2025年5月新賓縣永陵鎮(zhèn)白家中學(xué)九年級模擬化學(xué)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上、寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第一部分選擇題（共10分）本部分共包括10小題，每小題1分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.《宋會要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽水（硫酸銅溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅。”下列理解錯誤的是A.“打成薄片”增大了反應(yīng)的接觸面積 B.“鐵片為膽水所薄”發(fā)生了置換反應(yīng)C.“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的煤 D.“浸銅之法”可知鐵的金屬活動性比銅強【答案】C【解析】【詳解】A、“打成薄片”，增大了反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分，不符合題意；B、“鐵片為膽水所薄”，發(fā)生反應(yīng)為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；C、“上生赤煤”是因為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了紅色的銅，不是紅色的煤，符合題意；D、“浸銅之法”中鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，說明鐵比銅活潑，不符合題意。故選C。2.青藏高原積雪冰川廣布，冰雪融水是江河源頭的重要補給水源。下列說法正確的是A.水結(jié)冰時，水分子不再運動 B.冰融化時，水分子種類發(fā)生了變化C.冰升華時，水分子間的間隔增大 D.冰與水混合得到混合物【答案】C【解析】【詳解】A、水結(jié)冰時，水分子在永不停息的做無規(guī)則運動，錯誤；B、冰融化時，水分子種類沒有發(fā)生變化，只是水分子的間隙改變，錯誤；C、冰升華時，水分子間的間隔增大，正確；D、冰與水是水的兩種不同狀態(tài)，冰與水混合得到的物質(zhì)是由同種物質(zhì)組成，屬于純凈物，錯誤。故選C。3.生產(chǎn)、生活中常要區(qū)分物質(zhì)。下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法正確的是A.用食鹽水區(qū)分硬水、軟水 B.用熟石灰區(qū)分氯化銨、硫酸銨C.用灼燒法區(qū)分滌綸、羊毛 D.用燃著的木條區(qū)分氮氣、二氧化碳【答案】C【解析】【詳解】A、用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水，取樣加入等量的肥皂水振蕩，泡沫少、浮渣多是硬水；泡沫多、浮渣少，則為軟水，不能用食鹽水，故錯誤；B、氯化銨和熟石灰（氫氧化鈣）反應(yīng)產(chǎn)生氨味氣體，硫酸銨與熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨味氣體，不可以區(qū)分，故錯誤；C、用灼燒法區(qū)分羊毛和滌綸，灼燒后有燒焦羽毛氣味的是羊毛，有特殊氣味的是滌綸，因此可以通過灼燒的方法進行鑒別二者，故正確；D、氮氣和二氧化碳都具有不可燃，不助燃的性質(zhì)，均能使燃著的木條熄滅，故錯誤；故選C。4.丙氨酸（C3H7NO2）是合成蛋白質(zhì)的重要氨基酸，下列有關(guān)說法正確的是A.丙氨酸屬于氧化物B.丙氨酸的相對分子質(zhì)量是89C.丙氨酸中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.丙氨酸由3個碳原子，7個氫原子，1個氮原子和2個氧原子構(gòu)成【答案】B【解析】【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物。丙氨酸含有4種元素，不是氧化物。不符合題意；B、丙氨酸的相對分子質(zhì)量是12×3+1×7+14+16×2=89。符合題意；C、丙氨酸中碳、氫、氮、氧元素的質(zhì)量比為（12×3）：（1×7）：14：（16×2），氫元素占比最小，所以氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。不符合題意；D、丙氨酸由丙氨酸分子構(gòu)成，1個丙氨酸分子由3個碳原子，7個氫原子，1個氮原子和2個氧原子構(gòu)成。不符合題意；故選B。5.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常見方法，下列分類正確的是A.混合物：空氣、溶液 B.有機物：CO2,CO（NH2）2C.復(fù)合肥料：硝酸鉀、硫酸銨 D.合成材料：合金、合成橡膠【答案】A【解析】【詳解】A、空氣和溶液都是由多種物質(zhì)組成的，均屬于混合物，分類正確；B、二氧化碳中雖然含有碳元素，但是其組成和性質(zhì)與無機物類似，習(xí)慣上還是將其看做無機物，分類錯誤；C、硫酸銨中只含氮、磷、鉀中的氮元素，屬于氮肥，分類錯誤；D、合金屬于金屬材料，分類錯誤。故選：A。6.捕集空氣中CO2加氫制甲醇(CH3OH)，可實現(xiàn)CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)①中，電解水生成的H2和O2的分子個數(shù)比為2：1B.反應(yīng)②中，生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2C.轉(zhuǎn)化過程中，H2O和H2循環(huán)轉(zhuǎn)化，無需額外補充D.等質(zhì)量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等，實現(xiàn)“零碳”排放【答案】C【解析】【詳解】A、反應(yīng)①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：，由化學(xué)方程式可知，電解水生成的H2和O2的分子個數(shù)比為2：1，故A說法正確；B、反應(yīng)②中，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗CO2的質(zhì)量為，故B說法正確；C、反應(yīng)①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：，反應(yīng)②為二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為：，綜合方程式為：，故轉(zhuǎn)化過程中，H2O和H2雖然可循環(huán)轉(zhuǎn)化，但是也需額外補充，故C說法錯誤；D、甲醇和氧氣點燃生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為：，由化學(xué)方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子個數(shù)比均為1：1，故等質(zhì)量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等，可實現(xiàn)“零碳”排放，故D說法正確；故選：C。7.下列做法不會危害人類健康的是A.用甲醛水溶液保解海產(chǎn)品B.制糖工業(yè)用活性炭脫色制白糖C.發(fā)霉的大米清洗后煮熟食用D.為了防止缺鋅大量服用含鋅保健品【答案】B【解析】【詳解】A、甲醛有毒，不能用甲醛水溶液保解海產(chǎn)品，不符合題意；B、活性炭具有吸附性，制糖工業(yè)可用活性炭脫色制白糖，不會危害人類健康，符合題意。C、發(fā)霉大米含有黃曲霉素，高溫不易分解，清洗后煮熟也不能食用，不符合題意；D、為了防止缺鋅可服用含鋅保健品，但是要適量，不能大量服用，不符合題意。故選：B。8.下列關(guān)于溶液的說法正確的是A.飽和溶液升高溫度一定變?yōu)椴伙柡腿芤?B.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C.硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低 D.只有固體和液體可以作為溶質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A、溫度升高時，多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液，但對于熟石灰而言，溶解度隨溫度升高而減小，故應(yīng)該仍然是飽和溶液。A不正確；B、溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。均一穩(wěn)定的液體不僅可以是溶液，還可能是純凈物，如酒精、水等。B不正確；C、硝酸銨在溶于水時，離子在向水中擴散時從溶液中吸收的熱量要大于生成水合離子時對溶液放出的熱量，從而使溶液的溫度降低。C正確；D、溶質(zhì)可以是固體，如氯化鈉溶于水中，溶質(zhì)是固體氯化鈉；溶質(zhì)可以是液體，如酒精的水溶液，溶質(zhì)是液體酒精；溶質(zhì)可以是氣體，如汽水，溶質(zhì)是氣體二氧化碳。即固體、液體和氣體都可以作為溶質(zhì)。D不正確。綜上所述：選擇C。

9.某學(xué)習(xí)小組為了探究不同金屬導(dǎo)電性強弱，進行了下圖所示的實驗。在金屬片橫截面積、長度相同的情況下，測得電流數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯誤的是電流表電流表示數(shù)/A1.71.51.0A.導(dǎo)電性：B.三種金屬中，片電阻最大C.設(shè)計并聯(lián)電路的目的是控制變量D.利用圖中儀器，改為串聯(lián)電路也可得出相同結(jié)論【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)表格數(shù)據(jù)，電壓一定時，電流表示數(shù)大小為A1＞A2＞A3，則說明導(dǎo)電性Ag>Cu>Fe，故A說法正確；B、根據(jù)表格數(shù)據(jù)，電壓一定時，電流表示數(shù)大小為A1＞A2＞A3，通過Fe片電流最小，則三種金屬中，F(xiàn)e片電阻最大，故B說法正確；C、設(shè)計并聯(lián)電路的目的是控制變量，即控制電壓和通電時間相同，故C說法正確；D、由于串聯(lián)電路中電流處處相等，通電時間相同，利用圖中儀器，改為串聯(lián)電路不可得出相同結(jié)論，故D說法錯誤；故選：D。10.實驗室有一包固體，可能由和中的一種或幾種組成．為探究其成分，進行如下實驗：①取少量該固體溶于水，得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；③向步驟②所得溶液中滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀．已知是一種白色固體，既不溶于水也不溶于常見的酸．下列有關(guān)原固體成分的分析正確的是A.一定不含和 B.一定不含和C.一定只含有 D.一定含有和【答案】A【解析】【分析】實驗室有一包固體，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一種或幾種組成，①取少量該固體溶于水，得到無色溶液，說明該固體中一定不含有硫酸銅（硫酸銅溶液顯藍(lán)色），且不能同時含有氯化鈣和碳酸鉀溶液，因為碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀；②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，說明該固體中一定含有碳酸鉀，則說明該固體中一定不含有氯化鈣；③向步驟②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，銀離子和氯離子反應(yīng)會生成氯化銀白色沉淀，由于步驟②加入過量的稀鹽酸，則無法確定固體中是否含有氯化鉀；綜上，則該固體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀?！驹斀狻緼、由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，故A分析正確；B、由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故B分析錯誤；C、由分析可知，該固體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故C分析錯誤；D、由分析可知，該固體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故D分析錯誤；故選：A。第二部分非選擇題（共40分）本部分共包括4小題。11.氨氣是制備各類含氮化合物的基礎(chǔ)原料，在生產(chǎn)和使用過程中會產(chǎn)生氨氮廢水，需處理達標(biāo)后才能排放。I.氨的合成（1）工業(yè)上利用N2+3H22NH3合成氨氣。①可通過分離液態(tài)空氣獲得原料N2，該過程屬于______(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。②催化劑可用Fe3O4。高溫下，部分Fe3O4被H2還原為FeO，轉(zhuǎn)化過程中固體所含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“升高”或“降低”)。Ⅱ.氨的應(yīng)用（2）液氨可用作制冷劑。氨氣轉(zhuǎn)化為液氨過程中，發(fā)生改變的是_______(從微觀角度解釋)。（3）利用NH3去除汽車尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質(zhì)。該過程中化合價發(fā)生變化的元素是_______(填元素符號)。Ⅲ.氨氮測定（4）測定氨氮含量：取200mL氨氮廢水，將氮元素完全轉(zhuǎn)化為NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反應(yīng)原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。計算該廢水中的氮元素含量。(含量以g?L-1表示，寫出計算過程。H2SO4的相對分子質(zhì)量為98)_______。Ⅳ.氨氮廢水處理某工廠的氨氮廢水處理流程如圖：已知：水體中氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。（5）“吹脫”時，加入物質(zhì)X，將NH轉(zhuǎn)化為NH3，并通入熱空氣將NH3吹出。物質(zhì)X可選用_______(填字母)。A.稀鹽酸 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液 D.生石灰（6）“氧化”時，次氯酸鈉投入質(zhì)量m(NaClO)對廢水中的氨氮去除率(×100%)和總氮殘留率(×100%)的影響如圖所示。①NaClO將NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為_______。②當(dāng)m(NaClO)＞m1時，廢水中總氮殘留率上升的原因是______?！敬鸢浮浚?）①.物理變化②.升高（2）氨氣分子間的間隙（3）N（4）設(shè)吸收氨氣的質(zhì)量為x=x=0.34g氮元素的質(zhì)量為：0.34g××100%=0.28g廢水中氮元素含量==1.4g?L-1答：廢水中的氮元素含量為1.4g?L-1（5）BD（6）①.3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O②.部分氨氣被轉(zhuǎn)化為NO或NO，留在廢水中【解析】【小問1詳解】①可通過分離液態(tài)空氣獲得原料N2，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；②Fe3O4中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，F(xiàn)eO中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以該轉(zhuǎn)化過程中固體所含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；【小問2詳解】氨氣轉(zhuǎn)化為液氨過程中，氨氣分子間的間隙變??；【小問3詳解】利用NH3去除汽車尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則該氣體為氮氣，反應(yīng)前NH3中氮元素的化合價為-3價，氫元素的化合價為+1價，NO中氮元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，反應(yīng)后水中氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，氮氣中氮元素的化合價為0價，則該過程中化合價發(fā)生變化的元素是N；【小問4詳解】解析見答案；【小問5詳解】銨根和氫氧根結(jié)合可以生成氨氣；A、稀鹽酸中不含氫氧根，故選項不符合題意；B、NaOH溶液中含氫氧根，故選項符合題意；C、NaCl溶液中不含氫氧根，故選項不符合題意；D、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液中含氫氧根，故選項符合題意；故選：BD；【小問6詳解】①NaClO與NH3反應(yīng)生成氮氣、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O；②從圖可以看出，當(dāng)m(NaClO)＞m1時，廢水中總氮殘留率上升，但氨氮去除率為100%，則說明氮元素不以氨氣或銨根離子的形式殘留。結(jié)合“已知：水體中的氮元素通常以氨氮、硝氮形式存在?！笨芍藭r廢水中的氮元素以硝氮形式存在。所以廢水中總氮殘留率上升，是因為部分氨氣被轉(zhuǎn)化為或，留在廢水中。12.在課外實踐活動中，同學(xué)們學(xué)習(xí)了豆腐的制作，主要流程如圖。【原料認(rèn)識】（1）黃豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黃豆的主要營養(yǎng)成分信息，其中含量最高的是_______(填序號)。營養(yǎng)成分糖類蛋白質(zhì)油脂水每100g含37.3g33.1g15.9g9.2gA.糖類 B.蛋白質(zhì) C.油脂 D.水【反思總結(jié)】同學(xué)們經(jīng)過多次實驗，發(fā)現(xiàn)以下因素會影響豆腐出品率(制得豆腐與所用黃豆的質(zhì)量百分比)。（2）磨漿時黃豆與水的質(zhì)量比實驗后，同學(xué)們繪制如圖圖像。由圖可知，磨漿時黃豆與水的質(zhì)量比為_______時，豆腐出品率最高。（3）點鹵時凝固劑與黃豆的質(zhì)量百分比實驗序號凝固劑與黃豆的質(zhì)量百分比豆腐出品率11.5%點鹵后形成豆花少，豆腐壓制不成型22.0%豆腐出品率270%32.5%豆腐出品率217%43.0%豆腐出品率213%53.5%點鹵后形成豆花較碎，豆腐不易壓制成型①有同學(xué)認(rèn)為“凝固劑與黃豆的質(zhì)量百分比越大，豆腐出品率越高”，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，這一觀點______(填“正確”或“錯誤”)。②把鹵水(凝固劑與水的混合物)均勻分散到豆?jié){中，需進行的操作是_______。【拓展延伸】實踐基地的凝固劑有CaSO4和MgCl2，本次實踐使用的是哪一種？【查閱資料】20℃時，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g?！具M行實驗】20℃時，取1g凝固劑于試管中，加入10g水，充分振蕩，完全溶解【實驗結(jié)論】（4）本次使用的凝固劑是_______(填化學(xué)式)。請寫出一個能生成該凝固劑的化學(xué)方程式______?！敬鸢浮浚?）A（2）1:9（3）①.錯誤②.攪拌（4）①.MgCl2②.

Mg(OH)2

+2HCl

＝

MgCl2

+2H2O（合理即可）【解析】小問1詳解】根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，每100g含有37.3.g的糖類，含量最高，故選A；【小問2詳解】由圖可知，磨漿時黃豆與水的質(zhì)量比為1:9時，豆腐出品率最高。【小問3詳解】①根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，凝固劑與黃豆的質(zhì)量百分比2.0%的豆腐出品率大于凝固劑與黃豆的質(zhì)量百分比3.0%，因此凝固劑與黃豆的質(zhì)量百分比越大，豆腐出品率越高”是錯誤的；②把鹵水(凝固劑與水的混合物)均勻分散到豆?jié){中，需進行的操作是攪拌；【小問4詳解】20℃時，CaSO4的溶解度是0.255g，10g的水最多溶解的質(zhì)量=，MgCl2的溶解度是54.6g，10g的水最多溶解的質(zhì)量=，根據(jù)上述計算分析可知，20℃時，加入10g水，充分振蕩，1gCaSO4不能完全溶解，1gMgCl2能完全溶解，則本次使用的凝固劑是MgCl2；氫氧化鎂與鹽酸生成氯化鎂和水，能生成MgCl2的化學(xué)方程式可以是 Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O。13.閱讀分析，解決問題：世界之最2021年1月13日，全球第一輛高溫超導(dǎo)磁懸浮列車問世，它運用磁鐵“同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引”的原理。運行時速可達620公里每小時，這一發(fā)明，再次向世界證明了中國速度。高溫超導(dǎo)的“高溫”是左右的溫度，是相對于至之間的溫度而言的，不是我們傳統(tǒng)認(rèn)知里的“高溫”。而超導(dǎo)就是超級導(dǎo)電?？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)把超導(dǎo)體溫度降到一定程度時，電阻會神奇消失，從而具有超級導(dǎo)電性。液氮在磁懸浮列車中發(fā)揮著重要的作用，它可在時通過分離液態(tài)空氣的方法獲得。高溫超導(dǎo)磁懸浮列車在運行時產(chǎn)生大量的熱量，由于液氮具有制冷作用，經(jīng)過一定的技術(shù)手段，向軌道上噴射液氮后，可以降低軌道和車輪的溫度，既能保持軌道的超導(dǎo)性。同時也能在列車底部形成氣墊，使列車與軌道隔離，減少摩擦和空氣產(chǎn)生的氣動阻力，大大提高了運行速度。高溫超導(dǎo)磁懸浮列車的運行不需要燃油，液氮的來源也比較豐富，有效地降低了運營成本。磁懸浮列車離不開半導(dǎo)體等產(chǎn)業(yè)，其對超純氬氣需求旺盛。我國工程師研發(fā)了具有自主知識產(chǎn)權(quán)的多通道鈀膜純化組件，可以將99.92%原料氫氣提純至99.99995%，實現(xiàn)了超純氫氣裝置國產(chǎn)化。該裝置核心組件工作原理如下圖4所示，其工作溫度在300℃以上，用字母標(biāo)注的端口有“產(chǎn)品氫氣出口”“尾氣出口”“吹掃氣入口”。（1）高溫超導(dǎo)的“高溫”，所指的溫度是______。（2）高溫超導(dǎo)磁懸浮列車具有環(huán)保特性的原因是______。（3）液氮在磁懸浮列車系統(tǒng)中的作用是______，液氮來源豐富的原因是______。（4）高溫超導(dǎo)磁懸浮列車上磁鐵的“同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引”，這種物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做______。（5）高溫超導(dǎo)磁懸浮列車?yán)昧说獨獾幕瘜W(xué)穩(wěn)定性，但在一定條件下氮氣能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮（NO），用化學(xué)方程式可表示為______。（6）由圖1可知，透過鈀膜的最小粒子是______。（7）由圖2可知，氫氣分子透過鈀膜的推動力是膜兩側(cè)的______差。（8）圖4中，純化組件開始工作時，須先通N?排凈裝置中空氣，再通原料氫氣，其目的是______。“產(chǎn)品氫氣出口”是______（填字母標(biāo)號）?！敬鸢浮浚?）左右（2）運行效率高，能夠顯著降低能源消耗和碳排放（3）①.用作制冷劑、形成氣墊②.液氮可通過分離液態(tài)空氣的方法獲得（4）物理性質(zhì)（5）（6）氫原子##H（7）壓強（8）①.防止升溫（或加熱）時氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸②.B【解析】【小問1詳解】由題中信息可知，高溫超導(dǎo)的“高溫”是左右的溫度?！拘?詳解】由題中信息可知，高溫超導(dǎo)磁懸浮列車的運行不需要燃油，不會產(chǎn)生煙塵及有害氣體，液氮的來源也比較豐富，有效地降低了運營成本。在列車底部形成氣墊，使列車與軌道隔離，減少摩擦和空氣產(chǎn)生的氣動阻力，大大提高了運行速度。高溫超導(dǎo)磁懸浮列車具有環(huán)保特性的原因是運行效率高，能夠顯著降低能源消耗和碳排放。【小問3詳解】由題中信息可知，液氮在磁懸浮列車系統(tǒng)中的作用是用作制冷劑、形成氣墊，液氮來源豐富的原因是液氮可通過分離液態(tài)空氣的方法獲得。【小問4詳解】高溫超導(dǎo)磁懸浮列車上磁鐵的“同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引”，這種物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。【小問5詳解】高溫超導(dǎo)磁懸浮列車?yán)昧说獨獾幕瘜W(xué)穩(wěn)定性，但在一定條件下氮氣能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮（NO），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O22NO?！拘?詳解】由圖1可知，透過鈀膜的最小粒子是氫原子。【小問7詳解】由圖2可知，氫氣分子透過鈀膜的推動力是膜兩側(cè)的壓強差?！拘?詳解】任何可燃性氣體與空氣混合都有一個爆炸極限，在爆炸極限范圍之內(nèi)，遇到明火或電火花會發(fā)生爆炸，氫氣具有可燃性。所以圖4中，純化組件開始工作時，須先通N?排凈裝置中空氣，再通原料氫氣，其目的是防止升溫（或加熱）時氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸。由于氫氣的密度比空氣的密度小，所以“產(chǎn)品氫氣出口”是B。14.實驗探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。請根