第一章粒子的模型與符號(hào)

第一節(jié)模型、符號(hào)的建立與作用

教學(xué)目標(biāo)

1、體臉使用符號(hào)、建立模型的思想。

2、能用物質(zhì)粒子模型來解釋物質(zhì)的三態(tài)變化。作業(yè)本A本P1第4題

重點(diǎn)難點(diǎn)分析

體驗(yàn)使用符號(hào)與建立模型的思想

作業(yè)布置：作業(yè)本

教學(xué)過程

【引入】在我們已經(jīng)學(xué)完的三冊(cè)科學(xué)書里，我們接觸了很多新的東西。

例如：運(yùn)動(dòng)學(xué)：vts電學(xué)：RIU

單位：m/ssm單位：QAV

這些都是一些符號(hào)

【新課】

一、常見的符號(hào)

學(xué)生舉例日常生活中常見的符號(hào)

投影展示：常見的符號(hào)如：交通符號(hào)，安全符號(hào)等（作業(yè)本A本P1第1、

2題）

二、符號(hào)的意義

主問：請(qǐng)同學(xué)們討論為什么要使用這些符號(hào)？

講解：1、簡(jiǎn)單明了地表達(dá)事物

如一些復(fù)雜的事物，如電路圖中的元件，如果都要用實(shí)物表示，那么電路

圖會(huì)變的十分復(fù)雜，所以我們就用一些簡(jiǎn)單的符號(hào)表示。

2、避免因語言文字的不同而引起的混亂。

例如時(shí)間，不同國家用不同的文字表示，為了減少這種語言文化帶來的差

異，我們就用T來表示時(shí)間。

3、避免因事物外形不同而引起的混亂。

小姑：符號(hào)的作用：1、簡(jiǎn)單的表明事物

2、避免混亂

三、模型

主問：為什么要使用模型？

1、請(qǐng)同學(xué)描述一下對(duì)地球的認(rèn)識(shí)

2、請(qǐng)同學(xué)在地球儀上找到一些相應(yīng)的位子，并描述一下。

3、同學(xué)們都知道，任何生都是由細(xì)胞構(gòu)成的，請(qǐng)同學(xué)說一下動(dòng)物細(xì)胞和植物細(xì)

胞的區(qū)別。

畫出細(xì)胞模式圖

再請(qǐng)一位同學(xué)根據(jù)細(xì)胞模式圖來分析一下動(dòng)物細(xì)胞和植物細(xì)胞的區(qū)別。

4、眼球的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，所以我們通常用人們制造的眼球模型來認(rèn)識(shí)其結(jié)構(gòu)

5、請(qǐng)同學(xué)們填寫書本第二頁的填空

地球儀、細(xì)胞模式圖、眼球模型就是用模型來表示一些我們通過肉眼直接

很難觀察很難認(rèn)識(shí)清楚的對(duì)象時(shí)采用的方法，所以從某種意義上講符號(hào)也是一

種模型。

四、水的三態(tài)變化模型

請(qǐng)問同學(xué)水有幾種狀態(tài)？（作業(yè)本A本P1第4題）

水用符號(hào)表示為也就是說它由兩個(gè)氫原子，一個(gè)氧原子構(gòu)成，用模

型表示水分子

從三態(tài)說明三種模型（略）

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戲聲幻中鎧

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請(qǐng)同學(xué)在書上填空

通過模型，我們可以直觀的區(qū)分出水的三態(tài)，從模型中我們也可以知道水在

三態(tài)中，分子沒有發(fā)生變化，變化的是分子間的距離。

需要強(qiáng)調(diào)一點(diǎn)，一個(gè)模型可以是一張圖，一份表格，一條曲線，一條公式等。

一個(gè)物體，也可以是對(duì)一個(gè)復(fù)雜的對(duì)象或過程的示意，如光合作用，我們將光

合作用過程中物質(zhì)的變化概括的寫成一個(gè)簡(jiǎn)單的表達(dá)式就是一個(gè)模型，包括我

們以后要學(xué)的化學(xué)方程式都是模型。

五總結(jié)

通過學(xué)習(xí)同學(xué)們應(yīng)該建立一種使用符號(hào)和模型的思想，它可以幫我們形象的

認(rèn)識(shí)事物的共同點(diǎn)，免去一些外因的科學(xué)研究是一個(gè)由具體到抽象，再由抽象

到具體的過程符號(hào)和模型就是中間的紐帶，所以我們建立了模型和符號(hào)的概念

對(duì)我們以后學(xué)習(xí)科學(xué)，研究科學(xué)是很有利的，同學(xué)們通過學(xué)習(xí)后經(jīng)常云使用一

些符號(hào)和模型，也可以去設(shè)計(jì)一些符號(hào)和模型，只要方便使用就可以。

板書設(shè)計(jì)

一、符號(hào)

二、模型

三、水的三態(tài)變化模型

課后反思

我認(rèn)為本節(jié)課的重點(diǎn)是讓學(xué)生體驗(yàn)?zāi)Ｐ秃头?hào)在生活、學(xué)習(xí)中建立和作用，

所以除了書本提到的例子以外，可以再舉一些生活中學(xué)生比較熟悉的例子來說

明。這樣才能真正體現(xiàn)教材所要求的目的。

2

第二節(jié)物質(zhì)與微觀粒子模型（第1課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)

1.道物質(zhì)由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成。

2.知道物質(zhì)也可由原子直接構(gòu)成。

教學(xué)重點(diǎn)

物質(zhì)由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成，原子乜可直接構(gòu)成物質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新分子。

作業(yè)布置：作業(yè)本

教學(xué)過程

【引入】

通過以前的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道，分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，分子很小，

不但用肉眼和放大鏡看不見，即使用光學(xué)顯微鏡也看不見，只有用現(xiàn)代最先進(jìn)

的掃描隧道顯微鏡，才能看到一些較大的物質(zhì)分子。知道了分子之間有空隙，

分子處于不停的運(yùn)動(dòng)之中等特性。這節(jié)課我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)分子及其他一些微觀

粒子

板書：第二節(jié)物質(zhì)與微觀粒子模型

課件顯示：水的汽化和水的電解實(shí)驗(yàn)裝置

主問：水的汽化和水的電解有什么不同？

講述：水的汽化只是水分子之間的距離變大.水分子本身沒有發(fā)生變化，沒有

變成新的分子，.是物理變化

而水的電解實(shí)臉中，當(dāng)直流電通過液杰水時(shí)，水變成兩種不同的氣體：

氫氣和氧氣，它們的體積比是2：1o實(shí)驗(yàn)說明水分子由兩種不同的、

更小的粒子構(gòu)成。

這種比分子更小的微觀粒子就是原子。早在1803年，英國科學(xué)家道爾

頓就提出了原子概念。掃描隧道顯微鏡已經(jīng)能夠“看到”原子的圖象。

提問1:你能用直觀的方法表示上面兩種變化的區(qū)別嗎？

課件顯示：水分子電解模型

提問2:從上述水分解過程的模型你能說出多少相關(guān)的信息？（作業(yè)本B本

P1第3題）

講述：1、分子由原子構(gòu)成。

2、水電解是一個(gè)化學(xué)變化過程

3、水是由氫和氧組成的

4、在化學(xué)變化過程中分子可以分成更小的原子。

5、在化學(xué)變化過程中原子不能再分，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

3

提問3:從上述水的兩種變化的模型中你能歸納出物理變化和化學(xué)變化的根

本區(qū)別嗎？還能說出分子和原子的根本區(qū)別嗎？（作業(yè)本B本P2第5

題）

講述：物理變化——分子本身不變，可以是分子間地距離變化。

化學(xué)變化——分子本身發(fā)生變化，變成更小的微?！印?/p>

分子：在化學(xué)變化中可以再分，是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

原子：在化學(xué)變化中不能再分。是化學(xué)變化中的最小微粒。

讀圖：下面圖告訴了我們什么呢？

講述：一杯水是由許許多多的水分子構(gòu)成的

一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成的。

讀圖：各種各樣的物質(zhì)

填圖：水由構(gòu)成

金剛石由構(gòu)成

銅由構(gòu)成

二氧化碳由構(gòu)成

食鹽由構(gòu)成

提問4:這些信息告訴了你什么？

講述：地球上的物質(zhì)通常由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成，但也有些物質(zhì)是直

接由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成。分子、原子、離子是三種構(gòu)成

物質(zhì)的微粒。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有金屬、稀有氣體、碳、硅。

二、課堂練習(xí)：

1.下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的有

由原子構(gòu)成的有___________________________

A、銅B、二氧化硫C、液氧D、硅E、碘F、冰

2.保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是o

當(dāng)碳和氧氣發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，在化學(xué)變化中保持不變的微粒

是o化學(xué)變化中重新組合成的新分子是二氧化碳分

子，反應(yīng)前的分子和反應(yīng)后

的分子是不同物質(zhì)的分子，所以二氧化碳和氧氣的

性質(zhì)不同。

三、作業(yè)

（第二課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)：

1.原子組成分子時(shí)，結(jié)構(gòu)和種類不同，物質(zhì)的性質(zhì)也不同。

2.認(rèn)識(shí)分子微粒大小、質(zhì)量的數(shù)量級(jí)。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：分子可分解成原子。原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)。

難點(diǎn)：相同的原子可以構(gòu)成不同的分子。

4

作業(yè)布置：作業(yè)本

教學(xué)過程：

一、復(fù)習(xí)：分子和原子的根本區(qū)別

項(xiàng)目分子原子

定義保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微?；瘜W(xué)變化中的最小粒子

本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分在化學(xué)變化中，原子不可

再分

聯(lián)系原子可以構(gòu)成分子，分子在化學(xué)變化中可以分成原子

顯示：水二氧化碳?xì)錃庋鯕庖谎趸?/p>

主問：你能用“球”表示下列分子的模型嗎？（作業(yè)本A本P2第3/4/8/11

題）

讀圖：?jiǎn)?:你是否可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律呢？

讀圖：?jiǎn)?：你是不是感到很熟悉？

你聯(lián)想到什么了嗎？

24個(gè)英文字母可以組成多少個(gè)單詞？

出示：甲烷分子、氮?dú)夥肿?、二氧化碳分子、二氧化硫分子模?/p>

提問3:上圖表示了幾種分子的模型？

提問4：數(shù)一數(shù)上圖中一共有幾種原子？分別是什么原子？

提問5:這些原子還能構(gòu)成其它分子嗎？

通過上述這么多物質(zhì)的構(gòu)成情況你得到了什么啟示？

講述：構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同原子

不同種類、不同數(shù)量的原子能構(gòu)成不同的分子。

出示：石墨、二氧化碳、氧氣模型

提問6:上述三個(gè)模型又表示了廿么呢？

填圖：二氧化碳由構(gòu)成。

二氧化碳分子由構(gòu)成

石墨由構(gòu)成O

氧氣由構(gòu)成,氧分子由構(gòu)成。

小結(jié)：分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子不但能構(gòu)成分子，還能直接構(gòu)成物質(zhì).

主問：一種分子能構(gòu)成多少種物質(zhì)？

埴圖：水分子構(gòu)成

二氧化碳分子構(gòu)成甲烷分子構(gòu)成

講述：一種分子只能構(gòu)成一種物質(zhì)。

思考：一種原子是否也只能構(gòu)成一種物質(zhì)？

提問1:構(gòu)成上述幾種物質(zhì)的原子分別是什么呢？

提問2:碳原子構(gòu)成不同物質(zhì)的原因是什么？

講述：同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時(shí)，原子的排列方式不同，結(jié)構(gòu)不同.

思考：想一想金剛石與石墨在性質(zhì)上有哪些不同？與結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？

5

出示：1、一滴水的分子個(gè)數(shù)：1021個(gè)水分子構(gòu)成，1ml水需要約20滴水組

成。

2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那

么大。

3、鉛筆留下的黑色的筆跡是碳原子的堆積，一個(gè)句號(hào)竟有1018個(gè)碳

原子。

講述：分子很小，原子更小

實(shí)驗(yàn)：掂一掂硬幣談?wù)勛约旱母惺埽?/p>

講述：硬幣有一定的質(zhì)量和體積！

提問3:五角銅幣由什么微粒構(gòu)成的呢？

從實(shí)驗(yàn)結(jié)構(gòu)和分析你又得到了什么啟示？

講述：原子雖然很小，但還是有一定質(zhì)量和體積的。（作業(yè)本B本P2第5

題）

出示：一個(gè)氫原子質(zhì)量：1.674X10-27千克

一個(gè)碳原子質(zhì)量：1.993義10一26千克

一個(gè)氧原子質(zhì)量：2.657義10一26千克

一個(gè)氫分子質(zhì)量：3.348X10-27千克

一個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量：7.307X10-26千克

體臉：感受10一27數(shù)量級(jí)

天平上稱1克大米，算出一粒大米的質(zhì)量，然后耐心的計(jì)算：如果等

分這粒米，要分幾次才能把它分到10-27克。

二、課堂練習(xí)：

1、金剛石與石墨物理性質(zhì)的差別很大，石墨很軟，而金剛石是天然存在的

最硬的物質(zhì)，石墨導(dǎo)電而金剛石不導(dǎo)電。你推斷造成上述差異的原因是

（）

A.結(jié)構(gòu)不同B.組成不同C.用途不同D.化學(xué)性質(zhì)不同

2、一個(gè)一氧化碳分子和一個(gè)二氧化碳分子含有相同的（）

A、氧原子個(gè)數(shù)B、碳原子個(gè)數(shù)C、原子總數(shù)D、以上都不對(duì)

三、作業(yè)

板書設(shè)計(jì)

一、分子

1、分子由原子構(gòu)成。

2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒

3、有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成。

二、分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系

6

項(xiàng)目分子原子

定義保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒化學(xué)變化中的最小粒子

本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分在化學(xué)變化中，原子不可

再分

聯(lián)系原子可以構(gòu)成分子，分子在化學(xué)變化中可以分成原子

課后反思：本節(jié)內(nèi)容分2課時(shí)。第1課時(shí)上到P7不同種類的物質(zhì)。第2課時(shí)包

活不同種類的物質(zhì)和粒子的大小和質(zhì)量。

由于本節(jié)內(nèi)容較為抽象，所以用球棒模型來幫助理解。

因?yàn)樽鳂I(yè)本及課后的練習(xí)有較多是書本上沒有講到的，所以在課堂上略作補(bǔ)充。

第三節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型

教學(xué)目標(biāo)

1、了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗(yàn)建立模型的

思想。

2、了解同位素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能說出1-2項(xiàng)在實(shí)際生活中的用途。

3、知道物質(zhì)也可由離子構(gòu)成，認(rèn)識(shí)離子微粒大小的數(shù)量級(jí)。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗(yàn)建立模

型的思想。

難點(diǎn)：對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的初步了解

作業(yè)布置：作業(yè)本

教學(xué)過程

【引入】

1、練習(xí)：由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物；

由不同種原子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物：

分子是由不同種原子構(gòu)成的。

2、復(fù)習(xí)：物質(zhì)的構(gòu)成

【新授】

一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正

1、道爾頓一一實(shí)心球原子結(jié)構(gòu)

---發(fā)現(xiàn)原子

2、湯姆森一一“湯姆森模型”：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的球體，帶負(fù)電

荷的電子嵌在中間。

---發(fā)現(xiàn)電子（作業(yè)本A本P3第1題）

3、盧瑟福一一“盧瑟福模型”：電子繞原子核運(yùn)行（作業(yè)本A本P3第4題）

【介紹】實(shí)臉：a粒子轟擊原子

4、波爾一一“分層模型”：電子在固定的軌道上運(yùn)動(dòng)

5、“電子云模型”一一電子在核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的

次數(shù)少，就象“云霧”一樣籠罩在核的周圍。

【小結(jié)】建立模型是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程。使學(xué)生體臉、學(xué)習(xí)科學(xué)

家提出問題、建立假設(shè)、修正模型的研究方法。

二，原子的結(jié)構(gòu)：（作業(yè)本A本P3第2題）

7

1、原子：r原子核：帶正電

（不顯電性）工核外電子：帶負(fù)電

2、原子核大小與核外電子運(yùn)動(dòng)范圍（原子大?。┑谋容^。

三、揭開原子核的秘密

1、原子核是由更小的兩種粒子質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)

一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，

一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷；

【讀表】主問：在原子中哪些數(shù)目總是相等的？（作業(yè)本A本P3第8題）

（1）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

（2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。

（3）原子內(nèi)可以沒有中子。

2、質(zhì)子、中子核電子的質(zhì)量比較

質(zhì)子、中子的質(zhì)量大小幾乎相等。電子質(zhì)量很小，在整個(gè)原子的質(zhì)量中所

占的比例極小，可忽略不計(jì)。所以說，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

【讀圖】一杯水的微觀層次分析（作業(yè)本A本P3第3題）

3、一杯水---水分子氧原子、氫原子原子核、核外電子質(zhì)子、中

子___夸克

四、原子的“事生兄弟”一一同位素

1、具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。（作業(yè)本B

本P4第2/4題）

如：氧元素就是所有氧原子的總稱。

同種原子的原子核內(nèi)核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是一定的。

但有的原子其核內(nèi)的中子數(shù)會(huì)發(fā)生變化。

【舉例】氧的三種原子的原子核：核內(nèi)都有8個(gè)質(zhì)子，但中子數(shù)分別是8個(gè)、9

個(gè)、10個(gè)。屬于同種元素的不同原子。

2、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。

氧的同位素原子是氧元素的不同種原子。

【思考】氧的3種同位素其核外電子應(yīng)各有幾個(gè)？一一8個(gè)。

如：氫有3種同位素原子：丸、泉、氤。

汞有7種同位素。

3、同位素元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有廣泛的應(yīng)用：化學(xué)分析、消

除細(xì)菌、醫(yī)學(xué)診斷等。

【閱讀】利用碳一14同位素測(cè)定年代

五、帶電的原子——離子（作業(yè)本A本P4第3/5/6題）

【實(shí)驗(yàn)J鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)（并通過千lash動(dòng)畫演示）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

鈉原子失去電子一一形成正電荷的鈉離子（陽離子）

氯原子得到電子一一形成負(fù)電荷的氯離子（陰離子）

所以，離子就是帶電的原子或原子團(tuán)（離子的組成元素不止一種）。

離子和分子、原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】估計(jì)高鎰酸鉀離子的大小

說明：這是一個(gè)思想實(shí)驗(yàn)。

目的：讓顯示感受到離子的存在，利用簡(jiǎn)易可行的實(shí)驗(yàn)估計(jì)構(gòu)成物質(zhì)的粒

8

子一一離子大小的數(shù)量級(jí)。

基本操作技能：固體藥品的取用；毫米刻度尺的使用；液體體積的測(cè)量；

振蕩。

主要科學(xué)方法：估計(jì)方法、觀察實(shí)臉方法、對(duì)比方法。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：已知經(jīng)過多次按1/10稀釋后，最后能看到的紫紅色高鎰酸

鉀溶液中，每100毫升大約存在1000個(gè)高鎰酸鉀離子。根據(jù)稀釋的次數(shù)克推算

出高鎰酸鉀晶體中含有的高鎰酸鉀離子數(shù)為No溶解前，先用毫米刻度尺測(cè)量

并估算出離子的大小，這是一種通過宏觀現(xiàn)象推測(cè)微觀世界的思想方法。

板書設(shè)計(jì)

一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正

二、原子的結(jié)構(gòu)：

1、原子：r原子核：帶正電

（不顯電性）工核外電子：帶負(fù)電

2、原子核大小與核外電子運(yùn)動(dòng)范圍（原子大小）的比較。

三、揭開原子核的秘密

1、原子核是由更小的兩種粒子質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

2、質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量比較

四、原子的“李生兄弟”一一同位素

1、具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。

2、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。

3、同位素元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有廣泛的應(yīng)用

五、帶電的原子---離子

陰離子

陽離子

教后反思關(guān)于同位素原子的應(yīng)用學(xué)生很難理解，所以在課外安排了一個(gè)探

究作業(yè)：上網(wǎng)查找同位素原子的應(yīng)用，再在課上交流。在課上對(duì)于閱讀材料的

講解，學(xué)生有一種恍然大悟的感覺一一科學(xué)真奇妙。

本節(jié)內(nèi)容安排4課時(shí)。第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正；（重點(diǎn)介紹粒

子轟擊原子的實(shí)臉現(xiàn)象的分析及模型建立的歷程，體驗(yàn)科學(xué)家提出假設(shè)、建立

模型、修正模型的研究方法。）第2課時(shí)：揭開原子核的秘密；第3課時(shí)：原子

的“季生兄弟”一一同位素；第4課時(shí)：帶電的原子一一離子和本節(jié)內(nèi)容的簡(jiǎn)

單小結(jié)和復(fù)習(xí)、練習(xí)。

一下子在本節(jié)內(nèi)容中出現(xiàn)很多概念，學(xué)生很難接受，所以安排半節(jié)課左右

的時(shí)間來溫習(xí)。

9

第4節(jié)組成物質(zhì)的元素

教學(xué)目標(biāo)

1、知道自然界的物質(zhì)由100多種元素組成，從組成物質(zhì)元素角度出發(fā)理解物質(zhì)

初步分類思想。

2、知道組成人體、地球的主要元素。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物的概念

難點(diǎn)：區(qū)別單質(zhì)、化合物、混合物

作業(yè)布置：作業(yè)本

教學(xué)過程

【引入】講人類認(rèn)識(shí)微觀世界的歷史

【新授】

一、元素的種類

k110多種，包括人造元素。

元素分類：金屬元素和非金屬元素（包括稀有氣體元素：在自然界含量極少，

性質(zhì)非常穩(wěn)定）

2、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。舉例：氧氣、金屬鐵等。

化合物：由不同種元素組成的純凈物。舉例：二氧化碳、水等。

【注意】單質(zhì)和化合物的區(qū)別及分類依據(jù)（作業(yè)本B本P5第4/8/9/11題）

【閱讀】元素名稱的由來：進(jìn)一步來了解元素的分類并學(xué)會(huì)判斷金屬與非金屬

二、元素的分布（作業(yè)本B本P5第2/3題）

1＞元素在地殼的分布是不均勻的，地殼主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、

鉀、鎂、氫等元素組成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金屬元素中含量最

司的是鋁，其次是鐵。

2、在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳、氫；

【閱讀】人體種元素的作用

3、在海水中除了水由氫氧兩種元素組成以外，含量較高的是氯元素和鈉元

素（氧85.5%,氫10.7%,氯2.0%,鈉、鎂等1.5%）,還有貴重的金屬等一一海洋

是資源寶庫，21世紀(jì)是“海洋的世紀(jì)）。

【課外探究】海水中氣、九、氤的利用

4、生物所含的大量的有機(jī)化合物如血糖、植物纖維主要由碳、氫和氧三種

元素組成的。

5、人造元素通過核反應(yīng)制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射

性。有利有弊：對(duì)人體有害；利用放射性可以治療一些疾病。

板書設(shè)計(jì)

一、元素的種類

氧、硅、鋁、鐵

二、元素的分布

元素分類：金屬元素和非金屬元素

課后反思在練習(xí)中發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物的區(qū)別或分類

10

能力較差。需要反復(fù)練習(xí)常見的一些物質(zhì)。建議下次上該課時(shí)能及時(shí)的給予當(dāng)

堂練，且加以強(qiáng)調(diào)。

第五節(jié)表示元素的符號(hào)

教學(xué)目標(biāo)

1、認(rèn)識(shí)常見元素符號(hào)（H、0、C、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、

P）,會(huì)查閱元素符號(hào)。

2、’通過底究活動(dòng)，初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道金屬元素和非金屬元素在元素周

期表中的分布。

3、閱讀元素周期表的發(fā)現(xiàn)及應(yīng)用的地形、典型歷史事實(shí)，體會(huì)科學(xué)家的創(chuàng)造性

思維和元素周期表的重要意義。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)常見元素符號(hào)

難點(diǎn)：元素周期表的認(rèn)識(shí)和簡(jiǎn)單運(yùn)用

作業(yè)布置：作業(yè)本

教學(xué)過程

【復(fù)習(xí)】元素的種類、分布以及與物質(zhì)、原子、分子間的關(guān)系

【新授】

一、元素符號(hào)）

1、元素符號(hào)是國際上統(tǒng)一采用的符號(hào)，通常用該元素拉丁文的第一個(gè)大寫

字母來表示。（作業(yè)本A本P6第1/3/4題

當(dāng)元素的第一個(gè)字母與其它元素重復(fù)時(shí)，克寫上該元素名稱的第二個(gè)字母

以示區(qū)別。

2、元素符號(hào)一般表示：（作業(yè)本A本P6第5/7題）

（1）一種元素⑵這種元素的1個(gè)原子⑶這種元素的原子的質(zhì)量

【練習(xí)】“2N”等的意義；與“心”的區(qū)別

二、元素周期表

【介紹】簡(jiǎn)單介紹元素周期表（作業(yè)本B本P7第2/3/4題）

7個(gè)周期（短周期、長(zhǎng)周期、不完全周期）；

16個(gè)族（7個(gè)主族、7個(gè)副族、0族、第8族）;

112種元素（金屬元素、非金屬元素、稀有元素）；

【探究】尋找元素周期表中元素之間的聯(lián)系和規(guī)律（作業(yè)本B本P7第6題）

1、提出問題：

2、建立假設(shè)：規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的性質(zhì)上；

規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的種類上：規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的質(zhì)量上：

規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的質(zhì)子數(shù)上；規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的中子數(shù)上；

規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的發(fā)現(xiàn)史上；

3、設(shè)計(jì)方案：研究課本上的元素周期表

4、記錄考察結(jié)構(gòu)5、驗(yàn)證假設(shè)6、交流

【小結(jié)】

課后反思

本節(jié)內(nèi)容安排2課時(shí)。第一課時(shí)：元素符號(hào)；第二課時(shí)：元素周期表及探究

活動(dòng)。我在教學(xué)時(shí)是這樣安排的，在上第二節(jié)課時(shí)，就先教學(xué)生背前20號(hào)元素

II

口訣，后讓學(xué)生記憶元素符號(hào)及書寫要求，在上該課時(shí)在課堂上進(jìn)行過關(guān)默寫。

第六節(jié)表示物質(zhì)的符號(hào)

教學(xué)目標(biāo)

1、會(huì)查元素的化合價(jià)，會(huì)運(yùn)用化合價(jià)寫出簡(jiǎn)單的化學(xué)式。

2、能解釋化學(xué)式表示的意義，能根據(jù)化學(xué)式區(qū)分單質(zhì)和化合價(jià)、金屬和非金屬。

3、能用；表示離子或帶電原子團(tuán)。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：會(huì)查元素的化合價(jià)，會(huì)運(yùn)用化合價(jià)寫出簡(jiǎn)單的化學(xué)式。

難點(diǎn)：會(huì)運(yùn)用化合價(jià)寫出簡(jiǎn)單的化學(xué)式。

作業(yè)布置：作業(yè)本

教學(xué)過程

【復(fù)習(xí)】

1、默寫元素符號(hào)

2、說明符號(hào)的意義

【新課】

一、化學(xué)式

、1、用元素符號(hào)來表示物質(zhì)分子組成的式子稱化學(xué)式

2、化學(xué)式的確定依據(jù)：由實(shí)驗(yàn)測(cè)定組成，如水的電解實(shí)驗(yàn)測(cè)定水的組成。

不能憑空想象，一種物質(zhì)只有一種化學(xué)式。

3、化學(xué)式的書寫原則（作業(yè)本A本P7第2/4/5/6題）

（1）單質(zhì)化學(xué)式的寫法：

雙原子分子：

多原子分子：

稀有氣體：]

固態(tài)非金屬（結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣上用元素符號(hào)表示）：r用元素符號(hào)

金屬（同上）：J

（2）化合物化學(xué)式的寫法：

按一定順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號(hào)，然后在每種元素符號(hào)的右下

甭用數(shù)字寫出化合物分子中該元素的原子個(gè)數(shù)。

一定順序：氧元素與另一種元素組成的化合物，一般要把氧元素符號(hào)寫在

右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素寫在左邊；金屬元素,

氮元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素寫在右邊。

口訣：“氫金前，非金后；氧化物，氧在后?！?/p>

直接由離子構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式常用其離子的最簡(jiǎn)單整數(shù)比表示。

【例】見課件

【練習(xí)】

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

1一氧化碳、一氧化氮、氯化氫（分子都由兩個(gè)原子構(gòu)成）

2二氧化硫、二氧化碳、水（分子都由三個(gè)原子構(gòu)成）

3氯化鈉、硫化鋅（各組成離子的比例均為1）

12

4、化學(xué)式的讀法：一般從右向左讀做“某化某”；或者要指出一個(gè)分子里的個(gè)

教。

5、化學(xué)式表示的意義：（作業(yè)本A本P7第7/11題）

（1）表示某種物質(zhì)（純凈物）

（2）表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子

（3）表示物質(zhì)的元素組成

（4）表示物質(zhì)分子的構(gòu)成

（例］C02

【練習(xí)】

P205

【補(bǔ)充】

1.化學(xué)式能代表某種質(zhì)，如C02這個(gè)化學(xué)式就代表二氧化碳。因?yàn)橐环N物

質(zhì)只用一個(gè)化學(xué)式來表示。

2.化學(xué)式能表示物質(zhì)組成。如H20這個(gè)化學(xué)式能表示出水是由氫元素

和氧元素組成。

3.化學(xué)式能表示物質(zhì)中原子或離子個(gè)數(shù)比。如NaCI這個(gè)化學(xué)式表示

在氯化鈉中氯離子和鈉離子的個(gè)數(shù)比為1：1o

4.通過化學(xué)式可計(jì)算式量。如水的化學(xué)式是H20,H20的式量二1義2

+16=18

5.通過化學(xué)式可計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。如二氧化硫中硫元

素和氧元素的質(zhì)量比等于：32：16X2=1：1

6.通過化學(xué)式可計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

二、離子的符號(hào)

【引入】當(dāng)原子失去或得到電子成為離子時(shí)，怎樣用符號(hào)來表示呢？

1、離子符號(hào)是在形成該離子的原子的元素符號(hào)右上角標(biāo)出該離子所帶的電

荷數(shù)。

2、離子符號(hào)的意義：（作業(yè)本B本P9第5/7題）

3、常見的離子（包括原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)）（作業(yè)本B本P9第4題）

詳見課本P24離子的符號(hào)

三、化合價(jià)

1、'原子之間相互化合的數(shù)目，用化合價(jià)來表示。

2,常見化合價(jià)：（作業(yè)本A本P9第1題）

金屬元素、非金屬元素，氫、氧元素的化合價(jià)規(guī)律；

鉀鈉銀氫+1價(jià)

鈣鎂領(lǐng)鋅+2價(jià)

氟氯漠碘一1價(jià)（末尾時(shí)）

鋁+3,氧一2

亞銅+1,銅+2

亞鐵+2,鐵+3

假如氯，‘硫來結(jié)尾，一1,一2不能忘；莫忘單質(zhì)是。價(jià)

13

常見原子團(tuán)（根）的化合價(jià)。

見課本P25原子團(tuán)的化合價(jià)

3、原則：在化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。（作業(yè)本B本P9第

3/5/7/8/12題）

4、單質(zhì)的化合價(jià)為零。（作業(yè)本B本P9第2題）

5、注意標(biāo)價(jià)方式與離子表示方式的區(qū)別。（作業(yè)本B本P9第3題）

6、應(yīng)用：

根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,推出各元素的化合價(jià)；（作業(yè)本B本P9第3

題）

根據(jù)化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式。

【例】見課件

板書設(shè)計(jì)

一、化學(xué)式

、1、用元素符號(hào)來表示物質(zhì)分子組成的式子稱化學(xué)式

2、化學(xué)式的確定依據(jù)：

3、化學(xué)式的書寫原則

4、化學(xué)式的讀法

5、化學(xué)式表示的意義

二、離子的符號(hào)

三、化合價(jià)

1、原子之間相互化合的數(shù)目，用化合價(jià)來表示。

2、常見化合價(jià)：

3：原則：蓑化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。

5、注意標(biāo)價(jià)方式與離子表示方式的區(qū)別。

4、單質(zhì)的化合價(jià)為零。

課后反思在學(xué)習(xí)中，學(xué)生碰到了很大的難題，學(xué)生不能了解化合價(jià)為什么顯

示這樣的價(jià)態(tài)。在教學(xué)中教師可根據(jù)學(xué)生的情況如在A班可以介紹電子排布結(jié)

溝，以便學(xué)生從根本上理解。另外根據(jù)化合價(jià)來書寫化學(xué)式學(xué)生也感到難度很

大。本節(jié)內(nèi)容4課時(shí)。第1課時(shí)：化學(xué)式（包括化學(xué)式的定義、確定、書寫原

則及書寫、讀法）；第2課時(shí)：化學(xué)式的意義及離子的符號(hào)；第3課時(shí)：化合價(jià)

的確定、表示及常見元素的化合價(jià)。第4課時(shí)：綜合練習(xí)及講解。

14

第七節(jié)元素符號(hào)表示的量

教學(xué)目標(biāo)

1、會(huì)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表。

2、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

3、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素含量、所含元素質(zhì)量比。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：能解釋化學(xué)式表示的意義；

相對(duì)原子質(zhì)量的了解及查閱；

根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量和元素的質(zhì)量比。

難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量和元素的質(zhì)量比。

作業(yè)布置：作業(yè)本

教學(xué)過程

【引入】

今天我們要來學(xué)習(xí)元素符弓表示的量，首先請(qǐng)同學(xué)們回憶一下“C”表示的

意思

「表示碳元素

cJ表示一個(gè)碳原子

I表示碳元素的質(zhì)量

關(guān)于前面兩層意思我們已經(jīng)進(jìn)行了詳細(xì)的分析和討論，今天我們就來研究

一下其中的第三層含義

【新授】

我們知道“C”這個(gè)元素符號(hào)可以表示一個(gè)碳原子的質(zhì)量，且由相關(guān)的表中

可以查得C:1.993X10-26千克

H:1.674X10⑵千克

0:2.657X10-26千克

由此可見，原子的質(zhì)量非常小，所以直接用它的真實(shí)質(zhì)量會(huì)使計(jì)算復(fù)雜，

且數(shù)據(jù)不容易記憶，所以我們?nèi)∷麄兿鄬?duì)的值。在取這個(gè)相對(duì)的值之前我們必

須先有一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)。就像畫地圖時(shí)用的比例尺，我們就可以把一個(gè)國家按比例縮

小畫到一張紙上，現(xiàn)在我們的原子質(zhì)量太小了，所以我們要讓它按比例擴(kuò)大，

而且擴(kuò)大后的數(shù)值要盡可能易記，實(shí)際上這就是建立原子質(zhì)量模型。找出了原

子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，我們就把其它原子的質(zhì)量與之相比，把比值就定義為某元素的

相對(duì)原子質(zhì)量。

下面就來規(guī)定這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)

C-12（提問：12表示什么意思？表示質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是12,由于碳有

兩種同位素，即C-12,C74,所以必須指明是哪種碳原子。）

C-12M=1.993X1（J.千克

1/12C-12M=1/2X1.993X10-26千克=1.661X10-27千克

先留一個(gè)問題，為什么要取1/12CT2作為標(biāo)準(zhǔn)？

15

找到了標(biāo)準(zhǔn)，我們就可以給出任意一種元索的相對(duì)原子質(zhì)量了

例如：0：2.657X10-26千克/1.661X10-27千克

一、相對(duì)原子質(zhì)量（作業(yè)本B本P10第1題）

以C—12質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值,

叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

【練習(xí)】查找各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

【閱讀】張青蓮教授與相對(duì)原子質(zhì)量一一激發(fā)愛國熱情

二、相對(duì)分子質(zhì)量

1、一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和就是該原子的相對(duì)分子質(zhì)量。（作

業(yè)本B本P10第2/4/9/11題）

【例題】注意規(guī)范及計(jì)算方法。

H2s0八3c。2、CuS04.5H20<

2、化學(xué)式的意義：5點(diǎn)（作業(yè)本B本P10第6/10題）

（1）表示一種物質(zhì)；

（2）表示組成這種物質(zhì)的元素；

（3）表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比；

（4）表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子（對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。

（5）表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

【講解】及【練習(xí)】

三、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的確定

1、組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比（作業(yè)本A本P11第3.2題）

【例題】H20>NH4NO3

【練習(xí)】Fe203>CO?、H2s0八NH4HCO3、

2、物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（作業(yè)本A本P11第3.3題）

【例題】講解例題。

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);化學(xué)式中該元普目對(duì)原子質(zhì)量xIOQO/O

式里：

武器心不能耳成而%'因?yàn)槊?NQ中的氮元素不是氮?dú)?根

本不含氮分子，按--求算,盡管數(shù)字結(jié)果一樣，但化學(xué)微念和

rTH4i>ro3

原理卻錯(cuò)了，這是我們?cè)诨瘜W(xué)計(jì)算中決不允許的。③計(jì)算中一至一

NH4NO3

不靛耳成，-1二_,因?yàn)镹H4N5中有2個(gè)氮原子。

提醒學(xué)生注意：①各元素的質(zhì)量比跟原子個(gè)數(shù)比是不同的。例如NH4NO3中

氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是7：1：12,而它們的原子個(gè)數(shù)比是2：4：3。

②計(jì)算NH4N03中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，

【練習(xí)】

【補(bǔ)充】計(jì)算5t氧化鐵中含鐵多少噸。（作業(yè)本A本P11第3/4題）

［解］氧化鐵的化學(xué)式是FezOs

氧化鐵的式量是56X2+16X3=160

氧化鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：-2pxxioo%

Fe203

=70%

5t氧化鐵中所含鐵的質(zhì)量是：5義70%=3.5代)

答：5t氧化鐵中含鐵3.5t。

板書設(shè)計(jì)

一、相對(duì)原子質(zhì)量

二、相對(duì)分子質(zhì)量

1、一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和就是該原子的相對(duì)分子質(zhì)量。

2、化學(xué)式的意義:

(1)表示一種物質(zhì)；

(2)表示組成這種物質(zhì)的元素；

(3)表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比；

(4)表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))o

(5)表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

三、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的確定

1、組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比

2、物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

課后反思大多數(shù)學(xué)生都能跟上教學(xué)節(jié)奏，也發(fā)現(xiàn)大多數(shù)學(xué)生能過關(guān)。而

且，學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情很高。很多學(xué)生能提早完成作業(yè)，效果很好。

本節(jié)內(nèi)容3課時(shí)。第1課時(shí)上至化學(xué)式；第2課時(shí)上完；第3課時(shí)綜合及例

題。

17

第二章空氣與生命

第1節(jié)空氣

教學(xué)目標(biāo)

1、了解空氣的主要成分，了解組成空氣的各主要成分的體積分?jǐn)?shù)。

2、了解空氣（氧氣、氮?dú)?、二氧化碳、稀有氣體等）的利用。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：空氣的成分

難點(diǎn)：用實(shí)驗(yàn)證明空氣的成分和體積關(guān)系

作業(yè)布置：作業(yè)本

教學(xué)過程

【引入】

地球上空氣和水等物質(zhì)一起養(yǎng)育著地球上的生命，使地球成為太陽系中生

機(jī)勃勃，絢麗多彩的行星。

空氣是怎樣的物質(zhì)？空氣與生命，以及人類的生活和生產(chǎn)有著怎樣密切的

關(guān)系？我們?cè)鯓觼肀Ｗo(hù)空氣免受污染？

【問題】先來談?wù)勀銓?duì)空氣的了解。

一、空氣里有什么

空氣里有水蒸氣一一降雨和降雪現(xiàn)象證實(shí)了這點(diǎn)。（作業(yè)本A本P12

第7題）

空氣里還有什么？

【實(shí)驗(yàn)】1、無水硫酸銅遇水變藍(lán)色（見課本P34活動(dòng)3）;

【實(shí)驗(yàn)】1、在呼出的氣體和潔凈的空氣中比較燃著的木條的燃燒現(xiàn)象（見課本

P34活動(dòng)2）；

2、澄清石灰水驗(yàn)證呼出的氣體（見課本P34活動(dòng)1）（作業(yè)本A本P12

第7題）

現(xiàn)象：1、線香在潔凈的空氣中可燃燒較長(zhǎng)時(shí)間。

2、呼出的氣體能使澄清石灰水變混濁

結(jié)論：證明空氣中含有氧氣和二氧化碳。

【實(shí)臉】測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)臉（見課本P35活動(dòng)）（作業(yè)本A本P13第

9題）

1、紅磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙。

2、瓶?jī)?nèi)水位上升，約有1/5體積的水進(jìn)入瓶?jī)?nèi)。

結(jié)論：氧氣的體積約占空氣體積的1/5。

【介紹】人類認(rèn)識(shí)空氣的歷程：1773年瑞典化學(xué)家舍勒（Scheele）,從碳酸銀、

硝石、二氧化鎰跟硅酸等物質(zhì)里制出了氧氣。但他的實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有及時(shí)發(fā)表。

1774年英國化學(xué)家普利斯特列（Priestley）,用分解氧化汞的方法制出了氧氣,

并研究了它的一些性質(zhì)。以后，經(jīng)過拉瓦錫（Lavoisier）的研究，確定這種氣

體是空氣的一種成分。在世界化學(xué)史上，一般認(rèn)為氧氣是舍勒和普利斯特列分

別發(fā)現(xiàn)的。

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氧氣的發(fā)現(xiàn)不僅加深了人們對(duì)許多物質(zhì)的組成和性質(zhì)的了解，而且，拉瓦

錫在這基礎(chǔ)上，利用氧氣的性質(zhì)解釋了呼吸和燃燒的現(xiàn)象，提出了燃燒的氧化

學(xué)說，徹底否定了風(fēng)行一時(shí)的曾經(jīng)在化學(xué)理論上占支配地位的“燃素學(xué)說”，使

化學(xué)前進(jìn)了一大步。

氧氣，過去常叫“養(yǎng)氣:這名字是我國清末近代化學(xué)啟蒙者徐壽取的，意

即“養(yǎng)氣之質(zhì)”，是人的生命不可缺少的東西。后來為了統(tǒng)一起見，氣體元素邊

旁一律寫成“氣二才出現(xiàn)從“養(yǎng)”字演變而來的“氧”字。

空氣里有氧氣、氮?dú)狻＿€有氫、鼠、氮、氤等稀有氣體。還含有二氧化碳、，

以及其它雜質(zhì)。

空氣按體積計(jì)算：氮?dú)庹?8%,氧氣21%,其它氣體1%（稀有氣體0.94%,

二氧化碳0.03%,其它0.03%）（作業(yè)本A本P12第1/2/3/6/10題）

二、空氣的利用

空氣是一種重要的天然資源，有著廣泛的應(yīng)用。

1、氧氣的用途：A.供給呼吸、維持生命和支持燃燒。

B.氧氣易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，放出熱量，因此用于煉鋼、焊接、

切割金屬，也可作火箭燃料的氧化劑等。

2、氮?dú)獾挠猛荆旱菢?gòu)成人體蛋白質(zhì)的主要元素。

氮?dú)馐且环N無色、無味、性質(zhì)較不活潑的氣體。

A.燈泡中充氮可延長(zhǎng)使用壽命；食品包裝時(shí)充氮可防腐、保鮮。

B.制造化肥、炸藥的重要原料。

C.用作制冷劑

3、二氧化碳的用途：A.固體二氧化碳稱干冰，是致冷劑，可用來保藏食品，也

用于人工降雨（作業(yè)本A本P12第5題）

B.二氧化碳是一種工業(yè)原料，用于制造純堿、尿素和汽水

C.用于滅火

4、稀有氣體用途：化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣。（作業(yè)本A本P12第4

題）

A.在焊接金屬時(shí)用于隔絕空氣；

B.充入燈泡時(shí)，稀有氣體能發(fā)出不同顏色的光，可制成各種用途的電光源。

C.用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境，用于醫(yī)療麻醉等。

【小結(jié)】空氣的成分和各成分的用途

板書設(shè)計(jì)

一、空氣里有什么

二、空氣的利用

空氣是一種重要的天然資源，有著廣泛的應(yīng)用。

1、氧氣的用途

2、氮?dú)獾挠猛?

3、二氧化碳的用途

4、稀有氣體用途

課后反思：在磷燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，要讓學(xué)生注意觀察思考。并讓學(xué)生分析實(shí)臉現(xiàn)象。

讓學(xué)生思考為什么不用碳做實(shí)臉，從理論上了解氧氣含量測(cè)定的原理。

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第2節(jié)氧氣和氧化

教學(xué)目標(biāo)

1、了解氧氣的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，能通過氧氣的性質(zhì)理解氧氣的廣泛用

途。了解氧氣是空氣中最活躍的成分，也是和我們?nèi)祟惿钕⑾⑾嚓P(guān)的部

分。

2、認(rèn)識(shí)“氧化”這一自然界普遍存在的現(xiàn)象，了解氧化反應(yīng)及其概念。

3、了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法（過氧化氫分解和高鎰酸鉀加熱分解），了解實(shí)

驗(yàn)室制取氧氣的儀器名稱、裝置的連接、檢臉氣密性的方法、收集方法和檢

驗(yàn)氧氣的方法。了解工業(yè)上制氧的方法。

4、了解燃燒的條件，了解劇烈氧化和緩慢氧化，并具有安全意識(shí)。了解滅火和

火災(zāi)自救的一^殳方法。

5、初步懂得用實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)性質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。學(xué)會(huì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象，培養(yǎng)觀察能力和分析綜合能力。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

1、氧三正的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及用途。

2、實(shí)險(xiǎn)室制取氧氣的有關(guān)知識(shí)

3、燃燒

作業(yè)布置：作業(yè)本

教學(xué)過程

【引入】列舉生活中的氮化現(xiàn)象，并設(shè)問。

一、氧氣的性質(zhì)

【復(fù)習(xí)】1、“02”的含義復(fù)習(xí)

2、什么叫物質(zhì)的物理性質(zhì)？它包括嘶些內(nèi)容？什么叫物質(zhì)的化學(xué)性

質(zhì)?舉一例說明。

【實(shí)驗(yàn)】觀察氧氣的顏色和狀態(tài)及驗(yàn)證氧氣的助燃的性質(zhì)（作業(yè)本B本P16第

1/2/9題）

結(jié)論：1、氧氣是無色、無味的氣體（通常狀況下）

一一【介紹】：觀察氣體的方法和聞氣味的方法

2、氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃一一說明氧氣具有助燃性，能支持燃

燒。

考】氧氣能溶解在水中嗎？一一能。

水中的生物就是靠水中溶解的氧氣得以生存的C

3、氧氣不易溶于水一一常溫下，1升水中能溶解30毫升的氧氣。

4、密度：1.429克/升，比空氣的密度略大。

5、較易液化和凝固：變成淡藍(lán)色的液體和雪花狀的藍(lán)色液體。

【問題】歸納一下氧氣的物理性質(zhì)：

1.無色、無氣味的氣體。2.密度：比空氣略大，1.429g/L

3.水溶性：不易溶于水。4.液態(tài)——1.013X105PaB寸，-183℃,淡藍(lán)色；

固態(tài)——1.013X105Pa時(shí)，-218℃,淡藍(lán)色雪花狀固體。

【實(shí)驗(yàn)】一、硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)（作業(yè)本B本P16第6題）

現(xiàn)象：在空氣中燃燒：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰。

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在氧氣中燃燒：

（1）比空氣中燃燒得更旺，發(fā)出藍(lán)紫色火焰；并放出熱量。

（2）生成了一種有刺激性氣味的無色氣體。（該氣體叫二氧化硫。教師可舉

出生活中實(shí)例，如煙煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體。）

二、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒（作業(yè)本B本P16第3/10題）

實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)：在集氣瓶鋪細(xì)砂或裝少量水；細(xì)鐵絲繞在火柴梗上，待將要

燒完時(shí)，立刻伸入；鐵絲懸在瓶?jī)?nèi)中央處勿觸及瓶壁。

現(xiàn)象：鐵絲在空氣中紅熱。在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，

生成一種黑色固體——四氧化三鐵。

兩個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式：

硫+氧氣——二氧化硫；

鐵+氧氣---四氧化三鐵

氧化嬴由兩種元素組成，盤中一種是氧元素的化合物。

【小結(jié)】氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。

二、呼吸作用與氧化

【問題】人呼出的氣體與吸入的氣體之間由什么區(qū)別？

【實(shí)驗(yàn)】用吸管向瓶?jī)?nèi)澄清石灰水吹氣

現(xiàn)象：澄清石灰水變混濁。（知識(shí)：二氧化碳能使澄清石灰水變混濁。這是鑒

定二氧化碳的方法。）

結(jié)論：人呼出的氣體中含較多的二氧化碳。

【問題】為什么人通過呼吸作用會(huì)消耗氧氣，產(chǎn)生二氧化碳呢？

---這是因?yàn)槿梭w細(xì)胞內(nèi)的有機(jī)物與氧氣反應(yīng)。

呼吸作用的反應(yīng)過程：

葡萄糖+氧氣一一二氧化碳+水+能量

C6Hl2。6+。2CO2+H2O

呼吸祚用：人體細(xì)胞內(nèi)的有機(jī)物與氧氣反應(yīng)，最終產(chǎn)生二氧化碳、水或其它產(chǎn)

物，同時(shí)把有機(jī)物中的錯(cuò)釋放出來，供生命活動(dòng)的需要。這個(gè)過程是一個(gè)復(fù)雜

的、多步驟的過程。

植物和微生物等其它生物也有呼吸作用。呼吸作用對(duì)生命活動(dòng)來說很重要。

【討論】食物燃燒和呼吸作用的差異。

食物燃燒不屬于生命活動(dòng)，是一種簡(jiǎn)單的氧化過程。呼吸作用屬于生命活

動(dòng)，是復(fù)雜的多步驟的過程，需要酶的參加。

三、氧化反應(yīng)

葡萄糖+氧氣--------二氧化碳+水

硫+氧氣--------二氧化硫

鐵+氧氣--------四氧化三鐵

碳+氧氣--------二氧化碳

---物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。

氧化反應(yīng)有些進(jìn)行得非常劇烈，如硫的燃燒，鐵在純氧中的燃燒。有些進(jìn)行得

緩慢，如呼吸作用、生銹過程、塑料和橡膠制品得老化。

氧化性：在氧化反應(yīng)中氧氣具有氧化性。

【閱讀】氧氣的發(fā)現(xiàn)

四、氧氣的制備

1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法：分解過氧化氫

21

過氧化氫---水+氧氣

A、關(guān)于過氧化氫俗名雙氧水，能與水以任意比混合。過氧化氫溶液的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)一般以10%—15%為宜，以免反應(yīng)劇烈而引起事故。

B、二氧化鎰：作催化劑，加快反應(yīng)的速度。

【介紹】

（1）實(shí)驗(yàn)裝置和操作原理：

儀器：燒瓶、導(dǎo)管、集氣瓶、水槽、鐵架臺(tái)、分液漏斗（一一用于分離不

相溶的液體；裝配氣體發(fā)生器等反應(yīng)裝置，用于不斷向燒瓶中添加液體試劑。

一一裝配氣體發(fā)生器，用活塞控制添加劑，加液后關(guān)閉活塞，可防止氣體

沖出漏斗。）

裝置：發(fā)生裝置（左邊）：常溫下進(jìn)行，注意檢查氣密性（夾住導(dǎo)管，在分

液漏斗中注水，看液面是否下降）；裝入液體和固體試劑（用漏斗和藥匙或紙槽）。

（作業(yè)本B本P18第1/2/9/10題）

收集裝置（右邊）：收集方法的確定（用排水集氣法一一凡是不易溶于

水的氣體適于此法）。（作業(yè)本B本P18第3/4/5題）

（2）催化劑：是在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化

學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。工業(yè)上叫觸媒。特點(diǎn)就是：一變二

不變，即改變（不只是加快）反應(yīng)速率，反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變。催

化劑具有選擇性，不是萬能的，也不是唯一的。（作業(yè)本B本P18第11題）

2、工業(yè)上制取氧氣：

A、分離空氣法。（作業(yè)本B本P18第6題）

【問題】工業(yè)制氧是物理變化還是化學(xué)變化？為什么？（作業(yè)本A本P14第7

題）

一一工業(yè)制氧是物理變化。因?yàn)檫@里只是利用各種成分的沸點(diǎn)不同，把

空氣中的氧氣從液態(tài)空氣中分離出來。

加壓隆溫基發(fā)氮?dú)猓ǚ悬c(diǎn)一196P）

【板書］空氣加壓、降皿,液態(tài)空氣減炭乂

【講述】氮?dú)庹舭l(fā)后，剩余的主要是液氧。國家規(guī)定儲(chǔ)存氧氣用的鋼瓶一律漆

成天藍(lán)色。

B、利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下讓空氣通過具有復(fù)集氧氣功能的薄膜，可以

得到含氧量較高的復(fù)集氫氣。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)知識(shí)準(zhǔn)備：1、裝置的裝配、連接及氣密性的檢查2、固體試劑的取用

3、酒精燈的使用、加熱方法4、排水集氣法的操作

實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)：1、在正式實(shí)驗(yàn)前要先練習(xí)一下有關(guān)的操作，如排水法收集氣體、

鐵架臺(tái)的使用等2、思考一些問題：