PAGEPAGE1課時達標作業(yè)21化學反應速率基礎題1.下列說法正確的是()A．活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學反應B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子C．反應物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率增大D．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應速率解析：活化分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應，A項錯誤；增加固體或純液體的量，反應速率不變，C項錯誤；催化劑能降低反應的活化能，使原來不是活化分子的分子變成活化分子，提高了活化分子的百分數(shù)，加快了化學反應速率，D項錯誤。答案：B2．100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采納的方法是()A．加入適量6mol·L－1的鹽酸B．加入少量醋酸鈉固體C．加熱D．加入少量金屬鈉解析：加入適量的6mol·L－1的鹽酸，反應速率加快，生成氫氣增多，A不選；加入少量醋酸鈉固體，生成醋酸，氫離子濃度變小，反應速率減慢，B不選；上升溫度，反應速率增大，生成氫氣的總量不變，C選；加入鈉，與水反應生成氫氣，氫氣的總量增多，D不選。答案：C3．對于可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝1.1mol·L－1·min－1解析：本題主要考查反應速率快慢的比較，可依據(jù)eq\f(v,化學計量數(shù))來推斷。A項，eq\f(vA,1)＝eq\f(0.5,1)＝0.5；B項，eq\f(vB,3)＝eq\f(1.2,3)＝0.4；C項，eq\f(vC,2)＝eq\f(0.4,2)＝0.2；D項，eq\f(vC,2)＝eq\f(1.1,2)＝0.55，D項比值最大，即反應速率最快。答案：D4．化學反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度削減0.6mol/L，對此反應速率的表示正確的是()A．用A表示的反應速率是0.4mol·(L·min)－1B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1C．2min末的反應速率用B表示是0.3mol·(L·min)－1D．2min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應速率的值都是漸漸減小的解析：物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應的反應速率，A錯誤；速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(B)：v(C)：v(D)＝3：2：1，B正確；2min末的反應速率為即時速率，用B表示速率0.3mol/(L·min)是2min內(nèi)的平均速率，C錯誤；B是反應物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，D錯誤。答案：B5．下列四支試管中，在不同條件下反應：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑推斷產(chǎn)生H2的反應速率最快的是()試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)①0.5mol·L－120℃塊狀②0.5mol·L－120℃粉末狀③1mol·L－135℃塊狀④2mol·L－135℃粉末狀A.①B．②C．③D．④解析：溫度越高，濃度越大，接觸面積大，則反應速度越大，D項符合題意。答案：D6．如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變更，只從圖上分析不能得出的結論是()A．發(fā)生的反應可表示為：2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．起先時，正逆反應同時起先D．2min時，A、B、C的濃度之比為2：3：1解析：依據(jù)圖像，反應過程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應物，B、C為生成物，依據(jù)濃度的變更量可以確定反應為2A(g)2B(g)＋C(g)，A說法正確。前2min，v(A)＝eq\f(0.4mol·L－1－0.2mol·L－1,2min)＝0.1mol·L－1·min－1，B說法正確。起先時加入的物質(zhì)為A和B，沒有C，C說法錯誤。依據(jù)圖像，2min時，A、B、C的濃度分別為0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.1mol·L－1，因此D說法正確。答案：C7．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在肯定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·(L·s)－1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·(L·s)－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1，其中正確的是()A．①③B．①④C．②③D．③④解析：依據(jù)反應速率之比等于物質(zhì)的化學計量數(shù)之比可知，v(A)＝2v(B)＝v(C)，v(C)＝eq\f(0.6mol·L－1,2s)＝0.3mol/(L·s)，則v(A)＝0.3mol/(L·s)，v(B)＝0.15mol/(L·s)。2s時消耗A的物質(zhì)的量為0.3mol/(L·s)×2s×2L＝1.2mol,A的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1.2mol,4mol)×100%＝30%。2s時消耗B的物質(zhì)的量為0.15mol/(L·s)×2s×2L＝0.6mol，所以2s時B的濃度為eq\f(2mol－0.6mol,2L)＝0.7mol·L－1。答案：B8．在2L恒容容器中投入2.0molX(g)、4molY發(fā)生如下反應：X(g)＋Y(？)3Z(g)測得X物質(zhì)的量與時間的關系如表所示：時間/min12468X物質(zhì)的量/mol1.51.21.00.90.9下列說法正確的是()A．增加Y的質(zhì)量，反應速率肯定加快B．0～4min段Z的平均速率為eq\f(3,8)mol·L－1·min－1C．2～4min段X的平均速率為eq\f(1,10)mol·L－1·min－1D．X、Y的反應速率肯定相等解析：Y的狀態(tài)不確定，若Y為液態(tài)或固體，Y的量不影響化學反應速率，A項錯誤；v(Z)＝eq\f(2.0－1.0mol,2L×4min)×3＝eq\f(3,8)mol·L－1·min－1，B項正確；v(X)＝eq\f(1.2－1.0mol,2L×2min)＝eq\f(1,20)mol·L－1·min－1，C項錯誤；Y可能與X的狀態(tài)不相同，所以，X、Y的反應速率不肯定相等，D項錯誤。答案：B9．將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。測得H2的物質(zhì)的量隨時間變更如圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標)。該反應在8～10min內(nèi)CO2的平均反應速率是()A．0.5mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1C．0mol·L－1·min－1D．0.125mol·L－1·min－1解析：由題圖可知，該反應在8至10min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量在對應的c、d點都是2mol，因為v(H2)＝0mol·L－1·min－1，說明反應達到平衡，各組分的物質(zhì)的量的變更值為0，則v(CO2)＝0mol·L－1·min－1，故C正確。答案：C10．已知某化學試驗的結果如下表：試驗序號反應物在相同溫度下測得的反應速率v/mol·L－1·min－1大小相同的金屬片酸溶液1鎂條1mol·L－1鹽酸v12鐵片1mol·L－1鹽酸v23鐵片0.1mol·L－1鹽酸v3下列結論正確的是()A．v1>v2>v3B．v3>v2>v1C．v1>v3>v2D．v2>v3>v1解析：影響化學反應速率的主要因素是反應物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動性比鐵強，所以與相同濃度的鹽酸反應時，鎂條放出氫氣的速率大；反應物濃度也影響反應速率，在肯定范圍內(nèi)，速率與濃度成正比，故v2>v3。答案：A11．肯定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(s)ΔH>0，若0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是()A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反應時間小于10sC．上升溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快解析：I2為固體，故不能用它表示化學反應速率，A錯誤；v(HI)＝eq\f(0.1mol·L－1－0.07mol·L－1,15s)＝0.002mol·L－1·s－1，若反應仍以該速率進行，則t＝eq\f(0.07mol·L－1－0.05mol·L－1,0.002mol·L－1·s－1)＝10s，但隨著反應的進行，反應物濃度降低，反應速率減慢，所用時間應大于10s，B錯誤；上升溫度，正、逆反應速率均加快，C錯誤；減小反應體系的體積，從而增大了壓強，化學反應速率將加快，D正確。答案：D12．可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。①a1＝a2②a1<a2③b1＝b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大以上所述正確的為()A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧解析：運用催化劑僅僅是加快反應速率，縮短達到平衡的時間，故②④⑤⑦正確。答案：A13．肯定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列推斷正確的是()A．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變解析：加入少量水，減小了H＋的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v(H2)減小，生成H2體積不變，故A錯誤；加入NH4HSO4固體，增大了H＋的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則反應速率加快，生成H2體積不變，故B錯誤；加入CH3COONa固體，結合生成醋酸，減小了H＋的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v(H2)減小，生成H2體積不變，故C正確；滴加少量CuSO4溶液，構成Cu－Zn原電池，反應速率加快，鋅粒的物質(zhì)的量削減，則v(H2)增大，生成H2量削減，故D錯誤。答案：C14．在肯定的條件下，某反應X(g)=Y(g)＋Z(g)分解的部分試驗數(shù)據(jù)如下：反應時間/min01020304050c(X)/mol·L－10.1000.0900.0800.0700.0600.050反應時間/min60708090100c(X)/mol·L－10.0400.0300.0200.0100.000下列說法正確的是()A．X的濃度越大，反應速率越大B．X的濃度越大，消耗一半時所用的時間越短C．X分解的速率與其濃度無關D．X的分解速領先快后慢解析：由表可知每隔10min，X濃度變更量相同，故單位時間內(nèi)c(X)變更量為定值，故分解速率不變，A、D錯、C正確；B項，濃度越大，消耗一半所用時間越長。如0.1～0.05，所用時間為50min，而0.08～0.04，所用時間為40min，故B錯誤。答案：C實力題15.在肯定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度，化學反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。(2)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10min和20min時，分別變更了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變更如圖所示，前10min正反應速率漸漸________(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應速率為_________________________________________________。(3)圖中反應進程，表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是________________________________________。(4)依據(jù)如圖推斷，10min時變更的反應條件可能是________(填寫編號，下同)；20min時變更的反應條件可能是________。a．加入催化劑b．縮小容器容積c．降低溫度d．增加O2的物質(zhì)的量解析：(1)降低溫度，化學反應速率減小。(2)前10min隨著反應的不斷進行，反應物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應速率減小，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應速率為eq\f(0.04mol,2L×15min)≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。(3)反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時間變更的時間段，即15～20min和25～30min反應處于平衡狀態(tài)。(4)10～15min三條曲線的斜率突然增大，說明反應速率突然加快，其緣由可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應進行至20min時，曲線發(fā)生的變更是O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動，引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變更。答案：(1)減小(2)減小1.33×10－3mol·L－1·min－1(3)15～20min,25～30min(4)abd16．大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。某科學小組進行O3與含I－溶液反應相關探討。(1)O3將I－氧化生成I2的過程由3步反應組成：①I－(aq)＋O3(g)=IO－(aq)＋O2(g)ΔH1②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq)ΔH2③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)ΔH3用熱化學方程式表示O3氧化I－生成I2的反應_____________________________________________________________________________________________________________。(2)O3在水中易分解，在肯定條件下，O3的濃度削減一半時所需的時間(t)