銅川市重點中學(xué)2025屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、可逆反應(yīng)A(s)+B(A．保持溫度不變，增大容器體積使壓強減小B．保持恒溫恒容，充入氦氣C．其他條件不變時，升高溫度D．保持恒溫恒容，加入一定量A物質(zhì)2、在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．向含等物質(zhì)的量的的溶液中緩慢通入氯氣：B．向含等物質(zhì)的量的的溶液中緩慢加入鋅粉：C．在含等物質(zhì)的量的的混合溶液中緩慢通入CO2:、D．在含等物質(zhì)的量的的溶液中逐滴加入鹽酸：3、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是A．熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3C．相同溫度時，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3D．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2CO3>NaHCO34、下列物質(zhì)的溶液不需要用棕色試劑瓶保存的是A．HClOB．NH4ClC．HNO3D．AgNO35、制備一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯氣反應(yīng)B．乙烯與氯氣反應(yīng)C．乙烯與氯化氫反應(yīng)D．乙炔與氯化氫反應(yīng)6、對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是()A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、CO32-C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+7、下列物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的一組是A．O2和O3 B．CH4和C4H10C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H8、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣9、用酸性溶液進行下列實驗，不能達到預(yù)期目的的是（）A．鑒別苯和甲苯B．鑒別乙烷和乙烯C．檢驗中含碳碳雙鍵D．鑒別和10、分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解生成酸和醇，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）A．6種 B．8種 C．12種 D．20種11、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3D．裝置④b口進氣，用排空氣法可收集CO2、NO等氣體12、下列關(guān)于有機物的說法不正確的是A．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等C．向制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明有乙酸剩余D．在C4H11N分子中，N原子以三個單鍵與其他原子相連接的同分異構(gòu)體有8種(不考慮立體異構(gòu))13、用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（）A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O14、300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62克，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.1mol/L D．0.2mol/L15、與CO互為等電子體的是（）A．CO2B．N2C．HClD．O216、將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標準狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H＋)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g17、下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是A．在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，一定導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大C．可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān)18、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式:C6H12O6B．BCl3的電子式:C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D．質(zhì)量數(shù)為44，中子數(shù)為24的鈣原子:

19、分子式為C5H8O3，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有機物共有（）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種20、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xM(g)+yN(g)zP(g)。平衡時測得M的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得M的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．x+y<zB．平衡向正反應(yīng)方向移動C．N的轉(zhuǎn)化率降低D．混合氣體的密度不變21、已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．0-a段發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B．a(chǎn)~b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC．b~c段反應(yīng)：氧化產(chǎn)物為I2D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5:1時，加入的KIO3為1.lmol22、由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2kJ·mol－1A．將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應(yīng)，反應(yīng)會放出90.7kJ能量B．反應(yīng)①的ΔS＞0C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減少D．反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1kJ·mol－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：試回答下列問題：(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)________種峰；峰面積比為__________。(2)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是__________(填編號)。(3)寫出反應(yīng)⑤、⑥的化學(xué)方程式：⑤____________________________________________________________________；⑥____________________________________________________________________。(4)F有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為—CH2COOCH3：______________。24、（12分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。25、（12分）實驗室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。(4)下列操作對所配溶液的濃度偏大的有（填寫下列序號）（_________）①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯②容量瓶中原來有少量蒸餾水③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水④定容時觀察液面俯視26、（10分）某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：(1)設(shè)計裝置A的目的是____________________________；(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________；B中反應(yīng)的離子方程式是_______________________。(3)裝置E和F的作用是______________________________。(4)D裝置的作用是___________________________。27、（12分）（1）某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。請回答：①若用18O標記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。②球形干燥管C的作用是______________。③D中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是_____________。④反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_____________。⑤下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_____________（填序號）。A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水B．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸C．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等D．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化（2）N-苯基苯甲酰胺（）廣泛應(yīng)用于藥物，可由苯甲酸（）與苯胺（）反應(yīng)制得，由于原料活性低，可采用硅膠催化、微波加熱的方式，微波直接作用于分子，促進活性部位斷裂，可降低反應(yīng)溫度。取得粗產(chǎn)品后經(jīng)過洗滌—重結(jié)晶等，最終得到精制的成品。已知：水乙醇乙醚苯甲酸微溶易溶易溶苯胺易溶易溶易溶N-苯基苯甲酰胺不溶易溶于熱乙醇，冷卻后易于結(jié)晶析出微溶下列說法不正確的是_____________（填字母編號）。A．反應(yīng)時斷鍵位置為C—O鍵和N—H鍵B．洗滌粗產(chǎn)品用水比用乙醚效果更好C．產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進行重結(jié)晶提純D．硅膠吸水，能使反應(yīng)進行更完全28、（14分）某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)均足量)研究有關(guān)電化學(xué)的問題,當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題:（1）甲池為_______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為_____.（2）丙池中F電極為______(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”),該池中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________（3）若丙池中兩端的電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則開關(guān)閉合一段時間后,丙池中溶液的PH將____(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為____mL(標準狀況)。29、（10分）I.下表是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb):請回答下面問題:(1)用蒸餾水稀釋0.1

mol/L的醋酸溶液,下列選項中一定變小的是_____A．c(H+)B．c(H+)·c(OH-)C．(2)CH3COONH4的水溶液呈_______

(選填

酸性”、“中性"或“堿性”)。(3)濃度為0.10

mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7)溶液顯酸性,通過計算說明其原因______。(4)工業(yè)中常用碳酸鎳制備氧化鎳。已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，當(dāng)

Ni,2+恰好完全轉(zhuǎn)化為NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5

mol·L-1]時,溶液中c(CO32-)=_____mol/L。II.(1)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH

(g)+3H2O(g)△H=a

kJ/mol在一定壓強下,測得.上述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:①上述反應(yīng)的a_____0(填"大于”或“小于”)。②在一定溫度下.提高氫碳[即]比,平衡常數(shù)K值_____(填“增大”、“減小”、或"不變”)。(2)催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示;

根據(jù)上圖,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率提高，故A選；B.保持恒溫恒容，充入氦氣，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故B不選；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故C不選；D.

A為固體，加少量A，平衡不移動，故D不選；本題選A。點睛：能使B轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)使平衡正向移動，且不能加入B，以此來解答。2、A【解析】A．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應(yīng)，參與反應(yīng)的順序是I-、Fe2+、Br-，故A正確；B．氧化性順序：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強的反應(yīng)，反應(yīng)的正確順序為Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，故B錯誤；C．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為生成的碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，然后與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)，再與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，最后與碳酸鋇反應(yīng)，如果先與碳酸鋇反應(yīng)生成碳酸氫鋇，鋇離子會與溶液中的碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故C錯誤；D．含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，氫氧根離子優(yōu)先反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序為：OH-、AlO2-、CO32-、Al(OH)3，因為如果氫氧化鋁先反應(yīng)，生成的鋁離子會與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D錯誤；故選A。點睛：明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與還原性強的物質(zhì)反應(yīng)；同一還原劑與具有不同氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)可以利用假設(shè)法判斷。3、B【解析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A正確；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故B錯誤；C．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故C正確；D．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物質(zhì)的量濃度溶液，堿性較強的為Na2CO3，則pH為Na2CO3>NaHCO3，故D正確．故選B。點睛：NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3反應(yīng)劇烈，在水中水解程度Na2CO3大。4、B【解析】分析:見光易分解的物質(zhì),須存放在棕色細口瓶中,依此進行分析。詳解:A.氯水見光會分解,應(yīng)盛放在棕色瓶中,,故A不選；

B.NH4Cl見光不分解,不需要用棕色試劑瓶保存，故B選；

C.濃硝酸見光易分解,須存放在棕色細口瓶中故C不選；

D.純的硝酸銀對光穩(wěn)定,但因為一般的產(chǎn)品純度不夠,其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中，故D不選，

所以B選項是正確的。5、C【解析】試題分析：A、乙烷和氯氣反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，不僅會有一氯乙烷，還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成，錯誤；B、乙烯與氯氣反應(yīng)得到的是1,2-二氯乙烷，錯誤；C正確；D、乙炔與氯化氫反應(yīng)，得到的是1,2-二氯乙烯，錯誤?？键c：取代反應(yīng)和加成反應(yīng)6、D【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以大量共存的。D中MnO4－顯紫紅色，且具有氧化性，能氧化S2－，因此不能大量共存，其余選項都是正確的，答案選D。考點：考查離子共存的正誤判斷點評：該題是高考中的熱點，屬于中等難度的試題。離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。7、C【解析】

同分異構(gòu)體指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，據(jù)此結(jié)合選項判斷?！驹斀狻緼、O2和O3是氧元素形成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故A不符合；B、CH4和C4H10分子式不同，不是同分異構(gòu)體，二者都屬于烷烴，互為同系物，故B不符合；C、CH3OCH3和CH3CH2OH，前者是甲醚，后者是乙醇，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C符合；D、1H和2H是氫元素的不同核素，互為同位素，故D不符合。答案選C。8、B【解析】

A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤；答案選B。9、C【解析】

酸性KMnO4溶液具有強氧化性，可與具有還原性的SO2、亞鐵鹽等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可與甲苯、碳碳雙鍵、醛基等基團發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼.甲苯可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，可鑒別，故A正確；B.乙烯中碳碳雙鍵可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烷不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，B正確；C.CH2=CHCHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D.SO2具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，不反應(yīng)，可鑒別，故D正確。答案選C。10、C【解析】

分子式為C4H8O2的酯為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數(shù)為4，討論羧酸與醇含有的碳原子，判斷形成該酯的羧酸與醇的同分異構(gòu)體種數(shù)，根據(jù)羧酸與醇組合，計算同分異構(gòu)體數(shù)目。【詳解】分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，屬于飽和一元酯，若為甲酸和丙醇酯化，甲酸1種，丙醇有2種；若為乙酸和乙醇酯化，乙酸1種，乙醇有1種；若為丙酸和甲醇酯化，丙酸有1種，甲醇1種，故羧酸共有3種，醇共有4種，酸和醇重新組合可形成的酯共有3×4=12種，故選C。11、C【解析】

A.裝置①常用于分離互溶液體且沸點相差較大的混合物，A錯誤；B.因氯化氫極易溶于水，裝置②中氯化氫直接通入水，易形成倒吸現(xiàn)象，B錯誤；C.用裝置③加熱NH4HCO3，產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體（CO2、H2O）被堿石灰吸收，此裝置可用于實驗室制備少量NH3，C正確；D.NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用裝置④排空氣法收集NO氣體，D錯誤。答案選C。12、C【解析】A．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水中水層褪色，溴在苯的溶解度遠遠大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色，二者褪色原理不同，選項A正確；B．乙烯的分子式為C2H4，乙醇可拆卸成C2H4·H2O，1molCH2=CH2完全燃燒消耗3molO2，1molC2H5OH完全燃燒消耗3molO2，二者消耗O2的質(zhì)量相等，選項B正確；C．乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進行，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不能證明乙酸是否過量，選項C不正確；D、根據(jù)C4H11N分子中C、N、H原子之間都是以單鍵相連，以氮原子為中心，氮原子連一個甲基、一個甲基和一個乙基，有1種結(jié)構(gòu)；氮原子連接一個氫原子、一個乙基、一個乙基，共1種；八種氮原子連一個氫原子、一個甲基和一個丙基，丙基有兩種，有2種結(jié)構(gòu)；氮原子連兩個氫原子和一個丁基，丁基有4種，有4種結(jié)構(gòu)；共有8種同分異構(gòu)體，選項D正確。答案選C。13、C【解析】

用石墨電極電解硫酸銅溶液一段時間，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)得到銅，電解總方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，因此補充氧化銅或者碳酸銅即可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，答案選C。該題的關(guān)鍵是明確電解的工作原理，特別是電解產(chǎn)物的判斷和守恒法的應(yīng)用。14、C【解析】

硫酸鋁溶液中c(Al3+)=1.62g÷27g/mol÷0.3L=0.2mol/L，根據(jù)Al2(SO4)3的化學(xué)式可知c(SO42?)=c(Al3+)=×0.2mol/L=0.3mol/L，則n(SO42?)=0.3mol/L×0.3L=0.09mol，向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol鋇離子完全反應(yīng)需要0.03mol硫酸根離子，則混合溶液中剩余n(SO42?)=0.09mol?0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度c（SO42?）=n/V=0.06mol÷(0.3L+0.3L)=0.1

mol/L，故答案選C。15、B【解析】分析：原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，據(jù)此解答。詳解：CO含有2個原子，價電子數(shù)是4+6＝10。則A.CO2含有3個原子，價電子數(shù)是4+6×2＝16，A錯誤；B.N2含有2個原子，價電子數(shù)是5+5＝10，與CO互為等電子體，B正確；C.HCl含有2個原子，價電子數(shù)是1+7＝8，C錯誤；D.O2含有2個原子，價電子數(shù)是6+6＝12，D錯誤。答案選B。16、C【解析】

反應(yīng)后溶液中還有較多H＋離子剩余,且濾液中沒有Cu2＋,可以知道殘留物沒有Fe,只有Cu,而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+，溶液中陽離子為H＋和Fe2+，參加反應(yīng)的HCl中的H元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中，根據(jù)H原子守恒，計算混合物中O原子物質(zhì)的量，根據(jù)Cu元素守恒計算n(CuO)，再根據(jù)O原子守恒計算n(Fe2O3),根據(jù)m=n×M計算氧化鐵的質(zhì)量?！驹斀狻糠磻?yīng)后溶液中還有較多H＋離子剩余，且濾液中沒有Cu2＋，可以知道殘留物沒有Fe，只有Cu，而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+，溶液中陽離子為H＋和Fe2+，反應(yīng)后剩余n(H+)=0.4nol/L×0.2L=0.08mol，原溶液中n(HCl)=4.4mol/L×0.1L=0.44mol，參加反應(yīng)的HCl中的H元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中,根據(jù)H原子守恒,2n(H2O)+2n(H2)=n總(HCl)-n余(H+)，即2n(H2O)+2=0.44mol-0.08mol，n(H2O)=0.14mol故混合物中n(O)=n(H2O)=0.14mol，

由銅元素守恒,則n(CuO)=n(Cu)==0.02mol，由O原子守恒:3n(Fe2O3)+n(CuO)=0.14mol，則n(Fe2O3)=0.04mol，由Cl原子守恒，濾液中溶質(zhì)為FeCl2和剩余HCl，2n(FeCl2)+n余(HCl)=n總(HCl)，即2n(FeCl2)+0.08mol=0.44mol，n(FeCl2)=0.18mol,由Fe原子守恒，原混合物中鐵的物質(zhì)的量：n(Fe)+2n(Fe2O3)=n(FeCl2),n(Fe)=0.18mol-0.04mol×2=0.10mol,m(Fe)=0.10mol×56g/mol=5.60g，所以C選項是正確的。本題考查混合物的計算，明確物質(zhì)反應(yīng)先后順序及剩余固體成分是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒進行解答，同時考查學(xué)生思維縝密性，題目難度中等。17、C【解析】

A.在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物濃度和生成物濃度都應(yīng)用平衡濃度表示，故A錯誤；B.同一反應(yīng)，平化學(xué)衡常數(shù)只受溫度影響，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不一定改變，故B錯誤；C.平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)進行的程度越大，故C正確；D.同一反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強、催化劑等無關(guān)，故D錯誤；答案選C。18、B【解析】A、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式:CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6是葡萄糖的分子式，故A錯誤；B、B最外層只有三個電子，BCl3的電子式:，故B正確；C、硫離子核外有18個電子、最外層有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D.質(zhì)量數(shù)為44，中子數(shù)為24的鈣原子:，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查化學(xué)用語的書寫判斷，涉及結(jié)構(gòu)簡式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識點，題目難度中等，解題關(guān)鍵：掌握化學(xué)用語特點。注意BCl3的電子式的書寫，為易錯點。19、A【解析】

分子式為C5H8O3，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則該有機物含有醛基、羧基，碳鏈為C-C-C-COOH或，若為C-C-C-COOH，則醛基有3個位置：，若為，醛基有2個位置：，同分異構(gòu)體數(shù)目為5；答案為A。20、C【解析】分析：在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xM(g)+yN(g)zP(g)，平衡時測得M的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，M的濃度為0.25mol·L－1，再達平衡時，測得M的濃度降低為0.30mol/L。則說明體積增大（壓強減小）化學(xué)平衡逆向移動，以此來解答．詳解：A．減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則x+y＞z，故A錯誤；B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C、平衡逆向移動，N的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D、混合氣體的總質(zhì)量不變，但體積會發(fā)生變化，故D錯誤。故選C。點睛：本題考查化學(xué)平衡的移動，解題關(guān)鍵：M的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動，難點：B、壓強對化學(xué)平衡的影響：若平衡不移動，M的濃度為0.25mol·L－1，再達平衡時，測得M的濃度降低為0.30mol/L。則說明體積增大（壓強減?。┗瘜W(xué)平衡逆向移動。21、D【解析】還原性HSO-3＞I-，所以首先發(fā)生：IO3-+3HSO3-＝I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入NaIO3，由于氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2。A、根據(jù)以上分析可知0～a段發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-＝3SO42-+I-+3H+，A正確；B、a點碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=0.4mol1×3=1.2mol，則a點時剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，因此a~b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，B正確；C、根據(jù)以上分析可知b~c段反應(yīng)：IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2，氧化產(chǎn)物為I2，C正確；D、根據(jù)反應(yīng)IO3-+3HSO3-＝I-+3SO42-+3H+，3molNaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物質(zhì)的量為n3mol，消耗碘離子的量為5n3mol，剩余的碘離子為（1-5n3）mol，當(dāng)溶液中n（I-）：n（I2）=5：1時，即（1-5n3）mol：nmol=5：1，故n=0.15mol，故加入的n（NaIO322、D【解析】

A.將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，放出熱量小于90.7kJ能量，故A錯誤；B.反應(yīng)①氣體的物質(zhì)的量減小，ΔS<0，故B錯誤；C.加入催化劑，只改變反應(yīng)速率，物質(zhì)的種類不變，則不改變反應(yīng)熱，故C錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③得，反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1kJ·mol－1，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、43∶2∶2∶3②⑤⑥【解析】

根據(jù)流程圖，反應(yīng)①是A和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成，可以判斷A為CH2=C(CH3)CH2CH3，反應(yīng)②是水解反應(yīng)，生成物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根據(jù)C和D的分子式的可判斷，反應(yīng)④是消去反應(yīng)，且D含兩個甲基，所以D為CH3CH=C(CH3)COOH，反應(yīng)⑤屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，則E為，E和D通過酯化反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為CH2=C(CH3)CH2CH3，B為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C為CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D為CH3CH=C(CH3)COOH，E為，F(xiàn)為。(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4種H原子，核磁共振氫譜中呈現(xiàn)4種峰，峰面積比為3∶2∶2∶3，故答案為：4；3∶2∶2∶3；(2)根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和分析可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)④為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥，故答案為：②⑤⑥；(4)反應(yīng)⑤為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為；(4)F為，在F的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明這2個取代基位于對位。其中一個取代基為-CH2COOCH3，則另一個取代基含有碳碳雙鍵，因此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。注意從A的結(jié)構(gòu)入手采取正推的方法進行推斷，把握官能團的性質(zhì)以及官能團的轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(4)，要注意題中限制條件的解讀。24、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【解析】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵。本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識。本題的突破點為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。25、500C10.0c、dc④【解析】分析：本題考查的是一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意天平的使用和操作對實驗結(jié)果的影響。詳解：(1)要配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析，只能選擇稍大體積的容量瓶，即選擇500mL容量瓶。(2)①為稱量，②為溶解，③為轉(zhuǎn)移液體，④振蕩，⑤為定容，⑥為搖勻。圖中表示加入水到離刻度線2-3厘米，應(yīng)該在振蕩和定容之間，故選C。(3)實驗需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5×0.5×40=10.0克。用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則總質(zhì)量為23.1+10.=33.1克，則選擇20g和10g的砝碼，故選c、d，游碼應(yīng)在3.1克位置，即游碼的左邊在3.1克位置，故選c。(4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，則溶質(zhì)有損失，濃度變小，故錯誤；②容量瓶中原來有少量蒸餾水對溶液的濃度無影響，故錯誤；③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不應(yīng)該再加水，否則濃度變小，故錯誤；④定容時觀察液面俯視，則溶液的體積變小，濃度變大。故選④。點睛：在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時選擇容量瓶的規(guī)格要考慮溶液的體積和實際條件，通常容量瓶的規(guī)格為100mL，250mL，500mL等，若溶液的體積正好等于容量瓶的規(guī)格，按體積選擇，若溶液的體積沒有對應(yīng)的規(guī)格，則選擇稍大體積的容量瓶。且計算溶質(zhì)的量時用容量瓶的體積進行計算。26、利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對氣體產(chǎn)物觀察的干擾銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無色，溶液變?yōu)樗{色3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O驗證無色氣體為NO吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣【解析】

由實驗裝置及流程可知，A中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)生成二氧化碳，因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，利用A裝置反應(yīng)生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣避免對一氧化氮氣體檢驗的干擾；B中發(fā)生Cu與硝酸的反應(yīng)生成NO、硝酸銅，E中收集到無色氣體NO，利用F充入空氣，可檢驗NO的生成；C裝置可檢驗二氧化碳充滿B、E裝置；D裝置為尾氣處理裝置，吸收氮的氧化物，防止污染空氣，以此來解答?！驹斀狻?1)因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，利用A裝置反應(yīng)生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣，避免對一氧化氮氣體檢驗的干擾；為達到此目的，應(yīng)進行的操作是使分液漏斗的凹槽對準小孔，打開K，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時，關(guān)閉K；(2)因銅與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出，稀硝酸液面上氣體為無色，溶液變?yōu)樗{色；(3)B反應(yīng)產(chǎn)生的NO無色氣體進入到E裝置，因此E的作用是檢驗無色NO氣體的產(chǎn)生，將F中的空氣推入E中，發(fā)生2NO+O2=2NO2，看到E中無色氣體變?yōu)榧t棕色，證明NO存在，則該實驗的目的是驗證E中的無色氣體為NO；(4)NO、NO2都是有毒氣體，能污染環(huán)境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)均為可溶性物質(zhì)，故裝置D的作用為吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣。本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計的知識，把握實驗裝置的作用、弄清各個實驗裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及NO易被氧化為解答的關(guān)鍵。27、CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O防止倒吸、冷凝中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體CDB【解析】

（1）①羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結(jié)合生成水，其它基團相互結(jié)合生成酯，同時該反應(yīng)可逆，若用18O標記乙醇中的氧原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；②圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，同時起冷凝作用；故答案為：防止倒吸、冷凝；③用飽和碳酸鈉溶液來收集酯的作用是：溶解掉乙醇，反應(yīng)掉乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層；④乙酸乙酯不溶于飽和碳酸