主題五科學(xué)探究與化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題14物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別、分離與提純、制備考情概覽：理解課標(biāo)要求，把握命題方向，總結(jié)出題角度。真題透視：精選真題，歸類設(shè)置，完整展現(xiàn)中考試題的考查形式。中考新角度：梳理中考出現(xiàn)的新題型、新角度試題。新題特訓(xùn)：選用最新的優(yōu)秀試題，鞏固考點(diǎn)復(fù)習(xí)效果。課標(biāo)要求考點(diǎn)考向1.初步學(xué)會(huì)根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見的物質(zhì)。2.初步學(xué)習(xí)使用過濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離。3.通過具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)，探究物質(zhì)組成和反應(yīng)規(guī)律，進(jìn)行物質(zhì)分離、檢驗(yàn)和制備等不同類型化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的一般思路與基本方法；學(xué)習(xí)控制變量和對(duì)比實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法。物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別考向一物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別物質(zhì)的分離與提純考向二物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的分離與制備考向一物質(zhì)的分離和提純考向二物質(zhì)的除雜考向三物質(zhì)的制備考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別?考向一物質(zhì)的檢驗(yàn)角度1檢驗(yàn)物質(zhì)變質(zhì)情況1.（2024·甘肅蘭州）為測(cè)定某氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，興趣小組同學(xué)取一定量的樣品配制成溶液，加入錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過量，并利用傳感器測(cè)定的含量，如圖所示，下列結(jié)論中不正確的是A．氫氧化鈉固體已變質(zhì) B．0-50s時(shí)段有中和反應(yīng)發(fā)生C．100s時(shí)溶液的pH>7 D．200s時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有一種【答案】D【詳解】A、氫氧化鈉變質(zhì)實(shí)際上是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；由圖可知，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，說明有二氧化碳?xì)怏w生成，則氫氧化鈉固體已變質(zhì)，說法正確，不符合題意；B、由圖可知，0-50s時(shí)段二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為0，說明此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉屬于堿，稀鹽酸屬于酸，酸與堿的反應(yīng)是中和反應(yīng)，說法正確，不符合題意；C、由圖可知，100s時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)還在增加，說明碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)正在進(jìn)行中，則此時(shí)溶液中含有氯化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，因此100s時(shí)溶液的pH>7，說法正確，不符合題意；D、由圖可知，200s前二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大且不再變化，說明碳酸鈉完全反應(yīng)，由于加入的稀鹽酸是過量的，所以此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和鹽酸，說法錯(cuò)誤，符合題意。2．（2024·寧夏節(jié)選）家務(wù)勞動(dòng)中常常蘊(yùn)含化學(xué)原理。某同學(xué)在家中清洗灶臺(tái)時(shí)用到了一種固體除油污清潔劑，下表列出了該清潔劑標(biāo)簽的部分信息。主要成分：99%燒堿用法用量：清洗油泥油垢時(shí)本品與水的比例為1：20.注意事項(xiàng)：1.本品具有強(qiáng)腐蝕性，使用時(shí)做好防護(hù)。2.本品開封后盡快使用，未用完的扎緊袋口單獨(dú)存放。(3)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)用剩的清潔劑袋口沒有扎緊，造成的后果是(用化學(xué)方程式解釋)，在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)的方法是(簡(jiǎn)要寫出步驟、現(xiàn)象)?！敬鸢浮?3)取少量樣品于試管中，滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生(或取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加氫氧化鈣溶液或氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生)(合理即可)【詳解】（3）氫氧化鈉能與空氣的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，會(huì)導(dǎo)致氫氧化鈉變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能與氫氧化鈣溶液或氯化鈣溶液等反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)的方法是取少量樣品于試管中，滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明變質(zhì)(或取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加氫氧化鈣溶液或氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生)(合理即可)。角度2檢驗(yàn)溶液的酸堿性（2024·內(nèi)蒙古赤峰）曉麗發(fā)現(xiàn)班級(jí)的梔子花葉片發(fā)黃、花蕾掉落，花盆中的土壤板結(jié)且表面出現(xiàn)白色固體物質(zhì)。她和同學(xué)們對(duì)梔子花生長(zhǎng)狀況不良的原因進(jìn)行探究?！静殚嗁Y料】Ⅰ.梔子花適宜生長(zhǎng)在疏松的弱酸性土壤中。Ⅱ.我國(guó)北方部分地區(qū)的天然水及土壤中含有較多可溶性鹽類化合物，這些鹽分隨者水分蒸發(fā)而析出，使土壤表面發(fā)白、發(fā)硬、板結(jié)?！咎岢霾孪搿織d子花生長(zhǎng)狀況不良的原因，可能是盆土的酸堿性不適宜它生長(zhǎng)；也可能是盆土含鹽量高，導(dǎo)致土壤板結(jié)、通透性降低，不利于根部呼吸，枝葉生長(zhǎng)受阻。任務(wù)一檢測(cè)盆土的酸堿性【實(shí)驗(yàn)過程】取少量盆土樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水充分浸泡后過濾，得到土壤浸出液。用試紙測(cè)定土壤浸出液的酸堿度，記錄數(shù)據(jù)如下：測(cè)定次數(shù)第一次第二次第三次898(1)進(jìn)行三次測(cè)定的目的是?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(2)由土壤浸出液的可知：盆土顯性。任務(wù)二檢驗(yàn)盆土表面白色物質(zhì)的成分【查閱資料】Ⅲ.土壤含鹽量高時(shí)，一定含有，可能含有和中的一種或兩種?！緦?shí)驗(yàn)過程】取盆土表面白色固體樣品，加入適量蒸餾水充分溶解后過濾，得到待測(cè)溶液。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①取適量待測(cè)溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)含有②向試管中繼續(xù)滴加適量溶液產(chǎn)生白色沉淀含有(3)將步驟①的現(xiàn)象補(bǔ)充完整。(4)寫出步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(5)白色固體物質(zhì)是土壤含鹽量高而析出的晶體，其中含有和。任務(wù)三制定盆土的改良方案(6)經(jīng)過討論，同學(xué)們確定這盆梔子花生長(zhǎng)狀況不良與土壤的酸堿性和含鹽量都有關(guān)系，結(jié)合本地區(qū)水土特點(diǎn)制定了解決方案：將盆土更換為適宜梔子花生長(zhǎng)的土壤，并在養(yǎng)護(hù)過程中適量施用性肥料調(diào)節(jié)盆土的酸堿性?！痉此荚u(píng)價(jià)】(7)反思過程中，曉佳認(rèn)為不進(jìn)行任務(wù)一也可以得出本次探究活動(dòng)的最終結(jié)論。你是否贊同并說明理由?！敬鸢浮?1)避免測(cè)量誤差(2)堿(3)產(chǎn)生氣泡(4)(5)Na2CO3、Na2SO4(6)酸(7)贊同，土壤中含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈堿性【詳解】（1）進(jìn)行三次測(cè)定的目的是：避免測(cè)量誤差。（2）根據(jù)表格信息，三次測(cè)定中土壤浸出液的pH都大于7，所以盆土呈堿性。（3）步驟①實(shí)驗(yàn)結(jié)論是含有Na2CO3，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、CO2、H2O，現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡。（4）步驟②實(shí)驗(yàn)結(jié)論是含有Na2SO4，Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀、NaCl，化學(xué)方程式為：（5）根據(jù)任務(wù)二的結(jié)果，白色固體中含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，故填：Na2CO3、Na2SO4。（6）根據(jù)資料，梔子花適宜生長(zhǎng)在疏松的弱酸性土壤中，根據(jù)任務(wù)一的結(jié)果，盆土顯堿性，所以需要在養(yǎng)護(hù)過程中適量施用酸性肥料調(diào)節(jié)盆土的酸堿性。（7）根據(jù)根據(jù)任務(wù)二的結(jié)果，白色固體中含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，Na2CO3溶液呈堿性，所以不進(jìn)行任務(wù)一也可以得出本次探究活動(dòng)的最終結(jié)論，故填：贊同，土壤中含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈堿性。角度3檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物1．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）SO2能使澄清石灰水變渾濁。用如圖裝置研究炭粉與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說法不正確的是A．裝置②用于檢驗(yàn)混合氣體中是否有H2OB．裝置③中溶液顏色變淺，說明反應(yīng)產(chǎn)物中有SO2C．裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2D．裝置③、④互換位置，不影響CO2和SO2的檢驗(yàn)【答案】D【詳解】A、水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，所以裝置②用于檢驗(yàn)混合氣體中是否有H2O。A正確；B、二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀溶液顏色變淺。所以裝置③中溶液顏色變淺，說明反應(yīng)產(chǎn)物中有SO2。B正確；C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2。C正確；D、由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以裝置③、④互換位置，不能確定是二氧化碳還是二氧化硫使澄清石灰水變渾濁，所以影響CO2和SO2的檢驗(yàn)。D不正確。2．（2024·江蘇南通）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)：將粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā)B．比較Al片、Cu片的硬度：將兩片金屬相互刻畫，觀察現(xiàn)象C．探究CO和Fe2O3反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D．判斷某水樣是否屬于硬水：用玻璃棒蘸取該水樣滴在pH試紙上，觀察現(xiàn)象【答案】D【詳解】A、將粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā)可以去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)，故A正確；B、將兩片金屬相互刻畫，觀察是否有劃痕，可以比較Al片、Cu片的硬度，故B正確；C、根據(jù)3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳有毒，需要定期處理，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究CO和Fe2O3反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物，故C正確；D、判斷某水樣是否屬于硬水應(yīng)該加入肥皂水?dāng)嚢?，泡沫少的是硬水，故D錯(cuò)誤。角度4檢驗(yàn)不純物質(zhì)中可能含有的物質(zhì)1．（2024·四川樂山）實(shí)驗(yàn)室有一包固體，可能由和中的一種或幾種組成．為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該固體溶于水，得到無(wú)色溶液；②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；③向步驟②所得溶液中滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀．已知是一種白色固體，既不溶于水也不溶于常見的酸．下列有關(guān)原固體成分的分析正確的是A．一定不含和 B．一定不含和C．一定只含有 D．一定含有和【答案】A【分析】實(shí)驗(yàn)室有一包固體，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一種或幾種組成，①取少量該固體溶于水，得到無(wú)色溶液，說明該固體中一定不含有硫酸銅（硫酸銅溶液顯藍(lán)色），且不能同時(shí)含有氯化鈣和碳酸鉀溶液，因?yàn)樘妓徕浐吐然}反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀；②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，說明該固體中一定含有碳酸鉀，則說明該固體中一定不含有氯化鈣；③向步驟②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，銀離子和氯離子反應(yīng)會(huì)生成氯化銀白色沉淀，由于步驟②加入過量的稀鹽酸，則無(wú)法確定固體中是否含有氯化鉀；綜上，則該固體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀?！驹斀狻緼、由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，故A分析正確；B、由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故B分析錯(cuò)誤；C、由分析可知，該固體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故C分析錯(cuò)誤；D、由分析可知，該固體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故D分析錯(cuò)誤。2．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）以海水為原料生產(chǎn)的NaOH固體，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一種或幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)取適量固體加水溶解，得無(wú)色澄清溶液A，則原固體中一定不含。(2)取適量A溶液，加入過量BaCl2溶液，過濾得白色固體B。取固體B，加入過量稀鹽酸，固體全部溶解，產(chǎn)生氣泡，則原固體中一定不含。生成固體B反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)另取適量A溶液，先加入過量的稀酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定含?！敬鸢浮?1)MgSO4/硫酸鎂(2)Na2SO4、CaCl2(3)硝酸/HNO3NaCl/氯化鈉【詳解】（1）NaOH固體中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一種或幾種，取適量固體加水溶解，NaOH能與MgSO4反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，而實(shí)驗(yàn)中得到無(wú)色澄清溶液A，說明原固體中一定不含MgSO4。（2）取適量A溶液，加入過量BaCl2溶液，過濾得白色固體B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀、NaCl。取固體B，加入過量稀鹽酸，固體全部溶解，產(chǎn)生氣泡，由于BaSO4不能與稀鹽酸反應(yīng)，而BaCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此固體B是BaCO3沉淀，則原固體中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，所以原固體中一定不含CaCl2。BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀（固體B）、NaCl，化學(xué)方程式為：。（3）根據(jù)前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不確定是否含有NaCl。Na2CO3能與AgNO3反應(yīng)生成Ag2CO3沉淀，NaCl能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀。若要驗(yàn)證溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入過量的稀硝酸酸化，Na2CO3能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳、水，硝酸鈉不會(huì)干擾NaCl的檢驗(yàn)，從而避免Na2CO3對(duì)NaCl的檢驗(yàn)造成干擾。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定含NaCl。3．（2024·四川遂寧）同學(xué)們學(xué)習(xí)了鹽的相關(guān)知識(shí)后，知道BaCO3為白色固體，難溶于水；BaSO4為白色固體，難溶于水和鹽酸。他們運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分組設(shè)計(jì)并完成了“檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告單并進(jìn)行交流評(píng)價(jià)（溫馨提示：本題中番號(hào)①~③為答題卡上的序號(hào)）?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單姓名：明明合作者：芳芳班級(jí)：九年級(jí)一班日期：2024.3。25【實(shí)驗(yàn)名稱】檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹縉a2CO3與Na2SO4的區(qū)別【實(shí)驗(yàn)儀器】試管2支、試管架、試管刷、膠頭滴管、抹布、盛放廢棄物的大燒杯等【實(shí)驗(yàn)藥品】待測(cè)溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸【實(shí)驗(yàn)過程】(1)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、取待測(cè)溶液1-2mL于試管中，向試管中加入足量氯化鋇溶液，振蕩產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3溶液中混有Na2SO42、向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸【交流評(píng)價(jià)】(2)其他組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟2不夠嚴(yán)謹(jǐn)，不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉，其理由是；則步驟1中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！痉此纪卣埂窟M(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，除了根據(jù)物質(zhì)的不同性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ€應(yīng)充分考慮加入試劑的用量?！敬鸢浮?1)白色沉淀部分溶解(2)滴加少量稀鹽酸，生成碳酸鋇可能沒有反應(yīng)完全【詳解】（1）1、實(shí)驗(yàn)步驟：取待測(cè)溶液1-2mL于試管中，向試管中加入足量氯化鋇溶液，振蕩，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；2、實(shí)驗(yàn)步驟：向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2CO3溶液中混有Na2SO4，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀部分溶解。（2）其他組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟2不夠嚴(yán)謹(jǐn)，不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉，其理由是滴加少量稀鹽酸，生成碳酸鋇可能沒有反應(yīng)完全，假設(shè)碳酸鈉溶液中沒有混有硫酸鈉，碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，碳酸鋇與少量稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鋇有剩余，此時(shí)白色沉淀部分溶解。溶液中一定含有碳酸鈉、不一定含有硫酸鈉，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)化學(xué)方程式：。?考向二物質(zhì)的鑒別角度1硬水和軟水的鑒別1．（2024·黑龍江牡丹江）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是A．灼燒聞氣味鑒別羊毛線和棉線 B．用肥皂水鑒別軟水和硬水C．用火柴梗比較蠟燭火焰各層的溫度 D．用帶火星木條鑒別空氣和呼出氣體【答案】D【詳解】A、羊毛線的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，棉線的主要成分是纖維素，灼燒產(chǎn)生燒紙的氣味，可以鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理；B、用肥皂水鑒別軟水和硬水，水樣中加入肥皂水，振蕩后產(chǎn)生浮渣多的是硬水，產(chǎn)生泡沫多的是軟水，可以鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理；C、把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中約1-2秒后，通過不同地方的炭化程度，可比較火焰各層的溫度，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理；D、空氣和呼出氣體均不能使帶火星的木條復(fù)燃，無(wú)法鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理。2．（2024·黑龍江齊齊哈爾）下列實(shí)驗(yàn)方案及操作正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案及操作A鑒別硬水和軟水分別取等量樣品于試管中，加入等量的肥皂水，振蕩，觀察現(xiàn)象B比較純銅片和黃銅片的硬度將它們相互刻畫，觀察現(xiàn)象C分離氯化鉀和二氧化錳的混合物加入足量的水溶解、過濾D除去氯化鈉溶液中含有的少量硫酸鈉加入適量的稀鹽酸，充分反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】AB【詳解】A.硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣、鎂離子的多少，分別取等量的樣品，加入等量的肥皂水，振蕩，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量的浮渣，是硬水，故A正確；B.純銅片是純金屬，黃銅片是合金，合金的硬度比組成的純金屬的硬度大，相互刻畫，純銅片上的劃痕更深，可以鑒別純金屬和合金，故B正確；C.氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，加水溶解之后，進(jìn)行過濾，洗滌和干燥，可以得到二氧化錳，再通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方式得到氯化鉀，故C錯(cuò)誤；D.稀鹽酸與硫酸鈉不反應(yīng)，故無(wú)法除去硫酸鈉，可以用適量的氯化鋇或氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后，過濾，故D錯(cuò)誤。角度2純金屬和合金的鑒別（2024·廣東深圳）下列做法不可以完成的是A．辨別空氣、和——將燃著的木條伸入 B．辨別黃銅合金和黃金——用酒精燈燒C．辨別純凈水和海水——曬干 D．將溶解色素的水分離——靜置沉淀【答案】D【詳解】A、氧氣有助燃性，可以支持燃燒，氮?dú)鉀]有助燃性，不支持燃燒。燃著的木條在空氣中繼續(xù)燃燒，在N2中很快熄滅，在O2中劇烈燃燒，因此，可用燃著的木條辨別空氣、N2和O2，A正確；B、黃銅是銅和鋅的合金，用酒精燈灼燒時(shí)，銅會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，現(xiàn)象是黃銅表面變黑，而金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，高溫下也不會(huì)與氧氣反應(yīng)，灼燒時(shí)黃金表面無(wú)明顯現(xiàn)象，所以可用酒精燈灼燒來辨別黃銅合金和黃金，B正確；C、海水中含有NaCl等溶質(zhì)，曬干純凈水時(shí)，水變?yōu)闅鈶B(tài)逸散到空氣中，沒有物質(zhì)剩余，曬干海水時(shí)，有固體剩余，所以通過曬干能辨別純凈水和海水，C正確；D、靜置沉淀能分離水與不溶性固體，但色素能溶于水，靜置沉淀無(wú)法將水與色素分離。角度3化肥的鑒別1．（2024·山東臨沂）下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別磷礦粉和分別取樣，觀察外觀B除去CuO中的少量木炭粉在空氣中充分灼燒C鑒別硬水和軟水分別取樣，加入等量肥皂水，振蕩，觀察現(xiàn)象D除去NaCl溶液中的少量加入過量溶液，過濾A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、磷礦粉通常呈現(xiàn)灰白色粉末狀，而K2SO4則為白色晶體，則通過觀察外觀可以鑒別磷礦粉和K2SO4，該選項(xiàng)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、木炭粉在空氣中充分灼燒生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，該選項(xiàng)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水是硬水，不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水是軟水。肥皂水可鑒別硬水和軟水，其中產(chǎn)生較多泡沫的為軟水，產(chǎn)生較少泡沫或較多浮渣的為硬水，該選項(xiàng)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇、Na2SO4能與過量Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉、硝酸鋇，不符合除雜原則，該選項(xiàng)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．（2024·四川廣元）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別硫酸銨和硫酸鈉分別取樣，加熟石灰粉末混合研磨，聞氣味B除去氫氣中混有的氯化氫將混合氣體先通入足量的碳酸氫鈉溶液，再通入濃硫酸C分離碳酸鈣和氧化鈣的固體混合物加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥D檢驗(yàn)蠟燭中是否含有碳元素在蠟燭的火焰上方罩一只干燥的冷燒杯，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A、鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別；B、除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標(biāo)物質(zhì)的質(zhì)量；C、根據(jù)CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水進(jìn)行分析判斷；D、根據(jù)干冷的燒杯能檢驗(yàn)水蒸氣的存在，進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼、分別取樣，加熟石灰粉末混合研磨，聞氣味，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的是硫酸銨，無(wú)明顯氣味的是硫酸鈉，可以鑒別，故A選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原則，故B選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆、加入足量的水溶解，CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，過濾、洗滌、干燥，能分離出碳酸鈣，但無(wú)法分離出氧化鈣，故C選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、在蠟燭的火焰上方罩一只干燥的冷燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，水是由氫元素和氧元素組成的，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，說明蠟燭中一定含有氫元素，無(wú)法確定是否含有碳元素，故D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。角?天然纖維和合成纖維的鑒別（2024·內(nèi)蒙古通遼）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去N2中的O2將混合氣體通過足量的灼熱銅網(wǎng)B比較鋁合金和鋁的硬度將鋁合金和鋁相互刻劃，鋁表面出現(xiàn)劃痕，則鋁的硬度小C鑒別羊毛纖維和合成纖維取樣，分別燃燒并聞氣味，有燒毛發(fā)氣味的是羊毛纖維D檢驗(yàn)集氣瓶?jī)?nèi)氣體是否為CO2將燃著的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條熄滅，則該氣體是CO2A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、將混合氣體通過足量的灼熱銅網(wǎng)，氧氣會(huì)與銅反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去N2中的O2，該方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；B、將鋁合金和鋁相互刻劃，鋁表面出現(xiàn)劃痕，說明鋁的硬度小，能比較鋁合金和鋁的硬度，該方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；C、取樣，分別燃燒并聞氣味，羊毛纖維燃燒有燒毛發(fā)的氣味，合成纖維燃燒有特殊氣味，能鑒別羊毛纖維和合成纖維，該方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模环项}意；D、將燃著的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條熄滅，不能確定該氣體一定是CO2，因?yàn)榈獨(dú)獾炔恢С秩紵臍怏w也能使燃著的木條熄滅，該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，符合題意。角度5利用顏色不同鑒別1．（2024·山東濱州）下列各組物質(zhì)的鑒別方法、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)鑒別方法現(xiàn)象及結(jié)論A一氧化碳和二氧化碳聞氣味有刺激性氣味的氣體為一氧化碳，無(wú)味的氣體為二氧化碳B食鹽水和蒸餾水測(cè)的液體為食鹽水，的液體為蒸餾水C硫酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液觀察顏色淺綠色溶液為硫酸鐵溶液，黃色溶液為硫酸亞鐵溶液D碳酸氫鈉和碳酸鈉充分加熱產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的物質(zhì)為碳酸氫鈉，無(wú)明顯現(xiàn)象的物質(zhì)為碳酸鈉A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、一氧化碳和二氧化碳都是無(wú)色無(wú)味的氣體。不能用聞氣味方法鑒別，鑒別方法、現(xiàn)象及結(jié)論均不正確。A不符合題意；B、食鹽水和蒸餾水的pH都等于7。不能用測(cè)pH方法鑒別，鑒別方法、現(xiàn)象及結(jié)論均不正確。B不符合題意；C、淺綠色溶液為硫酸亞鐵溶液，黃色溶液為硫酸鐵溶液?？捎糜^察顏色方法鑒別，鑒別方法正確，現(xiàn)象及結(jié)論不正確。C不符合題意；D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；碳酸鈉受熱不分解。鑒別方法、現(xiàn)象及結(jié)論均正確。D符合題意。2．（2024·西藏）下表中鑒別物質(zhì)的方法，不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)鑒別方法A水和過氧化氫溶液分別加入二氧化錳，觀察現(xiàn)象B硝酸銨和氫氧化鈉分別溶于水，比較溶液溫度C鐵粉和炭粉觀察顏色D牛毛和滌綸灼燒，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、分別加入二氧化錳，水中加入二氧化錳，無(wú)明顯現(xiàn)象，過氧化氫溶液中加入二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，不符合題意；B、分別溶于水，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，不符合題意；C、鐵粉和炭粉均是黑色的，觀察顏色，無(wú)法區(qū)分，符合題意；D、灼燒，牛毛的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，燃燒后的灰燼為黑色有光澤的硬塊，用手指輕輕擠壓就會(huì)變成粉末。滌綸燃燒時(shí)邊熔化邊冒煙，燒后灰燼為黑褐色硬塊，用手指可捻碎，現(xiàn)象不同，可以用灼燒的方法區(qū)分，不符合題意。3．（2024·甘肅臨夏）利用物質(zhì)的性質(zhì)差異可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的鑒別和除雜。下列方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別稀鹽酸和NaCl溶液分別滴加紫色石蕊溶液，觀察現(xiàn)象B鑒別木炭粉和鐵粉觀察顏色C除去溶液中混有的少量加入適量溶液，過濾D除去N2中的少量O2將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色，氯化鈉不能使紫色石蕊溶液變色，則能鑒別，該方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、木炭粉和鐵粉均為黑色，不能鑒別，該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，既能除去雜質(zhì)，也不能引入新雜質(zhì)，該方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，既能除去雜質(zhì)，也不能引入新雜質(zhì)，該方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。角?利用溶于水后溫度不同鑒別（真題組合）如表實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A．鑒別CaCO3、NaOH、NH4NO3、CuSO4（2024·黑龍江綏化）分別取樣，加水溶解，觀察現(xiàn)象B.鑒別蔗糖和硝酸銨固體（2024·青海西寧）取樣，加水溶解，觸摸試管外壁C.鑒別硫酸銅、碳酸鈣、硝酸銨、氯化鈉四種固體（2024·黑龍江）分別取少量固體于試管中，加入適量水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D.鑒別硝酸銨和氯化鈉固體（2024·天津）取少量樣品分別加等量水，比較溫度變化E.硝酸銨和氫氧化鈉（2024·西藏）分別溶于水，比較溶液溫度【答案】ABCDE【詳解】A、分別取樣，加水溶解，觀察現(xiàn)象，難溶于水的是碳酸鈣，溶于水形成藍(lán)色溶液的是硫酸銅，溶于水放熱的是氫氧化鈉，溶于水吸熱的是硝酸銨，可以鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、取樣，加水溶解，觸摸試管外壁，蔗糖溶于水溫度變化不明顯，硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，可以鑒別，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆、鑒別硫酸銅、碳酸鈣、硝酸銨、氯化鈉四種固體，加水溶解，硫酸銅可溶會(huì)看到藍(lán)色溶液，碳酸鈣難溶，會(huì)看到底部有未溶物，硝酸銨溶于水會(huì)吸熱，溫度降低，氯化鈉溶于水溫度不變，可以鑒別，正確；D、取少量樣品分別加等量水，硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，氯化鈉固體溶于水溫度無(wú)明顯變化，可以鑒別，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籈、分別溶于水，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分。易錯(cuò)提醒氫氧化鈉溶于水放熱，使溫度升高；硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低。角度7利用其他性質(zhì)的不同鑒別1．（2024·江蘇鹽城）基于問題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的重要環(huán)節(jié)。下列實(shí)驗(yàn)方案中不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)問題實(shí)驗(yàn)方案A鑒別和空氣將帶火星的木條伸入盛有氣體的試管中，觀察現(xiàn)象B分離和MnO2的混合物溶解，過濾，洗滌、干燥；蒸發(fā)結(jié)晶C驗(yàn)證Cu、Al的金屬活動(dòng)性將潔凈的鋁絲浸入溶液中，觀察現(xiàn)象D測(cè)定西瓜汁的酸堿度將pH試紙浸入西瓜汁中，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、鑒別和空氣：將帶火星的木條伸入盛有氣體的試管中，觀察現(xiàn)象，帶火星的木條復(fù)燃，證明該氣體是氧氣；帶火星的木條不復(fù)燃，證明該氣體是空氣，實(shí)驗(yàn)方案合理；B、分離和MnO2的混合物：溶解，過濾，洗滌、干燥，得到二氧化錳固體；蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀固體，實(shí)驗(yàn)方案合理；C、驗(yàn)證Cu、Al的金屬活動(dòng)性：將潔凈的鋁絲浸入溶液中，觀察現(xiàn)象，鋁絲表面有紅色固體析出，證明金屬活動(dòng)性：Al＞Cu，實(shí)驗(yàn)方案合理；D、用pH試紙測(cè)定西瓜汁的酸堿度，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH。不能把pH試紙直接伸入待測(cè)溶液中，以免污染待測(cè)液，實(shí)驗(yàn)方案不合理。2．（2024·山東淄博）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別和除雜的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫將氣體通入硝酸銀溶液B鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體取樣,分別加熱,生成的氣體通入澄清石灰水C除去氯化鈉溶液中的少量氯化鈣加入適量碳酸鉀溶液,過濾D除去粗鹽中的少量泥沙加水溶解,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、硝酸銀和氯化氫反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反應(yīng)，將氣體通入硝酸銀溶液，若有沉淀生成，說明二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，故選項(xiàng)不符合題意；B、碳酸氫鈉加熱會(huì)分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉穩(wěn)定性較好，加熱不分解，取樣，分別加熱，將生成的氣體通入澄清石灰水，可以鑒別，故選項(xiàng)不符合題意；C、碳酸鉀會(huì)與反應(yīng)生成和，雖然除去了，但是引入了新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)符合題意；D、經(jīng)加水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶等操作，可除去粗鹽中的少量泥沙，故選項(xiàng)不符合題意。3．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HClC．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3【答案】A【詳解】A、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，無(wú)明顯變化的是KCl溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項(xiàng)正確；B、K2CO3、Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體，與氯化鈣反應(yīng)均產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，無(wú)法鑒別K2CO3、Na2CO3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、MgSO4溶液與NaOH、Ba(NO3)2溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，KNO3與其它三種物質(zhì)都不反應(yīng)，故可以鑒別MgSO4和KNO3，但不能區(qū)分出NaOH、Ba(NO3)2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、AgNO3溶液與NaC1、MgCl2溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，HNO3與其它三種物質(zhì)都不反應(yīng)，故可以鑒別AgNO3和HNO3，但不能區(qū)分出NaCl、MgCl2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二物質(zhì)的分離和制備?考向一物質(zhì)的分離提純角度1用磁鐵吸引（2024·甘肅蘭州）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A鑒別羊毛和棉花點(diǎn)燃，聞氣味B分離碳粉和鐵粉用磁鐵吸引C除去H2中混有的少量CO通過灼熱的CuOD檢驗(yàn)?zāi)郴适欠駷殇@態(tài)氮肥加入熟石灰研磨，聞氣味A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、點(diǎn)燃羊毛有燒焦羽毛的氣味，點(diǎn)燃棉花有燒紙的氣味，則點(diǎn)燃聞氣味能鑒別羊毛和棉花，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；B、鐵具有磁性，能被磁鐵吸引，碳不具有磁性，則用磁鐵吸引能分離碳粉和鐵粉，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；C、氫氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和水，一氧化碳與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，則將混合氣體通過灼熱的CuO，不僅除去了雜質(zhì)一氧化碳，還除去了原物質(zhì)氫氣，不符合除雜原則，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模项}意；D、銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨會(huì)產(chǎn)生具有刺激性氣味的氨氣，則加入熟石灰研磨、聞氣味，能檢驗(yàn)?zāi)郴适欠駷殇@態(tài)氮肥，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意。角度2蒸發(fā)1．（2024·山東煙臺(tái)）海洋是巨大的資源寶庫(kù)，下圖是從海水中獲取淡水的簡(jiǎn)易裝置。下列說法錯(cuò)誤的是A．水杯中的水是淡水 B．該過程中水分子大小發(fā)生改變C．該過程中用到蒸餾的方法 D．獲取淡水的快慢與溫度有關(guān)【答案】B【詳解】A、該裝置中，水蒸發(fā)變?yōu)樗魵猓魵庥隼淠Y(jié)成水滴滴到水杯中，得到淡水，故水杯中的水是淡水；B、該過程中，只是分子之間的間隔發(fā)生了改變，分子的大小不變，符合題意；C、該過程中，水蒸發(fā)變?yōu)樗魵猓魵庥隼淠Y(jié)成水滴，得到淡水，是利用蒸餾的方法；D、獲取淡水的快慢與溫度有關(guān)，溫度越高，水蒸發(fā)的越快，獲得淡水的速率越快。2．（2024·內(nèi)蒙古通遼）下圖為“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)的三步操作，下列說法正確的是A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的B．步驟①也可將粗鹽逐漸加入盛有水的量筒中溶解C．步驟③當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干D．可以采用上述三步操作分離氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物【答案】C【詳解】A、①溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解，②過濾操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌、防止局部溫度過高造成液滴飛濺；B、量筒是用來量取一定體積的液體，不能將粗鹽逐漸加入盛有水的量筒中溶解；C、步驟③當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干，故C說法正確；D、氯化鈉和碳酸鈉均能溶于水，不能用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物，故D說法不正確。3．（2024·江蘇宿遷）物質(zhì)的鑒別、檢驗(yàn)、除雜和分離是重要的實(shí)驗(yàn)技能。下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別氯化銨和硫酸銨加入熟石灰粉末研磨，聞氣味B檢驗(yàn)蒸餾法淡化海水是否成功取樣，滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象C除去硝酸鉀溶液中的硝酸鎂滴加過量的氫氧化鉀溶液，過濾D分離氯化鈣和碳酸鈣粉末滴加足量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、加入熟石灰粉末研磨，聞氣味，氯化銨和硫酸銨均屬于銨態(tài)氮肥，均能與熟石灰反應(yīng)生成氨氣，均產(chǎn)生刺激性氣味，氣味相同，無(wú)法區(qū)分，不符合題意；B、取樣，滴加幾滴硝酸銀溶液，海水中含氯化鈉，氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，故無(wú)白色沉淀生成，說明蒸餾法淡化海水成功，符合題意；C、滴加過量的氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀和硝酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和硝酸鉀，過濾，除去氫氧化鎂，雖然除去了雜質(zhì)，但是氫氧化鉀過量，引入了新的雜質(zhì)氫氧化鉀，不符合題意；D、滴加足量的稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，蒸發(fā)結(jié)晶（鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過程中，氯化氫會(huì)揮發(fā)出去），得到氯化鈣溶液，達(dá)不到分離的目的，不符合題意。4．（2024·山東威海）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別羊毛和合成纖維灼燒，聞氣味B鑒別硝酸銨和硝酸鉀加入熟石灰，研磨，聞氣味C除去氯化鈣溶液中混有的稀鹽酸加入過量的碳酸鈣，過濾D從KCl和MnO2的混合物中回收MnO2加入過量的水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A.分別灼燒兩種物質(zhì)，有燒焦羽毛味的是羊毛，有特殊氣味的是合成纖維，選項(xiàng)符合題意；B、分別加入熟石灰研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是硝酸銨，沒有現(xiàn)象的是硝酸鉀，選項(xiàng)符合題意；C、除去氯化鈣溶液中混有的稀鹽酸，加入過量的碳酸鈣，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過濾除去過量的碳酸鈣，選項(xiàng)符合題意；D、MnO2難溶于水，KCl易溶于水，向混合物中加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥，可得到MnO2，選項(xiàng)不符合題意。5．（2024·江蘇常州）從青海查爾汗鹽湖提取碳酸鋰()的一種流程如下。每100t鹽湖鹵水制得碳酸鋰59.2kg(鋰元素的提取率為80%～92%)。下列說法正確的是A．該流程中石灰石的作用可以直接用生石灰來替代B．該流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是和C．蒸發(fā)結(jié)晶法可將氯化鋰中混有的氯化鈉完全除去D．該鹽湖鹵水中鋰元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高為0.014%【答案】D【詳解】A.石灰石高溫分解生成氧化鈣和水，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，二氧化碳和NaAlO2反應(yīng)生成活性氧化鋁，活性氧化鋁和鹵水反應(yīng)得到氯化鋰、氯化鎂、氯化鈣的混合溶液。用生石灰氧化鈣代替石灰石，無(wú)法產(chǎn)生二氧化碳，無(wú)法從鹵水中得到較純的氯化鋰、氯化鎂、氯化鈣的混合液，所以該流程中石灰石的作用不可以直接用生石灰來替代，錯(cuò)誤；B.由流程圖可知，開始有投入、后面有產(chǎn)出，可以循環(huán)利用。碳酸鈣是石灰石的主要成分，開始煅燒石灰石生成氧化鈣和水，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣、二氧化碳，開始投入石灰石（主要成分碳酸鈣），后產(chǎn)出碳酸鈣，可循環(huán)利用。氫氧化鎂是除雜過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)物，在過程中不需要重新投入，不可以循環(huán)利用，錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)結(jié)晶是利用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)達(dá)到飽和后結(jié)晶析出，則蒸發(fā)結(jié)晶一定時(shí)間后，氯化鋰、氯化鈉都達(dá)到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)則兩種物質(zhì)都會(huì)析出，如不繼續(xù)蒸發(fā)，剩余溶液是氯化鈉、氯化鋰的混合溶液，所以蒸發(fā)結(jié)晶法不可將氯化鋰中混有的氯化鈉完全除去，錯(cuò)誤；D.100t該鹽湖鹵水中鋰元素的質(zhì)量最高為。所以該鹽湖鹵水中鋰元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高為，正確。6．（2024·四川達(dá)州）海水中含有豐富的化學(xué)資源，可提取食鹽。下圖是粗鹽提純的部分流程，粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，回答下列問題。(1)粗鹽溶解時(shí)，玻璃棒的作用是。(2)過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有（填化學(xué)式）；若濾液仍然渾濁，原因可能是（任寫一條即可）。(3)蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時(shí)即停止加熱。【答案】(1)加快溶解速率(2)濾紙破損(3)較多固體【詳解】（1）粗鹽溶解時(shí)，用玻璃棒攪拌可加快溶解速率；（2）粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有氫氧化鎂和碳酸鈣，化學(xué)式為、；若濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損導(dǎo)致濾液未經(jīng)過濾流下、或液面高于濾紙邊緣導(dǎo)致液體從濾紙和漏斗的縫隙流下等；（3）在加熱蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。角度3過濾1．（2024·北京節(jié)選）化學(xué)與生活息息相關(guān)。(1)撈餃子對(duì)應(yīng)的分離固液混合物的實(shí)驗(yàn)操作是?！敬鸢浮?1)過濾【詳解】（1）撈餃子實(shí)現(xiàn)了固液分離，故對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是：過濾。2．（2024·云南節(jié)選）云南擁有豐富的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。(1)納西族東巴紙的制作過程包括浸泡、蒸煮、舂料、澆紙、曬紙等，其中“澆紙”是用濾網(wǎng)分離出紙漿，該操作與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的(填操作名稱)相似?！敬鸢浮?1)過濾【詳解】（1）“澆紙”是用濾網(wǎng)分離出紙漿，該操作與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過濾相似，均實(shí)現(xiàn)了固液分離。3．（2024節(jié)選）(2)《茶經(jīng)》中記載的“漉(lù)水囊”可用于分離固體和液體，該分離過程類似于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的?！敬鸢浮?2)過濾【詳解】（2）過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的操作，《茶經(jīng)》中記載的“漉(lù)水囊”可用于分離固體和液體，該分離過程類似于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的過濾操作。4．（2024·西藏節(jié)選）酥油茶色澤淡黃，味道鮮美，香氣撲鼻，既能止渴，又能充饑，還能暖身，確是高原佳飲。酥油茶制作流程如圖，請(qǐng)完成下列問題。(1)操作①在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的名稱：?！敬鸢浮?1)過濾【詳解】（1）由流程圖可知，操作①是將固體和液體進(jìn)行分離，則操作為過濾，故填：過濾。5．（2024·內(nèi)蒙古興安盟節(jié)選）某工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵，將廢液轉(zhuǎn)化為硫酸鋅溶液的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問題。(1)步驟Ⅰ和步驟Ⅲ的操作名稱是?！敬鸢浮?1)過濾【詳解】（1）根據(jù)流程圖，經(jīng)過步驟Ⅰ、步驟Ⅲ，都得到了濾液和固體，說明步驟Ⅰ、步驟Ⅲ實(shí)現(xiàn)了固液分離，這兩個(gè)步驟都是過濾。6．（2024·江蘇徐州）鋁的應(yīng)用涉及生產(chǎn)、生活的各個(gè)方面。工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含沙石等雜質(zhì)）制備鋁的主要流程如圖所示：(1)過程①、②都包含固液分離的操作，該操作名稱是。(2)為加快鋁土礦與NaOH溶液反應(yīng)的速率，可采取的措施是。(3)生成Al(OH)3的反應(yīng)中，反應(yīng)物除了有NaAlO2，CO2，還有一種氧化物為。(4)寫出電解氧化鋁獲得鋁的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?1)過濾(2)將鋁土礦粉碎（攪拌、增大堿溶液的濃度、加熱等）(3)H2O/水(4)【詳解】（1）過程①、②都包含固液分離的操作，過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，則該操作名稱是過濾。（2）將鋁土礦粉碎，攪拌，能增大反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率；增大堿溶液的濃度、加熱等，也可以提高化學(xué)反應(yīng)速率。（3）二氧化碳和NaA1O2溶液反應(yīng)，生成Al（OH）3，由質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成Al（OH）3的反應(yīng)中，反應(yīng)物除了有NaAlO2、CO2，還有一種氧化物為H2O。（4）電解氧化鋁生成鋁，同時(shí)應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。7．（2024·四川遂寧）回收利用廢舊金屬既可以保護(hù)環(huán)境，又能節(jié)約資源。現(xiàn)有一份廢銅料（含有金屬銅及少量鐵和銀），化學(xué)興趣小組欲回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：；完成下列各題：(1)步驟2中涉及的操作名稱是。(2)溶液A中的溶質(zhì)是。(3)步驟4中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【答案】(1)過濾(2)硫酸、硫酸亞鐵(3)【分析】廢銅料中有銅、鐵、銀，稀硫酸可以和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和銅、銀不反應(yīng)。則溶液A中溶質(zhì)是過量的硫酸和生成的硫酸亞鐵。濾渣A中有銀和銅。加入氯化鐵，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，和銀反應(yīng)生成氯化銀（不溶于水）和氯化亞鐵，所以濾渣B為氯化銀，溶液B中有氯化銅、氯化亞鐵，加入試劑X得到氯化亞鐵和銅，則試劑X和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，則試劑X是鐵?！驹斀狻浚?）步驟2將固體和液體分離，是過濾操作。（2）根據(jù)分析，溶液A中的溶質(zhì)是過量的硫酸和生成的硫酸亞鐵。（3）根據(jù)分析，步驟4是鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學(xué)方程式為。8．（2024·內(nèi)蒙古通遼）某校化學(xué)興趣小組在教師的指導(dǎo)下，查閱大量資料后，設(shè)計(jì)了在實(shí)驗(yàn)室中從廢棄脫氧劑(主要成分：Fe、Fe2O3、C、Na2CO3，NaCl、硅藻土，硅藻土既不溶于水也不與酸反應(yīng))中回收Fe的兩種方案。請(qǐng)回答下列問題。(1)廢棄脫氧劑的主要成分中屬于氧化物的是(填化學(xué)式)。(2)屬于(填基本反應(yīng)類型)。(3)操作A的名稱是(填“過濾”“蒸發(fā)”或“蒸餾”)。(4)加過量稀鹽酸的目的是(5)在不考慮實(shí)驗(yàn)用品成本的前提下，與方案一相比，方案二的優(yōu)點(diǎn)是(寫出一條即可)?！敬鸢浮?1)Fe2O3(2)置換(3)過濾(4)使Fe2O3、Na2CO3完全反應(yīng)(5)節(jié)約能源【詳解】（1）氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物，則廢棄脫氧劑的主要成分中屬于氧化物的是Fe2O3；（2），該反應(yīng)符合一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)；（3）操作A是分離固液的過濾操作；（4）氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，氯化鈉與稀鹽酸不反應(yīng)，C、硅藻土既不溶于水也不與酸反應(yīng)，則加過量稀鹽酸的目的是使Fe2O3、Na2CO3完全反應(yīng)；（5）在不考慮實(shí)驗(yàn)用品成本的前提下，與方案一相比，方案二不需要進(jìn)行高溫加熱操作，故其優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約能源。9．（2024·甘肅白銀）廢舊金屬的回收利用是節(jié)約資源的有效途徑之一。某金屬?gòu)U料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，為回收銅和金并得到氧化鐵，專業(yè)人員設(shè)計(jì)了如下圖所示的工藝流程。請(qǐng)回答：(1)氣體A是，濾液A的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）。(2)固體A與空氣加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)后的生成物與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)操作1、操作2和操作3為同一操作，其名稱是，此操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。(4)寫出濾液B與加入的物質(zhì)X反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?1)H2FeSO4(2)(3)過濾漏斗(4)【分析】金屬?gòu)U料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，加入適量稀硫酸，銅、金和稀硫酸不反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，操作1是過濾，實(shí)現(xiàn)固液分離，則濾液A是硫酸亞鐵溶液，氣體A是氫氣，固體A是銅、金，固體A在空氣中加熱，金不反應(yīng)，銅與氧氣加熱生成氧化銅，加入適量稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，操作2是過濾，固體B是金，濾液B是硫酸銅溶液，濾液B加入X，通過操作3過濾，得到銅和硫酸亞鐵，則X是鐵，濾液A經(jīng)過一系列反應(yīng)得到氧化鐵。【詳解】（1）綜上分析，氣體A是氫氣，化學(xué)式為H2；濾液A的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，化學(xué)式為FeSO4；（2）固體A是銅和鐵，氧氣與銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式：；（3）操作1、操作2和操作3都是將固體和液體分離，為過濾，該操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；（4）濾液B是硫酸銅溶液，往濾液B中加入的物質(zhì)X是鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為。?考向二物質(zhì)的除雜角度1物理方法（2024·內(nèi)蒙古赤峰節(jié)選）鑒別、檢驗(yàn)、除雜和分離是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)的常用方法。下列方案合理的是A．鑒別和——分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，觀察現(xiàn)象B．檢驗(yàn)氣體是否收集滿——將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察是否復(fù)燃C．除去溶液中的——加入過量溶液，充分反應(yīng)后濾去沉淀D．分離和的混合物——加入足量水溶解、過濾、濾液蒸發(fā)結(jié)晶；濾渣洗滌干燥【答案】D【解析】A、氫氣燃燒生成水，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，燒杯內(nèi)壁都出現(xiàn)水霧，不能區(qū)分兩種物質(zhì)，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不合理；B、檢驗(yàn)CO2氣體是否收集滿，不能將帶火星的木條放在集氣瓶口，應(yīng)該將燃燒的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，說明收集滿，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不合理；C、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)，但引入新的雜質(zhì)的氫氧化鈣（過量的），故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不合理；D、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，加入足量水溶解，過濾得到二氧化錳和氯化鉀溶液，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，濾渣洗滌干燥達(dá)到二氧化錳，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案合理。2．（2024·四川自貢）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑和操作方法ACO2CO點(diǎn)燃BNaClNa2CO3加入適量稀鹽酸CKCl溶液K2CO3向溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾DNaCl泥沙加水溶解，過濾，洗滌，干燥A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用點(diǎn)燃的方法，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Na2CO3能與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)正確；C、K2CO3能與過量的BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇(過量的)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。角度2化學(xué)方法1．（2024·河南）粗食鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)。某同學(xué)將粗食鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗食鹽水按以下流程進(jìn)行提純。(1)溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到的一種玻璃儀器是。(2)固體X中所含的難溶物有BaSO4、Mg(OH)2、和BaCO3。(3)加入鹽酸的目的是除去溶液Y中的兩種雜質(zhì)，這兩種雜質(zhì)是。【答案】(1)玻璃棒(2)CaCO3(3)NaOH和Na2CO3【分析】氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇（過量）反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉（過量）反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈉（過量）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）在溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；（2）固體X中還應(yīng)含有加入的Na2CO3溶液與粗鹽中CaCl2反應(yīng)生成的CaCO3沉淀；（3）根據(jù)題意和分析可知，溶液Y含有生成以及原有的氯化鈉，剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入稀鹽酸會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳，故加入的稀鹽酸為了除去溶液Y中的NaOH和Na2CO3。2．（2024·四川廣元）通過海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種由粗鹽制備較純凈NaCl晶體的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問題：(1)操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是。(2)甲、乙、丙分別是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三種試劑中的一種。請(qǐng)你寫出一組合理的試劑添加順序(填序號(hào))。(3)加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)過濾防止局部溫度過高，造成液體飛濺(2)②③①/③②①/③①②(3)NaOH、Na2CO3【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析解答。【詳解】（1）操作X能將沉淀和濾液分離，是過濾操作；操作Y是蒸發(fā)操作，在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液體飛濺。（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，所以正確的順序?yàn)棰冖邰倩颌邰冖倩颌邰佗凇＃?）濾液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的NaOH、Na2CO3?！军c(diǎn)睛】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。?考向三物質(zhì)的制備1．（2024·黑龍江大慶）碳酸鋰Li2CO3是制備新能源汽車電池的重要原料。下圖是模擬提純碳酸鋰的工藝流程圖。已知：Ⅰ、鋰輝礦主要成分為L(zhǎng)i2CO3，含泥沙等雜質(zhì)。Ⅱ、Li2CO3（化學(xué)性質(zhì)與Na2CO3類似）為無(wú)色晶體，室溫時(shí)微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。下列說法錯(cuò)誤的是A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體YB．將濾液2蒸發(fā)，當(dāng)有較多固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱C．②中適宜用冷飽和Na2CO3溶液D．此工藝可獲得副產(chǎn)品Na2SO4【答案】C【詳解】A、鋰輝礦主要成分為L(zhǎng)i2CO3，加入過濾的X與碳酸鋰反應(yīng)生成濾液1，濾液1經(jīng)處理得到較純的硫酸鋰溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X中含有硫元素，所以X可以為硫酸，硫酸與碳酸鋰反應(yīng)生成硫酸鋰和二氧化碳、水，Y為二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳常用澄清石灰水，選項(xiàng)正確；B、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)有較多固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將剩余的水分蒸干，選項(xiàng)正確；C、Li2CO3為無(wú)色晶體，微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大，所以②中適宜用熱的飽和Na2CO3溶液，此時(shí)碳酸鋰易結(jié)晶析出，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)②硫酸鋰與碳酸鈉發(fā)應(yīng)生成碳酸鋰的同時(shí)生成硫酸鈉，故此工藝可獲得副產(chǎn)品Na2SO4，選項(xiàng)正確。2．（2024·湖南）醬油是我國(guó)傳統(tǒng)調(diào)味品之一，已有3000多年歷史。天然曬露法是傳統(tǒng)的老法醬油的生產(chǎn)方法。以初夏開始制作為例，主要流程如下：回答下列問題：(1)“發(fā)酵”過程中，所取缸內(nèi)樣品呈（填“酸”“中”或“堿”）性。(2)“壓榨”與化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作中的（填操作名稱）有相似之處。(3)下列有關(guān)說法正確的是（多選，填字母）。a“浸泡”目的是泡脹大豆，并除去雜物b．鐵強(qiáng)化醬油中“鐵”可以預(yù)防佝僂病c．天然曬露法得到成品的時(shí)間會(huì)受天氣影響【答案】(1)酸(2)過濾(3)ac【詳解】（1）“發(fā)酵”過程中，所取缸內(nèi)樣品pH為56，pH值小于7的溶液呈酸性，故所取缸內(nèi)樣品呈酸性；（2）“壓榨”是將液態(tài)的油與固態(tài)的渣分離，故“壓榨”與化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作中的過濾操作有相似之處；（3）a、“浸泡”目的是泡脹大豆，可以縮短蒸煮時(shí)間，并除去雜物，該選項(xiàng)說法正確；b、鐵強(qiáng)化醬油中“鐵”可以預(yù)防貧血，老年人缺鈣會(huì)造成佝僂病，該選項(xiàng)說法不正確；c、天然曬露法中制曲、發(fā)酵都受溫度影響，故得到成品的時(shí)間會(huì)受天氣影響。3．（2024·海南）硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)

可用于炸藥、瓷器、肥料等工業(yè)中。一種利用菱苦土(主要成分為氧化鎂)制備高純度硫酸鎂晶體的工藝流程如下：

(1)X為常見的酸，X是；(2)步驟②加入碳酸鎂的目的是；(3)通過操作Ⅱ可將活性炭等不溶物與溶液2分離，則操作Ⅱ的名稱是。(4)經(jīng)測(cè)定得到的硫酸鎂晶體中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.48%,則晶體的純度為。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位。純度指樣品中含主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。)【答案】(1)硫酸/H2SO4(2)將硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鎂，提純硫酸鎂(3)過濾(4)解：硫酸鎂的化學(xué)式量=24+32+16×4=120，硫酸鎂晶體的化學(xué)式量=24+32+16×4+18×7=246，硫酸鎂晶體中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.48%設(shè)晶體的純度為x=x≈99.4%答：晶體的純度為99.4%?！驹斀狻浚?）菱苦土的主要成分為氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，將氧化鎂轉(zhuǎn)化為硫酸鎂，則加入的X溶液為硫酸鎂溶液，即X為硫酸，故填硫酸或H2SO4。（2）由題文可知，操作①加入過量的硫酸溶液，則溶液1中除硫酸鎂外，還含量過量的硫酸，硫酸能夠與碳酸鎂反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，將硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鎂，即步驟②加入碳酸鎂的目的是提純硫酸鎂，故填提純硫酸鎂。（3）操作Ⅱ可將活性炭等不溶物與溶液2分離，而過濾能夠?qū)㈦y溶性固體與液體進(jìn)行分離，則操作Ⅱ的名稱是過濾，故填過濾。（4）見答案4．（2024·山東菏澤）碳酸錳是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也可用作脫硫的催化劑。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是，還含有、、雜質(zhì))制取的流程如圖所示。已知：①②在酸性條件下，可將氧化為，而自身轉(zhuǎn)化為。請(qǐng)回答下列問題：(1)操作a的名稱。(2)固體A中金屬單質(zhì)的化學(xué)式為。(3)查閱資料：氫氧化物開始沉淀2.78.3完全沉淀3.79.8在溶液C到固體D的轉(zhuǎn)化過程中，用溶液調(diào)節(jié)，其目的是。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】(1)過濾(2)Cu(3)使固體D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4【詳解】（1）過濾是將不溶于液體的固體與液體分開的一種方法，據(jù)圖可知，通過操作a得到了固體A和溶液B，所以操作a是過濾。故填：過濾。（2）由于鐵、銅、MnO、CaO中銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以固體A中金屬單質(zhì)是銅，化學(xué)式為Cu。故填：Cu。（3）根據(jù)查閱資料分析可知，F(xiàn)e(OH)3完全沉淀pH=3.7，pH=8.3時(shí)Mn(OH)2開始沉淀，所以為使固體D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀，在溶液C到固體D的轉(zhuǎn)化過程中，用10%NaOH溶液調(diào)節(jié)3.7＜pH＜8.3。溶液C中Fe2(SO4)3與10%NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。故填：使固體D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀；Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。5．（2024·山東濟(jì)寧）某化學(xué)興趣小組模擬工廠苛化法制備燒堿的流程如下請(qǐng)回答：(1)X常用作食品干燥劑，其化學(xué)式為；(2)寫出反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)實(shí)驗(yàn)室中將濾液A盛裝在儀器中完成操作2；(4)濾液B可加入反應(yīng)池中循環(huán)利用，目的是。【答案】(1)CaO(2)(3)蒸發(fā)皿(4)降低成本、減少污染【分析】石灰石煅燒過程中碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)池中發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣與碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；操作1為過濾，過濾得氫氧化鈉的溶液，進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶操作后可得氫氧化鈉固體。【詳解】（1）由分析可知，X為氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)，常作食品干燥劑，化學(xué)式為：CaO；（2）反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式為：；（3）操作2為蒸發(fā)，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作，應(yīng)將液體放在蒸發(fā)皿中進(jìn)行；（4）由分析可知濾渣來源于氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)，濾渣中會(huì)殘留氫氧化鈉，所以經(jīng)洗滌過濾后所得的濾液中一定含有氫氧化鈉，直接排放會(huì)導(dǎo)致浪費(fèi)和污染環(huán)境，循環(huán)再利用，可有效地降低生產(chǎn)成本和防止環(huán)境污染。6．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）一種用煉銅煙灰（主要含CuO、ZnO）制備Cu和ZnSO4?7H2O的流程如圖。(1)溶液X應(yīng)選用（選填序號(hào)）。a.稀HCl

b.稀H2SO4c.稀HNO3(2)“置換”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“過濾”操作用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等。(4)“過濾”后濾液制備ZnSO4?7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：將濾液（填操作名稱），過濾，洗滌并干燥?！敬鸢浮?1)b(2)(3)漏斗(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【詳解】（1）該流程用煉銅煙灰（主要含CuO、ZnO）制備Cu和ZnSO4?7H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，CuO、ZnO、Zn中不含S元素，而ZnSO4?7H2O中含有S元素，說明X溶液中含有S元素，稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3中只有稀H2SO4含有S元素，則X溶液是稀H2SO4，故填：b。（2）CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成CuSO4、H2O，ZnO與稀H2SO4反應(yīng)生成ZnSO4、H2O，酸溶步驟后，溶液中溶質(zhì)一定有CuSO4、ZnSO4，不確定是否有H2SO4。加入Zn，Zn與ZnSO4不反應(yīng)，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成ZnSO4、Cu，化學(xué)方程式為，Zn可與H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)生成ZnSO4、H2，化學(xué)方程式為，根據(jù)流程圖，置換后沒有說明是否產(chǎn)生H2，則一定發(fā)生的反應(yīng)是。（3）“過濾”操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等。（4）“過濾”后濾液一定含有ZnSO4，利用濾液制備ZnSO4?7H2O，需要析出溶質(zhì)，則方案是：將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌并干燥。7．（2024·四川宜賓）二水合氯化鈣（）可用于食品加工、制藥等領(lǐng)域。工業(yè)上以石灰石（主要成分為，含少量和等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)的主要流程如下圖。已知：時(shí)，和完全轉(zhuǎn)化為沉淀。回答下列問題：(1)將石灰石粉碎的目的是。(2)“酸溶”時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。(3)“濾渣”的成分有和（填化學(xué)式）。(4)“系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、、過濾，得到晶體。(5)若用的濃鹽酸制得，則濃鹽酸中的利用率是。（的相對(duì)分子質(zhì)為147）【答案】(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分(2)復(fù)分解反應(yīng)(3)Fe(OH)3(4)降溫結(jié)晶(5)90【詳解】（1）將石灰石粉碎的目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（2）“酸溶”時(shí)，CaCO3發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有少量氧化鐵和碳酸鎂，加入濃鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，加入石灰乳，氯化鐵和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈣，氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，故“濾渣”的成分有Mg(OH)2和Fe(OH)3；（4）通過系列操作將氯化鈣溶液轉(zhuǎn)化為氯化鈣晶體，應(yīng)通過降溫結(jié)晶的方法，故“系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，得到CaCl2?2H2O晶體；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則制得6.615tCaCl2?2H2O需要消耗HCl的質(zhì)量為：，則濃鹽酸中HCl的利用率是：。8．（2024·江蘇蘇州）檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種補(bǔ)血?jiǎng)兹苡谒?，難溶于乙醇。某科研小組在實(shí)驗(yàn)室研究制備檸檬酸亞鐵。I.制碳酸亞鐵用預(yù)處理后的硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性雜質(zhì))制備碳酸亞鐵的流程如圖：已知：a.Na2CO3溶液呈堿性；b.FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。(1)“酸浸”時(shí)，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是(任寫一條)。(2)“還原”時(shí)，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，同時(shí)有無(wú)色氣體生成?！八峤彼萌芤褐泻械年?yáng)離子是(填離子符號(hào))。(3)“操作X”是為了除去過量鐵粉和不溶性雜質(zhì)?！安僮鱔”是(填操作名稱)。(4)“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)原理為FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。①該反應(yīng)的基本類型為。②實(shí)驗(yàn)時(shí)需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是。③待FeSO4完全反應(yīng)后，過濾，洗滌。洗滌前，F(xiàn)eCO3沉淀表面吸附的主要雜質(zhì)是(填化學(xué)式)。II.制檸檬酸亞鐵(5)用如圖所示裝置制備檸檬酸亞鐵：步驟1：在三頸燒瓶中加入一定質(zhì)量FeCO3固體、少量鐵粉及足量檸檬酸(C6H8O7)溶液，控制溫度約80℃，攪拌，充分反應(yīng)；步驟2：將所得混合溶液加熱濃縮，加入適量無(wú)水乙醇，靜置，過濾，洗滌，干燥，得到檸檬酸亞鐵晶體。制備原理為FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物質(zhì)X是(填化學(xué)式)。②“步驟2”中，加入無(wú)水乙醇的目的是。③實(shí)驗(yàn)所得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量大于根據(jù)原理計(jì)算所得的質(zhì)量，原因是。【答案】(1)適當(dāng)升高溫度、攪拌等(2)Fe3+、H+(3)過濾(4)復(fù)分解反應(yīng)避免生成Fe(OH)2Na2SO4(5)CO2降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出鐵粉與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵【詳解】（1）“酸浸”時(shí)，充分反應(yīng)可以提高鐵元素的浸出率，可以適當(dāng)升高溫度、攪拌等；（2）“還原”時(shí)，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，即鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；同時(shí)有無(wú)色氣體生成，說明存在氫離子，鐵和氫離子反應(yīng)生成氫氣，故“酸浸”所得溶液中含有的陽(yáng)離子是Fe3+、H+；（3）鐵粉不溶于水，除去鐵粉和不溶性雜質(zhì)的方法是過濾，將固體和液體分離；（4）①該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；②根據(jù)信息：“FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀”，實(shí)驗(yàn)時(shí)需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2；③依據(jù)，反應(yīng)后的溶液中含有硫酸鈉，所以FeCO3沉淀表面吸附的主要雜質(zhì)是Na2SO4；（5）①依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前Fe、C、O、H原子的個(gè)數(shù)分別為1、7、10、8，反應(yīng)后Fe、C、O、H原子的個(gè)數(shù)分別為1、6、8、8，則物質(zhì)X是CO2；②檸檬酸亞鐵難溶于乙醇，所以“步驟2”中，加入無(wú)水乙醇可以降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出；③鐵能與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵和氫氣，所以實(shí)驗(yàn)所得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量大于根據(jù)原理計(jì)算所得的質(zhì)量。1．（新課標(biāo)·跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)）（2024·內(nèi)蒙古通遼）我國(guó)地域遼闊，土壤的pH一般在4~9之間，在地理分布上呈現(xiàn)南酸北堿、沿海偏酸、內(nèi)陸偏堿的規(guī)律。某校學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)亍巴寥浪釅A性”進(jìn)行了探究。(1)檢測(cè)土壤酸堿性常溫下，測(cè)定土壤浸出液pH為7.8。根據(jù)以上檢測(cè)結(jié)果，結(jié)合下表，你認(rèn)為當(dāng)?shù)赝寥雷钸m合種植的作物是(填編號(hào))。作物①馬鈴薯②胡蘿卜③海水稻④沙棗作物最適宜生長(zhǎng)的土壤pH范圍4.8~5.55.3~6.07.5~8.58.0~8.7探究引起土壤呈堿性的物質(zhì)【調(diào)查發(fā)現(xiàn)】①之前當(dāng)?shù)赝寥莱仕嵝裕r(nóng)民撒熟石灰改良土壤；②農(nóng)民在田地里燃燒秸稈獲得一種農(nóng)家肥料—草木灰。【查閱資料】①草木灰主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水溶液呈堿性；②K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH【提出問題】引起土壤呈堿性的物質(zhì)是什么？【提出猜想】(2)猜想①Ca(OH)2猜想②K2CO3猜想③KOH猜想④Ca(OH)2和K2CO3猜想⑤Ca(OH)2和KOH

猜想⑥K2CO3和

你認(rèn)為猜想明顯不合理?！静殚嗁Y料】①CaCl2+K2CO3=Ca