浙江省湖州市長興縣、德清縣、安吉縣三縣2025年化學(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是（）溫度T/℃100011501300平衡常數(shù)K4.03.73.5A．由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量B．1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng)，tmin達(dá)到平衡時c(CO)=2×10-3mol/L，則用CO2表示該反應(yīng)的平均速率為2×10－3/tmol·L－1·min－1C．為了使該反應(yīng)的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)D．其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量2、下列對于硝酸的認(rèn)識，不正確的是A．濃硝酸在見光或受熱時會發(fā)生分解 B．久置的濃硝酸會變?yōu)橄∠跛酑．金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣 D．稀硝酸與鐵反應(yīng)而濃硝酸不與鐵反應(yīng)3、已知NH4CuSO3與足量的10mol／L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子4、古詩詞或諺語中包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋正確的是（）選項古詩或諺語含有的化學(xué)反應(yīng)類型A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅Theironcauldron,whichhaslongbeentransformedintocopper復(fù)分解反應(yīng)B千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑Thousandsofhammerchiseledoutofthedeepmountain,andthefirewasburned分解反應(yīng)C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干Aspringsilkwormmaynotstopspinningsilkuntildeath,acandle'stearsdryonlywhenit'sburn...化合反應(yīng)D爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖人屠蘇Thesoundofthefirecrackerinthesoundoftheoldyear,thespringbreezetowarmthepeople置換、分解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D5、下列說法正確的是（）A．滴入無色酚酞試液顯紅色的該溶液中一定不能大量共存：K+、Fe2+、NO3-、HCO3-B．某無色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中一定能大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D．pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-6、砷是氮族元素，黃砷(As4)是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是A．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷B．黃砷的熔點高于白磷C．黃砷易溶于水D．分子中共價鍵鍵角均為109°28′7、已知:25C時,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是（）A．HCOO－的水解平衡常數(shù)為1.0×10-10B．向Zn(OH)2懸濁液中加少量HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大C．Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6mol/LD．Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq)+2HCOO－(aq)+2H2O(l)的平衡常數(shù)K=1008、現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水②將海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液9、已知常溫下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，將CaCO3與CaSO4的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃CaCl2溶液，下列說法正確的是A．只產(chǎn)生CaCO3沉淀 B．產(chǎn)生等量的CaCO3和CaSO4沉淀C．產(chǎn)生的CaSO4沉淀更多 D．產(chǎn)生的CaCO3沉淀更多10、在核電荷數(shù)為26的元素Fe的基態(tài)原子核外的3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是A． B．C． D．11、乙烯的生產(chǎn)是衡量一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A．乙烯合成聚乙烯的變化屬于化合反應(yīng)B．乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2nCH2—CH2C．聚乙烯在自然界中很難降解，容易導(dǎo)致“白色污染”D．聚乙烯是純凈物12、下列物質(zhì)在水溶液中促進(jìn)了水的電離的是A．NaHSO4 B．HClO C．NaCl D．CuSO413、下列各組物質(zhì)中，均為強(qiáng)電解質(zhì)的是A．NaOH、KNO3、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、K2SC．NH3·H2O、KOH、CaCO3D．HClO、NaCl、KOH14、不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是（）A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來15、下列離子方程式表達(dá)不正確的是A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br－B．酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OC．用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OD．少量Ba(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－16、下列物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是（）A．苯、己烷、己烯 B．己烷、己烯、己炔C．苯、四氯化碳、苯乙烯 D．溴苯、四氯化碳、己烯17、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－18、下列敘述中不正確的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．HCl、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH19、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．地溝油不宜食用，可分餾提取汽油B．二氧化硅可用于制取光導(dǎo)纖維C．為防止富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中放入生石灰D．鈉、鉀、鐵等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火20、下列說法正確的是A．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者所含碳碳鍵相同B．CH3CO18OH和C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是CH3CO18OC2H5C．相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[H2N-CH（CH3）-COOH]縮合最多可形成4種二肽21、下列有關(guān)說法不正確的是A．四水合銅離子([Cu(H2O)4]2+)的模型如圖所示，銅離子與水分子的氧原子形成4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖所示，電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)目多D．金屬Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為1222、A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法正確的是A．甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性B．甲是堿性氧化物，乙是酸性氧化物C．甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D．丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會變渾濁二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為___________________（用元素符號表示），E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點較高的原因是____________________________。（3）C形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為__________（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機(jī)合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點50～51℃，45℃（1.33kPa）時升華。①E2(CO)8為_________晶體。（填晶體類型）②E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。24、（12分）A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機(jī)玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：已知：+CH2=CH-R+HX（X為鹵原子，R為取代基）回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是_______；⑥的反應(yīng)類型是_____。（2）B的名稱為_______________________________；（3）由C制取D的化學(xué)方程式為__________。（4）肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。請寫出符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：________。（5）已知由A制備B的合成路線如下（其中部分反應(yīng)條件已省略）：CH2=CH2→XY→Z則X→Y反應(yīng)方程式為______________，Z的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。25、（12分）（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是；（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________；A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B．加水定容時，水的量超過了刻度線C．定容時，俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_________26、（10分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________。27、（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點28、（14分）自然界存在豐富的碳、氮、氧、鋁、鉀、鐵、碘等元素，按要求回答下列問題：(1)常溫，羰基鐵[Fe(CO）x)]是紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等，據(jù)此判斷羰基鐵晶體屬于________________(填晶體類型)，羰基鐵的配體是________。已知：羰基鐵的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝_________；98g羰基鐵中含有的鍵數(shù)為______________個。(2)亞鐵離子具有強(qiáng)還原性，從電子排布的角度解釋，其原因是__________(3)BN晶體、AlN晶體結(jié)構(gòu)相似，如圖1，兩者熔沸點較高的物質(zhì)是______，原因是_________(4)KIO3晶體是一種性能良好的光學(xué)材料，其晶胞為立方體，晶胞中K、I、O分別處于頂點、體心、面心位置，如圖2所示，如果KIO3密度為agcm-3，則K與O間的最短距離為___cm。29、（10分）水污染的防治、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH，既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響，還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。(1)在容積為2L密閉容器中合成甲醇；其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，如圖所示①該反應(yīng)的ΔH________0；ΔS______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。②下列措施可增加甲醚產(chǎn)率的是_____________。A．升高溫度B．將CH3OCH3(g)從體系中分離C．使用合適的催化劑D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大③溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醚的平均速率為___________________。(2)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH2合成甲醚①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______(填“a”或“b”)。②若x=2、y=3，測得在相同時間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則在該時間段內(nèi)，恰好達(dá)到化學(xué)平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時的壓強(qiáng)之比為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．由表中數(shù)據(jù)可判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，故A錯誤；B．1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng)，tmin達(dá)到平衡時c（CO）=2×10-3

mol/L，設(shè)CO起始濃度x，

Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），起始量（mol/L）

x

0變化量（mol/L）x-2×10-3

x-2×10-3平衡量（mol/L）2×10-3

x-2×10-3K==4，x=10-2mol/L；用CO表示該反應(yīng)的平均速率為，故B錯誤；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，增大c（CO）不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，故C錯誤；D．增大固體的量，不改變平衡的移動，則其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量，故D正確；答案為D。2、D【解析】

A.濃硝酸不穩(wěn)定，在見光或受熱時分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)方程式為4HNO3

2H2O+4NO2↑+O2↑，故A正確；B.濃硝酸易揮發(fā)，久置的濃硝酸揮發(fā)出硝酸分子會變?yōu)橄∠跛?，故B正確；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能被金屬還原生成氮的化合物，沒有H2生成，故C正確；D.常溫下，濃硝酸和Fe、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以濃硝酸與鐵發(fā)生了反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。3、D【解析】

A項，反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根中硫元素在反應(yīng)前后化合價未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不做氧化劑，故A項錯誤；B項，反應(yīng)前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B項錯誤；C項，因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故C項錯誤；D項，NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體為Cu、在酸性條件下，SO32-+2H+=SO2↑+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味氣體是SO2，溶液變藍(lán)說明有Cu2+生成，則NH4CuSO3中Cu的化合價為+1價，反應(yīng)的離子方程式為：2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，故1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。4、B【解析】分析：A、濕法煉銅：鐵置換銅；B、煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；C、絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水等物質(zhì)，產(chǎn)物不止一種；D、“爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸；詳解：A、鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故A錯誤；B、千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑--煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，故B正確；C、絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水等物質(zhì)，C和O元素的化合價發(fā)生變化，產(chǎn)物不止一種，不是化合反應(yīng)，故C錯誤；D、“爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸，屬于氧化還原反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，解題關(guān)鍵：明確常見元素及其化合物組成、性質(zhì)及用途，易錯點D，爆炸不是分解反應(yīng)．5、A【解析】

A、酚酞變紅，說明溶液顯堿性，HCO3－不能與OH－大量共存，且亞鐵離子與氫氧根離子也不能大量共存，故A說法正確；B、MnO4－顯紫紅色，不符合無色溶液，且在酸性溶液中能氧化氯離子，故B說法錯誤；C、Ca2＋和CO32－不能大量共存，生成CaCO3沉淀，這些離子不能大量共存，故C說法錯誤；D、pH=2溶液顯酸性，NO3－在酸中具有強(qiáng)氧化性，能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這些離子在指定溶液中不能大量共存，故D說法錯誤；答案選A。離子共存，我們一般根據(jù)一色，二性，三反應(yīng)進(jìn)行分析判斷，溶液是無色溶液還是有色溶液，如果是無色溶液，有色離子不能存在；判斷出溶液的酸堿性，需要在離子組后面加上H＋或OH－，特別是NO3－，NO3－在酸中具有強(qiáng)氧化性，不與還原性離子大量共存。6、B【解析】A．原子半徑As＞P，鍵長越大，鍵能越小，黃砷中共價鍵鍵能小于白磷，A錯誤；B．形成的晶體都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔點越高，B正確；C．黃砷為非極性分子，根據(jù)相似相容原理可知難溶于水，C錯誤；D．分子中共價鍵鍵角均為60°，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，解答時注意從白磷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析進(jìn)行知識的遷移靈活應(yīng)用。7、B【解析】A、HCOO－的水解常數(shù)為KW/Ka＝10－14/10－4＝1.0×10－10，A正確；B、設(shè)Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)為x，則溶液中c(OH－)＝2x，x×(2x)2＝Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，解得x＝mol/L＜1.0×10－6mol/L，B錯誤；C、Zn(OH)2懸濁液中存在溶解平衡Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-（aq），加入HCOOH中和氫氧根離子，使平衡正向移動，溶液中c(Zn2+)增大，C正確；D、Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq)+2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數(shù)K＝＝K2a(HCOOH)·Ksp[Zn(OH)2]/K2W＝100，D正確，答案選B。8、C【解析】

①植物油不溶于水，可通過分液分離；②海水含氯化鈉等可溶性雜質(zhì)，可通過蒸餾制取淡水；③中草藥中的有效成份為有機(jī)物，易溶于酒精等有機(jī)溶劑，故可用酒精萃取。綜上所述，上述分離方法依次是分液、蒸餾、萃取，答案選C。9、C【解析】

CaCO3與CaSO4的飽和溶液中，c（CO32-）=、c（SO42-）=；【詳解】根據(jù)分析可知，溶液中的硫酸根離子的濃度大于碳酸根離子，等體積的溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量大，向溶液中加入足量的氯化鈣，產(chǎn)生的硫酸鈣沉淀多，答案為C硫酸鈣飽和溶液的濃度比碳酸鈣飽和溶液的大，向等體積混合溶液中加入氯化鈣時，先出現(xiàn)碳酸鈣沉淀，由于含量較少，產(chǎn)生的沉淀的量少。10、D【解析】

核外電子排布從能量低的軌道開始填充，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)鐵原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，F(xiàn)e的基態(tài)原子核外的3d、4s軌道的電子排布圖為，所以答案為D。11、C【解析】

乙烯的生產(chǎn)是衡量一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A.乙烯合成聚乙烯的變化屬于加聚反應(yīng)，A不正確；B.乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2，B不正確；C.聚乙烯在自然界中很難降解，容易造成“白色污染”，C正確；D.不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其為混凈物，D不正確。故選C。12、D【解析】

A.NaHSO4在水溶液中會電離出H+，抑制水的電離，故A錯誤；B.HClO在水溶液中會電離出H+，抑制水的電離，故B錯誤；C.NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離無影響，故C錯誤；D.CuSO4溶液中Cu2+會發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，故D正確；答案選D。13、A【解析】

A.NaOH、KNO3、BaSO4均為強(qiáng)電解質(zhì)，符合題意，A正確；B.CH3COOH為弱電解質(zhì)，與題意不符，B錯誤；C.NH3·H2O為弱電解質(zhì)，與題意不符，C錯誤；D.HClO為弱電解質(zhì)，與題意不符，D錯誤；答案為A。14、C【解析】

A項，與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易，則X的非金屬性強(qiáng)于Y，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說明X的電負(fù)性比Y大；B項，X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)，則X的非金屬性強(qiáng)于Y，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說明X的電負(fù)性比Y大；C項，X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說明X的電負(fù)性比Y大，如Si的電負(fù)性比H小；D項，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來，則X的非金屬性強(qiáng)于Y，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說明X的電負(fù)性比Y大；答案選C。15、B【解析】

A．Br2會將溶液中的SO2氧化生成硫酸，硫酸是強(qiáng)酸可以拆分，A項正確；B．做氧化劑，做還原劑，化學(xué)計量系數(shù)比應(yīng)該為2:5，選項中的方程式電子得失不守恒，正確的方程式為：，B項錯誤；C．硫酸是強(qiáng)酸，可以拆分；銅綠的主要成分是不溶于水的堿式碳酸銅，離子方程式中不可拆分，所以C項正確；D．Ba(HCO3)2與NaOH反應(yīng)時是少量的，所以Ba(HCO3)2整體的化學(xué)計量系數(shù)為1，OH-的系數(shù)根據(jù)需求書寫，D項正確；答案選B。離子方程式正誤判斷，首先觀察離子方程式是否滿足三個守恒，其次觀察離子方程式中各物質(zhì)的拆分是否正確，最后觀察離子方程式是否符合反應(yīng)實際，化學(xué)計量系數(shù)是否正確等。16、C【解析】

A、苯、己烷、己烯中只有己烯能使溴水褪色，苯、己烷都不與溴水反應(yīng)，且不溶于水、密度都比水小，所以苯、己烷、己烯僅用溴水不能鑒別，故不選A；B.己烯、己炔都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，所以己烷、己烯、己炔僅用溴水不能鑒別，故不選B；C.苯、四氯化碳、苯乙烯中只有苯乙烯能使溴水褪色，苯、四氯化碳都不與溴水反應(yīng)，且不溶于水，但苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大，所以苯、四氯化碳、苯乙烯僅用溴水能鑒別，故選C；D.溴苯、四氯化碳、己烯中只有己烯能使溴水褪色，溴苯、四氯化碳都不與溴水反應(yīng)，且不溶于水、密度都比水大，所以溴苯、四氯化碳、己烯僅用溴水不能鑒別，故不選D。17、B【解析】

A．H+、OH-反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．H+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；D．Ca2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。18、B【解析】

A．含碳酸根或者碳酸氫根離子的鹽屬于碳酸鹽；B．鹽酸是混合物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽；C．含有兩種以上元素組成的純凈物屬于化合物，含兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；D．氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉?！驹斀狻緼、CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽，A正確；B、鹽酸是氯化氫的水溶液，溶液顯酸性，屬于混合物，純堿屬于鹽類不屬于堿，B錯誤；C、藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物，鐵礦石屬于混合物，C正確；D、根據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH可知，通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH，D正確。答案選B。19、B【解析】A項，地溝油中主要含油脂，還含有害物質(zhì)，不宜食用，但不可能通過分餾提取汽油，因為汽油主要成分是烴類物質(zhì)，故A錯誤；B項，二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，所以可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，故B正確；C項，為防止富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入還原性物質(zhì)，如鐵粉等，而放入生石灰只能起干燥作用，不能防止氧化變質(zhì)，故C錯誤；D項，焰火中的發(fā)光劑是金屬鎂或金屬鋁的粉末，當(dāng)這些金屬燃燒時，會發(fā)出白熾的強(qiáng)光，發(fā)色劑是一些金屬化合物，金屬化合物含有金屬離子，不同種類的金屬化合物在灼燒時，會發(fā)放出不同顏色的光芒，這稱為焰色反應(yīng)，金屬呈現(xiàn)的物理顏色和其焰色反應(yīng)沒有直接聯(lián)系，故D錯誤。綜上，選B。20、D【解析】分析：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，苯分子中含有特殊的碳碳鍵；B.酯化反應(yīng)規(guī)律為“酸脫羥基醇脫氫”；C.乙炔與苯所含碳原子數(shù)不同，相同物質(zhì)的量時，完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量不相同；D.由甘氨酸和丙氨酸兩種氨基酸組成的二肽有2種，其自身和自身結(jié)合生成的二肽也有2種。詳解：苯分子中含有特殊的碳碳鍵，介于單鍵和雙鍵之間的一種化學(xué)鍵，但是能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但是二者所含碳碳鍵不相同，A錯誤；酯化反應(yīng)中羧酸脫去一個-18OH，醇脫去一個H，則酯化反應(yīng)產(chǎn)物為CH3COOC2H5，B錯誤；乙炔分子式為C2H2，苯的分子式為C6H6，相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，苯消耗氧氣的量較多，C錯誤；由甘氨酸和丙氨酸兩種氨基酸組成的二肽有2種，其自身和自身結(jié)合生成的二肽也有2種，一共4種，D正確；正確選項D。21、C【解析】

A．四水合銅離子中，銅離子提供4個空軌道，每個水分子的氧原子提供1對孤對電子，形成4個配位鍵，A正確；B．CaF2晶體中，每個CaF2晶胞平均占有的Ca2＋數(shù)目為8×+6×=4，B正確；C．H原子的電子云圖中，電子云密度大的區(qū)域僅表示電子出現(xiàn)的機(jī)會多，C不正確；D．金屬Cu的晶胞中，Cu原子的配位數(shù)為×8=12，D正確；故選C。計算晶胞中所含原子或離子數(shù)目時，需要弄清原子或離子所在的位置，原子或離子屬于多少個晶胞，它在此晶胞中所占的份額就是多少分之一。22、D【解析】A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則C原子序數(shù)小于17，C的原子序數(shù)是A的2倍，所以A的原子序數(shù)小于9且A原子序數(shù)的2倍大于B的原子序數(shù)，結(jié)合三種元素原子序數(shù)之和為35，可推出：A為O元素、B為Na元素、C為S元素；由如圖A、B、C三種元素的單質(zhì)的變化可得：甲為Na2O或Na2O2，乙為SO2，丙為Na2S。A項，Na2O、Na2O2、Na2S的水溶液都顯堿性，而SO2的水溶液顯酸性，故A錯誤；B項，SO2是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物、Na2O2不是堿性氧化物，故B錯誤；C項，Na2O2具有漂白性是因為具有強(qiáng)氧化性，而SO2漂白原理是相當(dāng)于發(fā)生化合反應(yīng)生成了無色物質(zhì)，所以二者漂白原理不同，故C錯誤；D項，Na2S溶液在空氣中長期放置，會發(fā)生反應(yīng)：2S2-+O2+H2O=2S↓+4OH-，所以溶液會變渾濁，故D正確。點睛：本題考查元素周期表的推斷，首先根據(jù)原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系推出各元素，然后應(yīng)用元素周期律和元素化合物的性質(zhì)解決各選項。B項注意堿性氧化物的概念：堿性氧化物是指溶于水化合成堿或與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，所以Na2O2不是堿性氧化物；C項明確SO2漂白原理與Na2O2漂白原理的不同。二、非選擇題(共84分)23、N＞P＞S[Ar]3d7水分子間形成氫鍵a分子共價鍵、配位鍵、范德華力【解析】

A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個未成對電子，原子序數(shù)小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，則價電子數(shù)為9，E的核電荷數(shù)為18+9=27，為Co元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序為：N＞P＞S，E為Co元素，價電子排布式為3d74s2，E2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d7，故答案為：N＞P＞S；[Ar]3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結(jié)構(gòu)中黑色球與白色球數(shù)目分別為4、10，故該物質(zhì)為P4O10，結(jié)合O原子形成8電子結(jié)構(gòu)，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長較短的鍵為a，故答案為：a；(4)①Co2(CO)8熔點低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；②Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價鍵、范德華力。正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(3)，要注意判斷結(jié)構(gòu)中磷氧鍵的類別。24、濃硫酸、加熱取代反應(yīng)乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O、(寫一種即可)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN【解析】

由C與F發(fā)生題干信息反應(yīng)，生成肉桂酸，可知，C中必含碳碳雙鍵，因此確定B到C發(fā)生了醇的消去反應(yīng)，C為CH2=CHCOOH，根據(jù)產(chǎn)物聚丙烯酸甲酯可知D為CH2=CHCOOCH3，C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚甲基丙烯酸甲酯；CH≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成苯，苯發(fā)生取代反應(yīng)生成F（氯苯），C（CH2=CHCOOH）與F（氯苯）發(fā)生題干信息反應(yīng)，生成肉桂酸，據(jù)此分析問題?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)①為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；⑥的反應(yīng)為CH2=CHCOOH++HCl，因此反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：濃硫酸、加熱取代反應(yīng)（2）B為，名稱為乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸；答案：乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸（3）由C制取D發(fā)生的是酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；答案：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（4）肉桂酸（）的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明兩個取代基應(yīng)該處于對位，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基。符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為、；答案：、(寫一種即可)（5）根據(jù)信息可知乙烯必須先生成C=O，才可以與HCN反應(yīng)，增加碳原子數(shù)，因此確定CH2=CH2先與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X（乙醇），乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛（Y），反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；按照信息，乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)Z（CH3CH(OH)CN），Z在酸性條件下與水反應(yīng)生成；答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN25、（1）29.3（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）eadfcfgb（4）AB（5）0.05【解析】試題分析：（1）實驗室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實驗室中無480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質(zhì)量為，由于托盤天平精確到0.1g，因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案eadfcfgb；（4）根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析。A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配制溶液的濃度偏低，A正確；B.加水定容時，水的量超過了刻度線，則溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，B正確；C.定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯誤；D.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，對所配溶液的濃度無影響；（5）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變進(jìn)行計算，所得溶液的濃度為：。考點：考查溶液的配制。26、11.9BD16.8500mL容量瓶【解析】分析：（1）依據(jù)c＝1000ρω/M計算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解：（1）由c＝1000ρω/M可知，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量n＝cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A錯誤；B．溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，B正確；C．溶液中Cl-的數(shù)目N＝nNA＝cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C錯誤；D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D正確；答案選BD；（3）①令需要濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：V×11.9mol/L＝0.5L×0.400mol/L，解得：V＝0.0168L＝16.8mL；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少的儀器有500mL容量瓶。27、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點高83℃cbc【解析】（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時冷卻水低進(jìn)高出，即從g口進(jìn)，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點高。③環(huán)己烯的沸點是83℃，則應(yīng)控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯誤；b．環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯誤；c．若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀