沉淀溶解平衡第4講1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.理解溶度積(Ksp)的含義,并能進(jìn)行相關(guān)計算。3.了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化,并能應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋。沉淀溶解平衡及應(yīng)用考點一一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1.物質(zhì)的溶解性與溶解度20℃時,電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系。2.沉淀溶解平衡(1)定義。在一定溫度下,當(dāng)

和

的速率相等時,得到難溶電解質(zhì)的

溶液,建立動態(tài)平衡,把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。沉淀溶解飽和必備知識整合(2)沉淀溶解平衡的建立。v(溶解)

v(沉淀),固體溶解;v(溶解)

v(沉淀),沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);v(溶解)

v(沉淀),析出晶體。>=<(3)影響沉淀溶解平衡的因素。①內(nèi)因:難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì),這是決定因素。外界條件平衡移動方向c(Ag+)c(Cl-)升高溫度增大加少量水稀釋正向不變加入少量AgNO3增大通入HCl逆向增大通入H2S減小正向增大不變逆向減小減小正向增大方法舉例解釋調(diào)節(jié)pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3,可向溶液中加入除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì),可加入

調(diào)節(jié)pH至4左右沉淀劑法以

等沉淀污水中的Hg2+、Cu2+等重金屬離子二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.沉淀的生成CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3與H+反應(yīng),促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀氨水Fe3+與NH3·H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀Na2SNa2S與Cu2+、Hg2+等反應(yīng)生成沉淀2.沉淀的溶解方法舉例原理(離子方程式)酸溶法加入稀鹽酸除去碳酸鈣配位溶解法用足量氨水溶解并除去AgCl3.沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實質(zhì):沉淀溶解平衡的移動。沉淀的溶解度差別

,越容易轉(zhuǎn)化。越大應(yīng)用舉例原理(離子方程式)鍋爐除垢將CaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3礦物轉(zhuǎn)化CuSO4溶液遇PbS轉(zhuǎn)化為CuS(2)應(yīng)用示例。[理解·辨析]判斷正誤×(2)室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。(

)×【提示】(2)食鹽水中c(Cl-)大,抑制AgCl的溶解,故AgCl在水中的溶解度大于其在食鹽水中的溶解度。(3)升高溫度,沉淀溶解平衡一定正向移動。(

)×【提示】(3)如Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低,因此升高溫度,Ca(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移動。(4)為減少洗滌過程中固體的損耗,最好選用稀硫酸代替H2O來洗滌BaSO4沉淀。(

)√(5)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時,增加難溶電解質(zhì)的量,平衡向溶解方向移動。(

)×【提示】(5)沉淀溶解平衡不移動。一、沉淀溶解平衡及其影響因素1.(2024·廣東廣雅中學(xué)模擬)某興趣小組進(jìn)行下列實驗:①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到懸濁液;②取少量①中的懸濁液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀;③將①中懸濁液過濾,取少量白色沉淀,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀;④另取少量白色沉淀,滴加飽和NH4Cl溶液,沉淀溶解。下列說法不正確的是(

)C【解析】

0.1mol·L-1MgCl2溶液與0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到Mg(OH)2懸濁液,NaOH溶液過量,剩余的NaOH和FeCl3

反應(yīng)生成Fe(OH)3,實驗②不能比較Fe(OH)3

和Mg(OH)2

的溶解能力,故C錯誤。①升高溫度,平衡逆向移動②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子,可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下,向溶液中加入CaO,溶液的pH升高⑤給溶液加熱,溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變[A]

①⑥

[B]

①⑤⑥⑦[C]

②③④⑥

[D]

①②⑥⑦A【解析】加入碳酸鈉粉末會生成CaCO3,使Ca2+濃度減小,②錯誤;加入氫氧化鈉溶液會使平衡左移,有Ca(OH)2沉淀生成,但Ca(OH)2的溶度積較大,要除去Ca2+,應(yīng)把Ca2+轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3,③錯誤;恒溫下Ksp不變,加入CaO后,溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液,pH不變,④錯誤;加熱,Ca(OH)2的溶解度減小,溶液的pH降低,⑤錯誤;加入NaOH固體,沉淀溶解平衡向左移動,Ca(OH)2固體質(zhì)量增加,⑦錯誤。二、沉淀的生成、轉(zhuǎn)化與溶解3.為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化,某小組進(jìn)行如下實驗。下列關(guān)于該實驗的分析不正確的是(

)D4.除了酸以外,某些鹽也能溶解沉淀。利用下表三種試劑進(jìn)行實驗,相關(guān)分析不正確的是(

)B編號①②③分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol·L-11mol·L-1三、沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用5.工業(yè)上可通過如圖所示流程回收鉛酸蓄電池中的鉛,下列有關(guān)說法不正確的是(

)C6.用平衡移動原理解釋下列事實。(1)已知Ba2+有毒。醫(yī)療上用BaSO4作鋇餐透視,而不用BaCO3作鋇餐的原因為

。

(2)分別用等體積的蒸餾水和0.01mol/L的鹽酸洗滌AgCl沉淀,用水洗滌造成的AgCl的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失,其原因為

。

溶度積及應(yīng)用考點二1.溶度積和離子積cm(An+)·cn(Bm-)cm(An+)·cn(Bm-)項目溶度積離子積概念難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號KspQ表達(dá)式Ksp(AmBn)=

,式中的濃度都是平衡濃度Q(AmBn)=

,式中的濃度是任意時刻濃度沉淀應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解:(1)Q>Ksp:溶液過飽和,有

析出;(2)Q=Ksp:溶液飽和,沉淀與溶解處于

狀態(tài);(3)Q<Ksp:溶液

,無沉淀析出平衡未飽和2.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因:難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因:Ksp只受

影響,與其他外界條件無關(guān)。絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是

過程,升高溫度,平衡向

方向移動,Ksp

。[注意]

Ca(OH)2的溶解過程是放熱的,溫度升高,Ksp減小。溫度吸熱溶解增大[理解·辨析]判斷正誤(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度。(

)×【提示】(1)溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大,只有組成相似的難溶電解質(zhì)才可以通過Ksp比較溶解度大小。(2)溶度積常數(shù)只受溫度影響,升高溫度Ksp增大。(

)×【提示】(2)絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)升高溫度Ksp增大,少數(shù)(如氫氧化鈣)升高溫度Ksp減小。(3)常溫下,向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體,Mg(OH)2的Ksp不變。(

)√【提示】(3)Ksp只受溫度影響?！獭獭咎崾尽?5)題給實驗說明Mg(OH)2可以轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小。(5)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4

溶液,現(xiàn)象是先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀,所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小。(

)一、溶度積的概念及影響因素1.關(guān)于溶度積,下列說法正確的是(

)[A]

溶度積等于沉淀溶解平衡時離子濃度冪的乘積[B]

難溶電解質(zhì)的溶度積的數(shù)值在稀溶液中不受其他離子存在的影響,只取決于溫度[C]

溫度升高,多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶度積增大[D]

以上說法都正確D【解析】

溶度積的表達(dá)式為達(dá)沉淀溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中各離子的平衡濃度冪的乘積,表達(dá)式的具體形式受沉淀溶解平衡表達(dá)式書寫方式的影響;溶度積只受溫度的影響,與溶液中其他離子無關(guān);多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,即升高溫度,多數(shù)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡右移,溶度積增大;據(jù)前三個選項的分析可知,題述說法均正確,故D符合題意。[A]

加熱懸濁液,使其溫度升高,Ksp(AgCl)增大[B]

加少量水稀釋,上述平衡正向移動,c(Ag+)不變[C]

向懸濁液中通入少量氨,Q(AgCl)<Ksp(AgCl),導(dǎo)致平衡正向移動[D]

加入NaCl固體,AgCl的溶解度減小,Ksp(AgCl)

也減小D【解析】

溫度升高,AgCl的沉淀溶解平衡正向移動,溶解度增大,Ksp(AgCl)增大,故A正確;加少量水稀釋,AgCl的沉淀溶解平衡正向移動,但溶液還是飽和溶液,所以c(Ag+)

不變,故B正確;向懸濁液中通入少量氨,形成二氨合銀配離子,消耗銀離子,導(dǎo)致Q(AgCl)<Ksp(AgCl),AgCl的沉淀溶解平衡正向移動,故C正確;加入NaCl固體,c(Cl-)增大,AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動,AgCl的溶解度減小,但溫度不變,Ksp(AgCl)不變,故D錯誤。二、溶度積的相關(guān)計算(一)判斷沉淀的生成或沉淀是否完全3.25℃時,在1.00L0.03mol·L-1AgNO3溶液中加入0.50L0.06mol·L-1的CaCl2溶液,能否生成AgCl沉淀?(寫出計算過程)(已知:AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2)4.Na2SO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp=3.1×10-7mol2·L-2),現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合,若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3mol·L-1,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。

6.2×10-4mol·L-15.常溫下,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol3·L-3,計算有關(guān)Cu2+沉淀的pH。(1)某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH>

。

5(2)要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH為

。

6(二)沉淀先后的計算與判斷(三)計算沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù),并判斷沉淀轉(zhuǎn)化的程度4.7×10-7(2)Ksp(CaCO3)=3.4×10-9mol2·L-2、Ksp(CaSO4)=4.9×10-5mol2·L-2,溶解能力CaSO4大于CaCO3。請用數(shù)據(jù)說明溶解能力小的CaCO3能否轉(zhuǎn)化為溶解能力大的CaSO4?沉淀溶解平衡圖像微專題21一、難溶物的離子濃度圖像(Ksp)1.一定溫度下離子濃度單曲線圖圖像曲線信息(1)曲線上任意一點(a點、c點)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)。在溫度不變時,無論改變哪種離子的濃度,另一種離子的濃度只能在曲線上變化,不會出現(xiàn)在曲線外;(2)曲線上方區(qū)域的點(b點)均為過飽和溶液,此時Q>Ksp,有沉淀生成;(3)曲線下方區(qū)域的點(d點)均為不飽和溶液,此時Q<Ksp;(4)計算Ksp:曲線上的任意一點數(shù)據(jù)都可以計算出Ksp2.多溫度下離子濃度、溫度雙曲線圖圖像曲線信息(1)曲線上各點的意義:每條曲線上任意一點都表示飽和溶液,曲線上方的任意一點均表示過飽和溶液,此時有沉淀析出,曲線下方的任意一點均表示不飽和溶液;T1曲線:a、b點都表示飽和溶液,c點表示過飽和溶液;T2曲線:a、b、c點均表示不飽和溶液;(2)計算Ksp:由a點或b點可以計算出T1溫度下的Ksp;(3)比較T1和T2大小:因沉淀溶解平衡大部分為吸熱,可知T1<T2;(4)溫度變化時,離子濃度沿45°線變化(溶液中有固體難溶物)D針對訓(xùn)練1.(2024·山東菏澤階段練習(xí))FeAsO4在不同溫度下的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1)。下列說法不正確的是(

)[A]

溫度為T2時,Ksp(FeAsO4)=10-2a[B]FeAsO4的溶解度:Z>W=X[C]FeAsO4的溶解過程吸收能量[D]

將Z點溶液升溫可以得到Y(jié)點溶液【解析】

由Y點可知,Ksp(FeAsO4)=c(Fe3+)·c(As)=10-2a,A正確;X、Z、W是同一溫度下的飽和溶液,Ksp相同,等體積的溶液中溶解的FeAsO4的物質(zhì)的量的關(guān)系為Z>W=X,FeAsO4的溶解度的關(guān)系為Z>W=X,B正確;溫度升高Ksp變大,說明FeAsO4的溶解是吸熱的,C正確;將T1時Z點飽和溶液升溫到T2時,溶質(zhì)溶解度增大,但沒加入FeAsO4,得到FeAsO4的不飽和溶液,故得不到Y(jié)點溶液,D錯誤。[A]

溫度降低時,q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動[B]

圖中溫度T1<T2[C]

向m點的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動[D]

圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)D【解析】

ΔH>0,溫度升高Ksp增大,由題圖可知,q點對應(yīng)的Ksp大于p點對應(yīng)的Ksp,所以溫度T2>T1,Ksp(p)<Ksp(q),則溫度降低時,q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動,故A、B正確;m點的溶液中c(Cd2+)>c(S2-),向m點的溶液中加入少量Na2S固體,c(S2-)增大,平衡逆向移動,c(Cd2+)減小,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動,故C正確;m、n、p點在同一等溫線上,則Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p),由A項分析可知

T2>T1,Ksp(p)<Ksp(q),則Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)<Ksp(q),故D錯誤。二、離子濃度對數(shù)曲線1.圖像的意義與數(shù)據(jù)特點(1)將溶液中某一粒子的濃度取常用對數(shù),則離子濃度曲線圖轉(zhuǎn)變?yōu)橹本€。如對c(A)取常用對數(shù),即lgc(A)。(2)讀取圖像數(shù)據(jù)信息時,要注意離子濃度的換算,如lgc(X)=a,則c(X)=10a;當(dāng)坐標(biāo)表示濃度的負(fù)對數(shù)(-lgX=pX)時,pX越大,c(X)越小,c(X)=10-pX。2.對數(shù)圖像的種類(1)正對數(shù)曲線:橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子濃度或陰離子濃度的正對數(shù)。CuS、ZnS曲線信息①曲線上各點的意義:每條曲線上任意一點都表示飽和溶液,曲線上方的任意一點均表示過飽和溶液,會析出沉淀;ZnS曲線:a點表示飽和溶液,c點表示不飽和溶液;CuS曲線:b點表示飽和溶液,c點表示過飽和溶液;②計算Ksp:由曲線上給定數(shù)據(jù)可以計算CuS、ZnS的Ksp;③比較Ksp大小:Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)(2)負(fù)對數(shù)曲線:橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子的負(fù)對數(shù)。MgCO3、CaCO3、MnCO3C典型例題[思路點撥]明確橫、縱坐標(biāo)的含義橫坐標(biāo)pH代表c(H+),數(shù)值越大c(OH-)越大;縱坐標(biāo)代表金屬離子濃度,數(shù)值越大離子濃度越小曲線上的點代表平衡溶液由曲線上任一點坐標(biāo)數(shù)據(jù)可計算KspAl3+曲線由Ksp[Al(OH)3]可確定Al(OH)3溶解度Fe3+、Al3+曲線分布鐵離子完全沉淀時,鋁離子尚未開始沉淀Al3+曲線、Cu2+曲線Ksp[Al(OH)3]、Ksp[Cu(OH)2],Al3+完全沉淀的pH=4.7,c(Cu2+)=0.2mol/L沉淀時的pH<4.7,兩者同時沉淀[變式發(fā)散]1.向濃度同為0.1mol·L-1的FeCl3、AlCl3、CuCl2混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液,離子的沉淀順序是什么?【提示】

由圖像可知,離子濃度相同時,Fe3+、Al3+、Cu2+沉淀的pH依次增大,所以隨pH的增大Fe3+、Al3+、Cu2+依次沉淀。3.向溶液中加入CuO能否除去Cu2+中混有的Al3+?【提示】

當(dāng)c(Cu2+)<0.1mol·L-1時可以通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去Al3+,當(dāng)c(Cu2+)>0.1mol·L-1,會有一部分的Cu2+生成Cu(OH)2沉淀。D針對訓(xùn)練三、沉淀滴定曲線(類似于中和滴定曲線)沉淀滴定曲線是沉淀滴定過程中構(gòu)成難溶電解質(zhì)的離子濃度與滴定劑加入量之間的關(guān)系曲線,以向10mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的K2S溶液為例,滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)與K2S溶液體積(V)的關(guān)系曲線如圖:(1)曲線上任一點都代表平衡點,c平(Cu2+)·c平(S2-)=Ksp(CuS),由b點恰好完全反應(yīng)可知

c(Cu2+)=10-17.7mol/L,進(jìn)而求出Ksp(CuS)=10-17.7×10-17.7mol2/L2=10-35.4mol2/L2。(2)滴定終點時(b點)溶液為飽和CuS溶液,c(Cu2+)=c(S2-)。(3)滴定終點以前線上點(如a點),代表c(Cu2+)>c(S2-);滴定終點以后線上點(如c點),代表

c(Cu2+)<c(S2-)。C針對訓(xùn)練1.(2022·湖南卷,10)室溫時,用0.100mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示[忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時,認(rèn)為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列說法正確的是(

)[A]

a點:有白色沉淀生成[B]

原溶液中I-的濃度為0.100mol·L-1[C]

當(dāng)Br-沉淀完全時,已經(jīng)有部分Cl-沉淀[D]

b點:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)D四、沉淀反應(yīng)與絡(luò)合反應(yīng)結(jié)合的圖像分析A典型例題A針對訓(xùn)練BC3.(2022·山東卷,12)高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下,可能用到的數(shù)據(jù)見下表。項目Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2D下列說法錯誤的是(

)[A]

固體X主要成分是Fe(OH)3和S;金屬M為Zn[B]

浸取時,增大O2壓強可促進(jìn)金屬離子浸出[C]

中和調(diào)pH的范圍為3.2～4.2[D]

還原時,增大溶液酸度有利于Cu的生成根據(jù)流程圖可知,用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時,要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀,而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中,結(jié)合離子沉淀的pH的范圍,可知中和時應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.2～4.2,C正確;在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時,H2失去電子被氧化為H+,與溶液中OH-結(jié)合形成H2O,若還原時增大溶液的酸度,c(H+)增大,不利于H2失去電子還原Cu2+,因此不利于Cu的生成,D錯誤。C5.(2022·全國乙卷,26節(jié)選)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb,還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源,通過如圖流程實現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10-87.4×10-141.1×10-102.6×10-9回答下列問題。(1)在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為

,用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2CO3的原因:

。(2)在“脫硫”中,加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉(zhuǎn)化,原因是

。

課時作業(yè)41沉淀溶解平衡(時間:30分鐘滿分:75分)一、選擇題(共8小題,每小題5分,共40分)1.關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù),下列說法不正確的是(

)[A]

Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無關(guān)[B]

將飽和Na2SO4溶液加入飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4)BD[A]

椰子蟹攝入月桂酸含量較高的椰肉有助于形成更加堅硬的甲殼[B]

弱堿性的海水可以保護(hù)椰子蟹外殼,使其不易被腐蝕[C]

將少量月桂酸磷酸鈣投入適量1mol·L-1碳酸鈉溶液中,可實現(xiàn)其與碳酸鈣的轉(zhuǎn)化[D]

海水中CO2濃度升高,會腐蝕椰子蟹的外殼,使Ksp

增大3.三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃)如下表:D化學(xué)式FeSCuSMnS溶度積/(mol2/L2)6.3×10-181.3×10-362.5×10-134.向濃度均為0.010mol/L的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3

溶液。[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10mol2/L2,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12mol3/L3,Ksp(AgBr)=5.35×10-13mol2/L2,Ag2CrO4為磚紅色]下列敘述正確的是(

)[A]

原溶液中n(Na+)=0.040mol[B]Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示劑[C]

生成沉淀的先后順序是AgBr、Ag2CrO4、AgCl[D]

出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時,溶液中c(Cl-)∶c(Br-)=177∶535B5.(2025·內(nèi)蒙古高考適應(yīng)性考試)測定I-含量步驟如下:向含I-試樣中先加入已知物質(zhì)的量的過量AgNO3溶液,再加入NH4Fe(SO4)2指示劑,用KSCN溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)淺紅色即達(dá)滴定終點,消耗cmol·L-1KSCN溶液VmL。已知:pKsp(AgI)=16.07,pKsp(AgSCN)=11.9,pKsp(AgCl)=9.74。下列說法錯誤的是(

)[A]

滴定中有AgSCN生成[B]

不可先加指示劑,后加AgNO3溶液[C]

試樣中n(I-)=10-3cVmol[D]

以上實驗步驟不適用于Cl-含量測定C【解析】

滴定中KSCN溶液與過量的AgNO3溶液反應(yīng)生成AgSCN沉淀,到達(dá)終點時KSCN與指示劑NH4Fe(SO4)2反應(yīng)生成紅色Fe(SCN)3,故A正確;先加指示劑,則指示劑中的Fe3+與I-反應(yīng),影響終點指示,故B正確;KSCN溶液測定的是剩余AgNO3的物質(zhì)的量,需根據(jù)AgNO3溶液的起始量與剩余量的差值計算碘離子的物質(zhì)的量,故C錯誤;由于Ksp(AgCl)=10-9.74>Ksp(AgSCN)=10-11.9,用KSCN滴定過量的Ag+時,會使AgCl沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化,因此該實驗不適用于Cl-含量測定,故D正確。BCBC二、非選擇題(共2小題,共35分)。9.(14分,除標(biāo)注每空3分)某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù),設(shè)計如下實驗。Ⅰ.取100mL蒸餾水,加入過量的PbI2固體(黃色),攪拌,靜置,過濾到潔凈的燒杯中,得到濾液。(1)攪拌的目的是

。使碘化鉛充分溶解【解析】(1)固體溶解時要用玻璃棒攪拌加速溶解,所以攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解。(2)取少量濾液于試管中,向其中滴加幾滴0.1mol/LKI溶液,觀察到的現(xiàn)象是

,溶液中c(Pb2+)

(填“增大”“減小”或“不變”)。產(chǎn)生黃色沉淀(或黃色渾濁)【解析】(2)碘化鉛飽和溶液中存在沉淀溶解平衡,向濾液中滴加幾滴0.1mol/LKI溶液,則碘離子濃度增大,沉淀溶解平衡逆向移動,溶液中c(Pb2+)減小,溶液中會析出沉淀,所以觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁。減小(3)在此實驗溫度下,PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=

。

1.35×10-8(4)(2分)若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水,Ksp測定結(jié)果將會

(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

偏小【解析】(4)若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水,則濾液的濃度減小,量取10.00mL濾液,則濾液中碘離子和鉛離子的物質(zhì)的量偏小,所以求出的Ksp偏小。10.(21分,每空3分)(2025·山東實驗中學(xué)階段練習(xí))鈷是生產(chǎn)電池材料、耐高溫合金、防腐合金及催化劑的重要原料。以濕法煉鋅的凈化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金屬的單質(zhì)及其氧化物)為原料提取鈷的工藝流程如圖所示:已知:①常溫下,Ksp(CuS)=8.9×10-36mol2·L-2,Ksp(CoS)=1.8×10-22mol2·L-2,Ksp(ZnS)=1.2×10-23mol2·L-2。②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表:金屬離子Zn2+Co3+Co2+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol·L-1)的pH6.24.07.92.27.5回答下列問題。(1)“浸出渣”的主要成分為

(填化學(xué)式)。

Cu、PbSO4【解析】

濕法煉鋅的凈化渣含有Co、Zn、Fe、Cu等金屬的單質(zhì)及其氧化物。凈化渣經(jīng)過硫酸的酸浸,生成的硫酸鉛沉淀和未反應(yīng)的銅成為浸出渣,浸出液中含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Cu2+,加入硫化鈉除去銅離子,然后在除銅液中加入過硫酸鈉