第四節(jié)酸堿中和反應1.下列方法不能判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應得是A.用酸堿指示劑B.測定溶液的pHC.測量混合前后溶液的溫度D.向混合后溶液里滴加硝酸銀溶液【答案】D【解析】A、酸堿指示劑的顏色明顯的變化說明發(fā)生了反應，錯誤；B、測定溶液的pH，pH出現(xiàn)等于7（或大于7或小于7）的轉(zhuǎn)化說明發(fā)生了反應，錯誤；C、測量溫度，有明顯的溫度變化說明發(fā)生了反應，，錯誤；D、鹽酸或氯化鈉中的氯離子都能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，無法判斷是否反應，正確。2.下列反應屬于中和反應的是A.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC.NaOH+HNO3=NaNO3+H2OD.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【答案】C【解析】A、該反應是堿和非金屬氧化物的反應，不是中和反應，錯誤；B、該反應是酸和金屬氧化物的反應，不是中和反應，錯誤；C、該反應是堿和酸的反應，是中和反應，正確；D、該反應是酸和金屬的反應，是置換反應，不是中和反應，錯誤。3.下列說法正確的是A.判斷酸堿溶液反應時用紫色石蕊試液比無色酚酞效果好B.中和反應一定生成鹽和水C.生成鹽和水的反應一定是中和反應D.測定pH時應先將pH試紙用蒸餾水潤濕一下【答案】B【解析】A、指示劑用酚酞試液好，顏色變化明顯，錯誤；B、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，正確；C、生成鹽和水的不一定是中和反應，例如酸和金屬氧化物的反應，錯誤；D、測定pH時應先將pH試紙用蒸餾水潤濕一下會造成待測液的稀釋，pH出現(xiàn)誤差，錯誤。4.在化學反應：酸+X→鹽+水，中說法正確的是A.物質(zhì)X一定是堿B.物質(zhì)X一定是金屬氧化物C.該反應一定是復分解反應D.該反應一定無明顯現(xiàn)象【答案】C【解析】A、酸和金屬氧化物也能生成鹽和水，不一定是堿，錯誤；B、酸和堿也能生成鹽和水，不一定是金屬氧化物，錯誤；C、酸和堿、酸和金屬氧化物的反應都是復分解反應，正確；D、硫酸和氫氧化鋇溶液的中和反應有明顯的白色沉淀生成，錯誤。5.利用中和反應原理，熟石灰可用作

①改良酸性土壤②中和胃內(nèi)過多的胃酸③硫酸廠的污水處理④建筑材料

A.①③B.②④C.①②③D.①②③④【答案】A【解析】①改良酸性土壤是中和反應②熟石灰有腐蝕性，不能治療胃酸過多③處理硫酸是中和反應④建筑材料不是利用熟石灰的中和反應。6.某實驗室廢水含有較多的鹽酸，排放前應加入某種試劑將廢水調(diào)至中性，下列試劑中最合適的是A.AgNO3溶液 B.Ca(OH)2溶液C.稀硫酸 D.KNO3溶液【答案】B【解析】A、鹽酸和硝酸銀溶液反應生成氯化銀和硝酸，溶液還呈現(xiàn)酸性，錯誤；B、氫氧化鈣溶液可以和鹽酸發(fā)生中和反應，將溶液調(diào)至中性，正確；C、鹽酸和硫酸不反應，不能調(diào)至中性，錯誤；D、硝酸鉀溶液和鹽酸不反應，不能調(diào)至中性，錯誤。7.實驗小組探究酸和堿反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列說法正確的是A.該實驗是將堿溶液滴入酸中B.該反應過程中溫度不變C.A點時的溶液能使石蕊試液變紅D.C點時，溶液中的溶質(zhì)兩種【答案】D【解析】A、該反應是將酸滴入堿溶液中至過量，錯誤；B、酸堿中和反應是放熱的反應，反應過程中溫度升高，錯誤；C、A點時溶液呈堿性，能使石蕊試液呈藍色，錯誤；D、C點時酸過量，溶質(zhì)是生成的鹽和過量的酸兩種物質(zhì)，正確。8.中和反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。下列應用的主要原理不涉及中和反應的是A.生石灰用于加熱即熱食品 B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿【答案】A【解析】中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應。生石灰與水反應放熱生成氫氧化鈣,即CaO+H2O=Ca(OH)2,不涉及中和反應。9.物質(zhì)X和Ba(OH)2在溶液中反應的化學方程式為：X+Ba(OH)2=BaSO4↓+2Y，下列說法正確的是A．X可能為氯化鐵 B．X只能為硫酸 C．Y可以為氫氧化銅 D．Y不一定是水【答案】D【解析】A、X不可能為氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鋇反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，不能生成硫酸鋇，錯誤；B、X不是只能為硫酸，也可能是硫酸鈉等，錯誤；C、Y不可以為氫氧化銅，因為氫氧化鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應的化學方程式為Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，不符合上述化學方程式，錯誤；D、硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，Y不一定是水，也可能是氫氧化鈉等，正確。10.如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化曲線。下列說法不正確的是A．實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中B．a(chǎn)點到b點pH變化的原因是H＋和OH－發(fā)生反應C．b點時，參加反應的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5∶40D．c點時，溶液中的Na＋個數(shù)大于Cl－個數(shù)【答案】D【解析】A、溶液的pH從大于7到小于7，所以是將鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，正確；B、a點到b點pH變化的原因是H＋和OH－發(fā)生反應，使pH從大于7到等于7，正確；C、b點時，參加反應的HCl與NaOH的是1個數(shù)比是1:1，所以質(zhì)量比為36.5∶40，正確；D、溶液中反應的是H＋和OH－，溶液中的Na＋個數(shù)與Cl－個數(shù)不變，是1:1，，錯誤。11.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式為____。如圖是該反應的微觀示意圖，則該反應前后沒有發(fā)生變化的離子有____；從微觀角度看，該化學反應的實質(zhì)是____?！敬鸢浮縉aOH＋HCl=NaCl＋H2ONa＋、Cl－氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水【解析】氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式為NaOH＋HClNaCl＋H2O；Na＋和Cl－還是在溶液中以離子的形式自由的存在，沒有發(fā)生變化；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，真正發(fā)生反應，從溶液中消失，所以該反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水。12.某化學課外學習小組在化學實驗室進行了酸堿鹽有關(guān)的實驗操作。（1）欣欣同學進行了“溶液酸堿性的檢驗”的實驗。該實驗除了燒杯、試管和玻璃棒外，還需要用到一種取用少量液體試劑的儀器，其名稱是。（2）旺旺同學在做實驗時，不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，應立即，再涂上硼酸溶液。（3）雯雯同學對護發(fā)素的pH很感興趣，于是用pH試紙測定了該物質(zhì)的pH。以下操作或結(jié)論不合理的是。A.用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上B.將pH試紙用水潤濕再進行測定C.與標準比色卡對照，得出護發(fā)素的pH＝5.8（4）浩浩同學進行了醋酸溶液（主要成分CH3COOH）和氫氧化鈉溶液反應的實驗，請幫他寫出反應的化學方程式。（提示：醋酸鈉的化學式為CH3COONa）【答案】（1）膠頭滴管（2）用大量水沖洗（3）BC（4）CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O【解析】（1）欣欣同學進行了“溶液酸堿性的檢驗”的實驗。該實驗除了燒杯、試管和玻璃棒外，還需要用到一種取用少量液體試劑的儀器，其名稱是膠頭滴管。（2）旺旺同學在做實驗時，不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。（3）A、用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，正確；B、不能將pH試紙用水潤濕再進行測定，是因為稀釋后，如果溶液不顯中性，則導致實驗結(jié)果不正確，錯誤；C、與標準比色卡對照，不能得出護發(fā)素的pH＝5.8，是因為利用pH試紙測定的數(shù)值是整數(shù)值，錯誤。（4）醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水，反應的化學方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。13.如圖所示,某實驗小組的同學在進行酸堿中和反應的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸一會兒后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此,他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。圖Ⅰ.從微觀角度分析,中和反應的實質(zhì)是

。

Ⅱ.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。提出問題該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?猜想猜想①:可能是NaCl和NaOH;猜想②:可能只有NaCl;猜想③:可能是。

查閱資料氯化鈉溶液呈中性。進行實驗實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩溶液色

猜想①不正確方案二取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量

猜想②不正確,猜想③正確方案二發(fā)生反應的化學方程式是

。

反思與拓展(1)在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時,除考慮生成物外還需考慮。

(2)根據(jù)所學化學知識,驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl,除以上方案外,下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗?(填序號)。

A.pH試紙 B.銅 C.紫色石蕊溶液【答案】Ⅰ.氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子Ⅱ.猜想NaCl和HCl方案一不變方案二產(chǎn)生氣泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑反思與拓展(1)反應物是否過量(2)AC【解析】Ⅰ.從微觀角度分析,中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；Ⅱ.進行實驗方案一:取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩,溶液不變色,說明溶液中不含有氫氧化鈉,猜想①不正確；方案二:取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量,產(chǎn)生氣泡,說明溶液中含有HCl,猜想②不正確,猜想③正確;該反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。反思與拓展(1)在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時,除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量。(2)鹽酸顯酸性,pH小于7,利用pH試紙可以測定溶液中是否含有HCl;銅不能和鹽酸反應,不能用銅檢驗溶液中是否含有HCl;鹽酸顯酸性,能使紫色石蕊溶液變紅色,可以用紫色石蕊溶液檢驗溶液中是否含有HCl。14.“宏觀一微觀一符號”三重表征是化學獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法，請結(jié)合圖示完成下列問題。(1)圖1中，打開彈簧夾觀察到右側(cè)試管中的現(xiàn)象為______，結(jié)合圖2該反應的微觀實質(zhì)是______。(2)圖3是某反應的微觀示意圖：參加反應的“”和“”與反應生成的“”三種粒子個數(shù)比為______；“Hg”表示1個汞原子，還可以表示______（請寫出一條）?！敬鸢浮?1)溶液由紅色變?yōu)闊o色氫離子和氫氧根離子生成水分子(2)1：2：2汞元素【解析】（1）由圖示可知右側(cè)試管氫氧化鈉溶液中滴有酚酞試液，由于酚酞試液遇堿性溶液變紅，則該溶液呈現(xiàn)紅色。打開彈簧夾后由于左側(cè)試管中濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體會運動到右側(cè)試管中，與試管中的氫氧化鈉發(fā)生中和反應，故右側(cè)試管中溶液堿性逐漸變?yōu)橹行?，右?cè)試管中可觀察到的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色；該反應是氫氧化鈉和鹽酸的中和反應，發(fā)生實質(zhì)是鹽酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子，故答案為氫離子和氫氧根離子生成水分子；（2）由圖示可知表示氧分子，表示汞原子，表示氧化汞分子，則該反應的化學方程式為2Hg+O2Δ2HgO，由方程式可知1個氧分子和2個汞原子結(jié)合生成2個氧化汞分子，故參加反應的“”和“”與反應生成的“”三種粒子個數(shù)比為1：2：2；“Hg”表示1個汞原子，還可以表示汞元素。15．用100g質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：(1)該實驗是將_____________(選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”)滴加到另一種溶液中。(2)當加入溶液的質(zhì)量a為200g時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉（2）9.75%【解析】（1）溶液是從酸性轉(zhuǎn)化到堿性，所以是將氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸中，并且過量；（2）解：設氯化鈉的質(zhì)量為xNaOH+HCl=NaCl+H2O4058.520gx40/20g=58.5/xx=29.25g29.25g/300g×100%=9.75%答：氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)未9.75%。1．胃酸的主要成分是鹽酸。下列是某些藥物的主要成分，其中不能用來治療胃酸過多的是A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．MgCO3 D．FeSO4【答案】D【解析】A、氫氧化鎂是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應，可以治療胃酸過多，正確；B、氫氧化鋁是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應，可以治療胃酸過多，正確；C、碳酸鎂雖然是微溶性的鹽，但是它可以和鹽酸發(fā)生反應，也能夠消耗鹽酸，同時不會產(chǎn)生有害物質(zhì)，所以可以治療胃酸過多，正確；D、硫酸亞鐵和鹽酸不反應，不能用來治療胃酸過多，錯誤。2．某同學在常溫下進行了中和反應的實驗探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（預先滴入3滴酚酞試液）中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數(shù)字化傳感器借助計算機繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是A．燒杯中的溶液在a點時顯紅色 B．在b點時溶液中H+和OH-恰好完全反應C．在c點時燒杯中的溶液呈酸性 D．在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+逐漸減少【答案】D【解析】A、a點溶液顯堿性，能使酚酞變紅，圖中a點所示溶液顯紅色，正確；B、在b點時，pH為7，溶液顯中性，酸和堿完全中和，即溶液中H+和OH-恰好完全反應，正確；C、在c點時，加入過量的稀鹽酸，pH小于7，溶液呈酸性，正確；D、在滴入稀鹽酸的過程中，氫氧化鈉與氯化氫反應生成氯化鈉和水，氯化鈉是溶于水的，溶液里Na+沒有變化，錯誤。3.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是A．鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子 B．該反應的微觀實質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水分子 C．Na+和Cl﹣在該反應過程中沒有被消耗 D．恰好完全反應時，溶液呈中性【答案】A【解析】A、鹽酸中存在的微粒有水分子、氫離子、氯離子，錯誤；B、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，該反應的微觀實質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水分子，正確；C、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，Na+和Cl﹣在該反應過程中沒有被消耗，正確；D、恰好完全反應時，溶質(zhì)是氯化鈉，溶液呈中性，正確。4.向盛有鹽酸和氯化鎂混合溶液的燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，分析下列化學圖像，其中0～m1，m1～m2為化學反應的兩個階段，變化關(guān)系錯誤的是A．

B．

C．

D．

【答案】D【解析】A、向盛有稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，0～m1階段，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；m1～m2階段，鹽酸消耗完氫氧化鈉溶液再與氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，至完全反應氫氧化鎂沉淀質(zhì)量不再發(fā)生改變，正確；B、向盛有稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，0～m1階段，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，水增加的質(zhì)量是氫氧化鈉溶液中的溶劑及氫氧化鈉與鹽酸反應生成的。m1～m2階段，鹽酸消耗完再與氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，這時水增加的質(zhì)量只是氫氧化鈉溶液中的溶劑的質(zhì)量，正確；C、向盛有稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，0～m1階段，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，鹽酸消耗完質(zhì)量減少為0；m1～m2階段，氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，即沒有鹽酸參與也沒有鹽酸生成，所以m1～m2階段鹽酸質(zhì)量為0，正確；D、向盛有稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，0～m1階段，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；m1～m2階段，鹽酸消耗完氫氧化鈉再與氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈉質(zhì)量繼續(xù)增加，不是不變，錯誤。5.如圖是向稀HCl和稀H2SO4的混合液中，滴加Ba(OH)2溶液的圖像關(guān)系，下列說法不正確的是

A．a(chǎn)1點的溶液pH<7 B．a(chǎn)2點的溶液中溶質(zhì)可能有BaCl2C．b1點和b2點的溶液pH=7 D．c2點的溶液能使酚酞試液變紅【答案】C【解析】A、由圖可知，a1點時，還在繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，說明此時硫酸還未完全反應，故此時溶液顯酸性，pH＜7，正確；B、a2點的溶液pH＜7，此時氫氧化鋇可能與鹽酸發(fā)生反應生成了氯化鋇和水，故溶液中的溶質(zhì)可能有氯化鋇，正確；C、由圖可知，b2點時，pH=7，b1點時，沉淀質(zhì)量最大，說明此時硫酸恰好完全反應，氫氧化鋇和硫酸反應H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，由化學方程式可知，鋇離子和硫酸根離子恰好完全反應時，氫氧化鋇中的氫氧根離子和硫酸中的氫離子也恰好完全反應，故可看做氫氧化鋇先與硫酸反應生成硫酸鋇和水，待硫酸完全反應后，氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，故b1點時，溶液中還含有鹽酸，pH＜7，錯誤；D、由圖可知，c2點溶液pH＞7，顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，正確。6.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至過量。水的質(zhì)量、氫氧化鈉質(zhì)量、硫酸鈉質(zhì)量隨稀硫酸質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．丙代表硫酸鈉的質(zhì)量 B．加入m克稀硫酸時，兩者恰好完全反應C．a(chǎn)點對應的溶液中溶質(zhì)種類為三種 D．b點對應的溶液能使紫色石蕊溶液變紅【答案】C【解析】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，有圖像可知甲的質(zhì)量隨加入硫酸的質(zhì)量增多而減少最終變?yōu)?，故判斷甲表示氫氧化鈉，如圖當氫氧化鈉完全反應后，乙的質(zhì)量還在增加，說明乙是水，因為所加入的稀硫酸中含有水，隨著加入稀硫酸的增多水的質(zhì)量也在變大，而丙在氫氧化鈉變?yōu)?后質(zhì)量不再增加說明丙是生成的硫酸鈉，據(jù)此解題。A、根據(jù)分析可知，隨著反應的發(fā)生丙的質(zhì)量由0開始增多，反應停止后不再增加，丙表示的是硫酸鈉質(zhì)量，正確；B、根據(jù)分析，甲表示氫氧化鈉，如圖加入m克稀硫酸時，氫氧化鈉的質(zhì)量剛好變?yōu)?，說明此時恰好完全反應，正確；C、如圖a點時表示氫氧化鈉未完全反應，此時溶液中含有生成的硫酸鈉以及剩余的氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，錯誤；D、如圖，b點為加入硫酸過量的時候，此時溶液中含有硫酸顯酸性，能使石蕊試液變?yōu)榧t色，正確。7.已知常溫下Ca(OH)2溶解度為0.17g。向一定量飽和Ca(OH)2溶液中滴加鹽酸，溶液pH隨V（鹽酸）變化的曲線如圖所示。為檢測某生石灰樣品中鈣元素含量，實驗如下：步驟1：取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸餾水，蓋上表面皿充分振蕩。步驟2：向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至反應完全。反應完全時錐形瓶內(nèi)溶液紅色恰好褪去。經(jīng)換算，消耗m(HCl)=0.73g。

下列說法正確的是A．步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液B．步驟2中紅色恰好褪去時，消耗V3mL鹽酸C．步驟2中化學反應方程式為2HCl+CaO=CaCl2+H2OD．該樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為66.67%【答案】D【解析】A、由題意可知，常溫下Ca(OH)2溶解度為0.17g。取0.60g樣品于錐形瓶中，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣的質(zhì)量>0.6g,向其中加入200mL蒸餾水，200g的水最多溶解0.34g的氫氧化鈣，所以生成氫氧化鈣不能完全溶解，步驟1中充分振蕩后不能得到澄清透明的溶液，錯誤；B、反應完全時錐形瓶內(nèi)溶液紅色恰好褪去，此時溶液呈中性，pH=7，則如圖所示消耗大于V2mL但小于V3mL鹽酸，錯誤；C、步驟2中是氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學反應方程式為2HCl+CaO=CaCl2+H2O，錯誤；D、在該反應過程中，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素質(zhì)量不變，則有Ca～Ca(OH)2～2HCl40730.4g0.73g該樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為0.4g/0.6g×100%≈66.7%，正確。8．向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)7.向一定量稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．OM段溶液中發(fā)生中和反應B．M點溶液中的溶質(zhì)有3種C．向Q點溶液中滴加石蕊試液，溶液變藍色D．NP段發(fā)生反應：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl【答案】B【解析】向一定量稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反生中和反應，后與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀A、根據(jù)分析，結(jié)合圖像可知，OM段溶液中發(fā)生中和反應，正確；B、M點時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，此時溶液中含有生成的氯化鈉和沒有開始發(fā)生反應的氯化鎂，故M點溶液中的溶質(zhì)有2種，錯誤；C、Q點時氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，向Q點溶液中滴加石蕊試液，溶液變藍色，正確；D、NP段發(fā)生反應MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，正確。9.如圖甲所示裝置，同學們借助傳感器監(jiān)測溶液pH和溫度的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，圖乙為反應過程中溶液的pH變化曲線，圖丙為反應過程中溶液溫度的變化曲線，則下列說法正確的是A．該反應屬于化合反應 B．由圖丙可知該反應為吸熱反應 C．圖乙曲線的c點表示該反應恰好完全反應 D．圖乙曲線的d點溶液中溶質(zhì)為NaCl【答案】C【解析】A、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，錯誤；B、由圖丙反應過程中溶液溫度的變化曲線，可知反應過程中溫度升高，該反應為放熱反應，錯誤；C、c點的pH＝7，顯中性，表示該反應恰好完全反應，正確；D、d點溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，錯誤。10.向一定質(zhì)量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點所得溶液中的溶質(zhì)只有H2SO4 B．a(chǎn)→b段反應只生成一種沉淀 C．b點時燒杯中只有三種物質(zhì) D．原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量小于H2SO4的質(zhì)量【答案】C【解析】A、根據(jù)圖像可知，a點硫酸完全反應，溶液中沒有硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)只有硫酸銅，錯誤；B、ab段是硫酸銅與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，有兩種沉淀，錯誤；C、b點硫酸銅與氫氧化鋇恰好完全反應，燒杯中有硫酸鋇、氫氧化銅和水，共三種物質(zhì)，正確；D、由圖像可知與硫酸和硫酸銅反應的氫氧化鋇質(zhì)量相等，根據(jù)兩個化學方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可知，Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OBa(OH)2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓；98160等質(zhì)量的氫氧化鋇完全反應需要硫酸銅質(zhì)量大于硫酸質(zhì)量，故原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量大于H2SO4的質(zhì)量，錯誤。11.向盛有氫氧化鋇和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中先滴加一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，充分反應后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯中沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)點對應溶液的溶質(zhì)中含有硫酸鈉 B．b點對應溶液的pH等于7 C．原混合溶液中氫氧化鋇的質(zhì)量為15.4g D．cd段發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4+Cu(OH)2═CuSO4+2H2O【答案】D【解析】A、有圖像可知，加入硫酸沉淀質(zhì)量增加，說明加硫酸之前溶液中氫氧化鋇有剩余，氫氧化鋇與硫酸鈉反應，不能共存，故a點對應溶液的溶質(zhì)中沒有硫酸鈉，錯誤；B、由圖像bc段沉淀質(zhì)量不變，說明是硫酸與氫氧化鈉反應，故b點溶液中有氫氧化鈉，溶液呈堿性，pH大于7，錯誤；C、cd段沉淀溶解，最終沉淀質(zhì)量為2.33g，硫酸鋇不溶于稀硫酸，該沉淀為硫酸鋇，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，硫酸鋇中鋇元素質(zhì)量為氫氧化鋇中鋇元素質(zhì)量相等，故氫氧化鋇質(zhì)量為23.3g×137/233÷137/171＝17.1g，錯誤；D、cd段沉淀溶解，硫酸鋇不溶于硫酸，氫氧化銅與硫酸反應，故cd段為氫氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為H2SO4+Cu(OH)2═CuSO4+2H2O，正確。12．化學精靈提供的實驗儀器和藥品還有很多。某同學在做“稀鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，發(fā)現(xiàn)向燒杯中滴加稀鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度，他趕緊補滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍然為無色。于是他和同學們一起對燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)成分進行探究。【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)除酚酞外還有什么？【提出猜想】猜想一：只有NaCl；猜想二：有（填化學式）；猜想三：有NaCl和NaOH?！痉治雠c思考】根據(jù)已有的實驗現(xiàn)象，小愛認為其中猜想肯定不正確?！具M行實驗】為進一步確認溶液的溶質(zhì)成分，小荷進行了如下實驗：取樣，加入適量的碳酸鈉溶液，觀察到。【得出結(jié)論】上述現(xiàn)象說明猜想二正確。【反思與交流】小平認為，另選與小荷實驗中不同類別的物質(zhì)，如（填一種物質(zhì)名稱即可），也能得到上述相同的結(jié)論。【答案】【提出猜想】NaCl和HCl【分析與思考】三【進行實驗】有氣泡產(chǎn)生【反思與交流】鋅（或氧化銅、氫氧化銅、石蕊溶液、pH試紙等）【解析】【提出猜想】稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，趕緊補滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍然為無色，溶液可能顯中性，也可能顯酸性，若顯酸性，溶液中存在HCl，可猜想有NaCl、HCl；【分析與思考】無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，滴加酚酞溶液后溶液仍然為無色，溶液不可能顯堿性，根據(jù)已有的實驗現(xiàn)象，小愛認為其中猜想三肯定不正確；【進行實驗】為進一步確認溶液的溶質(zhì)成分，小荷進行了如下實驗：取樣，加入適量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由實驗結(jié)論：上述現(xiàn)象說明猜想二正確，則會觀察到有氣泡產(chǎn)生；【反思與交流】小平認為，另選與小荷實驗中不同類別的物質(zhì)，酸能與活潑金屬反應生成氫氣，能與金屬氧化物反應生成鹽和水，能與難溶性堿反應生成鹽和水，能使紫色石蕊溶液變紅色，測定pH，pH小于7，上述均會出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象，即選用鋅、氧化銅、氫氧化銅、石蕊溶液、pH試紙等，也能得到上述相同的結(jié)論。13.在酸和堿的中和反應中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應現(xiàn)象不明顯。為證明兩者發(fā)生化學反應，在老師指導下開展了系列探究活動，選取以下三組實驗方案進行分析討論，請你參與其中。[學生實驗]方案實驗方法實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析一測定滴加過程中溫度變化室溫時，將溫度傳感器放入氫氧化鈉溶液中，然后逐滴加入稀鹽酸至過量，得到溫度變化圖像。氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生的反應是反應（填寫“吸熱”或“放熱”）。圖中點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應（填寫字母）。二用酚酞溶液作指示劑檢測反應前向氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液。溶液顯色氫氧化鈉與稀鹽酸混合發(fā)生反應，其化學方程式然后逐步加入稀鹽酸至過量。溶液顏色逐漸變淺至無色三用pH試紙檢測酸堿混合后溶液的酸堿性用潔凈、干燥的玻璃棒蘸