第19講氮及其氧化物硝酸第五章非金屬及其化合物高三一輪復(fù)習(xí)講義人教版(單選)1.了解氮元素的單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)和應(yīng)用。2.了解氮的化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。復(fù)習(xí)目標(biāo)考點(diǎn)一氮及其氧化物考點(diǎn)二硝酸內(nèi)容索引課時(shí)測(cè)評(píng)考教銜接考點(diǎn)一氮及其氧化物1.氮元素的存在與氮的固定必備知識(shí)整合人工固氮2.氮?dú)鈱?xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①___________________________；②___________________________；③___________________________。

1下列有關(guān)氮?dú)庥猛镜臄⑹鲋?，分別應(yīng)用了氮?dú)獾氖裁葱再|(zhì)？①文物館將貴重文物保存在氮?dú)庵校?/p>

。②氮?dú)馐呛铣砂惫I(yè)的重要原料：

。③雷電是自然界重要的固氮方式：

。④醫(yī)療上，液氮是常見(jiàn)的冷凍劑：________________________

__________________。N2的穩(wěn)定性N2的氧化性

N2的還原性N2的沸點(diǎn)低，液氮易汽化，且汽化吸收熱量3.氮的氧化物(1)氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物(2)NO、NO2的比較氧化物的化學(xué)式N2ONON2O3NO2、N2O4N2O5氮元素的價(jià)態(tài)＋1＋2＋3＋4＋5物質(zhì)NONO2物理性質(zhì)____色氣體，難溶于水通常為_(kāi)_____色、有刺激性氣味的氣體化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)

與H2O反應(yīng)

無(wú)紅棕2HNO3＋NO4.氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及其防治(1)常見(jiàn)的污染類(lèi)型①光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生的一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。④NO與人體血紅蛋白結(jié)合使人中毒。

BC2(1)NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是

。(2)在用堿液吸收時(shí)，下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有

(填字母)。A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液(3)吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是

。n(NO2)≥n(NO)BCNaNO3考向1氮?dú)獾男再|(zhì)及氮元素在自然界中的循環(huán)1.(2025·重慶長(zhǎng)壽區(qū)模擬)下列關(guān)于N2的敘述正確的是A.N2是一種無(wú)色、無(wú)味且易溶于水的氣體B.在雷雨天，空氣中的N2和O2可直接反應(yīng)生成NO2C.在N2與Mg反應(yīng)生成Mg3N2的過(guò)程中，N2為還原劑D.一定條件下，N2與H2合成NH3屬于氮的固定關(guān)鍵能力提升√

√

考向2氮氧化物溶于水問(wèn)題分析3.(2024·北京三模)在一支50mL注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器，靜置后觀察現(xiàn)象①。打開(kāi)彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象②。振蕩注射器，靜置后再觀察現(xiàn)象③。下列關(guān)于該過(guò)程的分析不正確的是A.現(xiàn)象①②，主要體現(xiàn)了NO難溶于水、還原性B.現(xiàn)象②③，針筒示數(shù)：③＜②C.過(guò)程中若將空氣10mL改成15mL，現(xiàn)象③能觀察到針筒內(nèi)無(wú)氣體剩余D.此實(shí)驗(yàn)啟示工業(yè)上制硝酸時(shí)充入適量O2，可以提高氮原子利用率√4.NO2產(chǎn)生酸雨的過(guò)程可表示為(1)寫(xiě)出該循環(huán)中兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

；②

。(2)分別寫(xiě)出NO、NO2與O2和H2O恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3的總化學(xué)方程式：

，

。

(3)將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體。①若剩余的氣體是

，則NO2、O2的體積分別是______________。O28mL、4mL

②若剩余的氣體是

，則NO2、O2的體積分別是________________。NO10.8mL、1.2mL

思維建模

思維建?？枷?氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及其防治5.(2024·江蘇模擬)煤燃燒時(shí)，煙氣中NO含量隨溫度和氧氣含量的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.燃煤過(guò)程中發(fā)生了氮的固定B.燃煤溫度越高NO污染越重C.含氧量越高越容易生成NOD.煤燃燒不影響自然界氮循環(huán)√燃煤過(guò)程中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，發(fā)生了氮的固定，A正確；由題圖可知，隨著溫度升高，NO的含量升高，污染加重，B正確；由題圖可知，隨O2含量升高，NO含量升高，故含氧量越高越容易生成NO，C正確；由題圖可知，煤燃燒將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，污染環(huán)境，影響了氮循環(huán)，D錯(cuò)誤。6.亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，可配制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如圖：(1)等物質(zhì)的量的NO與NO2被Ca(OH)2吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______

。(2)吸收時(shí)，采用氣－液逆流接觸吸收(尾氣從塔底進(jìn)入，石灰乳從塔頂噴淋)，其目的是____________________________________________________

____________。NO＋

使NO、NO2與石灰乳充分接觸，加快吸收速率，提高吸收率(3)該工藝需控制NO和NO2的物質(zhì)的量之比接近1∶1，若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會(huì)導(dǎo)致

；若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會(huì)導(dǎo)致

。(4)生產(chǎn)中需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為

。產(chǎn)品中含有Ca(NO3)2NO不能被完全吸收，污染空氣

返回考點(diǎn)二硝酸1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性：___________________________________。(2)強(qiáng)氧化性：硝酸不論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。必備知識(shí)整合

按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①與金屬反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng)：______________________________________________；濃硝酸與銅反應(yīng)：______________________________________________。②與非金屬反應(yīng)濃硝酸與C的反應(yīng)：_____________________________________________。③與還原性化合物反應(yīng)硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、FeSO4等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。

2H2O

黃1(1)市售濃硝酸呈黃色的原因是

。(2)濃硝酸的保存方法是____________________________________

___________________。HNO3分解生成的NO2溶于硝酸中保存在棕色帶有玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，置于冷暗處2用動(dòng)態(tài)觀點(diǎn)理解Cu與濃HNO3的反應(yīng)，向一定量的濃硝酸中加入過(guò)量的銅片。(1)反應(yīng)開(kāi)始階段產(chǎn)生

色氣體，化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。(2)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后又產(chǎn)生無(wú)色氣體，此時(shí)的化學(xué)方程式為

。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量的稀硫酸，這時(shí)Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是____________________________________________

______________________________________________________。紅棕

Cu＋

加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中的硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過(guò)量的銅反應(yīng)3.工業(yè)制法(1)NH3在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成NO：___________________________________。(2)NO進(jìn)一步氧化生成NO2：_____________________________。(3)用水吸收NO2生成HNO3：_____________________________。

6H2O

考向1硝酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究1.有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是A.①② B.③④C.②③④ D.②④關(guān)鍵能力提升√

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋②濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解③Al箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色濃HNO3具有酸性和強(qiáng)氧化性過(guò)量的Fe粉加入稀HNO3最終生成Fe2＋，加入KSCN溶液時(shí)顏色不變，故①錯(cuò)誤；濃HNO3久置變黃是因?yàn)镠NO3分解產(chǎn)生的NO2溶于HNO3，故②正確；Al箔遇濃HNO3鈍化，稀HNO3會(huì)使Al箔溶解，故③錯(cuò)誤；

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋②濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解③Al箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色濃HNO3具有酸性和強(qiáng)氧化性濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故④正確。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋②濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解③Al箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色濃HNO3具有酸性和強(qiáng)氧化性2.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)√

①②③

①②③考向2金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算3.100mL稀HNO3和稀H2SO4組成的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4mol·L－1。向該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))A.0.15mol·L－1 B.0.24mol·L－1C.0.30mol·L－1 D.0.36mol·L－1√

4.向含xmolHNO3和ymolH2SO4的混合稀溶液中緩慢加入鐵粉，其氧化產(chǎn)物與所加鐵粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________

____________。(2)dc段表示的是

(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)物質(zhì)的量變化。

2H2O

Fe2＋(3)x＝

，y＝

。0.10.2

(4)反應(yīng)至c點(diǎn)，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為

L。3.36

1.金屬與硝酸反應(yīng)計(jì)算的思維模型思維建模

思維建模

思維建?？枷?硝酸鹽熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)探究5.實(shí)驗(yàn)小組對(duì)Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性進(jìn)行探究。如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置A中，用酒精噴燈對(duì)Cu(NO3)2固體加熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無(wú)色氣體，經(jīng)驗(yàn)證為O2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色。(1)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，需要在A、B間加入

裝置。防倒吸固體加熱產(chǎn)生氣體通入溶液中，從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，應(yīng)該在兩種裝置之間加防倒吸裝置；(2)圖2為Cu(NO3)2樣品加熱過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w％隨溫度變化的曲線)。Cu(NO3)2加熱到200℃的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________，繼續(xù)加熱至1000℃生成

(填化學(xué)式)固體。

4NO2↑＋O2↑Cu2O

高考真題感悟√××××

××√××2.(2022·天津卷)燃油汽車(chē)行駛中會(huì)產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷錯(cuò)誤的是A.甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分B.乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一C.反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生D.反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑√甲是氮?dú)?，氮?dú)馐强諝庵畜w積分?jǐn)?shù)最大的成分，故A正確；乙是二氧化碳，二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故B正確；由于氮?dú)夂械I，因此反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C錯(cuò)誤；一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹谎趸械鼗蟽r(jià)降低，因此反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑，故D正確。

難揮發(fā)性濃硫酸難揮發(fā)，產(chǎn)物HNO3易揮發(fā)，有利于復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行，體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性和酸性。(2)方法二：以NH3為氮源催化氧化制備HNO3，反應(yīng)原理分三步。①第Ⅰ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

②針對(duì)第Ⅱ步反應(yīng)進(jìn)行研究：在容積可變的密閉容器中，充入2nmolNO和nmolO2進(jìn)行反應(yīng)。在不同壓強(qiáng)下(p1、p2)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。解釋y點(diǎn)的容器容積小于x點(diǎn)的容器容積的原因：__________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________。2NO＋O2??2NO2，該反應(yīng)正向氣體分子總數(shù)減小，同溫時(shí)，p1條件下NO轉(zhuǎn)化率高于p2，故p1＞p2，同壓時(shí)，升溫NO轉(zhuǎn)化率減小，V增大，x、y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，此時(shí)壓強(qiáng)對(duì)容積的影響大于溫度對(duì)容積的影響2NO＋O2??2NO2，該反應(yīng)正向氣體分子總數(shù)減小，同溫時(shí)，p1條件下NO轉(zhuǎn)化率高于p2，故p1＞p2，同壓時(shí)，升溫NO轉(zhuǎn)化率減小，V增大，x、y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，此時(shí)壓強(qiáng)對(duì)容積的影響大于溫度對(duì)容積的影響，故y點(diǎn)的容器容積小于x點(diǎn)的容器容積。

反應(yīng)ⅲ生成O2，O2將NO

(4)人工固氮是高能耗的過(guò)程，結(jié)合N2分子結(jié)構(gòu)解釋原因：____________________________________________________________________________。方法三為N2的直接利用提供了一種新的思路。三鍵，鍵能高，斷鍵時(shí)需要較大的能量，故人工固氮是高能耗的過(guò)程N(yùn)2中存在氮氮N2中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時(shí)需要較大的能量，故人工固氮是高能耗的過(guò)程。返回考教銜接2高考真題溯源在氮及其化合物的學(xué)習(xí)中，要重視銅與硝酸反應(yīng)的原理及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，挖掘其命題點(diǎn)。真題鏈接——高考這樣考√真題鏈接——高考這樣考溯本求源——教材這樣寫(xiě)[教材]

(人教版必修·第二冊(cè))如圖所示，在橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。向兩支具支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應(yīng)。溯本求源——教材這樣寫(xiě)教材相關(guān)知識(shí)1.要用動(dòng)態(tài)的觀點(diǎn)理解銅與硝酸的反應(yīng)：銅和濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生NO2，變稀后，銅和稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中，系統(tǒng)內(nèi)有空氣，要注意空氣對(duì)NO的影響，同時(shí)還要注意NO2的溶解。2.從三個(gè)方面描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，要從“固體變化”、“溶液變化”及“氣體變化”三個(gè)方面描述。返回課時(shí)測(cè)評(píng)1.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是A.工業(yè)上模擬自然界“雷雨發(fā)莊稼”的過(guò)程生產(chǎn)HNO3B.自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物C.氨氣是重要的工業(yè)原料，可用于制備化肥和純堿等大宗化學(xué)品D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”√自然界“雷雨發(fā)莊稼”的第一步是將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO，而工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步是將氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化再得到NO，NO被氧化為NO2，NO2和水反應(yīng)最后得到HNO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，其中氮的固定包括自然固氮、人工固氮，B項(xiàng)正確；氨氣作為重要的工業(yè)原料可以制備化肥和純堿等大宗化學(xué)品，C項(xiàng)正確；氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D項(xiàng)正確。2.下列說(shuō)法中正確的是A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不如磷活潑，故氮元素的非金屬性弱于磷元素B.磷酸比硝酸穩(wěn)定，所以磷元素的非金屬性比氮元素強(qiáng)C.“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學(xué)變化有：N2→NO→NO2→HNO3→硝酸鹽D.NO與O2反應(yīng)生成NO2，屬于氮的固定√氮和磷同主族，氮原子半徑小、得電子能力強(qiáng)，故氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，而氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定是因?yàn)榈獨(dú)夥肿又写嬖诘I，斷開(kāi)該化學(xué)鍵需要較多的能量，與氮元素非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則該元素的非金屬性越強(qiáng)，HNO3是強(qiáng)酸，而H3PO4是中強(qiáng)酸，硝酸比磷酸酸性強(qiáng)，所以氮元素的非金屬性比磷元素強(qiáng)，不能依據(jù)含氧酸的穩(wěn)定性來(lái)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；氮?dú)馀c空氣中的氧氣在雷電作用下反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，極易被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮與空氣中的水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與土壤中的礦物相互作用，生成可溶于水的硝酸鹽，即植物生長(zhǎng)所需要的氮肥，使植物生長(zhǎng)得更好，故C正確；氮的固定是氮的游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，即氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物，D錯(cuò)誤。3.空氣中的氮?dú)饪赏ㄟ^(guò)人工固氮獲得氨氣，氨氣是重要的化工原料，通過(guò)氨氧化法可制得硝酸，反應(yīng)過(guò)程如圖：硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸，制硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣中含有氮氧化物，應(yīng)處理后才能排放。下列說(shuō)法不正確的是A.常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中B.BaSO3固體能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2氣體C.工業(yè)上，當(dāng)轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，需不斷地從混合氣體中分離出NH3，將未反應(yīng)的原料氣送回合成塔以提高原料的利用率D.轉(zhuǎn)化④中，當(dāng)V(NO2)∶V(O2)＝4∶1時(shí)，理論上NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3√硝酸是強(qiáng)氧化性酸，BaSO3被氧化生成BaSO4，硝酸被還原生成NO，B錯(cuò)誤。

√

√步驟

現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

步驟

現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

√

7.(2024·湖南省名校聯(lián)考期中)將2.56gCu投入12mL10mol·L－1硝酸中，恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入40mLamol·L－1NaOH溶液，Cu2＋恰好完全沉淀，將生成的氣體與bmolO2一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被完全吸收生成cmolNaNO3。下列判斷正確的是A.生成的氣體中只有NOB.a＝3C.b＝0.02D.c＝0.08√

√

9.(12分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________。A

H2O)

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→

(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。d→c→f→e→i氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，其密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時(shí)應(yīng)防止倒吸，則要收集一瓶干燥的氨氣，儀器的連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→d→c→f→e→i。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中______________

_________________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______

_________________________

紅棕色氣體顏色慢慢變淺

6NO2＋操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因?qū)⒆⑸淦骰钊嘶卦幉⒐潭ǎb置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開(kāi)K2③________________________________________④______________________________________________

Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)

10.(16分)某化學(xué)教師利用如圖裝置(部分裝置省略)改進(jìn)銅與硝酸及相關(guān)反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)按圖所示裝置組裝實(shí)驗(yàn)儀器，打開(kāi)K1