瀘縣五中高2023級高二下期第三學(xué)月考試化學(xué)化學(xué)試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。滿分：100分。考試時間：75分鐘。注意事項：相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ag-108第一部分選擇題（共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1．化學(xué)與生活、科技發(fā)展等息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A．藥品包裝上的“OTC”標(biāo)識指的是處方藥，需要根據(jù)醫(yī)生處方進行購買B．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料，它只有一個碳原子直徑的厚度C．洗發(fā)時使用護發(fā)素是利用護發(fā)素調(diào)節(jié)頭發(fā)的，使之達(dá)到適宜酸堿度的功能D．我國中核集團核理化院獲得公斤級豐度為99%的產(chǎn)品，與互為同位素2．下列有關(guān)離子反應(yīng)的說法正確的是A．參加離子反應(yīng)的物質(zhì)一定都是電解質(zhì)B．任何一種離子的數(shù)目在反應(yīng)中一定減小C．沒有氣體、沉淀、水生成的反應(yīng)也可能是離子反應(yīng)D．所有酸堿中和反應(yīng)的離子方程式均相同3．不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。下列分析正確的是A．Na投入水中會沉入底部并四處游動B．上述轉(zhuǎn)化中只有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)C．反應(yīng)③④表明Na2CO3不能轉(zhuǎn)化為NaOH或NaHCO3D．向足量Na2O2固體中通入1molH2O和CO2混合氣體，發(fā)生反應(yīng)⑤、⑥，共產(chǎn)生16gO24．與生成的反應(yīng)可以一步完成，也可以分兩步完成，各步反應(yīng)之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．完全燃燒放出熱量為B．C．相同質(zhì)量的碳，完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量更多D．根據(jù)圖示推出5．下列所涉及有關(guān)方程式錯誤的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]–B．Na2S2O3溶液中滴加稀鹽酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OC．海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I–+H2O2+2H+=I2+2H2OD．草酸溶液中滴加高錳酸鉀酸性溶液：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O6．利用銅-鈰氧化物(：Ce是活潑金屬)催化氧化除去中少量CO的可能機理如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)(ⅲ)中Cu、Ce化合價均升高B．銅-鈰氧化物減小了反應(yīng)的反應(yīng)熱C．若用參與反應(yīng)，一段時間后，不可能出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中D．步驟(i)(iii)生成的機理相同7．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，則下列說法錯誤的是A．該有機物可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2B．1mol該有機物可以和足量金屬鈉反應(yīng)生成1molH2C．分子式為C12H10O4D．該有機物可發(fā)生氧化、取代、加聚、加成反應(yīng)8．是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將混合共熔，反應(yīng)為，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．Fe元素被氧化，N元素被還原B．氧化性：C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為生成的6倍D．中Fe元素只有氧化性9．已知X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中基態(tài)X原子中的電子只有一種自旋取向，Y的最高正化合價與最低負(fù)化合價之和為0，M的s能級上的電子總數(shù)與p能級相同，四種元素可構(gòu)成離子液體，其化學(xué)式為。下列相關(guān)說法正確的是A．四種元素的原子半徑：M>Y>Z>XB．四種元素的基態(tài)原子的第一電離能：M>Z>Y>XC．X與Y、Z、M均能形成兩種或兩種以上化合物D．該離子液體常溫下呈液態(tài)，屬于共價化合物10．工業(yè)生產(chǎn)TiCl4的化學(xué)反應(yīng)原理為：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)2CO(g)+TiCl4(g)，在一定溫度的恒容密閉容器里發(fā)生該反應(yīng)，若0~5min內(nèi)TiCl4(g)的物質(zhì)的量濃度變化為0.3mol/L，則下列說法正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時：2v正(Cl2)=v逆(TiCl4)B．0~5min內(nèi)用C表示的平均速率為v(C)=0.12mol/(L·min)C．向該容器中通入稀有氣體，總壓強增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大D．在建立平衡的過程中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量呈增大趨勢11．常溫下，某化學(xué)興趣小組將粉末緩慢加入醋酸溶液()中，HAc的電離常數(shù)，若加入的質(zhì)量為，溶液的(溶液的體積變化忽略不計)。下列說法錯誤的是A．時水的電離程度大于時水的電離程度B．溶液中：C．時溶液中：D．的溶液中：12．工業(yè)用Cl2制備TiCl4的熱化學(xué)方程式為TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．Cl2、CO都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．TiCl4、SO中心原子的雜化方式均為sp3C．0.1molTiO2反應(yīng)制得的CO分子數(shù)小于0.2NAD．0.2molTiCl4生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA13．精細(xì)化學(xué)品Z是X與HBr反應(yīng)的主產(chǎn)物，X→Z的反應(yīng)機理如下：下列說法不正確的是A．X與互為順反異構(gòu)體B．X的核磁共振氫譜中有6個吸收峰C．X與HBr反應(yīng)有副產(chǎn)物

生成D．Z分子中含有2個手性碳原子14．常溫下，向飽和AgAc溶液(有足量AgAc固體)中滴加稀硝酸，調(diào)節(jié)體系pH促進AgAc溶解，總反應(yīng)為AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)，平衡時lgc(Ag+)、分布系數(shù)δ(M)與pH的變化關(guān)系如圖所示〔其中M代表HAc或Ac，δ(HAc)=，Ag+水解忽略不計]。已知：常溫下，pKsp(AgAc)=-lgKsp(AgAc)=2.71。下列敘述錯誤的是A．曲線代表lgc(Ag+)與pH的關(guān)系B．pH=4.5時，溶液中c(HAc)<c()C．pH=6時，溶液中>10D．AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)的平衡常數(shù)K=102.04第二部分非選擇題（共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）研究合成對實現(xiàn)“碳中和”具有重要意義。在合適的催化劑存在時與制的過程一般含有以下3個反應(yīng)。已知：。Ⅰ．；Ⅱ．Ⅲ．(1)由大到小的順序為。(2)向初始壓強為5MPa的恒壓密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與、CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知：選擇性，X代表或CO。①下列能說明體系各反應(yīng)均已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。a．

b．體系中的物質(zhì)的量保持不變c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

d．混合氣體的密度保持不變②225℃時，選擇性：S(CO)（填“>”“<”或“=”）。，隨著溫度升高而增大的原因是。③A點為，B點為，則270℃達(dá)到平衡的反應(yīng)體系中的平衡轉(zhuǎn)化率（保留兩位有效數(shù)字，下同），反應(yīng)Ⅱ的。④保持270℃時的恒容狀態(tài)，向平衡體系中再按物質(zhì)的量比為充入和，重新達(dá)到平衡，則的體積分?jǐn)?shù)增大的原因是。16．（15分）鈷是生產(chǎn)電池材料、耐高溫合金、防腐合金、磁性材料及催化劑的重要原料。一種以某煉鋅廢渣(含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的正二價氧化物及鋅和銅的單質(zhì))為原料提取鈷的工藝流程如圖所示：已知：加入沉淀劑時，當(dāng)溶液中某離子濃度小于或等于時，即認(rèn)為該離子沉淀完全；常溫下，部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表。化學(xué)式回答下列問題：(1)為提高“酸浸”的速率，可采取的措施有將廢渣磨碎、(填兩點)；“酸浸”步驟在常壓、70℃條件下進行，反應(yīng)生成的難溶化合物X經(jīng)分離后進入浸渣中，則生成難溶化合物X的化學(xué)方程式為。(2)“沉錳”步驟中加入溶液的作用是；從“沉鈷”后的鈷回收后液中可回收的金屬主要為(填化學(xué)式)。(3)已知：E為氧化還原電勢，氧化還原電勢越高，氧化性物質(zhì)的氧化性越強；在時，。在溶液時，能將氧化，該反應(yīng)的離子方程式為。以1t濕法煉鋅凈化渣(的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%)為原料提取出，在提取過程中鈷的損失率為%(填含w、m的表達(dá)式)。17．（15分）鄰硝基苯胺（）可用作染料中間體和照相防灰劑原料。以苯胺為原料制備鄰硝基苯胺的流程及實驗如下：已知：苯胺是無色液體，易被空氣氧化變成紅色或紅棕色的液體。Ⅰ．制備乙酰苯胺（白色晶體，微溶于冷水，溶于熱水，易溶于乙醇）。在圓底燒瓶中加入苯胺液體、冰醋酸和少量的鋅粉，并加入沸石，溫度控制在115℃以下回流，反應(yīng)結(jié)束后，將溶液趁熱倒入冰水中，邊加入邊攪拌，有大量的白色或淺黃色固體析出，冷卻后減壓抽濾，用少量冰水洗滌，得到粗產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)鋅粉的作用是。(2)乙酰苯胺粗產(chǎn)品可以通過（填操作名稱）提純，得到純的乙酰苯胺。(3)根據(jù)上述流程，設(shè)計制備乙酰苯胺的目的是。Ⅱ．制備鄰硝基乙酰苯胺（）的裝置如圖所示。(4)儀器X的名稱是，儀器Y的作用是。(5)寫出生成鄰硝基乙酰苯胺的化學(xué)方程式。(6)與酒精燈加熱相比，水浴加熱的優(yōu)點是。18．（14分）根據(jù)所學(xué)知識回答問題：(1)基態(tài)原子的價層電子排布式為。(2)、、的鍵角由大到小的順序為。的中心原子雜化類型是。(3)已知在的催化下，可與反應(yīng)得到。酸性：(填“>”或“<”)，解釋原因：。(4)蛋氨酸銅的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。該螯合物中含有的化學(xué)鍵類型有(