?yàn)镹H?極易溶于水，所以丁中會(huì)產(chǎn)生倒吸其中Z、E同族，基態(tài)Y原子的核外有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是D.YX?的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形13.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IA向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH?)?SO?溶液，有白色沉淀蛋白質(zhì)遇到鹽溶液會(huì)發(fā)生變性B為離子陰、陽(yáng)離子的體積大，離子鍵弱，熔點(diǎn)低化合物，常溫下呈液態(tài)CNH?的沸點(diǎn)比PH?的高NH?中的N-H鍵能大于PH?中的P-H鍵能D工業(yè)上電解熔融AlCl?冶煉鋁AlCl?的熔點(diǎn)比Al?O?低a與O?反應(yīng)生成fC.若a能被強(qiáng)磁鐵吸引，則a和e能發(fā)生化合反應(yīng)D.若d為紅褐色，則b、c與足量的稀硝酸均能發(fā)415.丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，存在以下兩種途徑：已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。兩個(gè)途徑的反應(yīng)過(guò)程，其圖像如下：A反應(yīng)進(jìn)程下列說(shuō)法正確的是A.相同條件下，生成2-溴丙烷的速率快B.相同條件下，生成1-溴丙烷的產(chǎn)率高C.生成兩種溴代產(chǎn)物時(shí)，決速步均由第二步反應(yīng)決定bO16.第二代鈉離子電池是以嵌鈉硬碳(NaCy)和錳基高錳普魯士白{Na?Mn[Mn(CN)?]}為電極的新型二次電池，充電時(shí)Na+嵌入硬碳，放電時(shí)發(fā)生脫嵌，其工作原理如圖所示。下bOaA—BA.充電時(shí)，a接電源的負(fù)極B.充電時(shí)，B極反應(yīng)為Cy+xNa++xe=NaxCyC.放電時(shí)，Na+穿過(guò)離子交換膜向B極移動(dòng)D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，A極質(zhì)量減少23g5二、非選擇題：本題共4小題，共56分17.(14分)Mg性質(zhì)活潑，可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。I.實(shí)驗(yàn)室用Mg和N?反應(yīng)制備Mg?N?(黃綠色粉末，易與水反應(yīng)產(chǎn)生NH?)。已知：(反應(yīng)劇烈，溫度高時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物O?)(1)上述裝置正確的連接順序是：A→→→→B→C(必要時(shí)可重復(fù)使用)(2)裝置A中裝NaNO?溶液的儀器名稱為。飽和FeSO?溶液的作用II.Mg常溫下和水反應(yīng)緩慢，反應(yīng)時(shí)，Mg條表面緩慢產(chǎn)生少量氣泡，數(shù)分鐘后反應(yīng)停止，未同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證NH?+和HCO?對(duì)Mg與水反應(yīng)的促進(jìn)作用，用與水反應(yīng)后的Mg條與4種鹽溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)abcd鹽溶液(均為0.1mol-L-1)30min時(shí)產(chǎn)生氣體體積/mL氣體的主要成分30min時(shí)鎂條表面情況大量固體附著(固體可溶于鹽酸)(3)根據(jù)Mg(OH)?的沉淀溶解平衡可解釋NH?+和HCO?的作用。Mg(OH)?在水中存在的沉淀溶(4)經(jīng)檢驗(yàn)，a中還生成少量其他氣體，可進(jìn)一步證明NH?+促進(jìn)Mg與水反應(yīng)。檢驗(yàn)該氣體的方(5)上表中能夠說(shuō)明HCO?對(duì)Mg與水反應(yīng)起促進(jìn)作用的證據(jù)是o(6)b、d所得固體中還檢驗(yàn)出堿式碳酸鎂[用Mg?(OH)?CO?表示],寫出生成該固體的離子方程(7)綜合實(shí)驗(yàn)a-d可以得到的結(jié)論是：NH?+和HCO?都能與Mg(OH)?作用加快Mg與水反618.(14分)鍺是一種戰(zhàn)略性金屬，廣泛應(yīng)用于光學(xué)及電子工業(yè)領(lǐng)域。某鋅浸渣中含有ZnO、Fe?O?、GeO?、SiO?、PbSO?等，利用鋅浸渣提取Ge的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：開(kāi)始沉淀已知：①部分含鍺微粒的存在形式與pH的關(guān)系為：②部分金屬離子的沉淀pH:GeO3-以GeO?的形式存在，隨著pH的升高，Ge的沉淀率升高?！俺伶N”操作理論上需控制pH范圍(4)“酸溶”后，溶液的pH為1.8,向溶液中加入酒石酸萃取劑，其原理為酒石酸(C?H?O?)與含鍺微粒形成酒石酸絡(luò)陰離子[Ge(C?H?O6)3]2-:Ge?++3C?H?O?=[Ge(C?H?O?)3]2-+6H+①若pH升高，鍺的萃取率下降，原因是_oa.NaOH溶液b.H?SO?溶液c.NaHSO?溶液(5)一種鍺晶胞結(jié)構(gòu)如下左圖，與鍺原子距離最近且相等的鍺原子有個(gè)，鍺原子A的原子坐標(biāo)為(0,0,0),鍺原子B的原子坐標(biāo)為。將該晶胞沿圖中體對(duì)角線投影，下左圖中鍺原子B投影的位置是下右圖的號(hào)位(填數(shù)字)。19.(14分)汞及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、冶金及其他精密高新科技領(lǐng)域。(1)在周期表中，Hg是第六周期的元素，與Zn同族，則Hg的價(jià)層電子排布式為o(2)富氧燃燒煙氣中Hg的脫除主要是通過(guò)與NO?反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Hg(s)+2NO?(g)今Hg(ONO)2(g)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，有研究組提出了Hg與NO?的可能反應(yīng)機(jī)理：①根據(jù)蓋斯定律，△H=(寫出代數(shù)式即可)。②上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的是。A.增大NO?的濃度，可提高Hg的平衡脫除率B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.恒溫恒壓下充入N?,可提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.加入催化劑，可降低反應(yīng)活化能，提高脫除速率③在常壓、溫度范圍為15~60℃條件下，將濃度為40μg/m3汞蒸氣和400ppm的NO?氣體通入反應(yīng)容器中，測(cè)得出口氣(i)15℃,600～900s內(nèi)Hg的平均(3)HgCl?溶液可用于手術(shù)刀消毒。常溫下，Hg2+與Cl-的配合物存在如下平衡：,含Hg微粒的分布系數(shù)δ與已知：平均配位數(shù)②圖中能代表HgCl?曲線是(填字母),平衡常數(shù)K?=o③在P點(diǎn)，溶液中c(HgCl?):c(Hg2+)=(寫出計(jì)算過(guò)程)。了820.(14分)化合物V是一種重要的免疫增強(qiáng)劑，工業(yè)上可以進(jìn)行如下路線的合成：(1)化合物I的分子式,名稱為o(2)化合物Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱是?；衔铫虻哪撤N同分異構(gòu)體，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物有3種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(3)關(guān)于上述示意圖中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的有A.化合物II到IV原子利用率100%B.由化合物I到Ⅱ的轉(zhuǎn)化中，有非極性鍵的斷裂與形成C.由化合物Ⅱ到I以及由IV到V的轉(zhuǎn)化過(guò)程，反應(yīng)類型相同D.化合物V中C原子的雜化方式有sp、sp2、sp3三種(4)對(duì)化合物V,分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①②(5)由化合物Ⅲ到IV的轉(zhuǎn)化中，生成一種副產(chǎn)物，其分子式為C1?H??NOg,請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(6)以1,2-二溴乙烷和CH?NO?為有機(jī)原料，合成。基于你設(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問(wèn)題：①第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)②最后一步反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)物是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。117.(14分)(1)DEC(2分，順序有錯(cuò)得0分)(2)分液漏斗(或球形分液漏斗)(1分)除去氧氣(及氮氧化物)(1分)(3)Mg(OH)?(s)=Mg2+(aq)+2OH(aq)(2分，未標(biāo)狀態(tài)、配平、可逆符號(hào)共扣1分)(4)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸氣體，試紙變藍(lán)則有NH?產(chǎn)生(2分，“濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙”1分；“試紙變藍(lán)”1分)(5)30min時(shí)實(shí)驗(yàn)b產(chǎn)生的氣體體積遠(yuǎn)大于實(shí)驗(yàn)c(2分)(6)2Mg(OH)?+2HCO?=Mg?(OH)?CO?+CO?2-+2H?O(2分，配平錯(cuò)，扣1分)(7)同濃度時(shí)，NH?+的作用大于HCO?(1分，未指明同濃度不扣分),NH?+和HCO?-共同存在時(shí)促進(jìn)作用并未疊加(1分)18.(14分)(1)SiO?、PbSO?(2分，各1分，有寫其它物質(zhì)扣1分)(2)Fe?O?+2H++SO?=2Fe2++SO2-+H?O(2分，配平錯(cuò)，扣1分)CaO(1分)(3)5<pH<6.2(2分唯一答案)(4①生成[Ge(OH)?]后難以與酒石酸形成配合物(2分，指出鍺不以Ge存在即可得2分)19.(14分)(1)5d1?6s2(1分)(2①△H?+△H?(2分)②AD(2分，對(duì)1個(gè)得1分，選3或4個(gè)時(shí)錯(cuò)1個(gè)扣1分，扣完為止)