第二節(jié)海水“曬鹽”1.以下對自然資源利用的過程中，只發(fā)生物理變化的是A.可燃冰燃燒B.鐵礦石煉鐵C.海水制鎂D.海水曬鹽2.下列有關食鹽用途的說法中錯誤的是A.食鹽配制生理鹽水B.食鹽是重要的化工原料C.食鹽是新陳代謝必需品D.食鹽可以除鐵銹3.關于曬鹽的說法正確的是A．利用日曬風吹，使氯化鈉蒸發(fā)出來B．利用日曬風吹，使水分蒸發(fā)，析出食鹽C．降低溫度使氯化鈉結晶析出D．曬鹽后的母液是食鹽的不飽和溶液4.氯化鈉是一種常見的化學物質。下列說法不正確的是A．氯化鈉是常見的食品調味劑 B．氯化鈉可用于生產氯氣、燒堿C．蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體 D．氯化鈉可用于腌制食品5.有關“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中說法不正確的是A．多加水，讓粗鹽加速溶解B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同C．粗鹽經過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶可以得到初步提純D．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干6.如圖是粗鹽提純的主要操作，其中正確的是A．稱量5．0g粗鹽B．量取10mL水C．過濾D．蒸發(fā)濾液7.現(xiàn)欲將粗鹽提純，再用制得的精鹽配制質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液，下列說法正確的是A．過濾時玻璃棒輕輕斜靠在單層濾紙一邊B．蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時，即停止加熱C．配制溶液時需要經過計算、稱量（量?。?、溶解、裝瓶等步驟D．配制溶液時必備的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等8．某溫度下，某物質的溶解度為25克，則該飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量之比為A.1:2:3B.1:4:5C.5:3:2D.2:3:49.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A.t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度大小關系：甲＞乙B.t2℃時，等質量的甲、乙溶液中，溶劑的質量一定相等C.t3℃時，若將N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法D.將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是飽和溶液10.海水“曬鹽”主要發(fā)生（填“物理”或“化學”）變化，析出粗鹽后的“母液”一定為氯化鈉的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。粗鹽中含有氯化鈣、硫酸鈉和泥沙等雜質，實驗室中粗鹽提純的操作步驟如下：將粗鹽研細，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液。粗鹽研細的目的是_______________________，過濾是為了除去___________________________。11.某食用鹽是取自深埋地下千余米的巖鹽為原料，用先進工藝精制而成。在實驗室若將5.0g該巖鹽①溶解、②、③等步驟，初步提純后，得到4.0g精鹽，其產率為。其中第③步兩次用到玻璃棒，它所起到的作用分別是__________________________和轉移固體。12.海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。下圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。（1）海水中最多的物質是，最多的鹽是。（2）利用貝殼制取生石灰的化學方程式，在生石灰制取石灰乳過程中溫度（填“升高”“不變”“降低”）。（3）該流程中涉及的復分解反應化學方程式、。（4）海水中本來就有氯化鎂,經過“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”過程的目的是。（5）利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢是。13.根據(jù)海水制取精鹽的簡易流程圖，回答以下問題。（1）在蒸發(fā)結晶的過程中，海水逐漸從溶液變?yōu)槿芤?，食鹽的質量分數(shù)逐漸。（“逐漸變大”“逐漸減小”“逐漸變大到不變”“逐漸減小到不變”）（2）整個過程中涉及的操作是。A.溶解B.過濾C.蒸餾D.蒸發(fā)結晶E.降溫結晶F.測定溶液pH（3）除去粗鹽中的可溶性雜質的流程如圖，沉淀C是；再加入除雜試劑的順序上的要求是；溶液2中含有的溶質是；操作Ι的名稱是；加入適量鹽酸的目的是（用化學方程式表示）、。14.從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(主要有Ca2＋、Mg2＋、SO42－)和不溶性雜質(泥沙等)，必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如下：其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作：操作①：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca2＋[來源:Z。xx。k.Com]操作②：加入過量的X，除去濾液中的Mg2＋操作③：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的SO42－請回答：(1)操作中的物質X為________，正確的操作順序為________(填序號)，為最終獲得精鹽，操作①、②和③后還需增加的操作是________；(2)濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是__________________________________。15.海水中蘊藏著豐富的化學資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽（含CaCl2、MgCl2等雜質），然后進一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等；過程如下：（1）母液為NaCl的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）試劑X為______（填字母序號）。A．NaOHB．KOHC．NaNO3（3）操作Y為______。（4）加適量鹽酸的作用是為了除去______（填物質名稱或化學式）。1.下列過程發(fā)生化學變化的是①海水曬鹽②海水淡化 ③海水制鎂④粗鹽除泥沙⑤粗鹽除可溶性雜質來A．全部 B．只有①② C．只有③④ D．③⑤2.下列關于海水曬鹽的說法不正確的是A.結晶池中氯化鈉質量分數(shù)大于海水中氯化鈉質量分數(shù)B.由于水分蒸發(fā)，蒸發(fā)池中氯化鈉質量分數(shù)逐漸增大到一定數(shù)值C.母液是NaCl的飽和溶液，也是所含雜質MgCl2、CaCl2的飽和溶液D.氣溫高、濕度低、風力大、雨量少、陽光充足有利于海水曬鹽3．從海水中提取金屬鎂，主要有以下步驟：①電解氯化鎂；②加石灰乳；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是()A.②④⑤③① B.③②④①⑤C.②③④⑤① D.②④③⑤①4.物質M的溶液在t℃時，恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出了2g晶體，再恒溫蒸發(fā)掉10g水，又析出了3g晶體，則下列說法正確的是A.M的溶解度隨溫度的降低而減小B.原溶液在t℃時一定是不飽和溶液C.繼續(xù)蒸發(fā)20g水，析出晶體質量為5gD.最后剩余溶液的溶質質量分數(shù)比原溶液小5.20℃時氯化鈉的溶解度為36克，把36克氯化鈉放入64克水中，使其充分溶解。對所得溶液的有關說法錯誤的是A.該溶液是飽和溶液B.溶液中Na+和Cl-個數(shù)一定相等C.20℃NaCl飽和溶液溶質質量分數(shù)是36%D.溶質與溶劑質量比為9：256.如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是A.在t1℃時若從甲和乙兩物質的飽和溶液中析出相等量的固體，需蒸發(fā)水較多的是甲B.除去甲物質中少量乙物質可采取降溫結晶的方法C.將t2℃時甲、乙的飽和溶液降到t1℃時，甲析出晶體的質量不一定大于乙析出晶體的質量D.t1℃時，甲溶液恒溫蒸發(fā)10g水析出1g晶體，再恒溫蒸發(fā)20g水析出晶體的質量大于或等于2g7.20°C時，向100g水中不斷加入固體甲(a或b)或改變溫度，得到相應的溶液①~③(如圖1)。下列說法不正確的是A.甲的溶解度曲線可用圖2中的a表示B.①中溶質與溶劑的質量比為1：5C.只有②中的溶液為飽和溶液D.①～③中溶液的溶質質量分數(shù)③＞②＞①8.不同溫度時，NaCl固體的溶解度如表所示。20℃時，將50gNaCl固體加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解得到溶液。下列說法正確的是溫度/℃20406080100溶解度/g36.036.637.338.439.8A.燒杯中溶液的質量為150gB.燒杯中剩余固體的質量為14gC.加入50g水，攪拌后燒杯中仍有剩余固體D.升高溫度能將燒杯中的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?．如圖所示，下列判斷正確的是A.Y的溶解度比X的溶解度大B.t1℃時，X、Y兩種飽和溶液的溶質質量分數(shù)都是20%C.若燒杯內有晶體析出，則燒杯中飽和溶液的溶質為YD.t2℃時，若X、Y

的飽和溶液質量相等，則溶液中溶質的質量X＜Y10.如圖所示是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題：（1）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是

。（2）t3℃時，將30gA物質加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的NH4NO3并攪拌，試管內可以觀察的現(xiàn)象是

。（4）將t1℃時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是

。（5）A物質中混有少量B物質，用

結晶的方法可以提純A。11.如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請根據(jù)圖示回答：（1）t3℃時，將60gB物質加入到50g水中，充分攪拌后，所得溶液的質量是______g。（2）圖中P點所表示的B物質的溶液為______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，欲將t1℃時C物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ莀_____（任寫一種）。（3）t2℃時，物質A的溶解度與物質______的溶解度相等。（4）將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液分別升溫到t3℃（忽略水的蒸發(fā)），三種溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是______。12.某興趣小組進行粗鹽（雜質只含有泥沙）提純實驗，并利用所得精鹽配制100g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。請完成下列問題：（1）實驗一：如圖是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。進行操作③時，當觀察到________時，停止加熱。（2）操作④中玻璃棒的作用是________。（3）操作⑤中有一處明顯的不正確，請你幫他們指出來________。圖中不正確改正后，粗鹽提純實驗的正確操作順序為________（填操作示意圖的序號）。（4）實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制100g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液（假設稱量氯化鈉時1g以下用游碼）。配制時，除圖中提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和________（填一種儀器名稱）。（5）稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側，正確的操作是________，如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了，其它操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質質量分數(shù)________（填“大于”“等于”或“小于”）15%。（6）量水時應選擇量筒的規(guī)格是________mL（填“10”“50”或“100”）。（7）（反思拓展）經檢測所配溶液的溶質質量分數(shù)偏小，原因可能是________（列舉一條即可）。（8）海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法，原因是________。13.粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質（如MgCl2、CaCl2等），工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽的生產流程如圖所示。請回答下列問題：（1）“操作1”的名稱是。（2）向濾液F中加入稀鹽酸發(fā)生中和反應的化學方程式為。14.“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一種常用的環(huán)境消毒劑，某同學用粗鹽（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等雜質）制“84”消毒液的流程如下：（1）操作①的名稱是______。（2）溶液E中加入適量稀鹽酸的目的______。（3）NaCl溶液通電時生成Cl2（黃綠色氣體）、H2和NaOH的化學方程式為______。（4）NaClO溶液能與空氣中的CO2反應而變質，所以“84”消毒液應______儲存。15.某同學利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2雜質的粗鹽，配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，他設計了如下實驗流程，請結合物質溶解性表，回答下列問題。部分物質在水中的溶解性表（室溫）陰離