PAGEPAGE4化學(xué)反應(yīng)的限度和反應(yīng)條件的限制一、選擇題1．可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是()A．反應(yīng)停止了B．正逆反應(yīng)的速率均為零C．正逆反應(yīng)都還在接著進(jìn)行D．正逆反應(yīng)的速率相等2．下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是()A．Cl2溶解于水B．氨氣溶解于水C．工業(yè)合成氨D．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3和2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O3．在肯定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。下列說法不正確的是()A．變更反應(yīng)條件可以變更該反應(yīng)的限度B．達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)4．肯定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)＋3C(g)，下列四項(xiàng)中處于平衡狀態(tài)的是()選項(xiàng)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av(A)＝2mol/(L·min)v(B)＝2mol/(L·min)Bv(A)＝2mol/(L·min)v(C)＝2mol/(L·min)Cv(A)＝1mol/(L·min)v(B)＝2mol/(L·min)Dv(A)＝1mol/(L·min)v(C)＝1.5mol/(L·min)5．下列關(guān)于物質(zhì)“反應(yīng)程度”的說法可能正確的是()A．肯定條件下，2molSO2與足量O2反應(yīng)可得到2molSO3B．含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)可制備1molCl2C．10mL18.0mol/LH2SO4與足量銅加熱反應(yīng)可制備0.09molSO2D．肯定條件下，1molN2與3molH2反應(yīng)可制備1.0molNH36．14CO2與C在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有()A．14CO2B．14CO2、14COC．14COD．14CO2、14CO、14C7．在密閉容器中X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反應(yīng)，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是()A．c(Z)＝0.45mol/LB．c(X2)＝0.3mol/Lc(Z)＝0.1mol/LC．c(X2)＝0.5mol/LD．c(Y2)＝0.5mol/L8．在合成氨反應(yīng)中，下列說法可以確定反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH—H鍵斷裂B．當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN—H鍵形成C．當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molH—H鍵形成D．當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN—H鍵斷裂9．在肯定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變更的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍10．(2024·山東濱州高一檢測(cè))在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)a和氨氣的體積分?jǐn)?shù)b之間的關(guān)系是()A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)<bD．無法確定11．在肯定溫度下的定容密閉容器中，下列狀況表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到反應(yīng)限度的是()A．混合氣體的密度保持不變B．有1molC生成的同時(shí)有1molD生成C．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D．有1molA生成的同時(shí)有1molC消耗12．(2024·山東濰坊高一檢測(cè))如圖所示是425℃時(shí)，在1L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變更示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B．圖①中t0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．圖②中的可逆反應(yīng)為H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)D．圖①②中當(dāng)c(HI)＝3.16mol/L時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)二、非選擇題13．(2024·山東濟(jì)南高一檢測(cè))在2L密閉容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更曲線如圖所示，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。(2)反應(yīng)起始至t時(shí)刻，Y的平均反應(yīng)速率是_________________。(3)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。a．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止b．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率c．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等14．將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測(cè)得碘化氫的濃度為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)v(HI)＝____________；v(H2)＝____________；H2的起始濃度＝____________。(2)若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則平衡濃度c(HI)、c(I2)、c(H2)的關(guān)系是______________(填“相等”、“2∶1∶1”或“均為恒量”)。15．在肯定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始時(shí)，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量是2.4mol。已知容器的容積為5.0L，試求：(1)H2的轉(zhuǎn)化率是__________。(2)平衡時(shí)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是____________。16．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)NO(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時(shí)間的變更如表所示：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為________。(2)如圖中表示NO2變更曲線的是______，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變17．(2024·山東濟(jì)寧高一檢測(cè))常溫下，將amolA與bmolB的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)。(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n1(A)＝13mol，n1(C)＝6mol，則a值為________。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中C的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為________。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)n始∶n平＝________。(4)原氣體中a∶b＝________。(5)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中，n(A)∶n(B)∶n(C)＝____________________。課下實(shí)力提升(九)化學(xué)反應(yīng)的限度和反應(yīng)條件的限制1．解析：選Dv(正)＝v(逆)≠0是化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)，也是推斷可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度(平衡狀態(tài))最重要的特征。2．解析：選DA項(xiàng)，Cl2溶于水存在反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO；B項(xiàng)，NH3溶于水存在反應(yīng)：NH3＋H2ONH3·H2O；C項(xiàng)，N2＋3H22NH3；D項(xiàng)，兩反應(yīng)的條件不同，不是可逆反應(yīng)。3．解析：選C化學(xué)平衡狀態(tài)是在肯定條件下的平衡狀態(tài)，則變更反應(yīng)條件可以變更該反應(yīng)的限度，A正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存，B正確；達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，C錯(cuò)誤；平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則SO3、SO2、O2的濃度保持不變時(shí)，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D正確。4．解析：選D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率相等，即用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比應(yīng)等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，只有D正確。5．解析：選D因?yàn)镾O2與O2的反應(yīng)、N2與H2的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不行能完全轉(zhuǎn)化為生成物，A不正確，D正確；MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2將少于1mol，B也不正確。6．解析：選D建立化學(xué)平衡后，可逆反應(yīng)仍舊進(jìn)行，當(dāng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，部分CO中會(huì)有14C，當(dāng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，生成的C中也會(huì)部分含有14C，即含有14C的有CO2、C、CO。7．解析：選D假如c(Z)＝0.45mol/L，則相應(yīng)消耗0.3mol/L的Y2，但Y2的起始濃度是0.3mol/L，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；假如c(X2)＝0.3mol/L，則相應(yīng)消耗0.1mol/L的Z，則剩余Z是0.2mol/L，B錯(cuò)誤；假如c(X2)＝0.5mol/L，則須要消耗0.3mol/L的Z，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則Z的濃度不行能為0，C錯(cuò)誤；假如c(Y2)＝0.5mol/L，則須要消耗0.1mol/L的Z，剩余0.2mol/L的Z，所以D正確。8．解析：選D化學(xué)反應(yīng)可看做反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有v(正)＝v(逆)，也就是當(dāng)有1molN2參與反應(yīng)的同時(shí)有2molNH3分解，即1molN≡N斷裂的同時(shí)，有6molN—H鍵斷裂，D項(xiàng)正確。9．解析：選D由圖像可知N為反應(yīng)物，M為生成物，然后找出在相同時(shí)間段內(nèi)變更的M、N的物質(zhì)的量之比(與是否達(dá)到平衡無關(guān))以確定M、N在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NM。t2時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量相等，但此時(shí)M、N的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變更，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率。t3時(shí)刻及t3時(shí)刻之后，M、N的物質(zhì)的量不再變更，證明已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等。10．解析：選BH2的轉(zhuǎn)化量為8mol×25%＝2mol。消耗2molH2，則生成eq\f(4,3)molNH3，消耗eq\f(2,3)molN2，則平衡時(shí)NH3和N2的物質(zhì)的量均為eq\f(4,3)mol，二者的體積分?jǐn)?shù)相等。11．解析：選A物質(zhì)A是固體，混合氣體的密度ρ＝eq\f(m氣,V容)，V(容)不變，若密度不變，說明m(氣)不變，能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；B項(xiàng)表示的均為正反應(yīng)方向，D項(xiàng)表示的均為逆反應(yīng)方向，故B、D錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量始終不變更，C錯(cuò)誤。12．解析：選B圖①中t0時(shí)，H2、I2、HI的物質(zhì)的量相等但未保持不變，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)。13．解析：(1)由圖像知，從0～t時(shí)刻，n(X)減小，n(Y)增大，n(Z)增大，可以確定X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.8mol∶1.2mol∶0.4mol＝2∶3∶1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X3Y＋Z。(2)v(Y)＝eq\f(ΔcY,Δt)＝eq\f(ΔnY,V·Δt)＝eq\f(1.2mol,2L×tmin)＝eq\f(0.6,t)mol/(L·min)。(3)化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，故a項(xiàng)錯(cuò)；在t時(shí)刻，可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，故b項(xiàng)對(duì)；在t時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變更，故c項(xiàng)錯(cuò)。答案：(1)2X3Y＋Z(2)eq\f(0.6,t)mol/(L·min)(3)b14．解析：(1)v(HI)＝eq\f(0.5mol/L,5min)＝0.1mol/(L·min)；依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)＝0.05mol/(L·min)；I2的起始濃度c(I2)＝eq\f(1,2)c(HI)＋0.25mol/L＝0.25mol/L＋0.25mol/L＝0.5mol/L。起先H2和碘蒸氣的物質(zhì)的量相等，所以二者起始濃度相等。(2)平衡時(shí)c(HI)、c(I2)、c(H2)保持不變。答案：(1)0.1mol/(L·min)0.05mol/(L·min)0．5mol/L(2)均為恒量15．解析：N2＋3H22NH3起始3.0mol6.0mol0mol轉(zhuǎn)化1.2mol3.6mol2.4mol平衡1.8mol2.4mol2.4mol(1)H2的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(3.6mol,6.0mol)×100%＝60%。(2)N2的體積分?jǐn)?shù)＝eq\f(1.8mol,1.8＋2.4＋2.4mol)×100%≈27.3%。答案：(1)60%(2)27.3%16．解析：(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，5s時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率為：eq\f(0.020mol－0.007mol,0.020mol)×100%＝65%。(2)由平衡體系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知，NO2為生成物，初始狀態(tài)時(shí)，c(NO2)＝0，隨反應(yīng)的進(jìn)行，c(NO2)漸漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝eq\f(0.020mol,2L)－eq\f(0.007mol,2L)＝0.