學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精復習4-3化學能與電能【課標要求】1、能列舉化學能與電能轉(zhuǎn)化的實例(A）；2、通過制作簡易原電池的實驗,了解原電池的概念和原理(B)；3、認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性（B）?！驹\斷練習】1、某原電池的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是A．鋅棒發(fā)生還原反應B．電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒 C．溶液中Cu2+向鋅棒移動D．銅棒質(zhì)量增加 2、某原電池結(jié)構(gòu)如右下圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是A、能將電能轉(zhuǎn)換成化學能B、電子從碳棒經(jīng)外電路流向鐵棒C、碳棒發(fā)生氧化反應D、總反應為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【基礎(chǔ)知識梳理】一、原電池1、定義：將能轉(zhuǎn)變?yōu)槟艿难b置叫做原電池。2、構(gòu)成條件⑴兩種活動性不同的金屬（或金屬與非金屬導體)電極；⑵電解質(zhì)溶液；⑶能自發(fā)進行的氧化還原反應；⑷閉合電路。3、兩極反應正極（活潑性較的電極）：發(fā)生反應，電子，電子流。負極（活潑性較的電極）：發(fā)生反應，電子，電子流.4、電荷移向⑴電子從極沿導線流向極。⑵溶液中陽離子向極移動，陰離子向極移動?！净顒优c探究】原電池正負極的判斷①根據(jù)組成原電池兩極的電極材料判斷：一般是活潑性較強的金屬為極，活潑性較弱的金屬或非金屬導體為極；燃料電池則燃料為極；②

③根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子的移動方向判斷：電解質(zhì)溶液中，陽離子向極移動,陰離子向極移動；

④根據(jù)原電池兩極發(fā)生反應的類型判斷：負極發(fā)生電子的反應,正極發(fā)生電子的反應;⑤根據(jù)電極現(xiàn)象判斷：溶解的一極為極,增重或有氣體產(chǎn)生的一極為極。5、原電池的原理從化學反應看,原電池的原理是氧化還原反應中還原劑失去的電子經(jīng)導線定向移動傳遞給氧化劑，從而形成電流?！纠恳訡u—Zn、稀H2SO4原電池為例：①正極材料是;正極發(fā)生反應；電極反應式為；電極現(xiàn)象為；②負極材料是；負極發(fā)生反應；電極反應式為；電極現(xiàn)象為；③電子由極經(jīng)導線流向極；電流由極流向極；溶液中，陽離子向極移動；陰離子向極移動。④原電池的總反應為，離子方程式為.一段時間后,溶液酸堿性的變化為。5、原電池原理的應用①加快反應速率。如實驗室用鋅和稀硫酸反應制氫氣時，向溶液中滴加幾滴CuSO4可以加快反應速率。原因是鋅置換銅，溶液中疊加了一個原電池發(fā)生氫氣的反應。②判斷金屬活潑性。一般來說，構(gòu)成原電池兩極的金屬活潑性是負極大于正極。③金屬的腐蝕與防護a、金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失電子被氧化.有化學腐蝕和電化學腐蝕兩種形式，鋼鐵在潮濕空氣中的腐蝕主要是因原電池原理而發(fā)生電化學腐蝕。b、金屬的防護：改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（制成合金）、涂保護層（噴漆、涂油、電鍍）、電化學保護.二、化學電源1、化學電源：工作原理是原電池反應.2、3、氫氧燃燒電池：①燃料氫氣為負極,失電子,發(fā)生氧化反應；氧氣為正極，得電子，發(fā)生還原反應.電池總反應：2H2+O2=2H2O。燃燒電池優(yōu)點：⑴能量轉(zhuǎn)換利用率高;⑵潔凈、無污染；⑶可實現(xiàn)熱、電、水聯(lián)產(chǎn)。4、氫能的三大優(yōu)點：熱值高、來源豐富、產(chǎn)物無污染。【課堂練習】1、某原電池裝置如右圖所示。下列說法正確的是A．SO42-向石墨棒移動 B．鐵棒的質(zhì)量減少C．溶液酸性增強 D．電流從鐵片流向石墨棒2．“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O2+2H2O＝2Mg（OH）2.下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是A．鎂片作為正極B．食鹽水作為電解質(zhì)溶液C．電池工作時鎂片逐漸被消耗D．電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化3、A．將電能轉(zhuǎn)換為化學能 B．電子由銅片流出 C．鋅片是負極 D．銅片逐漸被腐蝕 4、氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖