第2課時(shí)硝酸達(dá)標(biāo)練一、選擇題：共5小題1.下列關(guān)于硝酸的說法不正確的是()A.濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物B.濃硝酸在空氣中敞口放置,因吸收水蒸氣而濃度減小C.濃硝酸不穩(wěn)定,易分解生成二氧化氮、氧氣和水D.常溫下,濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中2.下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)不正確的是()A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.金屬與硝酸反應(yīng)一定不產(chǎn)生氫氣D.可用鐵或鋁質(zhì)容器盛裝濃硝酸3.0.3molCu和含1.2molHNO3的濃硝酸,充分反應(yīng)后,生成NO2的量為()A.0.2mol B.0.6molC.小于0.6mol D.大于0.6mol4.Cu粉放入稀硫酸中,加熱無現(xiàn)象,當(dāng)加入一種鹽后,Cu粉質(zhì)量減小,溶液變藍(lán),同時(shí)有氣體生成,此鹽是()A.氯化物 B.硫酸鹽C.硝酸鹽 D.碳酸鹽5.已知Fe3+溶液為棕黃色,Fe2+溶液為淺綠色,向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀鹽酸時(shí),溶液的顏色變化應(yīng)該是()A.顏色變淺 B.變?yōu)榧t色C.沒有改變 D.變?yōu)樽攸S色二、非選擇題：共2小題6.某研究小組為了探究硝酸的性質(zhì),進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作。(1)從試劑柜中取一瓶濃硝酸,發(fā)現(xiàn)其保存在色試劑瓶中,取少量濃硝酸于試管中,發(fā)現(xiàn)其溶液呈“黃色”,其原因是(用化學(xué)方程式和適當(dāng)文字描述)。該研究小組嘗試將顯“黃色”的濃硝酸恢復(fù)到原本的無色。下列措施合理的是(填字母)。

a.向濃硝酸中加水b.向濃硝酸中通入適量空氣c.加熱濃硝酸d.向濃硝酸中加入適量的NaOH固體(2)向濃硝酸中加入稍過量銅片,該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn),生成的氣體開始呈紅棕色后逐漸變淺,最終氣體變?yōu)闊o色,試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:,在上述反應(yīng)中,硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為。

(3)當(dāng)實(shí)驗(yàn)完畢,該小組同學(xué)向試管中滴入少量稀硫酸,發(fā)現(xiàn)銅片又逐漸溶解,產(chǎn)生無色氣體,試寫出上述反應(yīng)的離子方程式:。

7.將黑色固體單質(zhì)甲加熱至紅熱,投入黃色的溶液乙中,劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣反應(yīng),根據(jù)下列變化填空:(1)甲是,乙是,丙是。

(2)混合氣體A的主要成分是。

(3)丙與溶液D反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)若將32.0g丙跟一定量的D的濃溶液反應(yīng),丙消耗完時(shí),共產(chǎn)生13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則所消耗D的物質(zhì)的量為。

提升練一、選擇題：共6小題8.下列說法正確的是()A.濃硝酸和濃硫酸都應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B.NaOH溶液用帶有橡膠塞的試劑瓶保存C.工業(yè)制得的濃鹽酸、濃硝酸通常帶有黃色是Fe3+所致D.鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器可貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸和濃鹽酸這三大強(qiáng)酸9.下列關(guān)于銅跟濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是()A.1mol濃硝酸被還原,轉(zhuǎn)移2mol電子B.銅與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈C.銅與濃、稀硝酸反應(yīng)都不需要加熱D.生成等量的硝酸銅,消耗濃硝酸的量多10.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是()A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)11.某實(shí)驗(yàn)過程如圖所示,③試管中的現(xiàn)象是()A.無明顯現(xiàn)象,因稀硫酸不與銅反應(yīng)B.銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇到空氣不變色C.銅片溶解,放出紅棕色、有刺激性氣味的氣體D.銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色12.碳與濃硝酸共熱,產(chǎn)生的氣體分為兩份,第一份氣體先通入適量蒸餾水中再通入石灰水中;第二份氣體直接通入石灰水中,則石灰水的變化可能是()A.第一份不變渾濁;第二份變?nèi)榘咨獴.第一份變?nèi)榘咨?第二份不變渾濁C.第一份變?nèi)榘咨?第二份變?nèi)榘咨獶.第一份不變渾濁;第二份不變渾濁13.在100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是()A.0.15mol·L-1 B.0.225mol·L-1C.0.35mol·L-1 D.0.45mol·L-1二、非選擇題：共2小題14.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下列裝置,對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請(qǐng)回答下列問題:(1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),立即伸入三頸燒瓶中,并塞緊瓶塞,滴加濃硝酸,可觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色為,產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是。

(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為(寫化學(xué)式)。其中的Ba(OH)2溶液(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替,理由是。

(3)裝置B的作用是。

(4)裝置D中收集到了無色氣體,部分同學(xué)認(rèn)為是NO,還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是(填字母)。

A.敞口觀察集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B.將潤濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi),觀察試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃15.圖甲、乙、丙均為驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置:(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是。

(2)和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是①;

②。

(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng),某同學(xué)設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞,再打開活塞,才能使NO2氣體充滿②試管;當(dāng)氣體充滿②試管后,將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管,應(yīng)該。

達(dá)標(biāo)練1.下列關(guān)于硝酸的說法不正確的是()A.濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物B.濃硝酸在空氣中敞口放置,因吸收水蒸氣而濃度減小C.濃硝酸不穩(wěn)定,易分解生成二氧化氮、氧氣和水D.常溫下,濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中答案B解析濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物,在空氣中敞口放置,其濃度會(huì)不斷減小;濃硝酸不具有吸水性,濃硝酸不穩(wěn)定,見光易分解生成二氧化氮、氧氣和水,所以濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中。2.下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)不正確的是()A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.金屬與硝酸反應(yīng)一定不產(chǎn)生氫氣D.可用鐵或鋁質(zhì)容器盛裝濃硝酸答案B解析硝酸是強(qiáng)氧化性酸,且濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸,A正確;銅不論與濃硝酸還是稀硝酸反應(yīng)都不是置換反應(yīng),B錯(cuò)誤;硝酸是強(qiáng)氧化性酸,金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣,C正確;鐵或鋁遇冷的濃硝酸鈍化,故可用鐵或鋁質(zhì)容器盛裝濃硝酸,D正確。3.0.3molCu和含1.2molHNO3的濃硝酸,充分反應(yīng)后,生成NO2的量為()A.0.2mol B.0.6molC.小于0.6mol D.大于0.6mol答案C解析因銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硝酸變稀,稀硝酸與銅反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,所以放出的NO2的量小于0.6mol。4.Cu粉放入稀硫酸中,加熱無現(xiàn)象,當(dāng)加入一種鹽后,Cu粉質(zhì)量減小,溶液變藍(lán),同時(shí)有氣體生成,此鹽是()A.氯化物 B.硫酸鹽C.硝酸鹽 D.碳酸鹽答案C解析NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,能溶解5.已知Fe3+溶液為棕黃色,Fe2+溶液為淺綠色,向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀鹽酸時(shí),溶液的顏色變化應(yīng)該是()A.顏色變淺 B.變?yōu)榧t色C.沒有改變 D.變?yōu)樽攸S色答案D解析溶液中存在NO3-,再加入鹽酸相當(dāng)于提供了H+,Fe2+會(huì)被NO3-(H+)氧化成Fe3+,硝酸被還原為6.某研究小組為了探究硝酸的性質(zhì),進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作。(1)從試劑柜中取一瓶濃硝酸,發(fā)現(xiàn)其保存在色試劑瓶中,取少量濃硝酸于試管中,發(fā)現(xiàn)其溶液呈“黃色”,其原因是(用化學(xué)方程式和適當(dāng)文字描述)。該研究小組嘗試將顯“黃色”的濃硝酸恢復(fù)到原本的無色。下列措施合理的是(填字母)。

a.向濃硝酸中加水b.向濃硝酸中通入適量空氣c.加熱濃硝酸d.向濃硝酸中加入適量的NaOH固體(2)向濃硝酸中加入稍過量銅片,該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn),生成的氣體開始呈紅棕色后逐漸變淺,最終氣體變?yōu)闊o色,試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:,在上述反應(yīng)中,硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為。

(3)當(dāng)實(shí)驗(yàn)完畢,該小組同學(xué)向試管中滴入少量稀硫酸,發(fā)現(xiàn)銅片又逐漸溶解,產(chǎn)生無色氣體,試寫出上述反應(yīng)的離子方程式:。

答案(1)棕濃硝酸不穩(wěn)定,常溫下見光或受熱易分解,4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,NO2溶于濃硝酸使溶液呈黃色b(2)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化性和酸性(3)3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H27.將黑色固體單質(zhì)甲加熱至紅熱,投入黃色的溶液乙中,劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣反應(yīng),根據(jù)下列變化填空:(1)甲是,乙是,丙是。

(2)混合氣體A的主要成分是。

(3)丙與溶液D反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)若將32.0g丙跟一定量的D的濃溶液反應(yīng),丙消耗完時(shí),共產(chǎn)生13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則所消耗D的物質(zhì)的量為。

答案(1)碳濃硝酸Cu(2)CO2和NO2(3)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(4)1.6mol解析由反應(yīng)③可推測(cè)單質(zhì)丙為單質(zhì)銅,則溶液D中存在硝酸,進(jìn)一步結(jié)合反應(yīng)①②以及將黑色固體單質(zhì)甲加熱至紅熱,投入黃色的溶液乙中,劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A,得知A為CO2與NO2的混合氣體,B為NO,甲為C(碳),乙為濃硝酸。(4)n(Cu)=32.0g64g·mol-1=0.5利用氮原子守恒,消耗硝酸的物質(zhì)的量為n(HNO3)=2n(Cu)+n(氣體)=2×0.5mol+0.6mol=1.6mol。提升練8.下列說法正確的是()A.濃硝酸和濃硫酸都應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B.NaOH溶液用帶有橡膠塞的試劑瓶保存C.工業(yè)制得的濃鹽酸、濃硝酸通常帶有黃色是Fe3+所致D.鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器可貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸和濃鹽酸這三大強(qiáng)酸答案B解析A項(xiàng),濃硝酸見光或受熱易分解,應(yīng)保存在棕色試劑瓶中并密封置于陰涼處,濃硫酸應(yīng)密封置于干燥處,不必保存在棕色瓶中;B項(xiàng),NaOH易與玻璃中的SiO2反應(yīng),不宜用玻璃塞,應(yīng)用橡膠塞;C項(xiàng),濃鹽酸顯黃色是由于含F(xiàn)e3+,濃硝酸顯黃色是由于見光或受熱分解產(chǎn)生了NO2,NO2又溶于其中;D項(xiàng),鐵、鋁遇冷的濃硫酸、濃硝酸鈍化,但Fe、Al均可與濃鹽酸反應(yīng)。9.下列關(guān)于銅跟濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是()A.1mol濃硝酸被還原,轉(zhuǎn)移2mol電子B.銅與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈C.銅與濃、稀硝酸反應(yīng)都不需要加熱D.生成等量的硝酸銅,消耗濃硝酸的量多答案A解析1mol濃硝酸被還原生成1molNO2,轉(zhuǎn)移1mol電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸,Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈,B項(xiàng)正確;Cu與濃、稀硝酸反應(yīng)都不需要加熱,C項(xiàng)正確;濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO,根據(jù)得失電子守恒可判斷生成等量的Cu(NO3)2,消耗濃硝酸的量多,D項(xiàng)正確。10.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是()A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)答案D解析①中濃硝酸受熱分解,發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O,產(chǎn)生的氣體為混合氣體,故A正確;由①可知,濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體NO2,所以“產(chǎn)生紅棕色氣體”不能說明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng),故B正確;根據(jù)①和②,濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體NO2時(shí)需要加熱,所以濃硝酸具有揮發(fā)性才可與上方紅熱木炭接觸,同時(shí)N元素化合價(jià)降低,所以生成的NO2為還原產(chǎn)物,故C正確;紅熱的木炭可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2,故D錯(cuò)誤。11.某實(shí)驗(yàn)過程如圖所示,③試管中的現(xiàn)象是()A.無明顯現(xiàn)象,因稀硫酸不與銅反應(yīng)B.銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇到空氣不變色C.銅片溶解,放出紅棕色、有刺激性氣味的氣體D.銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色答案D解析加入稀硫酸,相當(dāng)于加入H+,溶液中的H+和NO3-使銅片繼續(xù)溶解生成NO,NO遇空氣被氧化成紅棕色的NO12.碳與濃硝酸共熱,產(chǎn)生的氣體分為兩份,第一份氣體先通入適量蒸餾水中再通入石灰水中;第二份氣體直接通入石灰水中,則石灰水的變化可能是()A.第一份不變渾濁;第二份變?nèi)榘咨獴.第一份變?nèi)榘咨?第二份不變渾濁C.第一份變?nèi)榘咨?第二份變?nèi)榘咨獶.第一份不變渾濁;第二份不變渾濁答案B解析碳與濃硝酸共熱,產(chǎn)生NO2和CO2的混合氣體,第一份氣體先通入適量蒸餾水中,NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,NO和剩余氣體(CO2)通入石灰水中,石灰水變?nèi)榘咨珳啙?第二份氣體直接通入石灰水中,NO2與水反應(yīng)生成硝酸,再和石灰水反應(yīng),石灰水不變渾濁。13.在100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是()A.0.15mol·L-1 B.0.225mol·L-1C.0.35mol·L-1 D.0.45mol·L-1答案B解析由于溶液中存在HNO3、H2SO4,所以c(H+)>c(NO3-),而在Cu與HNO3反應(yīng)中,實(shí)際參加反應(yīng)的n(H+)∶n(NO3-3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2 3 8 2 3 1.9264mol 0.06mol 0.由此可知H+的量不足,完全反應(yīng),則n(Cu2+)=0.06×38mol=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225mol14.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下列裝置,對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請(qǐng)回答下列問題:(1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),立即伸入三頸燒瓶中,并塞緊瓶塞,滴加濃硝酸,可觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色為,產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是。

(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為(寫化學(xué)式)。其中的Ba(OH)2溶液(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替,理由是。

(3)裝置B的作用是。

(4)裝置D中收集到了無色氣體,部分同學(xué)認(rèn)為是NO,還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是(填字母)。

A.敞口觀察集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B.將潤濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi),觀察試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃答案(1)紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O(2)BaCO3不能Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2濃度較低,NO2、CO2過量,最終溶液顯酸性,不能形成CaCO3沉淀(3)防倒吸(4)AC解析(1)裝置A中是濃硝酸與木炭的反應(yīng),生成NO2、CO2和H2O,由于NO2為紅棕色氣體,故三頸燒瓶中的氣體為紅棕色。(2)將NO2、CO2通入Ba(OH)2