PAGEPAGE4有關pH計算的主要題型及計算方法根據(jù)pH＝－lgc(H＋)，因此計算溶液的pH的關鍵是計算溶液中H＋的濃度。下面進行分類討論：一、單一溶液pH的計算1.強酸溶液強酸溶液的pH計算方法是：根據(jù)酸的濃度先求出強酸溶液中的c(H+)，然后對其取負對數(shù)，就可求得pH。【例1】．求25℃時，0.005mol/L的H2SO4解：0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=22.強堿溶液強酸溶液的pH計算方法是：根據(jù)堿的濃度先求出強堿溶液中的c(OH-)，然后利用該溫度下的Kw求出c(H+)，然后求pH?！纠?】．求25℃時，10-5mol/L的NaOH解：10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,則,故pH=9變式：若題中改為100℃，則,故pH=7注意：求強堿溶液pH的另一方法是：先求出該溶液的pOH，然后利用pH+POH=－lg(Kw)求出pH。如：10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L，則pOH=－lgc(OH-)=5故：25℃時，pH=14-pOH=9；1003.其它溶液其它溶液的pH計算方法是：想辦法求出溶液中的c(H+)然后取負對數(shù)【例3】．求25℃時，某濃度的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-12解：由題中水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,可得c(OH-)=1×10-12mol/L，則溶液中的,故pH=2。注意：解本題要求出溶液中的總的H+濃度，而不可根據(jù)水電離的c(H+)直接求算?！纠?】．求25℃時，某濃度的NH3·H2O溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-12解：由題中水電離的c(H+)=1×10-12mol/L，可得溶液中的c(H+)=1×10-12mol/L，故pH=12。【例5】．某地酸雨經(jīng)檢驗除H+和OH-外，還含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等離子，其濃度分別為：c(Na+)=7.0×10-6mol/L，c(Cl-)=3.5×10-5mol/L，c(NH4+)=2.3×10-5mol/L，c(SO42-)=2.5×10-6mol/L，則該酸雨的pH值為。解：由溶液中離子電荷守恒可得陰、陽離子電荷相等關系式如下：c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42-)+c(Cl－)+c(OH－)，c(H+)－c(OH－)＝2×2.5×10－6mol/L+3.5×10－5mol/L－7.0×10－6mol/L－2.3×10－5mol/L＝1.0×10－5mol/L，又Kw=c(H+)×c(OH－)=1×10-14mol/L故pH＝5。（溶液顯酸性，此處氫氧根離子濃度可以忽略）二、稀釋型（指單一溶質加水稀釋或相當于水的稀釋作用）實質：稀釋前后酸或堿的物質的量不變。一般計算公式：C1V1＝C2V2，據(jù)此求出稀釋后酸或堿的物質的量的濃度。特殊結論：⒈若為酸：強酸，PH＝a,稀釋10n倍，PH＝a+n；若為弱酸，PH＝a,稀釋10n倍,a＜PH＜a+n；若酸的溶液無限稀釋，則無論酸的強弱，PH一律接近于7⒉若為堿：強堿，PH＝a,稀釋10n倍,PH＝a－n；弱堿，PH＝a,稀釋10n倍,a－n.＜PH＜a；若堿的溶液無限稀釋，則無論堿的強弱，PH一律接近于7?！纠?】．下列六種情況下的PH分別為多少?⑴PH＝2的HCl溶液稀釋1000倍，所得溶液的PH（）

⑵PH＝2的CH3COOH溶液稀釋1000倍，所得溶液的PH（）

⑶PH＝2的HCl溶液無限稀釋，所得溶液的PH（）

⑷PH＝11的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的PH（）

⑸PH＝11的NH3·H2O溶液稀釋100倍，所得溶液的PH（）

⑹PH＝10的NaOH溶液無限稀釋，所得溶液的PH（）解答：應用上述方法，不難得出正確答案分別為：（1）5；（2）2＜PH＜5；（3）接近7；（4）9；（5）9＜PH＜11；（6）接近7?！纠?】．99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值

A.0.4

B.2

C.12

D.13.6解析：本題可按兩種處理方法。(1)可理解為99mL0.5mol/L硫酸與99mL1mol/L氫氧化鈉完全反應，余下的2mL氫氧化鈉溶液稀釋為200mL，即c(OH－)＝1mol/L×＝0.01mol/L，pOH＝2，pH＝12。(2)1mol/L氫氧化鈉溶液的pH＝14，由(1)知，余下的2mL氫氧化鈉溶液稀釋為200mL，稀釋了100倍，按照稀釋規(guī)律，溶液的pH值要減小2個單位，(強酸溶液稀釋10n倍，溶液的pH值增加n個單位，強堿溶液稀釋10n倍，溶液的pH值減少n個單位)由14降到12，故應選C。注：酸堿稀釋的pH變化也可借助圖像來幫助理解三、混合型（多種溶液混合）（1）強酸混合強酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混，即：,再根據(jù)公式pH=-lgc(H+)求pH。（2）a值可否等于５理由是：，（3）a值的取值范圍是：．答案：（1）否；若a=3，則b=6，溶液顯酸性，與題意不符，故（2）否；若a=5，則，即b=10，，不符合題意，故（3）解析：，所以，而即。又，所以?！就骄毩暋恳?、選擇題（每題有1-2個正確答案）：1、下列各堿溶液，當其pH相同時，物質的量濃度最大的是（）A、KOH B、NH3·H2O C、Ba(OH)2 D、NaOH2、在100℃時，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7A、呈堿性 B、呈酸性 C、呈中性 D、c(OH-)=100c(H+)3、在pH=1的硫酸溶液中，由水電離出的H+的濃度為（）A、0 B、0.1mol/L C、10-7mol/L D、10-13mol/L4、0.01mol/L的NaOH溶液中的c(H+)是0.0005mol/L的Ba(OH)2溶液中c(H+)的（）A、10倍 B、20倍 C、倍 D、倍5、在25℃A、c(H+)=0 B、c(H+)<c(OH-) C、c(H+)·c(OH-)=10-14 D、c(H+)>c(OH-)6、中和10mL1.0mol/L的HCl溶液，需要消耗相同體積的NaOH溶液或氨水，則NaOH溶液和氨水的（）A、pH值相同 B、電離度相同 C、物質的量濃度相同 D、溶質的質量相等7、常溫下某溶液中OH的濃度是H+濃度的10000倍，該溶液的pH為（）A、5 B、8 C、9 D、138、下列說法中正確的是（）A、100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等。B、100mL1mol/L的鹽酸和50mL2mol/L的鹽酸分別與足量的鋅反應，二者放出氫氣的速率和質量均相等。C、100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得氫氣的質量相等。D、100mL0.1mol/L的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應后，前者放出氫氣的質量是后者放出氫氣質量的2倍。9、下列試紙中，在測溶液的性質時，預先不能用蒸餾水潤濕的是（）A、石蕊試紙 B、醋酸鉛試紙 C、KI淀粉試紙D、pH試紙10、已知D2O能發(fā)生類似于H2O的電離：D2OD++OD-。常溫時，c(D+)·c(OD-)=2×10-15，則下列敘述正確的是（）A、當pD=7時，溶液呈中性 B、pD+pOD=14C、0.1mol/L的DCl溶液中pD=1 D、0.1mol/L的NaOD溶液中pD=13二、填空題：11、HA、HB、HC三種一元弱酸溶液的濃度都是0.1mol/L。在室溫時，HA溶液中A的濃度是1.32×10-3mol/L，HB的電離度是1.15%，HC溶液的pH值等于3，這三種酸的酸性由強到弱的順序是。12、將pH=3的某一元弱酸溶液沖稀10倍時，溶液的pH范圍是，確定為該范圍的理由是。13、在25℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值與強堿的pH值之間應滿足的關系是14、試回答如何分別利用（1）蒸餾水，（2）pH=10的NaOH溶液，（3）0.01mol/L的鹽酸；使pH=12的NaOH溶液100mL的pH變?yōu)?1？（1）；（2）；（3）。三、計算題：15、計算下列溶液的pH:（1）pH=3和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合。（2）pH=8和pH=13的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合。16、在100mLCaCl2和鹽酸的混合液中加入Na2CO3溶液時，測得生成沉淀和所加入Na2CO3溶液的體積曲線關系如圖所示。若CaCl2的濃度為0.25mol/L，則原溶液的pH為多少？01002003004000100200300400沉淀量【練習答案】一、1、B 2、AD 3、D 4、C 5、CD6、C 7、C 8、AD 9、D 10、C二、11、HA>HB>HC12、3-4